2025年中考化学二轮复习热点专题---流程题

2025年中考化学二轮复习热点专题流程题 1．以下为制备纳米CaCO3的一种流程： （1）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯。 （2）该流程中可以循环使用的物质是 。 （3）操作2中产生的氯化铵在农业上可用作 。 （4）操作2所得固体用蒸馏水洗涤。检验固体已洗净的方法是 。 （5）实验时将250克含碳酸钙为80%的矿石用盐酸溶解,至少需要7.3%的稀盐酸 克.(写出计算过程) 2．自来水厂净水过程和目前许多学校安装直饮水机的主要流程分别如图1、图2所示。结合流程图回答下列问题。 (1)图1中操作X的名称是 ，絮凝剂明矾的作用是 。 (2)图2中③的作用是______（填序号）。 A．杀菌消毒 B．吸附杂质 C．蒸馏 (3)图2中超滤膜是一种能将肉眼看不见的粒子型杂质滤去的有机高分子材料。此时的超滤膜相当于实验室中的 （填一种实验用品的名称）。 (4)由直饮水机获得的直饮水、开水和温开水均属于 （选填“混合物"或"纯净物"），其中硬度最大的可能是 （填“直饮水”、“开水”或“温开水”）。 3．为了维护南海权益，我国去年宣布成立了三沙市。这是维护国家主权的象征，同时也是因为海洋资源十分丰富，有广泛的利用价值。其中通过海水晾晒即可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： (1)根据以上信息，请写出海水中所含的主要阴离子的符号 。 (2)在上述流程中第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的 （填离子符号，下同）,第④步加过量Na2CO3的目的是除去海水中的 。第⑥步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的 。 (3)请写出第②步所发生反应的化学方程式 。 (4)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。 4．从废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液，某工艺流程如下： 回答下列问题： (1)铝是活泼金属，电子产品中的铝件却有良好的抗腐蚀性能，其原因是 (2)图中“操作”的名称是 。写出所得贵重金属中任意一种的化学式： 。 (3)反应①的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。 (4)反应②的化学方程式是 。 5．家用燃料变迁过程的示意图如下：    (1)2020年，受新冠疫情的影响，全球工业生产排放的温室气体比2019年 （填“上升”或“下降”）。倡导“家用燃料低碳化”的意义是 。 (2)秸秆在隔绝空气的条件下受热分解生成H2、CH4和CO等气体，则秸秆中一定含有的元素有 。煤炭燃烧排放的NO2、 等气体，属于空气污染物。 (3)压缩天然气的密度比液化石油气的密度小。由液化石油气（主要成分是C2H4）改为压缩天然气（主要成分为CH4）时，燃气报警器应安装在灶具的 （填“上方”或“下方”），写出液化石油气完全燃烧的化学方程式 。 (4)焦炭是由煤气厂用煤干馏制得，煤的干馏是 （填“化学”或“物理”）变化。 (5)为实现我国“2030年前碳达峰，2060年前碳中和”的目标，你认为能源综合利用的趋势是 。 6．铁矿和铜矿都有多个种类，矿业、上常用俗称，例如主要成分为Cu2S（含少量Fe2O3、SiO2等杂质）的铜矿俗称辉铜矿、一种用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如图所示： (1)铜用于制电缆是因为铜具有良好的 性。 (2)如图所示流程中，将辉铜矿“磨细”的目的是 。 (3)“高温脱硫”，主要反应的化学方程式为：，若直接将大量SO2气体排放到空气中，则可能会形成 ，造成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题。 (4)“金属还原”阶段，焦炭的作用是 和生成还原剂CO，还原生成铜的化学方程式为： 。 (5)“吹炼”过程中，杂质与空气中的氧气发生化合反应生成炉渣，参加反应的铁和氧气的质量比为 （填最简整数比）。 7．早期传统以Ba（NO3）2为原料制备H2O2，工艺流程如下图所示。    (1)过程1反应的化学方程式是 。 (2)过程Ⅱ涉及的反应是，反应前后氧元素的化合价有 种。 (3)过程III中加入的试剂X是 （填化学式）。 (4)减压能降低蒸馏的温度，试从H2O2，的化学性质解释过程V中采用减压蒸馏的原因： （用化学方程式表示）。 (5)我国科学家采用电解法实现以氧气和水为原料制备H2O2。相较于早期传统制法，其优点是 （填一条即可）。 8．镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含及少量、和，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题： (1)在反应中，通入足量空气的目的是 ； (2)向饱和食盐水中通入、气体时，需加压通入的气体是 ；在反应②③中均发生 （填化学反应基本类型）； (3)此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的如表所示： 金属离子 开始沉淀的 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的 10.9 4.7 2.8 向溶液中加调节溶液，调范围为 。 9．金属钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。工业上用黑钨矿（含有钨酸亚铁FeWO4）制取金属钨的一种流程如下： 压煮器中的反应原理是： （1）灯丝选用钨而不用其它金属的原因主要是 。 （2）压煮器排放的废气中含量较多的有 。 A氧气 B二氧化碳 C一氧化碳 D氮气 (3）从酸浸槽中获得H2WO4沉淀的操作是 ，酸浸槽中发生复分解反应的化学方程式为 。 （4）X溶液中的溶质有 （5）焙烧炉中发生的是 反应（填反应类型） （6）还原炉中的温度高达1000℃，写出反应方程式 ，还原炉中不能混入空气的理由是 。 10．“84消毒液”在抗击新冠病毒时可作环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钠(NaClO)。下图为一种制取“84消毒液”的简化流程(图中A、B均为单质，混合液Ⅰ、Ⅱ的溶质均为NaOH和NaCl)：    (1)B气体是一种新型能源，也可作燃料。与其他燃料相比，其优点有 (写一点)。 (2)反应①的化学方程式为 。 (3)混合液Ⅰ经蒸发浓缩、冷却结晶、 后得到混合液Ⅱ和NaCl晶体。 (4)混合液Ⅱ中的NaOH与A气体发生反应②，生成NaClO、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为 。 (5)“84消毒液”与洁厕灵混用时会产生有毒的Cl2，其化学方程式为NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，对该反应的分析错误的是______(填序号)。 A．NaClO为氧化物 B．不属于任何基本反应类型 C．只有氯元素的化合价发生了改变 11．每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 Ⅰ.某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。 (1)加入明矾的作用是 。 (2)操作①的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。若经操作①后得到的水依然浑浊，可能的原因是 (填一种原因即可)。 (3)操作②中利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是 (填一种即可)。 (4)操作③的名称是 。 (5)下列有关水的说法正确的是___________(填序号)。 A．大量开采地下水来缓解水资源短缺 B．农业上以喷灌或滴灌代替大水漫灌可节约用水 C．矿泉水中的钙、钾指的是钙元素、钾元素 (6)Ⅱ.如图是电解水的实验示意图，试管 (填“a”或“b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为 ，通过此实现可得出水是由 组成的。 12．化工厂利用粗氧化锌（含杂质氧化铜）制备活性氧化锌的生产流程如下：    (1)反应①“酸溶”中使用的酸是_______（填字母序号）。 A．HCl B．H2SO4 C．HNO3 (2)滤液甲中的金属阳离子有 （填离子符号）。 ②的反应方程式是 。 (3)反应③后进行的分离操作名称是 ，滤液乙的主要成分在农业上可用作 。 13．《天工开物》记载了古法造纸的工序。其中，蒸煮过程加入碱性物质主要目的是造浆和溶解木质素。下图是模拟蒸煮后的废液净化并回收氢氧化钠的流程图。 已知：木质素属于有机物，充分燃烧产生二氧化碳。    (1)氢氧化钠的俗称是 。 (2)某同学取少量废液Ⅱ，滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，得出废液Ⅱ中有NaOH，该说法 （填“正确”或“错误”），请说明理由 。 (3)物质Y转化为Ca(OH)2反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。 (4)上述流程除回收氢氧化钠外，还有的优点是 （写一点）。 14．以橄榄石尾矿（主要成分MgO、Fe2O3等为原料，生产高纯 的部分工艺流程如下（此流程不考虑其它微量杂质的反应）： （1）过滤时要用的玻璃仪器除漏斗和玻璃棒外还需要 。 （2）写出“酸浸”中反应方程式 （其中一个）。 （3）“酸浸”过程中加入“稍过量盐酸”。盐酸不能加得太多的原因是 。 （4）由工艺流程中先“沉铁”后“沉镁”，可推断：氢氧化铁完全沉淀时的pH （选填“高于”“低于”“等于”）氢氧化镁完全沉淀时的pH。 （5）添加了氢氧化镁的沥青有阻燃作用，原理是氢氧化镁受热分解会吸收热量。取同质量的基质沥青和添加了一定量氢氧化镁的阻燃沥青进行加热，结果如图所示。表示阻燃沥青的是 （选填“虚线”“实线”）。 15．金属钛是重要的航天、航海材料，钛因其硬度大，熔点高，常温下不和非金属、强酸反应，被誉为“未来金属．”由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段： （1）反应前需要将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是 ；钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为 价． （2）反应①中焦炭除了作还原剂还原金属矿物外，另一个重要作用是 ． （3）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其化学式为 ． （4）高温条件下，镁可以与TiCl4发生置换反应制得金属钛，请写出此反应的化学方程式 ． （5）如何从反应③后的固体中获得金属钛： ． 16．某固体样品含铜、氧化铜和铁，分别取ag该样品进行实验并回收铜，设计方案如下： 【方案一】    【方案二】    (1)操作Ⅰ的名称是 。 (2)方案二中通入CO发生反应的化学方程式为 。 (3)实验测得两方案中得到的铜相等（m＝n），则滤液X的溶质成分一定含有 （填名称）。 17．2023年5月30日，我国“神舟十六号”载人航天飞船成功发射，为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： (1)空间站实验舱使用的柔性砷化镓太阳能电池中含有镓（Ga）元素，金属镓由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成。 (2)空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是 （填化学式，下同），补充氧气的化学反应有 （填序号），空间站用活性炭净化空气，是利用它的 性。 (3)反应④的化学方程式为（甲烷化学式为） ；此系统中循环利用的物质有 。 18．中国稀土集团有限公司在江西赣州正式成立，确保稀土资源的战略性地位。稀土铈（Ce）的生产主要流程如下图： 已知：独居石是提炼稀土铈（Ce）的重要矿石来源，主要成分有CePO4，金属铈在空气中易被氧化变暗，且受热易燃烧，遇水很快反应。 (1)图示中步骤①中先粉碎，再用磁选法除去独居石中的氧化铁，该过程发生 （填“化学”或“物理”）变化。 (2)图示中步骤①操作前，先将矿石粉碎成细颗粒的目的是 。 (3)工业上可用电解熔融二氧化铈（CeO2）制备稀土铈，二氧化铈中铈元素的化合价为 。 (4)工业上还常用金属热还原法制备稀土元素。氯化铈（CeCl3）在高温条件下与足量的镁发生反应制备铈，该反应的化学方程式为 。 (5)稀土元素称“21世纪黄金”，绿色开发和利用稀土资源应考虑的因素有 （至少一点）。 19．钨（W）及其化合物具有优良的机械加工性能，在航空航天、军事装备、电子等领域应用广泛。工业上用黑钨矿（主要含钨酸亚铁，化学式为FeWO4）制得金属钨的工艺流程如下图所示：    回答下列问题： (1)FewO4中钨的化合价为 。 (2)反应①为，X的化学式为 。 (3)反应④的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$