上海市金山区2024-2025学年高三上学期质量监控（一模）化学试卷

■ 2024学年第一学期质量监控 请在各测的答图区域内作容，相出黑色矩形边起限定区场的溶案无生 请在各患的养趣区规内作答，担出雪色地形边积果建《域的养業无效 高三化学答题纸 学较 性名 南位号 贴条形码区 ,氮化铺（其21分） 式，乙炔城的利备《共8分) 三、一氧化联，二氧化缓（共16分》 计算过程： 二，溪精定的合成（共21分） 四，候氏制碱法（共24分） 情在齐想的养里区线内作答，超出围色知边框阳定风候的答案无整 出在各澳的答域内作答，出黑色证用功园定《域的答菜)查 W客通的园区线马作若，图山如限约来 2024学年第一学期质量监控 高三化学答案 除有特别说明外,每空2分。 一、氮化硼（共21分） 1．1s22s22p1；（1分）3；（1分）C、O 2．B2O3＋2NH32BN＋3H2O 3．C；4； (3分) 4．BD；3；加热促进H3BO3分子间氢键的断裂，有利于H3BO3分子与水分子间形成氢键 5．碳原子价层无空轨道，不能接受水的进攻 二、强痛定的合成（本题共21分） 1．C4H10N2；2 2．还原反应（1分）取代反应（1分） 3．CH3(CH2)2COOH＋SOCl2→CH3(CH2)2COCl＋SO2↑＋HCl↑ 4．酰胺基、氨基；与产物HCl反应，促进反应向生成G的方向进行 5．（3分） 6． 7． （4分，合理给分） 三、一氧化碳、二氧化碳（本题共16分） 1．Pt2O2+＋COCO2＋Pt2O+ 2．AC 3．A 4．AD 5．不能；温度升高，催化剂活性降低 6．CO2＋2NO3－＋16e－＋18H+＝CO(NH2)2＋7H2O（4分） 四、侯氏制碱法（共24分） 1．0.09 2．增大c(NH4+)，促进NH4Cl析出；（将NaHCO3转化成溶解度更大的Na2CO3，提高Na+利用率） 3．＜；＜；5（3分） 4．BC 5．Ba(NO3)2溶液；（1分）过滤、洗涤、干燥 6．＞； （1分）B；（1分）a＋b 7．反应ⅱ 8．释氯过程发生副反应：MgOHCl＋HClMgCl2＋H2O，加少量H2O(g)，平衡逆移，抑制副反应的发生。 五、乙炔银的制备（本题共18分） 1．用饱和食盐水代替水；控制分液漏斗中液体的滴加速度 2．除去H2S等杂质 3．C2H2＋2Ag(NH3)2OH＋2H2O＝Ag2C2↓＋4NH3·H2O 4．氨水；(1分)产生的沉淀完全溶解（1分） 5．取最后一次洗涤液加少量蒸馏水，测定其pH，若呈中性，则沉淀已洗净。 6．滴入最后一滴NH4SCN(aq)，溶液呈红色，且30s不变色； n(Ag+)=n(SCN-)×10=8×10-3 mol 1.260 g×(2+n)/(240+170n)g·mol-1=8×10-3 mol 解得：n=6（4分） 高三化学答案 第 6 页 共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第一学期质量监控 高三化学试卷 考生注意： 1．考试时间60分钟，试卷满分100分。 2．答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。 3．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 4．注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。 5．标注不定项选择题，每题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ag－108 一、氮化硼 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到BN，如图所示： 1．硼元素原子的电子排布式为___________，这些电子有___________种不同的能量。 与硼元素在同一周期，其基态原子的最外层有2个未成对电子的元素有_________。（填元素符号） 2．写出上述由B2O3制备BN的化学方程式。 3．BN的两种晶型：六方晶型（类似于石墨）及立方晶型（类似于金刚石），结构如左下图。下列说法正确的是__________。 A．六方氮化硼晶体层间存在化学键 B．六方氮化硼结构与石墨相似，能导电 C．两种晶体中的B和N之间的化学键均为极性共价键 D．立方氮化硼含有σ键和π键，属于共价晶体，所以硬度大 立方相氮化硼晶体中，氮的配位数是____________，其晶胞参数为a pm，则用含a的代数式表示硼和氮的最短距离d＝___________pm。 常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如右上图（见第1页）所示。 4．硼酸晶体中存在的作用力有__________。（不定项） A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．范德华力 1 mol该晶体中含有___________mol氢键。 解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因。 5．硼酸可由三卤化硼（BX3）水解而成，机理如下。从结构的角度解释CCl4水解反应很难进行的原因。 二、强痛定的合成 强痛定（M）是G的盐酸盐，G的合成路线如下： 1．哌嗪（）的分子式为_________，不考虑立体异构，其一氯代物有_____种。 2．通过两步反应可实现E→F，其中第一步反应所用试剂是LiAlH4，这两步反应的反应类型分别是____________、____________。 3．反应①有两种酸性气体生成，写出反应①的化学方程式。 4．有机物C中的官能团名称为_____________。反应④中NaHCO3的作用是______________。 5．写出符合下列要求的F的同分异构体的结构简式。 ⅰ 分子结构中含苯环，且含手性碳； ⅱ 与F具有相同的官能团。 6．写出强痛定（M）的正离子的结构简式。 7．设计以丁醛（CH3CH2CH2CHO）、甲胺（CH3NH2）和SOCl2为原料经过四步合成的合成路线。（其他无机试剂任选） 三、一氧化碳、二氧化碳 （一）用CO处理氮氧化物 反应原理：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g) 1． 在催化剂Pt2O+的作用下，反应分两步进行。第一步：N2O＋Pt2O+N2＋Pt2O2+； 第二步反应为_______________________________________________。 2．反应的速率方程表达式：υ＝kc(N2O)，k为速率常数，与温度、活化能有关。为提高反应速率，可采取的措施是________。（不定项） A．升温 B．恒容时，再充入CO C．改用更高效催化剂 D．恒压时，再充入Ar （二）用CO2制备尿素 反应原理：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(l) 3．反应过程中的能量变化如下图。下列说法正确的是________。（不定项） A．NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物 B．恒压，降低氨碳比反应I中NH3的平衡转化率会降低 C．反应Ⅱ是总反应的决速步，热力学上进行趋势很大 D．平衡时移走产物CO(NH2)2，平衡向正反应方向移动 4．若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2合成尿素，下列能说明反应已经达到平衡状态的是__________。（不定项） A．CO2的体积分数不再变化 B．化学平衡常数K不变 C．2υ正(NH3)＝υ逆(CO2) D．体系中气体的密度不变 5． 左下图为使用不同催化剂①、②、③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，能否判断A点已达平衡状态？____（选填“能”或“不能”） T2℃以上曲线②n[CO(NH2)2]下降的原因可能是__________________________________。 6．常温常压下，向一定浓度的KNO3(aq)中通入CO2至饱和，经电解获得尿素，其原理如右上图所示，电解过程中生成尿素的电极反应式为________________________________。 四、侯氏制碱法 （一）侯氏制碱法的主要工艺流程： 已知： 电解质 NH3·H2O H2CO3 电离平衡常数（25℃） Kb＝1.8×10－5 Ka1＝4×10－7 Ka2＝5×10－11 1．25℃时，反应NH3·H2O(aq)＋HCO3－(aq)NH4+(aq)＋CO32－(aq)＋H2O(l)的平衡常数 K＝_________________。 2．向“母液Ⅰ”中通入氨气的作用是__________________________________________。 3．在常温下NH4HCO3溶液中：c(NH3·H2O)____c(H2CO3)（选填“＞”“＜”或“＝”，下同）； c(OH－)＋c(NH3·H2O)_______c(H+)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)； 若“母液Ⅱ”的pH＝11，则溶液中：_______________。 4．实验室模拟“侯氏制碱法”，涉及到的操作是______。（不定项） A． B． C． D． 5． 制得的纯碱中含有杂质NaCl，用重量法测定其纯度，取m g样品加水溶解，再进行实验。请补充完整下列方案： 加入试剂 简要实验操作 测定的物理量 生成沉淀的质量 （二）以氧化镁为载体，化学链方法分解氯化铵的工艺如下图所示。 6．有研究表明，“释氨”反应分两步进行： i NH4Cl(s)＝NH3(g)＋HCl(g) ΔH＝a kJ·mol－1 ⅱ MgO(s)＋HCl(g)＝MgOHCl(s) ΔH＝b kJ·mol－1 已知反应i温度越高，越有利于NH4Cl分解，则a____0（选填“＞”或“＜”）。 反应ⅱ自发进行的条件是___________。 A．高温 B．低温 C．任何温度 用含a、b的代数式表示“释氨”主反应MgO(s)＋NH4Cl(s)＝MgOHCl(s)＋NH3(g)的 ΔH＝___________kJ·mol－1。 7．控制其他条件不变，分别改变NH4Cl或MgO固体粒径大小，“释氨”速率随固体粒径的影响如下图所示。据此判断，“释氨”的两步反应中对总反应速率影响较大是__________。（选填“反应i”或“反应ⅱ”） 8．“释氯”过程：MgOHClMgO＋HCl。装置中含有少量H2O(g)可提高“释氯”时HCl的平衡产率，结合MgOHCl参与发生的副反应的化学方程式说明其主要原因。 五、乙炔银的制备 利用废银催化剂可制乙炔银（Ag2C2）和酸性乙炔银（Ag2C2·nAgNO3）。已知乙炔银和酸性乙炔银均易受热分解。 （一）制取乙炔。利用如图所示装置制取纯净的乙炔。 1．电石与水反应剧烈，为得到较为平稳的气流，在不改变电石用量和大小的情况下，可采取的措施有______________________________、_________________________________。 2．电石中含有少量CaS等杂质。洗气瓶中CuSO4(aq)的作用是________________________。 （二）制备乙炔银。向银氨溶液中通入乙炔可得到乙炔银沉淀。 3． 写出生成乙炔银的化学方程式。 4．将下列制备乙炔银的实验步骤补充完整： ⅰ 将废银催化剂分批加入浓硝酸中，采用空气搅拌，用稀硝酸和NaOH(aq)先后吸收反应生成的废气，过滤除去不溶物。 ⅱ 向滤液中加入____________至出现__________________________________________现象。 ⅲ 向所得溶液中通入足量乙炔，过滤、洗涤滤渣2~3次，常温风干。 （三）制备酸性乙炔银并测定其组成。 反应原理：C2H2＋(n＋2)AgNO3＝Ag2C2·nAgNO3↓＋2HNO3 5．将乙炔通入AgNO3(aq)中，过滤，将过滤所得滤渣置于烧杯中，利用丙酮反复多次冲洗沉淀。检验滤渣已经洗净的方法是______________________________________________。 称取1.260 g酸性乙炔银，用浓硝酸溶解后，配制成200 mL溶液。取20.00 mL于锥形瓶中，以NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.0500 mol·L－1 NH4SCN标准液进行滴定，滴定终点消耗16.00 mL标准液。 已知25℃时：Ag++SCN－AgSCN，K＝1012；Fe3++SCN－FeSCN2+，K＝102.3 6．滴定终点的现象是________________________，通过计算确定n的值。（写出计算过程） 高三化学 第6 页 共6页 学科网（北京）股份有限公司 $$