2025年中考化学专项攻略：——综合应用题

2025年中考化学精练册专项攻略：——综合应用题 1．下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。 (1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 ，利用此反应组装一套制取干燥氧气的装置，所选用的装置连接顺序是 → → （填装置字母代号）。 (2)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为 ，若用下图装置进行“排水法”收集氢气，则氢气从 端通入（填“a”或“b”）。 (3)实验室可用CO气体还原Fe3O4模拟工业炼铁。若冶炼100g含杂质4%的生铁，需要含Fe3O492.8%的磁铁矿石的质量是多少？ （根据化学方程式进行计算，结果精确到小数点后一位；在答题纸写出计算过程） 2．酸、碱是初中化学学习和研究的重要内容，与生活、工业、实验、医学等密切相关。 (1)厨房用炉具清洁剂去油污的原理是油脂和 (填字母)发生反应。 a盐酸            b.熟石灰            c.火碱 (2)工厂常用稀盐酸清洗金属器件上的铁锈，请写出一种合理的防锈措施: 。 (3)某化学小组的同学在实验室开展了以下探究酸和碱性质的实验。 1甲同学探究NaOH和CO2的反应。用如图装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图所示： a.先推入的溶液是 ；反应的化学方程式是 ； b.cd段压强变大的原因： （用化学方程式解释） ②乙同学用pH和温度传感器测量Ca（OH）2溶液与稀盐酸反应过程中相关物理量的变化情况，得到图5和图6。 图6中Ⅴ的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）；若要证明反应已经进行到b点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的 。（填序号） A．紫色石蕊试液            B．氯化铁溶液                C．镁条            D．碳酸钠 (4)医院体验时，成成爷爷检查出胃酸超标，医生建议服用胃舒平，每片含0.39g氢氧化铝，每次服用2片。请根据化学方程式计算，每次服用该药片后被消耗的HCl的质量是多少? 3．在中学化学定量实验中，经常要用量筒来量取一定体积的液体或对一定体积的液体进行读数．由于实验者观察方法不正确，而造成所量取液体的体积或读出的体积数值存在误差．读数时视线应 ；量筒的使用经常分两种情况： 对一定体积的溶液进行读数． 如图甲所示使用的是分度值为的量筒正确的读数为 俯视读数 （填“偏高”或“偏低”）仰视读数 （填“偏高”或“偏低”） 量取一定体积的液体如图乙若需量取水，最好选用 的量筒并配合使用 进行量取，若读数时仰视刻度，则实际量取的水的体积 （大于、小于、等于）． 向量筒注入水，俯视读数为，倒出一部分水后，仰视读数为，则实际倒出来的水的体积是 A． B．大于 C．小于 D．大于或等于． 4．“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。 实验一：混制“富氧空气”。 (1)用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，可以选择图1中的装置 （填字母）。实验时试管口放一团棉花的目的是 。 (2)如图2，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管 （选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出 mL水。 实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量。 用图3装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下：①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为90mL；②用电点火装置点燃红磷，充分反应；③打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为55mL。回答下列问题： (3)组装好仪器后，开始实验前首先应进行的操作是 。 (4)本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为 。 实验三：探究“富氧空气”的应用通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如图： (5)结合图4，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系 。 (6)结合图5，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施 。 5．请根据NaC1和Na2CO3两种物质的溶解度，回答下列问题。 温度(℃) 0 10 20 30 40 溶解度(g/100g水) NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 Na2CO3 7 12.5 21.5 39.7 49 (1)20℃时NaC1的溶解度为 g/100g水。Na2CO3属于 。(选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)烧杯a中加入10gNaC1、5gNa2CO3和85g水，保持溶液温度为40℃，充分搅拌后，固体完全溶解，后续操作如下图所示。 ①烧杯a的溶液中Na2CO3的质量分数是 。 ②烧杯b中析出NaCl固体的质量为 g。 ③烧杯 (填烧杯的编号)中的溶液是NaCl的饱和溶液。 (3)从烧杯b中分离出的NaCl固体和烧杯c中分离出的Na2CO3固体都不纯，用这两种固体继续实验。 ①实验一：用烧杯b中的固体提纯NaCl 取烧杯b中分离出的固体，加适量水溶解后，滴加稍过量的盐酸，再通过 (填操作名称)，可以获得纯净的NaCl。 ②实验二：测定烧杯c固体中NaCl的含量 称取1g烧杯c中分离出的固体，先加入过量的硝酸，再加入过量的AgNO3溶液，生成0.1435g沉淀，该沉淀的物质的量为 mol。 根据化学方程式计算原固体中NaCl的质量分数为多少？ 。 ③实验二中硝酸不能替换为盐酸的理由是 。 6．往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算： （1）c→d段溶液的pH大于7的原因是_____ （2）c点时溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1％） 7．氢氧化钠是实验室常用的一种试剂。 (1)配制100g质量分数为8％的氢氧化钠溶液，实验步骤如下： ①计算：需要NaOH的质量是 g； ②称量：调节托盘天平平衡后，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后 (按操作先后顺序，填标号)，直至天平平衡。 A．用药匙添加氢氧化钠固体   B．按需要添加砝码、移动游码 ③量取：用 (填仪器名称)量取水92mL。 ④溶解：将水倒入装有氢氧化钠的烧杯中，搅拌，使氢氧化钠溶解。 (2)取上述配制所得的8％氢氧化钠溶液按图1装置进行实验，将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，可观察到的实验现象是 。请在方形框中画出实验后溶液中增加的主要微粒 (粒子数目不作要求：不考虑空气)。 (3)某硫酸工厂的废水中含硫酸铜和硫酸，为测定其含量，取上述配制所得氢氧化钠溶液进行实验，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。 ①结合图示，往一定量的废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量可观察到的实验现象是 。 ②OA段发生的化学方程式为 。 ③计算废水中含硫酸的质量是 。 (2)取上述配制所得的氢氧化钠溶液配制成100g质量分数为2％的氢氧化钠溶液，需要加入 g水。 8．人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用．请回答下列问题： 品名：双吸剂 成分：铁粉、生石灰等 （一）铁的广泛应用 （1）钢铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）； （2）如图为生活中常见“暖贴”的部分标签．暖贴可以贴于身体的某个部位，自行发热，用于取暖或热敷．使用时空气进入暖贴，空气中的氧气、水蒸气与暖贴中的 发生反应而使暖贴放热．使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为 ． （二）铁化学性质的探究 将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量．质量仍为mg，对所得滤液和滤渣有如下四种判断，以下判断正确的是 ． A．滤液可能是无色 B．滤渣中的物质可能有3种 C．滤液中一定有ZnCl2和FeCl2 D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 （三）炼铁过程的探究    （1）在化学实验室里，可以利用如图装置制得铁： ①在装置B的反应中，实验开始前应先 （选填“通CO”或“加热”）； ②C处酒精灯的作用是 ； ③工业上，高炉炼铁的原料是赤铁矿、焦炭、空气和 ； （2）某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（FeXOy），一学生利用上图实验作进一步分析，过程及数据如下。（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应） ⅰ．取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g ⅱ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如下图：    计算该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x︰y＝ 。 9．化学课堂上同学们探究了如下几个实验。 (1)甲实验：实验中盛放硫的仪器名称是 ，集气瓶中水的作用是 。 (2)乙是探究燃烧条件的实验：步骤一：通入N2，点燃酒精灯；步骤二：冷却至室温；步骤三：通入O2，点燃酒精灯，能说明可燃物燃烧需要O2的现象是 ：请写出红磷燃烧的化学方程式 。 (3)丙实验是除去粗盐中难溶性杂质的主要操作，正确的实验操作顺序是 (填丙图中序号)，其中有一个操作明显有 处错误，用提纯得到的精盐配制了50g5%的氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 (填字母)。 A 氯化钠固体仍然不纯           B．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 C．量取水时，仰视读数           D．装瓶时，有少量溶液酒出 10．1774年，瑞典化学家舍勒以KNO3为原料，通过如图1装置制备氧气。 (1)KNO3受热生成的另一产物为亚硝酸钾(KNO2)，写出反应的化学方程式： 。 (2)加入KNO3前，将曲颈甑在火炉上稍微加热，发现膀胱袋胀大。说明该装置 (填“漏气”或“不漏气”)。 沿着前人的足迹，某化学小组的同学们走进实验室，采用不同方法制取氧气。 任务一：用高锰酸钾制取氧气 (3)选择仪器，组装制取气体的装置。实验中用到的仪器有铁架台、带导管的橡胶塞、水槽、试管，还应选择的仪器有 、 (填仪器名称)。 (4)进行实验，用排水法收集氧气，收集过程中发现水槽内的水略呈红色。小组同学对实验过程进行了反思。针对存在的不足，请你提出一条实验改进意见： 。 (5)实验改进后，小组同学重新收集一瓶氧气，发现收集到的氧气不纯，分析其原因可能是 。 任务二：用双氧水制取氧气 (6)双氧水分解制氧气用二氧化锰作催化剂，反应的化学方程式为 。在装有0.5g二氧化锰粉末的试管中加入5mL双氧水，把带火星的木条伸入试管中，反应结束后过滤、洗涤，称量所得固体仍为0.5g且呈黑色。该实验能否说明二氧化锰是双氧水分解的催化剂，请说明原因： 。 探究二氧化锰、氧化铜对双氧水分解的催化效果，设计了如图对比实验。用图2所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3mL5%双氧水注入试管中，并用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间关系如图3所示。 (7)图2实验中观察到U形管内红墨水液面左低右高，说明此化学反应 (填“吸热”或“放热”)。分析图3可知 的催化效果更好，此外还能得出的结论是 (写一点即可)。 11．“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。 (1)运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。 ①氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是 (填字母)。 a 制取成本高      b 产物无污染      c 燃烧热值高 ②为使煤油充分燃烧，一是要有足够的氧气，二是 。 (2)长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失。通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素有利于维持航天员的身体健康。 ①下列航天食品中富含蛋白质的是 (填字母)。 a 脱水米饭      b 鱼香肉丝      c 冻干水果 ②可在航天食品中添加 (填字母)来补钙。 a C12H22O14Ca      b FeC6H6O7      c KIO3 (3)舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅(SiC)复合而成。 ①铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。 ②制取SiC的反应为。关于该反应说法正确的是 (填字母)。 a SiO2是由Si原子和O2分子构成      b 反应前后元素的化合价均未发生变化 c 反应后固体减少的质量等于生成的CO质量 12．某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。 （1）写出A试管中发生反应的化学方程式 。 （2）实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想： 【提出猜想】 甲：滤液中的溶质是Na2SO4 乙：滤液中的溶质是Na2SO4、H2SO4 丙：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4 丁：滤液中的溶质是 。 【交流讨论】同学们对以上的猜想进行评价，一致认为猜想 不合理，理由是 。 【设计实验】同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。 实验内容 实验现象 得出结论 ①取少量滤液于试管中，观察 溶液呈无色 猜想 不成立 ②继续在上述试管中加入CuSO4溶液 猜想丁成立 【拓展与应用】将24.1gNaCl和BaCl2的白色固体混合物溶解于99.2g水中，向所得溶液中加入100g溶质质量分数为14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。试计算： （3）生成沉淀的质量 。 （4）反应后所得溶液中溶质的质量分数 。 13．2021年“世界水日”的主题为“ Valuing Water。我们可以从多角度认识水。 (1)保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的有 （填字母代号）。 a.大量开采利用地下水                        b.农业推广节水灌溉 c.洗菜水、淘米水浇花                        d.工业废水直接排放 (2)水的净化：某自来水厂的净水流程如图。    ①吸附池内吸附色素和异味可用的物质是 。 ②自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应，该反应中氯元素的化合价依次为 。 ③经过简单实验，判断该自来水属于软水，请写出该实验的步骤和现象 。 (3)探究水的组成：如图所示，电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为 ；该实验的结论是水由 组成。    (4)水的性质：水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为 。 (5)若要得到32g氧气，理论上需要电解多少克水？ 14．人类的生存、发展离不开化学． （1）2017年5月，我国首架大型客机C919首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，它属于 材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是（用化学方程式表示） （2）西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是 （填字母）； A．NH4HCO3             B．KCl            C．NH4H2PO4 （3）碳纤维，是一种由片状石墨微晶沿纤维轴向方向堆砌而成的微晶石墨材料，含碳量在95%以上．碳纤维“外柔内刚”，质量比金属铝轻，但强度却高于钢铁，在国际上被誉为“黑色黄金”，在国防军工和民用方面都是重要材料． ①碳纤维材料具有极强的抗腐蚀能力，这是由于碳单质 ； ②碳纤维不宜用于制作 （填字母）． A．导电器材       B．防火器材     C．体育器材 15．氧气、碳及其氧化物是初中化学上册学习的重要物质。 （1）二氧化碳与一氧化碳相比较，性质上有很大差异的原因是 （填字母） a 原子排列方式不同    b 分子构成不同    c 最外层电子数不同 d 含碳量不同 （2）如图是铁丝在氧气中燃烧实验的示意图： ①铁丝绕成螺旋状的原因是 。 ②铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是 。 （3）用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，其中二氧化锰是催化剂，反应的化学方程式为 。为了证明二氧化锰的催化作用，进行了如下实验： ①加热ag氯酸钾； ②加热ag氯酸钾和bg二氧化锰混合物，充分反应后，将剩余固体进行溶解、 、洗涤、烘干、称量。 为了直观对比实验①、②产生氧气的快慢，应用装置 （填字母编号）收集氧气。 若①氯酸钾的分解速率比②明显慢，且②中最后称得固体质量为 g，则证明二氧化锰作催化剂。 （4）80g氧化铜与碳完全反应，最多可生成多少克的铜？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$