江苏省常州高级中学2024-2025学年高一上学期期末化学试卷

江苏省常州高级中学高一化学期末参考答案 （本卷方程式均 2分，化学式 1分，配平， 条件合 1分，不重复扣分） 1-5 ADBCA 6-10 CDADC 11-13 DCA 14. (14分） （ 1) CDI8 .4mol/L (2 分） ＠妇mt, (2分） @I001nL 容量瓶、玻璃棒 2分） (2) BCGEFDA (2 分） （3) 偏高 (2分） (4) 4FeS计1102兰旦2Fei03+8S02 (2分） 33 (2分） 15. (1) ＠反应后溶液的pH 与澄清石灰水中加蒸馆水的pH 相同 (2分） @Ca2+ + OH-+ HC03=CaCO斗＋H心（〉分） (2) Ca2++2 HC03 = CaCO沪H心＋CO汀 (2分） (3)＠浓硫酸 (2分） ＠将装置中空气排净 (2 分） 将反应生成的二氧化碳全部赶到干燥管中被碱石灰吸收 (2 分） 偏大 (2 分） @44.2% (2分） 16. (1) CDNa2S03+H2S04（浓）＝Na2SO叶S02j+H心 (2分） @S02+Br计2H心＝2 Br-+4H++ SOi- (2分） @2Na2SO叶2Ca(OH)计02=2CaSO计4NaOH (2 分） (2) pH 约为 4 (2分） 低温干燥 (2分，关键词：低温） (3) CDNa2S20汁02+H20=2NaHS04 (2分） ＠取少许样品与 一试管中，加入足量的盐酸进行溶解（1 分），再向溶液中加入 BaCh 溶液（1 分）， 若产生白色沉淀则说明已经变质，反之则未变质(1分）（共 3分） (4) S心： － 或 so� 一 会消耗[OJ C 1 分）， 导致与 CN 一 反应的[O]减少(1分）（共 2分） 17. (1) @MnO计4H++2c i- =Mn2++c1叶＋2H心 (2分） ＠除去氯气中的氯化氢 (2 分） ®> (2 分） ＠Ch+H心� HCI+HCIO (2 分） (2) ＠实验ii中， 下层溶液为黄绿色 (2分） ＠溶液仗酸碱性不同 (2分） (3) 溶液的酸性增强（1分），发生反应 8ClOi +8H+=6CI02t+c1汁＋4H心(1分）（共 2分） 扫描全能王 2025.1 江苏省常州高级中学 2024~2025学年第一学期高一年级期末质量调研 化学试卷 命题人：张丹丹 审卷人：王亚龙 2025.1 说明：1，选择题的答案请全部填涂在答卷纸上，其它题目的答案请填写在答卷纸上。 2.本卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32K-39Fe-56Ba-137 第卷选择题（共39分） 一、单项选择题：本题包括13小愿，每小题3分，共计39分。每小题只有，一个选项符合题意。 L.我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获1Ca原子，实现了对同位素1Ca 的灵敏检测。41Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10万年，是4℃ 的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A.1Ca的原子核内有21个中子 B.4lCa的半衰期长，说明1Ca难以失去电子 C.1Ca衰变一半所需的时间小于14℃衰变一半所需的时间 D.从Ca原子束流中直接俘获4Ca原子的过程属于化学变化 2.下列物质属于电解质且能导电的是 A.NazCO]溶液 B.石型 C.NH3 D.熔融的NaSO4 3.HS和S02可发生反应：2H2S+S02=3S+2H0。下列说法正确的是 A.HS的摩尔质量为34g B.硫原子结构示意图： C.该反应中S02发生氧化反应 D.氧化产物和还原产物的比例为：1：2 4.下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 ANa有强还原性，可用于高压钠灯 B.NaO2有漂白性，可用作供氯剂 C.NaCI0有强氧化性，可用作漂白剂 D.NaHCO:能与碱反应，可用作抗酸药 118 CS扫描全能王 亿人在用的扫描A 5.N%为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，2.8gC0和N2混合气体中含原子数为0.2N B.标准状况下，11.2LH0中所含分子数为0.5NA C.0.1 nol/LK2S04溶液中含有的K数为0A D.0.1 molCL2通入足量水中，所得溶液中HC10、C、Clo数目之和为0.2W% 阅读下列材料，回答68题 海洋是一个十分巨大的资源宝库。海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有N、Cl、 Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水为原料可制备氯气、氯化钠和溴等。海水资源的利用包括海 水淡化，海水晒盐，从海水中提取铁、钾、溴等化工产品。 6.实验室制取氯气的原理或装置能达到实验目的的是 浓HC MnO Na,CO, 浓H,S0, Ca(OH) 粉末 饱和溶液 溶液 甲 丙 A.用装置甲制备氯气 B.用装置乙除去C2中的HC气体 C.用装置丙干燥氯气 D.用装置丁吸收多余的氯气 .以海水为原料制备氯化钠和溴的流程如图。 →粗盐-一一产氯化钠 ① 海水 C 含溴 热空气欧出 →母液 →吸收液S0,→含溴 ② 溶液1 Na2CO3溶液吸 ④ 溶液IⅡ 下列说法正确的是 A.粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶可获得纯净氯化钠 B.过程②可以在碱性条件下进行 C.NaCO溶液与B反应的离子方程式：Brn+CO好=Br+BrO;+CO2↑ D.溶液I中Bn的浓度小于溶液Ⅱ 218 CS扫描全能王 1亿人在用的扫描Ap 8.利用饱和食盐水制备纯碱的工业流程如图： c01 物质X 饱和 沉淀池 煅烧炉 Na2CO3(s) 食盐水 下列说法不正确的是 NH母液 A.“沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量CO2,再通入NH B.从“母液”中可获得副产品NHC C.循环利用的物质X是C02 D.用AgNO,溶液和稀硝酸检验Na2C0,中是否含有NaCl 9.下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是 A.Ca0→Ca(OH)z→CaCl2-→CaC03 B.Na→Na2O2-→NaC05→NaOH C.Coz→NaHCO3→Naz2CO3+NaCl D.HC1o(ea)光照，C4,(g)Fe日ReC,间 10.为探究浓硫酸和木炭在加热条件下反应所得产物，进行如下实验。下列说法不正确的是 C和浓H,S0 反应产物 Ca(OH)2 溶液 丙 A.甲中固体变蓝可证明有水生成 B.乙中可盛装品红溶液 C.将丙中酸性高锰酸钾溶液替换成滴有酚酞的氢氧化钠溶液，不会影响实验检验结果 D.酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，丁中溶液变浑浊，可证明有二氧化碳生成 11.科学家发现某些生物酶体系可以促进H和e的转移（如a、b和c,能将海洋中的NO转化为 N进入大气层，反应过程如图所示。 NH H2O 下列说法正确的是 NO -NH A.过程I中NO发主氧化反应 4Ht+4eAⅢ B.a和b中转移电子的数目相等 8 酶2 酶1 酶3C C.过程I中参与反应的nQNO):nNH=1:4 NO N2 D.过程I→Π的总反应为NO5十N酶2H,O+t 3/8 CS扫描全能王 亿人在用的扫描A 12.下列实验操作、现象、结论均歪确的是 选项 实验操作 现象 结论 向铜和浓硫酸共热后的混合物中加 浓硫酸和铜在加热条件 溶液变蓝 适量水 下生成Cr2 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精 火焰呈黄色 该物质一定为钠盐 灯外焰灼烧 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：氧化铝铝 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定有C0好 体，将气体通入澄清石灰水中 13.BaTiO是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO. TiCl 酸 水 (NHC2O BaSO 过量碳粉 焙烧→没取→ 酸化 浓缩结晶 溶解 沉淀 热分解 +BaTiO, 过量氯化钙 co 滤渣 母液 滤液 “培烧”"后固体产物有BaCh易溶于水的BaS和徽溶于水的CaS;“沉淀"生成BaTiO(C2Oh。 下列说法正确的是 A.“焙烧”步骤中碳粉的主要作用做还原剂，将BaSO4还原 B.焙烧后的产物可以直接用酸浸取 C.“酸化”步骤选用的酸可以是稀硫酸 D.“热分解"生成粉状钛酸钡，产生的n(C02)(C0)=1:2 48 CS扫描全能王 1亿人■在用的扫描A如 第Ⅱ卷非选择题（共61分） 14.(14分)用质量分数为98%（密度为1.84g/mL)浓硫酸配制成浓度为4.6moL稀硫酸100mL. (1)该实验中浓疏酸的物质的量浓度为▲一，所需浓硫酸的体积为▲，用到的玻璃仪 器除烧杯、胶头滴管外，还需要▲。 (2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。 A,盖上瓶塞反复颠倒摇匀 B.用量简量取浓HSO4 C.稀释浓HSO4 D.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E,洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中 R.向容量瓶中加水至距离刻度线1~2cm处G.将溶液转入容量瓶 其操作正确的顺序依次为▲。 (3)量取时仰视读数将使最终所配浓度▲(“偏高”、“偏低”、“无影响门。 (4)工业上以黄铁矿（主要成分为FS)为原料来制备疏酸。 工业制硫酸。沸腾炉中煅烧黄铁矿发生反应的化学方程式为▲，当有60lS02生成时，转 移电子▲mol。 15.(16分)课外兴趣小组同学探究Na2C0,和NaHC03的性质，并测定混合物中NaHCO方含量。 实验一：Na2CO,和NaHC03与澄清石灰水反应的比较 查阅资料：可以用pH表示溶液酸碱性的强弱。常温下，pH<7,溶液为酸性：pH=7,溶液为中 性：pHD7,溶液为碱性。pH越小，c(OH)越小，溶液碱性越弱。 实验操作 实验数据 测量如下实验过程的pH变化 pH Na2CO3 -蒸馏水 0.05mo/L 0.05mo/L NazC03溶液 NaHCO3溶液 蒸馏水 10 NaHCO 0 0 10 加入试剂的体积/mL 10mL澄消石灰水 (1)①上述实验中，向澄清石灰水滴加N2C0溶液，OH未参与该反应的实验证据是▲一。 ②滴加NHCO,溶液pH变化与滴加Na2CO,溶液明显差异，结合离子方程式解释▲一 518 CS扫描全能王 亿人■在用的扫描Ap 实验二：NaCO和NaHCO,分别与CaCl溶液反应 实验方案 预测现象 预测依据 操作1：向2mLNa2CO,溶液中滴加1 Na2CO,溶液中的CO}浓度较大， 有白色沉淀 mL0.5 mol/L CaCl2溶液 能与CaCh发生反应 操作2：向2 mL NaHC0,溶液中滴加1 NaHCO,溶液中的CO好浓度很小， 无白色沉淀 mL0.5 molL CaC溶液 不能与CaC反应 (2)实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下， NaHCO,溶液与CaCh溶液反应的离子方程式为：▲一。 实验三：NaCO,和NaHCO,混合物（不考虑其他杂质）中NaHCO,质量分数的测定 弹喷夹 稀硫酸 石灰 碱石灰 N2 干燥管1 干燥管2 样品 b 实验装置如图所示。称取19.0g待测样品于锥形瓶中，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的 N2,然后关闭弹簧夹，接上总质量为200.0g的干燥管1，再接上干燥管2，打开分液漏斗的活 塞，滴加稀疏酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹， 再通入一段时间的N2,最后取下干燥管1，称得其质量为208.8g。 (3)①洗气瓶中盛放的液体是。▲一（填名称）。 ②第一次通入N2的目的是▲。第二次通入N2的目的是▲。如果没有进行第一次 通的操作，测量的结果将会▲一（填“偏大“偏小"或“不变”）。 ③汁算出混合物中NaHCO,的质量分数为▲%（保留1位小数）。 16.(17分)SO2、NaS0、NaS0s(焦亚疏酸钠)中都含有+4价的S,具有还原性。 (1)S02、Na2S03是实验室常用试剂。 ①实验室用Na2S0;固体与70%硫酸制备S02,该反应的化学方程式为_▲_ ②往B2水溶液中通入SO2,溴水褪色，反应的离子方程式为▲一。 ③S02的资源化利用。 查阅资料：$O2尾气可用如图的双碱脱硫法处理。写出过程肛的化学反应方程式▲一。 CS扫描全能王 亿人■在用的扫描A NaOH S02 CaSO 过程I 过程Ⅱ Na SO Ca(OH)2、02 (2)焦亚硫酸钠N2SO)是常用的抗氧化剂，易吸潮变质且受热易分解。 实验室中可通过NaHSO3的过饱和溶液经冷却结晶制得，2 NaHSO,=NaS2Os+HO。 已知：水溶液中HSO,、SO}、HSO的物质的量分数随pH变化分布如图所示。 请补充完整制取Na2S2Os固体的实验步骤： 打开磁力搅拌器，将装有N2C0,过饱和溶液的锥形瓶至于40℃水浴中，向锥形瓶中持续通入S02 至▲时，停止通入气体。将溶液冷却结晶，过滤，用$02饱和溶液洗涤固体，▲_得 到NaS205固体。 100 HSO 40 H,SO 20 2 4 810 (3)长期放置的Na2SzO5固体会部分变质为NaHSO4. ①Na2SzO5固体变质的化学方程式为▲。 ②请设计检验N2S2O5样品是否变质的实验方案：▲。 (已知Na2SzO5、Na2S03分别与稀盐酸反应得到的产物相同) 100 (4)焦亚硫酸钠QNa2S2O)空气法处理含氰废水的部分机理如下， 其中[O]代表活性氧原子，具有强氧化性： 96 S20号+H0=2s0g+2H*、 94 03+02=S0+[0] 24 4567 CN+[O]=CNO。 NaS,0,初始浓度gL心 其他条件相同时，废水中氰化物去除率随N2SzO5初始浓度的变化如图所示。当Na2S2Os初始浓度 大于6gL时，总氰化物去除率下降的原因可能是▲一。 17.(14分)二氧化氯(C102)具体以强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯 酸钠NaCIO2.)为原料制备二氧化氯(CIO2)并探究其性质。 资料：i.CIOz为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCL4:Ch易溶于CC4中，溶液呈黄绿色。 i.CCL4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 7/8 CS扫描全能王 3亿人■在用的扫描Ap ⅲ.NaCIO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaC1O2易发生下列反应： 8Clo5+8H'=6C1O2t+C2t+4H20. 【实验一：制备CIO】进行如下图所示实验，过程中持续通入八2使C中生成的C1O2逸出。 浓盐酸 收突和 用气处理 弹簧 饱和 NaCl NaClO CCL 溶液 溶液 B C 0 (1)①A为C2发生装置（夹持和加热装置己略）。A中反应的离子方程式为▲· ②装置B中饱和NaCI溶液的作用是_▲一。 ③装置C中制备C1O2反应为：Cl+2 NaClO2=2NaC1+2C1O2,由此得到此条件下的氧化 性：C2▲_C1O2(填>”或<。 ④装置C中C还能发生的反应为▲（用化学方程式表示）。 随着装置A中的C持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持 无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Ch进入D中。 【实验二：探究CO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的C1O2,进行下表所示实验。 将CIO2通入NaC溶液，溶液变为黄绿色、加入少量CCL4振荡，静置后溶液 实验i 分层，出层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 将CIO2通入HC溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCL4振荡，静置。溶液分 实验i 层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 (2)①实验二中，证明C102能氧化C1产生C2的现象是 ②由实验一、实验二得到的Ch和C1O2氧化性强弱关系相反，可能的原因是▲一· 【实验反思】 (3)甲同学从实验二推论实验一的装置D中C的来源：实验进行一段时间后，装置C中的C1O2 氧化CI,产生的Ch2进入装置D。乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源I:部分Ch未与C中NaC1Oz反应就进入了装置D。 来源2：C2通入装置C中一段时间后，▲，生成的C进入了装置D。 818 CS扫描全能王 亿人在用的扫描A