贵州省2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

2024年秋季高二年级期末考试试卷 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 需 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4,本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性 國 必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mn55 蜘 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 的 如 合题目要求的。 1.考古工作者常利用C对文物进行年代测定和研究，还利用C和N分析古代人类的食物结 长 构。下列说法正确的是 A.4C和N具有相同的中子数 区 B.C和C互为同分异构体 C.CN与N3-具有相同的电子数 撒 D.N元素位于元素周期表的第二周期第V族 2.Fe是人体必需的微量元素，下列说法正确的是 杯 A.FeO和Fe2O3均为酸性氧化物 B.可用KSCN溶液检验FeSO,溶液是否变质 的 C.Fe(OH)2和Fe(OH)3的颜色分别为红褐色和浅绿色 D.F©O4是一种红棕色粉末，常用作橡胶的红色颜料 3.化学是一门以实验为基础的学科，下列图示（夹持装置已略去）能达到相应实验目的的是 一稀盐酸 大理石硅酸钠溶液 二氧化锰 A加水稀释至刻度线 B验证酸性：HCO>HSiO, C.氨气的收集 D.氧气的制备 4.漂白粉或漂粉精中的Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气发生的反应为Ca(CIO)2+CO2+ H2O一CaCO,+2HClO。下列说法正确的是 【高二化学第1页（共6页）】 回▣ O夸克扫描王 极速扫描，就是高效 A.HCIO在光照下所得的氧化产物为HCI 1 B.该反应中，每消耗4.4gC02,同时生成0.1 mol CaCO C.常温下，0.01 mol CO2与足量的H2O反应，可得到0.01molH2CO, D.漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒，是由于Ca(ClO)2具有较强的还原性 5.国家规定了饮用水中余氯含量的标准，目前使用的自来水消毒剂有C1O2和O,等。下列说 法错误的是 A.原子半径：C>O B.热稳定性：HCl<H2O C.同素异形体：O3和O2 D.核电荷数：Cl<O 6.类比是学习化学的一种重要方法，下列说法正确的是 A.常温下，MgCO3微溶于水，则Li2CO3也微溶于水 B.加热条件下，Fe与S反应生成FeS,则Cu与S反应生成CuS C.加热条件下，Na与O2反应生成Na2O2,则Li与O2反应生成Li2O2 D.将NaCI溶液蒸发时，可得到NaC1晶体，则将AICl溶液蒸发时，可得到AICL晶体 7.灵芝为中药材，M是灵芝的主要活性成分之一，其结 构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A.能发生氧化反应 B.能发生加成反应 C.能与NaHCO,溶液反应 13. D.仅由M不能合成高分子 HO 8.工业废水中含有的Cr2O号有毒，必须处理达标后才能排放，常用FeSO4·7H2O作处理剂。 下列说法正确的是 A.离子半径：Fe3+>Fe2+ B.沸点：H2O>H2S C.基态Cr原子的价层电子轨道表示式为3d卢4s' D.上述反应的离子方程式为7H2O十Cr2O号+6Fe2+一2Cr3++6Fe3++14OH 9.在催化剂作用下由粗硅制备SiHCI3的反应为3SiCL,(g)+2H2(g)+Si(g)一4 SiHCl(g)。 下列说法正确的是 A.SiHCI3中含有极性共价键 B.基态S原子含有的未成对电子数为4 C.基态C1原子的核外电子有17种空间运动状态 D.该反应中，每转移0.4mol电子，同时消耗4.48LH2(g) 14. 10.利用MnO2和H,SO,反应生成MnS,O6,再与NaCO3反应制备NazS,Os·2H,O。设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.MnS2Os和Na2S2Os中，所含的氧原子总数均为6Na B.常温下，1L0.01mol·L-1H2SO3溶液中，所含的H+数为0.02Nx C.标准状况下，8.7gMnO2中，所含的氧原子数为0.2NA D.常温下，500mL0.1mol·L1 Na2 CO3溶液中，所含的CO数为0.05NA 【高二化学第2页（共6页）】 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效尚郎 11.哈伯因发明工业合成氨的方法而获得诺贝尔化学奖。在某密闭容器↑NH的体积分数/% 中，合成氨反应达到平衡时，混合气体中NH的体积分数随温度、压 强的变化曲线如图，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。下列说 法错误的是 A.反应速率：v(a)<v(c) B.平衡常数：K(a)>K(b) C.混合气体的平均相对分子质量：M,(c)>M,(a)>M,(b) D.该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和 12.工业回收铅酸蓄电池中的铅，常用Naz CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分为PbSO,) 获得PbCO3:PbSO4(s)+CO号(aq)一PbCO3(s)+SO(aq)。经处理得到的PbCO3灼 烧后获得PbO,PbO再进一步转变为Pb。下列说法错误的是 已知：T℃下，-lgc(X)(X代表CO号或SO)与-lgc(P%2+)的关 ↑-lgcP%2y 系如图所示，Kp(PbCO3)<Kp(PbSO,)。 13.1 Ax1+x2=11.7 7.6 r24 B.曲线I表示-lgc(CO?)与-lgc(Pb2+)的关系 x14 0 C.NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO一Na十HCO3 7.613.1 -lg c(X) D.T℃下，PbSO4(s)+CO号(aq)一PbC03(s)+SO(aq)的平衡常数K=1×1055 13.电渗析法淡化海水的工作原理如图所示，将净化后的海水（主要成分为Na、CI)送入电解 槽。装置工作时，下列说法正确的是 净化后的海水 M电极 N电极 阴离子交换膜阳离子交换膜 A.M电极上发生还原反应，失去电子 B.相同时间内，出口处a、b溶液中氯化钠浓度：c(a)>c(b) C.c溶液能使紫色石蕊试剂变红 D.纯净的H2在盛满C2的集气瓶中剧烈燃烧，且在瓶口有烟雾产生 14.常温下，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL pH 0.1000mol·L1HCl溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误 的是 A.常温下，a点溶液中，水电离出的c(OH)=1×1013mol·L- B.b点溶液中，c(Na+)=c(C)>c(H+)=c(OH) C.向c点溶液中加入过量的A1粉，发生反应的离子方程式为 0 V(NaOH溶液/mL 2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4]-+3H2↑ D.a,b、c三点溶液中，所含Cl的物质的量：n(a)>n(b)>n(c) 【高二化学第3页（共6页）】 ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效奇赞 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(13分)二氯化二硫(S2C2)常用作杀虫剂、萃取剂以及橡胶的低温硫化剂。S2Cl2的沸点为 138℃，遇水会发生化学反应。向熔融的硫中通入氯气可反应生成S2Cl2,实验室用S和Cl2 制备S2CL2的装置如图（部分夹持装置已略去）。 户浓盐酸 S粉 MnO2 回答下列问题： (1)装置b用于吸收HCl,则溶液1为 (2)S与CL2反应生成S2C2(S2Cl2中S为+1价)时，S作 (填“氧化剂”或 “还原剂”)，每生成1molS2Cl2,转移 mol电子。 (3)实验开始时，先点燃a处酒精灯，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ,当 (描述现象)时，点燃d处酒精灯。 (4)e中大烧杯装有冰水，其作用是 ,f可以选用 (填标号)装置。 碱石灰 NaOH NaOH 溶液 溶液 (5)S2C2遇水发生反应2S2Cl2十2H2O一4HCl十3S↓+SO2个，反应中每转移1.5mol 电子，生成的SO2在标准状况下的体积为 L。 16.(15分)汽车等机动车往往需要配备电池，人造卫星、宇宙飞船等必须携带电池，回答下列 问题： (1)铅酸蓄电池因性能优良、造价低而得到广泛使用： ①铅酸蓄电池放电时，能量的转化形式主要为 (填“电能”或“化学能”，下同)转 化为 ②铅酸蓄电池充电时，阴极上的电极反应式为 (2)工业上利用电解熔融的氯化钠的方法生产钠，装置如图1所示，电池工作时： M 铅酸蓄电池 石墨 石墨 电极 Na' 电极 熔融氯化钠 图1 ①M为铅酸蓄电池的 (填“正极”或“负极”)。 ②左侧石墨电极上发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 【高二化学第4页（共6页）】 口▣ 夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ③右侧石墨电极上的电极反应式为 ,每转移0.1mol电子，该电极上生成气体 的体积为 mL(换算成标准状况下)。 (3)燃料电池因反应物、产物基本上对环境不产生污染而备受青睐。图2所示燃料电池工 作时： P电极「 Pt电极 C,H.OH NaOH溶液 图2 ①电解质溶液中的OH往 (填“左”或“右”)侧Pt电极迁移。 ②左侧Pt电极上的电极反应式为 ③每消耗4.6gC2HOH,消耗空气的体积为 L[换算成标准状况下， 空气号. V(O2) 17.(15分)钒具有广泛用途。黏土钒矿石中，钒以十3、十4、十5价的化合物形式存在，还含有 钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、FeO4。采用如图工艺流程可由黏土钒刊矿石制备NH,VO3。 30%H2SO. NaOH NaOH HCI NHCI |pH=3.03.1 |PH>13 IpH=8.5 黏土钒矿石→酸浸氧化 滤液L中和沉淀滤渣2沉淀转溶滤液3调H滤液4沉机， NH VO MnO2滤渣1 滤液2 滤渣3 滤渣4 滤液5 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示（常温下）： 金属离子 Fe+ Fe2+ A13+ Mg2+ Mn 开始沉淀的pH 1.9 7.0 3.0 8.9 8.1 完全沉淀的pH 3.2 9.0 4.7 10.9 10.1 已知：①“酸浸氧化”中，需要加热，且VO+和VO2+被氧化成VO; ②“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O5·xH2O。 回答下列问题： (1)为了加快“酸浸氧化”速率，常将黏土钒矿石粉碎，其目的是 (2)“酸浸氧化”中： ①该条件下，Fe2+被MnO2氧化成Fe3+的离子方程式为 ,该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ②检验“滤液1”中是否含有F+的操作和方法为 (3)“滤渣1”的主要成分为H2SiO3、MnO2和 (填化学式)。 (4)根据表中数据，可求得K[A1(OH)3]= (当溶液中离子浓度小 于1.0×105mol·L1,视为沉淀完全)。 (5)“沉钒”中析出NHVO3晶体时，需要加入过量NH,Cl: ①NH,C溶液显酸性的原因为 (用离子方程式表示)。 ②析出NH,VO3晶体时，需要加入过量NH,Cl,其原因为 【高二化学第5页（共6页）】 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效可 18.(15分)环境保护与治理对建设“美丽中国”，打造宜居环境有着重要的意义。回答下列 问题： I,以氨气为脱硝剂，可将NO,还原为N2。 (1)已知：反应i.N2(g)+02(g)一2N0(g)K1△H,=+180kJ·mo1 反应i.4NH(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1)K2△H2=-906kJ·mol1 则反应m.4NH(g)+6NO(g)一5N2(g)十6H2O(I)的Ka= (用K1、K2表 示)， (填“高温”“低温”或“任意温度”)有利于该反应的自发进行。 (2)一定条件下，向恒容密闭容器中充入NH3和NO,起始时按n(NH):n(NO)为1：2、 2:3、3:1进行投料，发生反应Ⅲ，测得不同起始投料比条件下，反应相同时间内NO脱 除率随温度变化的曲线如图。 yA(900,0.75 0x(800,0.55 (900,0.45 年 8009001000110012001300 温度/K 器 ①曲线a中，N0的起始浓度为1.2×103mol·L1,900K时，NO的脱除率从0.55升 至0.75经过10s,则该时间段内NH3的平均反应速率为 mol·L-1·sl. ® ②图中表示起始投料NH,与NO的物质的量之比为3：1的曲线是 (填“a”“b” 或“c”),其理由是 别 ③曲线b中，Z点NH1的转化率为 %。 Ⅱ.臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2(g)十O3(g)一N2O5(g)+ O2(g),在某体积可变的密闭容器中充入1molO(g)和2 mol NO2(g),达到平衡时 N2O(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 明 NO)/mol 0.2 潮 T T/K (3)反应速率：N点o(NO2) (填“>"“<”或“=”)M点VE(NO2);T,K、1条件 下该反应的平衡常数K。= (用平衡分压代替平衡浓度计算，p分=p。×物质的 量分数)。 【高二化学第6页（共6页）】 ▣特▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效