2025年中考化学高频考点：流程题

2025年中考化学高频考点：流程题 1．海水晒盐得到的粗盐中含有少量的杂质。将粗盐经过如下流程净化制得纯净氯化钠，再通过电解饱和食盐水得到相应的产物。请回答： （1）根据所学知识推测，稀碱溶液中的溶质化学式为 。 （2）在步骤①中除了可以按照的顺序添加除杂试剂，其中利用氢氧化钠除去杂质的化学反应方程式为 ，除了上述试剂的添加顺序以外，还可以选择的顺序是 （填字母）。 A B C （3）在步骤②中，滴加稀盐酸的作用是 （4）将20℃时l36g氯化钠的饱和溶液（20℃时，氯化钠溶解度为36g）稀释成溶质质量分数为15%的溶液，需要加入水的质量 g，其主要操作顺序 （填字母）。 A 计算→量取→混匀→装瓶贴签B 计算→称量→量取→溶解→装瓶贴签 2．中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业、如图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： 已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。请回答下列问题： (1)FeTiO3中钛元素的化合价为 。 (2)钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应：FeTiO3+2H2SO4（浓）=TiOSO4+FeSO4+2H2O，反应前需将钛铁矿粉碎的目的是 。 (3)溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应，经过滤得到H2TiO3。写出化学方程式： 。 (4)TiO2、Cl2和焦炭发生反应，X的化学式为 。 (5)最后一步反应需在充满氩气（Ar）的氛围中进行，目的是 ；最后一步反应中化合价改变的元素有 。（填元素符号） (6)生产出的钛可进一步制成钛合金，其抗腐蚀性能比普通金属更 （填“强”或“弱”）。 3．碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，还可以得到仅含一种元素的化工原料X，工艺流程简化如下： (1)SO2在空气中会造成的环境污染是 。 (2)老师在完成“硫在氧气中燃烧实验”时，集气瓶底部少量水的作用是 。 (3)X的化学式是 。 (4)流程中可循环利用的物质是_______ (填序号)。 A．SO2 B．I2 C．HI (5)反应器中发生反应的化学方程式是 。 4．人类的日常生活和工农业生产离不开水，如图是自来水厂净化水的流程示意图，回答下列问题。    (1)饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用 来鉴别硬水和软水。 (2)图中起吸附作用的试剂X的名称是 ，净化后的水属于 （“纯净物”或“混合物”）。 (3)实验室进行步骤②后，所得滤液仍然浑浊，可能的原因是 （写一种即可）。 (4)我国有关部门规定，净化后进入用户的饮用水中含铁量小于，含铜量小于……其中的“铁”“铜”指的是________（填字母序号）。 A．原子 B．分子 C．离子 D．元素 5．碳酸锂是制备锂电池的重要原料，工业上可通过以下两种途径制备。 方案一：以锂辉石精矿（主要成分为，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂粗产品，其主要工艺流程如图1所示： 查阅资料：碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 (1)在投入酸浸槽前，锂辉石精矿需进行粉碎研磨的预处理，其目的是 。 (2)酸浸槽发生的化学反应为，该反应属于 （填基本反应类型）。 (3)反应器中发生反应的化学方程式为 。 (4)沉锂池中分离的操作类似于实验室的 （填操作名称），实验室进行该操作还需用到玻璃棒，其作用是 。 (5)洗涤时使用热水的原因是 ；验证洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，先往其加入稀盐酸至不再产生气泡，再向其中加入 （填化学式）溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。 方案二：利用废旧磷酸铁锂电池采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。浸出液经过除杂后再加入过量的碳酸钠溶液可获得粗碳酸锂。 (6)综合图2，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是______（填字母）。 A．2.5-3.0 B．3.0-4.0 C．5.0-6.0 (7)方案二利用废旧磷酸铁锂电池制备粗碳酸锂，其显著的优点是 。（答一点） 6．硅(Si)是一种重要的半导体材料，应用范围很广。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅(Si)的主要方法，生产过程如图所示： (1)硅属于 (填“金属”或“非金属”)元素： (2)写出上述流程中一种氧化物的化学式 。该氧化物正价元素的化合价为 。 (3)三氯甲硅烷(SiHCl3)是由 种元素组成的物质；各原子的个数比为 。 (4)上述流程中④反应为 ；如果反应④中混入O2，可能引起的后果是 。 (5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是 。 7．2022年北京冬奥会利用废旧电子设备中回收金来制作奖牌。小聪设计了如下流程从废旧电子粗产品中回收金，并制备硫酸铜。 请回答： (1)操作①的预处理方法通常是将废旧电子产品粉碎，其目的是 。 (2)操作②和操作④都需要进行的操作是 （填操作名称），该操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)其中操作④加入稀H2SO4发生的化学方程式是 ，该反应的基本类型属于 。 8．某工厂附近海水中含有较多 Na2CO3 等物质。该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的 SO2，其主要设备及流程如下： (1)海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是_____（填字母序号）。 A．海水泵 B．吸收塔 C．曝气池① D．曝气池② (2)向曝气池①内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出有 H2SO3 参加的反应的化学方程式 。 (3)曝气池②排放的海水中不含 H2SO4的原因是 （用化学方程式表示）。 9．2020年9月22日，中国政府在第75届联合国大会上宣告：“中国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。”碳达峰，是指二氧化碳排放达到峰值。碳中和，是指二氧化碳排放和二氧化碳吸收实现平衡，二氧化碳的捕捉和利用是实现碳中和的重要途径。 (1)太阳能作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示： ①过程1的反应中属于氧化物的有 种。 ②过程2发生反应的属于 反应。(填基本反应类型) ③该流程中可以循环使用的物质是 、 (填名称)。 (2)CO2合成尿素【CO(NH2)2】的流程如图。请回答相关问题： ①X是空气中含量最多的气体，其化学式为 ，从空气中分离出X的变化属于 (填“化学变化”或“物理变化”)。 ②甲烷(CH4)为合成尿素[CO(NH2)2]提供的元素是： 。(填符号) 10．用如图实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物A，根据操作流程完成下列问题： (1)B物质是 ； (2)过滤操作中玻璃棒的作用是 ； (3)经分析上述方法分离出的F含杂质，请对该设计方案加以完善   ； (4)若用原操作方法，要测出混合物A中NaCl和CaCl2的质量比，不称量D，可通过称量 和 的质量求解。 11．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图所示的方案，结合方案回答下列问题： (1)固体A中含有 填化学式，无色气体X为 填化学式。 (2)步骤①中反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型为 反应。 (3)操作a的名称为 。 12．如图为工业分离液体空气制取氧气的有关流程，请回答下列问题： 查阅资料：空气中，部分气体沸点如图： 物质 二氧化碳 氮气 氧气 沸点℃ -56.55 -195.8 -183.0 (1)分离液体空气制取氧气是依据液氮和液氧的 不同。分析上表数据，控制温度在-195.8℃～ ℃时，可以将氮气从液态空气中分离出来。剩余的液氧是 (填“纯净物”或“混合物”)，该变化属于(填“物理”或“化学”) 变化。 (2)在焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气 。 (3)下列操作中，一次性鉴别空气、氧气、氮气3瓶气体最合理的方法是 。 A．观察气体颜色 B．插入带火星的木条 C．闻气体的气味 D．插入燃着的木条 (4)在我国许多城市，空气质量监测的指标主要包括(填序号) 。 ①可吸入颗粒(如PM2.5) ②一氧化碳 ③二氧化硫 ④二氧化氮 ⑤氮气 ⑥二氧化碳 ⑦氧气 13．利用空气合成氨的主要转化过程如图所示。 (1)步骤Ⅰ采取分离液态空气法来实现。这主要是利用了氮气和氧气的 不同 (2)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式： ，该反应的基本反应类型为 。 (3)步骤Ⅲ反应中化合价改变的元素有 。 14．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：    （1）操作Ⅲ的名称为 。 （2）操作Ⅳ中为尽量减少飞溅，可以采取的操作是 。 （3）精盐和粗盐质量的比值为产率，下列操作会造成产率偏低的是 。 A 操作1称量时天平指针偏左 B 操作Ⅱ加足量的水，使食盐全部溶解 C 蒸发后，所得精盐潮湿 D 蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上 15．某种手机电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag，如图是某工厂回收部分金属的流程图 【查阅资料】已知在一定条件下能发生2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，而Au、Ag不能反应。 （1）操作①的名称是 ，实验室此操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、 、 ，玻璃棒的作用是 。 （2）滤液①的颜色为 ，滤液②中含有 （填化学式）； （3）写出滤液③和铁粉发生反应的化学方程式 ；该反应类型为 反应（填“化合”或“分解”或“置换”）。 16．高纯碳酸锂（）是制造电动汽车电池的原料之一。粗碳酸锂（含有、、等杂质离子），制备高纯碳酸锂的工艺流程如图1所示。请回答下列问题。 查阅资料：碳酸锂微溶于水，能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂（）；碳酸氢锂易溶于水，加热会分解为碳酸锂。 (1)浆料“酸化”时主要反应的化学方程式为 。“酸化”时温度不宜过高的原因可能是 ，判断酸化过程已经结束的明显现象为 。 (2)已知在不同温度下“蒸发”时碳酸锂的产率与溶解度关系如图2，据图可知100℃以下随着反应温度升高，碳酸锂产率明显增加，其原因可能是 。 (3)母液循环次数对纯度、产率的影响如图3所示，据图可知，循环不宜超过 次，其原因是 。 (4)为了获得较多高纯，过滤Ⅱ后应选用 （填“热水”或“冷水”）洗涤沉淀2~3次。 17．镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据主要步骤回答下列问题：    （1）操作X的名称是 。 （2）试剂②可选用 。 （3）MgC12在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。 18．21世纪是钛的世纪。下图是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程： （1）反应Ⅰ在800～900℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 ； （2）反应II中需要用到金属镁，请写出其原子结构示意图 ，它在化学反应中容易 （选填“得到”或“失去”）电子；以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。下图为镁元素的价类图，请分析该图后填写： A处的化学式为： ， B处的物质类别是： 。 （3）已知镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。反应II可获得海锦钛，化学方程式表示为。该反应在下列哪种环境中进行 （填序号）。 A 空气中          B 氮气中 C CO2气体中 D 稀有气体中 （4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。 19．(1)为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列四项操作(同时过滤操作)①加过量的BaCl2溶液 ②加适量的盐酸③ 加过量Na2CO3 ④加过量NaOH溶液正确的操作顺序是 ； (2)要除去Ca(NO3) 2溶液中的少量NaCl,设计甲、乙两个方案，实验流程如图: 综合分析如图实验，回答下列问题: ①实验证明甲方案不合理，原因是 ； ②乙方案中得到Ca(NO3)2溶液和气体时，发生反应的化学方程式为 ； ③实验结束后，将两个方案中产生的A、B两溶液混合，若形成的溶液C中只含有两种溶质，乙方案中向混合溶液中加入过量的X是 。 20．菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2，以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如图。回答下列问题： （1）菱镁矿属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）流程中滤渣a主要成分是 。 （3）写出菱镁矿中MgCO3与稀HCl反应的化学方程式 。 （4）溶液b→溶液c反应的化学方程式为 ：。（补充完方程式） （5）溶液c调pH使Fe3+升完全沉淀为Fe（OH）3从而与Mg2+分离，则调pH的范围应为 。已知：物质沉淀的pH见下表： 物质 Mg（OH）2 Fe（OH）3 开始沉淀的pH 8.9 1.5 完全沉淀的pH 10.9 2.8 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$