北京市海淀区2024-2025学年高三上学期期末考试化学试题

海淀区2024一2025学年第一学期期末练习 高三化学 2025.01 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无 效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12 016Ti48 Mn 55 Fe56 Au197 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.K是钾元素的一种较稳定的核素，其衰变后产生A。K的半接期（放射性元素的原子核有 半数发生衰变所需的时间)长达3亿年，故常用于古老岩石的年代测定。下列说法不正确的是 A.“K的原子核内有21个中子 B.”K和K均易失去一个电子 C.可通过质谱法区分”K和“K D.”K衰变为Ar的过程属于化学变化 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.2p,的电子云图为 B.C0的电子式为：：g:0: C.乙炔的结构简式为H,C=CH2 D.0的离子结构示意图为③ 3.下列说法正确的是 A.淀粉能与银氨溶液发生银镜反应 B.两个氨基酸分子缩合最多生成一个水分子 C.脂肪酸可与甘油发生酯化反应 D.葡萄糖、蛋白质、油脂均可发生水解反应 4.下列物质性质不能由元素周期律推测的是 A.热稳定性：NH>PH B.沸点：H0>HF C.氧化性：Br2>2 D.碱性：NaOH>Mg(OH)h 5.下列实验中，不能达到实验目的的是 A.由FeCl,·6H20 B.实验室制氯气 C,萃取碘水中的碘单质 D.验证氨易溶于水且 制备无水FcC, 溶液呈碱性 一浓酸 -NH, -Mno 清有酚肤 客液的水 高三年级（化学)第1页（共8页） 6.碱性锌锰干电池的结构示意图如右图。该电池放电时发生反应： 锌粉和 Zn+2Mn02+H20=Zn0+2Mn00H。下列说法正确的是 氨氧化钾 A.Zn发生还原反应 B.正极发生反应MnO2+H+c=MnO0H 二氧化锰 C.电池工作时OH向正极方向移动 和石墨 D.理论上，每转移0.1mol电子，有8.8 g MnOOH生成 7.下列实验现象与H0的电离平衡无关的是 A.向Na2CO,溶液中加人酚酞，溶液变红 B.向饱和H,S溶液中通入少量SO2气体，生成淡黄色沉淀 C.加热CH,COONa溶液，pH减小 D.25℃时，将pH=6的盐酸稀释10倍，溶液pH<7 8.西替利嗪是一种抗过敏药，其结构简式如右图。 下列关于西替利嗪的说法正确的是 HO A.极易溶于水 B.可以发生取代反应和加成反应 C.分子内含有2个手性碳原子 D.能与NaOH溶液反应，不能与盐酸反应 9.下列三种方法均可得到氘化氢(HD):①电解HDO;②DO0与NaH反应；③DO与LiAIH4 反应。下列说法不正确的是 A.方法②中反应的化学方程式为D0+NaH=NaOD+HDt B.方法②得到的产品纯度比方法①的高 C.方法③能得到HD,说明电负性：A<H D.质量相同的HDO和DO所含质子数相同 10.HCHO和HCOOH是大气中常见的污染物，它们之间反应的可能路径如下图。 过礼态 HCHO+HCOOH 一代表相豆作用 中间 H 反应进程 下列说法正确的是 A.总反应的速率主要由E决定 B.该路径中，HCHO与HCOOH发生取代反应 C.HCHO与HCOOH反应时，△H>0 D.维持中间体的相互作用中，①和②均为氢键 高三年级（化学）第2页（共8页) 11.下列方程式与所给事实不相符的是 A.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO,(稀)一3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H,0 B.用NaHCO,溶液检验邻羟基苯甲酸中的羧基： OH C00+2H,0+2C021 C.用NazS作沉淀剂，处理废水中的Pb2:S2+Pb2”=PbS↓ D.向CuSO,溶液中滴加足量浓氨水：Cu2*+4NH,·H,0=[CuNH)J“+4H0 12.我国科研团队利用酯交换、缩聚两步法成功制备了具有高力学强度的异山梨醇型聚碳酸酯 (PBIC),合成路线如下。 成酸二甲酯 商文换 聚 70℃ 20。 g2g 异山梨醇 PBIC HOOH 丁二碑 下列说法不正确的是 A.碳酸二甲酯中，碳原子的杂化方式有2种 B.异山梨醇中的官能团为羟基和醚键 C.缩聚过程脱除的小分子为甲醇 D.合成1 mol PBIC时，理论上参加反应的丁二醇的物质的量为mmol 13.实验室常用磷酸二氢钾(KH,PO,)和磷酸氢二钠(Na,HPO,)配制成磷酸盐缓冲溶液，以 保存有生物活性的样品（如蛋白激酶等)。室温下，1L某磷酸盐缓冲溶液中含有0.1mol KH2PO,和0.1 mol Na2HPO HPO.HPO: HPO PO: 1.0 已知：i.Ca(H2PO)2可溶，CaHPO,和Ca(POh难溶。 0.8 ⅱ.室温下，不同pH时，溶液中含骅微粒的物质 0.6 的量分数如右国。 0.4 下列关于该缓冲溶液的说法不正确的是 02 A.溶液pH约为7 0 6 8101214 B.c(H,PO)+c(H2POi)+c(HPO)+c(PO)=0.2 molL- C.通人0.05 mol HCI气体后，溶液pH小于6 D.加人CaCl2激活蛋白激酶时，溶液pH可能降低 高三年级（化学）第3页（共8页) 14.合成气(CO与H,混合气体)在生产中有重要应用。铁基氧载体可以实现C02与CH重整制 备合成气，过程如图1。不同温度下，氧化室中气体的体积分数如图2。 0.7 ◆一H2-C0C 合成气 0.6 c0,H2 0.5 混合堂} 献 d 0.3 Feo 0.2 氧化室 FeO 还原室 0.1 01 5006007008009001000 CH C0, 温废/℃ 图1 2 下列说法不正确的是 A.氧化室中的主要反应为CH+Pe,0,一定条件 C0+3Fe0+2H2 B.由图1可知，若FeO/Fe,O,实现循环，理论上所得合成气中n(CO):nH)=1:1 C.500650℃时，氧化室中H2比C0更易发生副反应 D.该方法既可制备有价值的合成气，又可减少温室气体的排放 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.（10分)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业，电解装置的示意图如下。 (1)电解饱和食盐水总反应的化学方程式为 阳离子交换曰 电解时需加盐酸控制阳极区溶液pH在23，结 淡处水 NaOH ”这减 合生产目的解释原因： 0 (2)储存饱和食盐水的金属设备容易发生电化学腐 蚀，食盐水的流动和搅拌会加剧腐蚀，原因是 精制他和 (3)淡盐水补食盐后可循环利用，但其中溶解的C, 食盐水 (含少量NaOH) 会部分转化为C1O,造成设备腐蚀。需向淡盐水中加人盐酸脱除CIO;,补全该反应的 离子方程式： ▣ClO5+▣C+▣ 0 +▣Cl2t (4)阳离子交换膜是一种复合高分子材料，其靠近阴极的一侧富含-C00,可排斥阴离子， 因而具有离子选择透过性。若阳极室酸性过强，阳离子交换膜的选择透过性会降低，原 因是 高三年级（化学）第4页（共8页） 16.（13分)T是一种密度小，强度大的金属。钛合金也有广泛应用。 (1)将T的基态原子价电子轨道表示式补充完整： 3d 4s (2)下的三种四卤化物的熔点如下表。 四卤化物 TiCL TiBra Til, 熔点℃ -24.1 38.3 155 TC、TBr、TL的熔点依次升高的原因是 (3)TCL可用于制备金属Ti。工业上常以TiO2和C2为原料制备TiCL,反应时需加入焦炭。 已知：i.Ti0s)+2Cl2(g)→TiCL(g)+0(g) △H1=+172kJ·moK,=105 ii.2C(s)+0(g)=2C0(g) △H2=-223kJ·molK2=1081 从平衡移动角度解释加入焦炭的作用： (4)TAu合金有良好的生物相容性，其晶体有a和B两种立方晶胞结构，如下图。 a-TiAu B-Ti Au ①a-Ti,Au中，Au周围最近且等距的Ti的个数为 ②若a-TiAu和B-Ti,Au两种晶胞棱长分别为anm和bnm,则两种晶体的密度之比 为。 (5)用滴定法测定TiAu合金中Ti含量：取ag合金，加人足量浓硫酸共热，得到紫色 Ti(S02溶液，并在酸性条件下定容至250mL；取25mL溶液于锥形瓶中，以KSCN 为指示剂，用cmol·LFe(SO溶液进行滴定，Ti(S02逐渐变为TiOS04(无色)， 达到滴定终点时，消耗Fez(SO溶液VmL。 ①滴定过程T被氧化为T0·的离子方程式为 ②滴定终点的现象：滴入最后一滴Fe(SO),溶液， ③合金中Ti的质量分数为 高三年级（化学)第5页（共8页） 17.（11分)钉(Ru)是贵金属，在医疗、催化等方面有重要应用。熔融-氧化-蒸馏法是工业 上回收废钉催化剂中Ru的一种方法，流程如下。 成钉 催化剂 培烧 NaClO、硫酸 RuO 浓盐酸 RuCl, 操作A RuC3·3H,O H 碱这渣 Ru KOH 650℃ 浅压蒸棉 气 液 品体 KNO 已知：i.RuO,易挥发，加热时容易分解成RuO2和O20 iⅱ.随温度升高，RuCl溶解度增大。 (1)废钉催化剂中的钉单质和RuO2经碱熔焙烧生成KRuO4,其中KNO,的作用是 (2)如图1所示，蒸馏温度高于80℃时，RuO,蒸馏收率随着温度的升高而降低，可能的原 因是 100 0电源0 含RuO,涂 含RuO,涂 :的情杜 唇的情性 电极a 电板b 80 90100 温度/℃ H,SO,客液 图1 图2 (3)氧化-蒸馏时选用硫酸酸化而非盐酸，原因是 (用离子方程式表示)。 (4)获得RuCl,·3H20晶体的操作A包括加热浓缩、 (5)用交替电解法可剥落旧电极表面的RuO2催化涂层，再用熔融-氧化-蒸馏法回收Ru。 已知：i.电解时会生成Ru、RuO2和RuO4,斯生成的含钉物质在电极上的附着力弱。 ⅱ.电解一段时间后，情性阳极可能被部分氧化，导电能力降低。 ①交替电解装置如图2，每隔5-6分钟改变一次电流方向。电解时两电极上均有少量气 泡产生。刚通电时，阳极的电极反应式为 ②用交替电解法剥落RuO2涂层的效率较高，可能的原因有 ·（填序号)。 a.含钉物质可同时从a、b两电极上脱落 b.阴极上，全部电子均用于还原RuO2 c.电流变向后，部分氧化的阳极被还原，电阻减小 高三年级（化学）第6页（共8页) 18.（12分)瓢虫分泌的生物碱可用于研发杀虫剂，瓢虫生物碱前体化合物L的合成路线如下。 化合物P DMF(aq) HO OH E 催化剂 A HCI(g) C,HO 醇纳 CHO 醇纳 NH, DMF(aq) OHC CHO F 化合物P △ C,HnoO3 CisHzO, H 醇纳 DMF(aq) K N,H pH=5.5凝冲液 CHNOs △ C2H NO 一定条件 L (CH2N) 已知： 化 -2oa是n8g是owam R, R R.R (1)P的结构简式是CH,COOCH。用乙酸和甲醇合成P的化学方程式为 (2)B+C的反应类型是 (3)C中官能团的名称是 用虚线标注出C→D时C的断键位置： CHO (4)E中不含醛基，含有一个五元环，E的结构简式为 (5)I的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为3：2，A和P以物质的量之比1：2合成1的 化学方程式为 (6)J中含有三个六元环，J的结构简式为 (7)K→L过程中NH转变为N2。理论上发生反应的K与NH的物质的量之比为 高三年级（化学)第7页（共8页） 19.（12分)某小组同学用下图装置探究S02与亚铁盐溶液的反应（夹持装置略)。 已知：稀溶液中Fe的水合离子几乎无色；Fe"+4CI=[FeCL](黄色)o 稀硫破 70%硫酸 0.56g铁粉中 2应 Na,CO, -Na,SO 圈加入I0mL试剂X密NaOH溶液 D 操作：向0.56g铁粉中迅速加人10mL试剂X,塞紧试管C上的胶塞，立即打开活塞a,待 C中铁粉完全溶解后，关闭活塞a,打开活塞b。C中现象如下表。 C中现象 序号 试剂X 打开活塞a后 打开活塞b后 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色 溶液逐渐变为浅黄色， I 6mol·L盐酸 溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色 产生极少量淡黄色沉淀 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色 溶液逐渐变为黄色， Ⅱ 12mol·L1盐酸 溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色 产生少量淡黄色沉淀 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色 3mol·L硫酸 无明显变化 溶液逐渐变为浅绿色 (1)打开活塞b后，B中反应的化学方程式为 (2)上述实验中，打开活塞a一段时间后关闭，再打开活塞b,目的是 (3)打开活塞a期间，实验I~Ⅲ中的现象有相同也有不同。 ①实验I、Ⅱ中，试管C内无色溶液均先变黄，再逐渐变为浅绿色。溶液由黄色变为浅 绿色的原因是（用离子方程式表示)。 ②实验Ⅲ中，溶液始终未变黄，可能的原因是 (4)经检验，实验I、Ⅱ中的淡黄色沉淀为硫单质。甲同学猜想可能是$02自身发生歧化 反应，乙同学通过实验排除了这种可能性，其实验操作及现象为 (5)综合上述实验，可以得出的结论是（结合化学用语说明)。 高三年级（化学)第8页（共8页)