山东省临沂市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

的州是含 7补 临沂市2024级普通高中学科素养水平监测试卷 化学 2025.1 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32C135.5Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列叙述中没有涉及化学变化的是 A活性炭去除冰箱异味 B.一定条件下石墨转化为金刚石 C用小苏打治疗胃酸过多 D,切开的苹果放置后切面变色 2.用化学用语表示CL2+H,0一HCl+HCI0中的相关微粒，其中正确的是 可密国 A.HCI0的结构式：H一Cl一O B.HCl的电子式：H[:Ci:Jt C.H,0的空间结构为直线形 D.CI的结构示意图 3劳动创造美好生活，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释不合理的是 A.制作豆腐时加入石膏，电解质可使胶体发生聚沉 B.酱油中加人铁强化剂，Fe易被氧化为Fe2+而被人体吸收 C,水果罐头中加入维生素C,维生素C还原罐头中的氧化剂 D.制作面点时加入食用纯碱，Na,CO,中和发酵过程中产生的酸 4.1956年，吴健雄用9Co放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现。9Co的衰变 方程为9C0=Ni+9e+。,其中.是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。 下列说法正确的是 A.Co的质子数为33 B.Co与9Co的电子数相差1 格 C.2Ni中的A为60，Z为28 D.9Co衰变为Ni为化学变化 5.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是人() A.A山20，用作耐高温材料，体现了AL,0,的两性 于和 化学试题第1页（共6页） 扫描全能王创建 B.石灰乳除去废气中的二氧化硫，体现了Ca(OH),的碱性，1 C.用过氧碳酸钠(Na,C0)漂白衣物，体现了Na,C0,的强氧化性 D.纳米铁粉除去废水中的Pb2+、Hg2+等重金属离子，体现了铁的还原性 6.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.“84"消毒液中：Na、Mg2+、C0、I B.澄清透明溶液中：Cu2NH、NO、SO C.能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na、Fe·、CH,CO0,SO D.加入A1粉产生H,的溶液中：K、Na、HCO、CI 7.N,表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2L由C0和H2组成的气体中分子数目为0.5N B.0.1moL1A1Cl,溶液中C数目为0.3N C.3.9gNa202与足量水反应，转移电子数目为0.1N D.4.4gC02含有共价键数目为0.2N 县出 8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.NaHS0,溶液与Ba(OH),溶液反应：S0?+Ba2=BaS0,↓0 B.钠和水反应：2Na+2H20=2Na+20H+H2T C.醋酸除去锅炉中的水垢：CaC0,+2H=Ca2+H,0+C02↑ D.酸性溶液中KI0,与KI反应生成L2:I0+I厂+6H一L2+3H20 9.在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 A.AI()l,()A(OH)() 02(g) BFe0,(e)0是Fe(o)F(eq C.Ca(Cl0)2(ag） c0,BHC10(aq)光，0，(g） D.饱和NaC(ag)NaHCO,(s)热Na,C0,(s) 10.二氧化氯(C102)易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaC102、 NaHs0,、NaHCO,的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，逸出大量气泡，得到NaC1、Na,SO。 和C10,的混合溶液。下列说法错误的是 A.NaHCO,溶于水的电离方程式为NaHCO,=Na+HCO B.逸出气泡的主要成分是CIO, C.上述反应中只有C1元素的化合价发生变化 D.每生成1molC102,消耗1.25 mol NaCl02 化学试题第2页（共6页） 扫描全能王创建 11实验室制取C1,的实验原理及装置均正确的是 浓盐酸 气体 气体 气体 饱和NaHCO, 饱和食盐水 溶液 A.制取Cl, B.除去Cl中的HC】 C.收集Cl2 D.吸收尾气中的Cl2 12.氢能是理想的清洁能源。利用合成气通过铁及其氧化物循环制氢，原理如下图所示。 C02+H,0 HO 个 C0+H2￥ 反应器1 反应器Ⅱ →H2 KFe 0 反应器Ⅲ)-空气 下列说法错误的是 A.反应器I、Ⅱ、Ⅲ中发生的反应均为氧化还原反应 B.Fe,O,是该循环制氢的催化剂 C.反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4 D.含C0和H,共1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得1molH2 13根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通人澄清 该溶液中一定含有C0 石灰水中，石灰水变浑浊 用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧，火焰呈 B 该无色溶液中含有Na元素 黄色 向Fe(OH)3和NiO(OH)中分别滴加浓盐酸， 氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3 盛NO(OH)的试管中产生黄绿色气体 向Mg(OH)2和A1(O川)3中均分别加入NaOH溶液 D 减性：Al(OH),>Mg(OH)3 和盐酸，Mg(O川)2只溶于盐酸，A1(O川)，都能溶 14短周期主族元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z是金属 元素。下列判断一定正确的是 A.含氧酸的酸性：T>R>W B.Z与T形成的化合物是离子化合物 C最简单氢化物的稳定性：Y>X>W DY的最高正化合价等于最外层电子数 化学试题第3页（共6页） 扫描全能王创建 15,明矾[KA1(S0,)212H,0]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组用废易拉罐 (含有A1和少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如下。 桥硫酸 足量C0: AI(OH) 溶液Ⅲ 明矾 溶液 废易拉罐 试剂X 过滤 溶液Ⅱ 微热、过滤 沉淀 下列说法正确的是 A.试剂X为稀硫酸 B.溶液Ⅱ中溶质的主要成分为Na,CO, C.理论上，Al(OH),和K,S0,的物质的量之比为1：1 D溶液Ⅲ通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以得到明矾 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16.(12分)已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们具有如下特征。 元素 特征 取 最高化合价为+6 X 在元素周期表中，原子半径最小 常温下，有Y2、Y,型两种气体单质存在 Z 其原子内层电子数与最外层电子数之比为10：1 回答下列问题： (1)W在元素周期表中的位置是 :W、Y、Z的简单离子半径由小到大的顺序 是 (用离子符号表示)。 (2)Y、Z两种元素可组成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，其电子式为 (3)某兴趣小组为了比较W元素和Y元素的非金属性强弱，设计下图所示装置（夹持 仪器略去)进行实验。 试剂a ZW溶液 ①试剂a为 (填化学式)。 ②能说明Y元素的非金属性比W元素强的现象是 (4)将WY,通人BaC1,溶液中，无明显现象，再加入Z元素最高价氧化物对应的水化物， 可观察到的现象是 化学试题第4页（共6页） 尚 扫描全能王创建 17.(12分)利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是铁元素 的化合价与部分物质类别的对应关系。 化 KFeO +6 +3 0 单质氧化物 盐 碱物质类别 回答下列问题： (1)b在空气中受热迅速被氧化为 (填化学式)：c常用作 (填一种 用途)：配制d溶液时需加入少量a,其目的是 (2)检验e溶液中金属阳离子的试剂是 (填化学式)；向d溶液中滴加NaOH 溶液，可观察到的现象为 ;g在潮湿的空气中生成í的化学方程式为 (3)K,Fe0,是一种新型水处理剂，K,Fe0,与Cl,的消毒效率之比为 (消毒 效率用单位物质的量的氧化剂得到的电子数表示)。 18.(10分)某研究性学习小组在学习了过氧化钠与二氧化碳的反应后，对过氧化钠与 二氧化硫的反应进行实验探究。 (1)提出合理假设。 假设1： (用化学方程式表示)； 假设2：Na202+S02=Na2S04o (2)用下图所示的装置（夹持仪器略去）对上述假设进行实验验证。 70%浓硫酸 Na2O2 碱石灰 亚硫酸钠 B ①装置A中反应的化学方程式为 ②装置B中盛装的试剂名称是 :装置D中碱石灰的作用除吸收未反应的S02 外，还有 ③装置C中Na,0,完全反应后，取所得固体进行如下实验。 实验操作 预期现象和结论 步骤1：取少量固体溶于水，加人足量BaCl,溶液。 有白色沉淀生成。 步骤2：步骤I所得悬浊液过滤，向所得沉淀中 若观察到 ,说明假设1成立。 加人 (填名称)。 若观察到 ,说明假设2成立。 若观察到 ,说明假设1、假设2同时成立。 化学试题第5页（共6页） 扫描全能王创建 19.(11分)从含钴废渣（主要含Co0,Fe0,Fe,0,Si02)中富集回收得到Co(0H),和 MnO,的工艺流程如下。 1lS04 H,02 KOH KMnO 含钴废渣-→酸浸→氧化→测操作X -→CS0溶液-氧化沉钻 Co (OH) Mn0z 浸渣 Fe(OH) 沉钻液 已知：①S0,是酸性氧化物；“沉钴液”中主要含有K,H,S0?。 ②溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。 Fe Fe2 Co2 Co" 开始沉淀的pH 2.3 6.9 7.4 0.5 沉淀完全的pH 3.2 8.4 9.4 1.1 回答下列问题： (1)浸渣的主要成分是 ;“氧化”时H20,的作用是 (2)“调pH”的目的是 ;“调pH”的范围是 (3)“操作X”所需要的玻璃仪器有烧杯、 (4)“氧化沉钴”的离子方程式为 20.(10分)某市售的溴(Br纯度99%)中含有少量的CL2。某化学兴趣小组利用氧化 还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴，装置（夹持仪器略去）如图所示。 市售的溴 浓CaBr,溶液 玻璃棉 水浴加热 冷水 NaOH溶液 A C 已知：Br沸点为58.78℃，易挥发，常温下为深红棕色液体，微溶于水，密度比水大。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (2)装置A中反应的化学方程式为 ;装置B的作用是 (3)装置C中冷水的作用是 ;待出现 现象时，停止加热A,将C中的 液体除水得到高纯度的溴。 (4)装置D的作用是吸收少量挥发出的溴单质，该反应的离子方程式为 化学试题第6页（共6页） 扫描全能王创建