精品解析：重庆市沙坪坝区第八中学校2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Co—59 Ni—59 Pb—207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 重庆的风土人情和美食每年都吸引了大量的游客，下列提及的物质不是高分子的是 A. 梁平豆干富含的蛋白质 B. 修复大足石刻所使用的麻线的主要成分 C. 红油火锅中的牛油 D. 制作酸辣粉的红薯淀粉 【答案】C 【解析】 【分析】高分子，又称高分子聚合物，一般指相对分子质量高达几千到几百万的化合物。 【详解】A．蛋白质属于天然高分子化合物，A不符合题意； B．麻线的主要成分是纤维素，纤维素是一种天然高分子化合物，B不符合题意； C．红油火锅中的牛油属于油脂，油脂的相对分子质量为几百，不属于高分子，C符合题意； D．制作酸辣粉的红薯淀粉是多糖，淀粉属于天然高分子，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的VSEPR模型为 B. 的核外电子排布式为 C. 的球棍模型为 D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子B的价层电子对数为，无孤对电子，VSEPR模型与空间构型均是平面三角形，A错误； B．Zn失去最外层两个电子形成，则的核外电子排布式为，B错误； C．分子中心原子O的价层电子对数是，孤电子对数为1，因此空间构型为V形，球棍模型为，C正确； D．为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，D错误； 故选C。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下，中所含的共价键数目为 B. 中共价键的数目为 C. 常温下，的KOH溶液中的数目为 D. 和充分反应生成的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个中含3个共价键，标况下物质的量为1mol，含共价键数目为，A正确； B．配位键是共价键，中含4mol配位键和12mol，共共价键，B错误； C．溶液体积未知，无法计算数目，C错误； D．该反应为可逆反应，和充分反应生成的数目小于，D错误； 答案选A。 4. 下列离子方程式错误的是 A. 漂白粉生效的原理：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO B. 泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO＝Al(OH)3↓+3CO2↑ C. 除去锅炉水垢时用Na2CO3溶液处理CaSO4：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq) D. 新制氯水使淀粉-KI试纸变蓝：Cl2+2I-＝2Cl-+I2 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉生效的原理是Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应生成HClO和CaCO3，离子方程式为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，A项错误； B．泡沫灭火器工作原理为硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液发生双水解反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：Al3++3HCO＝Al(OH)3↓+3CO2↑，B项正确； C．水垢中CaSO4用Na2CO3溶液处理，根据沉淀的转化原理：溶解度大的沉淀转化为溶解度小的沉淀，离子方程式为：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，C项正确； D．新制氯水中含有Cl2，Cl2可以将I-氧化为I2，从而使淀粉-KI试纸变蓝，离子方程式为：Cl2+2I-＝2Cl-+I2，D项正确； 答案选A。 5. 化学与我们的生产生活息息相关，下列事实合理且能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上采用高温条件合成氨 B. 和按物质的量之比1∶2.8混合，可提高氮气的转化率 C. 熔融状态下Na单质可从KCl中置换出K单质 D. 加入能加快分解放出 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于合成氨，则工业上采用高温，不能用平衡移动原理解释，故A不选； B．合成氨反应的化学方程式为，和物质的量的理论比为1∶3，若和按物质的量之比1∶2.8混合，H2的物质的量小于理论值，可以提高氢气的转化率，氮气的转化率降低，所以不合理，故B不选； C．熔融状态下Na单质可从KCl中置换出K单质，反应为Na+KClNaCl+K，由于K是蒸气状态，逸出体系，使上述平衡不断正向移动，可以用勒夏特列原理解释，故C选； D．是催化剂，不能使平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故D不选； 答案选C。 6. “六神”花露水中含有忍冬花提取物，其活性成分有消炎止痒的功效，结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该分子中含有4个手性碳原子 B. 1mol该有机物最多与4molNaOH反应 C. 该有机物可与溶液显色 D. 该分子的核磁共振氢谱有14组吸收峰 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子结构中，左侧六元环连有羟基的3个碳原子与连有酯基的1个碳原子为手性碳原子，A项正确； B．该有机物结构中含有的1个羧基、2个酚羟基、1个酯基，能与NaOH反应，故1mol该有机物最多与4molNaOH反应，B项正确； C．该有机物结构中含有酚羟基可与溶液显色，C项正确； D．该分子中有16种H原子，核磁共振氢谱有16组吸收峰，D项错误； 答案选D。 7. 下列实验(如图)能达到实验目的的是 A. 探究碳酸、醋酸和苯酚的酸性强弱 B. 中和热的测定 C. 验证铁钉能发生析氢腐蚀 D. 证明二氧化硫具有漂白性 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸也能与苯酚钠反应，因此无法证明碳酸与苯酚的酸性强弱，故A错误； B．酸碱置于内筒中，温度计测量反应过程中的最高温度，玻璃搅拌器有利于反应更充分，该装置可测定中和热，故B正确； C．食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀，故C错误； D．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其还原性，而不是漂白性，故D错误； 故选：B。 8. 一种太阳能电池材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。下列说法错误的是 A. 该材料的化学式为 B. 与等距且最近的有4个 C. 该晶体中存在离子键和共价键 D. 该晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据均摊原则，数为；Pb2+数为1，Cl-数为；所以该材料的化学式为，故A正确； B．根据图示，位于面心，与等距且最近的有8个，故B错误； C．该晶体由Pb2+、Cl-、构成，存在离子键和共价键，故C正确； D．该晶体的密度为，故D正确； 选B。 9. 3个2L刚性密闭容器中分别加入1molX和2.8molY，在不同温度下发生反应：，反应相同时间后，X的物质的量n如图所示，则下列说法正确的是 A. B. 容器甲此时反应速率满足 C. 若容器乙的容积扩大1倍，达到平衡时Z的产率升高 D. 容器丙中 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据T1、T2两个温度下容器乙中X的物质的量小于容器丙可知，升高温度，X的物质的量增加，则正反应放热，，A错误； B．甲容器温度低，反应速率慢，根据图像可知，此时的甲容器还未到达平衡状态，，B错误； C．容器乙的容积扩大1倍，平衡逆向移动，达到平衡时Z的产率降低，C错误； D．根据以上分析，容器丙处于平衡状态，列三段式： ， ， D正确； 故选D。 10. X、Y、Z、W为前三周期元素且原子序数依次增大，其中X、Z、W分别位于不同的周期，Y的第一电离能大于Z，这4种元素一定条件下可与钴构成如图的化合物，则下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 1mol该化合物含有的配位键数为 D. 该化合物存在同分异构体 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为前三周期元素且原子序数依次增大，X、Z、W分别位于不同的前三周期，X形成1条共价键，则X为H元素；Y与H能形成3条共价键，与Co形成1条配位键，则Y为N元素，Y的第一电离能大于Z ，Z可以和H形成2条共价键，与Co形成配位键，则Z为O元素，阳离子带一个单位正电荷，W带一个单位负电荷，且W为于第三周期，则W为Cl元素，即中心离子为Co3+，与3个NH3分子、1个H2O分子、2个Cl-形成6条配位键，综上所述，X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Cl元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；则简单离子半径：N3-＞O2-，即简单离子半径：，A错误； B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，三种元素非金属性最强的是O元素，简单氢化物的稳定性最强的是Z，B错误； C．由分析可知，1mol该化合物含有的配位键数为，C错误； D．该化合物阳离子是6配位，空间构型是八面体形，含有3种不同的配体，则存在同分异构体，D正确； 故选D。 11. 下列关于实验的操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取主要成分为铁粉的食品脱氧剂于试管，加入稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液 溶液未变红 铁粉未被氧化 B 向样液中加入盐酸酸化的溶液 生成白色沉淀 原溶液中存在 C 用pH试纸分别测定等浓度的溶液和溶液pH 溶液pH大 D 将少量固体用饱和碳酸钠浸泡，过滤后向滤渣中加入盐酸 滤渣溶解，并产生气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若铁粉剩余较多，稀硫酸溶解后发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液未变红，不能证明铁粉未被氧化，A错误； B．若原溶液含Ag+，加入盐酸酸化的溶液，也会产生沉淀，不能证明原溶液含有，B错误； C．等浓度的溶液和溶液，溶液pH大，说明醋酸根离子水解程度大，根据越弱越水解的规律可知，的酸性弱于，即，C正确； D．加入稀盐酸，沉淀溶解，说明产生的沉淀是，生成的原因是饱和溶液中较大，导致，使硫酸钡沉淀转化为碳酸钡，据此无法判断和的大小关系，实际上，D错误； 故选C。 12. 对乙酰氨基酚()也被称为扑热息痛，可通过在电极上电解苯酚的乙腈水溶液直接合成，装置如图6所示，其中a、b、c、d均为惰性电极。下列说法正确的是 A. 电极a为负极 B. 工作一段时间后，乙室溶液的pH变大 C. d电极反应式为 D. 当有移向丙室时，理论上乙室质量减少16g 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置为电解苯酚的乙腈水溶液的装置，左侧为原电池，右侧为电解池，H+在电解池中由丁向丙移动，故d为阳极，连接电源的正极，即a为正极，A项错误； B．乙室为电源的负极区，电极反应为，工作一段时间以后OH-被消耗，溶液的pH减小，B项错误； C．d为电解池的阳极，发生氧化反应，失去电子，电极反应为，C项正确； D．b为原电池的负极，发生电极反应：，当有移向丙室时，电子转移2mol，乙室质量减少的为氧气的质量，故乙室质量减少，D项错误； 答案选C。 13. 植物不能缺少氮磷钾，钾元素同植物体内的许多代谢过程密切相关。已知和存在如图的热化学循环过程，可得为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】设的焓变为，根据盖斯定律：，代入数据解得，根据盖斯定律：，代入数据解得：，答案选B。 14. 在室温下向溶液中逐渐加入NaOH固体，溶液中各微粒浓度()随NaOH的加入的量的变化如图8所示。假定溶液体积不变，已知： 。下列说法正确的是 A. N点时溶液的pH为4.75 B. 随着NaOH固体的加入，的值不断增大 C. O点时溶液中存在 D. 溶液中，存在 【答案】C 【解析】 【分析】在室温下向溶液中逐渐加入NaOH固体，先反应生成，后反应，生成，结合图像可知a表示，b表示，c表示，d表示； 【详解】A．N点时，，此时c(OH-)=，pOH=4.75，pH=14-4.75=9.25，故A错误； B．==，随着NaOH固体的加入，不变，故B错误； C．O点时加入了0.01molNaOH，溶液中电荷守恒等式为：，物料守恒的等式为，合并得到，故C正确； D．溶液中，的水解常数Kh==，HSO的电离常数，水解常数=，因此可知HSO以电离为主，且的水解常数小于HSO的电离常数、大于HSO的水解常数，故溶液中，，故D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锰元素广泛应用于现代生活的各个领域，某地软锰矿的主要成分为(含有杂质CaO和少量的MgO、CuO)。一种制取金属锰的流程如图所示： 已知：； 回答下列问题： （1）基态的价电子排布式为___________。 （2）废铁屑表面含有油脂，工业上需用___________进行处理。 （3）“浸出”时主要反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）写出“除铜”时发生反应的离子方程式___________。 （5）“除钙镁”后所得的溶液中，，此时的取值范围为___________。 （6）如图是碱性溶液中锰元素的吉布斯自由能-氧化态图，可预测歧化反应发生的可能性。若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的上方，则该氧化态不稳定，能发生歧化反应生成其相邻两氧化态。请写出在碱性溶液中发生的歧化反应的离子方程式：___________。 （7）硫酸锰溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得。取样品进行热重分析，得到图11剩余固体质量与温度的关系图，时固体的成分为___________。 （8）某种含氧空位的锰的氧化物晶胞如图所示，___________。 【答案】（1） （2）热的碳酸钠溶液 （3）3:2 （4） （5） （6） （7） （8）0.25 【解析】 【分析】该工艺流程原料为软锰矿，主要成分为(含有杂质CaO和少量的MgO、CuO)，目的为制取金属锰，则流程主元素为Mn，Si、Ca、Mg、Cu元素作为杂质被除去。在“浸出”工艺中与不反应被过滤除去，浸出液中含有及，经“除铁”、“除铜”、“除钙镁”，得溶液，最后电解制取金属Mn。 【小问1详解】 Mn原子序数为25，价电子排布式为，基态的价电子排布式为； 故答案为：； 【小问2详解】 油脂在碱性环境中可发生水解反应，生成能溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，工业上用热的碳酸钠溶液除去废铁屑表面含有的油脂； 故答案为：热的碳酸钠溶液； 【小问3详解】 “浸出”时主要反应为，其中为氧化剂、为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2； 故答案为：3:2； 【小问4详解】 “除铜”时加入的MnS难溶于水，而CuS溶解度更小，发生反应的离子方程式为； 故答案为：； 【小问5详解】 根据、 ，则，； 故答案为：； 【小问6详解】 可预测歧化反应发生的可能性。若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的上方，则该氧化态不稳定，能发生歧化反应，生成其相邻两氧化态。在相邻的与连线的上方，故能发生歧化反应，离子方程式为； 故答案为：； 【小问7详解】 的物质的量为，随温度升高，先发生失去结晶水生成、再发生盐分解转化为氧化物的变化过程，时固体的质量为8.70g，其中Mn元素质量为，氧元素质量为8.70g-5.50g=3.20g，O的物质的量为0.2mol，，故成分为； 故答案为：； 【小问8详解】 从晶胞结构图中看出，Mn位于顶角、面心，有个，O位于棱上，体心为氧空位，则O有，则，x=0.25； 故答案为：0.25。 16. 葡萄糖酸锌，相对分子质量455]是一种有机补锌剂，易溶于热水，不溶于乙醇，温度高于100℃即开始分解。某化学小组查阅资料，发现有两种常用的制备方法。 Ⅰ.直接合成法 取稍过量的溶液，在水浴条件下加入适量葡萄糖酸钙，一段时间后趁热抽滤，滤液转移至装置A中浓缩至黏稠状，冷却，静置，待白色晶体析出，加入无水乙醇洗涤，下充分烘干。 （1）装置A应选择下列的___________(填序号)。 （2）水浴加热需控制温度在左右，其原因为___________。 （3）制备葡萄糖酸锌的化学方程式为___________。 （4）加入无水乙醇的作用是___________。 （5）该反应，但经计算却发现产物产率超过了100%，这可能是由于产物浓缩时混入了较多的___________。(填化学式) Ⅱ.间接合成法 先通过离子交换树脂纯化得到高纯度的葡萄糖酸溶液，再加入适量ZnO，水浴充分反应后除去不溶物，向滤液中加入无水乙醇并搅拌，同时用冰水浴冷却，待白色晶体析出后，抽滤，再经一系列操作得葡萄糖酸锌固体。 （6）上述步骤“一系列操作”具体指的是___________。 （7）测定产品纯度：准确称取制得的产物1.00g，溶于100mL缓冲溶液，取25.00mL于锥形瓶，滴加2滴二甲酚橙指示剂(In)，加入过量的标准溶液，再用标准溶液返滴定至终点，平行测定三次，消耗标准溶液的平均值为15.00mL。 [已知：(紫红色)(无色)(无色)(黄色)] ①滴定终点的现象为___________。 ②此法得到的产品纯度为___________。 【答案】（1）A （2）温度过低葡萄糖酸锌会析出，且反应速率较慢，温度过高葡萄糖酸锌容易分解 （3） （4）防止葡萄糖酸锌因溶解，使产率降低 （5）CaSO4 （6）加入无水乙醇洗涤，下充分烘干 （7） ①. 滴入最后一滴标准液后，溶液恰好由黄色变为紫红色，且保持半分钟不变色 ②. 91% 【解析】 【分析】直接合成法：在90℃水浴中向硫酸锌溶液中加入葡萄糖酸钙，将葡萄糖酸钙转化为硫酸钙沉淀和葡萄糖酸锌，趁热过滤得到葡萄糖酸锌溶液；向葡萄糖酸锌溶液中加入乙醇降低葡萄糖酸锌的溶解度，经结晶、过滤、洗涤和干燥得到葡萄糖酸锌粗品；间接合成法：高纯度的葡萄糖酸溶液和ZnO反应制备葡萄糖酸锌，最后采用重结晶得纯度较高的葡萄糖酸锌。 【小问1详解】 滤液转移至装置A中浓缩至黏稠状，该操作为蒸发，故选A； 【小问2详解】 葡萄糖酸锌易溶于热水，温度高于100℃即开始分解。温度过低葡萄糖酸锌会析出，且反应速率较慢，温度过高葡萄糖酸锌容易分解，所以反应温度需控制温度在左右。 【小问3详解】 硫酸锌和葡萄糖酸钙在左右反应生成硫酸钙沉淀和葡萄糖酸锌，反应的化学方程式为 【小问4详解】 葡萄糖酸锌不溶于乙醇，加入无水乙醇的作用是防止葡萄糖酸锌因溶解，而使产率降低。 【小问5详解】 CaSO4微溶，温度升高，CaSO4溶解度进一步增大，使得产物中混有CaSO4使产率超过了100%。 【小问6详解】 抽滤，加入无水乙醇洗涤，下充分烘干得葡萄糖酸锌固体。 【小问7详解】 ①加入过量的标准溶液，滴定前溶质为(无色)、In(黄色)，用锌离子标准溶液滴定时，到达滴定终点会生成(紫红色)，所以滴定终点的现象为：滴入最后一滴标准液后，溶液恰好由黄色变为紫红色，且保持半分钟不变色。 ②由滴定消耗15.00mL 0.02mol/L标准溶液，过量的EDTA的物质的量为，根据(紫红色)(无色)(无色)(黄色)，25.00mL缓冲液中含有锌离子的物质的量为，此法得到的产品纯度为。 17. 研究含碳和含氮物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。回答下列问题： （1）消除汽车尾气中的NO、NO2，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息： ⅰ． ⅱ． ⅲ．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，△H3=-110 kJ/mol 则C(s)与NO2(g)反应生成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式为___________。 （2）在一定温度下，向2 L刚性容器中充入2 molNO和1 molO2(g)发生反应ⅲ(假定反应ⅲ为基元反应且不考虑其他反应) ①下列描述可表示该反应达到平衡状态的有___________(填序号) a．容器内颜色深浅不再改变 b．混合气体密度保持不变 c． d．单位时间内生成NO2和消耗O2的物质的量之比为2：1 ②该反应的反应速率，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，已知平衡时O2的转化率为50%，则为___________(计算时不考虑其他反应)。 （3）在一定温度下，向起始压强为100 kPa的1 L恒容密闭容器中通入1 mol N2和1 molO2的混合气体发生反应ⅱ和ⅲ，4 min时反应达到平衡，测得体系总压强为90 kPa，且p(N2):p(O2):p(NO)=3:2:2(p为气体分压，单位为kPa)，达到平衡时NO2的平均反应速率为___________，反应ⅲ的压强平衡常数Kp=___________。 （4）在容积可变的容器内分别充入2 mol NO和1 mol O2，在总压为p1、p2条件下仅发生反应ⅲ。待两容器均达到平衡时，测得O2转化率随温度的变化如图所示。试解释m点的容器容积大于n点的原因是___________。 （5）已知Ni2+与Co2+性质相似，科学家们利用电化学装置将二者进行成功分离，如图所示。图中双极膜内可将H2O解离为H+和OH-，并在电流作用下发生定向迁移，且Co2+与乙酰丙酮不反应。当双极膜内有2 mol H2O发生解离时，Ⅰ室和Ⅲ室溶液质量的变化差为___________。 【答案】（1）2C(s)+2NO2(g)=2CO2(g)+N2(g) △H=-850 kJ/mol （2） ①. a ②. 4 （3） ①. 0.1 mol/(L·min) ②. 0.05 （4）该反应的正反应为气体分子总数减小的放热反应，当温度等其他条件相同时，增大压强，化学平衡正向移动，气体总体积减小，O2转化率越高，故压强：p1＜p2；当压强等其他条件相同时，升高温度，平衡逆向移动，气体总体积增大。而m、n点O2转化率相同，此时压强对容积的影响大于温度对容积的影响。 （5）130 g 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将热化学方程式ⅰ×2-(ⅱ+ⅲ)，整理可得2C(s)+2NO2(g)=2CO2(g)+N2(g) △H=-850 kJ/mol。 【小问2详解】 ①a．该反应中只有NO2是有色气体，反应在恒容密闭容器中进行，若容器内颜色深浅不再改变，说明混合物中各组分的浓度不变，反应达到了平衡状态，a符合题意； b．该反应中所有物质都是气体，气体的质量不变；反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，则无论反应是否达到平衡状态，气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，b不符合题意； c．在反应时NO、O2按2：1的物质的量关系进行反应，反应开始时加入的NO、O2的物质的量的比也是2：1，故无论反应是否达到平衡，混合气体中NO、O2的比始终是2：1，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，c不符合题意； d．单位时间内生成NO2和消耗O2的物质的量之比为2：1表示的都是反应正向进行，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，d不符合题意； 故合理选项是a。 ②对于在2 L恒容密闭容器中进行的反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，开始加入2 mol NO和1 mol O2，反应达到平衡时O2的转化率为50%，平衡时n(NO)=1 mol，n(O2)=0.5 mol，n(NO2)=1 mol，该条件下的化学平衡常数K=；该反应的反应速率，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，当反应达到平衡时，v正=v逆，k正c2(NO)·c(O2)=k逆c2(NO2)，则该温度下，。 【小问3详解】 反应ⅱ是气体物质的量不变的反应，反应ⅲ的正反应是气体体积减小的反应。反应开始时，向起始压强为100 kPa的1 L恒容密闭容器中通入1 mol N2和1 mol O2的混合气体发生反应ⅱ和ⅲ，4 min时反应达到平衡，测得体系总压强为90 kPa，由于在恒温恒容时气体的压强比等于气体的物质的量的比，则反应达到平衡时气体总物质的量为n(平衡)==1.8 mol，反应减小了0.2 mol，根据ⅲ中2NO(g)+O2(g)2NO2(g)物质反应转化关系，可知：每反应消耗2 mol NO，同时消耗1 mol O2，产生2 mol NO2，反应后气体物质的量减少1 mol。现在反应后气体减少了0.2 mol，则反应消耗0.4 mol NO，0.2 mol O2，同时产生了0.4 mol NO2，故平衡时NO2的平均反应速率v(NO2)=； 假设反应ⅱ消耗O2的物质的量是x mol，根据该反应中物质转化关系可知，同时会消耗x mol N2，反应产生2x mol NO，故平衡时n(N2)=(1-x) mol，n(O2)=(1-x-0.2) mol，n(NO)=(2x-0.4)mol，n(NO2)=0.4 mol，此时p(N2)：p(O2)：p(NO)=3：2：2，则根据恒温恒容时压强比等于气体的物质的量的比，可知n(O2)=n(NO)，故(1-x-0.2) mol=(2x-0.4)mol，解得x=0.4 mol，即平衡时n(O2)=n(NO)=0.4 mol，n(NO2)=0.4 mol，故反应ⅲ的压强平衡常数Kp==0.05； 【小问4详解】 反应ⅲ是热化学方程式为：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，△H3=-110 kJ/mol，可知：该反应的正反应为气体分子数减小的放热反应，当温度等其他条件相同时，增大压强，化学平衡正向移动，气体总体积减小，使O2转化率增大，故体系的压强：p1＜p2；当压强等其他条件相同时，升高温度，平衡逆向移动，气体总体积增大，又会导致O2的转化率减小。m、n点O2转化率相同，此时压强对容积的影响大于温度对容积的影响，因此m点的容器容积大于n点。 【小问5详解】 电解池中阳极的电势大于阴极。H+向石墨N电极方向移动，则石墨N电极为阴极，石墨M电极为阳极。在阴极N电极上发生反应：2H++2e-=H2↑，在阳极M上发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑，当双极膜中有2 mol H2O发生解离，电离产生2 mol H+和2 mol OH-，2 mol H+进入阴极室，2 mol OH-进入Ⅱ室，导线中流过2 mol e-，I室移入Ⅱ室的阳离子Ni2+和Co2+的总物质的量为l mol，同时有2 mol Cl-在M电极上被氧化生成Cl2，由于CoCl2、NiCl2的相对分子质量都是130，故I室质量减少l30 g；Ⅲ室中阴极反应消耗的H+由水解离出的H+等量补充，故Ⅲ室溶液质量不变，因此两室溶液质量变化之差约为130 g。 18. 对点击化学和生物正交化学做出卓越贡献的科学家曾被授予诺贝尔化学奖。根据点击化学的代表反应——Cu(I)催化的叠氮-炔基环加成反应可设计如图聚合物M的合成路线。 ①A的产量可以衡量一个国家的石油化工产业发展水平； ② ③； ④ 回答下列问题： （1）物质C的名称为___________。 （2）E与F反应生成G时生成的另一种副产物的结构简式为___________。 （3）J的结构简式为___________，的反应类型为___________。 （4）K与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为___________。 （5）N是Ⅰ的同分异构体，满足下列条件的N有___________种，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构为___________(写出一种即可)。 ①苯环上连有4个取代基 ②1molN可与2molNaOH反应 （6）参考以上合成路线及反应条件，设计以和必要试剂合成的路线___________。 【答案】（1）乙二醇 （2） （3） ①. ②. 酯化(取代)反应 （4）++ （5） ①. 11 ②. 或或或 （6） 【解析】 【分析】A的产量可以衡量一个国家的石油化工产业发展水平，A是乙烯，C和 发生酯化反应生成D，则C为，则A发生加成反应，再发生卤代烃的水解反应生成C，B为(X代表卤原子)，E和F发生已知条件②的反应，结合G的结构简式可知，F的结构简式为，G在一定条件下生成G，结合H的分子式可知，H的结构简式为，H被酸性高锰酸钾氧化为I，则I的结构简式为，K和NaN3发生信息③的反应，则K的结构简式为，则可以反推出J的结构简式为，据此解答。 【小问1详解】 C为，名称为乙二醇； 【小问2详解】 F的结构简式为，E和F发生已知条件②的反应，产物有两种，分别是、，则另一种副产物的结构简式为； 【小问3详解】 有分析可知，J的结构简式为；I中的羧基与J的羟基发生酯化反应生成K，故的反应类型为酯化(取代)反应； 【小问4详解】 K为，其Br原子以及酯基都可以和氢氧化钠反应，化学方程式为++； 【小问5详解】 I为，满足①苯环上连有4个取代基，则需要将两个羧基拆解，②1molN可与2molNaOH反应，说明N中含有两个酚羟基，故需要将I中的两个羧基分成两个酚羟基和两个醛基，先考虑两个羟基的邻位共有(箭头所指另外醛基的位置)、，4种情况，两个羟基处于间位，有、，4种情况，当两个羟基处于对位有，3种情况，共计4+4+3=11种同分异构体；其中核磁共振氢谱有三组峰说明其结构对称，满足条件的结构简式为、、、； 【小问6详解】 合成，结合题目已知④的反应需要原料为和，故现由苯与Br2发生取代反应生成溴苯，再发生已知信息③的反应制取；先发生加成反应，再发生消去反应制取，故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Co—59 Ni—59 Pb—207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 重庆的风土人情和美食每年都吸引了大量的游客，下列提及的物质不是高分子的是 A. 梁平豆干富含的蛋白质 B. 修复大足石刻所使用的麻线的主要成分 C. 红油火锅中的牛油 D. 制作酸辣粉的红薯淀粉 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的VSEPR模型为 B. 的核外电子排布式为 C. 的球棍模型为 D. 用电子式表示的形成过程： 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下，中所含的共价键数目为 B. 中共价键的数目为 C. 常温下，的KOH溶液中的数目为 D. 和充分反应生成的数目为 4. 下列离子方程式错误的是 A. 漂白粉生效的原理：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO B. 泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO＝Al(OH)3↓+3CO2↑ C. 除去锅炉水垢时用Na2CO3溶液处理CaSO4：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq) D. 新制氯水使淀粉-KI试纸变蓝：Cl2+2I-＝2Cl-+I2 5. 化学与我们的生产生活息息相关，下列事实合理且能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上采用高温条件合成氨 B. 和按物质的量之比1∶2.8混合，可提高氮气的转化率 C. 熔融状态下Na单质可从KCl中置换出K单质 D. 加入能加快分解放出 6. “六神”花露水中含有忍冬花提取物，其活性成分有消炎止痒的功效，结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该分子中含有4个手性碳原子 B. 1mol该有机物最多与4molNaOH反应 C. 该有机物可与溶液显色 D. 该分子的核磁共振氢谱有14组吸收峰 7. 下列实验(如图)能达到实验目的的是 A. 探究碳酸、醋酸和苯酚的酸性强弱 B. 中和热的测定 C. 验证铁钉能发生析氢腐蚀 D. 证明二氧化硫具有漂白性 8. 一种太阳能电池材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。下列说法错误的是 A. 该材料的化学式为 B. 与等距且最近的有4个 C. 该晶体中存在离子键和共价键 D. 该晶体的密度为 9. 3个2L刚性密闭容器中分别加入1molX和2.8molY，在不同温度下发生反应：，反应相同时间后，X的物质的量n如图所示，则下列说法正确的是 A. B. 容器甲此时反应速率满足 C. 若容器乙的容积扩大1倍，达到平衡时Z的产率升高 D. 容器丙中 10. X、Y、Z、W为前三周期元素且原子序数依次增大，其中X、Z、W分别位于不同的周期，Y的第一电离能大于Z，这4种元素一定条件下可与钴构成如图的化合物，则下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 1mol该化合物含有的配位键数为 D. 该化合物存在同分异构体 11. 下列关于实验的操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取主要成分为铁粉的食品脱氧剂于试管，加入稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液 溶液未变红 铁粉未被氧化 B 向样液中加入盐酸酸化的溶液 生成白色沉淀 原溶液中存在 C 用pH试纸分别测定等浓度的溶液和溶液pH 溶液pH大 D 将少量固体用饱和碳酸钠浸泡，过滤后向滤渣中加入盐酸 滤渣溶解，并产生气泡 A. A B. B C. C D. D 12. 对乙酰氨基酚()也被称为扑热息痛，可通过在电极上电解苯酚的乙腈水溶液直接合成，装置如图6所示，其中a、b、c、d均为惰性电极。下列说法正确的是 A. 电极a为负极 B. 工作一段时间后，乙室溶液的pH变大 C. d电极反应式为 D. 当有移向丙室时，理论上乙室质量减少16g 13. 植物不能缺少氮磷钾，钾元素同植物体内的许多代谢过程密切相关。已知和存在如图的热化学循环过程，可得为 A. B. C. D. 14. 在室温下向溶液中逐渐加入NaOH固体，溶液中各微粒浓度()随NaOH的加入的量的变化如图8所示。假定溶液体积不变，已知： 。下列说法正确的是 A. N点时溶液的pH为4.75 B. 随着NaOH固体的加入，的值不断增大 C. O点时溶液中存在 D. 溶液中，存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锰元素广泛应用于现代生活的各个领域，某地软锰矿的主要成分为(含有杂质CaO和少量的MgO、CuO)。一种制取金属锰的流程如图所示： 已知：； 回答下列问题： （1）基态的价电子排布式为___________。 （2）废铁屑表面含有油脂，工业上需用___________进行处理。 （3）“浸出”时主要反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）写出“除铜”时发生反应的离子方程式___________。 （5）“除钙镁”后所得的溶液中，，此时的取值范围为___________。 （6）如图是碱性溶液中锰元素的吉布斯自由能-氧化态图，可预测歧化反应发生的可能性。若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的上方，则该氧化态不稳定，能发生歧化反应生成其相邻两氧化态。请写出在碱性溶液中发生的歧化反应的离子方程式：___________。 （7）硫酸锰溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得。取样品进行热重分析，得到图11剩余固体质量与温度的关系图，时固体的成分为___________。 （8）某种含氧空位的锰的氧化物晶胞如图所示，___________。 16. 葡萄糖酸锌，相对分子质量455]是一种有机补锌剂，易溶于热水，不溶于乙醇，温度高于100℃即开始分解。某化学小组查阅资料，发现有两种常用的制备方法。 Ⅰ.直接合成法 取稍过量的溶液，在水浴条件下加入适量葡萄糖酸钙，一段时间后趁热抽滤，滤液转移至装置A中浓缩至黏稠状，冷却，静置，待白色晶体析出，加入无水乙醇洗涤，下充分烘干。 （1）装置A应选择下列的___________(填序号)。 （2）水浴加热需控制温度在左右，其原因为___________。 （3）制备葡萄糖酸锌的化学方程式为___________。 （4）加入无水乙醇的作用是___________。 （5）该反应，但经计算却发现产物产率超过了100%，这可能是由于产物浓缩时混入了较多的___________。(填化学式) Ⅱ.间接合成法 先通过离子交换树脂纯化得到高纯度的葡萄糖酸溶液，再加入适量ZnO，水浴充分反应后除去不溶物，向滤液中加入无水乙醇并搅拌，同时用冰水浴冷却，待白色晶体析出后，抽滤，再经一系列操作得葡萄糖酸锌固体。 （6）上述步骤“一系列操作”具体指的是___________。 （7）测定产品纯度：准确称取制得的产物1.00g，溶于100mL缓冲溶液，取25.00mL于锥形瓶，滴加2滴二甲酚橙指示剂(In)，加入过量的标准溶液，再用标准溶液返滴定至终点，平行测定三次，消耗标准溶液的平均值为15.00mL。 [已知：(紫红色)(无色)(无色)(黄色)] ①滴定终点的现象为___________。 ②此法得到的产品纯度为___________。 17. 研究含碳和含氮物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。回答下列问题： （1）消除汽车尾气中的NO、NO2，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息： ⅰ． ⅱ． ⅲ．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，△H3=-110 kJ/mol 则C(s)与NO2(g)反应生成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式为___________。 （2）在一定温度下，向2 L刚性容器中充入2 molNO和1 molO2(g)发生反应ⅲ(假定反应ⅲ为基元反应且不考虑其他反应) ①下列描述可表示该反应达到平衡状态的有___________(填序号) a．容器内颜色深浅不再改变 b．混合气体密度保持不变 c． d．单位时间内生成NO2和消耗O2的物质的量之比为2：1 ②该反应的反应速率，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，已知平衡时O2的转化率为50%，则为___________(计算时不考虑其他反应)。 （3）在一定温度下，向起始压强为100 kPa的1 L恒容密闭容器中通入1 mol N2和1 molO2的混合气体发生反应ⅱ和ⅲ，4 min时反应达到平衡，测得体系总压强为90 kPa，且p(N2):p(O2):p(NO)=3:2:2(p为气体分压，单位为kPa)，达到平衡时NO2的平均反应速率为___________，反应ⅲ的压强平衡常数Kp=___________。 （4）在容积可变的容器内分别充入2 mol NO和1 mol O2，在总压为p1、p2条件下仅发生反应ⅲ。待两容器均达到平衡时，测得O2转化率随温度的变化如图所示。试解释m点的容器容积大于n点的原因是___________。 （5）已知Ni2+与Co2+性质相似，科学家们利用电化学装置将二者进行成功分离，如图所示。图中双极膜内可将H2O解离为H+和OH-，并在电流作用下发生定向迁移，且Co2+与乙酰丙酮不反应。当双极膜内有2 mol H2O发生解离时，Ⅰ室和Ⅲ室溶液质量的变化差为___________。 18. 对点击化学和生物正交化学做出卓越贡献的科学家曾被授予诺贝尔化学奖。根据点击化学的代表反应——Cu(I)催化的叠氮-炔基环加成反应可设计如图聚合物M的合成路线。 ①A的产量可以衡量一个国家的石油化工产业发展水平； ② ③； ④ 回答下列问题： （1）物质C的名称为___________。 （2）E与F反应生成G时生成的另一种副产物的结构简式为___________。 （3）J的结构简式为___________，的反应类型为___________。 （4）K与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为___________。 （5）N是Ⅰ的同分异构体，满足下列条件的N有___________种，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构为___________(写出一种即可)。 ①苯环上连有4个取代基 ②1molN可与2molNaOH反应 （6）参考以上合成路线及反应条件，设计以和必要试剂合成的路线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $