2025年中考化学二轮专题训练：流程题

2025年中考化学二轮专题训练：流程题 1．氧化铁是一种重要的工原料，利用废屑（其中杂质不溶于水且与酸发生反应）制备氧化铁的流程如下: （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 ； （2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目是 ； （3）高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是 。 2．某电镀厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：    (1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都使用到了玻璃棒，玻璃棒在操作Ⅲ中的作用是什么？ (2)写出A物质的化学式； (3)写出加入适量B时发生反应的化学方程式。 3．小明同学用矿泉水瓶装了一些磁湖中的水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验。请回答下列问题： (1)自来水的生产流程中，会采用下列净化水的方法中的哪些______（填字母编号）。 A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 (2)在实验室进行过滤操作时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 。 (3)向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味。 (4)消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化，标出高铁酸钠中铁元素的化合价 。 (5)水是生命之源，保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任，下列做法不能节约用水的是______（填字母编号）。 A．淋浴擦香皂时暂时关上喷头 B．洗衣后的水用来拖地 C．水龙头坏了立即进行修理 D．用水管不间断地冲洗汽车 (6)水和过氧化氢都是由氢、氧两种元素组成的化合物，要鉴别水和过氧化氢，可采用的简便方法是 。 4．锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4的流程如下：    (1)“沉淀”反应是MnSO4+2NH3∙H2O=Mn(OH)2↓+(NH4)2SO4，该过程中加入过量氨水的目的是 。 (2)“过滤”所得滤液的主要成分是“沉淀”反应生成物中的 。 (3)将Mn(OH)2通过加水“打浆”，分散成细小颗粒，制成浊液，可加快后续“氧化”反应的速率，原因是 。 (4)“氧化”过程中，所得固体产物中锰元素质量分数与通空气时间的关系如图所示。    ①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4，判断的依据是 。 ②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因可能是 。 (5)“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4和水，写出反应的化学方程式： 。 5．为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线。    (1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为 。 (2)反应②属于 （填基本类型）。 (3)反应④中，参加反应的 和生成的CH4的分子数目之比为 。 (4)我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图。    该过程的中间产物是 （填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇（CH3OH）和水。 (5)该技术路线有利用于实现______（填标号）。 A．碳循环利用 B．减少碳排放 C．减少温室效应 6．城市园林中常使用白云石布置景观，其主要成分为CaMg(CO3)2，还含有少量的杂质(杂质不溶于水且不参与反应)。现利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程图如图： 已知：I.CaMg(CO3)2煅烧分解生成CaO、MgO和CO2。 II.MgCO3煅烧分解生成MgO和CO2。 III.“浸镁”流程的反应原理为MgO+(NH4)2SO4MgSO4+2NH3+H2O。 (1)为了提高煅烧效率，可以对白云石进行 (填一种处理方法)。 (2)“浸镁”之后将滤渣和滤液分离的操作名称是 。 (3)在“浸钙”流程中，涉及的物质转化关系如右所示：CaOCa(OH)2CaCl2，其中反应①属于 (填基本反应类型)。 (4)在“沉钙”流程中，发生反应的化学方程式为 。 (5)流程中除水、NH4Cl、(NH4)2SO4外，还可以循环利用的物质是 (填化学式)。 7．用赤铁矿、焦炭、空气等炼铁，转化过程如图：    (1)赤铁矿的主要成分为氧化铁，氧化铁的化学式是 。 (2)上述转化步骤中，生成铁的化学方程式是 。 (3)炼铁过程中，焦炭的作用除了生成一氧化碳，还具有的作用是 。 (4)上述炼铁工艺得到的“生铁”，硬度比纯铁大，原因是 。 8．镁是重要的工业材料，目前世界上大多数的镁是从海水中提取。如图是某工厂利用海水提取金属镁的工艺流程。根据题意，回答下列问题： (1)写出生石灰的另一种用途 。 (2)生石灰变为石灰乳的反应是 (填反应基本类型)反应；该反应过程 (填“放出”或“吸收”)热量。 (3)操作A的名称是 ，操作B的名称是 。 (4)电解氯化镁除了得到金属镁，同时会生成的一种非金属单质的化学式为 。写出试剂a与Mg(OH)2的反应方程式 。 9．从废旧电脑的某些零部作中回收金属银，设计流程如图所示： (1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及到的实验操作是什么？ (2)写出步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后可观察到的现象 。 (3)溶液X中只含有一种溶质，写出生成该溶质的化学方程式 。 10．二氧化锰因在工业生产中应用广泛而各受关注。某研究性小组用废锂电池正极材料（锰酸锂LiMin2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）制各纳米MnO2，流程如图，请回答下列问题。    (1)步骤①中发生反应的化学方程式为，X的化学式为 。 (2)若过滤后得到的LiMn2O4质量为18.1g，理论上最多可以制得纳米MnO2的质量为 （假设锰元素不流失）。 (3)已知步骤③是在空气中充分灼烧，发生反应的化学方程式为 。 11．“5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅（Si），如图是一种用石英砂（含有80%的，杂质中不含硅元素）制备高纯硅的工艺流程图。 (1)反应Ⅱ后进行的操作是 。 (2)已知粗硅的主要成分是硅单质，写出反应Ⅰ的化学方程式 。 (3)在实际制备过程中，反应Ⅳ要隔绝空气的原因是 。 (4)上述生产流程中可以循环利用的物质是 （填化学式）。 (5)理论上，300吨石英砂完全反应，能获得高纯硅（Si）的质量为 吨。 12．2019年10月9日，瑞典皇家科学院宣布，将2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫（John B Goodenough）、M·斯坦利·威廷汉（M Stanly Whittingham）和吉野彰（Akira Yoshino），以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。钛酸锂Li4Ti5O12是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程图如下： 已知：SiO2与盐酸不反应；硅是重要的半导体材料。 （1）实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、 、和玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 （2）“酸浸”实验中，除了发生反应FeTiO3 + 4HCl＝ FeTiOCl4 + H2O，还存在另一个化学反应，其反应方程式为 。 （3）滤渣A的主要成分是 ，工业生产中常用滤渣A与碳高温时制备半导体和生成还原性气体CO，该反应在化学方程式为 。 （4）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图。 ①由图可知，温度对浸出率的影响情况为：其它条件相同时， 。 ②实验条件为100℃、2h时，铁的浸出率为 。 （5）当加入氢氧化锂溶液时，发生了复分解反应：2LiOH+（NH4）2Ti5O15＝Li2Ti5O15↓+ 2NH3↑+ 2X，X的化学式为 。 13．为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下： 请回答： (1)操作①中被磁铁吸引的金属A是 ；金属B是 。 (2)操作a的名称是 ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。 (3)步骤②所涉及的化学方程 ，该反应基本类型是 。 (4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可以选用硫酸铜溶液，请写出反应的化学方程式 。 14．中国“芯”彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。利用石英砂（主要成分为二氧化硅）生产高纯硅的流程图如下（整个制备过程必须达到无水、无氧气）。 查阅资料：“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的沸点不同，将物质分离出来。 (1)石英砂属于 （填物质类别），流程中将焦炭粉碎的目的是 。 (2)硅的结构与金刚石相似，都是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成的； (3)写出步骤①反应的化学方程式 ，焦炭表现出 性。 (4)写出步骤⑤反应的化学方程式 ，该步骤中混入O2，可能引起的后果是 。 (5)为了使资源综合利用，上述流程中可循环使用的物质是 （填一种即可）。 15．2022年暑假天气干旱。兴趣小组从小溪取一瓶浑浊的水，模拟自来水厂的净水过程，制成自来水其实验过程如图所示，请回答以下问题。    (1)操作①需要用到的玻璃仪器除了漏斗和烧杯，还有 ，得到液体C属于 （填“纯净物”或“混合物”），若经过操作①后，所得液体c中仍有浑浊，原因可能是 （可多选）。 a．漏斗内的滤纸有破损 b．漏斗下端未靠在烧杯内壁 c．漏斗内液面高于滤纸的边缘 (2)操作③是对水的消毒杀菌，目前有些自来水厂用氯气进行消毒，消毒过程中氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$