辽宁省名校联盟2024-2025学年高二上学期1月份联合考试化学试题

辽宁名校联盟高二1月联考 ·化学· 叁考答案及解析 一、选择题 和硫酸铝在溶液中发生反应：3HCO十AP+一 1.B【解析】合金的硬度一殷高于其成分金属，A项正 A(OH):+3CO◆，可用于制作泡沫灭火器，D项 确：钢是用量最大、用途最广的合金，B项错误：青铜在 正确。 空气中被腐蚀生成碱式碳酸铜，主要发生吸氧腐蚀，C6.C【解析】放电时，电极甲为负极，电极乙为正极，故充 项正确：用电解精炼提纯铜时，用纯铜作阴极、粗铜作阳 电时，甲接外接电源的负极，A项错误：放电时，1通过 极，D项正确 玻璃纤维向电极乙移动，B项错误：充电时，电极乙释放 2.D【解析】M能层上有一个半充满的能级，符合该结构 N,发生的电极反应式为2IiN-6e一N↑+6I.i, 的基态原子的价电子排布式可能为3s,3s3p、 C项正确：没有指明标准状况，无法计算，D项错误。 3s3p3d4s或3s3p3d4s,共4种。故选D项. 7.A【解析】R中两种阳离子分别为HO和NH时，空 3.C【解析】C0O中O采取p杂化，有2个孤电子对和 间结构分别为三角锥形正四面体形，A项符合题意：二 者的电子总数均为10，B项不符合题意：二者的共价键 2个a键电子对，因此VSEPR模型为 ,A项 类型均为σ键、极性键（含配位键），C项不符合题意：二 者的中心原子的价层电子对数都是4，D项不符合题意。 8.D【解析】由图示可知，反应物所具有的能量之和比生 错误：基态铬原子的价电子轨道表示式为 成物所具有的能量之和高，HNO自由基与O2的反应均 3d 不，B项错溪：NCO溶液显碱性 为放热反应，A项正确：产物P2所具有的能量比产物 的原因为CO十HO一HCO方十OH,C项正确： P1所具有的能量低，所以产物P2比产物P1要稳定，B N,分子中ppx键的形成过程为 项正确：由图示可知，由Z到产物PI所需的活化能低于 由乙到产物P2所需的活化能，则相同条件下，反应的速 D项 率：(P1)>(P2),C项正确：由图示可知中间产物Z到 过渡态N所需的活化能最大，E=一18.92kJ·mol1 错误。 (-205.11kJ·mol1)=186.19kJ·mol',D项错误。 4,D【解析】s电子的电子云轮廓图是球形，表示在此范9，C【解析】加热周体碘出现大量紫色蒸气时，破坏分子 围内电子出现的概率较大，A项错误：基态原子价电子 间作用力，共价键未断裂，A项错误：氧化铁为红棕色，B 排布式为3d4s的元素，位于第四周期第Ⅲ族，B项错 项错误：互为手性异构体的分子组成元素相同，官能团 误：C原子半径大于N原子半径，因此CCL,中C一C1键 相同，手性分子互为镜像，在三雏空间里不能叠合，C项 的键长比NCL中N一CI键的键长长，C项错误：脯氨酸 正确：由于乙醇中羟基与水分子中羟基相近，能形成分 子间氢键，故能与水任意比互溶，而戊醇中的烃基较大， -COOH 分子中含有手性碳原子（用“￥“标记： 戊醇的羟基跟水分子的羟基的相似因素小得多，导致其 H 在水中溶解度明显藏小，即戊醇在水中的溶解度小于乙 因此存在手性异构体，D项正确。 醇，D项错误。 5.C【解析】明矾中A+水解产生AI(OH):胶体，吸附 10.A【解析】水在通电条件下才会分解，说明水的化学 自来水中的悬浮杂质，净化自来水，故可用明矾处理自 性质比较稳定，是因为水中O一H键的键能大，A项错 来水，A项正确：常温下，由于K.(CHCO)H)> 误：硫黄难溶于水，易溶于CS,是因为硫黄属于非极 K.(HCO方)，因此利用强酸制弱酸，可用食醋清洗壶垢 性分子，水是极性分子，CS是非极性分子，相似相溶， (CaC)),发生反应的化学方程式为2CHCO)H+ B项正确：钠原子的核外电子由激发态跃迁至基态时 CaCO一(CH COO):Ca+HO+CO↑，B项正确： 以光的形式释放能量，因此纳可用于制造高压钠灯，C 为防止地下钢管被腐蚀，将钢管与直流电源负极相连， 项正确：未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子 利用了外加电流法对钢管进行防护，C项错误：小苏打 平面内运动，因此石墨可导电，D项正确。 。1 ·化学· 参考答案及解析 11.B【解析】N原子采取sp杂化，1个NH,分子有4 CO:(g)+3H2 (g)-CHaOH(g)+H:((g) 个杂化轨道，因此0.2 mol NH中杂化轨道数目为 c始/(mol·L-1)0.5 1.5 0 0 4c/(mol·L.-t) 3y Q.8N,A项错误：根据白碎的结构图可知，31g白磷 cΨ/(mol·1.-1)0.5-y1,5-3y 即1molP原子形成1.5molP-P键，B项正确：没有 给出溶液的体积，无法计算H的数目，C项错误：标准 2-2y 25%,解得y=了，将各物质的浓度代入平衡 状况下，2.24LC:H:的物质的量是0.1ml,x键的数 常数的表达式，得K=号，当各物质的浓度均为0.1 目为0.2NA,D项错误。 mol·L1时，Q=100>K,因此反应逆向进行，D项 12.D【解析】Mg(OH):在水中溶解生Mg+和OH, 错误。 因此b→c的导电率增大，A项正确：cd段再加入少量 14.B【解析】W、X、Y,Z是同周期主族元素，Y是一种非 蒸馏水，c(Mg+)和c(OH)均减小，使得d点 金属元素且s能级和p能级上的电子数相等，Y是O Q[Mg(OH):]小于K[Mg(OH):],B项正确；由图像 元素：W形成I个共价键，W是F元素：X能形成4个 可知，AB段pH不断增大，Mg(OH):不断溶解，BC段 共价健，其中1个是配位键，X是B元素：Z形成4个共 pH不变，存在平衡：Mg(OH):(s)一Mg+(ag)+ 价键，Z是C元素。第一电离能：F>O>C>B,A项正 2OH(aq),此时溶液pH>10,因此实验Ⅱ中溶液变 确：简单氢化物的沸点：HO>HF>CH,,B项错误： 红，CD段加入稀硫酸，中和(OH一，H减小，稀硫酸消 根据图示，阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构， 耗完，Mg(OH)2继续溶解，pH增大，最终溶液的pH C项正确：C,()两元素组成的C)分子为极性分子， 范围为9<pH<10,由酚截的变色范围知，此时溶液变 C),分子为非极性分子，D项正确 为粉红色，故溶液颜色先变红，后变为无色，最后溶液15.B【解析】向H:A溶液中加人NaOH固体的过程中， 呈粉红色，C项正确：A点时加人的Mg(OH):使溶液 c(HA)先增大后减小，c(A)增大，因此曲线I表示 pH变化到了B点，C点时加入硫酸与Mg(OH):反 HA,A项正确：根据c点，溶液中c(HA)= 应，使得溶液的pH变化到了D点，若Mg(OH)与硫 c(A),Ka=c(H)=10,则Ke的数量级为 酸恰好完全反应生成硫酸镁，溶液会因Mg+水解而呈 10,B项错误：b点溶液显酸性，且以HA为主，此时 酸性，但D点溶液的pH约为1O,显碱性，说明加人的 HA电离程度大于水解程度，则c(HA)>(A)> c(HA),C项正确：由a点经b点到e点的过程中，溶 硫酸的物质的量小于Mg(OH):,D项错误 液一直呈酸性，且酸性越来越弱，酸抑制水电离程度越 13.A【解析】CO,(g)和H2(g)按计量系数比投料，达平 来越弱，故水的电离程度一直增大，D项正确。 衡时CHOH(g)的体积分数最大，因此x=3,A项正 二、非选择题 确：根据反应的△H<O,升高温度，平衡逆向移动， 16.(13分)(1)3d4s(1分)d(1分) CHOH(g)的体积分数减小，所以T:<T,B项错误： (2)O>C>C(2分) 由图可知，T℃下当投料比”H》 (CO.) =3时，CHOH(g) (3)sp(1分)钛原子半径比碳大，Ti-C1键的键长 的平衡体积分数为30%.列三段式： 比C一CI键的键长大、键能低，易断裂(2分) C(为(g)十3H(g)一CHOH(g)+H2O(g (4)①0.8NA或4.816×10(1分) e始/(mol·L一)0.5 1.5 0 ②偏磷酸(1分)偏磷酸中有2个非羟基氧原子，面 △c/(mol·l.-1)r 3.r 瞬酸中有1个非羟基氧原子，非羟基氧原子数越多，对 c平/(mol·1.1)0.5-x1,5-3x 电子的吸引力越强，羟基中O一H键极性越强，酸性越 22z=30%,解得1=8，将各物质的浓度代人平衡 3 强(2分) (5)Π(2分) 常数的表达式，得K= 3 ,C项错误：由图可知，T,℃ 【解析】(1)基态钛原子的价电子排布式为3d4s2,钛 位于第四周期第NB族，处于元素周期表中d区。 下当投料比=3时，CH0H(g)的平衡体积分 (3)钛原子半径比碳大，Ti一C1键键长比C一C1键的键 数为25%，列三段式： 长大、键能低，易断裂，因此TiC1,稳定性比CC1差. 2· 辽宁名校联盟高二1月联考 ·化学· (4)①P)中P原子与4个()原子形成4条a键，故 (2)C中的白色周体消失（或黄色不再加深、C液面上 19gPO中g键的数目为0.8N或4.816×103. 方充满黄绿色气体等)(2分，答案合理即可) ②偏磷酸中有2个非羟基氧原子，而磷酸中有1个非 (3)关闭K1,打开K(2分) 羟基氧原子，非羟基氧原子数越多，对电子的吸引力越 (4)在冰水中冷却结品(1分》 强，羟基中)一H键极性越强，酸性越强，故偏磷酸 Ⅱ.(5)5 NaBiO,+2Mn2++14H+—5Bi++2Mn0 (HPO)酸性较强。 +5Na+7H20(2分) (5)CO写中C采取sp杂化，有1个未参加杂化的2p Ⅲ.(6)①当最后半滴H:C:),标准溶液滴入时，溶液 轨道，3个0也各有1个2p轨道与C未参加杂化的2p 粉红色勰去，且半分钟内不恢复(2分) 轨道相互平行，1个C原子提供1个电子，3个()原子 @28(2分) 各提供1个电子，外界得到的2个电子也参与大x键 【解析】用浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气，其中混有 的形成，因此CO中的大π键可表示为正。 挥发出的氯化氢气体，要用饱和食盐水进行除杂，然后 17.(14分)(1)C(1分，错选，多选均不得分) 利用氯气的强氧化性，在碱性环境下将B(OH),氧化 (2)增大富锰矿的表面积，提高反应速率和酸浸案 为NaBiO:利用锰离子的还原性将NaBiO,还原，锰离 (1分，合理答案即可) 子氧化为高锰酸根离子，检验NBO的氧化性：实验 (3)MnO2+SO,Mn2++S)(2分)Si)2和 结束后，产物有毒性，故打开三颈烧瓶的氢氧化钠溶 CaS04(2分) 液，吸收剩余的氯气：NaBiO,纯度的检测利用NaBiO (4)将Fe*氧化为Fe(1分)4.7≤pH<8.6(2分) 和锰离子反应生成高锰酸根，高锰酸根再与草酸反应 (5)MnF (s)+Ca (ag)=CaF (s)+Mn2(aq)(2 来测定，根据氧化还原反应进行计算 分，没有标聚集状态扣1分) (1)C中盛放Bi(OH)a与NaOH的混合液，与CL反应 (6)减轻(1分)30.2(2分) 生成NaBiO,,根据氧化还原反应原理得到化学方程式 【解析】(1)A为基态Mn原子，B为激发态Mn原子， C为基态Mn+,基态Mn+已经失去2个电子而带2 为Bi(OH),+3NaOH+CL△NaBiO,+2NaC1+ 个正电荷，对电子的吸引力更强，且为半充满稳定状 3HO:浓盐酸其有挥发性，B装置的作用是除去HC1。 态，电离最外层一个电子所需能量最大。故选C项。 (2)C中反应已经完成，则白色的(OH),全部变成黄 (3)“还原酸浸”时MnO2被SO),还原为Mn+,发生反 色的NaBiO,,白色周体消失。 应的离子方程式为MnO,+SO,一Mn+SO. (3)从图上装置看，关闭K:,打开K:可使氢氧化纳流 (4)由已知①可知.Fe+与Mn+同时沉淀，为了除去铁 下与剩余的氯气反应 需将Fe+氧化为Fe+,故MnO的作用是将Fe+氧 (4)由题意可知.NaBiO,)不溶于冷水，反应结束后，为 从装置C中获得尽可能多的产品，接下来的操作应尽 化为Fe+,且不引人杂质：调pH的目的是将Fe+和 可能在冷水环境下进行，需要的操作有在冰水中冷却 AP+完全沉淀，而不沉淀Mn*,因此调pH范围为4.7 结品、过滤、洗涤、干燥。 ≤pH<8.6a (5)往待检液中加人铋酸钠品体，加硫酸酸化，生成 (5)根据已知②可知，CaF,比MnF更雅溶，“沉淀Ⅱ” Bi+,且溶液变为紫红色，证明待检液中存在M+,说 发生MnF,转化为CaF:的反应，离子方程式为 明铋酸钠将锰离子氧化为高锰酸根离子，因为属于酸 MnF2 (s)+Ca(aq)=CaF2 (s)+Mn(ag). 性环境，所以秘酸钠被还原为B+,根据氧化还原反应 (6)当产生1l.0gMn时，即生成Mn的物质的量为 原理可知，产生紫红色现象的离子方程式为5 NaBiO 0.2mol,MnS),溶液中有0.2 mol Mni+转化为Mn +2Mm2++14H+-5B++2Mn(O,+5Na 且有0.2malS)通过阴离子交换膜移向稀硫酸溶 +7H0. 液，故减少0.2 mol MnS),质量为30.2g (6)①用bmol·L,的H:CO标准溶液滴定生成的 18.(14分)L.(1)B(OHD,+3NaOH+CL:△NaBi0,+ M(O,滴定终点现象为当最后半滴HCO,标准溶 2NaC+3H,O(2分)除去HC1(1分) 液滴入时，溶液粉红色褪去，且半分钟内不恢复， 3 ·化学· 参考答案及解析 ②根据得失电子守恒可知，草酸和高锰酸根离子的反 =2mol,从反应开始至15min时，CO(NH):的平均 应比例为5：2，又因为5 NaBiO,+2Mn++14H= 生成速率为2mol×60g·mol↓÷15min= 5Bi+2MnO 5Na*+7H.O.NaBiO ) 8g·min1。 n(HC2O,)=1t1,m(NaBiO,理论)=0.28bc,故产品 ②NH:和CO2的浓度之比为2：1，不能判断各组分 的纯度=28%。 含量的变化，不能判断平衡，A项错误：H,(O(g)的体积 a 分数不再变化，能判断反应已达到平衡，B项正确：气 19.(14分)(1)①2NH(g)+CO.(g)-C0(NH):(s)+ 体的质量是个变值，气体的体积不变，气体的密度不再 H:O(g)△H=-87.0kJ·molJ(2分) 变化，能判断反应达到平衡状态，C项正确：NH的消 ②低温(1分) 耗速率和C(O2的消耗速率之比在任意时刻都为2：1， (2)①8(2分) 不能判断平衡，D项错误。 ②BC(2分，每个选项1分，错选不得分) ③根据图像可列三段式： ③正向移动(2分)50(2分) 2NHa(g)+CO:(g)CO(NH2)2(s)+H:((g) (3)①在较低温度下，单位时间内N()的转化率更高 起的/(mol·1-1)0.6 0.3 0 (2分) 变化/(mol·1-1)0.4 0.3 0.2 ②M(1分) 平衡/(m·11)0,2 0.1 0.2 【解析】(1)①由图示可知，2 mol NH(g)和1mol 则该温度下此反应的化学平衡常数K= CO,(g)的能量比1 mol CO(NH2):(s)和1mol e(H:O) (NH)c(C0)0.2×0.-50,再充入2mol的 0.2 HO(g)的能量高(159.5-72.5)kJ=87.0kJ,其热化 学方程式为2NH(g)+CO,(g)=(CO(NH:):(s)+ NH1 mol CO2和2molH:O,氨气，二氧化碳、水的 HO(g)△H=-87.0kJ·mo。 浓度分别变为0.4mol·L-,0.2mol·L..0.4mol· ②该反应的△H<0,正向为熵诚反应（△S<0),要使 c(H-O) 0.4 △G=△H一T△S0,T应较小，该反应低温自发。 L,则Q2NH)ec0)0.4x0.212.5<K (2)①由图可知通入氨气的起始浓度为0.6mol·L.1, 平衡正向移动，因温度未变，则K=50不变。 15min达到平衡时氨气浓度为0.2mol·L,1,则氨气 (3)由图可知，在较低温度下，新型催化剂单位时间内 的浓度变化值为0.4mol·L-',物质的量变化值为 NO的转化率更高，反应正向为放热反应，M,N,P,Q 0.4mol·L1×10L.=4mol,根据化学方程式可知 四点中只有M点升高温度反应仍在正向进行，则一定 2NH1~CO(NH:):,生成尿素的物质的量为4mol÷2 未达到平衡状态的是M点。 。4 辽宁省名校联盟2025年高二1月份联合考试 化学 题号 题型 分值 考查的主要内容及知识点 难度 1 选择题 3 传统文化 易 2 选择题 3 电子排布式 易 3 选择题 3 化学用语 易 4 选择题 3 结构基础知识点综合 中 5 选择题 3 劳动项目与原理解释 中难 6 选择题 3 电化学基础 中难 7 选择题 3 结构基础知识 中难 8 选择题 化学反应历程 中难 9 选择题 3 化学与生活 中易 10 选择题 3 结构解释性质或用途 中难 11 选择题 3 阿伏加德罗常数的判断 难 12 选择题 实验探究溶解平衡 中难 13 选择题 化学平衡与图像 中难 14 选样题 3 元素推断 必 15 选择题 3 水溶液中离子平衡图像 难 16 非选择题 13 结构基础知识 易 17 非选择题 14 化工流程 中 18 非选择题 14 化学实验综合 中难 19 非选择题 14 反应原理综合 中难绝密★启用前 辽宁省名校联盟2025年高二1月份联合考试 化学 命题人：辽宁名校联盟试题研发中心 审题人：辽宁名校联盟试题研发中心 绥棱一中刘峰 r 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23P31S32Mn55Bi209 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.辽宁博物馆是中国著名的历史艺术性博物馆之一，其馆藏精品一西周卷体夔纹蟠龙盖罍由青铜 所铸。下列说法错误的是 器 西周卷体變纹蜡龙盖格 A.青铜的硬度高于纯铜 B.铜合金是用量最大、用途最广的合金 C.青铜器露置于空气中主要发生吸氧腐蚀而“生锈” D.用电解精炼提纯铜时，用纯铜作阴极、粗铜作阳极 2.某元素的基态原子，M能层上有一个半充满的能级，符合该结构的元素有 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 拟 3.下列化学用语表示正确的是 A.Cl,O的VSEPR模型 3d B基态铬原子的价电子轨道表示式十十☐ 化学第1页（共8页） CS扫描全能王 子亿人都在用的归猫Ap中 C.Nn:CO,溶液显碱性的原因：CO+H:O=HCO;+OH D.N:分子中ppx键的形成 4.下列有关叙述中正确的是 A,5电子的电子云轮廓图是球形，s电子做圆周运动 B.基态原子价电子排布式为3d'4s2的元素，位于第四周期第IB族 C.CCl,中C一CI键的键长比NCl,中N一CI键的键长短 COOH D.脯氨酸 存在手性异构体 H 5.劳动创造幸福生活，下列劳动项目或原理解释不合理的是 选项 劳动项日 化学原理 明矾中A+水解产生AI(OH),胶体，吸附自来 A 环保行动：用明矾处理自来水 水中的悬浮杂质，净化自来水 B 家务劳动：用食醋清洗壶垢(CaCO,) 常温下，K.(CH,COOH)>Ku(H,CO) 社区服务：为防止地下钢管被腐蚀，将钢管与直 流电源负极相连 采用了柄牲阳极法进行防护 化工体验：利用小苏打溶液和硫酸铝溶液制作泡 小苏打和硫酸铝在溶液中发生反应：3HCO+ D 沫灭火器 A+=AI(OH),↓+3C02↑ 6.中科院长春应用化学研究所某团队提出了一种独特的锂一氨(LN)电池，其在放电过程中消耗氢 气，充电过程中释放氮气，可实现氮气的循环，并对外提供电能，反应原理为2LN充电N,↑十 放电 6Li。下列说法正确的是 N 玻璃纤维多孔 精板 碳 A.充电时，甲接外接电源的正极 B.放电时，L计通过玻璃纤维向甲电极移动 C.充电时，电极乙上发生的反应为2Li,N-6e一N,↑十6L计 D.放电时，当有2.24LN2参与反应时，理论上外电路转移0.6mol电子 7.我国科学家成功合成了世界上首个五氨阴离子盐(N,)。(H,O),(NH,),CI(用R代表)，经X射线 衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。从结构角度分析，R中两种阳离子不同之 处为 OH. 00 ●N ○c1 A.空间结构 B.电子总数 C.共价键类型 D.中心原子的价层电子对数 化学第2页（共8页） CS扫描全能王 手亿人都在用的行猫Ap的 8.活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点，HNO自由基与O,反应过程的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 100 过渡态1 N0+0,45 过渡态W 0 -18.92 中间产物X (-ow -12.16 -100 过液态Ⅱ -153.58 过渡态Ⅲ 产物P1 -200 -200.59 (-0-0-N=0) -202.00 中间产物Y中间产物Z -20134 -205.11 -300 产物P2H-0N0 -320.400 A.HNO自由基与O生成产物P1和P2的反应均为放热反应 B.产物的稳定性：P1<P2 C.相同条件下，反应的速率：v(P1)>v(P2) D.该历程中正反应的最大活化能E=215.49kJ·mol 9.化学之美无处不在，下列说法正确的是 A加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂 B.青花瓷中的青色来自氧化铁 C.手性分子互为镜像，在三维空间里不能叠合 D.戊醇在水中的溶解度大于乙醇在水中的溶解度 10.下列对物质性质或用途的解释不合理的是 选项 物质的性质或用途 解释 水在通电条件下才会分解 水分子间存在氢健 9 硫黄属于非极性分子，水是极性分子，CS是 硫黄难溶于水，易溶于CS 非极性分子，相似相溶 钠原子的核外电子由激发态跃迁至基态时 c 钠可用于制造高压钠灯 以光的形式释放能量 o-0 D 石墨（部分结构： 0）能导电 未杂化的P轨道重叠使电子可在整个碳原 子平面内运动 00 00 11.N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.2 mol NH,中杂化轨道数目为0.6N B.31g白 中P一P键数目为1.5NA 化学第3页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的归猫Ap中 C.常温下，pH=1的醋酸溶液中H+的数目为0.1N D.标准状况下，2.24LCH,中π键的数目为0.1N 12.常温下，某小组同学用如下实验探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡。 传感器 实验装置 磁子 蒸偏水 力 实验序号 I Ⅱ 传感器种类 导电率传感器 pH传感器 向滴有酚酞的蒸馏水中加人Mg(OH),粉 向蒸馏水中加人足量的Mg(OH)2粉末， 实验操作 末，隔一段时间后，再向所得悬浊液中加 ·段时间后再加蒸馏水 人一定量稀硫酸 实验数据 4 A 20 406080 100 200 300 400 s 图1 图2 已知：常温下，酚酞的变色范围：pH<8.2为无色，8.2≤pH≤10.0为粉红色，pH>10为红色. 下列说法错误的是 A.图1中b→c导电率增大的原因是Mg(OH)2(s)一Mg2+(aq)+2OH-(aq) B.图1中d点Q[Mg(OH)]小于K[Mg(OH),] C.实验Ⅱ中，溶液颜色先变红，后变为无色，最后溶液呈粉红色 D.实验Ⅱ中加人Mg(OH):的物质的量小于加入硫酸的物质的量 13.工业上用CO2和H,反应合成甲醇的反应原理为CO2(g)+3H,(g)一CH,OH(g)+H,O(g) △H=一181.6kJ·mol,在2L刚性密闭容器中，通入1 mol CO2(g)和一定量H(g),CHOH(g) 的平衡体积分数与温度(T℃)，投料比[号]的关系曲线如图所示。下列设法正确的是 30 2 0 10 (H2) 投料比Co) 化学第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的行猫Ap单 A.x=3 B.温度，T>T C.T,C下反应的平衡常数K= 3 D.Tz℃下，当各物质的浓度均为0.1mol·L时，反应正向进行 14.W、X,Y、Z是同周期主族元素，Y是一种非金属元素且s能级和p能级上的电子数相等，上述四 种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图所示(“←”表示配位键，即W原子提 供孤电子对与X原子共用)。下列说法错误的是 A.第一电离能：W>Y>Z>X B.简单氢化物的沸点：W>Y>Z C,该电解质阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 D.Y、Z两元素组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子 15.25℃时，用NaOH固体调节0.1mol·L1H2A溶液的pH(已知：H2A为二元弱酸，且忽略温度 的变化)，溶液中A2-及HAˉ浓度的负对数pc随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误 的是 A.曲线I表示HA-T B.H2A的Ka的数量级为10 C.b点：c(HA-)>c(A2-)>c(H:A) D.由b点到c点的过程中，水的电离程度一直增大 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)钛及其合金在多个领域有广泛应用，主要包括航空航天、航海、化工、医疗等领域，金属钛 可由TCL,制备。工业上以钛铁矿、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCL,反应的化学方程 式为2FeTi0,+6C+7C,商温2TiC,+2FeCl,+6C0. (1)基态钛原子的价电子排布式为，位于元素周期表的 区。 (2)制取TCL,的反应中涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序为 (3)已知TiCL在通常情况下是无色液体，结构与CCL相似。CCL中C的杂化方式为 TiCL,稳定性比CCL,差，从化学键角度分析原因为 化学第5页（共8页） C因扫描全能王 3亿人都在用的归猫A时 (4)磷酸钛锂[LiT,(PO,),]可用作锂离子电池的正极材料：”” ①19gPO!中g键的数目为 ②醉常见的含氧酸有磷酸(H,PO,)和偏磷酸(HPO,),其中酸性较强的是 (填名称)， 原因为 (5)K,CO,和TO,高温反应是一种重要的化学反应，通常也可用于制备金属钛。已知：大π键可 表示为：，其中m表示参与形成大π键的原子数，n表示形成大π键的电子数。例如：苯分子 中6个碳原子各有1个未参加杂化的2印轨道，它们垂直于苯环的平面，并从侧面相互重叠而 形成一个闭合的大π键，并且均匀地对称分布在环平面的上方和下方，以这6个碳原子为中 心，共6个电子形成的元键，表示为，则CO中的大元键可表示为 17.(14分)二氧化锰(MO)在工业生产中具有重要的用途，可用于锰盐的制备，也用作氧化剂，除锈 剂、催化剂等。某化工厂以富锰矿（主要成分是MnO:,含少量FeO,、AlO,CaO和SiO,杂质） 为原料提纯二氧化锰的工艺流程如图所示， ①MnO, 稀硫酸、S02 ②调pH MnF: 富锰矿→粉碎→还原酸浸一→沉淀1→沉淀司电解→M加 浸渣 滤渣1 +滤液2 已知：①常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表： 金属阳离子 Fet+ Fe+ AP+ Mn'+ 开始沉淀的pH 7.5 1.8 3.7 8.6 沉淀完全的pH 9.0 3.2 4.7 10.1 ②常温下，K。(CaF)=4.4X10-",Km(MnFz)=2.9X10-’ (1)下列状态的锰中，失去一个电子所需能量最大的是 ·(填字母)。 3d 48 A.[A] 3d B.CAr]+ 3d C.CAr]+tt (2)“粉碎”的目的是」 (3)“还原酸浸”时MO2发生反应的离子方程式为 浸渣的成 分是 (填化学式)。 (4)“沉淀I”"中加人MnO2的作用是 ,调pH的范围为 (5)“沉淀Ⅱ”发生反应的离子方程式为 化学第6页（共8页） C因扫描全能王 3亿人都在用的归猫A时 (6)“电解”时的装置如图所示，当产生11.0gMn时，理论上MnSO,溶液的质量 (填“增 重”或“减轻”) g。 直流电源 ab□ 情性电 MnSO,溶液 稀1HS0 愉性电 A B 阴离子交换膜 18.(14分)铋酸钠(NaBO,)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。 某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。 I.制取铋酸钠。制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下： aOH 浓盐酸 Mno 物质 NaBiO, Bi(OH); 性质 不溶于冷水，浅黄色 雅溶于水、白色 (1)C中盛放Bi(OH),与NaOH的混合液，在加热条件下与Cl,反应生成NaBiO,反应的化学方 程式为 ,B装置的作用是 (2)当观察到 (填现象)时，可以初步判断C中反应已经完成。 (3)拆除装置前必须先除去残留的C2,以免污染空气。除去烧瓶A中残留C:的操作是 (4)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有、 过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ.铋酸钠的应用一检验Mn2+, (5)往待检液中加人铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成B+,且溶液变为紫红色，证明待检液中存在 Mn+,产生紫红色现象的离子方程式为 Ⅲ，产品纯度的测定。 (6)取上述NaBiO,产品ag,加入足量稀硫酸和MnSO,稀溶液使其完全反应，再用bmol·L- 的H,C,O,标准溶液滴定生成的MnO,(已知：H,C,O,+MnO→CO2十Mn+十H,O,未 配平)，达到滴定终点时，消耗cmL标准溶液。 ①滴定终点的现象是 ②则该产品的纯度为 %(用含a、b、c的代数式表示). 19.(14分)含氨化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。 (1)工业上常用NH,和CO2合成尿素[CO(NH,):],利用该反应可以在一定程度上减缓温室效 应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示。 化学第7页（共8页） C因扫描全能王 3亿人都在用的归猫A的 牛能鼠( NH(g)CO:(g) 1595 CO(NH)Xs)+HO(g) kJ*mol- 72.5J·mo HNCOONH(s) 反应过程 ①以NH,(g)、CO2(g)为原料生产尿素[CO(NH,)2(s)]的热化学方程式为 ②合成尿素总反应自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。 (2)一定温度下，将NH,(g)和CO(g)按2：1的物质的量之比充人一容积恒为10L的密闭容器 中发生总反应。15min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示， 浓度mol·L-少 0.6 04 0.3 0.2 01 1015202530354045505560 时间/min ①上述条件下，从反应开始至15min时，CO(NH2)2的平均生成速率为 g·min', ②下列说法能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.NH,(g)和CO2(g)的浓度之比不变 B.H,O(g)的体积分数不再变化 C.气体的密度不再变化 D.NH,(g)的消耗速率和CO2(g)的消耗速率之比为2：1 ③25min时再向容器中充人2mol的NH,(g)、1 mol CO2(g)和2molH,O(g),则此时平衡 (填“正向移动”或“逆向移动”)，再次平衡时总反应的平衡常数K= (3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。我国科学家在以H:为 还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为2NO(g)+2H,(g)一N:(g) +2H,O(g)△H<0。当固定比例的NO(g)和H(g)的混合气体，以相同流速分别通过填充 有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。 NO的转化串% 新型催化剂 传统催化剂 温度衣 ①新型催化剂优于传统催化剂的理由为」 ②M、N,P,Q四点中一定未达到平衡状态的是 (填字母)。 化学第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫Ap中