四川省成都市石室中学2025-2026学年高三上学期化学周练21

**基本信息** 成都石室中学高2026届化学周测试卷，以真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖物质结构、反应原理等核心知识，适配阶段性能力检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与生活（如高压钠灯应用）、物质结构（如分子形成过程）、反应原理（如阿伏加德罗常数计算）|结合科技前沿（碳纤维材料）与文化传承（唐兽首玛瑙杯），考查化学观念| |非选择题|5题/55分|实验制备（硫代硫酸钠）、工艺流程（高钛炉渣利用）、反应原理（CO₂催化重整）、有机合成（艾拉莫德合成）|真实情境问题设计，如光可充电电池工作原理，体现科学探究与实践，梯度覆盖基础与创新应用|

成都石室中学2025-2026学年度高2026届第21周定时训练 化学试卷 试卷说明： 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：B-11 P-31 1. 化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是 A. 火星表土中赤铁矿主要成分为FeO B. 唐兽首玛瑙杯主要成分属于合金 C. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 D. 新型察打一体无人机机身结构采用的碳纤维属于有机高分子材料 2. 下列关于物质结构或性质及其解释存在错误的是 A.用洗涤剂清洗餐具，洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 B.壁虎能在墙上爬行自如，壁虎足的细毛与墙体之间的作用力为范德华力 C.将草木灰与NH4C1混合施用，可更好为植物全面提供N、K两种营养元素 D.聚丙烯酸钠具有高吸水性，因其结构中含有亲水基团 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，阳离子数目大于0.1 NA B. 78 g Na2O2与足量CO2反应，转移电子的数目为NA C. 22.0g T2O中含有的中子数为10NA D. 13 g由苯和苯乙烯组成的混合物中含C-H键的数目为NA 4. 下列化学用语中，正确的是 A. 用电子式表示溴化氢分子的形成过程： B. 苯甲醇分子中，碳原子与氧原子间的共价键类型为sp3- sp3 σ键 C. 基态Fe3+价层电子的轨道表示式： D. 乙烷的球棍模型： 5. 下列图示中，实验操作、方法符合规范或能达到实验目的的是 A.钾在空气中加热的实验中涉及了上述三个图标 B. 测定KI溶液的浓度 C.检验气体中含SO2和SO3 D.用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体 7.某药物Z可由如下反应获得。下列有关说法错误的是 A.反应有机物Y存在顺反异构 B. X与足量H2加成后的产物有5个手性碳原子 C. 1mol Z最多可以与6 mol NaOH反应 D.Z与Br2可发生取代和加成反应 6. 一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图所示)在有机合成、能源存储等领域有广泛应用，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为32，基态W原子的电子云轮廓图只有一种，X和Z同主族。下列有关叙述不正确的是 A．键角： B．第一电离能： C．简单氢化物的沸点 D．常温下，上述所有元素单质均呈气态 7.某药物Z可由如下反应获得。下列有关说法错误的是 A.反应有机物Y存在顺反异构 B. X与足量H2加成后的产物有5个手性碳原子 C. 1mol Z最多可以与6 mol NaOH反应 D.Z与Br2可发生取代和加成反应 8. 下列离子方程式正确的是 A.往水杨酸溶液中加入少量碳酸钠溶液： B.向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+ C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液：[Al(OH)4]-+HCO3-= Al(OH)3↓+ CO32-+H2O D.氯乙酸乙酯在足量的NaOH溶液中加热：ClCH2COOC2H5+OH- ClCH2COO-+C2H5OH 9. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究用“相似相溶”规律理解I2的溶解性 将一小粒碘晶体溶于约5 mL蒸馏水中，观察碘在水中的溶解性。加入约1 mL乙醇，振荡试管，观察溶液颜色变化 溶液分层，观察到紫红色的碘的乙醇溶液，说明碘易溶于有机溶剂 B 比较结合Ag+的能力大小 在2% AgNO3溶液中，逐滴滴入2%的氨水 先产生沉淀、后沉淀溶解，说明结合银离子能力: NH3>OH- C 检验丙烯醛中的碳碳双键 取少量待检液于试管中，滴加溴水 溴水褪色，说明丙烯醛中含有碳碳双键 D 探究SO2的漂白性 向紫色石蕊溶液中通入过量SO2 溶液先变红后褪色，说明SO2具有漂白性 10.某醇的消去反应机理如下图所示，下列说法不正确的是 A．H+是催化剂 B．依据该机理，能发生消去反应 C．该醇的消去产物只有一种 D． 若用D+替代H+，方程式为： 11. 聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，其结构表示如下。下列说法错误的是 A. 聚维酮的单体是 B. 聚维酮在NaOH水溶液中水解可生成 C. 聚维酮分子由2m+n个单体聚合而成 D. 聚维酮碘可以与水形成分子间氢键，是一种水溶性物质 12.磷化硼（）是一种半导体材料，熔点，其结构与氮化硼相似，已知磷化硼晶胞参数为，立方晶胞结构如图，下列说法正确的是 A．磷化硼晶体g·cm-3 B．晶体中相邻两个原子之间最近的距离为 C．晶体中，与原子距离最近且相等的原子有8个 D．熔点： 13. 一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量、、等杂质)制备的工艺流程如下。下列说法错误的是 已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表：完全沉淀时[c(金属离子)=]。 金属离子 开始沉淀的pH 8.5 2.2 3.4 7.8 完全沉淀时溶液的pH 10.0 3.0 4.5 9.4 A．“酸浸”时可用代替 B．由流程可知氧化性： C．当与完全沉淀时，溶液中 D．“高温焙烧”时的化学方程式： 14. 一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，打开开关a，闭合开关b、在光照条件下，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是 A．放电时，需闭合开关、打开开关，并对电极采取避光措施 B．放电时，电极I的电势高于电极Ⅱ C．充电时，电极附近的电极反应式为： D．充电时，电路每转移，理论上阴极室中溶液的质量增加 15. 一定温度下，K2CrO4溶液中含H2CrO4、、、四种含铬物种。初始浓度为0.2mol/L的K2CrO4溶液中，四种含铬物种的浓度随溶液pH变化如图所示(已知：的)。下列说法错误的是 A．物种X对应 B．pH=3.5时， C．的 D．B点 16.硫代硫酸钠具有较强的还原性和配位能力，工业上用途广泛。硫代硫酸钠晶体于熔化，分解，易溶于水，难溶于乙醇，极不稳定，pH<4时，易分解；该物质可由硫化钠、碳酸钠和二氧化硫制取，其制备过程如下： 实验室制备装置如图所示。 称取提纯好的硫化钠，再称取碳酸钠一起加入三颈烧瓶中，加水溶解，圆底烧瓶中产生的二氧化硫气体通入三颈烧瓶中，依次发生反应：①③，有大量的浅黄色的沉淀逐渐析出，继续通入二氧化硫，反应进行时溶液的接近7，浅黄色沉淀消失，过滤，将所得硫代硫酸钠溶液转移到蒸发皿中加热，浓缩到刚有晶体析出时停止加热，冷却析出晶体，抽滤得到晶体。请回答下列问题： (1)图中甲仪器的名称是 ；根据图示装置，本实验中适宜用来制备的是 (填选项)； A.铜片和浓硫酸 B.Na2SO3固体和70%的硫酸 C.铁和浓硫酸 D.CaSO4和浓硫酸 (2)已知反应产物中有，请写出上述实验的总反应化学方程式 。 (3)实验过程中保证溶液的接近7，控制通入的量很关键。开始有大量的浅黄色的硫析出，而后由黄变浅时严格控制通入的量，并且随时取样监测溶液的。结合本实验装置，合理的取样操作是 。 (4)将硫代硫酸钠溶液转移到蒸发皿中加热浓缩时，不能浓缩过度的理由是 。 (5)间接法测定产品的含量。 准确称量产品溶于水，加入甲醛（），转移到容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。准确称取（Mr=294 g/mol）于碘量瓶中，加入蒸馏水溶解，再加入溶液（足量）, 控制溶液pH 4~8，盖上塞子置于阴暗处，用水稀释，加入指示剂，用待测的溶液滴定到终点，消耗待测液。 反应原理是、。用甲醛掩蔽：。 ①请说明控制溶液pH 4-8的原因： 。 ②产品中的质量分数是 （用含、、的式子表示，不用化简）。②Mr()=248 ③下列操作可能导致样品质量分数偏高的有： A.没有用甲醛掩蔽处理 B.配制溶液定容时俯视刻度线 C.滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 17. 磁选后的炼铁高钛炉渣中的主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO以及Fe2O3。为节约和充分利用资源，利用如图流程制备TiO2·xH2O并回收铝、镁等。 已知：①“酸溶”后钛主要以TiO2+形式存在； ②25℃时，KSP[Al(OH)3]=1.3×10-33、KSP[Fe(OH)3]=2.8×10-39、KSP[Mg(OH)2]=5.6×10-12； ③“水浸”后，Al3+、Mg2+、Fe3+浓度近似相等。 请回答下列问题： (1)关于高钛炉渣的焙烧，以下说法正确的是 (填字母)。 a．增加(NH4)2SO4固体，焙烧速率增大 b．粉碎高钛炉渣，焙烧效率提高 c．及时分离NH3，焙烧速率增大 d．适当搅拌，焙烧效率降低 (2)“焙烧”时，Al2O3反应生成NH3的同时还生成NH4Al(SO4)2，该反应的化学方程式为 。 (3)①“酸溶”后“滤液”中的溶质有 (填化学式)；②“煮沸”时发生的离子方程式为 ；③“滤液”煮沸后所得的溶液经处理可用于 阶段循环利用。 (4)①“分步沉淀”依次得到 (填化学式)；②其中Al3+与氨水反应的离子方程式为 ；③设计实验方案，证明“分步沉淀”时Fe3+已完全沉淀： 。 18. 的热分解与催化重整相结合生产高纯度合成气()，实现碳资源的二次利用、减少碳排放。主要反应如下： 反应：   反应：   反应：   回答下列问题： (1)相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 燃烧热/() 则反应的焓变 。 (2)恒压条件下，重整反应可以促进分解，原因是 。 (3)一定温度、100 kPa下，向体系中加入1.0 mol 和1.0 mol ，反应至平衡时，体系中转化率为80%，转化率为60%，CO物质的量为1.3 mol。①反应的平衡常数 (保留小数点后一位，Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，②此时原位利用率为 。③向平衡体系中通入少量，达到新的平衡时 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 已知：原位利用率 (4)通过计算机模拟对反应进行理论研究，提出在Pt-Ni合金或Sn-Ni合金催化下，以甲烷逐级脱氢开始反应。脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面，吸附过程产生的能量称为吸附能)。 请写出Sn-Ni合金催化下决速步的化学方程式： ；两种催化剂比较，脱氢反应阶段催化效果更好的是 合金。 (5)科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的CO2触发电化学反应，可有效减少碳的排放，并得到氢能源，其工作原理如上图所示。则以CO2生成H2的电极反应式为： 19.艾拉莫德（化合物F）可用于治疗类风湿关节炎，通过抗炎、免疫调节和抑制骨破坏发挥作用。艾拉莫德（化合物F）的一条合成路线如下（略去部分条件和试剂）： 已知：①反应：，其中是较大烃基，是较小的烃基或氢 ②在条件下： 回答下列问题： (1)A中的含氮官能团名称是 ; 反应①的反应类型为 ； (2)吡啶是一种有机碱，在反应②中除了作溶剂外，还可以起到的作用为 。 (3)在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠需预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，发生取代反应，此过程的化学方程式为 。然后，再加入D进行反应。除E之外生成的另一产物的名称是 。 (4)G是二甲基丙酰氯的同分异构体，可以发生银镜反应，G可能的结构有 种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱中显示为四组峰，且峰面积比为的G的结构简式并用*号标记手性碳 。 (5)根据上述信息，写出以苯为原料，无机试剂任选，合成的路线： 。 试卷第1页，共3页 试卷第8页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1-5 CCCBD 6-10DBCBC 11-15BAABD 16．（13分）(1) 分液漏斗（1分） B （1分） (2) 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（2分） (3)用注射器通过细导管抽取三颈烧瓶中的溶液测其 （1分） (4)防止晶体失去结晶水，防止晶体在以上熔化、分解 （2分） (5) ①pH过低， （答I-易被氧化可给1分）；pH过高， 易歧化。 （2分） ② （2分） ③AB （2分） 17．（14分） (1)b（1分） (2)（2分） (3)①TiOSO4、H2SO4 （2分）②（2分）③酸溶（1分） (4) Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2 （2分，顺序错不给分） （2分） 取少量分步沉淀后的最终上层清液于洁净试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液不变红，则Fe3+已完全沉淀（2分） 18 （15分） (1)（2分） (2)反应消耗反应产生的，使反应平衡右移（2分） (3) 1.2 （2分） 70%（2分） 不变（2分） (4) (或) （2分） Pt-Ni（1分） (5) （2分） 19．（13分）(1)硝基（1分） 还原反应 （1分） (2) 吸收反应产生的HCl，促进反应进行（2分） (3) （2分） （1分） (4) 12 （2分） （2分） (5) （2分） 5. A.钾在空气中加热的实验中涉及了上述三个图标 7.C. 1mol Z最多可以与6 mol NaOH反应 16.(1)B.Na2SO3固体和70%的硫酸 (5)②Mr()=248 答案共2页 学科网（北京）股份有限公司 $