北京市房山区2024-2025学年高三上学期学业水平调研 化学试卷

房山区2024-2025学年度第一学期学业水平调研（二) 高三化学 本试卷共9页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题 卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Ti48Ba137Pb207 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目 要求的一项。 1.下列有关放射性核素氚（3H)的表述不正确的是 A.H位于元素周期表s区 B.3H原子核内中子数为3 C.H,与H,化学性质基本相同 D.可用质谱法区分H和H 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 H A.甲基的电子式：C:H B.HCIO的结构式：H-O-CI C.2p2电子云图： D.NH的VSEPR模型：O8 3.下列物质性质的差异与化学键强弱无关的是 A.沸点：SiH4>CH4 B.熔点：NaCl>KCl C.硬度：金刚石>单晶硅 D.热稳定性：HF>HCI 4,物质性质决定用途，下列说法不正确的是 A.二氧化硫漂白纸浆，体现了SO2的还原性 B氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe+的氧化性 C.石灰乳除去废气中的二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性 D.稀硝酸清洗附着银镜的试管，体现了稀NO3的氧化性及酸性 高三化学第1页（共9页） 5.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.NaOH溶液与CH3COOH溶液反应：OH+H一H2O B.CuSO4溶液与Ba(OH2溶液反应： Cu2++S0片+Ba2++20H=BaS04↓+Cu(OHh1 C用Na,CO,溶液将水垢中的CaS0,转化为溶于酸的CaCO,: Ca2+CO=CaCO, D.钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应：Fe-3e一Fe3+ 6.下列气体除杂所选试剂和收集方法均正确的是 气体（杂质) 除杂试剂 收集方法 A NH3 (H2O) 浓H2zSO4 向下排空气法 B C2H2 (H2S) CuSO4溶液 向上排空气法 Cl (HCI) NaOH溶液 排水法 D NO (NO2) 水 排水法 ⑦下列实验的对应操作中，不合理的是 水 液面离剂度 线约1cm 眼睛注视雏形瓶中溶液 A.分离粗盐中的 B.从提纯后的NaCl C.配制一定物质的 D.用HCI标准溶液 不溶物 溶液获得NaCl晶体 量浓度的KCI溶液 滴定NaOH溶液 8.一种从大豆中分离出来的新型物质，具有多种生物活性和潜在的药用价值，其分子结 构如图所示。关于该物质的说法不正确的是 HO A.存在顺反异构体 B.能与Na2CO3溶液反应 OH C.在空气中可发生氧化反应 D.能与溴水发生取代反应和加成反应 高三化学第2页（共9页） 9.实验表明，相同条件下，CH3CH2OH和H2O均能与Na发生反应。下列说法不正确的是 A.向Na与H2O反应后的溶液中滴加酚酞，溶液显红色 B.1 mol CH3CHOH与足量Na反应，转移的电子数为NA C.标准状况下，1 mol Na分别与足量的CH:CH2OH和H2O反应，生成气体均为22.4L D.乙基是推电子基，CHCH2OH中O-H键的极性比HzO中的小，故Na与CH:CH2OH 的反应较与H2O的缓和 10.土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成SO?,两步反应的能量变化如图。 S9+是0，(g)+H,00) H,S(g)+O,(g) 4H=-265.19kJ·mor1 △H2=-541.20kJ·mo S(s)+HO(1) SO:(aq)+2H*(aq) 反应过程（第一步反应） 反应过程（第二步反应） 下列说法不正确的是 A,第一步反应中涉及极性共价键的断裂与形成 B.第二步反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C.总反应的热化学方程式为： H2S(g)+202(g)=S0}(aq)+2H(aq)△H=-364.01kJ·mol D.结合S(s)的燃烧热，可求算2H2S(g)+3O2(g)一2SO2(g)+2H2O)的△H 11.化合物K与L反应可合成药物中间体M,转化关系如下。 √NH 一定条件 下列说法不正确的是 AK具有碱性 R.M中存在氢键 C.L和M中均含有酰胺基 D.反应中K与L的化学计量比是1：1 高三化学第3页（共9页)】 14回收利用工业废气中的C02和S02,实验原理示意图如下。 C02 含CO,和S0,的 NaHCO, 电舞 废气 溶液 装置a NaHCO,和 N,SO,溶液 pH≈8 离子交换膜7装置b 下列说法不正确的是 A.装置aNaHCO,溶液中c(CO})>c(H2CO) B.装置a中溶液的作用是吸收废气中的SO2 C装置b中阴极反应式为CO2+2H+2e=HCOOH D.通电一段时间后，装置b中阳极区溶液pH降低 13.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)CI 中的一种。下列说法不正确的是 a b A.a、c分别是NH3、HC ① B.反应制得1 mol HCI,须投入1 mol MgO NH,CI(s)- C.已知MgCh为副产物，则通入水蒸气可减少MgC2的产生 D等压条件下，反应①、②的反应热之和与氯化铵直接分解的反应热相等 14.异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓 度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法不正确的是 反应①14失水山梨醇反应②异山梨醇 山梨醇 反应③，副产物 0.10 异山梨醉 0.08 山梨醇 包 X(3,0.042)1,4失水山梨醇 0.02 副产物 0 5 10 15时间h A.0-3h平均速率v(异山梨醇)=0.014molL1.h B.3h时，反应②：（正）P(逆) C.该温度下的平衡常数：①>②③ D.寻找合适的催化剂，有望改变反应路径，降低反应活化能 高三化学第4页（共9页) 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(10分)钛(Ti)有“未来金属”的美誉，在航空、航天、航海、医疗等领域不可或 缺。 (1)基态T原子价层甩子排布式是 (2)Ti与卤素能够形成多种化合物，四种常见卤化钛的熔点如下表所示： 化学式 TiF4 TiCl4 TiBr4 Til4 熔点（℃） 377 -25 38.3 150 ①TiC14分子结构与CCl4相似，其空间结构是 ②解释卤化钛的沸点呈现一定的规律和差异的原因 (3)钛的某种配合物对肿瘤有很好的抑制作用，其结构如图所示。 该配合物中Ti的配位数是 C原子的杂化方式为 (4)立方钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示。 ①每个O2周围与它最近且距离相等的O2有 个。 ②已知阿伏加德罗常数为N,钛酸钡的摩尔质量为 Mgmo,若该晶体密度为pgcm3,则晶胞边长为 _nm。(1cm=107m) T4 高三化学第5页（共9页） 16.（10分)碳酸二甲酯[(CHO)2CO]是一种环保且用途广泛的化工原料，可采用多种方法 进行制备。 (】方法一：早期以CHOH、CO和O2为原料，CuCI为催化剂，采用液相法合成(CHO)2CO。 反应分两步进行： 反应i.4CHOH+02+4CuCI=4Cu(CH3O)C1+2H2O 写出反应的化学方程式： (2)方法二：用CHOH和C02直接合成(CH3O)CO。 反应的热化学方程式为：2CH5OH(g+CO2(g)三(CH3O)2CO(g+HO(g)△H<0。 ①在密闭容器中发生上述反应，下列措施能提升甲醇平衡转化率的是 (填 序号)。 a.增大压强 n(CH,OH) b.增大CH3OH和CO2的投料比 nC02) 100 c及时分离出(CHO)2CO ②一定条件下，测得(CHO)2CO单位时间的产率随 温度变化如图所示。分析(CH3O)2C0产率随温度 变化的原因 (忽略温度对催化剂活性的 100120140160 影响)。 (3)方法三：以CHOH为原料，通过电化学法合成(CHO)2CO,工作原理如图所示 ①b是电解池的 极。 电源 ②电解过程中生成(CHO)2C0的电极反 应式是 ,班、6 (4)以C02为原料制备(CH3O)2C0,有助于实 现碳中和，请结合化学反应原理对方法二 质子交换膜 提出优化建议 高三化学第6页（共9页) 17.(13分)马西替坦是一种治疗肺动脉高血压的新型内皮素受体拮抗剂药物，其合成路 线如下： CH,OH/ 浓H2SO, C.H-O,Br C.H.O,Br 加热 B ①CO0NH) CHiO CH,OH ①Br/POCL ②NaHCO,HON ②CHN G 马西替坦 (1)A能与NaHCO,溶液发生反应产生CO2,A中的含氧官能团是 (2)A→B的反应方程式是 (3)B中羰基相邻碳原子上的CH键易断裂的原因 (4)合成马西替坦的关键中间体是E,D→E的合成路线如下： M POCl 消去 C1oH7N2O2Br 取代 L和M的结构简式分别是 (5)已知： :c,H的结构简式 OR (6)下列说法正确的是一 &.F中有手性碳原子 b.利用核磁共振氢谱可区分I和J c.该合成路线中可循环利用的物质是CHOH 高三化学第7页（共9页) 18.(12分)处理废旧铅酸电池中的含铅浆液（主要含PbO2、PbSO4)的一种流程示意图 如下。 过量的 溶液a …NH)2S0,固体 含铅NH)2C0, 20% 浆液转化脱硫 PbO HBF,溶液Pb(BF2电解 溶液b 固体a 受热分解Pb0,还原Pb0 浸出 溶液 Pb 已知：HBF4和Pb(BF4)2均为可溶于水的强电解质。 (1)向含铅浆液中加入过量的NH4)2CO3实现转化脱硫。 ①说明NH4)2CO3溶液显碱性的原因 ②根据转化脱硫过程中的反应，判断溶度积常数K即(PbSO4)】 Ksp(PbCO)(填 “>”或“<”)。 ③证明固体a已洗涤干净的方法是 (2)“受热分解”时，PbCO3分解产生C02,最终生成Pb0。 将100g固体a置于氩气中加热，充分反应后剩余固体的质量为91.2g,则固体a中 PbC03的质量分数为。[已知：MPbC0)=267gmol-] (3)“还原”时加人H2O2溶液，反应的化学方程式是 (4)“浸出”反应的离子方程式是 (5)以惰性电极电解Pb(BF4h溶液制得Pb,溶液b中可循环利用的物质是 高三化学第8页（共9页） 19.（13分)某小组同学对CuCh溶液与Na2SO3溶液的反应进行探究。 (1)理论分析 依据硫及铜元素的价态预测，在本研究中NaSO3具有的性质是 (2)实验验证 【实验I】将2mL0.2mol·LCuC2溶液和1mL0.2mol·L NazSO溶液混合，立即产 生橙黄色沉淀A,振荡后逐渐转化为白色沉淀，上层清液为浅绿色，过程中无气泡生成。 已知：i.CuCl为难溶于水的白色固体 i.Cu稀HS0Cu2*+Cu iii.Cu2+_ I→Cul(白色沉淀)+ ①取少量洗净的白色沉淀，向其中加入稀硫酸，证实白色沉淀中一定含有Cu的证据 是 ②将实验1反应的离子方程式补充完整： ☐cu2+sog+☐ +H20= ③对实验I中产生橙黄色沉淀的原因进行分析。 a.提出假设，补充假设2。 假设1：Cu+与SO}发生复分解反应，沉淀为CuSO3: 假设2：Cu2+与S0:发生氧化还原反应，沉淀为 (填化学式)； 假设3：以上两种假设均存在，沉淀为多种离子的共沉物。 b.设计实验 【实验Ⅱ】将2mL试剂A和1mL0.2 molL Na2SO3溶液混合，立即产生橙黄色 沉淀B,振荡静置一段时间后沉淀颜色不改变。用去氧水反复洗涤沉淀B,向少量B 中加入稀硫酸，现象与①相同。为避免CuCI对实验的干扰，试剂A应选择 【实验Ⅲ】另取少量沉淀B,进行如下实验 淀粉溶液 足量 →无色溶液 浅蓝色溶液，一段时间后褪色 纯净的沉淀B KI溶液 过滤 +白色沉淀 c,依据实验Ⅱ和实验Ⅲ判断，沉淀B中一定含有的离子有 (3根据上述实验获得CuCl2溶液与Na2SO3溶液反应的结论： (至少答出两点) 高三化学第9页（共9页） 房山区2024-2025学年度第一学期学业水平调研（二）参考答案 高三化学 第一部分： 题号 2 3 4 5 6 7 答案 B D A A B D c 题号 8 9 10 11 Q 13 14 答案 A c C D A B c 第二部分： 15.(10分) (1)3d24s2 (1分) (2)①正四面体 (1分) ②TiF4为离子晶体，微粒间存在离子键，熔点较高。TiCl4、TiBr4、Til4均为分 子晶体，组成和结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强（范德华力增 强)，熔点升高。 (2分) (3)6 (1分) sp2、sp3 (2分) (4)①8 (1分) @Lx10 PNA (2分) 16.(10分) (1)2Cu(CH3O)Cl+CO=2CuCH+(CH3O)2CO (2分) (2)①ac (2分) ②温度低于140C时，随温度升高，反应速率加快，(CHO2C0单位时间产率增 大。温度高于140℃时，反应达到平衡状态，该反应为放热反应，温度升高，化学平衡向 着逆反应方向移动，产率降低。 (2分) (3)①阴 (1分) 22CH3OH+CO-2e=(CH3O)2CO+2H- (2分) (4)1 高效分离碳酸二甲酯或水、寻低温高效催化剂、二氧化碳和甲醇循环使用、回 收热量用于原料预热。（其他合理答案） (1分)