2025年中考化学复习分项专练---流程题

2025年中考化学复习分项专练---流程题 1．以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下： (1)熔融氧化时，也可以用氯酸钾代替空气，原因是 。 (2)“酸化”时反应的化学方程式为：，该反应中锰元素的转化率（所得高锰酸钾中锰元素与反应物中锰元素的质量百分比）为 （精确到小数点后一位）。 (3)操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两种物质在溶解性上的差异将两者分离。具体操作步骤为：蒸发浓缩、降温结晶，过滤，洗涤干燥，得KMnO4晶体。则两者中 （填化学式）的溶解度受温度影响变化更大，母液是高锰酸钾的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。蒸发过程中温度不宜过高，原因是 （用方程式表示）。 (4)本流程中可以循环利用的物质是 。 (5)电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，与“通CO2”相比，其优点是 （填字母，该反应的化学方程式为：）。 a．节约能源   b．锰元素转化率高    c．得到的KOH可以循环利用    d．可以同时获得氢气 2．下列流程可用于制备硫酸铵。 I．制硫酸： (1)反应①的为 。 (2)反应②为SO3+H2O→H2SO4，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 II．合成氨： (3)“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的 ，可通过分离液态空气的方法得到。 (4)“原料气”中H2的制备：高温时，甲烷和水蒸气在催化剂作用下反应得到氢气和二氧化碳，该反应为 。 III．制备硫酸铵： (5)将NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。写出氨气与硫酸生成硫酸铵反应 。 3．利用精盐水生产氢氧化钠（NaOH）、氯气（Cl2）和氢气的主要工艺流程如下： 信息：氢氧化钠溶液是用氢氧化钠固体溶解于水形成的混合物。 (1)精盐的主要成分为氯化钠，氯化钠的化学式 。 (2)氢氧化钠属于______（填序号）。 A．纯净物 B．混合物 C．单质 D．化合物 E．氧化物 (3)电解槽中，氯化钠与水在通电条件下反应生成氢氧化钠和两种气体，该反应的化学方程式为 。此反应过程中，化合价升高的元素是 。 (4)氢气与氯气可以化合形成一种常见的化工产品。推断该产品中一定含有的元素有 。 (5)蒸发器中发生的是 （填“物理”或者“化学”）变化。 4．黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu，ZnO，CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下∶ （1）下列关于黄铜的说法正确的是 a.黄铜不能被腐蚀    b.黄铜的硬度比铜大     c.黄铜的熔点比锌高 （2）"酸溶"过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式∶ （3）"置换"过程中需要加入过量 Zn的目的是 （4）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的"滤渣"进行处理，向滤渣中缓慢加入 （选填"稀硫酸"或"稀盐酸"）并不断搅拌。 （5）上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是 （任写一条）。 5．我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想： (1)环节①呼出气体中氧气浓度 (填“高于”或“低于”)吸入气体中氧气的浓度。 (2)环节②电解水的化学方程式为 。 (3)月壤中还含有橄榄石(主要成分为)，已知中Si元素的化合价为+4，则Fe元素的化合价为 。 6．五通桥是我国重要的多晶硅产业基地，高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程如图： 生产高纯硅需要对普通石英砂（含有少量 Fe2O3 杂质）进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。 （1）请写出用盐酸除去Fe2O3 的化学方程式 ，该反应属于 反应（基本类型）。 （2）整个生产过程中必须控制无氧、无水。在 SiCl4与氢气反应过程中若混入O2，可能引起的后果是 。四氯化硅与水反应生成硅酸（H2SiO3）和氯化氢，该反应的化学方程式是   。 7．某班同学在实验室模拟化工厂处理回收含铜废料的工艺流程如下：    (1)操作Ⅲ的名称 ，操作Ⅰ中玻璃棒的作用 ； (2)步骤1的作用是 。 (3)若液体B中加入固体A有气泡产生，则步骤3中发生反应的化学方程式 、 ；若固体A过量，则分离提纯固体B中铜的化学方法是 。 8．钢铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。防止钢铁生锈最常用的方法是在钢铁表面涂上一层保护膜。有一种防锈蚀的工艺叫烤蓝，烤蓝的原理是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层。主要工艺流程如图： (1)烤蓝工艺在钢铁表面形成的氧化膜也是磁铁矿的主要成分，其化学式为 (2)除锈液与铁锈反应的化学方程式为 除锈前若无水洗步骤，除锈液的使用量将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 (3)除锈时，工件浸入除锈液3~5min就要取出水洗，不能长时间浸没在其中的原因是（用化学方程式表示） 。 (4)质检时将工件浸入2%的硫酸铜溶液里，在室温下保持20s后取出，用水洗净表面，若处理成品不合格，将观察到的现象是 ，出现这个现象的化学方程式为 。 9．海洋是一个巨大的资源宝库，我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2) ，其制取的主要工艺流程如下： (1)从海水中提取粗盐，得到粗盐后要进行精制．实验室要除去食盐水中混有少量的泥沙，选择的操作方法是 ，在此操作中玻璃棒的作用 。 (2)若用 10%的氯化钠溶液稀释成 100g0.9%的氯化钠溶液，需要 10%的氯化钠溶液 g。 10．计算：某兴趣小组按下图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。请据图回答下列问题: (1)固体2的成分是 ，质量为 。 (2)①写出图中仪器a的名称为 。②过滤操作完成后，发现液体仍然浑浊的原因: (答一条即可) (3)理论上可制得氧气的质量是 ；(请根据化学方程式进行计算，写出计算过程。) 11．大城市许多居住小区已经设置了回收废旧电池的箱子，废旧电池回收不仅可以保护环境也可以创造经济效益。下图是某种干电池的结构图1以及回收干电池的部分流程图2。 (不考虑其它实际存在的少量物质) (1)图1干电池中标示的物质“铜帽”的硬度 (“大于”或“小于”)纯铜的硬度。 (2)作为干电池中的电极，石墨棒表现出优良的 性。 (3)图2中操作1的名称： ，写出固体A在空气中灼烧的化学方程式： 。 (4)液体C中的溶质是： 。(化学式) (5)将含铜废料进行回收并合理应用，提纯铜单质的方法有： (写出所加试剂)。 (6)垃圾回收的意义是： (写出1条即可)。 12．洋是一个巨大的资源宝库。请回答【海水制镁、粗盐提纯】海水资源综合利用的部分途径如图：已知：粗盐中的杂质有泥沙、Na2SO4、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。 (1)滤渣中除泥沙外还有 (填其中一种物质的化学式)。 (2)反应④中，加入适量稀盐酸的作用是 。 (3)“操作I”中玻璃棒的作用是 。 (4)工业生产中，反应①的化学反应方程式为 。 (5)反应②属于 反应。 13．海水的综合利用流程图如下： （一）利用海水制取精盐 （1）海水在阳光与风力作用下逐渐析出粗盐，该步骤类似于实验室的 结晶。 （2）粗盐晶体中常常含有泥沙、CaCl2、MgSO4 杂质，一系列步骤包含溶解、加入化学试剂、过滤、用稀盐酸调节 pH 值至7，然后再蒸发结晶。其中加入的化学试剂必须过量其目的主要是 。此时用 除CaCl2，用 除去 MgSO4。 （3）除去 CaCl2、MgSO4 从合理安排的角度来讲它们被除去的先后顺序为 。 A 先除 CaCl2 后除 MgSO4 B 先除 MgSO4 后除 CaCl2 （4）用稀盐酸调节 pH 等于 7 的目的是除去过量的杂质，所发生的化学反应基本类型是 。 A 中和反应    B 置换反应    C 复分解反应    B 化合反应 （二）镁的生产 （5）工业中用石灰乳与母液反应得到Mg(OH)2 一般不用澄清的石灰水，其原因是 。 （6）步骤③中通过观察到 现象证明稀 HCl 过量。 （7）电解熔融的氯化镁可以得到金属镁，此过程的反应方程式为 。 14．二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）是一种食品钙质强化剂，工业上可用石灰石（含有少量Fe2O3、MgO、SiO2杂质）生产，工艺流程如下： 已知：二氧化硅不溶于水，也不与酸反应。 (1)溶解前需把石灰石研磨成粉末，目的是 。 (2)操作①的实验名称为 ，固体d的俗称是 。 (3)写出“②调节pH”时，发生中和反应的化学方程式 。 (4)滤渣f的主要成分是 。 15．2021年5月15日，我国“天问一号”探测器成功着陆火星，探测器采用了钛合金、铝合金等材料制造。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属，流程如图所示： 根据流程图信息，回答下列问题： (1)试写出①处的化学反应方程式 。 (2)反应②是在氩气环境下进行的，氩气的作用是 。 (3)日常生活中我们要防止CO中毒事件的发生，CO中毒易使人有生命危险，CO有毒性主要原因是 。 (4)在生活、生产中CO可用作 用途。 (5)上述反应中，一定发生改变的是　______（填字母序号）。 A．元素种类 B．分子种类 C．原子种类 16．高氯酸钾是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，工业生产上生产的高氯酸钾的工艺流程如图：    回答下列问题： （1）为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为 。 （2）流程中的分离操作相当于实验室中的 。 （3）反应釜中发生的化学反应方程式为 ，该反应属于基本反应类型中 的反应。 （4）电解NaClO3溶液时，除产生NaClO4外，还得到一种清洁的高能燃料，该反应的化学方程式为 。 17．垃圾处理厂对某小区的生活垃圾进行综合处理，回收单质锌并制备锌的化合物，部分流程如下（部分产物已略去）： （1）过程I中，伴随有气体生成，该气体是 （写名称），产生该气体的化学方程式为 。 （2）过程Ⅱ产生的烟气中常含有害气体SO2，直接排放此烟气对环境造成的影响是 。工厂常采用石灰浆[主要成分Ca（OH）2]来吸收SO2，该反应同CO2与石灰浆的反应类似，请写出用足量石灰浆吸收SO2的化学方程式 。 （3）垃圾焚烧时产生的能量可用于 （写一种）。 18．某工厂废液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用廉价的电石渣(主要成分为CaO)，通过一系列操作可得到磁性铁(Fe3O4)。分析工艺流程，回答下列问题：    (1)步骤①中加入NaClO3发生反应的化学方程式为：NaClO3+6FeSO4+3H2SO4=NaCl+3Fe2(SO4)3 + 。 (2)步骤②中加入电石渣后发生反应的化学方程式为 (写1个)。 (3)推测“一系列操作”中可能进行的操作是 (写1个)。 (4)步骤②后要调节pH>7才能获得较高的产率，原因是 。 (5)研究人员对废液进行处理的目的是 。 19．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：（未做特别说明的“固体”，可能为纯净物或混合物） （1）四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ； （2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，其作用是 ； （3）滤液A中共含有 种溶质，固体丙中一定含有的金属是 ； （4）写出③中反应的化学方程式 ； （5）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子 （填离子符号）。 20．硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下： 已知：硝酸会挥发、受热会分解。 (1)气体X为 (填化学式)。 (2)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式： 。 (3)工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和测溶液的pH= 。 (4)若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$