2025年中考化学提高复习：综合应用题

2025年中考化学提高复习：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．2018年4月美国对中国企业中兴通讯禁售手机芯片等，芯片的制造引起了热议，而制造芯片的主要原材料是高纯硅。高纯硅制备方法之一的工业流程如下： 资料：SiHCl3能与H2O剧烈反应；在空气中易自燃；粗SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃） （1）流程①中利用了焦炭的 性。流程③中的精馏温度应不超过 。 （2）流程④制备高纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）： ①流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式： 。 ②装置B中的试剂是 ；装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。 ③反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 。 ④为保证制备高纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。 （3）该流程中能够循环利用的物质是 。 2．氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ.制氢:铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为:6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑;3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑ (1)ZnFe2O4中Fe的化合价为 。 (2)该循环制氢中不断消耗的物质是 (填化学式)，得到H2和O2的质量比为 。 Ⅱ.贮氢:合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为:2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2。 (1)熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是 。 (2)氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。其化学反应方程式为 。 (3)11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为 g。 3．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 （填字母代号）。 a.纯碱            b.烧碱            c.苏打                d.小苏打 (2)实验课上，小强将生锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈（主要成分是氧化铁）逐新溶解，并有气泡产生，溶液由无色逐渐变为黄色，除去铁锈的化学方程式为 ，请解释产生气泡的原因 （写化学方程式）。 (3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案： ①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 ②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式 （提示：微溶物不形成沉淀）。 ③溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明，（简要写出实验步骤和现象） (4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中别余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算稀盐酸溶质的质量分数。 4．金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。 一、金属元素在自然界中的存在 (1)金属元素在自然界中分布很广，除金、 （填化学式）等有单质存在外，其余大多数以化合物形式存在。 (2)金属化合物在自然界中以矿物的形式存在。下列金属矿物中，主要成分属于氧化物的是__________（填字母序号）。 A．赤铁矿 B．黄铁矿 C．孔雀石 D．赤铜矿 二、金属的冶炼方法 人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志．金属的活动性不同，冶炼方法也不同。 (3)湿法冶金：如湿法炼铜，下列金属中不能将硫酸铜溶液中的铜置换出来的是__________（填字母序号）。 A．Al B．Ag C．Fe D．Zn (4)热还原法：大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应来完成的，常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气等．一些活泼金属也可作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。 ①如图1是高炉炼铁的装置图，整个过程中焦炭参与的反应主要有 （用化学方程式表示）。证明高炉炼出的产品是生铁而不是纯铁的化学方法是 。 ②图2是氢气还原氧化铜的实验装置图，丙中发生反应的化学方程式为 ，开始反应时应先进行的操作是 （填字母序号）。 A．先打开甲处分液漏斗活塞    B．先点燃丙处的酒精灯 ③工业上曾利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难溶性金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。现要用铝与四氧化三铁反应来制取铁，反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (5)热分解法：如分别加热分解氧化银、氧化汞可以得到银和汞．下图是氧化汞分解的微观示意图。 将C图虚线框中微粒补充完整 。 ②该反应中没有发生变化的微粒是 （填微粒名称）。 (6)电解法：对一些非常活泼的金属，采用一般的还原剂很难将它们还原出来，工业上常用电解法冶炼，如电解NaCl、、分别制取金属钠、镁、铝等。用氧化铝冶炼金属铝的化学方程式为 。 【拓展应用】战略金属钛（Ti）的金属活动性介于锌与铜之间，结合上述方法分析，工业上冶炼金属钛的方法是 。 三、金属的锈蚀与防护 (7)铝的金属活动性比铁强，但铝制品耐腐蚀的原因是 。 (8)某同学做了一个有关铁生锈的趣味实验如图所示，一段时间后，打开弹簧夹能证明铁生锈与氧气有关的现象是 。要通过实验证明铁生锈与水有关，需要增加的一组实验是 （用文字描述）。 (9)铁制品锈蚀会造成金属资源的浪费，防止铁栏杆锈蚀可采用的方法是 ，其防锈原理是 ．工业上常用稀盐酸或稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式： 。 (10)为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，还可采取的措施之一是 。 5．过氧化钙（CaO2）是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为 Ca（OH）2，含少量 CaCO3] 为原料制备 CaO2 的一种工艺流程如图甲所示： 【查阅资料】Ⅰ．Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3•H2O Ⅱ．CaCl2+2NH3•H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl Ⅲ．CaO2•8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解 （1）CaO2 与 CO2 反应除了生成氧气外、还生成一种常见的盐，写出反应的化学方程式 。 （2）“提取 Ca（OH）2”时反应的基本类型是 ；Ca（OH）2 的俗名为 ；“过滤 1”所得滤渣的主要成分是 。 （3）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“一贴”指的是滤纸紧贴漏斗壁， 原因是 。实验室粗略测定溶液的酸碱度，常使用（填名称） 。 （4）在其他条件不变的情况下，制备 CaO2·8H2O 的反应时间（t）对其产率（ω ）的影响如图乙所示。 ①平均反应速率最快的时间段为 。 ②30min 后，ω 开始下降的主要原因是 。 （5）为了测定加入的 NH4Cl 溶液中溶质的质量分数，取 107.0gNH4Cl 溶液于烧杯中，加入稍过量的 AgNO3 溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量， 得到14.35 g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl 的质量分数为 。（精确到 0.1%） 6．以下是在实验室里制取气体时常用的仪器，回答下列问题。 （1）实验室用分解过氧化氢溶液的方法制取O2； ①组装制取装置时，需选择上图中的A、G、H、L、M、N、O和 ； ②当 时开始收集氧气； （2）用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳： ①用向上排空气法收集气体，验证收集到的气体是二氧化碳的方法是 ； ②146g 10%稀盐酸与25g大理石（杂质不反应）恰好完全反应，则大理石中含碳酸钙的质量分数为 。 7．金属是一种重要的资源，与人类的生产、生活密切相关。 (1)下列金属的用途利用了金属导热性的是______。（选字母代号） A．金银首饰 B．章丘铁锅 C．铜丝导线 D．铝合金门窗 (2)铁制品易发生锈蚀，是与空气中的 发生化学反应，为防止锈蚀，喷漆前通常用稀盐酸除去铁锈，发生反应的化学方程式是 。 (3)如图为实验室常见的制取气体的实验装置。 ①实验室常用金属锌粒和稀硫酸制取氢气，发生装置可选 （选字母），用该装置也可制取二氧化碳气体，反应原理是 ，若用 D 装置用排水法收集氢气，气体应从 （填字母标号）端通入。 ②与 B 装置相比，C 装置的优点是 。 (4)非物质文化遗产“芜湖铁画”含金、铁（其他成分忽略不计），某实验小组将质量为5.7g 的铁画边角料加入 100g 溶质质量分数为 9.8% 的稀硫酸溶液中，恰好完全反应，求样品中金的质量。 8．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 (1)近年来陆续开通从贵州到全国各地的高铁，不仅方便出行，更助推了贵州旅游业的发展。 ①高铁的机身采用铝合金材料是因为它有质量轻、硬度大和 等优点。 ②高铁路基中使用的钢轨锈蚀的原因是因为 。 ③工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳反应炼铁，该反应的化学方程式为 。 (2)某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如图探究，根据实验流程回答下列问题：    ①四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ； ②滤液C中所含溶质的成分可能有 种情况，并说明理由 。 9．2020年12月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于科学探测月球的金属资源方面意义很大。 (1)月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有，原因是 。 (2)为验证铜、锌、银三种金属的活动性顺序，两位同学设计了不同方案。 ①小明设计了如图所示方案。根据 现象，得出铜、锌、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。发生反应的化学方程式为 。 ②小芳选择了光亮的铜丝、 溶液和 溶液（均写化学式）也验证出铜、锌、银三种金属的活动性顺序。 (3)镁和镁合金广泛应用于航空航天等领域。写出镁与盐酸反应的化学方程式，并计算若得到0.4g的氢气，理论上最少消耗铁的质量是多少？ 10．碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、精石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。 (1)画层用水墨打底，保存千年而不变色，说明 。 (2)金刚石和石墨化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是_____(填字母代号)。 A．构成它们原子的大小不同 B．两种物质有不同种原子构成 C．构成它们的原子数目不同 D．两种物质里碳原子的排列方式不同 (3)CO2和CO化学性质不同是由于 不同。 (4)下图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O，友情提示：碱石灰能吸收CO2和H2O。 ①写出B装置玻璃管内反应的化学方程式 。 ②从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法 。 ③若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因 。 (5)某温室大棚乡村振兴基地需用到4.4tCO2，用足量盐酸与含CaCO380%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？ 11．健康口腔，健康体魄。 我国12∼15岁青少年龋齿患病率高达，成年人龋齿患病率约为。某校学生以“健康口腔”为主题开展实验探究。 探究1：探究牙齿健康程度不同的人群用餐后口腔酸碱度变化的差异。 (1)用葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔酸碱度变化如图1所示。 ①由图1可知，用餐后口腔酸碱度随时间变化的特点是 ；相同条件下，龋齿患者比无龋齿人群在用餐后口腔环境酸性更 （填“强”或“弱”）。 ②在本次对照试验中，需要控制的变量除“葡萄糖溶液”浓度外，请再写一个： 。 探究2：探究某品牌“小苏打牙膏”中功效成分碳酸氢钠的质量分数。 (2)“小苏打牙膏”中的添加剂碳酸氢钠可用于调节口腔酸碱度。研究小组同学设计如图2所示实验装置，探究某品牌“小苏打牙膏”中碳酸氢钠的质量分数（牙膏中其他成分不与稀硫酸反应产生气体）。 ①检查装置气密性。将注射器甲的活塞推至底部后，用乳胶管连接两支注射器，用力拉动乙的活塞，若乙活塞位置不动，则装置气密性 （填“良好”或“不好”）。 ②装入药品。甲、乙内物质的体积分别为、，将稀硫酸（过量）全部推入乙中，发生反应的化学方程式为 。 ③读取数据。待反应完全后，将甲的活塞推至底部时，乙内物质体积为，则收集到二氧化碳体积约为 （用、、表示）。 ④计算。本实验要计算牙膏中碳酸氢钠的质量分数，必须查阅的物理量是 （填序号）。 A．所用稀硫酸的溶质质量分数 B．常温常压下二氧化碳的密度 C．所用稀硫酸的密度 【交流与反思】牙菌斑中糖代谢会产生乳酸，口腔中长时间酸性环境会导致牙菌斑滋生引起龋齿、牙龈炎、牙周炎。氢氧化钠和氧化铜都能与乳酸反应，它们是否适合作牙膏添加剂，请选一种物质简要阐释你的观点 。 12．氧气是人类无法离开的物质，据相关资料可知，80％的新冠肺炎患者需要吸氧，结合图文信息回答下列问题。 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，若要收集较纯的氧气，应选择的发生和收集装置是 （填序号）。 (2)某兴趣小组利用图二装置研究红磷在空气中燃烧，测得装置内气体压强随时间变化的数据如表。 时间/s 0 15 30 45 60 75 90 …… 225 240 压强/kPa 100.6 100.6 106 91.3 87.4 x 84.2 …… 81.6 81.2 ①写出图二的方程式 。 ②气压由100.6kPa变为106kPa的主要原因是 。 ③依据上表推出x的合理取值范围是 。 (3)如用过氧化氢溶液和二氧化锰制备O2，若需制备1.6gO2，理论上需消耗多少克质量分数为10％过氧化氢溶液？（写出计算过程） 13．氯化铵()是农业生产中的一种肥料。兴趣小组的同学开展了有关氯化铵项目的研究。 项目一：氯化铵的性质 (1)氯化铵是一种白色固体粉末，描述的是氯化铵的 (填“物理”或“化学”)性质。 (2)鉴别尿素[]和氯化铵 (填“能”或“不能”)用加熟石灰研磨的方法。 项目二：氯化铵的制备 (3)如图，两集气瓶中分别装满氨气和氯化氢气体，抽去两集气瓶之间的玻璃片，二者接触后产生大量白烟。白烟是氯化铵固体小颗粒。 该实验可以说明分子在 。 项目三：氯化铵的用途 (4)用氯化铵固体配制无土栽培营养液。时，取固体放入100g水中充分溶解，得到的甲溶液按如图所示进行操作： ①甲、乙溶液的溶质质量分数大小关系为 。丙溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②时的溶解度为 g。 14．如下图1是1﹣18号元素的原子结构示意图： （1）表中同一周期元素的原子具有相同的 。 （2）与氮元素化学性质相似的元素是 ；由原子序数为11和17的元素组成的物质的化学式是 。 （3）画出镁离子的结构示意图 ，其离子符号为 。 （4）2017年5月，新命名的第115 号镆元素，元素符号为Me，相对原子质量为288．请将如图2镆元素在元素周期表中的信息补充完整 。 （5）2017 年5月，国产大型C919客机在浦东机场成功起飞，先进材料（第三代铝锂合金） 首次应用在该客机中。工业上电解熔融状态的氧化铝可制得铝，制造一架C919客机如果需要铝27 千克，则需要电解 千克的氧化铝？请写出详细的计算过程。（反应的化学方程式是2Al2O34Al+3O2↑） 15．2019年连云港市创建国家文明城市工作取得突破性成果，其主要目的是“天蓝、水清、地绿、宁静、和谐”。 （1）我市的空气质量非常好，洁净的空气属于 （填“混合物”或“纯净物”） （2）下列措施中，不利于提高空气质量的是 。 A开发新能源代替化石燃料 B改进汽车尾气的净化技术 C节假日燃放烟花爆竹 D控制PM2.5的排放以减少雾霾天气 （3）为了使老百姓能喝上放心的自来水，市政府也做出了极大的努力。如图是自来水厂净水过程示意图。    请根据图示回答下列问题： ①自来水厂生产自来水时，没有使用的净水方法有 ； A沉淀 B过滤 C吸附 D蒸馏 E消毒 ②实验室进行过滤操作时，除了烧杯、漏斗外还需要用到玻璃棒，其作用是 。操作中需要将圆形滤纸折叠处理，如图示中不该出现的情形是 （填序号）；    ③生活中我们可以发现水壶中有大量水垢，说明水中含有可溶性的钙镁化合物，为了检验居民生活用水是硬水还是软水，可以向其中加入 检验。 （4）如图是电解水的简易装置。回答下列各问题：    指出电源的正、负极：A为 极。事先往水中加入少量氢氧化钠或者硫酸等物质，其目的是 ；由以上实验事实可得出结论，说明水是由 组成。写出该反应的： 。 （5）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂。高铁酸钾中铁元素的质量分数是 %（保留一位小数）。 （6）写出一条日常生活中节约用水的措施： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$