陕西省韩城市2024-2025学年高二上学期期末化学考试试题

试卷类型：A 靴 韩城市2024~2025学年度第一学期期末检测试题 高二化学 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 0 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试题不回收。 都 可能用到的相对原子质量：H一1C一120-16Zn一65 第I卷（选择题共42分） ● 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1.化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A.“蛟龙号”载人深潜器采用钛合金材料，钛为第VA族元素 B.在电镀装置中，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极 C.C919大飞机用到了铝锂合金，铝和锂的基态原子中未成对电子数相同 D.空间站上所用的太阳能电池阵能实现太阳能转化为电能 2.2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体需要采取有效的防 腐蚀措施，下列措施不合理的是 A.舰体采用耐腐蚀的特种钢材 B.舰体表面喷涂油漆 C.舰体底部四周镶嵌锌块 D,舰体与外接电源正极相连 3.下列有关化学用语表示正确的是 A.基态02的核外电子排布式：122s22p 队，基态氢原子的轨道表示式：由面四品 C.基态铬原子的价电子排布式：3d4s2 D.基态铍原子的核外电子占据的最高能级的原子轨道示意图： 韩城市高二化学期末试题A-1-(共8页) 扫描全能王创建 4.我国科研人员提出了由C0,和CH,转化为高附加值产品CH,C0OH的合成催化反应历程 如图所示。下列说法错误的是 过渡态 夺氢600 ● 选择性活化 催化剂① ●c 0 OH A.催化剂参与了反应过程 B.①+②过程吸收能量，且E为该过程正向的活化能 C.总反应过程中，有C一H键和C一0键的断裂 D.该反应总反应的原子利用率为100% 5.氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水的原理如图所示。下列说法正确的是 CL 电极A电拐 离子交换膜 A.电子从电极A经溶液流向电极B B.离子交换膜为阴离子交换膜 C.饱和NaCI溶液从b处进，NaOH溶液从c处出 D.电极A为阳极，发生还原反应生成Cl 6.《自然》上发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下， 乳酸（用HA表示）的K,=1.4×10,碳酸的K,=4.5×10。下列说法正确的是 A.乳酸的酸性比碳酸弱 B.0.01mol·L乳酸溶液的pH=2 C.乳酸溶液中：c(A)+c(OH)=c(H) D.加热乳酸溶液，乳酸的电离平衡常数减小 7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A在=10°mlL的溶液中，a,,Cr,S0 c(OH) B.使甲基橙变红的溶液中：Fe2、NH、C、NO C.0.2mol·L的NaHC0,溶液中：K、Fe、C、S0 D.常温下，水电离出的c(H)=10-mol·L的溶液中：CI0、K、Na、S0 韩城市高二化学期末试题A-2-(共8页) 扫描全能王创建 8.一定条件下，向恒容密闭容器中加人1.0ml·L'X,发生反应2X(g)一Y(g)+Z(B) △H<0,X的物质的量浓度变化如图所示，反应到8min时达到平衡，在14min时改变体系的 温度，16min时建立新平衡。下列有关说法正确的是 1c(X)/(mo-L-) 1.0 0.5 0.2 0 8 1416 时间/omin A.0-8min内v(Z)=0.1mol·L'·min B.8min时达到平衡，该反应的平衡常数K=0.5 C.14mn时，改变的反应条件是降低了温度 D.l6min时的正反应速率比8min时的正反应速率大 9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X与Y位于同周期，且在同周期元素 中X的未成对电子数最多，Y的原子半径最小。基态Z原子的价电子只有一种自旋方向， 基态W原子p能级的电子总数比s能级的电子总数多1。下列说法正确的是 A.电负性：Y>X>Z>W B.原子半径：W>Z>X>Y C,X的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能均大 D.X、Y的最简单氢化物的水溶液均呈酸性 10.下图所示的实验中，不能达到实验目的的是 H,O. 干燥 MgCl,·6H,O 溶液 的HCI 一一→气 处理 无水CaCl, MnO. A.制备无水MgCl? B.测定生成氧气的反应速率 AgNO,溶液 NO, 和 N.O. 浓度均为0.1mol·1 {才NacI和NaI混合溶液 热水 冷水 C.比较K(AgCI)、K.(AgI)的大小 D.探究温度对化学平衡的影响 韩城市高二化学期末试题A-3-(共8页) 扫描全能王创建 11.“侯氏制诚法”与”氨碱法”是世界上生产N,C0,的两种主要方法，其流程示意图如下： 食盐水 X 食盐水，NH, 石灰石 X 循环Ⅱ 循环Π NH 合成氨了门 沉淀 煅烧 Na,CO 」沉 烧 池 +Na,CO, 2 循环【 NH,一母液一食盐细粉 循环I Cao ·母液 冷却至10℃以下过进NH,C +排出液W 联合制碱法（侯氏制碱法）生产流程示意图 氨碱法生产流程示意图 下列关于这两种方法的说法中错误的是 A.氨碱法循环Ⅱ的物质X主要是CO,排出液W中主要溶质是CaCl2和NaCl B.氨碱法与联合制诚法的沉淀池中均是先通人CO,再通人NH, C.联合制碱法中的“联合"体现了合成氨与制纯赋的“联合” D.与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率 12.已知1℃时AgC1的K。=2.0×10°。，℃时Ag,C0.在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所 示。下列说法错误的是 ↑c(Ag/mol·L" 10 010 c(Cr0)/mol·L) 0 A.t℃时，AgCr0,的K。为1.0x10-2 B.向饱和Ag,CrO,溶液中加人K,CO。可使溶液由Y点移动到Z点 堂 C.图中X点有AgCO,沉淀析出 D.!℃时，以0.01mol·LAgN0,溶液滴定20.00mL0.0lmol·LKCl和0.01mml·L K,C0,的混合溶液，CrO?先沉淀 ● 3.水系锌锰二次电池放电时存在电极MO,剥落的现象，造成电池容量衰减。研究发现，加 人少量K灯固体能很大程度恢复损失的容量，工作原理如图，PBS膜只允许Z“通过。下列 说法错误的是 负载 Mn2+ ZnSO 溶液 剥落的MnO 稀H,SO, Zn PBS腿 MnO, 韩址市高二化学期末试题A-4-(共8页) 扫描全能王创建 0 A.放电时，0.3mol「参加反应，理论上负极减少13g B.放电时的总反应为Zn+Mn0,+4H'一Zn2++Mn2++2H,0 T C.放电时，Mn02做正极 D.充电时，Z2+由右侧移向左侧 14.以0.1mol·LNa0H溶液滴定20.00mL0.1mol·LHP04 溶液的曲线如图。下列说法错误的是 A.NaH2P0,溶液显酸性 6 B.MN段溶液的主要溶质为NaH2PO,和Na2HPO, C.N点溶液：c(Na)>c(HP0)>c(P0)>c(H2PO) D.P点溶液：c(OH)=c(HP0)+2c(H2P0)+3c(HP04)+ 20.0040.0060.00 V(NaOH/mL c(H*) 第Ⅱ卷（非选择题 共58分) 贵 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） 15.(14分)维生素C(C6H,0。,M=176g·mol)具有重要生理调节功能，在补铁时同时服用 0 维生素C能提高补铁效果。某小组想用1，标准溶液滴定实验测定药店买的维生素C的含量（反应 原理为C6H,0。+H2C6H,06+2H'+2I),回答下列问题： (1)L2标准溶液的配制与标定 ①配制：配制一定浓度的L,标准溶液。碘水见光易分解，配制好的L2标准溶液应保存在 色试剂瓶中。 ②标定：标定碘液的Na,S,0,溶液存酸性条件下不稳定，容易出现浑浊，发生反应的离子方程 式为 ,因此配制时往往将溶液调至碱性。用Na,S20,标准溶液标定 ①中配制的12标准溶液，计算得12标准溶液浓度为0.0500mol·L。 学 (2)维生素C含量的测定（已知：维生素C在酸性介质中较为稳定，在碱性溶液中易被空气氧化） 准确称取2.000g维生素C药片，磨成粉末，配制成250mL溶液，取25.00mL至锥形瓶中，用 2标准溶液进行滴定，用淀粉作指示剂。 ①配制维生素C待测液时，可向溶液中加入 (填字母)来保存。 A.醋酸溶液 B.硝酸溶液 C.碳酸钠溶液 D.烧碱溶液 ②滴定过程中应从下图中选择仪器 (填“A”或“B”)来盛装1，标准溶液，其名称 为 A B 0 韩城市高二化学期末试题A-5-(共8页) 扫描全能王创建 ③滴定终点的现象是 ④维生素C含量的计算。实验过程中测得数据如表： 编号 1 2 3 V(12标准溶液)/mL 22.30 19.99 20.01 根据以上数据计算，该药片中维生素C的质量分数为 (3)实际测得药片中维生素C含量比说明书中的含量要低，可能的原因是 (填字母)。 A.盛12标准溶液的滴定管未进行润洗 B.滴定过程中有少量锥形瓶内液体溅出 C.滴定前读数正确，滴定结束时俯视读数 D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 16.(14分)X、Y、Z、M、Q、R、L是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息 如表： 元素 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等 Z 原子半径在短周期元素中最大 M 逐级电离能(kJ·mol)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376 Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 L 基态原子核外有四个电子层，最外层只有一个电子，其它电子层均排满电子 回答下列问题： (1)X在元素周期表中的位置是 (2)基态Y原子的核外电子空间运动状态有 种。 (3)Y、Z、M、Q四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)， 基态M原子的价电子由3s23p'状态变为3s'3p2状态所得的原子光谱为 (填“发射” 或“吸收”)光谱。 (4)R元素可形成R+和R+,其中较稳定的是R”,原因是 ,实验室 常用」 溶液检验R·。 (5)硒(Se)是人体必需的微量元素，与Y同主族，则Sc的原子序数为 (6)基态L原子的价电子轨道表示式为 任元素周期表中该原子位于 区。 17.(15分)新能源车的动力来自以磷酸亚铁锂(LFP0,)为电极材料的锂离子电池。工业上 可用硫铁矿烧渣（主要成分为F,0,含少量Si02、AL,O,)作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图 所示。 韩城市高二化学期末试题A-6-(共8页) 扫描全能王创建 炭粉 草酸 (过量) 硫酸 氨水 双氧水磷酸 碳酸锂 (HC2O.) 铁矿粉碎烙烧→酸浸 烧渣 →滤液1→调pH →滤液2→沉铁→FePO,→煅烧+LiFePO, 沉淀 co 滤渣1 Al(OH) 滤液3 气体 已知：①常温下，K(NH·H20)=1.8×105; ②常温下，K(H2C,04)=6×10-2,K,(H,C20)=1.5×104。 回答下列问题： (1)“焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是 (2)“酸浸”时，酸浸条件对滤液1中F2*浓度的影响如图所示： 个滤液1中Fe“浓度」(g·L) 滤液1中Fe“浓度/(g·L) 40 60708090100 02030 硫酸浓度/% 没取温度/℃ 由图可知“酸浸”的最佳条件为 (3)“调pH”时： ①氨水与A+反应的离子方程式为 ②常温下，若氨水的浓度为2.0mol·L,则溶液中的c(OH)约为 mol·L'。 (4)“沉铁”时，加人双氧水的目的是 (5)草酸(H2C204)为二元弱酸： ①HC,0:一H+C,0子，该电离的平衡常数表达式为 ②常温下，往未知浓度的草酸溶液中逐滴加人NaOH溶液，当溶液中c(C,O?)=c(H,C,0) 时，c(H)= mol·L。 (6)联酸亚铁锂(UFaP0,)电港的总反应为4C,+4P0,莞薨LuRP0,+6C,充电 时，LiFePO4电极与电源 (填“正极”或“负极”)相连，该电极的反应式为 18.(15分)乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，乙烯的制备方法有多种。 回答下列问题： I.甲烷催化制乙烯 反应1：2CH(g)C2H2(g)+3H2(g)△H1=+376.4kJ·mol； 反应i:C,H,(g)+H2(g)C,H,(g)△H2=-174.4kJ·mol; 反应m:2CH,(g)C,H,(g)+2H2(g)△H,。 (1)△H3= kJ·molr。 韩城市高二化学期末试题A-7-(共8页) 扫描全能王创建 ● (2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量CH,(g)发生反应i、ⅱ，ⅲ，体系中含碳气体 (衡分压的对数随温度降低的变化曲线如图、曲线甲表示的物质为 (填化学式)。 1g9 C,H, 17251225725215T/℃ Ⅱ.二氧化碳加氢制乙树 反应①（主反应）：2C0,(g)+6H,(g)=C,H,(g)+4H,0(g)△H,<0: 反应②（副反应）：C0,(g)+H(g)一CO(g)+H,0g) △H2>0。 向密闭容器中通人2molC0:(g)和6m@lH(发生反应①、②，在不同压强下，C0,的平衡转 率随温度的变化如图。 85 第 70 6 10020030040050060700800900T/℃ (3)P1Pp,由小到大的顺序为 (4)P2压强下，650℃后C0,的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 (5)A点时，乙烯的选择性= 瓷品的第资的是-身周L的鞋形率为】 (持确到 1%)。该温度下，反应②的平衡常数K,= (填分数，用平衡分压代替平衡浓度计 1,分压=总压×物质的量分数)。 0 Ⅲ.电解法制乙烯 (6)我国科学家研究电解乙烷制备乙烯并取得爽诚，电解法条件温和、不易发生积碳、效率更 ,其原理如图所示。电极A为 (填“阴“或"阳")极，生成乙稀的电极反应式为 CH, CH+H,O 门电极A 电湖 固体电解质 (传逆0) 电极B 席 CO, co 韩城市高二化学期末试题A-8-(共8页) 扫描全能王创建