精品解析：山东省德州市2024-2025学年高一上学期校际联考 化学试题

高一化学模块考试试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 I127 Ba137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多 B. 二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 C. 四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D. 工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中氧化出来 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠俗称苏打，水溶液显强碱性，因此可以用于去除油污，但由于溶液的碱性太强，会对人造成刺激，因此不能用于治疗胃酸过多，A错误； B．二氧化硫具有还原性和一定毒性，能够与食品中的氧气发生反应，可作食品的抗氧化剂；可以防止霉菌生长，具有防腐作用，由于其能够与有些有色物质反应产生无色物质，因此具有漂白性，故是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等，B正确； C．氧化铁俗称铁红，常用作红色颜料，而四氧化三铁俗称磁性氧化铁，C错误； D．TiO2中Ti元素为+4价，在冶炼时变为Ti单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，因此工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中还原出来，D错误； 故合理选项是B。 2. 实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是 A. 钾、钠等活泼金属着火时可用灭火毯（石棉布）盖灭 B. 皮肤溅上少量浓硫酸，立即用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液洗 C. 水银温度计破碎后，立即用大量水冲洗地面上的水银 D. 将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细 【答案】A 【解析】 【详解】A．钾、钠等活泼金属着火时可用灭火毯（石棉布）盖灭，A正确； B．皮肤溅上少量浓硫酸，应立即用水冲洗，再涂上稀的小苏打溶液，B错误； C．水银不能溶解在水中，应撒硫粉，生成无毒的硫化汞，C错误； D．将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细，容易造成爆炸，D错误； 答案选A。 3. 25℃，下列离子或分子在指定条件下的同一水溶液中能大量共存的是 A. pH=2的溶液中：Fe2+、K+、、Cl- B. 加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、、 C. 滴加紫色石蕊试液呈红色，一会儿变成无色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、 D. 的溶液中：SCN-、K+、I-、H3O+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=2的溶液中H+与Fe2+、能发生氧化还原反应而不能大量共存，H+、、Cl-能发生氧化还原反应而不能大量共存，A不合题意； B．加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸溶液也可能是强碱，强酸溶液中H+、与Al反应得不到H2，而且亚铁离子在酸性溶液中会被硝酸根离子氧化，强碱溶液中的OH-与、Fe2+反应而不能大量共存，B不合题意； C．Cl2水溶液呈酸性，则滴加紫色石蕊试液呈红色，同时Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，则一会儿变成无色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、各微粒不反应能够大量共存，C符合题意； D．的溶液中Fe3+与SCN-形成络合物，Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，D不合题意； 故答案为：C。 4. 物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A. 黄铁矿()具有还原性，可在空气中煅烧制备 B. 碳酸氢钠受热易分解，可用作面食膨松剂 C. 铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂 D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用作杀菌消毒剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．二硫化亚铁燃烧生成氧化铁和二氧化硫，不能燃烧生成三氧化硫，故A错误； B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳，所以可用作面食膨松剂，故B正确； C．铁粉能与氧气反应，可用作食品保存吸氧剂，防止食品氧化变质，故C正确； D．次氯酸钠具有强氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒效力，可用作杀菌消毒剂，故D正确； 故选A。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有氧原子的数目为 B. 1mol Fe与稀盐酸完全反应，转移电子数为 C. 标准状况下，中所含原子的数目为 D. 11.8g金属R与足量盐酸反应生成并放出，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．100mL 1 mol/LCuSO4溶液中溶质CuSO4的物质的量是0.1 mol，其中含有O原子0.4 mol，但溶剂水分子中也含有O原子，所以该溶液中含有氧原子的数目大于0.4NA，A错误； B．1mol铁与稀盐酸完全反应生成1mol氯化亚铁，转移电子数为2NA，B正确； C．标准状况下呈固态，属于非气态物质，即此时22.4L SO3的物质的量不是1mol，其所含原子的数目不是4NA，C错误； D．金属R与足量盐酸反应产生RCl2，说明R是+2价金属，反应产生0.4g H2，其物质的量是0.2 mol，则11.8 g金属R的物质的量也是0.2mol，所以M(R)==59g/mol，D错误； 故选B。 6. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法正确的是 A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c可以是H2O2溶液或氯气 D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+ 【答案】C 【解析】 【分析】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液为氯化亚铁溶液。滤渣Y中加入试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并加入氧化剂，氧化Fe2+为Fe3+，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。 【详解】A．由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，A错误； B．由上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，过滤，所用仪器不同，B错误； C．滤液X、滤液Z中均含有FeCl2，c为H2O2溶液或氯气氧化亚铁离子为铁离子，C正确； D．亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+，D错误； 故选C。 7. 下列由实验现象所得结论错误的是 A. 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性 B. 向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含Fe(II) C. 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成 D. 向新制的饱和氯水中，加入少量亚硫酸钠固体，溶液的酸性和导电性均增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，即与H2S发生归中反应生成S，可知NaHSO3中S元素的化合价降低，能证明具有氧化性，A正确； B．酸性KMnO4溶液可将Fe2+氧化为Fe3+，被还原为无色Mn2+，使其溶液紫色褪去，能证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)，B正确； C．因浓硝酸受热会分解产生红棕色的NO2，所以向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，不能证明炭可与浓HNO3反应生成NO2，C错误； D．新制的饱和氯水具有氧化性，加入少量亚硫酸钠固体，两者会发生氧化还原反应：Cl2+H2O+Na2SO3=2HCl+Na2SO4，即生成HCl，反应后溶液酸性增强，且溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电性也增强，D正确； 故选C。 8. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A. 用装置甲配制溶液 B. 用装置乙制取并收集纯净 C. 用装置丙检验的还原性 D. 用装置丁制备氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．配氢氧化钠溶液不能直接将氢氧化钠溶解于容量瓶中，A选项错误； B．氨气的密度小于空气，应该采用向下排空气法收集氨气，收集装置中导气管应该伸入试管底部，且氨气会与氯化钙反应，不能使用氯化钙干燥氨气，B选项错误； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，该实验高锰酸钾褪色，能证明二氧化硫具有还原性，C选项正确； D．氢氧化铁胶体制备应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至红褐色，D选项错误； 故选C。 9. 将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应(为阿伏加德罗常数的值) ① ② 下列有关说法错误的是 A. 氧化性由强到弱 B. 酸化的与反应的离子方程式： C. 标准状况下，参加反应，最终消耗 D. 的参加反应，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据反应可知，做氧化剂，为氧化产物，所以氧化性：＞，根据反应可知，Fe3+做氧化剂，为氧化产物，SO2为还原剂，所以氧化性：Fe3+＞＞SO2，氧化性由强到弱，A正确； B．氧化性由强到弱，可以氧化+4价S，故酸化的与反应的离子方程式：，B正确； C．标准状况下，的物质的量为0.3mol，参加反应，根据关系式，，故最终消耗，C正确； D．的的物质的量为0.1mol，参加反应，转移电子的数目为，D错误； 故选D。 10. 可用于制备补血剂，某实验小组设计了制备两套实验装置，下列说法错误的是 A. 装置②中温度越高，越有利于生成 B. 装置①中足量的铁屑和产生的都可防止被氧化成 C. 装置①易产生杂质 D. 装置①中导管a的作用是平衡气压使稀顺利流下 【答案】A 【解析】 【分析】第一个装置利用硫酸和铁反应生成氢气，排除装置中的空气，随后利用压力将硫酸亚铁赶如三颈烧瓶中反应生成产物，第二个装置直接利用碳酸氢铵和硫酸亚铁反应生成产品，以此解题。 【详解】A．装置②中温度越高，碳酸氢铵分解，不利于FeCO3生成，A错误； B．装置①中足量的铁屑和产生的H2，排除装置内的空气，可防止Fe2+被氧化成Fe3+，B正确； C．碳酸钠溶液碱性较强，装置①中硫酸亚铁和碳酸钠反应易产生Fe(OH)2杂质，C正确； D．装置①中导管a的作用是平衡气压，使分液漏斗的液体上下气体压强相同，则分液漏斗中的稀H2SO4顺利流下，D正确； 故选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法正确的是 A. b和v均可一步反应生成对应的各类氧化物 B. a、b、u、v、w均能作还原剂 C. d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D. e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物d、x 【答案】B 【解析】 【分析】根据图中的信息可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，u为H2S，v为S，w为SO2，x为SO3，y为H2SO3，z为H2SO4，以此解题。 【详解】A．氮气一步只能生成一氧化氮，硫一步只能生成二氧化硫，A错误； B．由分析可知，a为NH3，b为N2，u为H2S，v为S，w为SO2，其中S和N的化合价均不是其最高正价，均可以失去电子，做还原剂，B正确； C．二氧化氮和碱的反应是氧化还原反应，则二氧化氮不酸性氧化物，C错误； D．浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，D错误； 故选B。 12. 下列实验操作及现象所得结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入过量澄清石灰水 石灰水变浑浊 碳被氧化成 B 取久置的粉末，滴加过量的盐酸 产生无色气体 已变质 C 向食盐中加入食醋、维生素C及淀粉溶液，用玻璃棒搅拌 溶液变为蓝色 食盐中可能含有 D 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 有白烟产生 溶液一定是浓盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．红热的炭放入浓硫酸中，反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，反应中碳也可能被氧化为CO，A错误； B．和盐酸中水反应也会生成氧气，产生气体不能说明已变质，B错误； C．维生素C具有还原性，酸性条件下能和生成碘单质，溶液变为蓝色，说明食盐中可能含有，C正确； D．蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生，应为挥发性酸，不一定为浓盐酸，也可能为浓硝酸等，D错误； 故选C。 13. 用还原法可将烟气中的氮氧化物()转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误 A. 反应I的离子方程式为 B. 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应前，后溶液中保持不变 D. 该转化过程的实质是被还原 【答案】BC 【解析】 【分析】根据图示分析可知，反应Ⅰ的离子方程式为：，反应Ⅱ中被还原为，Ce3+被氧化为Ce4+，据此解答。 【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ的离子方程式为：，A正确； B．反应Ⅱ中被还原为，作氧化剂，N元素化合价由+2x价降低至0价；Ce3+被氧化为Ce4+，Ce3+作还原剂，Ce元素化合价由+3价升高至+4价，由得失电子守恒得：，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误； C．反应过程中先消耗，后生成，则作催化剂，反应前、后其物质的量不变，但总反应()有水生成，所以c(Ce4+)减小，C错误； D．总反应式为：，N元素化合价降低，被还原为，H元素化合价升高，H2为还原剂，则该转化过程的实质是被还原，D正确； 故选BC。 14. 以黄铜矿【主要成分】为原料制备的工艺流程示意图如下： 已知：1100℃焙烧发生的主要反应：(熔渣)；；。下列说法正确的是： A. 灼烧过程产生的气体X主要成分为，可用氨水吸收再利用 B. 在反应中，作氧化剂只有 C. 由最终生成，理论上消耗 D. 粗铜中含有Zn、Ag、Au等金属，只加入稀硫酸即可溶解除去杂质，结晶得到胆矾 【答案】AC 【解析】 【分析】向黄铜矿(主要成分CuFeS2)通入空气焙烧，由1100℃焙烧发生的主要反应式可知，气体X主要成分为SO2，熔渣Y为FeO，泡铜为Cu、Cu2O，还原为粗铜后再经过一系列操作得到，据此解答。 【详解】A．焙烧过程中产生的气体X中主要含有二氧化硫，属于酸性氧化物，可与氨水反应，因此可用氨水吸收再利用，A正确； B．在反应2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑中，Cu元素化合价由＋1价降低至0价，Cu2O、Cu2S中的铜元素均被还原生成单质Cu，则氧化剂是Cu2O、Cu2S，B错误； C．由反应式可知，与反应最终产物为，根据原子守恒有，，根据O原子守恒可知，则，所以由最终生成，理论上消耗，C正确； D．粗铜中含有Zn、Ag、Au等金属，Zn能与稀硫酸反应，但Ag、Au不与稀硫酸反应，不能只加入稀硫酸就溶解除去杂质，D错误； 故选AC。 15. 向和的混合液中通入足量，溶液中部分离子的物质的量随通入的变化如图所示。表示一种含氧酸根离子，且和含有同一种元素。下列说法正确的是 A. 表示的变化情况 B. 由图像可推断 C. 每生成转移 D. 原溶液中 【答案】BD 【解析】 【分析】向和的混合液中通入足量依次发生：、、、，因此a为I-、b为Fe2+、c为Br-、d为。 【详解】A．据分析，c代表的是Br-的变化情况，并非的变化情况，故A错误； B．和的混合液中，亚铁离子消耗氯气：3mol-1mol=2mol，2molCl2~4molFe2+，，I-消耗氯气为1mol、1molCl2~2mol I-，则，故B正确； C．根据得失电子守恒有：1molI2~2~10mole-，每生成1molf转移5mole-，故C错误； D．据B解析有：，原溶液中，故D正确； 故选BD。 II卷 16. 回答下列问题。 （1）黑火药是我国古代四大发明之一，其反应的化学方程式为 ①上述反应所涉及的物质中属于电解质的是___________(填化学式)。 ②上述反应中还原产物是___________(填化学式)。 ③收集上述反应生成的气体1mol，通入的NaOH溶液中，最终所得溶液的溶质是___________(填化学式)。 （2）请写出在溶液与溶液反应的离子方程式___________。 （3）将饱和溶液滴入沸水中出现透明的红褐色，涉及反应的化学方程式为___________。 （4）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由___________。 （5）为配制的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl___________g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有___________，若按照如图所示方式定容，则所配___________(填“偏高”，“偏低”或“无影响”) 【答案】（1） ①. KNO3、K2S ②. N2、K2S ③. Na2CO3 和NaHCO3 （2） （3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； （4） （5） ①. 5.9 ②. 胶头滴管、500mL容量瓶 ③. 偏低 【解析】 【小问1详解】 ①电解质为在水溶液和熔融状态下能导电的化合物，反应中硝酸钾和硫化钾为电解质； ②上述反应中硫和氮元素化合价降低，所以还原产物是N2、K2S； ③根据化学方程式可知，反应生成1mol气体时，其中有0.75mol是二氧化碳。1L1mol/L的氢氧化钠溶液中含有1mol氢氢化钠，其吸收0.75mol二氧化碳，发生反应生成，生成Na2CO3 和NaHCO3两种碳酸盐； 【小问2详解】 溶液与溶液反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，离子方程式为； 【小问3详解】 将饱和溶液滴入沸水中出现透明的红褐色，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 小问4详解】 洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，其理由是离子方程式表示； 【小问5详解】 为配制的NaCl溶液，因选用500mL容量瓶，需要NaCl的质量是0.5L××58.5g/mol=5.85g，用托盘天平称量精确到十分位，则称量5.9g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有胶头滴管、500mL容量瓶。图示仰视刻度线，则溶液体积偏大，所配偏低。 17. 以硫铁矿(主要成分为)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如图。 （1）中铁元素的化合价是___________。 （2）焙烧前将矿石粉碎的目的是___________，焙烧的产物与温度、空气含量有关，若焙烧得到的固体全是，焙烧时发生反应的化学方程式为___________。 （3）经检验，过滤所得滤液中含有，检验最好选用的试剂为___________。 （4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为___________。 （5）尾气主要含、、和少量的、，尾气可用碱液吸收，的NaOH溶液最多可吸收___________(标准状况)。 （6）已知碘单质的氧化性比三价铁离子弱，写出一个离子方程式证明：___________。 【答案】（1）+2 （2） ①. 增大接触面积，加快化学反应速率 ②. （3）溶液 （4） （5）11.2 （6） 【解析】 【分析】硫铁矿(主要成分为)在空气中焙烧生成SO2和铁的氧化物，向铁的氧化物中加入30%盐酸进行酸溶得到含铁元素的盐溶液，过滤以除去不溶物，再向滤液中通入氯气将铁元素氧化为+3价得到FeCl3溶液，再经一系列操作得到，据此解答。 【小问1详解】 中硫元素的化合价是-1价，根据化合物的化合价代数和为零可知，铁元素的化合价是+2； 【小问2详解】 粉碎矿石减小其颗粒度，增大反应物间的接触面积，增大反应速率，则焙烧前将矿石粉碎的目的是：增大接触面积，加快化学反应速率。若焙烧得到的固体全是，同时生成SO2，则焙烧时发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 检验最好选用的试剂为溶液，与Fe2+结合生成蓝色沉淀； 【小问4详解】 氯气能将Fe2+氧化成Fe3+，则通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 与NaOH溶液的反应产物可以是亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，有关反应为：或，当产物为亚硫酸氢钠时吸收的最多，此时=0.5 mol，则的NaOH溶液最多可吸收11.2 L(标准状况)； 【小问6详解】 已知碘单质的氧化性比三价铁离子弱，则Fe3+能将碘离子氧化成碘单质，所以证明碘单质的氧化性比三价铁离子弱的一个离子方程式为：。 18. I．已知实验室制备氯气需要用到以下仪器和装置： （1）二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为：___________。 （2）实验室制备纯净干燥的氯气时，从制气装置开始从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是___________。(填各接口处的字母，每种仪器均使用1次) II．亚氯酸钠()是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠()为原料制备粗品的工艺流程如图所示： 已知：①纯易分解爆炸，空气中的体积分数在以下比较安全； ②在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解； ③含水受热易分解。 （3）试剂A可以选择___________(填字母序号)。 a． b．浓硝酸 c． （4）反应II的离子方程式为___________。 （5）下列关于上述流程说法中，合理的是___________(填字母序号) a．反应I进行过程中，应持续鼓入空气 b．反应I后得到的母液中，溶质的主要成分为NaCl c．反应II中NaOH应过量 （6）已知压强越大，物质沸点越高，反应II结束后采用“减压蒸发”操作的原因___________。 （7）中间产物二氧化氯()在生产生活中也有广泛应用。用处理泄漏的氰化钠(NaCN溶液，其中N化合价为价)，得到无毒的、和。请写出该反应的离子方程式___________。若处理含的废水1000L，至少质量___________g。 【答案】（1） （2）C→D→A→B→H→G→F （3）a （4）2ClO2 + H2O2 + 2OH- =2+ 2H2O + O2 （5）ac （6）在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解 （7） ①. 2ClO2+2CN-=2Cl-+N2+2CO2 ②. 5.4 【解析】 【分析】I．浓盐酸与二氧化锰混合加热反应产生氯气，氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质；混合气体先通过饱和食盐水，除去氯化氢，通过浓硫酸，吸收水蒸气，最终得到干燥纯净的氯气，氯气的密度大于空气，采用向上排空气法收集，氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收。 II．由制备流程可知，NaClO3和试剂A在H2SO4在作用下发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，由元素守恒可知试剂A为二氧化硫，ClO2再与双氧水、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，再控制温度蒸发结晶得到NaClO2晶体； 【小问1详解】 浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，离子方程式为； 【小问2详解】 生成的氯气中含盐酸挥发的HCl气体和水蒸气，需经过饱和食盐水除去HCl气体，再经过浓硫酸干燥，再进行收集，多余的气体需用NaOH溶液吸收，避免污染空气，则装置连接顺序E→C→D→A→B→H→G→F； 【小问3详解】 分析价态知Cl元素由中的+5价降低到ClO2中的+4价，发生还原反应，所以试剂A应当选择还原剂，三种物质中浓硝酸和高锰酸钾都是强氧化剂，只有SO2是还原剂，故选择a； 【小问4详解】 由流程图最后的产品为NaClO2，过程中氯元素被还原，所以确定反应II的离子方程式为：2ClO2 + H2O2 + 2OH- =2+ 2H2O + O2； 【小问5详解】 a．空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全，所以Ⅰ中需不断鼓入空气，使二氧化氯的含量保持低浓度，a选； b．反应I后的母液中含有硫酸钠，b不选； c．因为二氧化氯在碱性条件下稳定存在，所以加入NaOH应过量，c选； 故合理的是ac； 【小问6详解】 减压条件下，沸点低，在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解； 【小问7详解】 由题给条件确定反应的方程式为：2ClO2+2CN-=2Cl-+N2+2CO2，NaCN有0.08mol，需要二氧化氯0.08mol，质量为0.08mol×67.5g/mol=5.4g。 19. I．某兴趣小组探究气体还原、。 （1）通入足量后，装置B中的现象是___________。 （2）该小组同学认为与溶液发生的是氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式：___________。 II． （3）用下图装置验证比酸性强 试剂X是___________。证明比酸性强的现象是___________。 III．在化工生产，农业，医疗，航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置(连接仪器略去)： （4）甲同学欲用加热和的浓溶液制得，应该选择的发生装置是___________。 （5）在加热条件下，用干燥的还原CuO可制得，同时获得铜粉。乙同学用此法制得干燥，纯净的，且需要的以生石灰和浓氨水作原料进行制备。按气流从左到右，整套装置的连接顺序是___________(填写字母序号，最后收集装置未画出，不考虑倒吸问题)。 （6）若丙同学选择固固加热装置制取，则实验室制取的化学方程式___________。 【答案】（1）溶液蓝色褪去 （2）SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO+4H+ （3） ①. 品红溶液 ②. 品红不褪色，澄清石灰水变浑浊 （4）A （5）DEBC （6） 【解析】 【分析】II．二氧化硫与碳酸钠反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，酸性高锰酸钾吸收二氧化硫，试剂X检验二氧化硫是否被吸收干净，澄清石灰水检验生成二氧化碳。 III．实验室可通过浓氨水和生石灰混合，或给固体和固体混合加热来制取氨气。 【小问1详解】 装置B中发生反应I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，故现象为溶液蓝色褪去； 【小问2详解】 SO2做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+，根据化合价升价守恒，原子守恒电荷守恒可得，反应离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO+4H+； 【小问3详解】 试剂X检验二氧化硫是否被吸收干净，则试剂X是品红溶液，品红不褪色，证明二氧化硫被吸收干净，澄清石灰水变浑浊，可以证明发生反应SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3，则证明比酸性强； 【小问4详解】 加热和的浓溶液制得，液体+液体+加热，应选择的发生装置是A； 小问5详解】 用干燥的还原CuO可制得，且需要的以生石灰和浓氨水作原料，选用D装置制氨气，通过E中碱石灰干燥，进入B中还原CuO可制得，同时获得活性铜粉，B后连C浓硫酸，除去多余的氨气，并防止外界水蒸气进入B中，故从左到右的连接顺序是DEBC； 【小问6详解】 若丙同学选择固固加热装置制取，则选择氯化铵和氢氧化钙混合加热制取氨气，化学方程式为。 20. 煤燃烧产生的烟气含有和，石油化工生产过程中产生，需采用有效措施对烟气和生产过程进行脱硫、脱硝，减少对大气的污染。 I．脱 （1）一种脱除回收硫工艺的两个阶段主要反应分别如下： 第一阶段： 第二阶段： 该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比约为___________，若该比值过大会导致不能完全转化为而污染大气。 （2）溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。的作用是___________。 II．脱和 （3）一种综合处理含的废水和工业废气(主要含、、、、)的流程如下： 已知：用NaOH溶液吸收，反应原理为：； ①固体1的主要成分有、___________。 ②X可以是空气，其作用是___________(用化学方程式表示)。 ③捕获剂所捕获的气体主要是___________。 ④处理含废水后，若处理并不彻底，如何检验废水中还含有___________(写出主要操作和现象以及结论)。 【答案】（1）1∶2 （2）做催化剂 （3） ①. ②. ③. ④. 取少量废水放入试管里，滴入氢氧化钠溶液，给试管加热，小心地闻试管中放出的气体的气味，同时将润湿的红色石蕊试纸悬放于试管口处，若能闻到氨的刺激性气味，且润湿的红色石蕊试纸由红色变成蓝色，则说明废水中含有氨离子，根据上述现象可判断废水中存在氨离子。 【解析】 【分析】工业废气中可被石灰水吸收，生成固体1为及过量石灰乳，气体1是不能被过量石灰水吸收的，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有，捕获剂所捕获的气体主要是，据此做答。 【小问1详解】 根据反应的方程式可知，该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比约为1∶2，故答案为：1∶2； 【小问2详解】 该反应中在反应前后未发生变化，则做催化剂，故答案为：做催化剂； 【小问3详解】 ①由上述分析可知，固体1的主要成分有，故答案为：； ②通入空气是为了将氧化为，发生反应的化学方程式为：，故答案为：； ③由上述分析可知，气体2含有，捕获剂所捕获的气体主要是，故答案为：； ④取少量废水放入试管里，滴入氢氧化钠溶液，给试管加热，小心地闻试管中放出的气体的气味，同时将润湿的红色石蕊试纸悬放于试管口处，若能闻到氨的刺激性气味，且润湿的红色石蕊试纸由红色变成蓝色，则说明废水中含有氨离子，根据上述现象可判断废水中存在氨离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学模块考试试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 I127 Ba137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多 B. 二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 C. 四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D. 工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中氧化出来 2. 实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是 A. 钾、钠等活泼金属着火时可用灭火毯（石棉布）盖灭 B. 皮肤溅上少量浓硫酸，立即用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液洗 C. 水银温度计破碎后，立即用大量水冲洗地面上的水银 D. 将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细 3. 25℃，下列离子或分子在指定条件下的同一水溶液中能大量共存的是 A. pH=2的溶液中：Fe2+、K+、、Cl- B. 加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、、 C. 滴加紫色石蕊试液呈红色，一会儿变成无色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、 D. 的溶液中：SCN-、K+、I-、H3O+ 4. 物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A. 黄铁矿()具有还原性，可在空气中煅烧制备 B. 碳酸氢钠受热易分解，可用作面食膨松剂 C. 铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂 D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用作杀菌消毒剂 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有氧原子的数目为 B. 1mol Fe与稀盐酸完全反应，转移电子数为 C. 标准状况下，中所含原子的数目为 D. 11.8g金属R与足量盐酸反应生成并放出，则 6. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法正确的是 A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c可以是H2O2溶液或氯气 D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+ 7. 下列由实验现象所得结论错误的是 A. 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性 B. 向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含Fe(II) C. 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成 D. 向新制的饱和氯水中，加入少量亚硫酸钠固体，溶液的酸性和导电性均增强 8. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 A. 用装置甲配制溶液 B. 用装置乙制取并收集纯净 C. 用装置丙检验的还原性 D. 用装置丁制备氢氧化铁胶体 9. 将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应(为阿伏加德罗常数的值) ① ② 下列有关说法错误是 A. 氧化性由强到弱 B. 酸化的与反应的离子方程式： C. 标准状况下，参加反应，最终消耗 D. 的参加反应，转移电子的数目为 10. 可用于制备补血剂，某实验小组设计了制备两套实验装置，下列说法错误的是 A. 装置②中温度越高，越有利于生成 B. 装置①中足量的铁屑和产生的都可防止被氧化成 C. 装置①易产生杂质 D. 装置①中导管a的作用是平衡气压使稀顺利流下 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法正确的是 A. b和v均可一步反应生成对应的各类氧化物 B. a、b、u、v、w均能作还原剂 C. d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D. e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物d、x 12. 下列实验操作及现象所得结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入过量澄清石灰水 石灰水变浑浊 碳被氧化成 B 取久置的粉末，滴加过量的盐酸 产生无色气体 已变质 C 向食盐中加入食醋、维生素C及淀粉溶液，用玻璃棒搅拌 溶液变为蓝色 食盐中可能含有 D 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 有白烟产生 溶液一定是浓盐酸 A. A B. B C. C D. D 13. 用还原法可将烟气中的氮氧化物()转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误 A. 反应I的离子方程式为 B. 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应前，后溶液中保持不变 D. 该转化过程的实质是被还原 14. 以黄铜矿【主要成分】为原料制备的工艺流程示意图如下： 已知：1100℃焙烧发生的主要反应：(熔渣)；；。下列说法正确的是： A. 灼烧过程产生的气体X主要成分为，可用氨水吸收再利用 B. 在反应中，作氧化剂的只有 C. 由最终生成，理论上消耗 D. 粗铜中含有Zn、Ag、Au等金属，只加入稀硫酸即可溶解除去杂质，结晶得到胆矾 15. 向和的混合液中通入足量，溶液中部分离子的物质的量随通入的变化如图所示。表示一种含氧酸根离子，且和含有同一种元素。下列说法正确的是 A. 表示的变化情况 B. 由图像可推断 C. 每生成转移 D. 原溶液中 II卷 16. 回答下列问题 （1）黑火药是我国古代四大发明之一，其反应的化学方程式为 ①上述反应所涉及的物质中属于电解质的是___________(填化学式)。 ②上述反应中还原产物是___________(填化学式)。 ③收集上述反应生成气体1mol，通入的NaOH溶液中，最终所得溶液的溶质是___________(填化学式)。 （2）请写出在溶液与溶液反应的离子方程式___________。 （3）将饱和溶液滴入沸水中出现透明的红褐色，涉及反应的化学方程式为___________。 （4）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由___________。 （5）为配制的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl___________g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有___________，若按照如图所示方式定容，则所配___________(填“偏高”，“偏低”或“无影响”) 17. 以硫铁矿(主要成分为)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如图。 （1）中铁元素的化合价是___________。 （2）焙烧前将矿石粉碎的目的是___________，焙烧的产物与温度、空气含量有关，若焙烧得到的固体全是，焙烧时发生反应的化学方程式为___________。 （3）经检验，过滤所得滤液中含有，检验最好选用的试剂为___________。 （4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为___________。 （5）尾气主要含、、和少量的、，尾气可用碱液吸收，的NaOH溶液最多可吸收___________(标准状况)。 （6）已知碘单质的氧化性比三价铁离子弱，写出一个离子方程式证明：___________。 18. I．已知实验室制备氯气需要用到以下仪器和装置： （1）二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为：___________。 （2）实验室制备纯净干燥的氯气时，从制气装置开始从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是___________。(填各接口处的字母，每种仪器均使用1次) II．亚氯酸钠()是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠()为原料制备粗品的工艺流程如图所示： 已知：①纯易分解爆炸，空气中的体积分数在以下比较安全； ②在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解； ③含水受热易分解。 （3）试剂A可以选择___________(填字母序号)。 a． b．浓硝酸 c． （4）反应II的离子方程式为___________。 （5）下列关于上述流程说法中，合理的是___________(填字母序号) a．反应I进行过程中，应持续鼓入空气 b．反应I后得到的母液中，溶质的主要成分为NaCl c．反应II中NaOH应过量 （6）已知压强越大，物质沸点越高，反应II结束后采用“减压蒸发”操作的原因___________。 （7）中间产物二氧化氯()在生产生活中也有广泛应用。用处理泄漏的氰化钠(NaCN溶液，其中N化合价为价)，得到无毒的、和。请写出该反应的离子方程式___________。若处理含的废水1000L，至少质量___________g。 19. I．某兴趣小组探究气体还原、 （1）通入足量后，装置B中的现象是___________。 （2）该小组同学认为与溶液发生的是氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式：___________。 II． （3）用下图装置验证比酸性强 试剂X是___________。证明比酸性强的现象是___________。 III．在化工生产，农业，医疗，航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置(连接仪器略去)： （4）甲同学欲用加热和的浓溶液制得，应该选择的发生装置是___________。 （5）在加热条件下，用干燥的还原CuO可制得，同时获得铜粉。乙同学用此法制得干燥，纯净的，且需要的以生石灰和浓氨水作原料进行制备。按气流从左到右，整套装置的连接顺序是___________(填写字母序号，最后收集装置未画出，不考虑倒吸问题)。 （6）若丙同学选择固固加热装置制取，则实验室制取的化学方程式___________。 20. 煤燃烧产生的烟气含有和，石油化工生产过程中产生，需采用有效措施对烟气和生产过程进行脱硫、脱硝，减少对大气的污染。 I．脱 （1）一种脱除回收硫工艺的两个阶段主要反应分别如下： 第一阶段： 第二阶段： 该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比约为___________，若该比值过大会导致不能完全转化为而污染大气。 （2）溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。的作用是___________。 II．脱和 （3）一种综合处理含的废水和工业废气(主要含、、、、)的流程如下： 已知：用NaOH溶液吸收，反应原理为：； ①固体1主要成分有、___________。 ②X可以是空气，其作用是___________(用化学方程式表示)。 ③捕获剂所捕获的气体主要是___________。 ④处理含废水后，若处理并不彻底，如何检验废水中还含有___________(写出主要操作和现象以及结论)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $