2025年中考化学二轮复习专题特训：流程题

2025年中考化学二轮复习专题特训：流程题 1．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍、银是银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：。    （1）滤液②中溶质的化学式为 。 （2）写出滤液③和铁粉发生反应的化学方程式 。 （3）Cu、Ag、Ni的金属活动性由强到弱的顺序是 。 2．计算：某兴趣小组按下图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。请据图回答下列问题: (1)固体2的成分是 ，质量为 。 (2)①写出图中仪器a的名称为 。②过滤操作完成后，发现液体仍然浑浊的原因: (答一条即可) (3)理论上可制得氧气的质量是 ；(请根据化学方程式进行计算，写出计算过程。) 3．某合⾦粉末中含有铜、银、铬（Cr），为了从中回收贵⾦属银和⼀种盐晶体，某化学兴趣⼩组的 同学们将这三种⾦属随意编号为：A、B、C，设计了如下实验流程：    （1）写出操作 a 的名称 。 （2）A、B、C 三种⾦属的活动性顺序由⼤到⼩为（⽤化学式作答） 。 （3）写出步骤②的化学反应⽅程式 。 4．无水氯化钙在工业上有广泛的用途。用石灰石(含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质)为原料生产无水氯化钙的流程如下图所示： (1)实验室进行过滤和蒸发操作时，均需用到玻璃棒，则其在过滤时的作用是 。 (2)酸溶步骤中氧化铁溶解的化学方程式为 。 (3)滤渣Ⅰ为，由此可知的化学性质为 。 (4)滤渣Ⅲ中除含有外，还有 (填化学式)。 5．锂被誉为“新能源金属”、“金属味精”和“推动世界前进的金属”，具有极高的战略价值。碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料。以锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程（部分试剂和步骤等已略去）如下。 【资料】 ①锂辉石的主要成分是，含少量、元素。 ② (1)工业上将锂辉石磨至粒径为左右，再送入酸化炉的原因是 。 (2)“调”步骤中，加入的作用是 。 (3)在“除镁除钙”步骤中，先加入石灰乳，再加入溶液。添加试剂的顺序不能调换，其原因是 。 (4)操作I后得到的滤渣②的成分是 。 (5)和的溶解度如表所示： 20 40 60 80 1.33 1.17 0.01 0.85 34.2 32.8 31.9 30.7 为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤，需选用 的水。 6．电石渣（主要成分为氢氧化钙，此外还含有二氧化硅、氧化镁）是电石水解生产乙炔过程中排出的以氢氧化钙为主要成分的工业废渣，以电石渣为原料制取活性纳米碳酸钙的一种流程如下图所示。请回答下列问题： (1)“浸取”和“碳化”工艺中均需进行分离操作，该操作的名称为 。 (2)“浸取”时发生的反应之一为，其基本反应类型为 反应；“碳化”时氯化钙转化为碳酸钙，该反应的化学方程式为 。 (3)实验室进行“浓缩”操作时需进行搅拌，其目的是 。 (4)本流程中，除水外，可循环利用的物质是 。 7．黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)： (1)步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。 (2)溶液A中的金属阳离子有 (填符号)。 (3)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。 (4)溶液A (填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。 8．水是宝贵自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用。如图A为自来水厂净水过程示意图： (1)吸附池内用活性炭，利用其 性，该过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)家庭生活中可用 的方法降低水的硬度。 (3)如图B装置进行电解水的实验，该反应的化学方程式为 ，和b相连的是电源的 极。 (4)在电解水时往往向水中加入少量氢氧化钠，其作用是 。若电解前氢氧化钠溶液的质量为72g，电解后为54g，则生成氢气的质量为 。 9．镁合金的强度高、机械性能好，这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如图： 其步骤为： Ⅰ．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳； Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀； Ⅲ．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O； Ⅳ．将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2； Ⅴ．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg。 （1）请根据上述步骤回答问题： ①写出步骤Ⅰ、Ⅲ的有关化学方程式： Ⅰ：贝壳煅烧成生石灰 ； Ⅲ：Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和 ； ②步骤Ⅰ～Ⅴ中，基本反应类型是分解反应的有 个。 ③步骤Ⅱ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发需要的主要仪器有 、 、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。 ④上述海水提镁的流程中，为了降低成本、减少污染，采取回收利用的物质是 （填化学式）。 ⑤镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种 金属（填“活泼”或“不活泼”），除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。 （2）为测定约含镁30%的镁铝合金（不含其他元素）中镁的质量分数： ①第一小组设计下列实验方案：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧（镁铝都反应）。 讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是 。 讨论二：若用空气代替O2进行实验，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。 ②第二小组设计下列实验方案：称取ag镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应，测得生成氢气质量为bg，则该合金中镁的质量分数为 （用a、b表示）。 10．某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取Al2O3，提取流程如图所示：    氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水： (1)“酸浸”时，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是 。 (2)经检验，滤渣I的主要成分是SiO2，由此可推知SiO2的性质有___________（填字母序号） A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与盐酸反应 D．不能与氢氧化钠反应 (3)滤液Ⅰ中含有的溶质有 （用化学式表示）。 (4)在滤液Ⅱ中加入二氧化碳，发生反应的化学方程式： （请把方程式补充完整） (5)滤渣Ⅲ加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式： ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 11．深圳是美丽的海滨城市。现利用海水提取NaCl晶体流程如下： 已知：粗盐中的主要杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。 (1)加入过量NaOH溶液的目的是 。 (2)滤液2中溶质除NaCl外，还含有 （填化学式）。 (3)X是一种酸，则试剂X为 （填名称）：写出反应③的化学方程式 （任写其中一个即可），该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (4)操作I的名称是 。 (5)电解熔融的NaCl，可制得金属钠（Na）和氯气（Cl2），写出该反应的化学方程式 。 12．我们的生活离不开水，某化学兴趣小组收集到一瓶涪江水，在实验室模拟自来水厂的净水过程。 (1)图一为净水流程图，其中操作①的名称是 。所得液体C中仍浑浊，原因可能是 (写一个即可)。 (2)实验过程中加入的活性炭的作用是 。 (3)图二为自来水电解装置，通电一段时间后，试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为 ，该反应的化学方程式为： 。 13．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石（原料石灰石中含的杂质是MgSO4和Al2O3为原料生产氯化钙晶体的流程如图（所加试剂均完全反应）。 （1）石灰石粉加适量盐酸溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为 。 （2）加入适量的Ca（OH）2溶液是为了除去 （填离子符号）。 （3）加入适量的BaCl2溶液发生反应的化学方程式为 。 （4）操作Ⅰ、操作Ⅱ中玻璃棒的作用 （选填“相同”或“不同”）。 14．中国是世界大国，在国际事务中体现大国的责任和担当。比如中国承诺在2030年前实现二氧化碳排放达峰，不再增长。要实现这一目标，人人有责。某校的小明同学利用所学知识，设计如下的一个“碳中和”方案：将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用—如可用氢氧化钠溶液来“中和”CO2。其过程如图所示(部分条件及物质未标出)。 请根据有关信息回答问题： (1)操作Ⅰ的名称为 ； (2)除水外，该过程中可循环利用的物质有： (用化学式表示)； (3)此化学流程中没有涉及的基本反应类型是 ； (4)若有200kg40%的氢氧化钠溶液理论上可以“中和” kg的二氧化碳。 15．自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是，它不溶于任何酸。碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某同学用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）： （1）步骤①的化学反应中，属于还原剂的是 ； （2）步骤②中溶液A中溶质的化学式： ； （3）写出利用溶液A中的溶质为主要原料制取的化学方程式： 。 （4）步骤②产生有毒气体，应加以改进，为使实验既不产生又能获得纯净，请你提出改进意见： 。 16．回答问题 (1)南海是我国的固有领海，蕴含着丰富的海洋资源，2017年5月18日，我国南海海域的可燃冰试采取得圆满成功，实现历史性突破。 ①可燃冰的主要成分是甲烷，试写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式 。 ②可燃冰被科学家誉为“未来能源”、“2l世纪能源”，原因是 (答一点即可)。 ③海水晒盐得到的是粗盐，粗盐的提纯包括溶解、过滤、蒸发等步骤，在过滤中用到的玻璃仪器有 、漏斗和玻璃棒，在蒸发中玻璃棒的作用是 从海水中制得的氯化钠除食用外， 还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气(Cl2)，试写出上述反应的化学方程式： 。 (2)工业上采用氨碱法生产纯碱(Na2CO3)，主要流程如图1： ①在①~③三个过程中， 发生分解反应的是 (填序号)。 ②氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 。 ③我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了“侯氏制碱法”，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl固体，析出可用作肥料的NH4Cl，NaCl溶液可循环利用，提高了原料利用率。NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示。P点表示的意义是 。(写出一条)。将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃,溶液中NH4Cl的质量分数会 (填“变大”“变小”“不变”之一)。当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用 (填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)的方法提纯NH4Cl。 17．某小组利用废旧干电池中铜帽和锌筒为原料回收铜并制备硫酸锌晶体的流程如下： (1)“浸取”时，所加稀硫酸过量的目的是 。 (2)操作1中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。 (3)金属C为______（选填序号）。 A．Fe粉 B．Cu粉 C．Zn粉 (4)操作2包括： 、降温结晶、过滤、洗涤等。 18．2015年3月22日是第二十三届“世界水日”，主题是“水与可持续发展”。风光旖旎，景色宜人的恩施大龙潭是恩施市城区自来水厂的水源。自来水的生产过程如图所示。 （1）请你写出上图自来水生产过程中，主要使用的净水方法有 、 （任写两种） （2）在沉淀池中，加入明矾的作用是 ； （3）区分软水和硬水常用的物质是 ； 19．硝酸钙晶体【Ca(NO3)2·4H2O】常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下： (1)在反应中选择石灰浆的悬浊液，而不用饱和石灰水的原因是 。 (2)试剂X可用 (选填序号)。 a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.HNO3溶液 (3)一系列操作包含蒸发浓缩、 、过滤等过程。过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、 和烧杯。 20．过氧化钙（CaO2）是一种多功能无机化合物，通常由Ca(OH)2为原料制得，制备流程如下： (1)原料中NH4Cl中氮元素的化合价是 ，NH4Cl中氮元素的质量分数为 %（精确到 0.1%）。 (2)请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整： CaCl2+ H2O2+ 2NH3·H2O + = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$