2025年中考化学专题针对训练：综合应用题

2025年中考化学专题针对训练：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠和二氧化锰。 【活动一】认识制氧机 (1)观察窗的作用是 。 【活动二】选择制氧剂 实验一：过氧化氢制氧气 小组设计了图2实验装置进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入0.2gMnO2，注入溶液，记录并处理20min内数据如图3。 (2)实验开始前应进行的操作是 。 (3)反应的为 。 实验二：过碳酸钠制氧气 往锥形瓶中加入1.4g过碳酸钠、0.2gMnO2和9.11mL水，待反应完全后收集到约159.1mL水(产生氧气的量与过氧化氢得到氧气的最大量相等)。其它药品质量不变，再分别用不同体积的水进行实验。记录并处理20min内数据如图4。 (4)由图4可得出的结论是 。 (5)结合图3和图4，从反应速率的角度说说选用过碳酸钠作制氧剂的理由是 。 【活动三】制作供氧器 (6)学习小组利用身边物品自制了如图5的简易供氧器。与真实产品对比中，形成的观点正确的是___________(填字母)。 A．产氧和洗气装置组合不用一体化 B．内部气体流向采用高进低出方式 C．特定需求是选择制氧方法的重要依据 D．制氧机要符合美学、工程、安全等标准 2．实验室制取气体并进行相关的实验探究，请你共同参与回答下列问题： 实验一、探究气体的制取 （1）写出标号仪器的名称：① ；② 。 （2）实验室选用B、E装置制取氧气，请写出其发生反应的化学方程式 ；若实验中始终未能集满氧气，可能的原因是 （填字母序号）； A 装置可能漏气    B 药品用量可能不足    C 导气管未伸到集气瓶底部 （3）实验室常用来制取氢气的化学方程式 ，该反应获得的氢气中常混有少量水蒸气，可通过盛有 （填一种物质的名称）的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的 （填“a”或“b”）口通入。 实验二、回收反应后的剩余物 用高锰酸钾制取氧气的实验中，欲从完全反应后的剩余物中回收某些物质，根据查阅的资料设计了如图所示实验方案： 【查阅资料】 ①滤纸的主要成分是纤维素，能和纤维素反应； ②在中性溶液中比较稳定，在碱性加热条件下，溶液中会有部分和反应生成； ③锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为、和KOH，反应的化学方程式为：。 【实验方案】 （1）滤纸的主要成分纤维素属于 （填“有机物”或“无机物”）； （2）回收物甲是 （填化学式）； （3）滤液B中一定含有的溶质是 ； （4）静置后过滤时，发现滤液浑浊，在所用仪器洁净、操作均正确的情况下（过滤前滤纸完好无损），原因是 ； （5）降温结晶、过滤后，低温烘干高锰酸钾晶体其目的是 ； （6）请你对溶液B的颜色提出设想并说明依据： 。 3．计算下列问题 (1)图是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器，其中有空气和足量的白磷（白磷在40℃时可以燃烧），将它放在盛有沸水的上方，进行实验。请完成实验报告： ①实验现象：白磷着火燃烧， 放出热量，生成白色固体：活塞先向右移，后向左移，最后停在刻度约为 （填整数）的位置上。反应的是： 。 ②实验结论：空气的成分按体积计算，测定氧气约占空气的 。 (2)富马酸亚铁（C4H2FeO4）可用于缺铁性贫血症的治疗，请计算： 富马酸亚铁中铁元素的质量分数是 （计算结果精确到0.1%） (3)计算60kgNH4NO3中含氮元素多少kg？（写出计算过程） 4．学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。水是一种重要的化学物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。请按要求回答下列问题： (1)从物质元素组成角度看：水是由 组成的； (2)从物质微粒构成角度看：水是由水分子构成，一个水分子是由 构成； (3)从物质分类角度看：水属于化合物中的 ； (4)从物质变化角度看：如图实验中检验试管b内气体时的方法是 （步骤、现象、结论）； (5)从资源的利用与保护角度看： ①自来水厂生产流程可用下图表示： 结合上述过程写出两种净水方法 ； ②海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。利用该装置得到的淡水是 （填“硬水”或“软水”）。 ③下图铁丝在氧气中燃烧实验中，集气瓶中水的作用是 。 (6)利用化学方程式计算：要生成48g氧气，需电解水多少g？ 5．化学小组的同学们开展了以“生命之源—水”为主题的项目式学习。 活动一：参观自来水生产过程 (1)同学们在老师的带领下来到自来水厂参观自来水的生产过程，该过程主要包括：取水→加絮凝剂→过滤→吸附→ →配水。 活动二：净化水 【净化水】同学们取回一些没有净化的水，按照自来水厂的净水流程，进行净水实验。 查阅资料：明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。 (2)氢氧化铝的化学式为 ，净水实验中明矾的作用是 。 活动三：探究水的组成 二百多年前，法国化学家拉瓦锡利用水蒸气与高温的铁反应，生成了一种黑色固体()和“可燃空气”，证明了水是由氢、氧两种元素组成的。化学小组同学“重温经典实验，传承科学精神”，设计了如图所示实验装置。 (3)装置A的作用是 。 (4)实验观察到干燥的冷烧杯内壁有水雾生成，证明该“可燃空气”是氢气。请写出装置B中发生反应的： 。 6．某兴趣小组对粗盐提纯、氢氧化钠的制备和性质展开探究。 Ⅰ．粗盐提纯：如图为粗盐的提纯过程。 (1)其中操作③为 ，操作②中玻璃棒的作用是 。 (2)若的产率偏低则可能的原因是_______（填字母）。 A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有液体溅出 C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 Ⅱ．氢氧化钠的制备 (3)电解食盐水制氢氧化钠的化学方程式为：，若要制得氢氧化钠，理论上需氯化钠多少吨？（4分，写出计算过程） Ⅲ．氢氧化钠的性质 利用如图1装置研究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的过程，并用pH传感器测得相关pH随时间变化情况如图2所示。 (4)分液漏斗中的溶液是 。 (5)根据图2中的实验数据，下列说法正确的是 （填序号）。 ①a→b能证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 ②c点对应溶液中存在的微粒主要有、、 ③之前烧瓶内溶液中的离子总数逐渐减少 (6)电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，电导率随离子浓度（单位体积内的离子数）的增大而增大。下列图象中，最符合该实验中电导率变化趋势的是________（填序号）。 A． B． C． D． (7)氢氧化钠在空气中容易变质，同学们为了探究一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质，取少量样品于试管中，加入 ，有气泡产生，于是得出结论：氢氧化钠已经变质，通过进一步实验得出氢氧化钠部分变质，请你设计实验方案验证上述结论 （可选药品：石灰水、氯化钙溶液、二氧化碳）。 7．(一)如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。    (1)A的化学式为 。 (2)C与F反应的基本类型 。 (3)C→D反应的化学方程式为 。 (4)空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接验C成功对接(如上图所示)，则载人舱X代表的物质可能是_____(填序号)。 A．C B．Fe2O3 C．CO2 D．CaCO3 (二)粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下：    请根据上述题中有关信息，回答下列问题： (5)步骤③中加入试剂A的化学式是 。 (6)步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 (7)在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的主要原因是 。 (8)步骤⑦中NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式是，该化学反应属于反应 (填基本反应类型)。 8．回答下列有关问题。 （1）直饮水机的水处理过程如图所示。 ①可直接饮用水属于 （选填 “混合物”或“纯净物”）; ②炭罐的作用是 （填选项字母）。 a 过滤 b 脱色除味 c 消毒杀菌 （2） A~ H是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。 已知B是目前世界上年产量最高的金属，A、E、F是氧化物，A为红棕色固体，C是气体，H溶液呈蓝色，G、H中的阴离子相同。 ① 列举D物质的一种用途 。 ② 写出反应I的化学方程式 。 ③ 写出反应II的化学方程式 。 ④ 上图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是 反 应。 ⑤反应IV的化学方程式为 ， 该反应中气体C表现 性。 9．氢氧化钠是重要的化工原料，在生产过程中常含少量的杂质氯化钠。 (1)炉具清洁剂中含有氢氧化钠，在生活中可用来去除油污，该应用的主要原理属于 (填“物理”或“化学”)变化；炉具清洁剂的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。 (2)检验NaOH样品中含有NaCl杂质所用试剂依次为： 、 。 (3)提纯NaOH样品，某同学进行如下实验： 氯化钠和氢氧化钠的部分溶解度数据如下表。 温度(℃) 0 20 60 80 NaCl 35.7 36 37.1 38.4 NaOH 42 109 174 314 ①20℃时，5g水中最多溶解NaCl g。 ②溶液A中，NaOH (填“达到”或“未达到”)饱和状态。 ③200g样品中NaOH的质量 g。 ④运用数据分析说明：不能省略步骤Ⅲ，因为若不蒸发95g水，则20℃时，会比前方案少析出 g氢氧化钠。 10．2017年4月，“航母”下水，开拓中国新蓝海。 （1）“航母”舰体材料为合金钢，国产航母使用的“超级钢”具有极佳的抗压性、延展性和焊接性。合金钢是 （填序号） a合成材料    b复合材料     c无机材料 （2）“航母”升降机可由铝合金制造，用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极和阳极区分别得到A1和O2，阳极区使用的石墨易消耗的原因是 。 （3）“航母”螺旋桨可由铜合金制造。铜合金比铜的硬度 （填“大”或“小”），铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是 。 （4）由生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为 。 11．某化学兴趣小组的同学设计了以下两个实验，分别探究“分子的性质”和“空气中氧气的含量”。 (1)实验Ⅰ如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉。用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上，观察到 ；这说明了 。    (2)实验Ⅱ如图所示，方案1中的反应是 ；若方案1测定结果低于1/5，则出现的问题可能是 (任写一条)；方案二相比于方案一的优点是：    (3)下图是表示分子的微观示意图，其中表示化合物的是 ；表示单质的是 。    12．焦炭(主要成分是碳单质，杂质不与水反应) 与水蒸气在高温条件下反应，能产 生一种俗称为水煤气的气体燃料，可能还有 H2、CO、CO2。某小组同学设计了如下实验装 置并进行实验。实验后发现 A 装置中溶液变浑浊,D 中的固体由黑色变红色，E 中的固体由 白色变蓝色,G 装置中有水流入烧杯。（已知无水硫酸铜水蒸气变蓝, 碱石灰能吸收二氧化 碳和水蒸气,浓硫酸能吸收水蒸气） 在反应前后对 D、E 装置进行了质量的测量(各步反应均完全)，测量结果如下表：   装置及药品 反应前 反应后 D装置中玻璃管与固体的总质量 223.3g 215.0g E装置中 U 型管与固体的总质量 260.0g 267.2g 请分析回答下列问题: (1)水煤气中一定含有 CO2的理由是 （用化学方程式表示）。 (2)一定能证明水煤气中有氢气存在的实验现象是 。 (3)G 装置的作用：①“抽气”；② 。 (4)该小组同学通过数据分析，证明水煤气中存在 CO 气体, 请利用上表中的原始数据, 列出数据分析过程(只列式不计算)。 。 (5)同学们发现，不通过测量反应前后装置的质量，也可证明 CO 气体的存在。只需增加一个上图中的装置 （填装置序号）来代替装置 F。 13．请回答下列问题。 (1)2023年中国第8个航天日的主题是“格物致知叩问苍穹”。过去几年，载人航天、探月探火、卫星导航、人工智能等领域创新成果不断涌现。请回答下列问题： Ⅰ．载人航天： ①空间站返回舱的船舱建造使用的是新型铝基碳化硅复合材料，是由颗粒状的铝和碳化硅复合而成。有关反应为。关于该反应说法正确的是 （选填字母序号之一）。 A．是由硅原子和氧分子构成     B．单质C是该反应的还原剂 C．反应前后各元素的化合价均未发生变化 Ⅱ．探月探火： ②“嫦娥五号”探测器月球采样返回，带回月球土壤。月壤中含钛铁矿（主要成分为）、橄榄石（主要成分为）等物质。在中，Fe、O两种元素的质量比为 （填最简整数比）。 ③已知中钛（Ti）元素的化合价为，则铁元素的化合价为 。 ④“天问一号”成功抵达火星，火星低层大气的主要成分如下表： 气体成分 Ar 其他 体积分数 未来人类若要在火星上生活，下列研究设想不合理的是 （填字母序号之一）。 A．将转化为，提高含量     B．将分解转化为，提高含量 C．寻找水的存在和开发水循环技术     D．利用火星上的金属矿物冶炼金属 (2)金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水（含有氯化镁、氯化钙等）中提取镁的过程如下图所示： ①石灰乳的主要成分是 （写化学式）。 ②过程Ⅰ和Ⅱ的目的是 。 (3)氧化亚铜可用于电镀工业。干法生产粉末的立要工艺流程如下： ①在粉碎的过程中，发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 ②800～900℃时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为 。 ③中氧元素质量分数 中氧元素质量分数（填“大于”“等于”“小于”之一）。 14．酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。 （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成。 （2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。 以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表： 实验操作 测定结果 白色固体成分 用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是 pH>7 CaCl2 实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。 （3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答： ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器是 ？该仪器在蒸发操作中的作用是 ？ ②加入Na2CO3溶液的目的是 ？ ③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充 。 （4）工业上常用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分为Al2O3)，反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O(杂质不参与反应也不溶于水)。若用160 kg NaOH配制的溶液恰好能处理340 kg铝土矿，最终得到1 004 kg NaAlO2溶液。计算：该铝土矿中Al2O3的质量分数 。 15．在粗盐的提纯实验中 (1)其主要操作步骤顺序是 。 ①过滤           ②溶解           ③蒸发          ④计算产率 (2)下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误 ；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 。(填一种) (3)蒸发时，蒸发皿内出现 时应停止加热。 (4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程： ①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是 。 A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸                 B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸 C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸     ②反思交流：通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 (填“增多”、“减少”、“不变”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$