2025年中考化学复习分项专练---综合应用题

2025年中考化学复习分项专练---综合应用题 1．阅读下面文章，回答相关问题。 2023年9月23日，杭州亚运会开幕式使用液体火炬燃料一“零碳甲醇”，备受瞩目，它是CO2资源化利用的有效途径，是实现“碳中和”理念的重要途径(“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当)。 I．“碳捕获”并封存有利于减缓温室效应。 同学们设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图所示。 (1)写出喷雾反应器中采用“喷雾”的优点 。 (2)流程中CaO与水反应后生成Ca(OH)2可循环利用，但从节能的角度看，存在的不足是 。 Ⅱ．“碳”的转化与利用 转化一：CH4与CO2在催化剂作用下可得到CO和H2，反应过程如图所示，在催化剂表面发生的反应可分为以下2步： 反应①：CH4C+H2     反应②：C+CO2CO (3)反应①属于基本反应类型的 反应，反应中各物质的量随温度变化的曲线如图所示，纵坐标(kmol)数值越大表示该物质越多，因此反应需在 (填“较低”或“较高”)温度下进行。 (4)利用液氮的低温可将CO先液化，从而获得纯净的氢气，氢气先逸出，说明氢气的沸点比CO的沸点 (填“低”或“高”)。 转化二：如图是我国科研团队利用催化剂MoS2实现低温、高效、长寿命催化CO2加氢制甲醇(CH3OH) 的工艺。 (5)写出利用光和催化剂使水制取氢气的化学方程式 。该过程的能量转化形式为太阳能转换为 能。 (6)写出CO2和H2在MoS2催化剂和180℃条件下转化为甲醇(CH3OH)和水的化学方程式： 。 2．某化学兴趣小组在实验室制取二氧化碳，并对产生的酸性废液进行处理。 (1)实验室制取二氧化碳并进行检验。    ①实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 ②实验中试管A中溶液可能出现不同现象。若A中出现白色浑浊，则发生反应的化学方程式为 。若A中未出现白色浑浊，则发生装置导出的二氧化碳中混有的气体为 (填“一氧化碳”或“氯化氢”)。 (2)若制取二氧化碳时所用药品和操作均合理，并将A试管中液体换为氢氧化钠溶液。为探究用足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学进行了如下操作：取样品加入氢氧化钡溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，得出溶质成分为碳酸钠和氢氧化钠。康康认为该方案是错误的，请简述他的理由并加以改正。 (3)制取CO2后的酸性废液需处理，得到中性溶液后再排放。用熟石灰中和时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。    ①当加入熟石灰m g时，溶液中的溶质为 。 ②若改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH (填“大于”“小于”或“等于”)7。 (4)某实验室用10%的NaOH溶液处理质量为2000 g的废液，消耗NaOH溶液8 g，处理后的溶液呈中性，则该废液中所含氯化氢的质量是多少? 3．化学兴趣小组为了测定一批从樟树市阁皂山风景区采集的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用12g石灰石样品，把250g稀盐酸分5次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸量/g 50 50 50 50 50 剩余固体质量/g 9 6 3 m 2 (1)实验中经特殊处理后将大理石进行捣碎，其目的是 。 (2)m的值应为 ，实验所用大理石样品中碳酸钙的质量分数为 。 (3)请计算石灰石样品完全反应后生成二氧化碳的质量(根据化学方程式写出计算步骤)。 (4)请结合上表数据分析第4次所加20g稀盐酸参加反应情况 (填“未反应”或“部分反应”或“全部反应”)。 4．根据要求回答问题。 (1)写出仪器名称：a ，b 。 (2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较纯净的氧气，宜选择的一套装置组合是 （填字母），若收集到的氧气不纯，则可能的原因是 ；若用装置C收集氧气，检验已经收满的方法是 ；若用多功能瓶收集氧气，应从导管 （填“p”或“q”）通入氧气。 (3)实验中，有很多操作步骤必须严格按要求进行，否则或实验失败或发生危险。在制取氧气的实验过程中，以下操作顺序正确的是 _________ 。 A．装置A，先调节试管高度，再放置酒精灯 B．装置B，先加入双氧水，再添加二氧化锰 C．装置E，先将集气瓶移出水槽，再盖上毛玻璃片 D．装置E，先将导管移出水槽，再停止发生装置中的反应 (4)实验室需收集一瓶约含1/4空气的氧气，最适合的收集操作是 _________ 。 A． 集气瓶中装入1/4的水 B． 集气瓶中装入3/4的水 C． 导管伸入到集气瓶体积的1/4处 D． 导管伸入到集气瓶体积的3/4处 (5)氯酸钾和二氧化锰的混合物共Ag，加热使之完全反应，最终能得到Bg氧气和Cg氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为 g（列出计算即可）。 (6)若有0.2 mol氯酸钾分解，求理论上生成氧气的质量 （根据化学方程式列式计算）。 5．金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。 (1)三星堆遗址出土了大量的金器和青铜器，其中的黄金面具残片历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质 ；大量的青铜面具是用铜、锡等金属制成的合金，现将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有少量气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡 (填“>”或“<”)铜。 (2)晋代著名的炼丹家葛洪之妻曾用铁勺盛满曾青(硫酸铜溶液)，一段时间后发现铁勺变成了“铜勺”，该过程发生反应的化学方程式为 。铝在近一百多年里产量大幅提高。并被广泛使用。请写出铝抗腐蚀性能好的原因 。 (3)现代社会金属更是被广泛使用。如可以将铁粉等物质制成便于携带的取暖物品“暖宝宝”。“暖宝宝”发热。其过程首先是铁粉与氧气、水反应生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式为 。 (4)高炉炼铁，请写出A处反应的化学方程式 。从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法 。 (5)该小组同学为探究某“暖宝宝”中铁粉的质量，取16g“暖宝宝”样品于烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸(“暖宝宝”中其他成分不与稀盐酸反应)，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示。请计算该暖宝宝样品中铁粉的质量。 6．（1）从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。小明利用如图流程对1.8g粗盐进行除杂，得到精盐（实验环境温度为20℃）。    ①操作1需要在 （填字母序号）中进行。 A研钵        B量筒      C烧杯      D广口瓶 ②操作2的步骤为溶解、过滤、 、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是 。 ③已知20℃时NaCl的溶解度为36g，从节约能源和提高产率的角度分析，操作2中所需水的最佳体积是 mL。（提示：水的密度为1g/mL） ④操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。        ①纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有 性。 ②氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为 。 ③该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是 ，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是 （填序号）。 A银表面没有气泡生成 B铁表面产生气泡的速率比锌慢 C铁表面最终生成气体的总量比锌多 7．含氮化合物是重要的化工原料。 （1）氨气是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 （2）氨气溶于水显碱性，是因为氨气与水反应生成了碱，请写出这种碱的化学式 。 （3）NH4NO3 是一种重要的氮肥，请标出 NH4NO3中氮元素的化合价 。已知NH4NO3和KCl固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则混合物中KCl的质量分数 为 。 （4）请完成鉴别氯化铵和硝酸铵两种溶液的实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 8．氢气的开发利用是氢能研究的热点。 (1)制氢： 世界能源组织提出，在制氢过程中基本没有碳排放而得到的氢为绿氢，下列方式不能得到绿氢的是：①水力发电制氢   ②太阳能制氢   ③火力发电制氢 A：甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下：    ①转化①发生反应的化学方程式为 ②600℃时加入CaO的作用是 B：下图为水在一种新型复合光催化剂(C3N4 /CQDs)和太阳光的作用下分解的原理图    ③其中反应 II 属于 反应(填基本反应类型)。 (2)储氢 ①物理储氢：高压气态储氢是广泛应用的储氢技术，即通过高压将氢气液化至气瓶中加以储存。该技术的优点在于，其充装释放氢气速度快，但其缺点是 ②化学储氢：如图表示CO2和H2在Pd和MgO的催化下，实现CO2的再利用和储氢的原理。图示中生成的CH4与H2O的质量比为    (3)用氢 ①2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料。氢气燃烧的化学方程式为 ②氢燃料电池汽车“领跑”氢能应用，氢燃料电池工作时将 能转化为电能。 9．在实验室可用下列装置制取气体    （1）图中标号①的仪器名称是 。 （2）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式． （3）①收集二氧化碳所选用的装置为 （填字母） ②若用G装置收集氧气则验满的方法是 。 ③已知某气体可用E装置收集，若改用G装置收集，则该气体应从 口进（填“a”或“b”）． （4）请叙述怎样检查B装置的气密性 （5）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？（写出一套即可） ． （6）活性碳酸钙和炭黑的混合物常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶性能．在不同的橡胶制品中有不同的比例要求．取21g样品粉碎后放入烧杯中，向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g稀盐酸后发现不再产生气泡，并测得烧杯内固体和液体总质量为112.2g．计算样品中活性碳酸钙的质量分数。 10．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。现有西红柿无土栽培营养液中,含硝酸钾(KNO3)的溶质质量分数为5%,请填空: (1)硝酸钾由 种元素组成,其中氮、氧两种元素质量比为(最简整数比) ； (2)某同学练习配制该无土栽培营养液80g,需KNO3 g. 下图是该同学配制的实验操作示意图:    (3)量取所需要的水应选择 (选填“10mL”“50mL”或“100mL”)量筒.用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序: ； (4)要使该溶液的质量分数增大一倍，可以采用增加溶质和 等方法。请你选取其中一种方法通过计算说明(要有解题过程和必要的文字说明；所选方法如有小数,请保留小数点后两位数) 11．酸碱盐是几类重要的物质，在生产和生活中有广泛的用途。 (1)碱的溶液有相似的化学性质，如氢氧化钠和氢氧化钾溶液都能使无色酚酞溶液变红，其原因是碱溶液中都含有 (写离子符号)。 (2)实验小组探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化，得到如图所示曲线。    ①用滴管滴加的溶液是 ； ②写出C点溶液中所含溶质的化学式 。 (3)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。 ①操作⑤中玻璃棒的作用是 。 ②写出一个加入碳酸钠溶液时所发生反应的化学方程式 。 (4)草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。现利用如图所示装置测定276g草木灰中碳酸钾的质量分数，(假设稀硫酸过量，且草木灰中除碳酸钾外其它物质不与稀硫酸发生反应)请按要求答题：      ①装置D的作用是 ； ②设计实验验证装置C中的溶质成分   。 ③实验结束后，称量发现C装置较反应前质量增加了4.4克，计算草木灰中碳酸钾的质量分数 。 12．化学与人类日常生活和农业生产关系十分密切。 (1)在化学发展史上，为制碱工业作出杰出贡献的科学家是 。 (2)分类是化学研究中常用的方法，下列物质在分类时属于碱的是______（填序号）。 A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 (3)中和反应是化学学习和研究的重要内容，如图是稀硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的微观示意图。    ①用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子： 。 ②向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀硫酸溶液至过量，则观察到溶液颜色的变化是 。 (4)通常粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。按照以下操作流程进行实验，除去其中的难溶性杂质和可溶性杂质，从而获得精盐。    ①加入NaOH溶液是为了除去粗盐中的 。 ②加入Na2CO3溶液时，发生反应的化学方程式是 。 ③请设计实验验证操作后获得的溶液中所含杂质 （简要叙述实验步骤和现象）。 (5)某工厂化验室用5.6%的氢氧化钾溶液洗涤50g石油产品中残余的硫酸。加入氢氧化钾溶液的质量与溶液pH变化的关系如图所示。请计算这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。    13．2018年10月24日，港珠澳大桥正式开通，让世人再次见证我国在基础设施建设方面的巨大成就。大桥建设过程使用了大量的石灰石资源。 （1）煅烧石灰石可制得CaO，为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示。 可知：CaO与H2O反应会热量 （填“放出”或“吸收”）；上述温度中， ℃烧所得CaO活性最高。要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是 。 （2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如图2： 图3为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响 （浸出率=×100%） 可知：①较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为 ；浸取时主要反应的化学方程式为 ，反应类型属于 。 ②流程中线框内部分若改用 溶液（填化学式），也可一步得到与原流程完全相同的生成物。 14．在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 Ⅰ、实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。    (1)用作催化剂，加热分解得到和KCl。该反应的化学方程式为 。 (2)装置中仪器X的名称为 。收集干燥氧气应选取的收集装置为 （选填字母）。 (3)搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开 （选填“”、“”或“”）处的螺丝，待调整后再拧紧。 (4)实验结束时，下列两步操作中先进行的是 （填序号）。 a．移走并熄灭仪器X            b．断开试管与洗气瓶之间的连接 Ⅱ、某款家用制氧机利用过碳酸钠（）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。 已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为和。 ②可以将KI转化为I2。 (5)制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。 A剂 B剂 平均供氧量 （毫升/分钟） 供氧时间 （分钟） 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 ①A剂的成分是 。 ②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是 。 (6)按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验： ①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为 。 ②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为 。 ③另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加 溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有。 15．是食盐的主要成分。红色经典影片《闪闪的红星》中有一段潘冬子给红军送盐的故事，冬子为了躲避敌人的盘查，把食盐全部溶成盐水再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。 (1)为取出食盐，潘冬子将吸有食盐的棉衣放进水里，揉一揉，搓一搓，然后把得到的“水”倒进锅里煮干，这种获得食盐的方法是 。 (2)的溶解度数据如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 ①假设冬子有。10℃时最少需用 水溶解。 ②20℃将的饱和溶液稀释成浓度为的溶液，需要加水的质量为 ； ③50℃时，将一定质量的不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如图所示操作： 第一份： 第二份： 据此分析，x= g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$