2025年中考化学复习新题突破：综合应用题

2025年中考化学复习新题突破：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．CO2和NaOH都是实验室常用物质。 I.某探究小组制备二氧化碳和一氧化碳，进行如下实验。 (1)请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。 (2)小组同学用图1收集CO2，请根据气流方向将图中的玻璃导管补画完整。 (3)图2是小组利用CO模拟炼铁的装置。a处利用了CO的 性；请写出实验过程中b处的主要现象 。 (4)小组同学设计了图3实验来验证CO2的某些性质。 他们将等体积的水和氢氧化钠溶液分别倒入两个体积相同并充满CO2的软塑料瓶中，迅速拧紧瓶盖，振荡。下列有关说法正确的是 。 a.倒水的塑料瓶会变瘪，而另一个无变化 b.该实验能说明二氧化碳和水发生了化学反应 c.倒入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度更大，说明CO2与氢氧化钠发生了反应 II.NaOH样品久置在空气中会变质。 (5)NaOH变质的原因是 (用化学方程式表示)。 (6)请设计实验，证明一瓶NaOH样品已变质。 (7)兴趣小组想知道一瓶久置变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了如下实验方案：取10g样品，加入100g稀硫酸(过量)，使之充分反应，发现反应后剩余溶液质量为108.9g。请计算该样品中碳酸钠的质量分数。 2．根据所学知识填空： (1)用化学用语填空： ①3个氢原子 。 ②保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 。 ③5个氢氧根离子 。 ④地壳中含量最多的元素 。 (2)图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟元素的离子结构示意图。回答下列问题：    ①图A“钠”方框右上角横线上应填写 ，图B方框横线上的数字是 。 ②9号元素与11号元素形成化合物的化学式为 。 3．氯化钠(食盐的主要成分)是日常生活中重要的调味品，具有广泛的应用。 (1)下列有关氯化钠用途的说法，正确的是(填字母序号)。 A．用食盐水除去水垢 B．用食盐水除去铁锈 C．用加碘食盐配制生理盐水 D．用食盐消除公路上的积雪 (2)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。【提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性】 ①以上操作中所发生的复分解反应共有 个。 ②加入过量Na2CO3溶液的目的是 ？写出CaCl2与Na2CO3反应的化学方程式 。 ③请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。 (写出实验步骤和现象) (3)①请写出验证银、铁、铜三种金属的活泼性顺序的物质 。 ②写出实验室炼铁的化学方程式 。 (4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取12.5g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g质量分数为7.3%稀盐酸，二者恰好完全反应请计算该样品中碳酸钙的质量分数 。 4．某学习小组的同学对物质的溶解过程进行探究。 【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【实验探究1】物质溶于水形成溶液的过程中电导率的测定。 第一步：读取室温为26°C，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠； 第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档； 第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将一定质量的氢化钠加入烧杯中、实验数据如1图所示。 (1)磁力搅拌的目的是 ，请说明a—b段曲线呈这种形态的原因是 。 (2)如2图所示，将一定质量的某种固体加入盛有水的烧杯中，拿起烧杯，木板掉落，加入的固体可能是______（填字母）。 A．氧化钙 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸铵 (3)上述四种固体中，有一种固体加入水中产生的热量变化是由该物质与水化合引起的，该反应的化学方程式为 。 【实验探究2】物质溶于水形成溶液的过程中温度的测定。 第一步：读取空温为26°C，取30mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠； 第二步，校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位； 第三步：用温度传感器采集数据，迅速将7.5g氯化钠加入烧杯中，根据实验数据绘制出氢化钠溶解过程中温度随时间变化的曲线简图如3图所示。 (4)将氯化钠更换为等质量的氢氧化钠成硝酸铵，重新进行上述实验。分别绘制出氢氧化钠和硫酸铵溶解过程中温度随时间变化的曲线简图如3图所示，则曲线 （选填A或B）可表示硝酸铵。 (5)配制200mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为 1.1g﹒cm-3），需要氢氧化钠的质量 g，水的质量是 g；需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、 、量筒，胶头滴管、试剂瓶。 5．根据下列实验装置图，回答有关问题： （1） 写出标号仪器的名称：① 。 （2） 实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 。实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C装置作为发生装置，你认为C装置中使用注射器的优点是 。若要得到较为纯净的氧气，应选用的收集装置是 。用该装置收集氧气时，应 （填字母）便开始收集。 A 将导管伸入集气瓶底部时    B 待导管口气泡连续均匀冒出时 （3）如图所示装置用途广泛，若其中装满水，并连接量筒，可用于测定氢气的体积，此时氢气应从 （填“a”或“b”）端进入。 （4）下列装置操作图中不能用于检查气密性的是 。 （5）充分加热24.5g氯酸钾和2g二氧化锰的混合物，可以得到氧气的质量是多少 ？ 6．我国将在2060年前实现“碳中和”的目标，展示了我国负责任大国的担当。为实现“碳中和”目标需要分析“碳产生”的原因，研究“碳封存”、“碳转化”和“碳捕捉”的方法。 I.“碳产生”：产生CO2的途径主要是含碳燃料的燃烧和工业废气 (1)工业上，燃烧天然气发电会产生CO2，写出反应的化学方程式 。 (2)实验室中，用下图所示装置制备和收集CO2，则A中反应的化学方程式为 ；用B装置收集CO2，气体应从 口通入（填a或b），体现出CO2的性质为 。 Ⅱ.“碳封存”：是指捕获CO2并将其安全存储 (3)大气中的CO2经分离、压缩后放入深海中，实现“碳封存”，CO2能被压缩，其原因是 。 Ⅲ.“碳转化”：是将CO2转化为甲醇、甲酸等有价值的化工原料的过程 (4)工业上，可以将CO2与H2在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）和一种氢氧原子个数比为2:1的氧化物，写出CO2与H2合成甲醇的化学方程式 。 Ⅳ.“碳捕捉”：将CO2从化石燃料电厂或工业设施中捕集提纯 (5)物理吸收：在加压的条件下，可以用聚乙二醇二甲醚溶剂对CO2进行吸收，说明增大压强，CO2在聚乙二醇二甲醚溶剂中的溶解度 （填“增大”或“减小”）。 (6)化学吸收：为了实现“碳中和”目标，某工厂用氢氧化钙进行“碳捕捉”，共用去1.48t氢氧化钙，理论上能够吸收二氧化碳的质量是多少？ 7．霸树化学研究小组利用传感器采集数字技术对二氧化碳制取药品进行了一系列探究。请回答：    (1)为比较块状碳酸钙和碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率，进行了如图1”所示实验，并用压强传感器测得锥形瓶内气压变化情况如图2所示。 ①图1中稀盐酸C%数值为 %。曲线 （选填“I”或“Ⅱ”）表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应的气压变化。 ②对比分析图2中 （选填“a”、“b”、“c”或“d”）两点实验数据，可比较出两锥形瓶内的反应速率快慢。 ③检验锥形瓶内产生的气体是否为二氧化碳可以将气体通入 （填字母）。 A．氢氧化钙溶液                    B．氢氧化钠溶液 (2)研究小组称取了mg大理石样品，将100g稀盐酸逐滴滴入样品中，实验过程中剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图3（假设杂质不反应，也不溶于水） ①大理石样品m的值是 。 ②反应结束时生成二氧化碳的质量为 g。    8．实验室利用不同的装置制取得到不同的气体。下图是实验室制取气体的各种装置。 ①图中仪器“a”的名称是 。制取气体的装置，放入药品前，均需对装置进 行 检查。 ②上述装置按照不同角度可以分为两类，完成表格空白处： 分类依据 装置编号 反应条件 加热 A 不加热 BCDEF 固体与固体 A 固体与液体 BCDEF 若将“BCDEF”继续分为两类：“BCD”和“EF”两类，“EF”放在一起的理由是： 。 ③如果实验室利用氯化铵固体与氢氧化钙固体在加热条件下得到氨气，选用的装置可以是 （选填图中装置编号）；实验室利用大理石与稀盐酸反应制取，若要得到较 多的气体，装置宜选用 （选填图中装置编号）。 ④实验室利用大理石与稀盐酸反应制取 ，反应中共消耗了 3.65%的稀盐酸 100g，计算该 盐酸溶液中含的物质的量是多少？可以得到 气体的质量是多少？（请列式计算） 计算的物质的量： 计算气体的质量： 。 9．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，钢铁是目前使用量最多的金属材料。 （一）铁的性质及有关应用。 (1)人类使用金属先后经历了“青铜”“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 (2)“加铁酱油”中的铁指的是 （填“单质”或“元素”）。 （二）钢铁制品易生锈，某兴趣小组对生锈原理进行探究。 (3)如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是 （选填序号）。 (4)铁生锈的主要过程为：FeFe(OH)2Fe(OH)3 Fe2O3•xH2O，请写出Fe(OH)2→Fe(OH)3反应的化学方程式 。 （三）铁的化合物制备。氧化铁是一种重要的工业原料，用废铁屑制备氧化铁和K2SO4的部分流程如下： (5)加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为 。 (6)为检验K2SO4中是否混有Cl-，要先加入足量 溶液，静置后再加向上层清液中滴加少量 溶液。 (7)高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式为 。 10．利用数字化仪器采用右图A装置可测定CO2的含量 (1)将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内(NaOH溶液均过量)，得到如右图B所示的压强随时间变化曲线图。请用化学方程式说明锥形瓶内压强变 化的原因 。 (2)该实验说明 收集到CO2的含量较高(填“排水法”或“排空气法”)，请结合右图说明你的理由： 。 (3)请设计实验，证明反应进行到300s时，锥形瓶内溶液中溶质的成分 。 (4)上述锥形瓶溶液能使无色酚酞溶液变 色，测定该溶液pH的主要步骤是 。 (5)向盛有106g碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴滴加一定质量分数的稀盐酸至恰好完全反应，消耗稀盐酸的质量为73g，此时烧杯中物质的质量为172. 4g。试计算该碳酸钠溶液中溶质的质量分数 。 11． (1)实验室若用氯酸钾制取氧气，可选用下图的发生装置是 （填序号），反应的化学方程式为 ； (2)小李用一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取并收集一瓶干燥的氧气，正确的组装顺序为 。（填字母） (3)用C装置通过复分解反应制取某种气体，应选用的液体药品是 ，反应的化学方程式为 ；检验此气体的反应的化学方程式为 。 (4)人们使用天然气（主要成分为甲烷）过程中要注意通风，如果氧气不足会产生一氧化碳，使人中毒。某兴趣小组在实验室利用下列实验装置，在老师指导下制取氧气和甲烷，并检验甲烷燃烧后的气体产物。 ①小王用无水醋酸钠（化学式为CH3COONa）和碱石灰固体混合加热制取甲烷，发生装置应选择上图中的 （填字母），并写出无水醋酸钠与碱石灰中的氢氧化钠反应生成甲烷和碳酸钠的化学方程式 。 ②下面是小张对甲烷在氧气中燃烧后的气体产物进行验证的实验。（假定每步均完全反应） （温馨提示：无水硫酸铜吸水后变蓝，常用于吸收水和验证水的存在；丁装置中酒精灯的网罩起集中火焰升高温度的作用。） 请回答：①如果将甲、乙装置顺序进行交换，则不能验证燃烧产物中的 ； ②完成实验报告 实验操作 实验现象 实验结论 将燃烧后的气体产物进行验证 甲中的白色固体变蓝 燃烧产物中有 乙装置质量增加 燃烧产物中有 丁中玻璃管内固体颜色变化是 、戊中澄清石灰水变浑浊 燃烧产物中有CO 写出丁中玻璃管内反应的化学方程式 ③实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）：甲装置增重3.6g， 乙装置增重2.2g。那么燃烧甲烷的质量为 g，并写出该实验中甲烷燃烧的化学方程式 。 12．近年来我国航天事业蓬勃发展，航天员在中国空间站的生活质量得到了明显的提高。 （一）请从营养均衡的角度，从备选菜品中任选4样，为航天员设计一份晚餐食谱。 (1)备选菜品：什锦炒饭、什锦蔬菜、黑椒牛柳、宫保鸡丁、酱香油麦菜、红烩猪排、苹果。你设计的食谱 。 （二）保障航天员的氧气需求至关重要，目前空间站已实现电解水制取氧气。 (2)若用此方法得到16g氧气，则理论上需要水的质量是多少?（写出计算过程） (3)电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，实践小组进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图所示，由此得知，电解水速率最快的条件是 。 13．我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品： (1)海水晒盐是利用了 （选填“蒸发结晶或降温结晶”之一）的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。 (2)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，回答下列问题： ①检查常温下食盐水为饱和溶液的方法是 ②侯氏制碱法中，先通氨气形成饱和氨盐水，后加压通入二氧化碳，这样操作的目的是氨盐水显 （选填酸，碱之一）性，更易吸收二氧化碳。 (3)现有NaCl和Na2CO3的固体混合物12g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的CaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入CaCl2溶液的质量关系如下图所示，试回答： ①当滴入CaCl2溶液50g时，（即图中A点），烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）. ②当滴入10%的CaCl2溶液111g时，（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量 （计算结果精确至0.1g） 14．某学习小组用U型管设计新装置对水的组成实验进行验证。 (1)在图1装置进行电解水实验，请写出化学反应方程式 ，在水中加入NaOH等物质增强水的导电性。 (2)实验中，一位同学误将NaCl当作NaOH放入了水中，发现一端产生的气体呈黄绿色。查阅资料发现，NaCl参与了化学反应，其化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+ H2↑，推测Cl2会从图1装置中 端排出（选填“a”或“b”）。 (3)在学习了NaCl的相关知识后，了解到NaCl是重要的化工原料，可以制取NaOH、Cl2等物质。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分溶液作为待测液用图2所示的实验步骤进行探究。（忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响） 【实验目的】测定待测液中氢氧化钠的质量分数 Ⅰ.甲组同学取10g待测液，选用氯化镁溶液作为X，按图2进行实验。 ①步骤②加入X后发生的化学反应方程式为 。步骤②中，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作： （写出实验步骤、现象和结论）。 ②最终称得沉淀物1.16g，计算待测液中氢氧化钠的质量分数为 。若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将 （选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。 Ⅱ.乙组同学取ag待测液，选用硝酸镁固体作为X，按图2进行实验。 ①测定出20℃时，溶液的质量与加入固体变化关系如图3所示。P点时溶液中的溶质为 ，图3实验过程中溶液产生现象为 ，反应生成Mg(OH)2沉淀的质量为 g（只用a、b、c、m、n表示）。 (4)丙组用OH-传感器和电导率传感器同时采集。向待测液溶液中硝酸镁固体，至其中的NaOH恰好完全反应。部分实验数据如图4所示（提示：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小）。 c点时溶液的电导率不为零，此时溶液中含有的离子是 （填符号）。 15．《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟创造性地将炭照、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。 (1)①此画采用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳单质的化学性质 （选填“稳定”“活泼”之一）。 ②蓝铜矿的主要成分为碱式碳酸铜。某化学兴趣小组以碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]为原料制备硫酸铜，设计了如下甲、乙两个制备实验方案： 甲：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 乙：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O。 若取相同质量的Cu2（OH）2CO3，分别用上述甲、乙方案制备硫酸铜，将两者理论上最多可制备硫酸铜的质量进行比较，结果为 （填下列选项序号之一）。 A．甲方案较多       B．乙方案较多       C．二者相等 ③在文物修复的过程中，含六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，六偏磷酸钠中磷元素的化合价为 价。 (2)将100g硫酸铜溶液放入一只烧杯中，再逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液至过量。滴入该NaOH溶液的质量和反应产生沉淀的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题： ①当滴入上述NaOH溶液80g（即图中B点）时，烧杯内溶液中的阴离子为 （写离子符号）。 ②当滴入上述NaOH溶液40g（即图中A点）时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量 。（计算结果精确至0.1g）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$