青海省海东市明志中学2024-2025学年高二上学期期末化学试题

海东市明志中学2024-2025学年度第一学期期末考试 高二化学试卷 一、选择题（每题3分，共42分） 1. 为了使NH4Cl溶液中c(Cl－)与c(NH4+)浓度比为1∶1，可在NH4Cl溶液中加入 ①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水 ④适量的NaOH　⑤适量的硫酸 A. ①②⑤ B. ③⑤ C. ③④ D. ④⑤ 2. 在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O ⇄HS－＋OH－。下列说法正确的是 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 升高温度，HS－减小 C. 通入H2S，HS－的浓度增大 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小 3．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是 A．m+n>p B．平衡向逆反应方向移动 C．A的转化率降低 D．C的浓度增加 4. 下列说法正确的是 A. 一般情况下，盐溶液越稀越易水解，所以稀释盐溶液，Kh变大 B. 一般情况下，温度相同时，一元弱碱的Kb越大，碱性越弱 C. Kw随着溶液中c(H＋)和c(OH－)的改变而改变 D. 加热氯化钠溶液，pH将变小 5. 常温下，某酸HA的电离常数Ka＝1×10－5。下列说法正确的是 A. HA溶液中加入NaA固体后，减小 B. 常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中水电离的c(H＋)为10－13 mol·L－1 C. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(Cl－) D. 常温下，0.1 mol·L－1 NaA溶液水解常数为1×10－9 6．t℃时，向蒸馏水中不断加入NaA溶液，溶液中c2(OH-)与c(A-)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．当溶液中c(A-)=3×10-4mol/L时，有c(H+)=5×10-8mol/L B．x点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA) C．溶液中：c(HA)＋c(H+)=c(OH-) D．t℃=100℃ 7．如图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) ⇄ Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．减小压强 8．物质有自发地从浓度大的区域向浓度小的区域扩散的趋势，利用该趋势可设计浓差电池。如图所示装置可测定氧气的含量，参比侧通入纯氧，测量侧气压调节到与参比侧相同，接通电路，通过电势差大小可测出测量侧气体的含氧量。下列说法正确的是 A．测量侧为电池的正极 B．相同压强下，电势差越大，测量侧气体中含氧量越高 C．测量侧处于封闭环境时，初期的读数比较准确 D．参比侧每消耗224mL气体，电路中通过0.04mol电子 9．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应： 3A(g)+B(g) = 2C(g)+xD(g) ΔH＜0，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L-1，下列判断不正确的是 A．x＝1 B．平衡时B的转化率为20% C．B的转化率不变，该反应达到平衡状态 D．容器内温度保持恒定，该反应达到平衡状态 10.向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．反应速率： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 11．Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是 A．室温下，的电离度一定比HClO的大 B．的溶液任何温度下均为中性 C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂 D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大 12．在常温下，有关下列四种溶液的叙述中正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A． 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①溶液pH值变大，②溶液pH值变小 B．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=9：11 C．分别取10mL溶液稀释至100mL，四种溶液的pH值：①>②>④>③ D．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) 13.可充电电池的结构和在催化剂TAPP-Mn(Ⅱ)作用下正极反应可能的历程如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，电流由C电极流出，经负载流入Li电极 B．电池可以使用水溶液做离子导体 C．放电时，由Li电极向C电极迁移 D．充电时，正极反应为 14．常温下，用0.100mol/L盐酸滴定20.00 mL0.100mol/LNH3·H2O溶液，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑溶液的体积和温度变化)。已知：Kb(NH3·H2O)≈1.6×10－5，1g2.5≈0.4。下列说法错误的是 A．a点对应的pH约为11.1 B．b点溶液中，<1 C．曲线包含的全过程中，水的电离程度最大的点在b点 D．当溶液中NH4Cl与NH3·H2O浓度比为2：1时，有 二、非选择题（共58分） 15．(15分）燃料燃烧过程中释放出的热能是人类生产和生活所需要能量的重要来源 (1)燃烧热与反应热的关系是 。 a．燃烧热是反应热的一种类型 b．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热 c．燃烧热不属于反应热 d．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值 (2)下列关于燃料充分燃烧的做法正确的是 （选填编号）。 a．通入空气的量越多越好    b．固体燃料燃烧前最好粉粹 c．通入空气的量稍过量    d．液体燃料燃烧时采用雾状喷出 工业上为了充分利用热能，常采用 作为提高热交换效率的一种设备。 (3)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如下图所示 ①在通常状况下， （选填“金刚石、石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为 。 ②石墨在一定量空气中燃烧，生成气体,该过程放出的热量为 。 (4)卫星发射时可用联氨为燃料。气态联氨在氧气中燃烧，生成氮气和水蒸气，放出的热量，该反应的热化学方程式为： 。 (5)己知：。键能：:；:。则分子中化学键的键能 为 。 16．(14分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)①由图中所给数据进行分析，该可逆反应的化学方程式为 。 ②将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中 。 (2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示： t/s 0 50 150 250 350 0 0.24 0.36 0.40 0.40 0~50s内的平均反应速率 ，250s时，H2的转化率为 。 (3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。N≡N的键能为946kJ/mol，H—H的键能为436kJ/mol，N—H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中放出的能量为 ，反应达到(2)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为 kJ。 (4)为加快反应速率，可以采取的措施是 (填字母)。 a．降低温度　b．增大压强　c．恒容时充入He气　 d．恒压时充入He气　e．及时分离NH3 17．(12分）电池的种类繁多，应用广泛。根据电化学原理回答下列问题。 (1)Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池总反应为，则负极材料为 ，正极反应式为 。 (2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X极生成0.1 mol 时， mol 移向 （填“X”或“Y”）极。 (3)用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（）已成为环境修复研究的热点之一，Fe还原酸性水体中的的反应原理如图所示。 ①作负极的物质是 。 ②正极的电极反应式是 。 18．(17分）研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 (1)常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如下图所示。 ①a点溶液的 pH 1(填“>”、“<”或“=”)，请用化学用语解释其原因 。 ② b 点溶液中的溶质为 (填化学式)。 ③c点溶液中， 。 ④a、b、c三点中，水的电离程度最大的点为 。 (2)用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下： 已知：该条件下，醋酸和以物质的量1：1反应时得到的溶液为8.7。 i．准确量取醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为，取其中进行滴定实验，用酸度计检测变化； ii．逐滴滴入的溶液，酸度计显示停止滴定，记录消耗的溶液的体积V(NaOH)； iii．平行测定多次(数据见表1)；iv.分析处理数据。 表1实验数据记录表格 编号 1 2 3 23.99 24.01 24.00 ①在滴定过程中，在滴定过程中，若出现下列情况，测定结果偏低的是 。 A．滴定前用待滴定的醋酸溶液润洗锥形瓶 B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液浅出 C．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外 D．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后即使用，没有用碱液润洗 ②根据表1中的有效数据，计算消耗的溶液的平均体积V(NaOH)= 。该醋酸溶液样品中醋酸的含量是 。 (3)已知：25℃时、和的电离平衡常数： 化学式 电离平衡常数 下列化学反应可能发生的是 。 A． B． C． D． 学科网（北京）股份有限公司 $$高二化学参考答案 一选择题 1B 2C 3A 4D 5D 6D 7C 8C 9A 10B 11A12C13B 14C 二非选择题（除标注外，其他每空2分》 15(15分)：(1)a(2)bcd热交换器(1分) (3)①石墨—393.5K.mo1②252 (4)N2H4(g)+O2(g）=N2(g)+2H20(g) -534KJ.moi-1 (5)512.3 16(14分)：(1)①3X(g)+Y(g)=2zZ(g)②7：5 (2)0.0012mo1.L1.S1 30% (3)46KJ18.4 (4)b 17(12分)：(1)Mg Ag+e=Ag+Cl (2)0.2X (3)Fe NO2+8e+10H+=NH*+3H2O 18(17分)：(1)①>(1分) CH3COOH-→H ++CHCOO ②CH3COOH CH2COONa ③ = ④c (2)①B ②24.00 72 q8(E)