江苏省盐城市阜宁县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024年秋学期九年级期末学情调研综合I试题 化学部分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的字母涂在答题卡对应的题号上)。 1. 化学使世界变得更加绚丽多彩，下列叙述中不正确的是 A. 化学发展必然会导致环境恶化 B. 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科 C. 火和简单工具的使用，使人类变得更加聪明和强大 D. 化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质 2. 我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 陶瓷烧制 C. 活字印刷 D. 火药爆炸 3. 实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是 A. 选择药品 B. 检查气密性 C. 发生装置 D. 收集装置 4. 锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 锂的原子序数为3 B. 锂的相对原子质量为6.941g C. 锂原子中的核外电子数为1 D. 锂原子在化学反应中容易得到电子 5. 奶制品中含钙丰富。这里的“钙”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 6. 布洛芬常用于镇痛、解热，其化学式为C13H18O2。下列说法正确的是 A. 布洛芬属于氧化物 B. 1个布洛芬分子中含有1个氧分子 C. 布洛芬的相对分子质量是190 D. 布洛芬中氧元素与氢元素的质量比为16∶9 7. “生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 8. 下列物质实验现象描述错误的是 A. 电解水时，负极收集的气体可被点燃，发出蓝色火焰 B. 铁丝放入硫酸铜溶液中表面会析出白色固体，溶液由蓝色变为无色 C. 木炭在氧气中燃烧，发白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体 9. 下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管的结构示意图，下列说法错误的是 A. 这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 B. 常温下，C60和碳纳米管的化学性质很活泼 C. 这四种物质的物理性质有较大差异的原因是碳原子的排列方式不同 D. 石墨可以制作高铁的电刷 10. 建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。下列有关模型不正确的是 A. 原子结构模型 B. 化学反应模型 C. 物质分类模型 D. 空气组成模型 11. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A.探究可燃物燃烧的条件 B.验证质量守恒定律 C.探究碘在不同溶剂中的溶解性 D.证明固体溶于水放热 A. A B. B C. C D. D 12. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液 C. 化学变化过程中都伴随着能量变化，所以伴有能量变化的变化都是化学变化 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 13. 下列各选项归纳总结完成全部正确的一组是表述正确的是 A．生活经验 B．数字含义 ①对钢铁制品进行“发蓝”处理，能有效防止锈蚀 ②硬水煮沸后会出现水垢 ①：氧化汞中汞元素显+2价 ②1个二氧化氮分子中含有2个氧原子 C．物质的性质与用途 D．化学反应的类型 ①氧气可以帮助燃烧，可用作燃料 ②生石灰()与水反应，可用作食品干燥剂 ①置换反应中一定有元素化合价的改变 ②氧化还原反应一定属于化合反应 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图像与其对应表述正确的是 A. 图1为分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸 B. 图2为电解一定质量的水 C. 图3为在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D. 图4为等质量等浓度的双氧水在有无催化剂下反应 15. 一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量关系如表： 物质 X Y Z W 反应前质量/g 5 2.2 16.2 0.9 反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8 根据表中信息判断，下列说法中不正确的是 A. a=10 B. 该反应属于化合反应 C. Z为化合物 D. 反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为22：9 二、非选择题(本大题共40分，除特别提示外，每空1分) 16. Ⅰ．积极做好家庭小实验，是我们学习化学的一大乐趣！趣味小魔术——“烧不坏的手帕”来自我们的预习单。某同学把一小块棉手帕(或棉布)，浸泡在75%的医用酒精中，待完全湿透后取出，用镊子夹住手帕两个角并将其展开。用打火机点燃，发现手帕表面产生淡蓝色火焰，但手帕在燃烧过程中保持完好无损。 （1）请问，该实验能成功的关键是什么？___________(说出一点即可)。 Ⅱ．课堂讨论环节有利于同学们自由的表达，有利于同学之间思维的碰撞，也有利于同学之间互相学习。下面几个讨论题来自我们的活动单，请结合课上讨论的情况，回答下列问题。 （2）某酒店发生火灾，有人在酒店房间里被困，在等待救援的过程中，他可以采取哪些措施展开自救或者自我保护？___________(除拨打119求救电话外，写一条即可) （3）试设计实验方案，探究和的金属活动性强弱。___________(写出两种方案的试剂组合，2分) （4）将过量的锌加入到硝酸铜和硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液中含有的物质是什么(水除外)___________？(写化学式)得到滤渣中有哪些成分___________？(写化学式) （5）常见的含铁的矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿(主要成分是)等，什么样的矿石适合炼铁，你觉得矿石选择标准是什么？___________(写出1条选择标准) 17. 中华传统文化源远流长，许多古籍中都蕴含了丰富的化学知识。 （1）《煮泉小品》有“移水以石洗之，亦可去其摇荡之浊滓”，意思是让水通过砂石等物质，除去水中颗粒物，使之澄清，这一过程与___________(填操作名称)的原理类似。 （2）《天工开物》中有古人炼锌的记载，“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红”，其中的主要反应是，其中发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。 （3）《易经》记载有“泽中有火，上火下泽”，有研究者认为共干的化学原理就是甲烷()燃烧生成二氧化碳和水，请写出相应的化学方程式：___________。 18. 实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此化学兴趣小组对二氧化碳开启了探究之旅。 【活动一】调查碳循环 （1）观察图1，消耗二氧化碳的途径有___________。(写一条) （2）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是___________。(填字母)。 A. 严禁使用化石燃料煤、石油等 B. 捕集能源使用过程中生成的，进行封存 C. 处理改进技术，提高能效 D. 大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情 【活动二】的制备与收集 注：浓硫酸可以用于吸收二氧化碳中的水蒸气。 （3）如图2所示的装置中，仪器X的名称为___________。 （4）实验室用大理石与稀盐酸制备二氧化碳的化学方程式为___________。 （5）要组装一套“随开随用，随关随停”的装置，用于制备并收集干燥的二氧化碳，在图2、图3中选择合适装置并连接，其正确的接口连接顺序是___________(填字母序号)。 （6）利用如图3实验所示装置研究的性质。 ①证明能与水反应的现象是___________。 ②一段时间后澄清石灰水变浑浊，请写出相关的化学方程式___________。 【活动三】二氧化碳的应用——自制汽水 【查阅资料】自制汽水需使用白糖、果汁、碳酸氢钠、柠檬酸和水(注意：应使用食品级的碳酸氢钠和柠檬酸)。 【进行实验】同学们按如图4步骤自制汽水。 【交流讨论】 （7）步骤②要用凉开水是因为温度越低，气体的溶解度___________填(“越大”或“越小”)。步骤③加入柠檬酸后，刚开始柠檬酸和碳酸氢钠反应产生大量气泡，但旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出。气泡变少直至消失的原因是___________。 【活动四】二氧化碳的捕捉与封存 （8）“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术。方式之一是将捕获的直接注入深海。其次被固态封存起来的(又称“干冰”)能用于冷藏食物，从构成物质的微粒视角分析，干冰制冷过程主要改变的是___________(填“分子本身”或“分子间的间隔”)。 【活动五】二氧化碳的资源化利用 （9）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇环节的微观示意如图5所示，该反应的化学方程式为___________。 19. 《天工开物》中记载了我国生产池盐的过程(图1)：将盐池内清水(含有等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)；若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。” （1）结合氯化钠和硫酸镁的溶解度(图2)曲线分析，“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成”描述的结晶方法是___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)；“若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用”，则该溶液是的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 氯化钠与硫酸镁的溶解度如表所示，请回答问题： 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 硫酸镁 33.5 44.5 52.2 53.6 46.2 （2）图2中P点含义___________。 （3）时，将固体加入盛有水的烧杯中，充分搅拌后，溶液中溶质与溶剂的质量比为___________。(填写最简比) （4）时，分别将等质量的两物质的饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是___________(填字母)。 A. 溶剂的质量： B. 析出晶体的质量： 20. 人类文明进步与金属材料发展的关系十分密切。某化学研究小组的同学对金属进行系列研究。 【活动一】探究金属的冶炼。 小组查阅资料发现我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。资料：①湖泥灰主要成分是石灰石；②铁的熔点是1535℃。 根据图文回答下列问题： （1）工匠们在炼铁过程中，先将铁矿石粉碎再投入炼铁炉目的是___________； （2）要使方塘中生铁变成钢铁，关键步骤是不断翻炒液态生铁，其目的是___________； 【活动二】实验室模拟工业炼铁 已知：草酸钠固体(化学式为)加热分解生成碳酸钠和一氧化碳，化学小组利用此反应制备一氧化碳，并用一氧化碳还原氧化铁。他们设计的实验装置如下： （3）写出该实验中制备一氧化碳的化学方程式___________。 （4）直玻璃管中的现象是___________； （5）已知甲装置是为了防止倒吸，乙装置的作用是：①检验并吸收二氧化碳：②___________。 【活动三】探究金属的活动性及纯度 （6）小轩同学将铝丝插入硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象。出现该现象的原因是实验前没有进行什么操作？___________； （7）经研究发现该反应的微观示意图如图所示，图中微粒未完全画出，则下列说法中正确的是___________。 A. 硫酸铜溶液中含有的微粒主要有 B. 反应过程实际是金属铝与铜离子的反应，硫酸根离子反应前后没有改变 C. 反应的实质是得电子生成失电子生成 D. 硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色可能与有关。 黄铜是铜和锌的合金(Cu—Zn)，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的杂质)，现将稀盐酸分三次加入黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表： 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积/ml 5 5 5 生成氢气的质量/g 0.04 m 0.02 试求： （8）m=___________g； （9）此黄铜样品中铜的质量分数___________。 2024年秋学期九年级期末学情调研综合I试题 化学部分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的字母涂在答题卡对应的题号上)。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】AB 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题(本大题共40分，除特别提示外，每空1分) 【16题答案】 【答案】（1）酒精燃烧时，手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度达不到着火点（合理即可） （2）用湿布捂住口鼻（合理即可） （3）方案一：铁、硫酸铜溶液；方案二：铜、硫酸亚铁溶液（合理即可） （4） ①. Zn（NO3）2 ②. Zn、Cu、Ag （5）含铁量高（合理即可） 【17题答案】 【答案】（1）过滤 （2）还原 （3） 【18题答案】 【答案】（1）转化为燃气、植物光合作用、海洋吸收 （2）AD （3）长颈漏斗 （4） （5）afge （6） ①. 干燥的石蕊棉团不变色，湿润的石蕊棉团变成红色 ②. （7） ①. 越大 ②. 随着瓶内压强增大，气体溶解度变大 （8）分子间的间隔 （9） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 饱和 （2）t℃时，和溶解度相同 （3）9∶25 （4）AB 【20题答案】 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应快速充分 （2）降低生铁中碳的含量 （3） （4）红棕色(或红色)粉末变成黑色 （5）收集，防止污染空气 （6）没有对铝丝打磨除去表面氧化物 （7）ABD （8）0.04 （9）由表格数据可知，生成氢气的总质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g； 设：黄铜样品中锌的质量为x。 黄铜样品中锌的质量分数= 因此，铜的质量分数 答：黄铜样品中铜的质量分数是35%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $