江苏省镇江市丹阳市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

高一期末质量检测试卷·化学 注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.本试卷共6页。请把选择题和非进择题的答案均填写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Ca40 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有，个选项最符合题意。 1.我国科学家在月壤中发现一种新矿物一嫦娥石[CasY℉e(PO4)7],探月工程取得重大进展。 下列元素属于短周期元素的是 A.钙(Ca) B.钇(Y) C.磷(P) D.铁(Fe) 2.反应2NaOH+HS=Na2S+2Hz0可用于吸收页岩气中的H2S。下列说法正确的是 A,Na的结构示意图： 28 B.NaOH中含离子键和共价健 C.HS的电子式：H[s:]H D.HO的空间填充模型： 3.实验室制取C2的原理及装置均正确的是 浓盐酸 气体 气体 气体一 饱和 NaHCO NaOH MnO- 溶液 溶液 A.制取C2 B.除去Ch中的HCI C.收集C2 D.吸收尾气中的C2 4.软钾镁矾（化学式为KzS04MgC26H20)是一种重要的钾肥。下列说法正确的是 A.半径大小：S2>K+ B.热稳定性强弱：HS>HCI C.沸点高低：H20<H2S D.碱性强弱：KOH<Mg(OH)2 阅读下列材料，完成5~7题： 硫元素及其化合物应用广泛。硫有多种单质，如斜方硫、单斜硫等。单质硫燃烧产生$O2, SO2与HzO2反应生成HSO4、H2SO4与Ba(OD2制得BaSO4（俗名“钡餐”)。用烧减溶液吸收 SO2可得到Na2SO3,自来水中残留的Ch可用Na2SO3溶液吸收。HS水溶液在空气中会缓慢氧 化生成S而变浑浊，HS可除去废水中Hg+等重金属离子。 5.下列说法正确的是 A.H02属于离子化合物 B.S02的水溶液能导电，SO2是电解质 C.斜方硫和单斜硫互为同分异构体 D.将C2和SO2混合通入水中产生两种强酸 化学试卷第1页，共6页 6.下列化学反应的离子方程式表示不正确的是 A.S02与H202反应：S02+H202=2H+S02 B.将SO2通入少量的烧碱溶液中：S02十2OH一S0}+H20 C.用适量Na2S03处理自来水中残留的C2:S0}+Cl2+H20=S0+2CI+2H D.H2S04与Ba(OH2溶液反应：SO}+2H+Ba2++20H=BaS04↓+2HO 7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.浓HSO4具有脱水性，可干燥SO2 B.HS具有还原性，可除去废水中的Hg C.SO2有氧化性，可用作纸张漂白剂 D,BaSO4不溶于盐酸，可用作胃肠道造影检查 8.下列说法正确的是 A.盛液溴的试剂瓶常加少量水 B.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH C.用乙醇萃取碘水中的碘单质 D.相同条件下NaHCO,溶液的pH大于NaCO 9.某容器中发生一个化学反应，其中涉及H0、CI0、NH、 H、N2、CI六种粒子。其中N2、CIO的物质的量随时间 ◆/mol 变化的曲线如题9图所示。下列说法正确的是 CIO A.CIO被氧化为CI N2 B.还原性：C>NH C.反应中可能产生C2 t/s 题9图 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.Mg0盐酸MgCh溶液加热蒸千，无水MgCh B.NaC溶液电每-NaNaO:. C.HC1O光照，C2石灰乳、漂白粉 D.S02H0,HS03O2+H2S04 11.下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，观察火焰焰色 判断溶液中存在NaCl 将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏 B 水冲洗后浸入CuSO4溶液，观察铝片表面的现象 常温下，铝遇浓硫酸发生钝化 将少量SO2气体通入0.1molL1BaC12溶液中，观 BaSO3难溶于水 察实验现象 向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉碘 D 比较C2、Br2和2氧化性强弱 化钾溶液，观察溶液颜色变化 化学试卷第2页，共6页 12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z 三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。 下列叙述不正确的是 A.金属活动性：X>Y B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z C.X元素形成的氧化物中只含有离子键 D.X、Y两种元素最高价氧化物对应的水化物可相互反应 13.工业上采用H2催化还原S02,不仅可以消除 H2 S02污染，还可得到有价值的单质S。反应分 H2S 两步完成，如题13图所示。下列说法不正确的是 催化剂 催化剂 A.HS和SO2均属于分子晶体 300C 100-200°C B.HS是SO2转化为S反应中的催化剂 题13图 催化剂 C.第一步转化的化学方程式：3H+s0:300CHS+2H.0 D.第二步转化中生成4.8gS,转移电子数目约为0.2×6.02×1023 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)下表为元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 b d e f h 回答下列问题： (1)e在周期表中的位置为▲。 (2)a的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素的原子符号可表示为▲。 (3)用电子式表示d与g形成化合物的过程：▲。 (4)上述元素形成的非金属单质不含化学键的是▲（填化学式）。 (5)h最高价氧化物对应的水化物的化学式为▲。 (6)将少量g单质通入c2f溶液中，发生反应的离子方程式为▲一。 (7)可以比较c、d两元素金属性强弱的是▲一（填字母)。 A.将c的单质投入到d的盐溶液中 B.将这两种元素的单质分别放入冷水中 C.比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目 D.最高价氧化物对应的水化物的溶解能力：c>d 化学试卷第3页，共6页 15.(16分)焦亚硫酸钠(N2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下： NH、CO2H2O、CO2 C02 NaCI溶液 反应I 加热 反应Ⅱ 干燥 Na2S20s NH,CI溶液 H2O 硫酸 CuS- 灼烧 黑色围体 结晶 副产品X 己已知：反应I包含2 NaHSO3一Na2SzOs+Hz0等多步反应。 (1)反应I的化学方程式为：▲。 (2)“灼烧”时发生反应的化学方程式： ▲。 (3)已知N2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为：▲。 (4)副产品X的化学式是▲。 (5)为了减少产品N2SzO5中杂质含量，综合考虑需控制反应I中气体与固体的物质的量之比 约为▲。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是▲（填编号）。 ①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水 ④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸 (6)Na2S2O5也可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡 萄酒样品，用10.00mL0.01000moL碘标准溶液与样品恰好完全反应，反应的离子方程式 为S2O号+I2+H20→S0+I广+H(未配平)。 该样品中N2S2Os的残留量为▲gL1(以S02计，写出计算过程)。 16.(14分)氯化亚铜(CuC1)常用作有机合成工业中的催化剂。CuC1是一种白色固体，难 溶于水和酒精，潮湿空气中迅速被氧化。学习小组开展了与CC1相关的系列实验。 L利用废铜屑制备CC2,实验装置如下图所示。 浓盐酸 a H202® 溶液 废钥屑 NaOH 溶液 电热磁力搅拌器 (1)三颈烧瓶中制备CuC2的化学方程式为▲_。 (2)将浓盐酸加入三颈烧瓶的操作为▲一· 化学试卷第4页，共6页 Ⅱ.利用CuC2溶液与SO2气体制备CuCl,实验装置如下图所示。 一0.1mol·L-盐酸 CuCl,溶液 A B 步骤1：打开止水夹，通入一段时间N2后，关上止水夹；打开分液漏斗旋塞，向三颈 瓶中加盐酸调pH至2~3，打开止水夹，通入SO2,溶液中产生白色沉淀；待 反应完全后，再通一段时间的N2。 步骤2：反应混合液经一系列过程得CuCl粗产品，纯化后得CuCI产品。 (3)步骤1中反应前通入N2的目的是▲一。 (4)实验中需使用220mL0.1moL1的盐酸，用11.9molL1的浓盐酸配制时除量筒、烧杯和 玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有▲。 (5)装置A中发生反应的离子方程式为▲。 (6)装置B的作用是▲。 (7)将反应后的混合物过滤得到CC1沉淀，▲（补充实验步骤），将纯净的CuCl在真 空干燥机内干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。 17.(17分)C02的捕集与S02的脱除等对环境有重要意义。 (1)一种捕集烟气中C02的过程如图所示。 烟气中C02 CaO 吸收 转化 燈烧 KOH溶液◆ C02 ①“吸收”时将KOH溶液喷成雾状的目的是▲。 ②若“吸收”时1L1.0moL1的KOH溶液吸收标准状况下17.92LC02,所得溶液中C0 和HC0,的物质的量浓度之比为▲。 ③若KOH完全转化为KHC03,则“转化”的化学反应方程式为▲。 化学试卷第5页，共6页 (2)Ca0可在较高温度下捕集C02,在更高温度下将捕集的C02释放利用。CaC2O4HzO热分解 146 可制备Ca0,CaC204Hz0加热升温过程中固 6 128 体的质量变化如题17图-1所示。 46 100 ①400-600℃范围内分解产生的气体为▲一。 国 146 ②与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4H20 56 46 热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能， 200400600 8001000 温度/C 其原因是▲。 题17图-1 (3)软锰矿浆（含MnO2及少量CaO、Mg0等）吸收烟气中SO2的方法如下所示。 S02 MnO2 MnSO4 NH、O2、H20 ①写出MnSO4在溶液中转化为MnO2的化学方程式：▲。 ②脱硫过程中软锰矿浆的pH和SO2吸收率的变化关系如题17图-2所示。随着脱硫的进行， 软锰矿浆pH下降，但15小时前后pH下降的幅度不同，其主要原因为▲。 100 吸收率 96 pH 928 CIO- CI- 5 88 过程1 84 3 80 Ni2O3 NiOz 76 过程2 9 15 27 0女 C10 时间h CI- 题17图-2 题17图-3 (4)工业上可用NaC1O碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作催化剂，催化过 程的示意图如题17图-3所示。若过程2生成的0与C1个数比为3：1，写出过程2的离 子方程式：▲一。 化学试卷第6页，共6页