北京市昌平区2024-2025学年高一上学期期末化学试卷

昌平区2024一2025学年第一学期高一年级期末质量抽测 化学试卷 2025.1 本试卷共7页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在 试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5 第一部分选择题（共42分）》 本部分共21道小题，每小题2分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出 符合题目要求的1个选项。 1.近年来我国航天领域取得新突破，下列工程所使用的材料为金属材料的是 A.嫦娥六号探测器主体框架一钛合金 B.嫦娥六号探测器光学望远镜一高密度碳化硅特种陶瓷 C.神舟宇航员宇航服一碳纤维复合材料 D.“天和”核心舱电推进系统推力器的腔体一氮化硼陶瓷 2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.蔗糖溶液 B.H,SO,溶液 C.CuSO,溶液 D.碘化银胶体 3.下列关于NO2的说法中，不正确的是 A.无色气体 B.易溶于水 C.能与水反应 D.密度大于空气 4.下列有关物质分类的叙述中，不正确的是 A.KMnO4属于酸 B.CuSO,属于盐 C.Ca(OH)2属于碱 D.C0,属于酸性氧化物 5.下列物质中，难溶于水的是 A.NaCl B.CaCl C AgCl D.NH,CI 6.下列反应不属于氧化还原反应的是 A.2Na,02+2H20=4Na0H+0,t B.2A1+Fe,0,高遇AL,0,+2Pe C.Cl2 +H20=HCI +HC1O D.Na,CO,+CO2 +H,0=2NaHCO 7.下列关于浓硫酸性质的描述中，不正确的是 A.密度大于水，稀释时应将水缓慢倒入浓硫酸中 B.具有脱水性，可使蔗糖变黑 C.能与木炭反应，产生刺激性气味的气体 D.具有吸水性，可用于干燥氯气 8.下列物质中，不能发生电离的是 A.NaOH B.Cu C.NaClO D.HNO, 化学试卷第1页（共7页） 9.下列物质在水溶液中主要以离子形式存在的是 A.Fe,O B.CaCO C.Fe D.H,SO, 10.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A.KI→ B.H→H2 C.HS0→S0 D.Fe(OH),→fe0 11.下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A.HCO可作为漂白剂 B.Na20可作为供氧剂 C.NaHCO,可作为膨松剂 D.Fc,O,可作为红色颜料 12.下列反应不能用H+OH一H,0表示的是 A.NaOH+HCl—NaCl+H,O B.KOH HCI=KCI+H,O C.Mg(0H)2+H,S04=MS0:+2H20 D.2Na0H+H,S0,=Na,S04+2H,0 13.下列变化对应的方程式不正确的是 A.NaC在水中电离：NaC通电Na'+C B.钠与水反应：2Na+2H,0一2Na+20H+H21 C.氯化铁溶液与铁单质反应：Fe+2Fe3·一3Fe2+ D.用氢氧化钠溶液吸收少量S02:S02+20H一S0,2-+H20 14.下列说法正确的是 A.02的摩尔质量是32g B.44gC02中含有的分子数约为6.02×10 C.常温常压下，22.4LH20的物质的量为1mol D.1mol·L-1H,S0,溶液中含有2molH 15.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，试 剂a为H,S04溶液，试剂b为Ba(OH)2溶液，逐滴加入 试剂a 试剂a至过量，则小灯泡灯光变化是 A.亮→更亮B.亮→暗 C.亮→暗→亮D.暗→亮→暗 试剂b 16.下列关于Na,CO3和NaHCO,的描述中，不正确的是 A.Na2CO3和NaHCO3的水溶液均可使酚酞溶液变红 B.可用盐酸除去Na,CO3固体中少量的NaHCO C.可用NaOH溶液将NaHCO,转化为NaCO3 D.可用加热的方法鉴别Na2CO,和NaHCO,两种固体 化学试卷第2页（共7页）】 17.Deacon催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已 知铜(C如)元素的常见价态为0、+1、+2 0 H,O CuCl- Cu(OH)C1 X ③、② HCI C10C12 ① CuCl2 ④Cu0 下列说法不正确的是 A.过程①中铜元素化合价不变 B.该方法中CuO可以循环利用 C.图中①~⑤有三个氧化还原反应 D.该转化的最终产物是Cl,和H,O 18.某研究小组制备CL2并收集Cl2,装置如下图所示。 浓盐酸 MnO, 饱和食盐水 6 c d 下列说法不正确的是 A.装置a中的反应体现浓盐酸的酸性和还原性 B.装置a中的反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 C.装置b中用饱和食盐水吸收挥发的HCl气体 D.装置c用向上排空气法收集氯气应长管进短管出 化学试卷第3页（共7页） 19. 下列实验操作中，能达到实验目的的是 制备NaHCO,晶体 配制一定物质的量验证NH易溶于水 分离粗盐中的 浓度的NaOH溶液 且溶液具有碱性 Na,S0:杂质 蒸干 NaHCO3溶液 NH A B C D 20.某研究小组探究金属钠与CuS0,溶液的反应，进行如下实验。 实验操作 实验现象 将除去氧化层的金属钠放入铜 ①铜质细网笼沉在CuS0,溶液中，钠熔化为金 质细网笼中，用镊子将铜质细 属小球在笼中游动，剧烈反应发出嘶嘶的响声； 网笼放入盛有饱和CuSO,溶 ②铜笼周围产生大量蓝黑色固体（不来源于铜 液的烧杯中。 笼) 下列分析或推断不正确的是 A.现象①说明反应放出大量的热，且产生气体 B.生成蓝色固体的离子方程式为2Na+2H,0+Cu2+一2Na+Cu(OH)2↓+H2↑ C.蓝黑色固体中可能含CuO,原因是Cu(OH)2受热会分解 D.因Na与H,O反应，未与Cu2+置换出Cu,因此蓝黑色固体中不可能含Cu 21.绿矾别名青矾、皂荚矾等，是我国古代常用的药材，以硫铁矿[主要成分为FS2 (Fe元素为+2价)]为原料制备绿矾晶体，工艺流程如下： 空气 稀硫酸 FeS2 硫铁矿 焙烧 酸浸 过滤还原过滤 操作1 FeSO7H2O S02 下列说法正确的是 A.焙烧过程中每生成1molS02转移5mole B.可用BaCL2溶液吸收焙烧过程产生的SO, C.“还原”过程的离子方程式：14Fe3++FeS2+8H20一15F8++2S0.2-+16H D.操作1为在空气中蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤 化学试卷第4页（共7页） 第二部分 非选择题（共58分） 22.(11分)从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的学习 方法。 化合价 +7 HCIO +5 +4 +3 +1 NaClo C12 -1 单质氧化物 酸 物质类别 以上是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： (1)根据图中信息写出物质X、Y的化学式 (2)任写一条体现X类别通性的化学反应方程式 (3)从类别角度推测，下列物质中能与HCIO,反应的有 a.Fe b.NaOH c.H.SO d.SO; (4)从价态角度推测，NaCl0具有 (填“氧化性”或“还原性”)，理由 是， 因此可与HC1反应生成CL2 (5)氯气有毒，实验室用氢氧化钠溶液吸收，该反应的化学方程式为 消耗1 mol Cl2转移 mol电子。 23.(8分)粗食盐中含有MgCl2、CaCl2、Na,S0,杂质，为得到精制食盐需除杂，某同 学利用NaOH溶液、盐酸、Na,CO,溶液和BaCl2溶液，设计了如下实验流程： BaS0,沉淀 足量 H2O BaCh溶液 粗盐固体 粗盐水 Mg(OH)2沉淀 操作a 足量 NaOH溶液 溶液A 操作a 足量 沉淀B 溶液B试剂1 操作a 适量 试剂2 溶液C 精制食盐水 (1)操作a的名称是 (2)粗盐水中需要除去的杂质离子为 (3)写出加入试剂1的目的 (4)写出加入试剂2发生反应的离子方程式 (5)某同学认为也可选用Ba(OH)2溶液作为除去部分杂质离子的试剂，用离子方 程式表示其除杂过程 化学试卷第5页（共7页） 24.(11分)农业级NH,NO3作为高效氮肥，广泛应用于提高土壤含氮量和促进植物生 长。其中一种制备流程如下： 试剂X 试剂X H2O N2 NH: NO步骤 NO2 HNO 步骤 步骤iv NH4NO3 (1)在括号中写出以下物质中加点元素的化合价。 0() NH,NO,( (2)试剂X为 (3)步骤i反应的化学方程式为 (4)步骤iv反应的化学方程式为 (5)有文献资料显示：在一定条件下NH3可将氨氧化物（如NO2)转化为无污染 的气体。 ①从理论角度说明论证该反应发生的可能性 ②补全该反应的化学方程式 口NH+☐0，一定条件 25.(11分)某小组同学探究不同价态硫元素之间的相互转化。 可以选用的试剂有：①SO2水溶液②Na,SO,溶液③Na,S溶液④稀硫酸 ⑤ 浓硫酸⑥品红溶液 ⑦新制氯水⑧铜片 实验 预期的 选择的试剂 实验现象 序号 价态转化 (填入试剂编号) i +6→+4 ⑤8 产生刺激性气味气体 ii +4+0 ②③ 出 ii ①⑦ 黄绿色褪去 (1)实验i的化学方程式为 设计实验证明实现了+6→+4的转化，实 验操作及现象是 (2)结合实验ⅱ的实验目的，说明选择试剂③的理由是 ②③溶液混合 后，无明显现象，加人稀硫酸后，产生淡黄色沉淀。该实验说明物质的氧化 性强弱受 影响。产生淡黄色沉淀的离子方程式为」 (3)实验ⅲ预期的价态转化为 。为验证Cl2被S02还原为C1ˉ，甲同学向 反应后的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。乙同 学认为该方案不合理，理由是 化学试卷第6页（共7页） 26.(17分)某实验小组配制Na2S,03溶液，并探究其与FCl溶液的反应。 I,配制250mL0.1mol/LNa2S,03溶液 (1)用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 (2)计算所需Na2S,03·5H,0固体的质量为 g。(Na2S203·5H20的摩尔 质量为248g/mol) (3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。 a.硫代硫酸钠晶体部分失去结晶水 b.转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 e. 转移时，少量溶液溅出 d.定容时，眼睛俯视刻度线 Ⅱ.探究Na,S,O,溶液与FeCl溶液的反应 实验编号 实验操作 实验现象 0.2mL0.1mol/L FeCls溶液 (c(H-0.1mo/L) 溶液呈暗紫色，静置后暗紫色褪 去，生成无色溶液。久置后产生淡 多2mL0.1 mol/L NaS2(0,溶液 黄色浑浊。 资料：Fe3++S20,2-一Fe(S,03)·(暗紫色)，Fe2+遇S,0,2无明显现象： (4)实验ⅰ中溶液呈暗紫色，该过程发生的反应 (填“是”或“不是”)氧化还 原反应 (5)暗紫色褪去生成无色溶液的过程，发生氧化还原反应，设计实验ⅱ、ⅲ检验产物。 实验i:取实验i中无色溶液于试管中，向其中加入过量NOH溶液，生成白色沉 淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 实验ⅲ：取实验i中无色溶液于试管中，向其中加人过量BaCl,溶液，一直无明显 现象。 ①实验ⅱ产生白色沉淀的离子方程式为 :白色沉淀最终变成红褐色的 化学方程式为 ②由实验ⅲ可得的结论是 ③查阅资料得知无色溶液中生成$，0.2，补全紫色褪去生成无色溶液过程的离 子方程式： □Fe(s,0)一☐ 一w+ (6)向实验ⅱ反应后的溶液中加入HCI溶液，产生浑浊，且有刺激性气味气体产生， 经实验证实气体为S02、浑浊中含BaS0,和S。 ①探究S02-和S的来源 来源1：S,0.2较强酸性条件下的自身分解。 来源2： 。 经实验证实来源2产生S,不产生S0,2。 ②设计实验证实来源1成立。向2mL0.1mol/LNa,S,0,溶液中加入 得到无色溶液，向无色溶液中加入 (填实验操作及现象)。 (7)结合离子方程式解释实验ⅰ久置后产生淡黄色浑浊的原因 化学试卷第7页（共7页）