重庆市主城七校联考2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

2024一2025学年（上）期末考试 高2026届化学试题 考试说明：1.考试时间90分钟 2.试题总分 100分 3.试卷页数 10页 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32C135.5Cu64 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个符合题意的答案） 1.化学与社会、生产、生活皆有密切关系。下列有关说法不正确的是 苏打水 水垢 中国“天宫”空间站 碳酸饮料 A.天然苏打水呈碱性，其中的苏打是指碳酸钠 B.为了除去锅炉水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理，然后用盐酸除去 C.中国空间站使用的高纯硅太阳能电池可将太阳能转化为电能 D.打开碳酸饮料瓶盖时有大量气泡逸出，可用勒夏特列原理解释 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.醋酸中：K+、Ca2+、CI、CO B.小苏打溶液中：NH、Na、CI、NO C.明矾溶液中：K、Na*、[AI(OH)、I厂 D.Fc2溶液中：H、Fe3+、CI、CIO 3.硫酸铅难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，形成无色溶液，其化学方程式为： PbSO4+2 CH3COONH.4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。下列有关说法中不正确的是 A.元素的电负性：S<O B.元素的第一电离能：O<N C.离子半径：H<O D.基态原子中未成对电子数：C<S 高二化学试题第1页（共10页） CS扫描全能王 3亿人■在用的扫描Ap 4.298K、101kPa时，HCN(g)=HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说 法正确的是 186.5 A.升高温度，异构化反应平衡逆向移动 B.增大压强，异构化反应平衡正向移动 393 2R日 C.使用催化剂，可以改变反应活化能 0.0 D.HNC比HCN稳定 反应进程 5.下列各图所示装置及操作正确且能达到实验目的的是 NaOH溶液 随有盐酸 玻璃 的玻璃棒 搅拌器 温度计 湿润的 一杯盖 pH试纸 】 内简 盐酸 隔热层 (含同酞) 玻璃片 外壳 A.用NaOH标准溶 B.用pH试纸测定C.中和反应反应热的测D.蒸干MgC12溶 液测定盐酸浓度 盐酸的pH 定 液制取无水MgC2 6.已知反应：HC三CAg+2CN-+H20→HC≡CH+Ag(CN)2+OH,该反应可用于提 纯炔烃。下列说法不正确的是 A.H-C三C-H分子中o键与π键的个数比为3：2 25 2p B.基态0的价层电子轨道表示式可表示为团 C.CN的电子式为[BCNg D.H2O的VSEPR模型名称为V形 7.下列实验原理、分析或结论正确的是 A.25℃时，向稀醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大 B.25℃时，2mL浓度均为0.1mo/L的硝酸与氨水混合，恰好中和，溶液pH<7 C.向NaCI溶液中先通入CO2至饱和，再通入NH,可析出NaHCO3固体 D.0.1 mol AgC1和0.1 mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(CI)=cI) 8.以培融盐为电解液，以含Cu、Mg和Si的铝合金废料为阳极进行电解，实现A1的再 高二化学试题第2页（共10页) CS扫描全能王 3亿人■在用的扫描Ap 生。该过程中 A.阳极上AI被氧化 B.阴极发生的反应为AI+3e=AI3 C.在电解槽底部产生的阳极泥只含Cu D.阳极和阴极的质量变化相等 9.羰基硫(COS)可作为一种粮食霜蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒 容密闭绝热容器中，一定温度下将10molC0和a mol H2S混合使之发生如下反应： C0(g)+HS(g)=C0S(g)+H2(g),经tmin达到平衡，C0物质的量为8mol,K=0.05。 下列说法正确的是 A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B.当容器内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态 C.a=10 D.C0的平衡转化率为80% 10.下图为青铜器在潮湿环境（环境中含有C)中发生电化学腐蚀的示意图。下列说法 不正确的是 a:多孔粉状锈 Cu,(OH),CI OH b:多孔催化层 ©：青铜基体 Cu A.腐蚀过程中，c(青铜基体)作负极 B.多孔粉状锈[Cu2(OH3C]形成的离子方程式为2Cu2*+3OH+CI=Cu2(OHC1U C.正极发生反应为O2+2H20+4e=40H D.若生成4.29gCu2(OH3Cl,则理论上消耗氧气体积为0.448L 11.下列对一些实验事实的理论解释正确的选项是 选项 实验事实 理论解释 A 元素的第一电离能(1)： N的2p能级半充满，较稳定：而0的2p能级为 N>O 2印，较易失去一个电子变为半充满 B C02为直线形分子 C02分子中氧碳氧原子之间的夹角为180° c 水分子很稳定 水分子之间含有大量氢键 D HF的沸点高于HCI HF的相对分子质量小于HC1 高二化学试题第3页（共10页） CS扫描全能王 3亿人■在用的扫描Ap明 12.由短周期元素构成的一种对中枢神经有抑制作用的药物R的结构如下图所示。1molR 分子中含有66mol质子：w的一种核素无中子，X、Y、z三种元素位于同一周期。下列 说法正确的是 A.简单离子的半径：Y<Z B.氢化物的沸点：X<Y<Z 7 X=7 C.药物R分子中X的杂化方式为s即2、sp杂化 D.由X、Y、Z、W组成的盐的水溶液一定显碱性 13.“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用可催化消除大气污染物N20和C0, 简化中间反应进程后，相对能量变化如图甲所示。已知△=一283kJmo1,则下列说 法正确的是 (jow/ N2O(g)+Ir*+CO(g) △H2 330 N2(g)+Iro*+CO(g) C0(g) Ir+ CO2(g) 123 229 Na(g)+Ir"+CO:(g) △H3 →Ng) 中间体1 77 中间体川 N:O(g)H4 反应进程 甲 乙 A.△H1=+207kJmo B.△H2=-229 kJ.mol- C.△H1+△H2+△H3=△H4 D.△H4=-76 kJ-mol 14.某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示，该装置能将H20和C02转化为 O2和燃料C3HgO)。下列说法不正确的是 C☒ 01 电化学催化剂质子交换膜光催化剂 高二化学试题第4页（共10页） C3扫描全能王 1亿人■在用的扫描Ap A.该装置a电极为阴极 B.该装置工作时，H从b极区向a极区迁移 C.每生成1mol02时，有44gC02被还原 D.a电极的反应为：3CO2+18H+18c=CHgO+5H0 15.某实验小组用0.1mol/LHC1溶液或0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaHSO3 溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH)。假定滴定过程无$0生成。 已知：pKa=-lgK,25C时，HS03的pKa1=1.85,pKa=7.19· 9.85 800 7.19 4.52 1.85-1 V(HCI) 0 20 V(NaOH)/mL 下列说法正确的是 A.O.lmol/L NaHSO溶液中存在：·pKa1+pKa2>pKw B.b点所得溶液中：2c(HSO)+c(SO)<0.1molL C.滴加0.lmo/L NaOH溶液至中性时，溶液中：cHsO)<c(SO) D.f点所得溶液中，cNa)>c(OH)>c(SO) 16.温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol NO2,发 生反应：2C(S)+2NO2(g)一N2(g)+2C02(g)(不考虑副反应)。反应相同时间，测得各 容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 00420 0 V 容器体积L A.a点vE等于c点的vE 高二化学试题第5页（共10页） CS扫描全能王 亿人■在用的扫描A B.c点与b点相比，NO2转化率降低的原因是平衡向逆反应方向移动 4 C.TC时，该反应的化学平衡常数K:·457moL D.向a点的平衡体系中再加入等物质的量的NO2和CO2,平衡向逆反应方向移动 第II卷（非选择题，共52分） 二、非选择题（共4小题，52分） 17.(9分)氨硼烷(NHBH,)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材 料。回答下列问题： (1)H、B、N中，基态原子轨道上未成对电子最多的是：电负性最大的是 B的2s轨道形状为 (2)NHBH分子中只有σ键，B原子的杂化轨道类型为一。NHBH在一定条件 下分解产生NH3,NH3分子空间形状为 (3)NHBH3分子中，与N原子相连的3个H呈正电性(H),与B原子相连的3 个H呈负电性(H),NHBH3为由 键（填“极性”或“非极性”）构成的 (填“极性”或“非极性”)分子；与NHBH3原子总数相等、电子总数相等的等电子 体是CH3CH3,其熔点比NHBH3 (填“高”或“低”)，原因是在NHBH 分子之间，存在 也称“双氢键”。 18.(14分)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、A1、Fe及其氧化物，还 有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NSO47H2O): NaOH溶液 稀H2S04 H2O2溶液NaOH溶液 滤饼① 滤液② 滤液③ 废镍催化剂碱浸 酸浸 转化 调pH 控制pH 物 浓缩结晶 硫酸镍晶体 滤液① 滤渣② 滤渣③ 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Ni2+ A13+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01molL-)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=1.0×10molL-)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 高二化学试题第6百（盐1n面） CS扫描全能王 亿人在用的扫描A 回答下列问题： (1)Fe、Co、Ni三种元素位于周期表中 区，NiSO47H20中镍离子的简化电 子排布式为 (2)“碱浸”中NaOH的作用：①除去油脂：② (用化学方程式表示)。 (3)向“滤液②”中加KSCN溶液，溶液变红，表明滤液②中含 (4)“转化”中HO2的作用是 (填“能”或“不能”)将 NaOH溶液H,O溶液 工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即滤液② 滤液③ 调pH 转化 滤渣③ (5)利用上述表格数据，计算N(OH)2的Kp 。如果“转化”后的溶 液中N2+浓度为0.01moL,则“调pH”应控制的pH范围是 (已知：100.4=2.5) (6)硫酸镍在NaOH溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 NiOOH。写出该反应的化学方程式 (7)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 19. (14分)草酸(HC204)是一种重要的化学试剂。 I.用酸性KMO4溶液和HC2O4反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测 定单位时间内生成CO2的体积，探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下： A溶 +反应速率 B溶液 时间 图1 图2 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20mL0.1mol·L-1H2C204溶液 30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液 ② 20mL0.2mol·L-H2C204溶液 30mL0.01mol·L1KMnO4溶液 高二化学试题第7页（共10页） CS扫描全能王 3亿人■在用的扫描Ap (1)该实验探究的是 因紫对化学反应速率的影响。相同条件下相同时间内针筒 中所得C02体积大小：②>①，（填实验序号）反应速率更快 (2)小组同学发现反应速率总是如图2所示，其中~2时间内速率变快的主要原因 可能是：①反应放热使溶液温度升高，加快反应： ②」 II. 国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中$02最大使用量为0.25g·L'。某兴趣小组用 图3装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO2,并对其含量进行测定。实验步骤如下： a.向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热，促使S02 全部逸出，并全部进入C中的100mL0.0100mol/L的酸性KMnO4溶 液中，充分反应后，再将C中得到的吸收液（紫红色）稀释至500mL。 b.取25.00mL稀释后的吸收液于一只洁净的锥形瓶中，用 0.0100mol·L1HC2O4标准液滴定吸收液中残余的KMnO4. c.数据处理： KMnO 标准溶液的体积/mL 图3 滴定 吸收液的体积 滴定前 滴定后 消耗标准 次数 /mL 刻度 刻度 溶液体积 1 25.00 0.10 6.60 6.50 2 25.00 7.60 14.00 6.40 3 25.00 0.20 6.80 6.60 已知：酸性KMnO4溶液可以氧化乙醇。 回答下列问题： (1)该滴定实验不会用到图4中 (填标号)滴定管。 (2)写出步骤b中发生的离子反应 乙 (3)滴定终点的现象为 图4 (4)根据表格中的数据计算该葡萄酒中S02含量为 g·L(保留2位小数)。 (5)下列操作会导致所测葡萄酒中S02含量偏低的是 (填标号)。 a.滴定管装标准液前未润洗 高二化学试题节8而（盐1n CS扫描全能王 3亿人■在用的扫描Ap b.用滴定管量取稀释后的吸收液时，未用吸收液润洗 c.达到滴定终点时，仰视读数 d.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时发现气泡 (6)该兴趣小组同学做实验测得SO2含量总是偏高，可能原因是 20.(15分)甲烷、甲醇(CHOH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一 碳”化合物，广泛应用于化工、医药、能源等方面。研究“一碳”化合物的化学称为“一 碳”化学。 (1)己知：i.C02(g)+H2(g)、=C0(g)+H20(g)△H=+40.9 kJ/mol ii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.4kJ/mol 反应i.CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+HO(g)的反应热△H= kJ/mol。 (2)我国科学家制备了一种ZnO-ZO2催化剂（下图为分子筛膜催化反应器，反应器 中发生反应i和ⅲ)，实现CO2高选择性合成CHOH。 DrC02+H2 CH3OH +H2+CO 催化反应 出▣I C02+ H2 Zn0-Zr02催化剂 分子筛膜 桥联剂 多孔载体 吹扫气：N2 是口I红 CH3OH 吹扫气：N2+CH3OH 出0II 实现COz高选择性合成CH3OH的可能原因是： a.催化剂的选择性： b.在反应器中适宜的条件下，合成CH3OH的反应限度大： c.生成的部分CHOH及时透过分子筛及多孔载体被N吹扫出去， (3)已知反应iv[2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g),△H<0], ①在温度和体积不变的密闭容器中充入一定量的CHOH发生反应v,经过5分钟， 高二化学试题第9页（共10页） CS扫描全能王 亿人在用的扫描Ap 压力传感器显示容器内的压强由akPa(初始压强)升高到bkPa: 这段时间内该反应的平均化学反应速率(C2H)= kPa/min. ②该反应的速率方程式为v=k正·p2(CH3OH),vk·p(HOp(CH), k、k表示速率常数，与温度、活化能有关。 升高温度，k的增大程度k的增大程度（填“>”“<”或“=”）。 平衡时，容器内压强升高至ckPa,Kp= kPa。(Kp为气体压强平衡常数) (4)《自然》杂志报道，科学家们设计出了利用合成气合成液态烃和甲醇的方法，现 用电解原理模拟利用合成气制备甲醇，其制备原理装置如下图所示。 b 今光伏电源一 e0▣4。。+。 N mol-L-I 1.mol-L- CH3OH 硫酸 硫酸 H,O 交换膜 ①光伏电池的a电极为 (填“正”或“负”)极，交换膜为 (填 “阳离子”或“阴离子”)交换膜。 ②写出M极的电极反应式 ③光伏电池工作一段时间，测得N极生成224mLO2(标准状况下)，M极生成甲 醇0.008mol,则M极生成甲醇的法拉第效率(FE%)= (提示：法拉第效率(E%)= 生成甲醇所需要的电量 电解过程中电路通过的总电量X100%） w。n(hn1 CS扫描全能王 亿人在用的扫描Ap明