2025年中考化学流程题专项训练

2025年中考化学流程题专项训练 1．经过近半个学期的学习，我们逐渐认识到，在一定条件下，很多物质之间会发生化学反应或者相互间发生转化，如：氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下，可以合成氨气（）。如图为合成氨工业的生产流程示意图。 (1)由空气制得氮气属于 （填“物理”或“化学”）变化。写出氮气和氢气反应得到氨气： 。氮气和氢气化学性质不同的原因是 。 (2)制氮气时，需要将空气加压。将气体加压能得到液体的原因，用微粒的观点解释为 。 2．粗盐除去泥沙后还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为了得到较纯净的氯化钠，又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种，反应中所加试剂均过量）。    （1）白色沉淀含有物质的化学式为 、 ； （2）在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是 ； （3）选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 。 3．碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图： 【资料】40以上时，(NH4)2CO3易分解。 (1)操作的名称为 。 (2)写出生成FeCO3的化学方程式： 。 (3)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是: 。 4．某城市住宅饮用水的处理过程如图1所示： (1)在图1沉积池中，一般会加入明矾，作用是 。 (2)假如你是水质检验员，用简单的方法检验水样是否为硬水，可选用的试剂是 ，若检验时发现水的硬度较高，在饮用前可采取的处理办法是 。 (3)某同学用图2装置模拟过滤池对河水进行过滤，经过两次过滤后，滤液仍浑浊，原因可能是 (写一条即可)。 5．海洋是巨大的资源宝库。从海洋中可以获得很多物质。 （1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。 溶解→操作A→蒸发 操作A所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和 。 （2）从海水中提取食盐，是利用日光和风力使水分 ，得到食盐。 （3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。其示意图如下：    物质X的化学式是 ，反应③基本反应类型是 。 6．三星堆祭祀坑考古累计出土器形完整的青铜器近千件，说明我国人民在3000多年前就已经掌握精美绝伦的青铜铸造技艺。以铜矿石（主要成分为CuO、Fe2O3、SiO2等）为原料，冶炼铜的现代工艺流程如图所示： 已知：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4 (1)从物质类别角度分析，CuO、Fe2O3、SiO2所属类别为 。 (2)检验发现，滤渣1的主要成分是SiO2，由此可推断SiO2的性质是___________（填序号）。 A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与硫酸反应 (3)操作1是 ，滤液1中的溶质是 （用化学式表示）。 (4)滤渣2和稀硫酸反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (5)请写出一种防止金属生锈的方法 。 7．自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是，它不溶于任何酸。碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某同学用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）： （1）步骤①的化学反应中，属于还原剂的是 ； （2）步骤②中溶液A中溶质的化学式： ； （3）写出利用溶液A中的溶质为主要原料制取的化学方程式： 。 （4）步骤②产生有毒气体，应加以改进，为使实验既不产生又能获得纯净，请你提出改进意见： 。 8．下列是自来水厂 净化水的流程图。    （1）试剂A为 。 （2）高铁酸钾（ K2FeO4 ）常用作絮凝剂和消毒剂,标出高铁酸钾中铁元素的化合价 。 （3）该水厂用的天然水为硬水,经净化后,取水样加入肥皂水,振荡,观察会看到的实验现象是 。 9．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用地生活、生产、科技等方面的物质和原料。    (1)海水洒盐 ①利用盐田法洒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法中，不正确的是 。 A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能 B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出 C．当氯化钠晶体析出时，结晶池的溶液为氯化钠的饱和溶液 ②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是 （填仪器名称）。 (2)海水制镁 ①为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中在第Ⅰ步反应中应加入适量的 （写化学式），写出这步的化学方程式： 。 ②请写出第Ⅲ步，电解熔融状态的制取Mg的化学方程式 。 ③从海水中提取时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的的是 。 (3)海水“制碱” ①1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制纯碱。在流程Ⅱ中，先向饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳。从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 。 ②在流程Ⅱ中，说明该温度下的碳酸氢钠溶解度 （“＜、＞或＝”）氯化钠溶解。 10．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，少量FeS2等)为原料，生产Al2O3并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：    【查阅资料】2CaO＋2SO2＋O2＝2CaSO4 (1)“焙烧”过程均中会产生SO2，用NaOH溶液吸收SO2的化学方程式为 。 (2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率 (填“高”或“低”)，其主要原因是 (用语言文字描述)。    (3)工业上为了加快“碱浸”速率，可采取的措施有 (写1点)。“碱浸”过程中Al2O3转化为偏铝酸钠(化学式为NaAlO2)，发生反应的化学方程式是Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋X，X的化学式为 。 (4)“过滤”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。向滤液中通入过量CO2，铝元素转化为Al(OH)3；Al(OH)3受热分解为Al2O3，写出该反应的化学方程式 。 (5)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3.Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应时消耗Fe2O3与FeS2的化学计量数之比为 。 11．下图是工业上用黄铁矿制备硫酸的简易工艺流程，请根据图回答问题： (1)根据流程可知黄铁矿中一定含有的元素有 。 (2)沸腾炉中的黄铁矿首先要进行充分粉碎，目的是 。 (3)接触室中发生的化学反应为 ，属于 反应（填基本反应类型）。 (4)为防止尾气引起污染，可以采用的措施是 。 12．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究： （1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填字母）。 A 研钵 B 量筒 C 烧杯 D试管 （2）操作③的名称是 ，操作④中用到玻璃棒，作用为 。 （3）用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。 ①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码放反了 ③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 （4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理： ①往溶液I中加入过量NaOH溶液的原因是 ，白色沉淀的化学式为 ，生成白色沉淀的化学方程式为 。 ②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 。 ③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将 （填“大于”“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。 13．农药“波尔多液”是利用石灰乳与硫酸铜等配制而成，下图是利用废弃铜料(含有铜、铁)和石灰石制备“波尔多液”的部分流程。 回答下列问题： (1)废铜料加入前需要粉碎，其目的是 。 (2)步骤①向废弃铜料中加入过量稀硫酸，观察到的现象是 。 (3)步骤③中发生反应的化学方程式是 。 (4)步骤④高温煅烧过程中的基本反应类型是 。 (5)下列说法正确的是___________ (填字母序号)。 A．过滤时滤液仍然浑浊的可能原因是滤纸破损 B．废液A中的溶质是硫酸亚铁 C．步骤⑤中水参加了反应 D．生石灰是氢氧化钙的俗名 14．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。请解答下列有关水的问题： (1)小明同学去爬山时，用瓶装了一些山上的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按图1所示流程制取蒸馏水。 ①向滤液中加入的物质甲为活性炭，用来除去色素和异味，这利用了活性炭的 性。 ②实验室过滤操作中所必需的仪器为 (填字母)。 A．烧杯      B．酒精灯      C．试管     D．铁架台     E.玻璃棒     F.漏斗       G.托盘天平 ③进行过滤时，下列操作不会导致过滤后滤液仍然浑浊的是 (填字母)。 A．液面低于滤纸边缘 B．漏斗下端未紧靠烧杯内壁 C．过滤时滤纸被戳破 D．滤纸与漏斗间有气泡 E.收集滤液的烧杯本身不干净 (2)图2是电解水的实验，请写出该反应 。通电一段时间后，负极与正极收集到的气体体积比为 。 15．某电镀厂排放的污水中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，为减少水污染及约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如图所示流程。根据流程请回答： (1)操作①、②、③都是相同的操作，化学上叫 。 (2)污水中加入过量甲时，请任写一个该反应的化学方程式 。 (3)乙溶液中的溶质是 (填化学式)。 16．空气是宝贵的自然资源，以空气等为原料，合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)如下：    (1)X的化学式是 。 (2)分离液态空气是利用了X和O2的 不同。 (3)氨气和二氧化碳合成尿素过程中，还生成了一种常见的液体，请写出该反应化学方程式 。 17．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯MgO，流程如图： 已知：①转化时发生的反应：H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O ②金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： pH Fe(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀 1.9 9.1 完全沉淀 3.2 11.1 (1)为了加快“溶解”速率，可采取的措施是 ； (2)写出“溶解”后所得溶液中的阳离子符号 。 (3)“转化”过程中，FeSO4转化率随反应温度的变化关系如图所示。请分析FeSO4转化率随着温度的升高先增大后减小的原因 。 (4)“调pH”时，溶液pH不宜过大。其原因除pH过大将增加氨水的使用量，还可能 。 (5)“煅烧”是MgSO4与C的反应，该反应生成一种固体氧化物和两种气体氧化物，一种为温室效应的气体，另一种为形成酸雨的气体。则反应的化学方程式是 。 18．现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如下： 【资料】①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3； ②Cu2(OH)2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，其他杂质不溶于水，也不参与反应。 (1)为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是 （填一种即可）。 (2)溶液A中的溶质是 。（填化学式） (3)步骤三中发生反应的化学方程式为 。判断加入的稀硫酸适量的方法是 。 (4)回收锌的质量 废弃弹壳中锌元素的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）。 19．利用空气制取氮气和氧气的流程如下图所示： (1)空气分离出氮气和氧气的变化属于 (选填“物理”或“化学”)变化，工业上采用这种方法制得的氧气是属于 。(填“纯净物”或“混合物) (2)请写出硫在空气中燃烧 。 20．天然气水合物（由甲烷分子与水分子构成）被认为是21世纪最具潜力的新能源。由于甲烷的溶解度很小，所以传统制备方法是通过机械搅拌水体形成气泡，与天然气接触合成水合物。中国科学家研制出了新的制备方法，即在一定条件下喷射水雾与天然气接触，快速合成水合物粉末。    分析生产过程，回答有关问题： (1)天然气水物中含有的元素是 （填元素符号）。 (2)传统制备方法中，搅拌的作用是 ；新的制备方法中，为达到这一目的，采用的操作是 。 (3)合成釜中采用的合成条件之一是 （填“高温”或“低温”），原因是 。 (4)新的制备方法与传统制备方法相比，其优点是 （写一条）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$