2026年中考化学复习专题--科学探究题

2026年中考化学复习专题——科学探究题 1．化学实验也要“数字化”。利用氧气浓度传感器，进行如下实验。 如图1，打开传感器开关，实验进行至120s时绘制出图2曲线ab段；接下来用手给塑料瓶外壁加热80s左右，绘制出曲线bc段；200s时松开双手，停止加热，立即倒转使瓶口向下，绘制出曲线cd段。请回答相关问题： (1)从微观角度分析，曲线ab段下降的原因 。 (2)实验中，bc段比ab段氧气浓度下降更快。说明加热能使氧分子 。 (3)倒转使瓶口向下，观察到氧气浓度cd段比曲线ab段降低更快。分析推理得出氧气的密度比空气密度 (选填“大”或“小”)。d点后，瓶内氧气体积分数恢复至与空气一致，约为 。 2．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。某实验小组利用焦炭和模拟早期炼铁并检验可能的产物，实验装置如下： 【查阅资料】①为红棕色固体，铁粉为黑色，常温下，Fe、可被磁铁吸引； ②将CO通入溶液中会出现黑色沉淀：； ③与硫酸反应：，生成物均可溶于水。 【实验过程】 (1)为了检验气体产物，装置从左到右的接口连接顺序为 。 步骤1：连接好实验装置，并检查装置气密性步骤2：加入药品步骤3：点燃酒精灯 【实验现象】 (2)A中粉末全部变成黑色， ；冷却后，用磁铁靠近黑色固体，黑色固体部分被吸引。 【实验结论】反应生成CO和，磁铁上的黑色固体可能是Fe、。 【提出猜想】磁铁上的黑色固体是什么？ 猜想一：Fe    猜想二：    猜想三：Fe和 【实验验证】 (3)取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，固体完全溶解，产生气泡，则猜想 不成立； (4)取一定质量的稀硫酸(足量)放入烧杯中，加入2.8 g黑色固体，充分反应后，称得溶液增加的质量为 g，则猜想一成立。 【实验反思】 (5)黑色固体部分被吸引的原因可能是 。 3．学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用H2和O2模拟工业制备H2O2，再制备供氧剂CaO2用于水产养殖。 I.H2和O2的实验室制取 (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集H2，制取装置可以是 (填标号)。 II.设计装置模拟工业制备H2O2。反应过程分两步进行，流程和部分装置如图： 注：R为液态有机物，浓硫酸可以除去水蒸气。 (3)关闭K2，打开K1，利用上述装置进行反应①，加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，原因是 。检验装置内空气已排尽的操作和现象是 。 III.制备供氧剂用于水产养殖 查阅资料后动手实践：往CaCl2溶液中通入足量NH3后加入H2O2溶液，保持0-5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到CaO2。 (4)原理分析：补充完整制备CaO2的化学方程式CaCl2+2NH3+H2O2=CaO2+2 。 4．化学兴趣小组基于“老人、学生、高原高反旅游人群”开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 任务一：探究反应原理 某品牌便携式制氧机(如图1所示)，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰。过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢。该小组同学完成了图2所示装置的探究实验，观察到甲试管中有小气泡缓慢冒出，木条不复燃；乙试管中小气泡快速冒出，木条复燃。 (1)实验结论： 。 任务二：分析该便携式制氧机装置特点 图3为该便携式制氧机的装置及供氧原理示意图。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (2)反应仓中生成氧气，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是___________(填字母)(可多选)。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 (3)图3反应仓中“b通道”相当于图4装置中的 (选填“c”或“d”)导管。 任务三：制作简易的家用制氧机 图5是实验小组用矿泉水瓶、双氧水和二氧化锰自制的简易供氧器。 (4)氧气能从瓶乙中逸出，是因为氧气 。 任务四：从生活走向化学 (5)根据制取气体的一般思路，如果在实验室中利用过碳酸钠，水和二氧化锰制取氧气，可以选择的发生装置 (填序号)。 5．某化学兴趣小组的同学以为主题开展项目式活动，请你参与活动并回答下列问题。 【活动1】探究的性质 小林进行如下实验： 【实验分析】 (1)小林观察到步骤①中的瓶子变瘪，说明瓶内气压 （填“增大”或“减小”），该实验现象 （填“能”或“不能”）证明与水发生反应。 (2)小林观察到步骤②中试管内溶液变红，使其变红的物质是 （填化学式）。 (3)步骤③中观察到的现象是 。 【活动2】探究的吸收 两个相同烧瓶中均装满，分别向其中注入等体积的水和饱和氢氧化钙溶液。利用数字化传感器分别测定烧瓶内的压强变化，得到如图所示的曲线图。 (4)下列有关说法正确的是 （填序号）。 ①曲线x表示氢氧化钙溶液吸收的过程 ②ab段压强增大，是因为液体迅速注入容器导致气体压缩 ③cd和ef段出现压强快速变小，有可能对烧瓶进行了振荡的实验操作 【活动3】低碳生活，实现碳中和 (5)全面推进美丽中国建设，倡导“低碳”生活。下列做法符合“低碳”理念的是______（填字母）。 A．双面使用纸张 B．植树造林 C．多用一次性餐具 D．乘坐公共交通出行 6．空气与人类生产生活紧密相关。 项目一：认识空气组成 (1)化学社团成员利用图1的实验方案测定空气中氧气含量。红磷燃烧时产生大量 (填“白烟”或“白雾”)，放出热量。 项目二：检测空气污染 化学社团成员在城郊某工厂外收集了空气样品，探究工厂附近空气中是否含有二氧化硫。 【查阅资料】二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，也能使红色的品红溶液褪色；二氧化碳不能使红色的品红溶液褪色。 【实验步骤】 (2)将收集到的空气样品通入到盛有少量品红溶液中，充分反应后，观察到品红溶液 ，证明该工厂附近空气中不含有二氧化硫。 【反思与评价】 (3)不选用澄清石灰水检验二氧化硫的原因是 。 项目三：智能监控空气质量 (4)据统计某省13个市州2024年空气质量指数(AQI)平均值为74.12，依据空气质量分级标准表，2024年该省空气质量指数类别为 。 空气质量分级标准表 空气质量指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 >300 空气质量指数级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 图2为微型空气质量“检测站”。其需布设在污染源的下风口(指风吹过该污染源后，污染物被风吹走的方向)。 (5)某工厂所在地全年盛行东风，为监测该工厂的空气质量，不考虑其他因素，“检测站”需要在 (填“东”、“南”、“西”或“北”)侧布设。 7．“追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题： (1)进行图1所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧， ，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为 。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是 。 (2)为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图2所示的实验，测得氧气的体积分数随时间变化曲线如图3所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是 。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是 。 ③图3中D点对应氧气的体积分数约为 %。 8．水是人类生命活动和生产活动必不可少的物质，化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目化学习。 任务一：实验检测水质 【查阅资料】水的检测指标包括色度、浑浊度、气味、硬度、肉眼可见物等。检测方法包括看、闻、尝、品、查，更详细的指标需要通过精密的仪器测定。 【初步检测】取适量河水观察，颜色为淡黄色、有悬浮杂质，闻到有鱼腥味；检测其硬度的方法：取适量河水样品于烧杯中，观察到产生较多白色垢状物，说明该河水为硬水。 任务二：进行水的净化 根据该河水的情况，小组同学决定利用所学知识，自制净水器对其进行净化。 【材料准备】同学们收集到的物品有饮料瓶、棉花、纱布、活性炭、细沙、小卵石、小刀、吸管、烧杯等。 【设计方案】同学们设计了如图所示净水器。 【进行实验】 (1)根据方案中的装置，用小刀去掉饮料瓶瓶底，在饮料瓶中依次放入几种填充材料，每种物质间用纱布隔开，每放一层都稍稍压实。瓶盖上打孔，插入一段吸管。 根据净水器中各层的位置与填充材料种类，用“——”进行连线。 填充材料：①棉花    ②活性炭    ③细沙    ④小卵石 将净水器中的位置用序号填空：A ；B ；C ；D ；其中活性炭的作用是 。 (2)将河水从净水器上方倒入，在下方放一个烧杯。 【观察现象】吸管处有水流下，接在烧杯中的水无色透明，这时得到的水是 (填“纯净物”或“混合物”)。 【反思评价】为使净水效果更好，你的建议是 (写一条)。 任务三：验证水的组成 小组同学用石墨电极电解水(水中加入少量氢氧化钠溶液)，发现氧气体积比理论值偏小。为研究这一问题，在原装置中使用CO2传感器(装置如图1)记录电解前后(0~200s)CO2浓度的变化(如图2)。在10s接通直流电源130s电解结束。 (3)水中加入少量氢氧化钠的作用是 。 (4)实验证明电解产生的气体中含有CO2，推测可能是装置中 参与了反应。 (5)分析图2中130s电解结束后CO2浓度继续变化的原因： 。 【反思评价】为得到准确结论，应选用合适的电极重新实验。 【成果分享】通过实践小组的合作，同学们学到了水质检测、自制净水器的方法，学习了根据“化学反应中元素种类不变“来探究物质的组成，今后可以通过化学手段对更多的物质进行探索。 9．实验室有下列实验用品：高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液及相关的仪器等，同学们进行项目式学习。 项目一：实验室制取氧气 如图是实验室常用的制取气体的装置，回答下列问题。 (1)在实验室用高锰酸钾制氧气时，应选择的装置是 （填“A”或“B”）。发生反应的化学方程式为 。 (2)利用氧气 的物理性质，可选择C装置收集氧气，当观察到导管口的气泡 放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。 项目二：基于特定需求设计和制作简易供氧器。 (3)图1加湿仓中水的作用是 （填序号，可多选）。 A．洗气作用，滤去氧气中的杂质 B．降低氧气的温度，提高氧气的湿度 C．通过气泡观察氧气生成的速率 D．加快生成氧气的速率 (4)图1中“通道”相当于图2装置中的 （选填“A”、“B”或“C”）。 10．结合下图回答问题。 (1)仪器名称：a ，b 。 (2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 为发生装置（选填序号，下同）和装置 为收集干燥氧气的装置，反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 。 (3)用如图装置验证固体X中是否含CaCO3。 资料： ①HCl遇AgNO3溶液产生白色沉淀。 ②CO2与AgNO3溶液不反应。 实验： 打开K，观察实验现象。 ①装置F相对于装置B的优点是 。 ②若G中溶液产生白色沉淀，H中无明显变化，I中变浑浊，则生成气体中 HCl（填“含”、“不含”）。 ③I中发生反应的化学方程式为 ，装置H的作用是 。 11．化学社团的同学在探究金属活动性时，进行了几组实验。 【实验1】探究铝的活动性如图1，分液漏斗中装入一定浓度的盐酸，圆底烧瓶中放入少量铝片。打开分液漏斗活塞，烧烧瓶内气压变化与时间关系如图2所示。 (1)图2中，AB段反应压强变化不大的原因可能是 。 【实验2】比较镁、锌的活动性强弱 在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度：向试管①和②中分别投入均过量的镁粉和锌粉各0.5 g，同时套上小气球；红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见表格。 金属 红色水面上的高度/cm 镁粉 4.5 锌粉 1.2 (2)镁与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (3)实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是： 、 。 (4)反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是 。 (5)实验结论：镁的金属活动性比锌强。该结论的依据是 。 【实验3】比较镁、锌、铜的活动性强弱 用如图所示装置及药品，通过一次实验验证镁、锌、铜的金属活动性，回答下列问题。 (6)组装好装置，装入药品前，应先 。 (7)集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为 （任填一组）。 (8)将一定量的锌粉加入硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液的成分为 （填化学式）。 12．下图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。请根据题目要求，回答下列问题： Ⅰ.气体制备： 请根据题目要求，回答下列问题： (1)气体制备： ①在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述方法制取氧气的化学方程式为 。 (2)物质组成的定量研究： 利用上述装置对某有机物的组成进行探究，所选仪器按“B→C1→A→C2→D→F”的顺序连接（C1，C2浓硫酸洗气瓶，D中为氢氧化钠溶液，试剂均足量），实验前检查装置气密性。使4.8g该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。反应后测得装置C1质量增加0.2g，装置C2质量增加1.8g，装置D质量增加11g。 ①上述连接顺序中仪器D的作用为 。 ②通过分析计算可得，此4.8g有机物中碳原子与氢原子个数比为 。 (3)性质验证：用如图2装置制取CO2并验证相关性质。 ①实验室利用上述装置制二氧化碳的优点是 。 ②Mg与CO2燃烧后反应生成黑色炭粒和一种氧化物，请写出反应的化学方程式 。 13．某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”。 【进行实验】 (1)图I探究实验，几分钟后可以观察到的现象是 ；实验前向烧杯甲中滴加几滴蒸馏水的目的是 ；通过该实验可以得出的结论是 。 【实验改进】该同学对图Ⅰ所示的装置进行了改进(如图Ⅱ所示)，并进行了以下操作： ①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；②将滴加了无色酚酞试液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团棉花；③向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。 【分析讨论】 (2)按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是 。 【归纳总结】 (3)图Ⅱ所示的实验方法相对于图I所示的实验方法，具有的优点是 。 【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图I、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置。 查阅资料：①浓氨水具有挥发性，会分解产生氨气(NH3);浓盐酸具有挥发性，会挥发产生氯化氢气体(HCl)。②NH3+HCl→NH4Cl(白烟) 实验现象：先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个试管。根据现象回答问题： (4)有同学认为先在A处产生白烟不仅说明分子在不断运动，还因为氯化氢分子比氨气分子运动速率 ，已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，由此推断:其他条件相同时，分子质量越小，运动速率越快。 (5)除此之外，影响分子运动速率快慢的因素还有温度。请设计实验，证明你的猜想。 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)分子在不断地运动 (2)运动加快 (3) 大 21% 2．(1)d→e→b→c (2)B中PdCl2溶液出现黑色沉淀，C中澄清石灰水变浑浊 (3)二 (4)2.7 (5)焦炭有剩余，铁能够被磁铁吸引，焦炭不能被磁铁吸引 3．(1)长颈漏斗 (2)AD (3) 防止氢气与空气混合，加热时发生爆炸 用向下排空气法收集一试管氢气，移近火焰(或点燃)，如果声音很小，说明空气已经排尽 (4)NH4Cl 4．(1)有氧气生成且二氧化锰能加快该反应产生氧气的分解速率 (2)AB (3)c (4)不易溶于水且不与水反应 (5)B 5．(1) 减小 不能 (2) (3)溶液由红色变为紫色 (4)②③ (5)ABD 6．(1)白烟 (2)不褪色 (3)二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，无法区分是二氧化硫还是二氧化碳导致的浑浊 (4)良 (5)西 7．(1) 火星四射 空气中氧气的浓度比纯氧中氧气的浓度低 (2) 氧分子在不断运动，向瓶外扩散 氧气的密度比空气大 21 8．(1) ④ ③ ② ① 吸附作用 (2) 混合物 增加活性炭的用量 (3)增强水的导电性 (4)石墨 (5)溶于水的二氧化碳逸出，进入到装置中，使二氧化碳的浓度升高 9．(1) A (2) 氧气不易溶于水 连续均匀 (3)BC (4)B 10．(1) 铁架台 水槽 (2) A C 催化作用 (3) 控制反应的发生与停止/随开随用，随关随停 含 检验HCl是否被除尽 11．(1)铝表面的氧化膜没有处理，刚开始铝表面的氧化膜和稀盐酸反应 (2)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ (3) 反应放出热量 生成气体 (4)过量的镁粉和锌粉分分别和等体积10%的稀盐酸反应生成的氢气质量相等 (5)在生成相同量的氢气时，镁与稀盐酸反应放出的热量更多，则说明镁的活动性比锌强 (6)先检查装置的气密性 (7)金属B为锌，溶液X为稀硫酸（或稀盐酸） (8)Mg(NO3)2和Cu(NO3)2 12．(1) BCE (2) 吸收反应生成的二氧化碳，通过质量变化可测量二氧化碳的质量 (3) 可以控制反应的发生与停止 13．(1) 甲烧杯中溶液变红，乙烧杯无现象(不变色) 证明水不能使酚酞变色 分子在不断运动 (2)纸条从右往左依次变红 (3)节约药品、减少污染、更环保 (4)慢 (5)取两个相同的烧杯，分别加入等体积的热水和冷水，向两烧杯中各滴入几滴品红溶液，观察到品红在热水中扩散速度比在冷水中快，证明温度越高，分子运动速率越快 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $