内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯市2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷

2024-2025学年内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯市 九年级（上）期末化学试卷 一、单选题：本大题共20小题，共40分。 1.中华优秀传统文化源远流长。下列制作过程中，发生了化学变化的是(    ) A. 烧制陶瓷 B. 手工剪纸 C. 丝绸刺绣 D. 玉石雕琢 2.科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是(    ) A. 拉瓦锡发现了元素周期律 B. 门捷列夫提出了近代原子论 C. 道尔顿发现了质量守恒定律 D. 屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖 3.下列实验的基本操作不规范的是(    ) A. 添加酒精 B. 倾倒液体 C. 加热试管 D. 熄灭酒精灯 4.臭氧主要分布在距地面的高空，它能吸收大部分紫外线保护生物。臭氧属于(    ) A. 化合物 B. 单质 C. 混合物 D. 稀有气体 5.以下物质的用途正确且涉及到化学性质的是(    ) A. 氧气促进植物的光合作用 B. 用活性炭除去水中的色素和异味 C. 氮气填充食品包装袋 D. 液氮用作制冷剂 6.仔细观察微观示意图，判断下列说法中错误的是(    ) A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后分子种类不变 C. 反应前后催化剂质量不变 D. 反应前后原子数目不变 7.梳理有利于知识的系统化，以下归纳完全正确的一组是(    ) A.物质与构成粒子 B.化学用语与意义 ①铜-由铜原子构成 ②氯化钠-由和构成 ①表示两个氢原子 ②表示铁元素的化合价是 C.物质与元素 D.物质的除杂括号内为杂质 ①纯净物-可由一种或几种元素组成 ②混合物-组成元素一定不同 ①通过氢氧化钙溶液 ②溶液加入足量的铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 8.下列有关实验现象的描述正确的是(    ) A. 将铁丝在空气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 B. 红磷燃烧产生大量的白色烟雾 C. 木炭在空气中燃烧发红光，生成二氧化碳气体 D. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 9.宋代《开宝本草》中记载了的提纯方法，“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。提纯中不涉及到的实验方法是(    ) A. 溶解 B. 蒸发 C. 结晶 D. 升华 10.下列关于溶液的说法正确的是(    ) A. 溶液一定是无色透明的液体 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D. 水加入蔗糖后形成溶液，溶质离子增多 11.下列熄灭蜡烛的方法，其对应原理正确的是(    ) A. 用烧杯罩灭-隔离可燃物 B. 用嘴吹灭-隔绝氧气 C. 剪掉灯芯-隔绝氧气 D. 用水浇灭-使温度降低到着火点以下 12.下列各组混合后点燃可能发生爆炸的是(    ) A. 一氧化碳和氧气 B. 氮气和氧气 C. 甲烷和二氧化碳 D. 二氧化硫和二氧化氮 13.下列叙述中正确的是(    ) A. 化学反应一定伴随着能量的变化 B. 化学反应过程中都会发生放热现象 C. 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 D. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的 14.新能源分为三类：传统生物质能，大中型水电和新可再生能源。下列不属矿物质燃料的是(    ) A. 核能 B. 石油 C. 煤 D. 天然气 15.如图是铯原子结构示意图与其在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是(    ) A. 图中m的值为8 B. 该元素的化学符号是Cs C. 该元素位于元素周期表第六周期 D. 该铯原子的相对原子质量为 16.目前很多学校安装了直饮水机，如图是化学兴趣小组的同学在直饮水机上看到的直饮水机的内部结构示意图，下列说法错误的是(    ) A. 紫外线灯照射的作用是加热 B. 滤膜可除去水中的难溶性杂质 C. 活性炭用来吸附水中的异味和色素 D. 电热水器煮沸的过程降低了水的硬度 17.在化学反应中，已知60克A和30克B恰好完全反应，生成15克D。若C的相对分子质量是50，则A的相对分子质量为(    ) A. 60 B. 30 C. 90 D. 120 18.下列实验设计能达到实验目的的是(    ) 实验设计 实验目的 A.探究蜡烛中含碳元素 B.测定空气中氧气的含量 C.探究二氧化碳能与水反应 D.验证质守恒定律 A. A B. B C. C D. D 19.现有锌、铜、银三种金属，为测定其活动性顺序，可选择的一种试剂是(    ) A. 稀硫酸 B. 硫酸锌溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 硝酸银溶液 20.自然界中存在着三大循环，“碳循环”、“氧循环”、“水循环”。用学科观点分析碳循环和氧循环中正确的是(    ) A. 变化观：不是每个人都在参与碳、氧循环的 B. 守恒观：碳氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 C. 平衡观：碳、氧循环过程中各元素守恒，元素的化合价不变 D. 微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 二、填空题：本大题共1小题，共6分。 21.化学用语是学习化学的重要工具。请用恰当的化学用语填空： 铵根离子______； 过氧化氢中氧元素的化合价______； 核电荷数为6、8的元素组成两原子化合物______； 三、推断题：本大题共1小题，共8分。 22.已知A、B为两种黑色粉末，其中B为单质；D为红色固体单质；E为白色难溶性固体。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。请回答下列问题： 物质的名称是______。 反应①的化学方程式______，该反应中起还原剂作用的是______。 反应②的化学方程式______。 四、简答题：本大题共1小题，共8分。 23.甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： 观察两种物质的溶解度曲线。其溶解性均为______。 点含义是______。 当甲中有少量乙时，提纯甲的方法是______。 时，将等质量的甲、乙的饱和溶液降温到，所得溶液的质量关系：甲______乙填“大于”、“小于”或“等于”。 五、实验题：本大题共2小题，共26分。 24.请根据所学结合下列图示的实验，回答有关问题。 实验A的目的是探究______。 实验B中出现______现象，说明分子是在不断运动的。 实验C中，一段时间后，在试管______中的铁钉生锈。 实验D可以得出具有不支持燃烧和______的化学性质。 25.如图为实验室制取某些气体的装置示意图，据此回答有关问题。 仪器①的名称是______。 若选择装置A用高锰酸钾制取，你认为该装置的不足之处是______，发生反应的化学方程式为______。 可以用装置______与装置______组合制取，写出该反应的化学方程式为______。 用B装置来制取，其反应的化学方程式为______。若用装置 C收集，验满的方法是______。 实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气。常温下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。请根据信息回答实验室制取氨气，可选用的发生装置和收集装置是______ 填序号。 六、计算题：本大题共2小题，共12分。 26.我国承诺2023年前，的排放量不再增长，达到峰值后逐年下降，并在2060年前实现“碳中和”。为早日实现零排放，工业上可用为原料，制备甲醇。 中碳、氧两元素原子个数比______。 若将中的碳元素无损耗地转化为甲醇，则得到甲醇的质量为______。 27.硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下。 实验次数 一 二 三 四 五 六 稀硫酸的用量 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量 M 从以上数据可知，稀硫酸加入第______次充分反应后，铁恰好完全反应。 计算所用稀硫酸中溶质的质量分数结果精确到。 答案和解析 1.【答案】A  【解析】解：A、烧制陶瓷，涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、手工剪纸只是形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； C、丝绸刺绣只是形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； D、玉石雕琢只是形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 2.【答案】D  【解析】解：A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误。 B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，故选项错误。 C、拉瓦锡等科学家用定量的方法进行实验，发现了质量守恒定律，故选项错误。 D、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖，故选项正确。 故选：D。 根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。 本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。 3.【答案】C  【解析】解：A、向酒精灯内添加酒精的方法：要借助于漏斗，否则容易倒在外面，故A操作正确； B、倾倒液体的方法：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管口与试剂瓶口紧挨着，故B操作正确； C、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，试管与水平面成45度角，用酒精灯的外焰加热，故C操作错误； D、熄灭酒精灯的方法：用灯帽盖灭，故D操作正确。 故选：C。 A、根据添加酒精的方法进行分析； B、根据倾倒液体的方法进行分析； C、根据给试管内液体加热的注意事项进行分析； D、根据熄灭酒精灯的方法进行分析。 解答本题关键是熟悉实验基本操作。 4.【答案】B  【解析】解：A、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，臭氧不属于化合物；故选项错误； B、由同种元素组成的纯净物叫单质，臭氧属于单质；故选项正确； C、混合物是由两种或两种以上的物质组成，臭氧不属于混合物；故选项错误； D、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，臭氧不属于稀有气体；故选项错误； 故选：B。 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。 本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 5.【答案】C  【解析】解：A、植物光合作用是将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气，不是氧气促进植物的光合作用，故A错误； B、用活性炭除去水中的色素和异味，是利用活性炭的吸附性，该性质不需通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，故B错误； C、氮气填充食品包装袋，是利用氮气的化学性质不活泼，氮气不容易与其他物质发生化学反应，从而起到保护食品的作用，故C正确； D、液氮用作制冷剂，是利用液氮汽化时吸收大量的热，使周围温度降低，汽化属于物理变化，利用的是液氮的物理性质，故D错误； 故选：C。 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，化学变化有新物质生成；物质的物理性质是指不需要通过化学变化就表现出来的性质。 本题难度简单，主要考察了物质的性质与用途之间的关系，特别是要区分物理性质和化学性质在物质用途中的体现，在解答此类题目时，需要明确物理性质和化学性质的定义和区别，并能够根据物质的用途判断其是利用了哪种性质，同时，也需要注意到在实际生活中，很多物质的用途都是同时利用了其物理性质和化学性质，但在本题中，我们需要根据题目的要求，选择出主要利用了化学性质的选项。 6.【答案】B  【解析】解：由反应的微观过程可知，该反应的方程式为：。 A、该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法正确； B、由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了改变，说法错误； C、由催化剂的特点可知，反应前后催化剂质量不变，说法正确； D、由质量守恒定律可知，反应前后原子数目不变，说法正确； 故选：B。 根据反应的微观示意图写出方程式，再根据方程式的意义、微粒的变化、催化剂的特点分析判断有关的说法。 本题主要考查物质的制备，微粒的性质等，注意书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀符号的标注。 7.【答案】A  【解析】解：A、①铜属于金属单质，是由铜原子构成的；②氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项归纳完全正确。 B、①可表示1个氢分子；②可表示1个亚铁离子，故选项归纳均错误。 C、①纯净物可由一种或几种元素组成，如氢气、水；②混合物的组成元素可能相同，如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素一种元素，故选项归纳有错误。 D、①能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不与氢氧化钙溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；②足量的铁粉能与溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项归纳有错误。 故选：A。 本题涉及知识点较多，选择的是归纳和总结完全正确的一组，可选用排除法，即只要发现选项中说法有错误，即可排除该选项，进行分析判断。 本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法即只要发现选项中有一种说法错误，即可排除该选项是快速正确解答此类题的捷径。 8.【答案】D  【解析】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。 B、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。 C、木炭在空气中燃烧，发红光，生成二氧化碳气体，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。 故选：D。 A、根据铁丝在空气不能燃烧进行分析判断。 B、根据红磷燃烧的现象进行分析判断。 C、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。 D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。 9.【答案】D  【解析】解：由“以水淋汁后，乃煎炼而成”可知溶解后，蒸发结晶得到硝酸钾，则不涉及到的操作方法是升华，故选：D。 本题考查混合物分离提纯，为高考常见题型，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分离原理及信息的处理，题目难度不大。 10.【答案】C  【解析】解：A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错； B、均一、稳定的混合物一定是溶液，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故B错； C、碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故C正确； D、蔗糖溶于水，溶质是蔗糖分子，所以溶质离子增多说法错误，故D错。 故选：C。 A、根据溶液可以有颜色进行分析； B、根据溶液的特点进行分析； C、根据溶质和溶剂的判断方法进行分析； D、根据蔗糖溶于水，溶质是蔗糖分子进行分析。 解答本题关键熟悉溶液可以有颜色，溶液的特点，溶质和溶剂的判断方法，蔗糖溶于水，溶质是蔗糖分子。 11.【答案】D  【解析】解：用烧杯罩灭蜡烛，是因为烧杯内的氧气被消耗完，蜡烛无法继续燃烧，原理是隔绝氧气，而不是隔离可燃物，故A错误； B.用嘴吹灭蜡烛，是因为吹气时带走了热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，而不是隔绝氧气，故B错误； C.剪掉灯芯，是直接把可燃物去除，原理是隔离可燃物，而不是隔绝氧气，故C错误； D.用水浇灭蜡烛，水蒸发吸热，使温度降低到蜡烛的着火点以下，故D正确； 故选：D。 灭火的原理有三个：清除或隔离可燃物；隔绝氧气或空气；使温度降低到着火点以下；例如，森林着火时，设置隔离带就是清除或隔离可燃物来灭火；炒菜时油锅着火用锅盖盖灭是隔绝氧气灭火；用水灭火是使温度降低到着火点以下。 本题难度适中，主要考察了燃烧与熄灭的原理，以及如何运用这些原理来熄灭蜡烛，在解答此类题目时，需要明确燃烧的三个基本条件和熄灭火焰的三种方法，同时，也需要注意到在实际操作中，可能同时存在多种灭火机制，但我们需要根据题目的要求，选择出最符合题意的描述，通过本题，我们可以进一步加深对燃烧与熄灭原理的理解。 12.【答案】A  【解析】解：A、一氧化碳具有可燃性，氧气具有助燃性，遇明火可能会发生爆炸。故A正确； B、氮气不具有可燃性，氧气具有助燃性，遇明火不会发生爆炸。故B错； C、甲烷具有可燃性，二氧化碳不具有助燃性，遇明火会不会发生爆炸。故C错； D、二氧化硫不具有可燃性，二氧化氮不具有助燃性，遇明火不会发生爆炸，故D错。 故选：A。 爆炸是指可燃物在有限的空间里急剧燃烧，放出大量的热，生成的气体急剧膨胀，发生爆炸。 本题主要考查爆炸方面的知识，爆炸的条件是：在有限的空间内，可燃物剧烈地燃烧，放出大量的热。 13.【答案】A  【解析】解：A、化学反应过程中一定伴随能量的变化，说法正确； B、化学反应过程中不一定都放热，也有吸收热量的，如高锰酸钾受热分解就是吸收热量． C、放出热量的化学反应不只有燃烧，如镁条与稀盐酸反应也放出热量． D、人类利用的能量大多是通过化学反应获得的，但不是全部，如太阳能． 故选 化学变化产生新物质的同时伴随着能量的吸收和释放．燃烧一定放热量，缓慢氧化和金属与酸的反应也放出热量，给物质加热的反应是吸热反应． 化学反应伴随着能量的变化，可通过反例说明结论的错误，这种方法往往要比分析论证更快捷． 14.【答案】A  【解析】解：A、核能是通过核反应从原子核中释放的能量，它来源于原子核内部的结构变化，并非由古代生物遗体形成。因此，核能不属于矿物质燃料，故正确。 B、石油是由古代海洋生物遗体在地下高压高温条件下经过漫长地质时期形成的，属于典型的矿物质燃料，故错误。 C、煤是由古代植物遗骸在地下经过一系列复杂的物理化学变化形成的，同样是矿物质燃料的一种，故错误。 D、天然气主要由甲烷组成，是古生物遗骸在地下特定条件下转化而成的气体燃料，也属于矿物质燃料，故错误。 故选：A。 矿物质燃料，又称化石燃料，是由古代生物遗体在地下经过长时间的地质作用形成的燃料资源。这类燃料主要包括煤、石油和天然气。 解答本题需要知道燃料的分类及常见的化石燃料的相关知识，才能解答。 15.【答案】D  【解析】解：A、原子中质子数=核外电子数，，，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的化学符号是Cs，故选项说法正确。 C、周期数=原子核外电子层数，铯元素的原子核外有6个电子层，则在元素周期表中，铯元素位于第六周期，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 故选：D。 A、根据原子中质子数=核外电子数，进行分析判断。 B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，进行分析判断。 C、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 16.【答案】D  【解析】解：A、紫外光照射的作用是杀菌消毒，该选项不正确。 B、滤膜不能除去水中的可溶性杂质，该选项不正确。 C、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的异味和色素，该选项不正确。 D、电热水器煮沸的过程降低了水的硬度，是因为能够除去溶于水的钙、镁化合物，该选项正确。 故选：D。 A、紫外光照射的作用是杀菌消毒。 B、滤膜不能除去水中的可溶性杂质。 C、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的异味和色素。 D、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 17.【答案】A  【解析】解：根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成C的质量为， 设A的相对分子质量为x， 2x      150 60g     75g 即A的相对分子质量为60，故选：A。 根据质量守恒定律求出C的质量，再根据A的质量，列出比例式，即可求出A的相对分子质量。 本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律进行计算的能力。 18.【答案】C  【解析】解：A、干冷的烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项实验设计不能达到实验目的。 B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计不能达到实验目的。 C、干燥的紫色石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；湿润的紫色石蕊纸花通二氧化碳前不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色；通二氧化碳后变红色，可探究二氧化碳能与水反应，故选项实验设计能达到实验目的。 D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的。 故选：C。 A、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。 B、用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能在空气中燃烧只能与空气中的氧气反应；本身的状态为非气体；生成物为非气态。 C、根据干花不变色，湿花变红色，进行分析判断。 D、验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 19.【答案】C  【解析】解：A、锌、铜、银三种金属只有锌能与稀硫酸发生反应，因此使用稀硫酸无法验证铜、银的活动性强弱；故A不正确； B、锌、铜、银三种金属都不能与硫酸锌溶液发生反应，因此使用硫酸锌溶液无法验证铜、银的活动性强弱；故B不正确； C、锌、铜、银三种金属中锌能置换硫酸铜中的铜而银不能，可证明锌的活动性比铜强而银的活动性不如铜强；故C正确； D、将金属铜放入硝酸银溶液，在铜的表面出现银白色金属，说明铜的活动性比银强；充分反应后硝酸银溶液变成硝酸铜溶液，把金属锌放入溶液，在金属锌表面出现红色物质，证明锌的活动性比铜强；故D正确； 故选：C。 根据金属与酸或盐的反应规律，利用锌、铜、银三种金属及其化合物间可发生的反应，选择试剂验证锌、铜、银三种金属活动性由强至弱的顺序。 验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。 20.【答案】B  【解析】解：A、每个人都在参与碳、氧循环的，故A说法错误； B、碳氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故B说法正确； C、碳、氧循环过程中各元素守恒，但元素的化合价发生改变，如呼吸作用中，氧元素的化合价发生改变，故C说法错误； D、由质量守恒定律可知，绿色植物的作用不是使自然界中的氧原子总数增加，故D说法错误。 故选：B。 A、根据碳循环与氧循环的途径来分析； B、根据碳氧循环的意义来分析； C、根据碳氧循环中元素的化合价来分析； D、根据质量守恒定律来分析。 本题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大，因此要注意加强基础知识的积累。 21.【答案】    CO  【解析】解：右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，铵根离子表示为，故答案为：； 元素符号正上方的数字表示元素的化合价，过氧化氢中氧元素的化合价是价，表示为，故答案为：； 核电荷数为6、8的元素组成两原子化合物是一氧化碳，表示为CO，故答案为：CO。 书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写。化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。 本考点考查了化学式和化学符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。 22.【答案】氧化铜    碳    【解析】解：由分析可知，A物质的名称是氧化铜。 反应①是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应中碳夺取了氧化铜中的氧，则起还原剂作用的是碳。 反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 故答案为： 氧化铜； ；碳； 。 A、B为两种黑色粉末，其中B为单质，D为红色固体单质，E为白色难溶性固体，A和B在高温的条件下生成C和D，C和澄清石灰水反应生成E，氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则A是氧化铜，B是碳，C是二氧化碳，D是铜，E是碳酸钙；据此分析解答。 本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 23.【答案】易溶  时，甲和乙物质的溶解度相等  降温结晶  小于  【解析】解：易溶物质是指在室温下，溶解度在10克克水以上的物质‌。这类物质在水中容易溶解，通常可以在较短时间内完全溶解。由图可知，时，甲与乙物质的溶解度均大于10g，溶解性均为易溶； 时，物质甲的溶解度曲线与物质乙的溶解度曲线相交于P点，则P点含义是时，甲和乙的溶解度相等； 甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响较大，乙的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响较小，则当甲中有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶； 时，将等质量的甲、乙的饱和溶液降温到，溶剂质量不变，由于甲的溶解度减小的幅度大，析出的晶体多，所以甲溶液质量减小的幅度大，所得溶液的质量关系甲小于乙。 故答案为：易溶； 时，甲和乙物质的溶解度相等； 降温结晶； 小于。 根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 24.【答案】燃烧的条件  酚酞溶液变红  甲  不燃烧  【解析】解：铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点； 中酚酞变红，说明分子在不断运动； 实验C中，甲试管中的铁钉既与氧气接触，又与水接触，所以一段时间后发生了锈蚀，而乙试管中的铁钉只与氧气接触，不发生锈蚀； 向烧杯中倾倒二氧化碳时，发现低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大。 故答案为：燃烧的条件； 酚酞溶液变红； 甲； 不燃烧。 根据实验装置来分析； 根据分子的性质来分析； 根据金属的锈蚀条件来分析； 根据实验现象分析二氧化碳的性质。 本题考查了化学实验的操作以及有关的实验结论的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 25.【答案】长颈漏斗  试管口未放一团棉花    B  C      把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满  AD  【解析】解：由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗； 选择装置A用高锰酸钾制取，为了防止加热是粉末状物质进入导管，需要在试管口放一团棉花，该装置的不足之处是试管口未放一团棉花，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； 实验室用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳为固液常温型反应，发生装置选B，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用C向上排空气法收集，则可以用装置B和装置C组合制取，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 装置为固液常温型装置，适合用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，氧气具有助燃性，若用装置C收集，验满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满； 实验室用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气为固固加热型，发生装置选A，氨气密度比空气小，极易溶于水，只能用D向下排空气法收集，则实验室制取氨气可选用的发生装置和收集装置是AD。 故答案为：长颈漏斗； 试管口没放一团棉花；； ；C； = ； ；把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满； 。 根据常见仪器的名称来分析解答； 根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气以及实验注意事项来分析解答； 根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水为固液常温型反应，二氧化碳能溶于水，密度比空气大来分析解答； 根据B装置为固液常温型装置，适合用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气来分析解答；根据氧气具有助燃性来分析解答； 根据实验室用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气为固固加热型，氨气密度比空气小，极易溶于水来分析解答。 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和实验注意事项，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。 26.【答案】1：2  64g  【解析】解：中碳、氧两元素原子个数比为1：2。 中碳元素的质量为：，若将中的碳元素无损耗地转化为甲醇，则得到甲醇的质量为：。 故答案为： ：2； 。 根据二氧化碳的化学式来分析； 根据元素质量分数的相关计算来分析。 本题主要考查了化学式的意义和元素质量分数的相关计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 27.【答案】五  【解析】解：由表中数据可知，前五次每次加入10g稀硫酸，固体质量都减少，即10g稀硫酸恰好完全反应消耗铁的质量为，第六次加入10g稀硫酸，固体质量不再减少，则稀硫酸加入第五次充分反应后，铁恰好完全反应。 由的分析可知，10g稀硫酸恰好完全反应消耗铁的质量为； 设10g稀硫酸溶液中溶质的质量为x。 56        98       x 则所用稀硫酸中溶质的质量分数为：。 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为。 故答案为： 五； 。 根据前五次每次加入10g稀硫酸，固体质量都减少，结合题意来分析； 根据10g稀硫酸恰好完全反应消耗铁的质量为，结合化学方程式的计算来分析。 本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 第7页，共20页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$