2025年中考化学复习能力提升系列：科普阅读题

2025年中考化学复习能力提升系列：科普阅读题 1．阅读下列科普短文 消毒是饮用水处理中的重要环节之一。常用的消毒剂有氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。 氯气消毒的原理是氯气与水反应（Cl2+H2O=HCl+HClO），生成的次氯酸具有强氧化性。次氯酸的强氧化性导致细胞中的酶被氧化并且蛋白质被阻止合成而死亡，从而实现了自来水的消毒。 二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，但在水溶液中无危险性。自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消毒。 研究人员发现：1.0 mg/L氯气与0.5mg/L 二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物）。某研究小组采集了同一水源的水样，在40℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。 上述实验表明：氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。通过不断完善制备与应用技术，二氧化氯在净水领域中的作用将越来越大。依据短文内容，回答下列问题。 (1)在实验室配制硝酸银溶液，不能使用氯气消毒过的自来水的原因是 。 (2)写出二氧化氯的一条物理性质： 。 (3)需要现场制二氧化氯的原因是 。 (4)完成化学反应方程式：5NaClO2+4 =4ClO2+5NaCl+2H2O (5)下列说法正确的是______（填序号）。 A．浓度相同时，氯气和二氧化氯的消毒能力相当 B．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存 C．40℃时 4.0 mg/L 的氯气在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多 D．40℃时0.8 mg/L的二氧化氯在0~20 h内产生的三氯甲烷明显增多 (6)对比图1和图2，找出能说明“氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全”的依据： 。 2．人和动植物的呼吸，煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳。当大气中的二氧化碳过多会导致温室效应。为了改善温室效应，降低空气中二氧化碳的含量，因此提出“碳中和”。“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂主要有氨水吸收剂、钙基吸收剂等。用氨水(NH3·H2O)吸收剂时，控制30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵(NH4HCO3)；用钙基吸收剂时，先将吸收剂在吸热反应器中(870℃)热解成CaO，同时将产生的二氧化碳回收利用，CaO进入放热反应器(560℃~700℃)捕捉化石燃料燃烧产生的CO2。 分离后的CO2可以用来制取甲醇(CH3OH)。在实际生产中，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响(如图所示)。    我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料！ 依据文章内容回答下列问题。 (1)采用喷氨技术吸收CO2时发生反应的化学方程式是 (2)活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是 。 (3)由文中图可得当浓度、温度、压强等条件一定时，CuO质量分数为 时，甲醇的产率最高。 (4)目前，从排放物中分离CO2的方法主要分为 吸收法和化学吸收法。 (5)下列说法正确的是___________(填序号)。 A．碳中和中的“碳”指的是碳单质 B．“液态阳光”将实现燃料零碳化 C．为了减少CO2的排放应该禁止化石燃料的使用 D．碳中和指的是没有碳排放 3．阅读下列科普短文，回答相关问题。 北京冬奥会虽已落幕，但运动员们的精神、英姿却永驻。同时，在冬奥会上如花样滑冰、速度滑冰及冰球等项目中运动员所穿冰刀鞋也引起人们的关注。 冰刀的演变经历了漫长的时间，目前较常见的有碳素钢冰刀，比较适合初学者使用。而碳素钢的等级主要取决于含碳量的高低。在此类冰刀的制作工艺中，常将冰刀经热处理后使其表面硬度提高，再利用分段淬火的方法满足冰刀不同部位对硬度的需求，最终制成刀刃有一定弧度，刀前部有刀齿，且不同项目冰刀式样、弧度和刀齿也不同。现代冰刀整体制成后，表面通常还需镀铬以防腐蚀。 此外适合国际竞技使用的高端冰刀用钢则为粉末合金钢，此种钢制作工艺难度较大，其钢水是经过高压惰性气体或高压水雾化，得到钢的细小粉末，然后在高温、高压下压制成形，再经烧结而成的高速钢。 结合材料和所学知识回答下列问题： (1)碳素钢属于 (填“合成”或“金属”)材料。 (2)高端冰刀所用材料为 。 (3)现代冰刀整体制成后，表面通常还需镀铬，其目的是 。 4．阅读下列科普短文（原文作者郑永春，王世杰等，原文有删改）。 模拟月壤是与月球月壤具有相似的矿物组成、化学成分和物理力学性质的地球物质，是月球样品的地球化学复制品，用于月球探测的地面试验。 以长白山的四海火山渣为初始物质，中国科学院地球化学研究所研制成功CAS-1模拟月壤。 CAS-1模拟月壤主量元素组成与某登月采集的月壤样品平均化学组成的比较如图所示。 为确定CAS-1 模拟月壤经历风化成土作用的强度，对其进行了有机营养元素的常规土壤分析，结果见表1。 表1 CAS-1 模拟月壤的有机营养元素组成（WB/%）及pH C N H S pH（水：土=2.5：1） 0.155 0.022 0.134 0.034 8.28 CAS-1模拟月壤的C、N、H、S含量远远低于地球土壤，基本上没有经历生物成土作用，属于典型的岩石质。 由于经历的风化程度和成熟度不同，月壤的颗粒形态极为多变，从圆球状、椭球状到极端棱角状都有出现。CAS-1模拟月壤的颗粒形态表现为典型的研磨形成的颗粒特征，为尖锐棱角状，与月壤颗粒的形态稍有差异。但多次测量CAS-1模拟月壤中值粒径与月壤样品的中值粒径或平均粒径相似。 回答下列问题： （1）CAS-1 模拟月壤显 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （2）月壤中含量钛元素（Ti）和铬元素（Cr），两者的本质区别是 。 （3）从图1可知，月壤中含量最高的元素是 。 （4）CAS-1模拟月壤的组成中，明显低于月壤的是 。 （5）下列有关CAS-1模拟月壤的说法错误的是 。 A模拟月壤来源于月球表面 B模拟月壤与月壤的物理力学性质相似 C 模拟月壤与月壤的颗粒形状相同 D 若以5:1的水土比测试模拟月壤的pH，数值不会增大 5．阅读科普短文，回答相关问题。 氨(NH3)常用来制化肥和硝酸，科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。现有的化石燃料燃烧时，都会产生温室气体CO2，而氨在氧气中燃烧时生成氮气和水两种对环境友好的产物，氨价格低、制造技术成熟，便于善及使用。传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20-50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。 氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化得到液氨，而为了获得含有相同能量的液态氢(H2)，常温下需要136MPa的压力来压缩它，显然超出了车载燃料储存的压力极限。氨虽然有毒，但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。氨比空气轻，泄漏后扩散快，不会聚积。泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。 (1)液氢是一种 (填“纯净物”或“混合物”，下同)，液氨是一种 。 (2)文中提到氨的物理性质有 、 (答出两点)。 (3)从阅读材料中可以看出，将气体液化的途径有 和 。 (4)请写出氨在氧气中燃烧生成氮气和水的化学方程式 ； 6．氨气比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力，合成氨的原料为和，常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分子筛吸附法（如图2）获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨，绿氨生产可实现“零碳”排放。 Haber-Bosch工艺利用和（经可再生能源电解水制得）在高温高压催化剂条件下反应制氨，该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。是目前唯一可用于大规模合成氨的方法，但成本高，有待技术成熟推动工艺发展。 依据上文，回答下列问题： (1)液态空气升温时，先蒸发，则液氮沸点比液氧 （填“高”或“低”）。 (2)如图1是膜分离法制，薄膜不允许 （填“”或“”）穿透。 (3)如图2所示，分子筛吸附法制，利用了构成与的微粒的 （填“质量”或“体积”）不同而吸附实现分离。 (4)Haber-Bosch制氨工艺的化学方程式为 属于 （填“化合”或“分解”）反应。 (5)下列说法正确的是______。 A．Haber-Bosch工艺合成的氨属于绿氨 B．煤、天然气属于不可再生能源 C．绿氨作为储氢载体已得到广泛应用 7．19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的．1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出“葡萄干布丁”模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。 【收集证据】绝大多数粒子穿过金箔后且不改变原来的方向，有一小部分粒子改变原来的前进方向，甚至有极少数粒子被反弹了回来！ 【猜想与假设】粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，卢瑟福等人认为：极少数粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞。 【解释与结论】 (1)卢瑟福等人认为的“极少数粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞”。这里的“核”指的是 。 (2)能说明原子内部绝大部分是“空的”证据是 。 (3)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是________。 A．原子核体积很小 B．原子核质量较大 C．原子核带正电 D．核外电子带负电 (4)请你根据对原子结构的认识，分析原子不显电性的原因 。 8．阅读下列短文并回答问题。 今年全国两会，“碳达峰”和“碳中和“首次写入政府工作报告，成为舆论热词。“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。“这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。“碳中和”是指将人为排放的二氧化碳，通过二氧化碳去除手段，抵消这部分碳排放，达到净零排放”的目的。“碳循环”是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈，水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象。 (1)以下措施不能实现“碳中和”目标的是_______。 A．推广使用新能源汽车 B．更多地利用太阳能、风能等清洁能源 C．植树造林，增加植被面积 D．露天焚烧农作物秸秆以增加肥效 (2)某研究机构发明了转化大气中二氧化碳的技术。 方法一：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水，用甲醇生产人造纤维； 方法二：将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料。 这两种转化方法对大气中二氧化碳含量的影响是方法一： ；方法二： 。(填“增加”或“减少”或“不影响”) (3)将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件下可合成C2H6O和一种常见的液态物质，反应方程式为 。 (4)如图3是自然界中的碳循环和氧循环示意图。下列说法正确的是_______。 A．CO2的产生途径主要有化石燃料的燃烧、动植物的呼吸作用和绿色植物的光合作用 B．碳循环和氧循环分别是指CO2和O2的循环 C．碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应 D．化石燃料燃烧都能生成CO2和H2O (5)如图为CO2与过量KOH溶液反应示意图。图1为松开橡皮塞前的状态，图2为松开橡皮塞一段时间后的状态。请画出图2试管中B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注 (粒子数目不作要求：水分子不用画出)。 9．阅读下列科普短文，回答有关问题。 为实现二氧化碳减排，我国对全世界宣布“碳达峰”和“碳中和”目标，彰显了大国的责任和担当。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量。我国的目标是争取2030年前达到“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。实现“碳中和”的路径之一为降低化石能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路径之二为捕集、利用和封存二氧化碳，如利用海水吸收二氧化碳等。 请依据短文内容回答下列问题： (1)目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、 ；化石燃料的大量使用，使大气中二氧化碳的含量持续上升，由此引发的环境问题是加剧 ； (2)新能源在我国能源结构中的占比逐渐增大，目前人们正在利用和开发的新能源有 (答一种即可)。 (3)发展“低碳经济”，提倡“低碳生活”，已成为社会发展的总趋势。下列说法正确的有___(填字母序号)。 A．能源结构向多元清洁和低碳方向转型 B．发展公共交通事业，提倡绿色出行 C．“碳中和”指的是没有碳排放 D．控制化石燃料的使用可减少碳排放 E．“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是碳单质 F．退耕还林，大力植树造林 (4)利用化学方法吸收二氧化碳也是实现碳中和的方法之一，请写出海水吸收二氧化碳的化学方程式： 。 10．阅读下列科普短文，回答有关问题。 石灰岩中悄悄发生的化学变化 石灰石是地壳中最常见的岩石之一。在石灰岩地区，地下水中溶解有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐浙溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石主要成分是碳酸钙，水不会使它溶解，但溶解有较多二氧化碳的水可以慢慢和它发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】，溶解在地下水中。 溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石。检验碳酸钙的方法很简单，碳酸钙会在酸性条件下反应生成二氧化碳，我们日常烧水的水壶中经常会结一些水垢，主要成分是碳酸钙，倒入食醋进去就可以除水垢，利用的也是一样的原理。 钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假山、雕刻大尊工艺品等，可是钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。溶洞景观一旦破坏，要想恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。 (1)在石灰岩地区，地下水的pH (填“>”“<”或“=”)7. (2)下列有关钟乳石的说法中，正确的是 (填字母序号)。 A．形成周期很长 B．能和食醋反应 C．资源丰富，可以任意开采 (3)写出碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式 。 11．阅读下面的科普短文，回答相关问题。 氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水谋气变换反应：一氧化碳(CO)与水蒸气在催化剂、加热条件下反应生成二氧化碳和氢气，足化石资源制氢过程中的重要反应之一、北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。 依据文章内容回答下列问题。 (1)图1中，目前化石资源制氢最为成熟，氢能的优点是 。 (2)图2中，催化剂为2% Au/α一MoC时，CO转化率和温度的关系是 。 (3)根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是 。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 A．α一MoC  可使CO转化率接近70%     B．水电解制氢是未来的发展方向 C．利用太阳能制氢目前还不成熟            D．“东方超环”利用核聚变提供能量 E．水煤气变换反应，属于吸收热量的反应 (5)写出一氧化碳与水蒸气在催化剂、加热条件下反应生成二氧化碳和氢气的方程式： 。 12．阅读下面科普短文，回答下列问题。 酸奶口感酸甜，营养丰富，是深受人们喜爱的一种乳制品。与普通牛奶比较、酸奶中的蛋白质和钙更易被人体消化吸收，是乳糖不耐症患者的良好食品，通常的酸奶是将牛奶发酵而制成的。牛奶中主要含有蛋白质、乳糖和脂肪。在发酵过程中，乳酸菌把乳糖（C12H22O11）转化成乳酸（C3H6O3），使得牛奶的酸度升高。随着酸度增加，蛋白质分子互相连接，形成了一个巨大的“网络”，这个“蛋白质网络”把乳糖、水、脂肪颗粒都“网”在其中。所以，奶变“粘”、变“酸”了。酸奶中含有大量活力较强的乳酸菌。乳酸菌可抑制某些腐败菌和病原菌的繁殖，从而维持人体内，尤其是肠道内正常的微生态平衡，促进食物的消化吸收。酸奶在储藏和配送过程中，乳酸菌的数量会因乳酸的过量积聚而明显减少，而酸奶的乳酸积聚又会影响到酸奶的酸度。有研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验，数据如下表所示； 温度/℃ 酸度/ 时间/天 4 28 37 0 67.7 67.7 67.7 2 73.9 77.1 79.2 4 76.4 82.7 86.3 6 85.5 92.2 98.9 8 90.2 98.7 113.2 （注：1999年项布的国标GB2746—1999中，对或品酸奶的酸度规定为“酸度不小于70”。按照一般人的接受程度，酸奶酸度不能超过100。） (1)由上文可知酸奶属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)乳酸是由乳糖转化生成的，请比较二者的化学式，它们的相同点是 。（答一点即可） (3)实验中所用酸奶，若在37℃条件下储存， 天后，酸度一定会超出一般人的接受程度。（选填“2”，“4”，“6”或“8”） (4)由表中实验数据可知，影响酸奶酸度的因素有 。 (5)下列关于酸奶的说法正确的是 。（填字母序号） A．酸奶适用于乳糖不耐症患者食用 B．酸奶放置时间越长，乳酸菌含量越高 C．酸奶中的乳酸菌对人类身体有害无益 D．酸奶变“粘”与蛋白质分子相互连接形成巨大“网络”有关 13．阅读下面科普材料。 金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥着巨大作用。 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。在纯金属内加入其他元素形成合金以后，由于结构发生了变化，使合金的性能与纯金属相比有很大的差异。例如常见的一些合金的硬度比其成分金属的大，是因为在纯金属内所有的原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整，加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规律的层状排列，使原子之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大。 钢是用量最大用途最广的合金，根据其化学成分不同可分为合金钢和碳素钢。合金钢是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有特殊性能。钢中合金元素的主要作用如下表： 合金元素 主要作用 铬（Cr） 增强高温时的强度：提高耐磨性 镍（Ni） 增强低温时的韧性 钼（Mo） 提高红热时的硬度和耐磨性 钨（W） 提高高温时的强度和硬度：提高耐磨性 近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们设计和合成了许多新型合金。例如储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。氢化钠是金属氢化物的一种，其与水反应可生成氢氧化钠和氢气。新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要推动作用。 根据材料，回答下列问题： (1)在金属中加入其他元素的原子后可使形成的合金硬度变大的原因是 。 (2)钢根据其化学成分不同可分为合金钢和 。 (3)下列合金元素加入钢中，可提高钢的耐磨性的是 （填标号）。 A．铬 B．镍 C．钼 D．钨 (4)氢化钙（CaH2）与水反应的原理与氢化钠与水反应类似，氢化钙与水反应的化学方程式为 。 (5)将5.6g铁粉和mg铜粉混合后加入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，得到滤液和18.6g滤渣。向滤渣中加稀硫酸至无气泡产生，得到0.1g氢气。则滤液中的溶质为 ，m= 。 14．阅读下列科普短文，回答问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活．与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化． ①电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示．其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 ②氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物．据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。 ③乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。 ④太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。 我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 (1)依据图，锂电池优于镍氢电池的性能是 。 (2)依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 。 (3)乙醇燃烧的化学方程式是 。 (4)石英是制造太阳能电池材料硅的原料，石英与碳反应的化学方程式是，X的化学式是 。 15．阅读下列科普短文材料，结合所学的化学知识回答问题： 气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，实现正负抵消，达到相对“零排放”。 影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳增多。我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所示：    氢气代替化石燃料能有效减少二氧化碳排放。目前已有多种制取氢气技术，其中硼氢化钠水解制氢法有储氢量高、使用安全等优点。硼氢化钠的水解的半衰期（t1/2）受温度和pH影响，根据Kreevoy等人提出的经验公式计算所得数据见下表。 0℃ 25℃ 50℃ 75℃ 100℃ 8 3.010-2 4.310-4 6.010-3 8.510-6 1.210-6 10 3.010-1 4.310-2 6.010-2 8.510-4 1.210-4 12 3.0101 4.3100 6.010-1 8.510-2 1.210-2 14 3.0102 4.3102 6.0101 8.5100 1.2100 “碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。 依据文章内容，回答下列问题： (1)以下措施不能实现“碳中和”目标的是______。 A．推广使用新能源汽车 B．更多地利用太阳能、风能等清洁能源 C．植树造林，增加植被面积 D．露天焚烧农作物秸秆以增加肥效 (2)我国近年来行业大类中， CO2年排放量最多是 。 (3)石油化工行业中天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为 。 (4)“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是 （从微观角度解释）。 (5)硼氢化钠水解的半衰期（时间）受温度或pH影响的规律是 （写一个即可）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$