河南省三门峡市2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

★2025年1月15日 2024一2025学年度上学期期末调研考试 高二化学 注意事项： 1。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考 生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2。选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答 案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的 答案无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C:12N:14O:16Na23Si:28S:32 Cl:35.5fe:56 第1卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包含14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列叙述错误的是 A.基态Cr原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s B.基态As原子的价电子排布图： 岛 p C.基态0原子核外能量最高的电子云的形状：X○ D.基态Fe原子核外电子的空间运动状态有l5种 2.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A.NH4C和NaOH B.CaCl和A1Cl C.Si01和C0z D.C2和KCI 3.法匹拉韦是一种抗流感病毒的药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.该分子的化学式为CsH4NjC2F B.分子间可形成氢键 NH C.分子中电负性和第一电离能最大的元素都是F D.分子中形成c键与m键的数目之比为7：2 4.1 下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角：HO<HS O的电负性大于S B 稳定性：HF>HCI HF分子间氢键强于HC1分子间作用力 酸性：F3 CCOOH<ClCCOOH 电负性：F>CI 2在CC4中的溶解度比在水中的大2和CC14都是非极性分子，H20是极性分子 【高二化学试卷 第1页（共8页）】 5.下列说法中错误的是 ①杂化轨道可以形成π键 ②Fc(SCN)子中含有共价键、配位键和离子键 ③所有的配合物都存在配位键，但含配位键的化合物不一定是配合物 ④区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验 ⑤含有阳离子的物质一定有阴离子 ⑥金属键是一种既无方向性也无饱和性的化学键，主要存在于金属晶体中 A.②③⑤ B.①②⑤ C.③⑤0 D.④⑤G 6.化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是 A.用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 B.用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料 C.碳酸钠与硫酸铝可以发生双水解，用于制作泡沫灭火器 D.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知Cg+02(g)=C02(gAH=ak灯·molr1,Cg+1/202(gC0g△H=bkJ·mol, 则a>b B.已知2(g)+02(g)=2H0(g△H=-483.6J·mo',则氢气燃烧热为241.8张J·mol1 C.已知Na0H(aq)+HCl(aq=NaCl(aq)+Hz00△H=-57.3kJ·mol1,则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3J D.已知P(白磷，s)=P(红磷，s)△H<0,则白磷比红磷稳定 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.室温下，pH=l的溶液中：Na、Ca2、NH、CI B.常温下=l×10mol-L的溶液中：Na、Ba2、NH六、Br c(H) C.能使甲基橙显红色的溶液：Fe+、NH、Ct、SCN D.水电离出来的c=10mol·L的溶液：K、[A(OH对、Ct、Ba 9.反应C0(g)+2H(g)=CH3OH(g),其两种反应过程中的能量变化曲线如图a、b所示。下列 说法正确的是 4能量/ko1 过渡态 419 COAg)+2H(g) AH CH OH(g) 反应进程 【高二化学试卷 第2页（共8页）】 A.反应过程中有极性键和非极性键的断裂，也有极性键和非极性键的形成 B.通常情况下，a过程中反应在低温下能自发进行 C.b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和△H D.b过程的反应速率是由第Ⅱ段决定 10.下列实验方案能达到相应目的的是 2mL 0.1molL KSCN 2mL H;O 玻璃棒 温度计 玻璃搅拌器 玻璃片 pH试 ImL0.001 molL FeCl,溶液和 纸等 1mL0.01 mol/L KSCN溶液 A B 0 D A.测定NaCIO溶液的pH B.研究浓度对化学平衡的影响 C.中和热的测定 D.挤压玻璃球排碱式滴定管内气泡 11.下列实验中，对应的现象以及解释或结论错误的是 选项 操作 现象 解释或结论 用石墨做电极电解 MgNO)2、CuNO)2的混合溶液 阴极上先析出铜 金属活动性：Mg>Cu 8 向含有酚酞的NazCO,溶液中加 人少量BaCl2固体 溶液红色变浅 NaC0,溶液中存在水解平衡 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡 玻璃球中红棕色 反应2NO2(g=N2O4(g c 在热水中 加深 的△H<0 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中 D 生成黑色沉淀 滴加CuSO4溶液 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) A.A B.B C.C D.D 12. 我国科技工作者开发出多孔氮磷掺杂碳材料用于肼氧化辅助的节能制氢技术，以燃料电 池供电的该制氢技术的工作原理如图所示。下列说法正确的是 电极c 电极d H 0H0 肼的KOH溶液稀硫酸和H2O溶液 肼的KOH溶液 甲 乙 【高二化学试卷第3页（共8页）】 A甲是电解池，乙是原电池 B.电势比较：a>b,c>d C.H透过质子交换膜进人电极b室内 D.电极c发生的反应方程式为：NH4-4eN:T+4H 13,某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钻硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构： 晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方品胞。下列说法错误的是 Co 01i 结构1 晶胞2 品胞3 A.结构1钻硫化物的化学式为CoSs B.晶胞2中距Li最近的S有4个 C.晶胞2中Li与Li的最短距离为 a D.晶胞2和晶胞3表示同一晶体 14.在25℃时，将HC1气体缓慢通入0.1mol·L的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的 对数值(e)与反应物的物质的量之比n(日C)]的关系如下图所示。若忽略溶液体积变 n(NH,H,O) 化，下列说法正确的是 pH NH 2 P 9.25 P OH NH,H,O 减HC) 8c4-立-108642-10 0.51.01.52.0 NH·H,O) A.25℃时，NH·H0的电离平衡常数为1095 B.P2所示溶液：c(NH>100c(NH·HO) C.P3所示溶液c(CI>cNH4>c(NH·HO)>cH>c(OH) D.水的电离程度：P>P>P 【高二化学试卷第4页（共8页）】 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本题包含4道小题，共58分） 15.(14分)燃煤造成的S02的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现： 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收。 已知：C0(g)+02(g)C02(g △H1=-283kJ/mol S(D)+O2(g)-SO2(g) △H2=-296kJ/mol (1)则反应2C0(8)+S02(g)一2C02(g)十S④△H= kJ/mol。在温度和容积不 变时，下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.当m(C0):n(S02):n(C02)2:1:2时，反应达到平衡状态 B.平衡时，其他条件不变，分离出部分硫，平衡右移，反应物转化率增大 C.其他条件不变，成比例增加反应物的投入量，平衡右移，平衡常数增加 D.容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态 (2)假设在密闭容器中发生上述反应，下列不能提高$O平衡转化率的是」 (填字母 序号)。 A.选用更有效的催化剂 B.增加一氧化碳用量 C.降低反应体系的温度 D.增大压强 (3)一定温度下，向2L恒容密闭容器中通人2mo1C0和1mo1S02,发生上述(1)中回收硫的 反应。若反应进行到20min时达平衡，测得C0的体积分数为0.5，则前20min的反应速率 (CO)= ,该温度下反应化学平衡常数K(L·mo)。 (4)尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中。若将1 mol SO2气体通入1 Llmol/L 的NaOH溶液中所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 (5)工业上还可用Na2S03溶液吸收烟气中的SO2:Na2SO3+S02+H20=2 NaHSO3。某温度下 用1.0 nol/LNa2S0溶液吸收纯净的S02,当溶液中c(S02-)降至0.2molL时，吸收能力显 著下降，应更换吸收剂。此时溶液中cHSO)的为 molLo 【高二化学试卷第5页（共8页）】 16.(12分)电池为我们的生活带来了极大的便利，在生产生活中发挥着重要作用。 (1)纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图1所示： 氧气 一甲烷 Fe 石电极 石墨电极 石醒电极 锌粉 外壳 Ag:0 KOH溶液 饱和氯化钠溶液 硫酸铜溶液 浸了KOH溶液 甲 的隔极 图1 图2 Zn属于元素周期表中的 区；放电时正极材料Ag2O变为银单质，写出正极电 极反应式 (2)燃料电池是一种把燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置。用CH4燃料电池连 接装置如图2所示： ①写出甲烷燃料电池负极的电极反应式 ②乙池中石墨电极作极（填“阳”或“阴”，当有1ol甲烷发生反应时，理论 上生成C,的物质的量为 0 ③若丙中要实现铁上镀铜，b电极材料为 。电解液硫酸铜溶液呈蓝色是因为铜 离子在水中形成 (填化学式)。 17.(14分)“复盐”指由两种或两种以上的简单盐类组成的晶态化合物，一价阳离子（如K、 NH4)和二、三价阳离子（如Fe2、Fe、AI+)易形成复盐。摩尔盐Fe0NH4z(SO4h6HO 是一种常见的复盐，它是重要的化工原料。某兴趣小组的同学计划对摩尔盐展开研究。 I,摩尔盐的制备。当室温为20℃时，称取一定质量的FeS04·7阳0，加人一定体积的水配 成饱和溶液（用硫酸酸化至反应混合液的pH<I),再加人一定质量的(NH)SO4固体，经过蒸 发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥后得到淡绿色固体。请回答下列问题： (1)NH)2S04溶液中水的电离度一（填“>”“<”或“="）纯水的电离度。 (2)请结合化学平衡原理，解释控制反应混合液的pH<1的原因： (3)向FeSO4溶液中加人NH2SO4固体会（填“促进”“抑制”或“不影响”）Fe2 的水解。 Ⅱ.摩尔盐溶液浓度的测定。称取mg摩尔盐配制成100mL溶液。用移液管移取20.00mL该 溶液，用浓度为0.0100molL的酸性KMO,溶液滴定，测定所配摩尔盐溶液的浓度，写出该 反应的离子方程式，并描述反应达到终点的实验现象。 【高二化学试卷第6页（共8页）】 (4)反应的离子方程式为 (5)达到终点的实验现象： (6)滴定过程的实验数据如下（其中KMnO:溶液体积的初始读数均为0.00mL)。 编号 所用FeNH)z(SO2溶液的体积 KMnO,溶液体积的最终读数 20.00mL 20.02mL 20.00mL 20.00mL 20.00mL 19.98mL 计算配得摩尔盐溶液的物质的量浓度为 (7)下述操作对摩尔盐溶液浓度测定的影响，结果偏大的有一（填字母 a.待测液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水 b.装酸性KM如O:溶液的滴定管尖嘴中有气泡未赶出便开始滴定，滴定结束后气泡消失 。,滴定过程摇动锥形瓶时有部分液体藏出锥形瓶 d.滴定前仰祝读数，滴定后俯祝读数 18.(18分)航位列17种稀土元素之首，具有延展性好、催化性能优异等特点，是材料界的“多 面手"。以某工业熔渣（含Fe、Sc、Mg、Z、Si等元素）为原料制备ScO,的工艺流程如图： Na,SO HSO,溶液 NaOH溶液 盐酸HS0 常灌→南设液→加一度南一应 浸造 滤液1 滤液2 干燥空气 Sc,0,纯品-对腕←-Sc,C,0h 气体 回答下列问题： (1)基态Sc原子的价电子排布式为」 ;SO2的VSEPR模型为 (2)提高“酸浸”效率的具体措施有 (任写两条)。 【高二化学试卷第7页（共8页）】 (3)“酸浸”的目的之一是分离出混合物中的Si02。晶体Si02的立方晶胞结构如图。 apm ①已知A、B两个硅原子的坐标为QQ0叭、（侣》· 硅原子C的坐标为 ②已知N为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g'cm (4)“酸浸”过程中加人Na2SO的目的为 (用离子方程式表示)。 (5)“酸溶”中加人的工业盐酸呈亮黄色，已证明了这是配合物FClJ的颜色。请用实验定性 证明这种配合物只有在高浓度C的条件下才是最稳定的： (6)“沉钪”后经过滤、洗涤得到ScCO,证明沉淀洗涤干净的具体操作为 (7)工业上为得到蓬松状的Scz0,采用灼烧Sc2(Cz0的方法而非Scz(OH田3的原因为 【高二化学试卷第8页（共8页）】1 2024—2025学年度上学期期末调研考试 高二化学参考答案 一、选择题（本题包含14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A D D B D C A B B D C C B 二、非选择题（本题包含 4道小题，除标注外每空 2分，共 58分） 15. （14分） （1）-270 D （2）A （3）0.03mol · L-1 · min-1 11.25 （4）c(Na+)>c(HSO3-)>c (H+) >c (SO32-)>c (OH-) （5）1.6 16.（12分） （1）ds Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣ （2）① CH4﹣8e ﹣+10OH﹣═CO32-+7H2O； ② 阳（1分） 4mol； ③ 铜（1分） [Cu(H2O)4]2+ 17.（14分） （1）> （2） 2Fe 在溶液中发生水解：  2 2 2Fe 2H O Fe OH 2H    ，控制反应混合液的 pH 1 ，平衡向左移动， 抑制 2Fe 水解 （3）抑制 （4） 2 3 24 25Fe MnO 8H 5Fe Mn 4H O         （5）滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为紫色，且半分钟内不褪色 （6）0.0500mol / L （7）b 18.（18分） （1） 1 23d 4s 四面体形 （2）将熔渣粉碎、适当升高温度（合理即可） （3） 1 3 3, , 4 4 4       32 3 A 4.8 10 aN  （4） 2 3 2 23 2 4SO 2Fe H O 2Fe SO 2H          （5）答案一：取 4mL 盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液，待沉淀后，观察溶液颜色变化，若亮黄 色褪去（或变很浅的黄色），则证明[FeCl4]-只有在高浓度 Cl-的条件下才是稳定的。答案二：取一小粒硝 酸铁晶体溶于稀硝酸，再将硝酸铁的稀硝酸溶液分别加入饱和氯化钠溶液和稀的氯化钠溶液中，观察颜色。 （6）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤 干净 （7）灼烧  2 2 4 3Sc C O 时，产生的 2CO 更易使生成的 2 3Sc O 形成蓬松状