广东省佛山市2024-2025学年高三上学期教学质量检测 化学试题

2024~2025学年佛山市普通高中教学质量检测（一) 高三化学 2025.1 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座 位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点 涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内 相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂 改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：C12N14016Na23C135.5Zn65 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质与其他三种不同的是 A.陶刻纹豆（商） B.蓝玻璃杯（汉） C,叶形银盘（唐）D.花解瓷碗（宋） 2.“中国制造”闪耀巴黎奥运会，随中国健儿“征战”世界赛场。下列说法正确的是 A.新能源电动大巴接送运动员：行驶过程电能转化为化学能 B.航空级铝合金用作跳水跳板：和纯铝相比，铝合金熔点更高 C.ABS树脂用作比赛用乒乓球：ABS树脂强度高、韧性好、易加工成型 D.硅基芯片植入足球内胆辅助裁判判罚：基态28Si和30Si核外电子排布不同 3.民以食为天，食以安为先。下列说法不正确的是 A.补铁剂搭配维生素C服用可增强补铁效果 B.SO2不可用于食品的漂白、防腐和抗氧化 C.蛋白质、淀粉、纤维素都属于高分子 D,硅胶是袋装食品常用的干燥剂 4.化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法不正确的是 A.清晨树林里梦幻般的光束源于丁达尔效应 B.六角形冰晶体完美对称，融化时共价键断裂 C.美丽的霓虹灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关 D.缺角的氯化钠晶体在饱和NaCI溶液中变为完美的立方体 2024~2025学年上学期佛山市普通高中教学质量检测（一）高三化学试题第1页（共8页） 5.劳动是一切知识的源泉。下列劳动项川'所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项日 化学知识 A 糕点制作：用NaHCO,作膨松剂 NaHCO,受热易分解 B 水质消毒：用CO2对自来水进行消毒 C1O2具有强氧化性 C 金属防腐：船舶外壳安装镁合金 还原性：Mg>Fe D 农业种植：铵态氨肥要保存在阴凉处 NH水解呈酸性 6.1842年德国化学家维勒用电石(CaC2)和水反应制备乙炔。兴趣小组利用以下装置进行 实验。其中，难以达到预期目的的是 饱和食 盐水 酸性 电石 CuSO,溶液 KMnO,溶液 A.制备C2H2B.除掉C2H中的HSC.收集C2H2D.验证C2H2的还原性 7.某粗苯中含有苯酚，用如图所示步骤除去苯酚。下列正确的是 试剂M 粗苯 操作x →苯 试剂M 浓溴水 浓溴水 NaOH溶液 NaOH溶液 操作x 分液 过滤 分液 过滤 选项 A B c D 8.“千年锈色耐人寻”。C(OD3C1是铜锈中的“有害锈”，生成原理如图。下列说法不 正确的是 a:多孔粉状锈 Cu2(OH)3Cl OH b:多孔催化层 CuCl c:青铜基体 A.正极反应：02+4e+4H=2H20 B.铜失去电子，发生氧化反应 C,潮湿的环境中更易产生铜锈 D.明矾溶液可清除Cu2(OH)Cl 2024~2025学年上学期佛山市普通高中教学质量检测（一）高三化学试题第2页（共8页) 9.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说认正确的是 A.4.6gNO,中含有的分子数为0.1NA B.1L1mol·L1AgNH]OH溶液中含Ag的数日为Na C.0.8 mol Fel,与71gC2充分反应后，转移的电子数为2.4N D.标准状况下，11.2LN2和CH的混合气体中含有π键的数目为N 10.水杨酰胺是合成医药、香料、液晶的重要中间体，其结构如图所示。下列有关水杨酰胺 的说法不正确的是 A.属于氨基酸 CONH2 B.能发生加成反应 C.能与FeCl溶液作用显色 OH D.1mol水杨酰胺最多消耗2 mol NaOH I1.部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 每 h +2 d 0 9 单质氧化物 盐 碱 A,在空气中加热e,一定能生成d B.在d(s)→g(aq)→h(s)的转化过程中，一定有颜色变化 C.在b(aq)→c(aq)一→h(s)的转化过程中，一定均为氧化还原反应 D.若可用f制取a,a一定可以在C2中燃烧生成+2价氯化物 12.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 常温下，等浓度的次氟酸钠和醋酸钠溶液，前者pH大 酸性：CH;COOH>HCIO B 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 聚丙烯酸钠是一种缩聚产物 C 盐卤用作加工豆腐的凝固剂 重金属盐使蛋白质变性 D 键角：CH4<NH NH的中心原子有孤电子对 13,按下图装置，将浓H2SO4加入浓Na2S2O,溶液中，产生气泡和沉淀。下列预期现象及 相应推理均合理的是 浓H2S04 溴水 湿润的蓝色 润湿 石蕊试纸 的滤 浓Na2S203 纸 BaCl2溶液 A.烧瓶壁发热，说明反应Sz0(aq)+2H(aq)=S(s)+H00)+SO2(g)放热 B.湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明SO2水溶液显酸性 C.溴水润湿的滤纸褪色，说明$O2水溶液有漂白性 D.BaCl2溶液产生沉淀，说明生成BaSO 2024~2025学年上学期佛山市普通高中教学质量检测（一）高三化学试题第3页（共8页） l4.WV)2ZYX4)2是重要的水处理剂，Z元素为+2价。V、W、X、Y、Z是原子序数递增 的5种元素，前四周期均有分布，X和Y同族。W的基态原子价层p轨道半充满，Z 元素的一种合金用量最大、用途最广。则 A.电负性：W>X B.氢化物稳定性：X>W C.WV3和YX3的空间构型相同 D.Z的第四电离能远大于第三电离能 l5.锌离子全电池加入弱极性FcD后，利用FcD/FcD*间的转化，可同时除去溶解氧和非活 性锌，防止锌电极被溶解氧腐蚀。下列说法不正确的是 溶解氧 4FcD +O2+2H2O-4FcD+40H- NaV3Os1.5H2O FcD FcD 活性Zn24 离子交换膜 FcD水溶液 非活性锌 (添加少量 聚乙二醇) A.理论上该电池需要不断补充FcD B.电子从锌电极经导线移向NaV3Og1.5HO电极 C.加入聚乙二醇是为了增大FcD在水中的溶解度 D.理论上每消耗32g溶解氧，可除去非活性锌130g 16.T℃时，真空密闭容器中加入足量R,发生反应R(s)一2S(g)+Q(g),S的分压随时 间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 M 时间/s A.相对于曲线I,曲线Ⅱ可能使用了催化剂 B.T℃时，该反应的分压平衡常数Kp=500kPa)子 C.Q的体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态 D.T℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时c(S)比原平衡大 2024~2025学年上学期佛山市普通高中教学质量检测（一）高三化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。 (1)制备氨气： 实验室利用右图装置制备氨气，反应的化学方程式为 (2)氨水浓度的测定： 将制得的氨气溶于水，取20.00mL该氨水，加入指示剂，用1.000 mol·L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00mL。 ①该过程中需用到的仪器有 (填仪器名称)。 1000ml 20℃ ②该氨水的浓度为 mol·L-1 (3)配制铜氨溶液： 向4mL0.1mol·L1CuSO4溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶 解，溶液变为深蓝色。 反应的离子方程式：1 II.Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2++20H- (4)探究铜氨离子形成的原因： ①查阅资料Cu(OHDz(s)一Cu2+(aq)+2OH(aq) Kp=4.8×1020 Cu2*(aq)+4NH3(aq)=[Cu(NH3)4]2*(aq) K=7.24×102 ②提出猜想根据查阅的资料判断反应Ⅱ难以进行。 通过计算说明理由 ③验证猜想设计如下方案，进行实验。 步骤 现象 i.向4mL0.1mol·L1CuS04溶液中加入足量1mol·L1a溶液 生成蓝色沉淀 ⅱ.再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡 b ④实验小结猜想成立。 ⑤教师指导Cu(OH2+4NH+2NH4*=[CuNH)4]2++2NH·H20K=1.13×103 ⑥继续探究 步骤 现象 i.向ⅱ中继续滴加 溶液 蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色 ⑦分析讨论结合方程式Ⅱ，从平衡移动的角度解释步骤ⅲ的现象 2024~2025学年上学期佛山市普通高中教学质量检测（一）高三化学试题第5页（共8页） 18.(14分)电动汽车电池正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、M加等的氧化物。一种回收路 线如下： NaOH Na2SO3 Na2S20g RH H2SO4 正极 材料 碱浸 酸浸 沉錳 萃取 镍钻分离 →Ni2S04、CoSO4 水 RH H2SO MnO2 相 沉铝 →电解 沉锂 Na2CO3 Al(OH)3 NaOH Li2CO3 已知：I萃取时反应：MP*(水相)+2RH(有机相)≠MR2(有机相)+2H(水相)KM, (KM为萃取反应的平衡常数，M+代表N2+或Co2+)。 Ⅱ.该工艺下，KpLi2C0)=2.5×10-2;饱和Na2C0,的浓度约为1.5mol·Ll。 (1)Mm属于 区元素。 (2)“碱浸”时，A1箔发生反应的离子方程式为 (3)“酸浸”时，Co3O4被还原为Co2*,1 mol Co304需添加Na2S03mol。 (4)“沉锰”时，M2+发生反应的离子方程式为 (5)“镍钴分离”时，NiR2和CoR2的浓度相近，通过调控pH,可将N*、Co2+依次从 有机溶剂HR中分离出来，可知KN”KC。(填“>”“<”或“=”)。 (6)该工艺中能循环利用的物质有 (填化学式)。 (7)通过计算说明“沉锂”时L计是否可以沉淀完全 (8)正极材料的结构如图所示，粒子个数比Ni:Co:M血=， 该材料化学式 为 Ni、Co、M血有序排列 Li ONi或Co或Mm ●Ni oCo Mn 0 2024~2025学年上学期佛山市普通高中教学质量检测（一）高三化学试题第6页（共8页） 19.(14分)乙酸乙衢是应用最广泛的脂肠酸酯之。 (1)乙酸乙酯水解可用于制各化工原料。 ①基态O原子价层电子排布式为 ②常温下，某CH:COONa溶液pH=9,则c(CHCOOH)+c(H)=mol·L. ③18O标记的乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解的部分历程如下： 18 18 -8-oHo÷Hc-8-0H0H,畏Hc-8-oH+HH0 OH B D 180 已知H3C一C一OCH2CH3H3C一 一OCH2CH可快速平衡。 OH 能导变化如图： 能 过波态1 量 过渡态2 E2 E E Q E 一OCH2CH OH H3C一C-OCH2CH3 +OH HC-C-OH +CH CH2O 反应进程 反应L、Ⅱ、Ⅲ、IV中，表示乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的决速步是 ,总反应△H= (用含E1、E2、E、E4的代数式表示)，体系中含18O的微粒除A、B、D、E外，还有 (2)反应CH;COOH①+CH;CH2OH①)÷CH3COOCH2CH①+HO0的△H<0,△S>0。 ①反应 自发进行（选填“低温下”“高温下”“任意温度下”或“不能”）。 ②r℃时，该反应平衡常数K,=CH,CO0CH,CH)H,O x(CH,COOH).x(CH,CH,OH) =1,其中8)= (总) n(总)为平衡时乙醇、乙酸、乙酸乙酯和水的物质的量之和。1mol乙醇和1mol乙酸充分反 应后，乙酸的转化率为 (写出计算过程)。 (3)制备乙酸乙酯的实验中，常用饱和碳酸钠溶液收集产物。 CH3COOCH2CH3+H2O+Na2CO3 CH3COONa+CH3CH2OH+NaHCO3 K=7.03X105, 理论上用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯不合理。设计如下实验： 序号 操作 现象 取10mL饱和NaOH溶液(4.5mol·L-1)和5mL乙酸 混合液变澄清、透明、 乙酯混合，加入2mL乙醇，常温下振荡5min 均一 取10mL饱和Na2C03溶液(pH=12.5)和5mL乙酸 混合液仍为乳浊液， i 乙酯混合，加入2mL乙醇并加热至90C,振荡5min 静置后分层 根据实验，用饱和N2CO3溶液收集乙酸乙酯是合理的，其原因有： ①饱和Na2CO,溶液极性较大，乙酸乙酯在其中的溶解度比在NaOH溶液中（填“大” 或“小”)。 ②从速率角度分析， 2024~2025学年上学期佛山市普通高中教学质量检测（一）高三化学试题第7页（共8页） 20.(14分)多非利特（化合物V)是新刊抗心律火带5物，种合成路线如下： OH Br ① ②0N 3 Ⅱ NH HBr ON ⑤ O,N VI (1)I的分子式为 名称为 (2)Ⅱ中官能团名称是 (3)根据Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 CH=CH五 (4)V的某同分异构体含有苯环和硝基，核磁共振氢谱有3组峰，且面积比为3：3：1， NO2 H3C- CH3 其同分异构体有 CH3 (写结构简式)。 HC- NH2 (5)反应④的另一产物为 (6)关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法正确的有 A.V中N原子的杂化方式相同 B.反应③有。键的断裂与π键的形成 C.I可形成分子间氢键，沸点比Ⅱ高 D.HBr中存在由s轨道和p轨道“头碰头”形成的。键 CHO (7)以 为有机原料，合成 基于你设 计的合成路线，回答下列问题： a)最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式)。 b)原子利用率为100%的化学反应方程式为 (注明反应条件)。 2024~2025学年上学期佛山市普通高中教学质量检测（一）高三化学试题第8页（共8页）