精品解析：云南省大理白族自治州大理市下关第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题

2024-2025学年高一年级上学期期中考 化学试卷 满分：100分 用时：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 I- 127 一、选择题(本大题共包括21小题，每小题2分，共42分，每个小题只有一个正确选项。) 1. 2023年9月23日第19届亚运会在杭州盛大开幕！开幕式上主火炬首次使用废碳再生的绿色燃料甲醇,从物质类别来看，关于甲醇说法正确的是 A. 属于有机物 B. 属于碱 C. 属于氧化物 D. 属于混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲醇(CH3OH)属于有机物，A正确； B．电离出的阴离子全为OH-的化合物为碱，但甲醇(CH3OH)属于非电解质，不能电离出OH-，则不属于碱，B错误； C．氧化物是指由氧元素和另一种元素组成的化合物，只含两种元素，但甲醇(CH3OH)含有碳、氢、氧3种元素，不属于氧化物，C错误； D．甲醇(CH3OH)属于纯净物，不属于混合物，D错误；  故选A。 2. 下列仪器与名称对应且书写正确的是 A．三脚架 B．钳锅 C．长颈漏斗 D．圆底烧瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】由题干图示实验仪器可知，A为泥三角，B为坩埚，C为分液漏斗，D为圆底烧瓶，故答案为：D。 3. 下列物质中，不能用单质间发生反应直接制得的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. Na2O2 D. HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuCl2可以通过Cu与Cl2加热直接制得，A可以； B．Fe与Cl2加热得到FeCl3，B不可以； C．Na2O2可以通过Na与O2加热直接制得，C可以； D．HCl可以通过H2与Cl2点燃直接制得，D可以； 综上所述，选B。 4. 下列微粒中，从氧化还原的角度看，只具有氧化性的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ③⑤ B. ③⑥ C. ①② D. ④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①的化合价为+2价，既可以升高为+3价，又可以降低为0价，既有氧化性，又有还原性，①与题意不符； ②中的S的化合价为+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，既有氧化性，又有还原性，②与题意不符； ③的化合价为+1价，只能降低，只有氧化性，③符合题意； ④的化合价为-1价，只能升高，只有还原性，④与题意不符； ⑤的化合价为+1价，只能降低，只有氧化性，⑤符合题意； ⑥的化合价为0价，只能升高，只有还原性，⑥与题意不符； 故选A。 5. 下列关于钠及其化合物的说法，正确的是 A. 钠元素在自然界中既有游离态又有化合态 B. 向碳酸钠、碳酸氢钠固体中分别加少量水，前者结块并放热，后者部分溶解并吸热 C. 除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重 D. 等质量的钠与氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子后者更多 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠元素在自然界只有化合态，故A错误； B．碳酸钠溶于水放出热量，碳酸氢钠溶于水吸收热量，故B正确； C．除去NaHCO3固体中的Na2CO3，将固体加热会使NaHCO3分解，故C错误； D．等质量的钠，无论生成氧化钠还是过氧化钠，都变成+l价的钠离子，所失去的电子数相等，故D错误； 答案选B。 6. 下列有关氧化还原反应的说法中正确的是 A. 失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强 B. 在化学反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 C. 已知氧化性强弱的顺序为，则溶液中可发生： D. 含某元素最低价态的微粒一定具有强还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，氧化性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，故A错误； B．金属元素在化合物中只有正价，非金属单质元素的化合价可正可负，在氧化还原反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质能作氧化也能作还原剂，故B错误； C．氧化性强弱的顺序为，反应符合氧化剂氧化性强于氧化产物，故可以发生，故C正确； D．最低价态的微粒不一定容易失去电子，所以不一定具有强还原性，故D错误； 答案选C。 7. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A. Mg燃烧不能用CO2灭火，故燃烧也不能用CO2灭火 B. Al在O2中燃烧生成Al2O3，故在O2中燃烧生成Na2O C. CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 D. Fe投入CuSO4溶液中可以置换出铜单质，故投入CuSO4溶液中也可以置换出铜单质 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于钠比镁活泼，镁能与CO2反应，则钠也能与CO2反应，Mg燃烧不能用CO2灭火，故Na燃烧也不能用CO2灭火，A正确； B．在O2中燃烧生成Na2O2，B错误； C．二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有强氧化性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，C错误； D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，D错误； 故选A。 8. 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 使酚酞变红的溶液中： B. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液： C. 澄清透明溶液： D. 常温下，pH<7的溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下使酚酞变红的溶液含有大量的OH-，铝离子和氢氧根离子能反应，不能大量共存，故A不符合题意； B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液为碱性，碱性条件下：相互不反应，能大量共存，故B符合题意； C．铜离子和碳酸根离子反应生成沉淀，不能大量共存，故C不符合题意； D．常温下，pH<7的溶液为酸性，酸性溶液中氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，且碳酸氢根离子和铁离子也反应生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 故选B。 9. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是 A. 分别加入同浓度的盐酸，看气泡产生的快慢 B. 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊 C. 分别取样溶于水，再滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D. 分别取样溶于水得到K2CO3溶液和NaHCO3溶液，再做焰色试验，观察火焰的颜色 【答案】C 【解析】 【详解】A．分别加入稀盐酸中都产生二氧化碳，NaHCO3产生气泡的速度快，可以鉴别，故A可行； B．NaHCO3不稳定，受热易分解生成二氧化碳，将二氧化碳通入澄清石灰水中能生成白色沉淀，但K2CO3较稳定，受热不易分解，所以通入澄清石灰水没有白色沉淀生成，其现象不同，可以鉴别，故B可行； C．分别取样溶于水，再滴加Ca(OH)2溶液，二者都有碳酸钙白色沉淀生成，所以现象相同，无法鉴别，故C不可行； D．焰色反应时，钾元素通过蓝色钴玻璃观察显紫色，钠元素显黄色，可以鉴别，故D可行； 答案选C。 10. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B. 检验钠与水反应的产物之一 C. 除氯气中的氯化氢气体 D. 测新制氯水的pH值 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3稳定，受热不分解，在使用套管进行实验时，把稳定性强Na2CO3的放在温度较高的外管，把稳定性差的NaHCO3放在温度较低的内管，可以根据澄清石灰水变浑浊情况判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，A正确； B．钠与水反应产生NaOH、H2，氢气燃烧生成淡蓝色火焰，但淡蓝色的可燃气体还有CO等，不能达到实验目的，B错误； C．Cl2及含有的杂质HCl气体都与NaOH在溶液中发生反应，不能达到除杂净化的目的，C错误； D．氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将pH试纸氧化变为无色，因此不能使用pH试纸测新制氯水的pH 值，D错误； 答案选A。 11. 已知可利用反应来检测输氯管道是否泄漏，下列说法正确的是 A. 该反应中发生氧化反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 被氧化的与被还原的的个数之比为2∶3 D. 每当有1个参加反应，转移6个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl元素化合价从0价降为-1价，Cl2发生还原反应，N元素化合价从-3价升高至0价，NH3发生氧化反应，A错误； B．氨气中N元素化合价升高，为还原剂，不是氧化剂，B错误； C．8分子氨气中的2分子氨气中氮化合价升高被氧化，3分子氯气都被还原，则被氧化的与被还原的的个数之比为2∶3，C正确； D．结合C分析，每当有1个被氧化，转移3个电子，D错误； 故选C。 12. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 将Cl2通入冷的石灰乳溶液中制取漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O C. 氧化钠跟稀硫酸反应： D. 溶液中滴加少量的溶液：HCO+OH-=CO+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆，反应为，A错误； B．石灰乳为浊液，氢氧化钙不能拆，反应为，B错误； C．氧化钠为金属氧化物，不能拆，反应为，C错误； D．溶液中滴加少量的溶液反应生成碳酸铵和水，D正确； 故选D。 13. 数字化实验将传感器、数据采集和计算机依次连接起来，采集实验过程中各种物理量(pH、温度、浓度、压强、电导率等)变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。如图是用强光照射新制氯水获得的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量与图像不相符的是 A. 溶液的pH值 B. 瓶中氧气的体积 C. 溶液中氯离子的数目 D. 溶液的电导率(导电能力) 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2溶于水发生反应：，HClO是弱酸，不稳定，光照时HClO分解产生HCl、O2：使溶液中c(H+)增大，溶液的酸性增强，pH变小，因此图像与反应事实不吻合，A错误； B．HClO是弱酸，不稳定，光照时HClO分解产生HCl、O2，使瓶中氧气的体积随时间的延长而增大，B正确； C．HClO分解产生HCl，使溶液中c(Cl-)增大，C正确； D．当光照射时次氯酸发生分解反应，弱酸变为强酸，溶液中自由移动的离子浓度增大，故溶液的电导率(导电能力)增大，D正确； 故选A。 14. 在120℃的条件下，将质量为5.6g的CO与1.6g的H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后将产生的气体通过足量的Na2O2固体中充分反应，反应后固体增加的质量为 A. 4.5 g B. 7.2g C. 9.3g D. 无法计算 【答案】B 【解析】 【详解】CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量；故质量为5.6g的CO与1.6g的H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体质量增加应为CO和H2的质量之和，即固体增重为5.6g+1.6g=7.2g；答案选B。 15. 如图所示装置中，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，乙中紫色鲜花褪色；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，乙中紫色鲜花无变化，则甲瓶中所盛的试剂可能是 ①浓硫酸②2溶液③饱和NaCl溶液④浓2溶液 A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，乙中紫色鲜花无变化，由于鲜花本身有水分，所以说明氯气被甲瓶中的溶液吸收而非仅仅干燥，则甲瓶中所盛的试剂可能是②碱性的 Ba(OH)2溶液及④具有还原性的浓 FeCl2溶液，分别和氯气反应，鲜花可能不变颜色，①浓硫酸和 ③饱和NaCl溶液根本不会吸收氯气，鲜花仍然变色，综上所述B符合； 故答案为：B。 16. 已知氧化还原反应： ①Fe2++Zn=Fe+Zn2+　 ②Cu2++Fe=Fe2++Cu　 ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 下列说法不正确的是 A. 氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B. 还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ C. Fe3+不能与Zn反应 D. Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+； 【详解】A. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故A项正确； B. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+，故B项正确； C. 由分析可知，氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，则反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+可以发生，故C项错误； D. ②Fe+Cu2+=Fe2++Cu中，Fe发生氧化反应，Fe2+为氧化产物，③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，Fe3+发生还原反应，Fe2+为还原产物，故D项正确； 故本题选C。 17. 为除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所采用的相应除杂质方案中，不合理的是 A. 溶液()加入适量NaOH溶液 B. 粉末()将混合物在氧气中加热 C. (CO)向混合气体中通入足量O2并点燃 D. 溶液()加入适量的稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入适量NaOH溶液和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，能除去杂质，A正确； B．将混合物在氧气中加热，氧化钠和氧气反应转化为Na2O2，B正确； C．向混合气体中通入足量O2并点燃，会引入新的杂质氧气，不能达到目的，C错误； D．加入适量的稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠和水，能除去杂质，D正确； 故选C。 18. 某同学向含有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入新制氯水，当氯水滴加到一定量时，溶液的红色褪去，该同学设计相关实验探究溶液褪色的原因： 猜测1 氯水中含有H+，与氢氧化钠发生反应，使溶液红色褪去 猜测2 氯水中含有的HClO具有漂白作用，使溶液红色褪去 下列有关说法不正确的是 A. 新制氯水中含有三种分子、四种离子 B. 新制氯水呈现浅黄色的原因是含有氯分子 C. 向已褪色的溶液中继续加入NaOH溶液至过量，若溶液恢复红色，则猜想2正确 D. 若该同学将新制氯水换成久置氯水也会使溶液红色褪去，则猜想1正确 【答案】C 【解析】 【分析】部分氯气和水反应生成HCl和弱酸次氯酸，HCl水溶液中电离出氢离子和氯离子，次氯酸部分电离出氢离子和次氯酸根离子，水也会部分电离出氢离子、氢氧根离子；则新制氯水中含有三种分子（水分子、氯气分子、次氯酸分子）、四种离子（氢离子、氢氧根离子、次氯酸根离子、氯离子）； 【详解】A．由分析，新制氯水中含有三种分子、四种离子，A正确； B．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有氯气分子，B正确； C．往已褪色的溶液中连续滴加 NaOH溶液至过量，溶液显碱性，若现象为溶液变为红色，溶液褪色是由于氯水中的盐酸和次氯酸中和了NaOH所致；若溶液仍然呈无色，说明溶液褪色是由于次氯酸的漂白性所致，C错误； D．久置氯水中次氯酸分解为HCl和氧气，将新制氯水换成久置氯水也会使溶液红色褪去，说明溶液褪色是由于氯水中氢离子中和了NaOH所致，则猜想1正确，D正确； 故选C。 19. 如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 中的少量杂质可将气体通入饱和溶液除去 可与反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰为黄色 该溶液一定是钠盐的溶液 Ⅰ对，Ⅱ对，有 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 能与和反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的少量杂质可将气体通入饱和溶液除去，可与反应，陈述Ⅰ错误，Ⅱ正确，二者无因果关系，A错误； B．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰为黄色，可以为钠盐，也可以为氢氧化钠，陈述Ⅱ错误，B错误； C．钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，Ⅰ对，Ⅱ对，二者无因果关系，C错误； D．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ正确，且有因果关系，D正确； 故选D。 20. 某溶液中含有、、、Cl-、Na+等5种离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子数目基本保持不变的是 A. Na+ B. SO C. CO D. Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】向溶液中加入足量的Na2O2固体，过氧化钠会和水反应生成氢氧化钠和氧气，据此解答。 【详解】A．生成氢氧化钠，钠离子增加，故A错误； B．过氧化钠具有强氧化性，会将亚硫酸根氧化成硫酸根离子，故B错误； C．氢氧化钠会和碳酸氢根离子反应，生成碳酸根离子和水，故C错误； D．氯离子不会发生变化，故D正确； 答案选D。 21. 工业上常用碱性溶液吸收工业废气中的，为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，其中的催化过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 过程1中氧化剂是，还原剂是Ni2O3 B. 过程2中的还原产物为Ni2O3和Cl− C. 碱性溶液吸收的离子方程式是： D. 此催化过程的离子反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】用碱性溶液吸收工业废气中的，发生的反应为，根据图示，过程1的离子方程式是：ClO−＋Ni2O3＝Cl−＋2NiO2；过程2中，ClO−的Cl被还原得到Cl−，ClO−的O被氧化得到O原子，ClO−即是氧化剂也是还原剂，NiO2的Ni从＋4价被还原得到Ni2O3的＋3价，NiO2作氧化剂，据此分析解题。 【详解】A．过程1中中Cl的化合价降低，是氧化剂，Ni2O3中Ni的化合价升高，是还原剂，故A正确； B．根据分析，过程2中，ClO−的Cl被还原得到Cl−，NiO2的Ni从＋4价被还原得到Ni2O3的＋3价，则还原产物为Ni2O3和Cl-，故B正确； C．碱性溶液吸收的离子方程式是：，故C错误； D．根据图示全过程，此催化过程的离子反应为：，故D正确； 答案选C。 二、(本大题共包括4小题，满分58分。) 22. I．用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为___________，Y代表的物质类别是___________。 （2）上述9种物质中属于电解质的有___________(填序号)。 （3）物质②___________(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物，写出②与CO2反应的化学方程式___________。 Ⅱ．有一包白色固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的几种物质组成，取样品进行如下实验(假设下列过程中，能反应的物质之间恰好完全反应)： （4）分离操作①要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （5）固体粉末中一定不存在的物质是(填化学式，下同)___________；一定存在的物质是___________。 （6）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论___________。 【答案】（1） ①. 树状分类法 ②. 非电解质 （2）①②⑤⑨ （3） ①. 属于 ②. （4）漏斗 （5） ①. ②. 、、 （6）用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入酸化，再滴入溶液。若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含 【解析】 【分析】一包白色固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的几种物质组成，取样品进行如下实验，加入水得到无色溶液和白色沉淀，则不含硫酸铜，沉淀加入稀盐酸，部分溶解生成气体，则沉淀为碳酸钙和硫酸钡，则原物质含有碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡；不确定是否含有氯化钾。 【小问1详解】 由图可知，题给分类方法为树状分类法，纯净物分为单质和化合物，则X为单质，按一定条件下能否导电可将化合物分为电解质和非电解质，则Y为非电解质。 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、盐、水和多数的金属氧化物，则属于电解质的是①②⑤⑨； 【小问3详解】 碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；氧化钙为碱性氧化物，氧化钙和酸性氧化物二氧化碳生成碳酸钙：； 【小问4详解】 分离操作①为分离固液操作，为过滤，要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问5详解】 由分析，固体粉末中一定不存在的物质是CuSO4；一定存在的物质是、、； 【小问6详解】 氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀；故进一步确定混合物的组成，实验设计为：用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入酸化，再滴入溶液，若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含。 23. 如下图为氯及其化合物的“价类”二维图，请正确回答下列问题。 （1）二维图缺失的类别A为___________，物质B在水溶液中的电离方程式：___________。 （2）写出次氯酸见光分解的化学方程式___________。 （3）已知下面三个方法都可以用来制氯气： I． II．KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O III．KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平) 根据以上三个反应，回答下列有关问题： ①根据反应I、II可知，氧化性顺序为：KClO3 ___________ O2(填“>”或者“<”)； ②反应II中浓盐酸的作用是___________，该反应中氧化产物与还原产物的质量比为___________； ③反应II的离子方程式为___________； ④配平化学方程式III：___________。 ___________KMnO4+___________HCl(浓)=___________KCl+___________MnCl2+___________Cl2↑+___________H2O 【答案】（1） ①. 单质 ②. （2） （3） ①. ②. 酸性、还原性 ③. 5：1 ④. ⑤. 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 【解析】 【分析】图为氯及其化合物的“价类”二维图，根据氯气，可知二维图类别A为单质，物质B为次氯酸，据此回答。 【小问1详解】 次氯酸在水溶液中的电离方程式； 【小问2详解】 次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 ①根据反应I、II反应条件可知，KClO3只需要浓盐酸即可，O2制氯气需要加热和催化剂，所以氧化性顺序KClO3>O2； ②反应II KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O中浓盐酸一部分氯化合价升高，被氧化，一部分没变化，所以作用是酸性、还原性，该反应中5个HCl被氧化，KClO3被还原，氧化产物与还原产物的质量比为5：1； ③根据离子式的书写规则，得反应II的离子方程式为； ④根据配平原则，可得化学方程式III为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 24. 已知A为一种活泼金属，D为淡黄色粉末，E和F是两种含该金属的盐，其中F可用作膨松剂。各物质的转化关系如图所示，请回答下列问题： （1）将金属A投入FeCl3溶液中观察到的现象是___________。 a．金属A浮在液面上四处游动，迅速熔化成一个小球 b．析出大量黑色固体 c．剧烈反应，发出嘶嘶的响声 d．有红褐色沉淀生成 （2）按要求写出下列反应的方程式： A→C的离子方程式：___________；E→F的化学方程式：___________。 （3）某化学兴趣小组的同学为测定物质E和的混合物中E的质量分数，进行了如下图实验。 取一定质量(xg)的样品，用上图示装置测定的质量，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的，然后关闭弹簧夹，接上总质量为mg的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的然后取下干燥管称得其质量为ng。 ①洗气瓶b中盛放的液体是___________(填物质名称)。 ②如果没有第一次通入，那么测量的结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，第二次通入的作用是___________。 ③该实验设计不足之处___________。 ④用此方法改进后测定物质E的质量分数为___________(用含有x、m、n的式子表示)。 【答案】（1）acd （2） ①. ②. （3） ①. 浓硫酸 ②. 偏大 ③. 将反应生成的二氧化碳赶到干燥管中被碱石灰完全吸收 ④. 干燥管a后面少接一个碱石灰干燥管 ⑤. 53(n-m)/22x×100% 【解析】 【分析】A为一种活泼金属，D为淡黄色粉末，推测D为过氧化钠，A为钠，E和F是两种含该金属的盐，其中F可用作膨松剂，E为碳酸钠，F为碳酸氢钠；碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳，用浓硫酸干燥二氧化碳，最后用碱石灰吸收二氧化碳，根据二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量，进而计算样品中的质量分数；据此作答。 【小问1详解】 a．金属钠和水反应，浮在液面上四处游动，迅速熔化成一个小球，正确； b．不会析出大量黑色固体，会生成红褐色沉淀，错误； c．金属钠和水反应，剧烈反应，发出嘶嘶的响声，生成氢气，正确； d．金属钠和水反应，生成氢氧化钠和氯化铁反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀，正确； acd当选； 【小问2详解】 钠和水反应生成氢氧化钠和水的离子方程式：，碳酸钠生成碳酸氢钠的化学方程式：； 【小问3详解】 ①碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳，根据碱石灰吸收二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量，所以洗气瓶b中盛放干燥剂，该液体是浓硫酸，干燥二氧化碳； ②如果没有进行第一次通操作，空气中的二氧化碳会被碱石灰吸收，则二氧化碳质量偏大，测得碳酸钠质量偏大，测量的结果将会偏大，第二次通入的目的是将反应生成的二氧化碳全部赶到干燥管中被碱石灰吸收； ③该实验设计该实验装置的不足之处，碱石灰有可能吸收空气中的二氧化碳、水蒸气，干燥管a后面少接一个碱石灰干燥管； ④用此方法改进后测定物质E的质量分数，可知(n-m)g为二氧化碳的质量，物质的量为，根据，得碳酸钠的物质的量为，质量为，质量分数为。 25. NaCl是一种重要的化工原料，可以从海水中提取，并用于制备多种物质，流程图如图所示： 回答下列问题： （1）过程①主要是粗盐的提纯，加入药品及操作顺序不正确的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （2）过程④⑤中可循环利用的物质是___________。 （3）过程⑤反应的化学方程式为___________。 （4）过程⑥产生的NaClO是一种常用的消毒剂和漂白剂，某实验小组设计如下实验制备NaClO溶液、测定其含量。制备NaClO的装置如下图所示。 a．装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为___________，写出A中反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移情况：___________；装置B的作用是___________。 b．有同学提出四点意见：①装置A不需要加热；②装置C没有必要；③装置D后再连一个装置装碱石灰做尾气处理；④把装置D中冰水换成沸腾的热水以加快反应速率。合理的意见是___________(填序号)。 c．写出装置D中反应的离子方程式为___________。 d．漂白液中NaClO含量测定：取50mL制得的漂白液样品于锥形瓶中，加过量KI溶液，发生反应NaClO+2KI+H2SO4=NaCl+I2+H2O+K2SO4；再用Na2S2O3去测定生成I2的质量为10.16g，则漂白液中NaClO的含量为___________g/L。 【答案】（1）CD （2） （3） （4） ①. 分液漏斗 ②. ③. 除去中的 ④. ②③ ⑤. ⑥. 59.6 【解析】 【分析】加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去钙离子和过量的钡离子，故碳酸钠必需在氯化钡溶液之后加入；过滤分离出滤液，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去， 得到氯化钠溶液。 饱和食盐水加入氨气、二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳能循环利用；电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，氢气和氯气合成HCl，氢氧化钠吸收氯气生成次氯酸钠； A中二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，B饱和食盐水除去氯化氢气体，氯气和氢氧化钠溶液制取次氯酸钠，实验中缺少尾气处理装置； 【小问1详解】 由分析，碳酸钠必需在氯化钡溶液之后加入，过滤除去沉淀，分离出滤液然后加入稀盐酸，故加入药品及操作顺序不正确的是CD； 【小问2详解】 碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳能循环利用，故过程④⑤中可循环利用的物质是二氧化碳； 【小问3详解】 碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和二氧化碳、水，； 【小问4详解】 a．装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，反应中锰得到电子化合价降低得到氯化锰，HCl中部分氯失去电子化合价升高得到氯气，双线桥表示为；装置B的作用是除去氯气中挥发的氯化氢气体。 b．①装置A不需要加热，不能生成氯气，错误；②氯气会和氢氧化钠溶液反应，故装置C没有必要，正确；③氯气有毒，可以在装置D后再连一个装置装碱石灰做尾气处理，正确；④温度升高，氯气和氢氧化钠反应生成氯酸钠，不能把装置D中冰水换成沸腾的热水，错误； 故选②③。 c．装置D中氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为。 d． 50mL制得的漂白液样品于锥形瓶中，加过量KI溶液，发生反应NaClO+2KI+H2SO4=NaCl+I2+H2O+K2SO4；再用Na2S2O3去测定生成I2的质量为10.16g，则漂白液中NaClO的含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高一年级上学期期中考 化学试卷 满分：100分 用时：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 I- 127 一、选择题(本大题共包括21小题，每小题2分，共42分，每个小题只有一个正确选项。) 1. 2023年9月23日第19届亚运会在杭州盛大开幕！开幕式上主火炬首次使用废碳再生的绿色燃料甲醇,从物质类别来看，关于甲醇说法正确的是 A. 属于有机物 B. 属于碱 C. 属于氧化物 D. 属于混合物 2. 下列仪器与名称对应且书写正确的是 A．三脚架 B．钳锅 C．长颈漏斗 D．圆底烧瓶 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质中，不能用单质间发生反应直接制得的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. Na2O2 D. HCl 4. 下列微粒中，从氧化还原的角度看，只具有氧化性的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ③⑤ B. ③⑥ C. ①② D. ④⑥ 5. 下列关于钠及其化合物的说法，正确的是 A. 钠元素在自然界中既有游离态又有化合态 B. 向碳酸钠、碳酸氢钠固体中分别加少量水，前者结块并放热，后者部分溶解并吸热 C. 除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重 D. 等质量的钠与氧气反应分别生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子后者更多 6. 下列有关氧化还原反应的说法中正确的是 A. 失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强 B. 在化学反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 C. 已知氧化性强弱的顺序为，则溶液中可发生： D. 含某元素最低价态的微粒一定具有强还原性 7. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A. Mg燃烧不能用CO2灭火，故燃烧也不能用CO2灭火 B. Al在O2中燃烧生成Al2O3，故在O2中燃烧生成Na2O C. CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 D. Fe投入CuSO4溶液中可以置换出铜单质，故投入CuSO4溶液中也可以置换出铜单质 8. 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 使酚酞变红的溶液中： B. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液： C. 澄清透明溶液： D. 常温下，pH<7的溶液： 9. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是 A. 分别加入同浓度的盐酸，看气泡产生的快慢 B. 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊 C. 分别取样溶于水，再滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D. 分别取样溶于水得到K2CO3溶液和NaHCO3溶液，再做焰色试验，观察火焰的颜色 10. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B. 检验钠与水反应的产物之一 C. 除氯气中的氯化氢气体 D. 测新制氯水的pH值 11. 已知可利用反应来检测输氯管道是否泄漏，下列说法正确的是 A. 该反应中发生氧化反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 被氧化的与被还原的的个数之比为2∶3 D. 每当有1个参加反应，转移6个电子 12. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 将Cl2通入冷的石灰乳溶液中制取漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O C. 氧化钠跟稀硫酸反应： D. 溶液中滴加少量的溶液：HCO+OH-=CO+H2O 13. 数字化实验将传感器、数据采集和计算机依次连接起来，采集实验过程中各种物理量(pH、温度、浓度、压强、电导率等)变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。如图是用强光照射新制氯水获得的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量与图像不相符的是 A. 溶液的pH值 B. 瓶中氧气的体积 C. 溶液中氯离子的数目 D. 溶液的电导率(导电能力) 14. 在120℃的条件下，将质量为5.6g的CO与1.6g的H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后将产生的气体通过足量的Na2O2固体中充分反应，反应后固体增加的质量为 A. 4.5 g B. 7.2g C. 9.3g D. 无法计算 15. 如图所示装置中，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，乙中紫色鲜花褪色；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，乙中紫色鲜花无变化，则甲瓶中所盛的试剂可能是 ①浓硫酸②2溶液③饱和NaCl溶液④浓2溶液 A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④ 16. 已知氧化还原反应： ①Fe2++Zn=Fe+Zn2+　 ②Cu2++Fe=Fe2++Cu　 ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 下列说法不正确的是 A. 氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B. 还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ C. Fe3+不能与Zn反应 D. Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 17. 为除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所采用的相应除杂质方案中，不合理的是 A. 溶液()加入适量NaOH溶液 B. 粉末()将混合物在氧气中加热 C. (CO)向混合气体中通入足量O2并点燃 D. 溶液()加入适量的稀硫酸 18. 某同学向含有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入新制氯水，当氯水滴加到一定量时，溶液的红色褪去，该同学设计相关实验探究溶液褪色的原因： 猜测1 氯水中含有H+，与氢氧化钠发生反应，使溶液红色褪去 猜测2 氯水中含有的HClO具有漂白作用，使溶液红色褪去 下列有关说法不正确的是 A. 新制氯水中含有三种分子、四种离子 B. 新制氯水呈现浅黄色的原因是含有氯分子 C. 向已褪色的溶液中继续加入NaOH溶液至过量，若溶液恢复红色，则猜想2正确 D. 若该同学将新制氯水换成久置氯水也会使溶液红色褪去，则猜想1正确 19. 如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 中的少量杂质可将气体通入饱和溶液除去 可与反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰为黄色 该溶液一定是钠盐的溶液 Ⅰ对，Ⅱ对，有 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 能与和反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 20. 某溶液中含有、、、Cl-、Na+等5种离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子数目基本保持不变的是 A. Na+ B. SO C. CO D. Cl- 21. 工业上常用碱性溶液吸收工业废气中的，为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，其中的催化过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 过程1中氧化剂是，还原剂是Ni2O3 B. 过程2中的还原产物为Ni2O3和Cl− C. 碱性溶液吸收的离子方程式是： D. 此催化过程的离子反应为： 二、(本大题共包括4小题，满分58分。) 22. I．用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为___________，Y代表的物质类别是___________。 （2）上述9种物质中属于电解质的有___________(填序号)。 （3）物质②___________(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物，写出②与CO2反应的化学方程式___________。 Ⅱ．有一包白色固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的几种物质组成，取样品进行如下实验(假设下列过程中，能反应的物质之间恰好完全反应)： （4）分离操作①要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （5）固体粉末中一定不存在的物质是(填化学式，下同)___________；一定存在的物质是___________。 （6）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论___________。 23. 如下图为氯及其化合物的“价类”二维图，请正确回答下列问题。 （1）二维图缺失的类别A为___________，物质B在水溶液中的电离方程式：___________。 （2）写出次氯酸见光分解的化学方程式___________。 （3）已知下面三个方法都可以用来制氯气： I． II．KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O III．KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平) 根据以上三个反应，回答下列有关问题： ①根据反应I、II可知，氧化性顺序为：KClO3 ___________ O2(填“>”或者“<”)； ②反应II中浓盐酸的作用是___________，该反应中氧化产物与还原产物的质量比为___________； ③反应II的离子方程式为___________； ④配平化学方程式III：___________。 ___________KMnO4+___________HCl(浓)=___________KCl+___________MnCl2+___________Cl2↑+___________H2O 24. 已知A为一种活泼金属，D为淡黄色粉末，E和F是两种含该金属的盐，其中F可用作膨松剂。各物质的转化关系如图所示，请回答下列问题： （1）将金属A投入FeCl3溶液中观察到的现象是___________。 a．金属A浮在液面上四处游动，迅速熔化成一个小球 b．析出大量黑色固体 c．剧烈反应，发出嘶嘶的响声 d．有红褐色沉淀生成 （2）按要求写出下列反应的方程式： A→C的离子方程式：___________；E→F的化学方程式：___________。 （3）某化学兴趣小组的同学为测定物质E和的混合物中E的质量分数，进行了如下图实验。 取一定质量(xg)的样品，用上图示装置测定的质量，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的，然后关闭弹簧夹，接上总质量为mg的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的然后取下干燥管称得其质量为ng。 ①洗气瓶b中盛放的液体是___________(填物质名称)。 ②如果没有第一次通入，那么测量的结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，第二次通入的作用是___________。 ③该实验设计不足之处___________。 ④用此方法改进后测定物质E的质量分数为___________(用含有x、m、n的式子表示)。 25. NaCl是一种重要的化工原料，可以从海水中提取，并用于制备多种物质，流程图如图所示： 回答下列问题： （1）过程①主要是粗盐的提纯，加入药品及操作顺序不正确的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （2）过程④⑤中可循环利用的物质是___________。 （3）过程⑤反应的化学方程式为___________。 （4）过程⑥产生的NaClO是一种常用的消毒剂和漂白剂，某实验小组设计如下实验制备NaClO溶液、测定其含量。制备NaClO的装置如下图所示。 a．装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为___________，写出A中反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移情况：___________；装置B的作用是___________。 b．有同学提出四点意见：①装置A不需要加热；②装置C没有必要；③装置D后再连一个装置装碱石灰做尾气处理；④把装置D中冰水换成沸腾的热水以加快反应速率。合理的意见是___________(填序号)。 c．写出装置D中反应的离子方程式为___________。 d．漂白液中NaClO含量测定：取50mL制得的漂白液样品于锥形瓶中，加过量KI溶液，发生反应NaClO+2KI+H2SO4=NaCl+I2+H2O+K2SO4；再用Na2S2O3去测定生成I2的质量为10.16g，则漂白液中NaClO的含量为___________g/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $