浙江省金华市2024-2025学年高二上学期期末统考化学试题卷

金华十校2024一2025学年第一学期期末调研考试 高二化学试题卷 说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟； 2.请将答案写在答题卷的相应位置上； 3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Fe56Cu64 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列化学用语表述不正确的是 A.NH的VSEPR模型： B.NHF晶体中的氢键：N一H··F C.SO,分子的空间填充模型：C D.乙炔分子中T键的形成： 2.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.17g羟基自由基含有的电子数目为7Na B.1L1 mol.L NHNO3溶液中含NH,的数目为Na C.1mol肼(NH4)含有的孤电子对数为2N D.电解精炼粗铜，外电路每通过0.4W的电子，阳极质量减少12.8g 3.由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 浓盐酸(12mol/L)增强了浓硝酸 A 金(Au)可溶于王水形成配离子AuCL: (16mol/L)的氧化性 用多孔石墨电极电解稀硫酸溶液一段时间 B 改接后的装置形成了原电池 后，将直流电源替换为小灯泡，灯泡发光 用注射器吸收20mLCl2和20mL饱和氯水， 增大压强，平衡CL2(aq)+H2O(1) 封闭管口，压缩注射器活塞，氯水颜色变深 HCi(aq)+HC1O(aq)向逆反应方向移动 2NO2=NO4为基元反应，将盛有NO2的 D 正反应活化能大于逆反应活化能 密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 4.一定温度下，在刚性反应器中利用压力传感器研究固体催化剂作用下A的分解反应： 2A(g)三B(g)+3C(g)。测得体系总压(p)随时间(t)的变化如下表所示： t/min 0 100 150 250 420 540 580 900 p/kPa 12.1 13.3 13.9 15.1 17.14 18.58 19.06 下列有关说法不正确的是 A.0~100min,A的平均消耗速率为0.012kPa/min B.其他条件不变，改用容积更小的刚性容器，反应速率增大 C.适当粉碎催化剂能提高该反应速率 D.由此推测x≤22.9 十校高二化学试题卷一1（共8页） 5.乙烯催化氢化的历程如图所示，下列说法不正确的是 CH,=CH, 脱附尽 吸附 吸附 CH.=CH. CH:CDH, CDH,-CDH, ① A.加氢过程涉及D2的解离和D·自由基的迁移 B.该氢化反应的△H>0 C.该反应得到氘代乙烷全系列物种CHD(n≤6)，由此可知第②步为可逆反应 D.上述吸附、脱附过程均含化学变化 6.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 2s电子也会出现在1s原子轨道中 2s轨道电子的空间范围包含1s 轨道 O3分子为极性分子 O3分子O原子间形成极性键且 C 分子结构为V形 D 逐个断开CL,中的C一H键，每步所需能量不同CH,分子中C一H键长各不相同 7.青金石的颜色与骨架内填入的阴离子有关，其中一种重要阴离子是三硫自由基阴离子。研究 表明，三硫自由基阴离子（Ⅱ）通过多硫阴离子S(I)在高温下均裂得到，最终可异构化为另一 种S异构体()，过程如下图： 8-5g-5g-s9 I I 关于I、Ⅱ、Ⅲ三种物质，下列说法正确的是 A.酸性强弱：HS。<HS B.Ⅱ的S原子最外层都满足8电子稳定结构 C.Ⅲ中S的化合价只有一种 D.I异构化成Ⅲ的过程△S<0 8.W、M、N、X、Y、Z六种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的2 倍，W与Z相邻，M的一种简单氢化物常用作制冷剂，X元素在骨骼和牙齿的形成中有重要 作用，基态Y原子的s能级与p能级电子数相等，下列说法不正确的是 A.键长：WX>ZX B.熔点：ZN2>WN2 C.成键夹角：MX>NX2 D.Y的第一电离能大于其同周期相邻元素 9.温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量的活性炭和1 mol NO2,发生反应 2C(s)+2NO2(g)≥N2(g)+2CO2(g),反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体 积的关系如图所示。下列说法正确的是 十校高二化学试题卷一2（共8页） 个 8 20 0 容器体积L A.图中a、b两点都处于非平衡状态 B.图中c点所示条件下，v正<逆 C.向a点体系中再充入一定量的NO2,达平衡时，NO2的转化率比原平衡小 D.容器内压强：p(a):p(b)=6:7 10.1200℃，将足量的CaC02固体置于1L真空密闭容器中，发生反应： I.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)K=0.5 Ⅱ.2C02(g)=2CO(g)+O2(g)K2 tmin时，达到平衡状态，测得O2的体积分数为20%。下列说法不正确的是 A.容器中固体质量不再变化时，说明反应I达到平衡状态 B.该温度下，K2=0.25 C.压缩容器体积，平衡后CO的体积分数减小 D.压缩容器体积，平衡后CO2的浓度不变 11.SO2易溶于水，光谱研究表明，SO2的水溶液存在下列平衡： SO2+xHO=SO2·xH2O K SO2xH2OH*+HSO+(x-1)H2O K2 HSOH+SO,2 K3 其中K1、K2、K,为各步平衡常数，且Kc(SO2xH,O)p(SO2)。p(SO2)表示SO,的平衡压 强]。下列说法正确的是 A.S02(g)=SO2(aq)为高温自发 B.SO2在水中的溶解度（以物质的量浓度表示）为c,则c=Kp(SO2) C.任意温度下，一定满足关系：K>KK D.当SO,的平衡压强为p时，测得c(S02)=amoL,则溶液中c(H)=1KKK卫 12.化学家提出了一种电化学法提取盐水中锂的策略，研究人员设计了两个独立的仓室（盐水 池和淡水池)，如下图所示，下列说法不正确的是 FePO,Ag AgCl LiFePO 十校高二化学试题卷一3（共8页） A.图中左侧仓室为盐水池，右侧仓室为淡水池 B.通电时右侧仓室会发生反应：AgCI+e=Ag+CI C.FPO,电极完成Li的插层过程，原因是放电能力Li计大于H D.富集完成后需将电极置于淡水中反向施加电压以提取锂 13.NaH2PO4、Na2HPO4是新型冠状病毒灭活疫苗的辅料之一。室温时，向0.lmol/LH,PO,溶液 中滴加0.1mol/LNaOH溶液时几种微粒的分布情况如图所示，其中8，、δ1、82、δ，分别表示 H,PO4、HPO、HPO,2PO的分布系数(X)= c(X) (HPO,)+e(HPO)+c(HPO)te(PO。下 列说法不正确的是 1.0 808 6。 61 0.6 pH=2 pH=7.1 pH=2.2 0.4 0.2 01 3456 891011 PH 1314 A.H,PO4溶液中滴加NaOH溶液的过程中可产生2个pH突跃 B.0.1mo/LHPO4加水稀释10倍，c(PO3)基本不变 C.0.1mo/L Na,PO4溶液中，存在关系：c(Na+)>c(PO)>c(OH)>c(HPO,2) D.NaH2PO4、Na2HPO,可作疫苗的辅料原因之一是稀释时可保持溶液pH基本稳定 14.溶液中Cu+的浓度可采用碘量法测得： ①2Cu2++5=2CuIU+I②L+2S,O2=3T+S.O 下列说法正确的是 A.已知I的空间构型为直线形，则中心I原子为sp杂化 B.反应①中过量的下可减少I的挥发，减小实验误差 C.向反应①结束后的溶液中加人少量CCL,振荡，静置，水层溶液为无色 D.由反应②可推得S,O。的结构为 15.草酸亚铁(FC2O4)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： H2SO, Na2CzO4、△ NH)hFc(SO6H,O→酸化溶解→沉铁→过滤 →FeC,04固体 已知室温下：K.1(H,CO4)=5.6×102、K2(H2C204)=1.5×10、K(FeC2O4)=2.1×107。下列说法 不正确的是 A.用硫酸酸化溶解可以抑制Fe2*的水解 B.室温时，FeCO,悬浊液中：c(CO42)>c(HCO:) C.室温时，若沉铁所加试剂改为同浓度的HCO,或NaHC2O4,则不能产生FeCO沉淀 D.室温时，“沉铁”后的上层清液中：c(Fe2+)c(CO2)=2.1×10 十校高二化学试题卷一4（共8页） 16.下列实验方案设计、现象和结论正确的是 选项 实验目的 方案与现象 结论 将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于维形瓶 探究钢铁腐蚀 底部，塞上瓶塞。从胶头滴管中滴人3%的 吸氧腐蚀在酸性条件 的类型 食醋，测量容器中的压强变化。压强先增大 下也可发生 后减小最后低于常压 探究浓度对化 向3mL0.2mol/LFeCl,溶液中加人2滴KCI浓度增大，FeCl+ B 学平衡的影响 KSCN溶液，产生血红色，再加人少量KCI3KSCN=Fe(SCN)+ 固体后血红色变浅 3KC1平衡左移 比较水的电离 同温下，不同浓度的 常温下，用pH计分别测定0.1mo/L和 程度 CH,COONH,溶液中水 1mol/LCH,COONH溶液的pH均为7.0 的电离程度相同 比较BaSO4和 向饱和Na,CO3溶液中加人过量BaSO,粉 D 相同温度下，K(BaSOa) BaCO3的Kp 末，搅拌至充分反应，取出固体洗净后，投 入盐酸中，少量固体溶解并产生气泡 >K(BaCO3) 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.(12分)锂电池是新型储能系统中的核心部件。作为锂电池中用到的电解质材料之一，L一 bfsi(阴离子bfsi结构见下图A)深受关注。 CH. A E (1)C分子中，两个H-N一S键角均为117°，S-N一S键角为126°，则N的孤电子对 △（填“位于”或“垂直”）分子所在平面。 (2)两分子B溶于某溶剂发生自耦电离（本质与水分子类似），请写出其自耦电离的方程式 (3)B、C、D分子中N一H极性大小由大到小的顺序为：△一。B和E沸点大小关系： B▲E(填“>”或“<”)，其原因是△。 (4)相同条件下，B中的S一F键和C中的S一C1与水反应速率更快的是△。（填 “S一F”或“S—CI”") 18.(10分)周期表第V1A族包含两种重要的生命元素，氧和硫。如O2对生命至关重要，参与绝 大多数生物体的呼吸作用和能量的产生：S元素通过形成永久稳定性链(RS一SR)来稳定蛋 白质结构。 (1)S位于S元素下一周期同一族，写出Se的基态原子价电子层的轨道表示式：△ (2)比较共价键键能大小：0一0△S一S(填“>”、“<”或“=”) (3)下列说法正确的是▲一。 A.S8分子为极性分子 十校高二化学试题卷一5（共8页） B.NaO2的还原性强于HO2 C.纯净HSO,为无色油状液体与HSO,能形成分子内氢键有关 8 D.SO,(o5o)聚合形成(SO,),中心S原子的杂化方式发生变化 (4)已知乙硫醇(CH,CHSH)的K.=2.5x10,写出乙硫醇钠水解反应的化学方程式：▲。 (5)氢硫酸(HS)是二元弱酸，向20mL0.1mol·LHS溶液中滴加等体积0.1mo/L CuSO4 溶液，溶液pH等于▲。（已知：HS的电离平衡常数K。=1.1×10,K=1.3×103, Kp(CuS)=6.3×1036) 19.(10分)Si(TV)与H化合，生成形式上与有机烷烃相同的硅烷类化合物(Si,H2)。 碳和硅的有关化学键键能如下所示： 化学键 C-C C-H Si-Si Si-H 键能/(kJ·mol-1) 356 413 226 318 (1)硅与碳同族，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 4 (2)已知：SiH+3HO=H2SiO↓+4H2。动力学研究表明硅烷的水解反应是通过OH进攻Si原 子，同时利用双氢键(H…H)形成H2。请解释双氢键(H·H)的成因 (3)下列措施可以提高该反应的化学反应速率的是▲ A.降低反应的温度 B.加入少量的氢氧化钠 C.加人一定量磷酸 D.用分子筛及时分离出氢气 (4)甲硅烷通常使用的金属硅化物如MgSi(s)与酸进行制备，如：MgSi+2HSO,=2MgSO4+SiH,↑ 实验测得反应开始时生成甲硅烷的速率v与投料比[n(HSO4)/n(MgSi)]之间的关系，结 果如下图所示，请解释ab段产生的原因 投料比n(H2SO4)/n(Mg2Si] (5)将反应的气体产物SiH4重新合成为MgSi后再运输，可大幅提高运输效率。（已知：△G 是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律，可类比△H计算方法；当△G<0 时，反应能自发进行。) I H(g)+1/2O2(g)=H20(1) △G=-237kJ/mol II MgO(s)+H2(g)=Mg(s)+H2O(1) △G2=332kJ/mol III 2MgO(s)+SiH(g)=Mg2Si(s)+2H2O(1) △G3=588kJ/mol 请书写Mg与SiH4反应生成MgSi的反应方程式，并标注△G值。 十校高二化学试题卷一6（共8页） 20.(8分)三甲胺N(CH)3是重要的化工原料，在生物化学、有机合成、医药和农业领域有着广 泛的用途。 (1)我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N,N-二甲基甲酰胺[(CH,)NCHO,简称DMF] 转化为三甲胺N(CH)3,简称TMA]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应 历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)。下列说法正确的是 (CH3)2NCHO(g)+2H2(g) 0.0 -0.5 (CH3)2 NCHOH◆+3H* N(CH3)a(g)+H2O(g) -1.0 -1.23 (CH)NCH2+OH*+2H* -1.02 -1.5 -1.55 -1.77 -2.0 -2.16 (CH3NCH2OH*+2H* 2.2/ (CH3)2NCHO*求H* N(CH3)3+OH*+H* A.铜催化剂可减小该反应的焓变 B.升高温度可以加快该反应的化学反应速率，可能提高DMF的转化率 C.该反应历程中的最大能垒为1.19ey D.该反应的热化学方程式为：(CH)2NCHO(g)+2H(g)=N(CH)3(g)+HO(g)△H=-1.02 eV/mol (2)三甲胺(TMA)是水产品鲜度的化学指标之一，食品检测部门常用电子传感器（原电池工 作原理)检测水产品中三甲胺(TMA)含量，工作原理如图所示。 外接 电路 H,O TMA 稀硫酸 02Pt(1) Pt(2)N2,CO2 ①TMA在稀硫酸中生成一种阳离子，其化学式为 ②TMA在Pt(2)极电极反应式为△ ③当aLO2(标准状况)被还原时，理论上能氧化 △gTMA(只需列出计算式， 不必化简)。 21.(12分)柠檬酸亚铁[F(CHO,)]是一种易吸收的高效铁制剂，某课题组以硫铁矿烧渣（主要 成分为FeO3,还有CaO、MgO、SiO2、AlO、CuO等杂质)为原料，先制取绿矾晶体，再进一步 制备柠檬酸亚铁，最后进行产品的纯度测定。 I,制备具体流程如图所示： H2SO H,S溶液 NH.HCO 柠檬酸 过滤 系列操作 矿渣 除杂 滤液 >FeSO.7HO 产品 么 过滤Feco 个 IV NH:H2O 十校高二化学试题卷一7（共8页） 已知：①制备FCO3的装置如图所示： B NH,·H0 溶液 ②氢氧化物沉淀与pH的关系如下表所示： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 1.1 7.5 4.0 4.4 9.6 沉淀完全 2.8 9.0 5.6 6.4 11.6 (1)仪器B名称 。制备FCO,时，温度需控制在35℃以下，原因是 (2)用离子方程式表示FeCO,的形成过程 △ (3)下列说法正确的是▲ A.步骤IⅡ过滤所得的滤渣成分是SiO2、CuS B.由Fe(OH)3沉淀的pH范围可得Fe(OH)3的Kp的数量级为-39 C.制备FeCO3时应将FeSO,溶液置于b中，然后缓慢加入到NH,HCO3溶液中 D.步骤V溶液经浓缩后，加入适量无水乙醇，可提高产率 (4)滤液经步骤Ⅲ一系列操作获得绿矾晶体，请选择所需的操作并进行排序。滤液→（▲） →（▲）一→过滤一→（▲）→（▲）→过滤一→（▲）→过滤、洗涤、干燥。 A.调pH至2.84.0 B.调pH至5.6-7.5 C.加入过量铁粉 D.加入硫酸酸化的双氧水 E.往滤液中加入过量的硫酸 E.往沉淀中加入过量的硫酸 G.溶液蒸发至大量晶体出现，停止加热 H.溶液蒸发至表面出现晶膜、冷却结晶 Ⅱ.产品纯度测定 ①取1.000g产品溶于煮沸过的稀硫酸中并配成500mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中， 滴人2滴邻二氮菲指示剂，立即用0.01000mo1L(NH4)2Ce(S04)3标准溶液滴定至终 点，平行测定三次，消耗(NH4)zCe(SO4)3溶液的平均体积为20.52mL。②不加产品，重复 步骤①操作，滴定终点用去标准液0.52mL。 已知：①Fe2+Ce+=Fe3+Ce3+;②邻二氨菲遇Fe2+呈红色，遇Fe3呈蓝色。 (5)到达滴定终点的现象是▲一。 (6)产品纯度为△ %。 十校高二化学试题卷一8（共8页） 金华十校2024一2025学年第一学期期末调研考试 化学参考答案与评分标准 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C B B B D D Y 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C D c B B C 二、非选择题（本大题共5小题，共52分) 17.(12分) (1)垂直(2分) (2分) (3)B>C>D(2分) >(2分) B分子间存在氢键(2分) (4)C(2分) 18.(10分) ↑ (1) (2分) (2)<(2分) (3)BD(2分) (4)CH3CH2SNa +H2O CH3CH2SH+NaOH (2) (5)1(2分) 19.(10分) (1)C-C和C-H的键较强，所形成的烷烃稳定；而Si-Si和Si-H的键较弱，易断裂，导致长链硅烷难以 生成(2分，其他合理答案也给分) (2)与S相连的H原子带负电，与O原子相连的H原子带正电，两种H原子之间存在相互作用 (2分，其他合理答案也给分) (3)BC(2分) (4)Mg2Si完全反应后，过量H2SO4继续与SiH4反应，促进其水解反而降低了硅烷的生成速率 (2分，其他合理答案也给分) (5)2Mg(s)+SiH4(g)=Mg2Si(s)+H2(g)AG=-76 kJ/mol (2) 20.(8分) (1)BC(2分) (2)①HN(CH)3(2分) ②2[HN(CH)3]+2H20-42e=N2+6C02↑+40H或2N(CH3)3+2H20-42e=N2+6C02↑+42H(2分) ③与6x2×59或176×59(2分） 21.(12分) (1)球形冷凝管(1分)防止温度过高氨气挥发、NH4HCO,分解(2分) (2)Fe2++NH3H2O+HCO3=FeCO3+NH4*+H2O (2) (3)BD(2分) (4)DAFCH(2分) (5)最后半滴标准溶液加入，溶液由浅红色变蓝色，保持半分钟不变(2分) (6)98.40(1分) 1