新疆维吾尔自治区巴音郭楞蒙古自治州2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

梦 2024一2025学年第一学期期末监测 高二 化学 (考试时间：100分钟总分：100分) 注意事项： 1.答题时，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H一10一16Na一23S一32C1一35.5Cu-64Zm-65 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项 符合题目要求。 1.以下食品添加剂的使用与调控反应速率有关的是 A.柠檬黄一着色剂 B.味精一增味剂 C.小苏打一膨松剂 D.苯甲酸钠——防腐剂 2.下列说法中不正确的是 A.利用催化转化技术能够提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率 B.明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 C.用纯碱溶液清洗油污，加热可增强其去污能力 D.用少量氯气消毒的自来水养小金鱼时，先晒一晒利用的是勒夏特列原理 3.可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快 的是 A.v(X)=0.25mol·L1·s1 B.u(Y)=3.6mol·L1·s C.(Z)=0.3mol·L1·81 D.v(Q)=0.1mol·L-1·s 4.用N4表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.78gNa202中阳离子数为N B.标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2W C.常温下，1LpH=2的硫酸溶液中，含有的H*数为0.01N D.含0.1mol的FeCl,饱和溶液中，Fe+的数目为0.1N 5.科学家用X射线激光技术观察到C0与0在催化剂表面形成化学键的反应过程的示意图如 图所示。下列说法中正确的是 能量 状态Ⅱ 状态 状态Ⅱ 状态Ⅲ 状态I 状态Ⅲ 0 反应过程 ●表示碳原子○表示氧原子m表示催化剂 A.该过程中催化剂只吸附氧原子 B.C0和0生成C02是放热反应 C.催化剂能降低该反应的焓变 D.状态I→状态Ⅲ表示C0与02反应的过程 高二·化学第1页（共6页） 6.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期 序数与族序数相等，基态Z原子3印原子轨道上有5个电子，W与Z位于同一主族。下列说法 正确的是 A.非金属性：Z>W B.原子半径：X<Y<Z<W C.元素的电负性：W>Z>Y D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 7.利用下列装置进行实验，无法达到相应实验目的的是 玻璃 搅拌器 温度计 一杯盖 内筒 石墨 铁件 隔热层 外壳 海水 A.测定中和反应反应热 B.保护铁件 热水 冰水 用食盐水 NO,、N,O 浸泡过的 混合气 铁钉 水 C.探究温度对化学平衡的影响 D.观察铁的吸氧腐蚀 8.在恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应2S02(g)+02(g)一2S03(g)△H<0,下列情况不 能说明该反应达到平衡状态的是 A.容器内的压强不再改变 B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.混合气体的密度保持不变 D.容器内的温度不再变化 9.一种可产生H,02的锌一空气电池的工作原理如图(KOH溶液 作电解质溶液)，下列说法不正确的是 A.电子由Zn极流向复合碳电极 B.生成H202的电极反应式：02+2H+2e一H202 >H0 C.电解质溶液中的OH向锌电极方向移动 D.消耗65g锌，理论上生成1molH202 Z加离子变换膜复合碳电极 10.某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时 的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是 A.a点溶液的导电能力比b点溶液的强 B.b点的K值大于c点 C.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积V,>V。 D.a、c两点溶液中的c(H)相等 0 溶液体积 11,二氧化碳的过量排放会对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示。下列叙述 正确的是 A.海水酸化能引起HC0,浓度减小、CO:浓 度增大 B.海水酸化会抑制CaC0,的溶解，导致珊瑚 H2COC0 礁增多 C.C02能引起海水酸化，其原理为HC0,→ H++C0HCO H+C0? D.使用太阳能、氢能等清洁能源可改善珊瑚 的生存环境 (逊瑚难) 高二·化学第2页（共6页） 12.恒容密闭容器中，分别在T1、T2温度下(T1<T2)发生反应：3A(g)2B(g)△H<0,反应体 系中各物质的浓度c随时间t的部分变化cmol·L少 曲线如图所示。下列说法正确的是 A.向密闭容器内充入He,平衡正向移动 B.a曲线条件下，10~30min内v(B)= (10,2) 0.05mol·L·min' (60,1.6) C.曲线b表示T,温度下反应过程中物质 (60,1.2) A的浓度变化 (30,1 D.在工业实际生产中，温度越低，越有利 (60,0.6 于提高生产效率 10 30 60 t/min 13.回收利用工业废气中的C0,和$02的实验原理示意图如图所示。下列说法不正确的是 C02 含C0,和 NaHCO. 电源h $0,的废气 溶液 装置a NaHC0,和SO Na,S0,溶液 pH≈8 HCOOH 离子交换膜装置b A.装置a中溶液的作用是吸收废气中的C02和S02 B.装置a中溶液显碱性的原因是HCO;的水解程度大于HCO;的电离程度 C.装置b中的阴极反应为C02+2H广+2e—HCO0H D.装置b中的总反应为s0g+0,+H,0电解HC00H+S0 14.常温下，以酚酞作指示剂，用0.1000mol·L1的Na0H溶液滴定20.00mL0.1000mol·L1 的二元酸H,A溶液。溶液中pH、含A微粒的分布系数6随滴加NaOH溶液体积VNom的变 化关系如图所示[A2-的分布系数8(A2-)= 12.0 c(A2) cHA)+c(HA)+e(A]。下列说法正确 1.0 10.0 的是 0.8 -HA 8.0 A.H2A在水中电离的方程式为H,A一H+80.6 6.0 pH HA、HAH+A2 0.4- 42- 4.0 B.当Vom=0mL时，c(HA)>c(A2) 0.2 2.0 C.常温下，HA的电离常数约为1×10 D.当Vom=20.00mL时，溶液中离子浓度 006 102030 40 50 6P0 Vx.on/mL 大小为c(Na)>c(HA)>c(OH)> c(A2)>c(H*) 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15.(10分)第四周期过渡元素Cr、Mn、Fe、Co、Cu可与C、H、0形成多种化合物。 (1)元素Mn、Fe、Co的部分电离能的数据如下表所示： 元素 1 12 I 14 0 Mn 717 1509 3248 4940 。年4004 Fe 462.5 1561.9 2957 5290 4年4 Co 760.4 1648 3232 4950 +44… 高二·化学第3页（共6页）》 ①C元素位于元素周期表的 (填“s”“p”“d”或“ds”)区。 ②基态Co原子的价层电子排布为 ③气态M2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是 (2)合成氨工业中，原料气在进人合成塔前需经过铜氨溶液处理，目的是除去其中的C0,其 反应为[Cu(NH)2]+C0+NH3=[Cu(NH)3(C0)]。 ①该反应中涉及的非金属元素C、N、0中第一电离能最大的元素是 其中基态 原子未成对电子数最多的元素是 。(均填元素符号) ②基态0原子的电子排布图为 16.(10分)某同学欲用0.1000mol·L1的标准盐酸溶液测定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择 酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步： A.用标准溶液润洗滴定管2~3次。 B.取标淮准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm处。 C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。 D.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。 E.移取20.00mL待测氢氧化钠溶液注人洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。 F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。 (1)步骤A的目的是 (2)进行步骤E时应选择图中的滴定管 (填“甲”或“乙”)。 (3)到达滴定终点时的实验现象是 (4)结合下表数据计算，被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol·L1。 标准盐酸溶液的体积 滴定次数 待测溶液的体积/mL 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 20.00 2.20 19.41 第二次 20.00 3.20 20.42 第三次 20.00 0.60 17.80 (5)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的物质的量浓度偏高的是 (填字母)。 A.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B.滴定结束读取盐酸体积时，俯视读数 C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (6)完成上述酸碱滴定实验后，某学习小组用“间接碘量法”测定了含有CCL2·2H,0晶体 的试样（不含能与「发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水， 加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，用0.1000mol·LNa2S20,标准溶液滴定， 到达滴定终点时，消耗Na2S203标准溶液20.00mL。 已知：2Cu2+4=2Cul↓+L2、L2+2S203—S,0g+2I。 试样中CuCL2·2H,0的质量分数为 %。 高二·化学第4页（共6页） 17.(12分)电化学在实际生产、生活中被广泛应用。回答下列问题： (1)N0可用于制作燃料电池，其工作原理如图1所示，其中电极a和电极b均为石墨电极， N2O在电池反应中可以循环使用。 电极a 电极b NO- 熔融 KNO .N,0 图1 ①电极b为燃料电池的 (填“正”或“负”)极，放电时熔融KNO3中NO;向 (填“左”或“右”)移动。 ②电极a上的电极反应式为 (2)工业上还可以通过电解NO制备NH,NO,(已知电解质溶液呈酸性)，其工作原理如图2 所示，其中电极均为石墨电极。 NH,三 三NHNO,浓溶液 X极 Y极 NO+NH NO, -NO N0= NO NHNO,稀溶液 图2 ①X极连接电源的 (填“正”或“负”)极。 ②制备过程中，阳极区的pH会 (填“增大”或“减小”)。 ③X极上的电极反应式为 18.(12分)氯化钴(CoCL2)在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石 的主要成分包括Co0、M0、Fe,0,和Si02。由该矿石制CoCl2·6H,0固体的方法如图所示 (部分分离操作省略)： 氨水 →溶液3-*CoCL2·6H,0 粉碎 广溶液1Na0H溶液广溶液2 ,0,溶液，Mn01 调节pH 矿石浓疏酸、加热，Si0, →沉淀2 资料：Mn2*生成Mn(OH)2,开始沉淀时pH=8.2,完全沉淀时pH=10.2。 (1)上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有 (写一条)。 (2)Co0溶于浓硫酸是非氧化还原反应，因此溶液1中阳离子包括H、M和 (3)调节溶液的pH至2.8时，得到的沉淀2是 (填化学式)。 (4)溶液2中含有Co2+和Mn2+。 ①已知：25℃时，Kn[Co(0H)2]≈1x105,当c(Co24)≤1×105mol·L1时可认为Co2 完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当pH= 时Co2+完全沉淀。由 此可知，通过调节pH (填“能”或“不能”)将M2和Co2+完全分离。 ②溶液2中加入氨水和H,02溶液的目的是 0 ③由溶液3得到CoCL2·6H20的操作为 高二·化学第5页（共6页） 19.(14分)我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 I.利用反应：C02(g)+3H2(g)一CH30H(g)+H20(g)△H,可减少C02排放，并合成清 洁能源。 (1)该反应一般认为通过如下步骤来实现： a.C02(g)+H2(g)H20(g)+C0(g)AH1=+41kJ·mol1 b.C0(g)+2H2(g)CH,0H(g)△H2=-90kJ·mol 总反应的△H= kJ·mol。 (2)500℃时，在容积为2L的恒容密闭容器中充人3molC02和8molH2,发生反应C02(g)+ 3H(g)CH,OH(g)+H,0(g),测得t=5min时，反应达到平衡，此时n(C02)=1.0mol。 平衡时H,的转化率为 Ⅱ.C02和H2合成甲烷也是资源化利用的重要方法。对于反应C02(g)+4H2(g)一 CH(g)+2H20(g)△H3=-165kJ·mol1,催化剂的选择是C02甲烷化技术的核心。在 两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得C02转化率和生成CH。的选择性随温度变 化的影响如图1、2所示： 100f 100H 80 Ni 80叶 ◆-Ni·CeO2" 60 60叶士★ 40 40 8 20 20 女Ni ●-Ni·CeO, 200240280320360 200240280320360 温度/℃ 温度℃ 图1 图2 (3)由图1可知，温度高于320℃后，以Ni-C02为催化剂，C0,转化率略有下降，其原因是 (4)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂和合适的温度为 (5)控制起始 n(》4,压强p=1am,恒容条件下，若只发生以下两个反应： n(c02) i.C02(g)+H2(g)H20(g)+C0(g)△H1=+41kJ·mol iⅱ.C0(g)+3H2(g)CH,(g)+H20(g）AH4=-246kJ·mol 平衡时各物质的量分数随温度的变化如图3所示： 70 60 50 喇 40 30H 和 20 10 C0, 0-0 CO 0 200300400500600700800 温度/℃ 图 ①图中代表CH4的曲线是 (填“a”“b”或“c”);温度低于500℃时，C0的物质的 量分数约为0，说明此条件下，反应 （填“”或“”)化学平衡常数大，反应完全。 ②M点（交点，T<500℃）时，反应C02(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H20(g)的平衡常数 K。=am2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 高二·化学第6页（共6页） 2024—2025学年第一学期期末监测 高二 化学 (考试时间:100分钟 总分:100分) 注意事项： 1.答题时，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Na——23 S——32 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1.以下食品添加剂的使用与调控反应速率有关的是 A.柠檬黄——着色剂 B.味精——增味剂 C.小苏打——膨松剂 D.苯甲酸钠——防腐剂 2.下列说法中不正确的是 A.利用催化转化技术能够提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率 B.明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 C.用纯碱溶液清洗油污，加热可增强其去污能力 D.用少量氯气消毒的自来水养小金鱼时，先晒一晒利用的是勒夏特列原理 3.可逆反应X(g)+3Y(g)══2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.78 g Na₂O₂中阳离子数为NA B.标准状况下，22.4 L氦气所含原子数为2NA C.常温下,1 L pH=2的硫酸溶液中,含有的H⁺数为0.01NA D.含0.1m ol的 FeCl₃饱和溶液中,Fe³⁺的数目为0.1NA 5.科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的反应过程的示意图如图所示。下列说法中正确的是 A.该过程中催化剂只吸附氧原子 B. CO和O生成( 是放热反应 C.催化剂能降低该反应的焓变 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO与O₂反应的过程 高二·化学 第1页(共6页) 6.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z位于同一主族。下列说法正确的是 A.非金属性:Z>W B.原子半径:X<Y<Z<W C.元素的电负性:W>Z>Y D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱 7.利用下列装置进行实验，无法达到相应实验目的的是 C.探究温度对化学平衡的影响 D.观察铁的吸氧腐蚀 8.在恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应 下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是 A.容器内的压强不再改变 B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.混合气体的密度保持不变 D.容器内的温度不再变化 9.一种可产生H₂O₂的锌——空气电池的工作原理如图(KOH溶液作电解质溶液)，下列说法不正确的是 A.电子由 Zn极流向复合碳电极 B.生成H₂O₂的电极反应式： C.电解质溶液中的 OH⁻向锌电极方向移动 D.消耗65 g锌,理论上生成1m ol H₂O₂ 10.某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的 pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是 A. a点溶液的导电能力比b点溶液的强 B. b点的 Kw值大于c点 C.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Vₐ>V。 D. a、c两点溶液中的c(H⁺)相等 11.二氧化碳的过量排放会对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示。下列叙述正确的是 A.海水酸化能引起 HCO₃浓度减小、CO 度增大 B.海水酸化会抑制 CaCO₃ 的溶解，导致珊瑚礁增多 C. CO₂能引起海水酸化，其原理为HCO₃== D.使用太阳能、氢能等清洁能源可改善珊瑚的生存环境 高二·化学 第2页(共6页) 12.恒容密闭容器中，分别在 T₁、T₂温度下( 发生反应： 反应体系中各物质的浓度c随时间t的部分变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.向密闭容器内充入 He，平衡正向移动 B. a曲线条件下,10~30 min 内 v(B)= C.曲线b表示 T₂ 温度下反应过程中物质A 的浓度变化 D.在工业实际生产中，温度越低，越有利于提高生产效率 13.回收利用工业废气中的CO₂和SO₂的实验原理示意图如图所示。下列说法不正确的是 A.装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO₂和SO₂ B.装置a中溶液显碱性的原因是HCO₃的水解程度大于HCO₃的电离程度 C.装置b中的阴极反应为 D.装置b中的总反应为 14.常温下,以酚酞作指示剂,用0.1000 mol·L⁻¹的 NaOH溶液滴定 的二元酸H₂A溶液。溶液中pH、含 A 微粒的分布系数δ随滴加 NaOH溶液体积化关系如图所示[A²⁻的分布系数( 下列说法正确的是 A. H₂A在水中电离的方程式为H₂A═H⁺+ δ 0.6 B.当 时， C.常温下，HA⁻的电离常数约为 D.当 时，溶液中离子浓度大小为 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15.(10分)第四周期过渡元素 Cr、Mn、Fe、Co、Cu可与C、H、O形成多种化合物。 (1)元素 Mn、Fe、Co的部分电离能的数据如下表所示： 元素 I₁ I₂ I₃ I₄ Mn 717 1509 3248 4940 Fe 462.5 1561.9 2957 5290 Co 760.4 1648 3232 4950 高二·化学 第3页(共6页) ①C 元素位于元素周期表的 (填“s”“p”“d”或“ds”)区。 ②基态 Co 原子的价层电子排布为 。 ③气态 Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是 。 (2)合成氨工业中，原料气在进入合成塔前需经过铜氨溶液处理，目的是除去其中的CO，其反应为[ ①该反应中涉及的非金属元素C、N、O中第一电离能最大的元素是 ，其中基态原子未成对电子数最多的元素是 。(均填元素符号) ②基态O原子的电子排布图为 。 16.(10分)某同学欲用0.1000 mol·L⁻¹的标准盐酸溶液测定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步： A.用标准溶液润洗滴定管2~3次。 B.取标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm处。 C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。 D.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。 E.移取20.00mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。 F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。 (1)步骤A的目的是 。 (2)进行步骤E时应选择图中的滴定管 (填“甲”或“乙”)。 (3)到达滴定终点时的实验现象是 。 (4)结合下表数据计算，被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol·L⁻¹。 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准盐酸溶液的体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 20.00 2.20 19.41 第二次 20.00 3.20 20.42 第三次 20.00 0.60 17.80 (5)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的物质的量浓度偏高的是 (填字母)。 A.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B.滴定结束读取盐酸体积时，俯视读数 C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (6)完成上述酸碱滴定实验后，某学习小组用“间接碘量法”测定了含有 CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I⁻发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，用 标准溶液滴定，到达滴定终点时,消耗 Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。 已知：2 s 试样中 CuCl₂·2H₂O的质量分数为 %。 高二·化学 第4页(共6页) 17.(12分)电化学在实际生产、生活中被广泛应用。回答下列问题： (1)NO可用于制作燃料电池，其工作原理如图1所示，其中电极a和电极b均为石墨电极， 在电池反应中可以循环使用。 ①电极b 为燃料电池的 (填“正”或“负”)极，放电时熔融 中 向 (填“左”或“右”)移动。 ②电极a上的电极反应式为 。 (2)工业上还可以通过电解NO制备 (已知电解质溶液呈酸性)，其工作原理如图2所示，其中电极均为石墨电极。 ①X极连接电源的 (填“正”或“负”)极。 ②制备过程中，阳极区的pH会 (填“增大”或“减小”)。 ③X极上的电极反应式为 。 18.(12分)氯化钴( 在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括 CoO、MnO、Fe₂O₃和 由该矿石制 固体的方法如图所示(部分分离操作省略)： 资料： 生成 ，开始沉淀时pH=8.2，完全沉淀时 (1)上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有 (写一条)。 (2)CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，因此溶液1中阳离子包括 和 。 (3)调节溶液的pH至2.8时，得到的沉淀2是 (填化学式)。 (4)溶液2中含有 Co²⁺和 ①已知:25℃时, 当 时可认为 完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当pH= 时 完全沉淀。由此可知，通过调节pH (填“能”或“不能”)将 和Co²⁺完全分离。 ②溶液2中加入氨水和H₂O₂溶液的目的是 。 ③由溶液3得到 的操作为 。 高二·化学 第5页(共6页) 19.(14分)我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。 Ⅰ.利用反应：( 可减少 排放，并合成清洁能源。 (1)该反应一般认为通过如下步骤来实现： 1 b. CO(g)+2H₂(g)══CH₃OH(g) ΔH₂=-90 kJ·mol⁻¹ 总反应的 (2)500℃时,在容积为2 L的恒容密闭容器中充入3m ol CO₂和 发生反应 ，测得t=5m in时，反应达到平衡，此时 平衡时H₂的转化率为 。 Ⅱ. CO₂和H₂合成甲烷也是资源化利用的重要方法。对于反应 催化剂的选择是 甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO₂转化率和生成( 的选择性随温度变化的影响如图1、2所示： (3)由图1可知，温度高于320℃后，以 为催化剂， 转化率略有下降，其原因是 。 (4)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂和合适的温度为 。 (5)控制起始时 压强p=1atm，恒容条件下，若只发生以下两个反应： 1⁻¹ 平衡时各物质的量分数随温度的变化如图3所示： ①图中代表 的曲线是 (填“a”“b”或“c”);温度低于. 时，CO 的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应 (填“i”或“ii”)化学平衡常数大，反应完全。 ②M点(交点,T<500 ℃)时,反应( 的平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 高二·化学 第6页(共6页) 学科网（北京）股份有限公司 $$