2025年中考化学重难点突破--综合应用题

2025年中考化学重难点突破--综合应用题 1．我国力求在2060年前实现“碳中和”，“碳中和”即CO2的消耗量抵消其排放量。某兴趣小组围绕CO2的制备、存在、吸收、利用等问题展开探究。 Ⅰ.CO2的制备： (1)仪器a、b的名称分别是 、 。 (2)用AC组合制备并收集二氧化碳的化学方程式为 。B装置也能用来制取二氧化碳，B装置的优点是 。如何验证C装置中二氧化碳已收集满 。 Ⅱ.CO2的存在：为了证明某网红碳酸饮料中含有CO2，甲同学用如图装置进行实验。    【查阅资料】该饮料中存在柠檬酸，柠檬酸易溶于水和酒精，常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃。 (3)打开瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有紫色石蕊溶液的试管中。当观察到试管内 ，证明饮料内含有CO2。 (4)乙同学质疑甲同学的方案不够严谨，认为也可能是柠檬酸随着气体进入试管，导致指示剂变色。甲同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，仅通过一步实验操作进行证明。该操作是 ，可观察到 ，证明不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。 Ⅲ.CO2的吸收： 利用压强传感器研究NaOH溶液吸收CO2的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的CO2，连接压强传感器，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的NaOH溶液各15 mL，同时振荡烧瓶。采集的数据如图所示。    (5)曲线a、b、c所示的实验中，t2时导致压强瞬间降低的操作是 ，t3时被吸收CO2的体积由大到小的顺序是 。 Ⅳ.CO2的利用： (6)①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是 。 ②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是 (填序号)。 A．它是混合物     B．它的化学性质与普通二氧化碳相同 C．它的分子不再运动   D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 2．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)按下图所示装置探究的性质。打开瓶塞，迅速将适量滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水倒入软塑料瓶中，立即拧紧瓶塞，振荡，观察到什么现象？ (2)学习酸碱中和反应时，同学们对实验产生兴趣并进行了探究。 ①甲同学将氢氧化钠固体放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出中和反应是放热反应的结论。 乙同学认为甲同学的推理不合理，理由是 。 ②乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度传感器测出溶液温度随加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。B点表示的含义是 ；C点时溶液中的溶质是 (填化学式)。 (3)利用下图所示装置进行CO还原的实验，已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质和。 ①装置A中发生反应的化学方程式为 。 ②装置B的作用是 。 ③装置C中观察到的现象是 。 (4)实验室用73g溶质质量分数为10%的稀盐酸，与足量的大理石反应制取二氧化碳气体(杂质不参加反应)。理论上制得二氧化碳的质量是多少？ 3．是一种奇妙的气体，在实验室和工业生产中用途广泛。 Ⅰ.实验室中的 (1)实验室常用石灰石和稀盐酸制取，该反应的化学方程式为 。 (2)为得到干燥纯净的，产生的气体应依次通过盛有饱和溶液、 的洗气瓶。你认为选择饱和碳酸氢钠溶液而不是饱和氢氧化钠溶液的原因是 。 (3)反应结束后，关闭止水夹，可观察到的现象是 。 Ⅱ.工业生产中的 用合成新型固体消毒剂过氧化尿素【】的一种制备流程如下。 (4)尿素【】合成塔中发生的反应的化学方程式为 。 (5)过氧化尿素制备原理： ①反应釜中投放的质量比需稍大于理论值，其主要原因是 。 ②制得的过氧化尿素粗产品混有尿素。已知过氧化尿素在45℃以上不稳定。提纯该产品的操作步骤是溶解、 、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。 ③活性氧含量是过氧化尿素的重要质量指标之一，经测定上述产品中过氧化氢的质量分数为m%，则产品中活性氧含量为 (结果含m，精确到0.01m%)。(活性氧含量) 4．水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源。 (1)长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中将硬水转化为软水的常用方法是 。 (2)能确定水是由氧元素和氢元素组成的实验是__________(填字母)。 A．水的电解 B．水的净化 C．水的蒸发 D．氢气在氧气中的燃烧 (3)如图为水分解的微观过程示意图。在该过程中，不发生变化的微粒是 ： (4)为建设美丽中国，保护绿水青山，我们需要防治水体污染。请你给出合理的建议： (写一条即可)。 5．硫酸镁在印染、造纸和医药等工业都有广泛的应用。以镁矿石(主要成分为、、和SiO2等)为原料生产硫酸镁，流程如图。 已知：既不溶于水也不溶于稀硫酸。 请回答下列问题： (1)镁矿石酸浸前需碾碎的目的是 。 (2)“酸浸”时，写出硫酸与其中一种氧化物反应的化学方程式 。 (3)“酸浸”时，硫酸需略过量，过量的目的是 ；滤渣b为一种红褐色固体，其化学式为 ；“一系列操作”主要是指蒸发浓缩、 、过滤、洗涤干燥。 (4)现取上述制得样品15g配成100g溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液。过滤、洗涤、干燥称量沉淀质量为2.9g。求样品中硫酸镁的质量分数。(假设杂质不参与反应，请写出计算过程) 6．金属与人类的生产、生活密切相关，牢记掌握金属的知识非常重要。 （1）下列用途是利用金属导电性的是 （填字母）。 A作导线      B金作戒指    C铝合金做门窗      D铁锅做炊具 （2）如图是化学小组探究铁钉锈蚀条件的实验，要达到实验目的还需补充 实验？ （3）在实验室里，可以利用如图装置制得铁。 ①A处玻璃管内所发生反应的化学方程为 。 ②B处可观察到的现象是 ；C处酒精灯的作用是 。 （4）向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图。请回答： ①写出a点所发生反应的化学方程式 。 ②d 点对应的溶液中的金属离子有哪些 ？ （5）为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20g于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为119.6g。请计算：样品中锌的质量分数 。 7．水是人类生命活动和生产活动必不可少的物质，化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目式学习。 任务一：实验检测水质 【查阅资料】1.水的检测指标包括色度、浑浊度、气味、硬度、肉眼可见物等。检测方法包括看、闻、尝、品、查，更详细的指标需要通过精密的仪器测定。 2.同学们查阅了相关资料，了解到国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计/(mg/L) 0～75 75～150 150～300 300～450 450～700 【初步检测】 (1)同学们取少量河水，用便携式水硬度检测仪测得该自来水的硬度为311.2mg/L，说明该河水属于 。生活中如何降低水的硬度 。 任务二：净化水 【自来水的净化】河水转化为自来水需要经过一系列步骤，具体流程如图1所示。 (2)在自来水净化中，常用明矾作混凝剂，其作用是 。 【直饮机净水】 自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机，其工作原理如图2。 (3)超滤膜的作用相当于实验室中的 操作。 (4)活性炭滤芯的作用是 ，同时也除去重金属离子。 【自制简易净水器净水】 (5)同学们利用饮料瓶、棉花、纱布、活性炭、细沙、小卵石、吸管等。设计了简易净水器。 填充材料：①棉花，②活性炭，③细沙，④小卵石。 请结合图3，按照由A至D的顺序，对填充材料进行排序 。 任务三：验证水的组成 兴趣小组同学利用图4所示装置进行电解水实验。 (6)该反应的化学方程式为 ；b管中得到的气体检验方法是 。 (7)水通电分解成氢气和氧气的微观示意图如图5所示，在该过程中，不发生改变的微观粒子是 。化学变化的微观过程是 。 (8)通过该实验可得出水是由 组成的结论。 8．天然气是一种比较清洁的化石能源，主要成分为甲烷。现对甲烷的制取、性质、应用做一下研究，请回答相关问题。 【制取研究】 查阅资料得知：①通常情况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小； ②实验室常用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。 在实验室中： （1）可用于制取甲烷的发生装置为 （填字母）。 （2）可用于收集甲烷的装置为 （填字母）。 （3）制取甲烷的化学方程式： 。 【性质研究】 用装置F收集了一瓶纯净的甲烷气体，在装置G中进行燃烧实验。 （4）可用水将F中气体压出，通入G中，那么，水应从 端（填“a”或“b”）注入。 （5）点燃后，烧杯内壁看到的现象是 ，同时还生成二氧化碳气体，请设计一个简单实验证明： 。 【应用研究】 尿素[CO（NH2）2]是一种常用氮肥。下图是利用甲烷制尿素的主要流程： （6）设备Ⅰ中分离氮气和氧气的过程发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）。 （7）设备Ⅲ中产生并分离开CO2和H2，进入下一设备使用，依据流程图可判断进入设备Ⅵ的是 。 （8）设备Ⅴ中的气体，可以循环利用的是 。 9．酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠是实验室中常见的化学药品，在生活中用途广泛。 ①盐酸、硫酸有一些相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有 (填符号)。 ②氢氧化钠在生活中可用来除油污，是因为 。 ③碳酸钠中含有的阴离子的化学符号为 。 (2)为探究酸、碱的化学性质，化学小组的同学完成了如图所示实验： 将无色酚酞溶液滴入试管a中后，再将足量浓盐酸滴入试管b中。整个实验过程中，试管a中的现象是 。该实验说明浓盐酸的性质有酸性和 。 (3)化学小组的同学完成粗盐中难溶性杂质的去除实验，需要经过的步骤为溶解，过滤，蒸发。 ①完成上述实验，下列仪器中无需用到的是 。(填序号) A．玻璃棒         B．酒精灯      C．漏斗       D．集气瓶 ②该实验中蒸发后所得的精盐没有完全蒸干，会导致氯化钠的产率 (选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 10．人类文明与社会进步同金属材料关系密切。请回答下列问题。 (一)铁的锈蚀和防护 (1)铁生锈的主要过程为∶ Ⅰ.写出转化①的化学方程式 。 Ⅱ. 请提出防止铁生锈的一条措施 。 (2)铝的金属活动性比铁 (填“强”或者“弱”)，但铝制品却具有比较好的抗腐蚀性能， 其原因是 。 (二)铁的化合物应用 黄铁矿(主要成分是 FeS2)，是一种重要的化工原料，可用来制备硫酸和炼铁(图1)。 (1). 工业上将黄铁矿粉碎的目的是 。 (2).生产硫酸后的尾气中含有 SO2，如直接排放可能会造成环境问题是 。 (3).高炉炼铁的化学方程式为 ，原料中焦炭的作用是 。 (4).150 吨含 FeS280%黄铁矿理论上最多可制得 96%生铁 吨。(结果保留1位小数) (三)铁的冶炼和探究 取 24.0g Fe2O3粉末，小组同学用图2装置模拟炼铁，并测得反应后固体成分。                                   图2 资料∶ 碱石灰可吸收 H2O 和 CO2，不与 CO 反应。 (1)连接装置，先 ，再装入药品。 (2)实验时先通入 CO，目的是 。 (3)控制A中温度在 700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却，目的是防止生成的铁重新被氧化和 。 (4)通过测定装置 B中固体的质量变化，可准确求得装置 A 中剩余固体质量。装置C的作用是 。现直接测得装置 A 中剩余固体质量为 19.2g。则装置 B 中固体应增重 g。 (5)经分析A中剩余固体 19.2g 为Fe和 FexOy的混合物，向其中加入足量的稀 H2SO4充分 反应，得 H2 0.3g，则固体中 Fe 的质量为 g，FexOy的化学式为 。 11．如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。    (1)实验前需将木炭、氧化铜研细并混匀的目的是 ； (2)该反应的基本反应类型为 ，氧化铜在反应中具有 性； (3)根据化学方程式计算：80 g氧化铜完全反应，理论上可制得铜的质量是多少？ 12．含钠元素的物质种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)下列标志应标识在NaOH固体试剂瓶上的是 。 a.    b.     c.     d. (2)在农业上常用16%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制50g该质量分数的溶液，操作如图，请回答下列问题： ①用氯化钠和水配制50g质量分数为16%的这种溶液，需要氯化钠的质量是多少？ ②上述所示顺序不合理，请用图中字母表示配制溶液的正确操作顺序 。 ③溶质质量分数为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。若要得到这种溶液，需向50g质量分数为16%的氯化钠溶液中添加的水的质量为 g。 (3)小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到一段时间后溶液进入U形管并流入另一端。反应结束后，烧杯中的溶液仍为红色。 ①请写出实验过程中发生反应的化学方程式 。 ②请根据实验现象写出反应后溶液中溶质的成分 。 (4)某兴趣小组欲除去NaCl溶液中的CaCl2和MgCl2杂质来制取精盐，提纯方案如图： ①写出加入Ca(OH)2溶液时发生反应的化学方程式 。 ②该过程中碳酸钠溶液要过量的原因是 。 (5)“侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。“侯氏制碱法”的原理可表示为：NH3+NaCl+NaHCO3=NH4Cl↓+Na2CO3。用58.5tNaCl(假设其利用率在96%以上)制碱，至少能生成Na2CO3的质量是多少？ 13．2024年5月1日，合肥轨道交通4号线南延线正式开通运营，自此合肥轨道线网运营里程约210公里。某化学兴趣小组的同学对地铁轨道建设中使用的金属材料开展了项目式探究。 【探究一】轨道材料 (1)地铁轨道的铁轨多使用铁合金而不用纯铁，是因为铁合金比纯铁 （填“软”或“硬”）。工业采用融合法制合金，合金的形成需要先熔化，金属必须都是液态才能制成合金，也称为共熔。一种液态，一种气态的两种金属不能共熔且不能转化成合金。铁和其他三种金属的熔、沸点见下表，据此判断能与铁形成合金的金属是 。 金属名称 熔点 1535 1083 1246 97.5 沸点 3000 2595 2061 883 (2)兴趣小组利用如图1所示装置模拟炼铁。 ①请写出装置A硬质玻璃管中发生反应的化学方程式： 。 ②装置B中出现的现象是 。 ③从环保的角度考虑需对以上装置进行改进，请简述一种改进措施： 。 【探究二】车体材料 (3)兴趣小组的同学运用手持技术探究铝等金属与酸的反应。如图2，向的烧瓶内注入溶质质量分数为的稀盐酸，剪取长约，宽约的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后分别投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，采集得到如图3所示的压强变化曲线。 ①曲线对应的金属是 。 ②曲线在左右压强达到最高点后又略微下降的原因是 。 ③实验前，小明打磨的金属条中有一种金属条打磨的不彻底，根据图像可推测其对应的曲线是 。（填字母序号） 14．碳化学一直是科学家研究的重要课题。 （1）冬天到了，北方还有不少家庭采用燃煤取暖。燃煤时，不小心的话很容易造成中毒，其原因是煤（主要成分是碳）的不完全燃烧引起的，请用化学方程式表示这一过程 ；因此燃煤时一定要注意室内的通风换气。 （2）天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别是75%和82.3%。通过该数据分析:相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由 ； （3）化学兴趣小组的同学拟对某一含 碳化合物（CxHy 或CxHyOz ）的组成进行探究。将4.6g该化合物完全燃烧，得到了8.8gCO2 和5.4gH2O。通过探究，兴趣小组的同学得到的化合物的化学式可能为 ； （4）以CO和H2为原料生产乙二醇（C2H6O2）时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比为 ； 15．对工业废气与废水的处理是化学学科研究的重要课题，也是国家“绿水青山”工程的保障。 (1)烟气SO2给人类带来最严重的问题是 。海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径(SO2与水反应类似于CO2)。在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，然后在曝气池中释放回收二氧化硫，并使海水得以恢复。 ①为快速充分脱硫，可采用如图1所示的喷淋吸收塔装置，请在图中标出烟气和海水的加入位置 。 ②写出曝气池中释放SO2的化学方程式： 。 (2)“SCR脱硝”已成为使用广泛的烟气净化技术，其反应机理如图2所示，则V-OH在反应过程的作用是 。 (3)某氮肥厂废水中的氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，该废水处理流程的第一步为：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，再通空气，回收氨气。 ①“加NaOH溶液”的作用是 。 ②“升温”的目的是 。 (4)硫酸工厂排放的污水含H2SO4的质量分数为0.98%，其流速为45kg/s，造纸工厂排放的污水含NaOH的质量分数为0.4%。为达标处理排放，可以将两厂的废水混合再排放，乙厂污水的最佳流速应为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$