江苏省连云港市2024-2025学年高一上学期期末调研化学试题

2024~2025学年第一学期期末调研考试 高一化学试题 注意事项 1.本试卷共6页，包含选择题（第1题13题，共13题）、非选择题（第14题~17 题，共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交 回。 2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。 3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答 一律无放。作答选择题请用2B铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量：H1016Na23Mg24S32C135.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.2024年12月26日，我国第六代战机首飞成功。战机中常使用高强度、耐高温的钛合 金材料，钛合金材料属于 A.分子晶体 B.离子晶体 C.金属晶体 D.共价晶体 2.反应2Na202+2C02=2Na2C03+02可作呼吸面具的供氧剂。下列说法正确的是 A.Na的结构示意图为回翊 B.C02空间填充模型为O0O C.NaCO3仅含离子键 D.中子数为10的氧原子可表示为0 3.化学创造美好生活。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 B.次氯酸具有弱酸性，可用于杀菌消毒 C.钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 D.NaHCO3受热易分解，可治疗胃酸过多 4.氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A.制漂白粉：NaC1溶液电解、C,登清石衣水漂白粉 B.HCl制备：NaCl溶液电解，H2和C2点燃HCl C.纯碱工业：NaCl溶液CO?,NaHCO,△，NaCO; D.金属Mg制备：Mg(OH2HC-MgCb溶液电解Mg 阅读下列材料，完成5~7题： 周期表中IV族元素及其化合物应用广泛。石墨怖、碳纳米管、富勒怖等单质是常 见的碳纳米材料：SiO2能与氢氟酸(HF,弱酸)反应生成H2SiF6(H2SiF6在水中完全电 离为H*和SiFg);将硫化储(GeS)与H2共热制得锗：Sn2+还原性比Fe2+还原性强：PbO2 与浓盐酸反应生成C2。 高一化学试题第1页（供6页） 5.石墨烯结构如题5图所示。下列有关说法正确的是 A.石墨烯纳米材料属于胶体 B.石墨烯是一种新型化合物 C.石墨烯能导电，石墨烯属于电解质 D.从石墨剥离出石墨烯需克服分子间作用力 题5图 6.碳及其化合物的多样性是构成物质多样性的重要原因。下列说法中正确的是 A.乙醇和二甲醚互为同位素 B.富勒烯、金刚石化学性质相似 C.碳纳米管、石墨烯互为同分异构体 D.12C、13C、4C三种核素互为同素异形体 7.下列化学反应表示正确的是 A.SiO2与HF溶液反应：SiO2+6H*+6F一H2Sif6+2H20 B.高温下H2还原硫化锗：GeS2+2H2=Ge+2HS C.强酸溶液中，SnCl2与FeCl3反应：2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ D.PbO2与浓盐酸反应：PbO2+2HCI(浓)=PbCl2+H2O+C21 8.硫及其化合物部分转化关系如题8图所示。下列说法正确的是 A.常温下，32gS单质中含1.0molS原子 $￥ ② B.反应①每消耗3.4gH2S,得到0.4mol电子 HSS0:NaO日NaS0, C.0.1molL1Na2SO3溶液中，cNa)为0.1molL 题8田 D.标准状况下，11.2LS02中原子总数约为0.5×6.02×1023 9.实验室进行制备并验证SO2性质的实验，下列相关原理、装置及操作正确的是 合浓硫酸 S02 S0 尾气 紫色 钢粉 石蕊试液 NaOH溶液 丙 丁 A.用装置甲制取SO2 B.用装置乙验证SO2漂白性 C.用装置丙收集SO2 D.用装置丁吸收尾气 10.用反萃取原理可从2的CC4萃取液中回收2，流程如题10图所示。下列说法不正确 的是 浓NaOH溶液 稀硫酸 反应1 操作I 含h的CCl4溶液 含「、IO的水溶液 过滤 粗碘 题10国 A.“反应I”的离子方程式为2+2OH=广厂+HO+H2O B.“操作I”为分液 C.利用反萃取原理可实现碘单质的重新富集 D.通过升华可将粗碘提纯 高一化学试题第2页（共6页） 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 往某溶液中加入盐酸产生无色气体 该溶液一定含有CO B 将湿润的有色布条放入干燥的氯气，布条褪色 氯气具有漂白性 向蔗糖中滴加几滴蒸馏水，再加入浓硫酸，产 浓疏酸体现了吸水性、 C 生海绵状黑色物质，并产生刺激性气味气体 脱水性和强氧化性 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色 溶液中不含钾元素 12.室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO,溶液的性质。 实验1：向Na2CO,溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色。 实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生。 实验3：向Na2CO3溶液中通入过量的CO2,无明显现象。 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(O田2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A,实验1说明Na2CO,可电离出OH B.实验2中溶液红色变浅的原因是：CO+H=HCO C.由实验3可以推测Na2C03与C02没有发生反应 D.实验4反应后的溶液中存在大量的CO、HCO5、OH 13,向一定浓度的NaOH溶液中缓慢通入C12,生成物的物质的量和溶液的温度随通入氯 气的物质的量的变化如题13图所示。下列说法不正确的是 NaCl NaClo NaClO3 题13图 n(Cl2) A.a点时溶液中n(Cl):n(ClO)=5:1 B.n(CIO,)的增加可能是由于温度升高导致的 C.n(C10)减少的原因可能是：3C10会2C+C10 D.参加反应的NaOH与C2的物质的量之为2：1 高一化学试题第3页（共6页） 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)题14图是中学常见元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下 列问题： e 题14图 (1)元素的排列。 ①元素g在周期表的位置是▲ ②主族元素在周期表中所处的位置与电子层数和▲电子数有关。 (2)元素及其化合物的结构。 ①f形成的氧化物的电子式为▲一 ②a、d形成的化合物中含有的化学键类型为▲。 (3)元素周期律及其应用。 ①元素b、c形成的简单氢化物热稳定性最强的是▲（填结构式），元素h、 i最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是▲（填化学式)。 ②己知：A1(OHD:与NaOH生成NaA1O2和H2O。j是门捷列夫预言的“类铝” 元素镓(Ga),其最高价氧化物对应的水化物与元素e的最高价氧化物对应 的水化物反应的离子方程式为▲。 15,(15分)以菱镁矿渣（主要成分是MgC03,含少量Fe2O3、Fe0、Ca0、Al2O,、 SiOz、MgO等)为原料制备MgSO4·7Hz0的流程如下： 稀硫酸 H2O2 MgO 菱镁矿渣一→酸浸→氧化 调pH、煮沸 除钙 结晶→MgSO47HO 滤渣 Fe(OH、AI(OH CaS042Hz0滤液 (1)将稀硫酸加入菱镁矿渣充分反应后过滤。 ①为提高“酸浸”效率可以采用的措施是▲（写出一种措施即可）。 ②滤渣的主要成分为SiO2、_▲。 100f 14 (2)加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,加入 80 Fe 28 适量MgO调节溶液pH,除去Fe、 10 60 8 A1元素。 40 6 ①“氧化”时的离子方程式为▲。 g s20 ②pH对硫酸镁粗液中杂质元素去除 0 5 率以及Mg元素损失率的影响如题 6 题15图-1 pH 15图-1所示。应调节pH为▲。 (3)对除钙后的滤液进行蒸发结晶，过滤得到MgSO47H2O晶体。硫酸镁溶液在不 同温度下蒸发结晶得到的产物的XRD图谱如题15图-2所示(XRD图谱用于 判断某晶态物质是否存在)。要得到MgSO47H20晶体应选择的温度为▲一。 高一化学试题第4页（共6页） ·1gS06HO ·MgS07H0 25a(20,24.60 80C 将 R天 e020 b(150,13.80) 50℃ 15 d(780,9.33) 10 c(200,12.00の 30C l it e(1400,4.00) 10 20 30 40 5060 200 600 1000 1400 题15田-22×衍射角/度 题15围-3 TIC (4)将24.6gMgS047Hz0(摩尔质量为246gmo)焙烧，剩余固体质量随温度 变化曲线如题15图-3所示。 ①a→b过程发生反应的化学方程式为▲。 ②e点对应固体成分的化学式为▲。 16. (17分)ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生爆炸，常将其制备成NaCI0, 固体以便运输和贮存，NaCl02高于60℃时分解。实验装置如题16图-1所示。 恒压滴液漏斗 NaClO23H2O NaClO2 空气 80 三颈烧瓶 38℃ NaClO3 水*8 70 A B 0 20 40 60 题16图-1 题16图-2 TIC (1)装置A产生CIO2。将一定量NaCIo,固体与Na2SO3溶液、H2SO4溶液中的一种 配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充 分反应。 ①恒压滴液漏斗中的溶液为▲。 ②制备过程中持续通入空气的目的是▲。 (2)装置B制备NaCIo2 ①生成NaCIo2的化学方程式为_▲。 ②NaCIO2溶液在不同温度时析出的晶体情况如题16图-2所示。从NaCIO2溶 液中获得NaCIO2固体的操作：▲（须使用的试剂：无水乙醇）。 (3)NaCIO2纯度测定。称取样品1.000g溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL 于锥形瓶中，再加入足量酸化的K灯溶液。充分反应后滴加两滴淀粉溶液作指 示剂，用0.2000moL1的Na2S203标准溶液反应，至恰好完全反应时消耗 Na2SzO3溶液20.00mL。测定过程中发生下列反应：NaC1O2+4KI+2H2S04= 2H20+2I2+NaCl+2K2S04,I2+2Na2S203=2NaI+Na2S406 ①计算该NaCIO2产品的纯度▲（写出计算过程）。 ②配制NaS2O标准溶液，下列操作将导致测定的NaCIO.2纯度偏高的是▲（填 字母)。 a.定容时俯视刻度线 b.摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻线 c.未洗涤烧杯和玻璃棒 d.容量瓶洗涤后未干燥直接进行配制 高一化学试题第5页（共6页） 17.(14分)脱硫是天然气、电力、石油化工等行业中非常重要的一个环节，其主要目 的是去除含硫化合物，以减少环境污染和提高产品质量。 (1)天然气中含有少量H2S,在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫， 其原理如题17图-1所示。 ①该催化脱硫过程总反应的化学方程式为△ ②该催化过程中，要控制反应温度不能过高，原因是▲ 120 FeSO 02 是 80 反应I 硫杆菌 反应Ⅱ OS 40 NaHCO3 一氦基类活性物质 H2S Fe2(SO4)3 812 1620 题17图-1 题17图-2 t/min (2)C(OH田2钙基脱硫剂常用于工业烟气的干法脱硫。通过添加活性组分可以提高 脱硫性能，为筛选出能够更加有效提升脱硫剂脱硫效果的活性组分，进行研究： 250℃时，$02初始浓度、模拟烟气流量相同的条件下，分别添加0.1g NaHCO3及氨基类活性物质进行脱硫实验，结果如题17图-2所示。 ①反应一段时间后，$02出口浓度都升高的原因是▲。 ②250℃时，NaHCO,已分解为NazC0,固体，氨基类活性物质分解产生气态 NH3。氨基类活性物质脱硫性能明显优于NaHCO,的原因是▲。 (3)石油化工会产生含疏(-2价)废水，碱性条件下，催化氧化废水的机理如题 17图-3所示。 ①步骤Ⅲ可描述为▲。 ②步骤V中，化合价发生变化的元素有▲。 *0 0● 催化剂载体 催化剂载体 OMn 0 0 02 H0、S2 ▣ 空位 *0*0 0☐0 ●☐0 0吸附态氧原子 催化剂载体 催化剂载体 OH、S 题17国-3 高一化学试题第6页（共6页）高一化学答案 第 1页（共 2页） 2024～2025学年第一学期期末调研考试 高一化学试题参考答案及评分标准 一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C D A B D B C A D A C B A 二、非选择题：本题共 4题，共 61分。 14．（15分） （1）①第三周期 ⅢA族 （2分） ②最外层 （2分） （2）①Mg2+[ O ]2- （2分） ②共价键 （2分） （3）① （2分） HClO4 （2分） ②Ga(OH)3+OH-=GaO -2+2H2O （3分） 15．（15分） （1）①粉碎菱镁矿渣或适当升高温度(合理即可) （2分） ②CaSO4 （2分） （2）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （3分） ②6 （2分） （3）30℃ （2分） （4）①MgSO4·7H2O 150℃MgSO4·H2O+6H2O （2分） ②MgO （2分） 16．（17分） （1）①H2SO4溶液 （2分） ②稀释 ClO2防止爆炸 （2分） （2）①2NaOH+H2O2+2ClO2 冰水浴 2NaClO2+O2↑+2H2O （3分） ②加热温度至略低于 60℃蒸发浓缩； （1分） 冷却至略高于 38℃结晶； （1分） 趁热过滤； （1分） 用无水乙醇洗涤所得固体，控制温度低于 60℃干燥。 （1分） （3）①n(Na2S2O3)=cV=0.2000 mol·L-1×20.00×10-3L=4.0×10-3mol （1分） NaClO2～2I2～4Na2S2O3 1 4 n(NaClO2) 4.0×10-3mol 25.00mL样品溶液中：n(NaClO2)= 1.0×10-3mol （1分） ω(NaClO2)= 1.0×10-3mol×90.5g·mol-1× 250mL 25mL 1.00g ×100% =90.5% （2分） ② bc(两者都写得 2分，写一个得 1分，有错选不得分) （2分） 高一化学答案 第 2页（共 2页） 17．（14分） （1）①2H2S+O2 硫杆菌 2S↓+2H2O (催化剂也可以写成 Fe3+。反应物、产物写错不 得分、配平错误-1分) （3分） ②温度太高，硫杆菌失去活性(合理即可) （2分） （2）①随着反应时间的延长，活性组分逐渐被消耗。 （2分） ②250℃时，碳酸氢钠分解为碳酸钠固体，反应为“气-固”模式； （1分） 氨基类活性物质产生气态 NH3，反应为“气-气”模式； （1分） 氨基类活性物质显著增大了脱硫剂与 SO2的接触面积，脱硫效率优于NaHCO3。 (其它合理也可) （1分） （3）①S2-被*O氧化为 S； （1分） *O得电子后与 H2O结合生成 OH- （1分） ②O、Mn (两者都写得 2分，写一个得 1分，有错选不得分) （2分）