湖南省岳阳市云溪区2024-2025学年高三上学期1月期末考试 化学试题

2025年高三上学期化学期末考试试卷 一、单选题 1．2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。下列有关中国空间站说法不正确的是 A．太阳能电池中的单晶硅——半导体材料 B．外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料 C．外层的热控保温材料石墨烯——无机非金属材料 D．外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——高分子材料 2．下列化学用语或表述正确的是 A．基态氧原子的价层轨道表示式： B．的VSEPR模型： C．四氯乙烯的空间填充模型： D．系统命名法名称为：2—甲基丁酸 3．科技创新为高质量发展提供有力支撑。下列有关化学贡献说法错误的是 A．使用“砷化镓”光伏发电系统照明，镓元素位于元素周期表的第四周期第ⅢA族 B．核心舱将氙和氩作为离子推进器的推进剂，氙和氩均为稀有气体 C．聚四氟乙烯可作为长征火箭外壳的烧蚀材料，聚四氟乙烯能发生加成反应 D．玲龙一号核反应堆使用为核原料，与为不同核素 4．某有机物结构简式如下。 下列关于该有机物的说法正确的是 A．属于糖类 B．1mol最多能与2molNaOH反应 C．分子中含有2个手性碳原子 D．不能发生缩聚反应 5．磷元素有白磷、红磷等单质，白磷()分子结构及晶胞如下图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为(白磷，s)=(红磷，s)    ；下列说法正确的是    A．分子中的P-P-P键角为109°28＇ B．白磷和红磷互为同位素 C．白磷晶体中1个分子周围有8个紧邻的分子 D．白磷和红磷在中充分燃烧生成等量(s)，白磷放出的热量更多 6．下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A．吸收少量氨气 B．用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 C．探究浓度对反应速率的影响 D．配制银氨溶液 A．A B．B C．C D．D 7．微观辨析能帮助我们更好的认识世界。下列透明溶液中离子能大量共存的是 A． B． C． D． 8．下列实验的现象与结论构成因果关系的是 实验 现象 结论 A 电流计指针向右偏（电子由Fe转移到Cu），片刻后向左偏 铁片作负极，片刻后铜片作负极 B 加热一段时间后溶液蓝色褪去 淀粉在酸性条件下水解，产物是葡萄糖 C 加热，肥皂液中产生无色气泡 铁粉与水蒸气反应生成 D ①和②中均迅速产生大量气泡 一定是②中反应的催化剂 A．A B．B C．C D．D 9．工业利用钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)制备V2O5的工艺流程如下： 已知：“焙烧”的产物之一为NaVO3.下列说法不正确的是 A．“焙烧”时， B．“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为而除去 C．不选用HCl“调pH”的原因可能与的氧化性较强有关 D．“沉钒”后的溶液中 10．在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列叙述错误的是    A．催化剂可以同时产生多种反应历程 B．含C微粒参与的反应均有元素化合价变化 C．增大的量，反应热和平衡产率不变 D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水量改变 11．为火箭固体燃料，能与某些可燃物作用全部生成气态产物，如。设为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是 A．中含有键的数目为 B．标准状况下，中含有原子数目为 C．溶液中含的数目小于 D．该反应中每转移电子生成的质量为 12．乙醇-水催化重整发生如下反应： Ⅰ．  kJ·mol-1 Ⅱ．  kJ·mol-1 恒压条件下，当投料比时，体系达到平衡时和CO的选择性随温度的变化如下图所示。 已知：ⅰ．的选择性（或2） ⅱ．706℃时，反应Ⅱ的平衡常数为1 下列说法不正确的是 A．  kJ·mol-1 B．当℃时，平衡体系中和的物质的量： C．当℃时，体系中总反应： D．恒温恒压条件下，向体系中充入氩气，可以提高的平衡产率 13．室温下，由二氧化锰与硫化锰矿(含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下： 已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11，下列说法正确的是 A．NH4HCO3溶液中：c()<c()+2c() B．“酸溶”时主要离子方程式：MnO2+MnS+2H2O=2Mn2+++4H+ C．“除铁除镁”后上层清液中：2c(Mn2+)+c(H+)=2c()+c(OH-) D．“沉锰”后上层清液中：=2.5 14．某种由Cu、Fe、S三种元素组成的物质具有如图中图1所示的晶胞结构，其中铁原子的投影位置如图2，铜原子全部位于楞和面上，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该晶体的化学式为 B．该晶体中两个Fe原子之间的最近距离为a pm C．若1号S原子的分数坐标为，则2号Fe原子的分数坐标为 D．该晶体的密度为 15．某一温度下，向密闭容器中充入一定量的，发生反应：，测得各气体浓度与反应时间关系如图所示(未加催化剂)。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，为有催化剂)为 A． B． C． D． 16．探究乙醛的银镜反应，实验如下（水浴加热装置已略去，水浴温度均相同） 已知：ⅰ．银氨溶液用2%溶液和稀氨水配制 ⅱ． 装置 现象 ①一直无明显现象 ②8min有银镜产生 装置 现象 ③3min有银镜产生 ④d中较长时间无银镜产生，e中有银镜产生 下列说法不正确的是 A．a与b中现象不同的原因是能氧化乙醛而不能 B．c中发生的氧化反应为 C．其他条件不变时，增大pH能增强乙醛的还原性 D．由③和④可知，c与d现象不同的原因是不同 二、填空题 17．金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题： (1)钛在周期表中的位置 ，钛原子核外有 种空间运动状态不同的电子，Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为 。 (2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO的空间构型是 ，第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素为 (填元素符号)。 (3)Ti(BH4)2是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为 ，B原子的杂化方式是 ，其中的BH可由BH3和H-结合而成。BH含有 (填序号) ①σ键②π键③氢键④配位键 ⑤离子键 (4)TiO2在自然界中有三种同素异形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，该晶体的密度为 g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b、NA的代数式表示)。 18．寻找安全高效、低成本的储氢材料对于实现氢能经济具有重要意义，以下列举了三种常见的储氢材料。 I．氰基配合物Cu3[Co(CN)6]2·xH2O (1)基态Cu原子的价层电子排布式为 。 (2)H2O能参与配位的原因是 。 (3)CN-中C为正价，从原子结构的角度说明理由 。 II．三维多孔金属有机骨架材料MOFs MOF-5的低温储氢性能非常优异，其晶体结构如下图所示。对苯二甲酸(BDC)作为有机配体，与无机基团[Zn4O]6+连接，化学式为 Zn4O(BDC)3。 (4)[Zn4O]6+中O原子的杂化轨道类型为 。 (5)下列也可以作为有机配体与[Zn4O]6+连接形成三维多孔骨架的是 。 A．    B．    C． III．金属氢化物 Mg2FeH6是非常有潜力的储氢材料。其晶胞形状为立方体，边长为a nm，如下图所示。 (6)Mg2FeH6晶胞中H原子个数为 。 (7)已知Mg2FeH6的摩尔质量是M ，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 。(1 nm =cm) 三、解答题 19．从某冶锌工厂的工业废料[除和少量外，还含有铋、锗等的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图： 已知：①该工艺条件下，。 ②单宁酸是一种含有酯基的多酚类化合物。 ③易水解。 请回答下列问题： (1)下列措施更有利于完成“酸浸1”目的，提高“酸浸1”的浸取率的是 (填字母)。 a．适当升高温度        b．酸浸过程中不断搅拌        c．将硫酸浓度增大到70%        d．加大废料的用量 (2)“浸液1”中约为，则除时应控制的范围是 。(已知：当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全) (3)“酸浸2”时铋的氧化物发生反应的离子方程式为 。 (4)“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节为2.5且不能过低或过高，原因是 。 (5)①存在多种晶体结构，其中纤锌矿型的晶体结构如图所示，晶体中的配位数为 。 ②也可用作半导体材料，晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，键中离子键成分百分数小于键，从元素电负性的角度分析其原因为 。 ③加热固体，固体质量保留百分数与温度的关系如题图所示。时所得固体的化学式为 。(写出计算过程) 20．红磷可用于制备半导体化合物，还可以用于制造火柴、烟火，以及三氯化磷等。 Ⅰ．研究小组以无水甲苯为溶剂，(易水解)和(叠氮化钠)为反应物制备红磷。 实验步骤如下： ①甲苯的干燥和收集：装置如图1所示(夹持及加热装置略) 已知：二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色，甲苯的沸点为110.6℃。 (1)金属的作用是 。 (2)先小火加热控温100℃一段时间，打开活塞 ，达到除水的目的。再升温至120℃左右，打开活塞 ，达到分离收集甲苯的目的。 ②红磷的制备：装置如图2所示(夹持、搅拌、加热装置已略)。 (3)在氩气保护下，反应物在装置A中混匀，于280℃加热12小时至反应物完全反应，除得到红磷外，有无色无味的气体生成，A中发生的反应化学方程式为 。用氩气赶走空气的目的是 。 (4)离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是 。 Ⅱ．该实验所需的纯度要求极高，对于的纯度测定如下： 步骤Ⅰ：取上述所用样品，置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成溶液； 步骤Ⅱ：取上述溶液于锥形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段时间后再加入溶液(过量)，使完全转化为沉淀(可溶于稀硝酸)； 步骤Ⅲ：加入少量硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。以硫酸铁溶液为指示剂，用溶液滴定过量的难溶于水)，达到滴定终点时，共用去溶液。 (5)产品中的质量分数为 ，若测定过程中没有加入硝基苯，则所测的含量会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年高三上学期化学期末考试试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C C D A D A D D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D B D D A A 1．B 2．B 3．C 4．C 5．D 6．A 7．D 8．A 9．D 10．D 11．D 12．B 13．D 14．D 15．A 16．A 17．(1) 第四周期ⅣB族 12 3s23p63d2 (2) 正四面体 Mg、Si、S (3) H>B>Ti sp3 ①④ (4) 18．(1)3d104s1 (2)H2O中的O原子能提供孤电子对 (3)C和N电子层数相同，核电荷数C < N，原子半径C>N，原子核对最外层电子的吸引力C<N，电负性C <N (4)sp3 (5)BC (6)24 (7) 19．(1)ab (2)3～6 (3) (4)pH过高Ge4+水解程度变大，pH过低逆向移动，均不利于沉锗的进行 (5) 4 电负性O>N，O对电子的吸引能力更强，Zn与O容易形成离子键 ZnO 20．(1)干燥甲苯 (2) (3) 防止五氯化磷遇空气中的水蒸气而发生水解，防止红磷被氧气氧化 (4)甲苯、氯化钠 (5) 偏小 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$