四川省广元市2024-2025学年高二上学期期末质量监测 化学试题

化学参考答案与评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1.C2.B3.D4.B5.B6.D7.D8.C9.A10.C11.B12.A13.C14.C 二、非选择题：共58分。 15.(14分，除标注外，每空2分) (1)p (2)s 哑铃 3(1分) 垂直(1分) 3s (3) 泡利原理 (4)3d 16.(14分，除标注外，每空2分) (1)C(s)+2H2 O(D)=CO2(g)+2H2 (g)H=+178.1kJ.mol (2)高温(1分) 反应1(1分) (3)①28.8/t 0.13 ②= (4)BD (5)C0-2e+CO-2C0 17.(15分，除标注外，每空2分) (1)c5(Ca2+)·c3(PO-)·c(OH-) (2)乳酸 乳酸钠溶液 (3)促进(1分) 生成较稳定的环状乳酸根离子，降低了溶液中乳酸根离子的浓度，平衡向电离方向移动 (4)Cas (PO,)OH+7H+-5Ca2++3H,PO,+H,O (5)4.1×10-9 (6)BC 18.(15分，除标注外，每空2分) (1)Zn、Fe 3s23p(1分) (2)3CdS+8H+2NO-3Cd2++3S+2NO+4H2O H+、Fe3+、AI (3)Fe+ (4)①ab ②冷却结晶 ③避免温度过高，失去部分结晶水；温度过高，硝酸镉受热分解 高二化学答案第1页（共1页）秘密★启用前 2024年秋季普通高中二年级期末教学质量监测 化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、座位号、班级和考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答策书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项 符合题目要求。 1.下列化学变化中属于吸热反应的是 A.木材燃烧 B.锌与硫酸铜溶液反应 C.石油裂化 D,氢氧化钠溶液与盐酸反应 2.日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A.在铁制品表面刷油漆 B.在糖果制作过程中添加着色剂 C.将焦炭粉碎后燃烧 D.汽车用涡轮增压代替自然吸气 3.下列有关叙述中正确的是 A.含碳生铁的抗腐蚀能力比纯铁强 B.原电池工作时，阴离子向正极方向移动 C.可用硝酸银溶液作电镀液电镀铜 D.一次电池与二次电池的区别在于放电后，是否可以充电 4.化学平衡普遍存在。下列有关化学平衡的说法正确的是 A.化学反应发生后都存在化学平衡 B.人体内酸碱平衡对代谢水平至关重要 C.化学反应达到平衡状态时，反应速率为零 D.向FeCL与KSCN溶液反应的平衡体系中加铁粉，平衡不移动 5.3种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p°；②1s22s22p;③1s22s22p3s;下列比较中正 确的是 A.简单离子半径：③>② B.第一电离能：①>② C.基态原子的单电子数：②>① D.原子半径：①>③ 高二化学试题第1页（共6页） 6.已知，N2(g)十3H2(g)一2NH(g)△H=一92.4kJ/mol,其它相关数据如下表： 物质 N2 H: NH; 1mol分子中化学键断裂时吸收的能量/kJ a 436 1173 下列说法正确的是 A.该反应是吸热反应 B.该反应的△S>0 C.断裂1molN一H需要吸收1173kJ能量 D.a=945.6 7.常温下，用水稀释食醋（浓度为6.5%），随着水的量增加而减小的是 ①c(OH),②c(H+),③n(H+),④n(OH),⑤n(CH,COOH),⑥K.(CH3COOH), ⑦rCH,C0OHD n(CH3 COO) A.①②⑦ B.①②⑤ C.③⑤⑥ D.②⑤⑦ 8.丙二酸(HOCH2OH)加热到熔点以上时，会生成乙酸和CO2,反应过程及其能量变化 如图。下列说法正确的是 能 A.该反应的△H=(E2一E1)kJ B.该逆反应的活化能为E3kJ/mol 过渡态 E C.过程①中断裂的键有C-C、O一H和C=O HO CH> D.过程②是物理变化 E2 OH② 9.下列事实与盐类水解无关的是 CH:COOH A.硫酸氢钠溶液呈酸性 丙二酸 C02 B.用过量稀盐酸溶解氧化铜制氯化铜溶液 C.用三氯化铁溶液制氢氧化铁胶体 反应过程 D,热的纯碱溶液去油污效果更好 10.C0,溶于水后对钢铁有极强的腐蚀性，其腐蚀过程如图所示。F©CO的溶解度随温度的升高 而降低。 ,CO}溶液主体 C02→H2C03→HC05 FeCO膜 FeCO3 Fe2 铁制管材 下列分析错误的是 A.H2CO3的电离方程式：H2CO3一H++HCO B.HCO5与Fe2+反应的离子方程式：2HCO5+Fe2+-FeCO↓+H2O+CO2个 C.适当升高水温，能增大FeCO,的溶度积，有利于除去FeCO, D.FeCO,膜对铁质管材具有一定的保护作用 高二化学试题第2页（共6页） 11.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 探究浓度对化学反应速率的 取相同体积不同浓度的NaHSO,溶液分盛于两支试 A 影响 管，分别加人同体积同浓度的H2O2溶液，对比现象 将4mL0.5mol/L CuCl2溶液分盛于两支试管，将其 B 探究温度对化学平衡的影响 中一支试管先加热，再置于冷水中，与另一支试管 对比 探究Kn(AgCI)>Km(AgI) 向浓度均为o.1mol/L的NaCl溶液与NaI溶液中分 c 别滴加少量AgNO,溶液，观察产生沉淀的快慢 D 探究CH,COOH是弱酸 用CH,COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗 12.有4种溶液：①0.1mol/L氨水，②0.1mol/L氢氧化钠溶液，③0.1mol/L醋酸，④0.1mol/L 盐酸。下列有关叙述中错误的是 A.相同温度下，4种溶液的pH:②>①>④>③ B.25℃，中和等体积的溶液②至pH=7,消耗酸溶液的体积：③>④ C.将溶液①和溶液④等体积混合，所得溶液中：c(CI-)>c(NHt)>c(H+)>c(OH) D.25℃，溶液②的pH与溶液④的pH之和等于14 13.科学家以N2替代氨源，在酸性介质中用电解法制备HNO,其原 A电源户 N 理示意图如下。电池工作一段时间后，d电极上检测到NO和少 量O2,N2转化可能的途径为N2NO→NO5。下列叙述正 确的是 A.电流移动方向：a→c NO B.电极c表面的电极反应式：2H2O+2e一H2个+2OH C.电极d表面生成O2有利于途径1 D.当电路中转移0.5mole时，理论上可得到0.1mo1HNO 质子交换膜 14.在密闭反应器中充人1molS02和2.6 mol Cl.2发生反应S02(g)+CL2(g)一S02Cl2(g) △H<0,测得体系内SO2的平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列叙述正确的是 701 (40,60)f 601 50 d 4T2 40 2 10 102030 40 5060 压强/kPa A.T>T B.b、d点对应的正反应速率：vE(b)>vE(d) C.a,c、e点对应的平衡常数：K。>K>K D.「点S02Cl2的体积分数约为16.7% 高二化学试题第3页（共6页） 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)现有4种元素，其中元素X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，相关信息如 下表： 元素 信息 X 基态原子最外层电子数是其电子层数的1.5倍 Y 基态原子的价层电子排布式为ns°np2n-I 2 基态原子的p能级与s能级的电子数相等 M 基态正三价离子的3d能级为半充满状态 回答下列问题： (1)元素X位于元素周期表的 区。 (2)Y的基态原子L能层的电子的电子云轮廓图如右： 图a表示 (填“s”或“p”)电子的电子云轮廓图，图b表示的 电子云轮廓图呈 形。Y的基态原子L能层共有个 图b所示的原子轨道，这些原子轨道在空间互相 (填“垂 直”或“平行”)的伸展方向上。 (3)若元素Z为金属元素，则Z的基态原子的价电子排布图为 ,价电子的排布遵循的依 据是 (4)基态M3+核外能量最高的电子所处能级的符号为 16.(14分)兴趣小组用水蒸气和C(s)模拟合成水煤气。相关反应如下： 反应1：C(s)+H,O(g)=C0(g)+H2(g)△H1=+131.3 kJ.mol- 反应2：C0(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2 kJ.mol 回答下列问题： (1)已知：H20(g)一H20(1)△H,=一44.0kJ·mol-1,则C(s)与H20(1)反应生成C02(g) 和H2(g)的热化学方程式为 (2)反应1正向自发进行的条件为（填“高温”“低温”或“任何温 ↑(AH-TAS)/kJ·mor 度”)。右图表示反应1和2的（△H一T△S)与T的关系，图中直线 代表上述反应的 （填“反应1”或“反应2”)。 (3)T℃时，在2L的密闭容器中加人足量碳粒和144g水蒸气模拟合 0 成水煤气。经过tmin反应达到平衡，测得反应后C(s)的质量减 少了21.6g,剩余水的质量为86.4g。 ①0~tmin,水的总消耗速率为g/(Lmin)(用含“t"的式子表示)；T℃时，反应1的 平衡常数K= mol/L(结果保留2位小数). ②若将碳粒粉碎，在相同条件下，重复(3)中操作合成水煤气，剩余水的质量 86.4g (填“>”“<”或“=”)。 (4)T℃，在体积恒定的密闭容器中加人1molC0(g)和2molH20(g),发生反应2，下列说法 正确的是 （填标号)。 A.增大压强，正)和逆)均不变 B.升高温度，（逆，和V(正，均增大，但逆反应速率增大的程度较多 高二化学试题第4页（共6页） C.断裂1molO-H键的同时断裂1molH一H键，表明反应已达平衡 D}不变，表明反应已达平资 (5)一种用水煤气作燃料的电池工作原理示意图如下。C0在电极A表面的电极反应式为 电极A 电极B C0+H2+ 用电器 一02 Na" CO2 co 脱水 C02+H20 17.(15分)口腔中的细菌在分解食物（特别是含糖量高的食物）的过程中会产生有机酸，如乙酸、 乳酸[CH,CH(OH)COOH]等。有机酸长时间与牙齿表面密切接触，会损坏牙齿表面的釉质 层[主要成分羟基磷灰石Ca6(PO,),OH],最终导致朝齿。 回答下列问题： (1)已知：Ca5(PO,)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)十OH(aq),Kp[Cas(PO)3OH(s)] 的表达式为 (2)25℃时，2种有机酸的K。如下表： 物质 乙酸 乳酸 K 1.75×10-6 1.38×10-4 相同温度下，更易电离的是 (填“乙酸”或“乳酸”)，相同pH的乙酸钠溶液与乳酸钠 溶液中，c(Na+)较大的是 (填“乙酸钠溶液”或“乳酸钠溶液”)。 (3)实验证实，乳酸溶液中含有较稳定的环状乳酸根离子(cH,一C 0),该环状乳酸根离 O—H 子的产生能 (填“促进”或“抑制”)乳酸电离，其原因是 (4)人体口腔唾液的正常pH为6.6~7.1，如果口腔睡液的pH<5.5,牙齿就可能发生龋坏。 已知：25℃，磷酸溶液中含磷粒子的物质的量分数8随pH的变化曲线如下图所示。 1.0 0.8 -HP04 HPO 60.6 0.4 PO -H3PO4 0.2 0 6 8101214 pH 若某口腔唾液的pH为5.0，该口腔内有机酸电离产生的H+腐蚀牙釉质主要发生反应的 离子方程式为 (用H+表示有机酸)。 高二化学试题第5页（共6页） (5)25℃，Kp[Ca5(P0)3OH(s)]=6.8X107,K[Cas(PO,)3F(s)]=2.8X10-61,人体睡 液中K取近似值1.0X10“。某人使用含氟牙膏预防龋齿，生成氟磷灰石[Ca(PO),F]。 若他的唾液pH=7.0,该唾液中c(F-)约为 mmol/L(用a×10-6的形式表示， 1≤a<10,a保留1位小数)。 (6)下列有关预防俪齿的说法中错误的是 (填标号)。 A.注意口腔卫生 B.成年人应杜绝甜食 C.给幼儿选用含氟量较低的牙膏 18.(15分)硝酸镉晶体[Cd(NO,)2·4H2O]常用于瓷器上色。某学习小组在实验室以镉黄废料 [主要含CdS(难溶于水)，含少量ZnS、FeO、Al2O,,SiO2]为原料制备硝酸镉晶体，制作流程 如图所示。 硝酸 Cdco, 镉黄废料 酸浸 除杂 除锌 →硝酸镉晶体 滤渣1 滤渣2 已知：①温度较高时，硝酸镉易分解； ②25℃，部分氢氧化物的Kp如下表所示： 物质 Cd(OH)2 Al(OH) Fe(OH)3 Zn(OH)2 Kp 3.2×10-4 1.3X10-别 4.0×10-a8 1.0×10-17 回答下列问题： (1)ZnS、Fe0、Al2O、SiO2四种物质所含元素中，属于副族元素的是 (填元素符号)，基 态S原子价电子排布式为 (2)“酸浸”时，CdS、ZnS与一定浓度的稀硝酸反应，均生成S单质和NO,CdS与稀硝酸反应 的离子方程式为 _,“酸浸”所得溶液中，含有的阳离子有Cd+、Z2+ (3)“除杂”时，最先沉淀的离子是 0 (4)硝酸镉与硝酸锌的溶解度随温度的变化关系如右图。 溶 “除锌”操作包括以下步骤： 硝酸镉 步骤「：将“除杂”所得滤液加热浓缩至溶液表面生成 度 薄膜为止； 硝酸锌 步骤ⅱ：…，过滤、洗涤； 步骤Ⅲ：在低温烘干，制得硝酸镉晶体成品。 02040 6080T1℃ ①“步骤1”加热浓缩滤液，用到的仪器有蒸发皿、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、石棉网，还需 要用到的仪器有 (填标号)。 ②“步骤”中空缺的操作为 ③“步骤前”中，采用低温烘干的原因是 高二化学试题第6页（共6页）