精品解析：河北省省级联考2024-2025学年高三上学期1月期末考试 化学试题

2024-2025高三省级联测考试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 B11 N14 O16 S32 K39 Ag108 I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列河北博物院馆藏文物的主要成分属于硅酸盐的是 选项 A B 文物 朝代 战国(1977年出土) 五代(1995年出土) 名称 错金银虎噬鹿屏风座 白石彩绘散乐图浮雕 选项 C D 文物 朝代 北齐(1989年出土) 元(1964年出土) 名称 文宣帝高洋墓墓道壁画 青花海水龙纹八棱带盖瓷梅瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．“错金银虎噬鹿屏风座”主要材料是金属材料，A项不符合题意； B．“白石彩绘散乐图浮雕”的主要材料是汉白玉(主要成分是)，B项不符合题意； C．壁画的主要材料是颜料，如各种颜色的无机物，C项不符合题意； D．“青花海水龙纹八棱带盖瓷梅瓶”的主要材料是陶瓷材料，其主要成分为硅酸盐，D项符合题意； 答案选D。 2. 关于实验安全，下列表述错误的是 A. 和都是有毒气体，相关实验要注意防护和通风 B. 观察烧杯中钾与水反应的实验现象时，要佩戴护目镜 C. 实验室里药品过氧乙酸、过碳酸钠要贴 D. 实验结束后剩余的电石、过氧化钠等药品要回收 【答案】C 【解析】 【详解】A．和都是有毒气体，为防止中毒，相关实验要注意防护和通风，A正确； B．钾与水反应剧烈，易发生爆炸，所以观察钾与水反应的现象时要佩戴护目镜，B正确； C．过氧乙酸结构式为，属于有机过氧化物；过碳酸钠分子式为，属于无机过氧化物，C错误； D．电石遇水即发生剧烈反应，放出大量热量和乙炔气体，有可能引发火灾或爆炸；过氧化钠会与空气中的水或二氧化碳反应，放出大量的热，引发火灾或爆炸，故实验结束后剩余的电石、过氧化钠等药品要回收，D正确； 故选C。 3. 高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A 脲醛塑料(俗称电玉)，绝缘性好，耐溶剂性好 B. 聚丙烯为网状结构，可作包装材料、薄膜和管道 C. 对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应合成有机高分子材料涤纶 D. 用苯酚和甲醛合成的酚醛树脂可制作集成电路底板 【答案】B 【解析】 【详解】A．脲醛塑料是以脲醛树脂为基本成分而制作的塑料，绝缘性好，且难溶于水和有机溶剂，A项正确； B．聚丙烯是有丙烯发生加聚反应生成的，故聚丙烯的分子链主要以线性形式存在，是线型结构，B项错误； C．对苯二甲酸中的羧基和乙二醇中的羟基在催化剂作用下发生发生脱水缩聚反应合成涤纶，C项正确； D．用苯酚和甲醛合成的热固性酚醛树脂具有网状结构，受热不软化，也不溶于一般溶剂，主要用作绝缘、隔热、阻燃等材料，可制作集成电路底板，D项正确； 答案选B。 4. 氮化硼主要用于磨料加工、涂层材料和陶瓷制造。工业上，制造的原理有(1)；(2)。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含键数目为 B. 在反应(1)中，制备时转移电子数目为 C. 在反应(2)中，硼单质完全反应时生成分子数目为 D. 含中子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个分子含2个键，标准状况下，中，含的物质的量为，含键的数目为，A项正确； B．在反应(1)中，生成转移电子，则生成时转移电子的物质的量：，B项错误； C．根据反应(2)可知，完全反应生成，生成的分子数为，C项错误； D．中子数=质量数-质子数，则含中子的物质的量：，D项错误； 答案选A。 5. 涉县连翘是河北著名中药材，其活性成分三萜类化合物的结构如图所示。 下列有关该活性成分的叙述错误的是 A. 能发生消去、取代、加成、还原反应 B. 不能与氯化铁溶液发生显色反应 C. 含3种含氧官能团 D. 存顺反异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含羟基，能发生取代、消去反应，含酮羰基，能发生还原反应，含碳碳双键，能发生加成反应，A项正确； B．该有机物既不含苯环，也不存在酚羟基，不能与氯化铁溶液发生显色反应，B项正确； C．该有机物含有羟基、醚键、酮羰基3种含氧官能团，C项正确； D．碳碳双键上，同一个碳原子连接2个甲基，不存在顺反异构体，D项错误； 答案选D。 6. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，在铁铝合金片上滴加浓硫酸，无明显现象 铁、铝与浓硫酸不反应 B 向待测液中滴加少量盐酸，产生白色沉淀 待测液一定含 C 加热装有溶液的试管，溶液由蓝色变为黄绿色 D 向含和混合溶液中滴加溶液，先产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，浓硫酸使铁铝合金钝化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，A项错误； B．向、溶液中滴加少量盐酸也会生成白色沉淀，不一定含，B项错误； C．溶液变黄绿色，说明生成了，加热后平衡向右移动，说明正反应为吸热反应，C项正确； D．没有说明原溶液中与大小，无法得出的结论，D项错误； 答案选C。 7. 加工馒头、面包等食品时，常加入膨松剂，某种膨松剂发生如下反应：，其中、、、代表短周期主族元素且原子序数依次增大。也是一种常见的肥料。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 单质的沸点： D. 电负性： 【答案】B 【解析】 【分析】依题意，题述反应是，碳酸氢铵是一种肥料，也是一种膨松剂，其对应的元素：为氢，为碳，为氮，为氧。 【详解】A．的原子半径最小，、、的原子半径依次减小，故原子半径C>O>H，故A错误； B．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，N元素的价电子为半满结构，第一电离能大于O，元素第一电离能：，故B正确； C．、、分子的相对分子质量依次减小，范德华力减小，沸点降低，故C错误； D．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，H的电负性最小，电负性：、、依次减小，故D错误； 答案选B。 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 铍和铝都能与NaOH反应 基态铍原子和铝原子价电子数相同 B 冰的熔点高于干冰 分子间作用力不同 C 键角小于 中心原子杂化轨道类型不同 D 键能大于 、原子半径不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态铍原子和铝原子的价电子数分别为2、3，价电子数不相同, 正确的解释应该是根据对角线规则，铍和铝的化学性质相似，都能表现出两性，因此都能与NaOH反应，A错误； B．冰分子间存在氢键和范德华力，干冰分子间只存在范德华力，二者作用力类型不同，作用力类型强度不同，B正确； C．中硫原子的孤电子对数为、价层电子对数为2+1=3，则杂化轨道类型为，呈V形，中碳原子的孤电子对数为、价层电子对数为2+0=2，杂化轨道类型为杂化、呈直线形，C正确； D．氮原子半径小于碳原子，导致比的键长短，键能大，D正确； 故选A。 9. 强热条件下硫酸铵发生的分解反应如下：。下列叙述错误的是 A. 是含配位键的离子晶体 B. 和的模型相同 C. 的沸点高于 D. 是非极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中存在配位键，与之间是离子键，故是含配位键的离子晶体，A正确； B．和分子中、原子价层电子对数均为4，模型为四面体，B正确； C．是极性分子，且相对分子质量较大，其分子间作用力远大于分子间的作用力，所以的沸点高于，C正确； D．分子的空间结构是形，正电中心不重合，故是极性分子，D错误； 故选D。 10. 利用图示装置和表中试剂进行实验，能达到实验目的的是 选项 试剂 试剂 试剂 实验目的 A 浓盐酸 粉末 淀粉溶液 探究氯的电负性比碘的强 B 硫酸 粉末 溴水 探究具有漂白性 C 浓氨水 生石灰 酚酞溶液 探究氨水的酸碱性 D 稀硝酸 溶液 溶液 探究的溶解性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸与反应需要加热，本装置没有加热装置，故不选A； B．与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，体现还原性，故不选B； C．生石灰和浓氨水反应放出氨气，酚酞溶液吸收氨气，溶液变红色，表明氨水呈碱性，故选C； D．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化，不会生成H2S气体，故不选D； 选C。 11. 是常见的污染物，催化氧化的反应过程与相对能量变化如图所示(所有物质均为气态)。 下列叙述正确的是 A. 总反应分4个基元反应进行 B. 氧化反应是放热反应 C. 脱氢的速率最慢 D. 图示物质中，最稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．在反应历程中，出现断键或成键的一步反应，为基元反应，总反应中有5个基元反应，A项错误； B．先确定图中、、和的相对能量，生成物的能量之和-反应物的能量之和，则 ，，B项正确； C．脱氢过程的能垒最大，反应速率最小，控制总反应速率，C项错误； D．微粒的相对能量越小，越稳定，观察图示可知，最稳定，D项错误； 答案选B。 12. 某甘汞电极电池结构如图所示(盐桥中装有琼脂与饱和溶液)。 已知：电池总反应为。 下列叙述错误的是 A. 银的金属活动性比汞强 B. 放电时，向银极迁移 C. 正极电极反应式为 D. 负极有参与反应时转移电子数目约为 【答案】A 【解析】 【分析】根据电极总反应，银为负极，甘汞电极为正极。 【详解】A．在金属活动顺序表中，汞排在银之前，汞的活动性比银强，该电池能自发进行反应的原因是难溶于水，导致的活动性增强，A项错误； B．放电时，银极为负极，阴离子向负极迁移，B项正确； C．正极为甘汞电极，发生还原反应，C项正确； D．负极的电极反应式为，，转移电子的物质的量为，D项正确 答案选A。 13. 晶体具有良好的光学性能，晶胞为立方体。已知：晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 与最近且距离相等的的数目为6 B. 1个晶胞中含有2个原子 C. 和的最近距离为 D. 该晶体密度 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察晶胞图示，K位于顶点，O位于面心，与最近且距离相等的的数目为12，A项错误； B．1个晶胞中含有个原子，B项错误； C．面对角线上和最近距离为，C项错误； D．根据均摊法计算可知，1个晶胞含1个，，D项正确； 答案选D。 14. 常温下，向溶液中加入少量粉末(忽略体积变化)，含铬离子浓度与关系如图所示。已知： ； 。 下列叙述错误的是 A. 曲线代表的浓度与关系 B. 常温下， C. D. 时，离子浓度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题意及图示分析可知，随着增大，的浓度减小，的浓度先增大后减小；在一定范围内，浓度减小而的浓度增大，A正确； B．点时，和的浓度相等，利用点坐标数据计算： ，同理，，，根据平衡常数表达式，，B正确； C．b点时，和的浓度相等，利用b点坐标数据计算：，，C错误； D．观察图示，在时，离子浓度：，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某研究性学习小组为了探究海带中碘元素的含量，简化的实验步骤如图所示(条件省略)： 回答下列问题： （1）“灰化”主要用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、___________等。 （2）从绿色化学角度考虑，“氧化”时宜选择下列试剂中的___________(填标号)，写出对应反应的离子方程式：___________。 A．稀硫酸、 B．氯气 C．稀硫酸、 D．稀硝酸 （3）“提取”操作时，将溶液转移至分液漏斗中，再加入，可选择___________(填标号)。 A. 氯仿 B. 乙醇 C. 苯 D. 裂化汽油 （4）萃取时，常采用多次萃取的方法提取碘，其目的是___________。 （5）选用如图装置进行减压蒸馏，提取碘单质。 毛细玻璃管的作用是___________；克氏蒸馏头相对普通蒸馏头，其优点是___________(答一条)。 （6）已知滴定反应为。将“氧化”后溶液配制成溶液，准确量取配制溶液于锥形瓶，滴加标准溶液至恰好完全反应，消耗标准溶液体积为。该海带样品含碘量为___________(用含、的代数式表示)。若滴定前没有“润洗”滴定管，则会造成测定的碘元素含量___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）坩埚 （2） ①. C ②. （3）AC （4）提高的萃取率 （5） ①. 平衡气压，防暴沸 ②. 防止烧瓶中液体剧烈沸腾而进入冷凝管 （6） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】干海带经过粉碎预处理，再灰化，溶解过滤得到滤液中含有I-离子，通过氧化得到含有I2的溶液，通过提取再进行含量测定。 【小问1详解】 灰化需要灼烧，灼烧固体需要坩埚； 【小问2详解】 双氧水被称为绿色试剂，产物不污染环境，C项符合题意。“氧化”时的离子方程式为； 【小问3详解】 萃取剂应不溶于水，不与碘反应。氯仿、苯可以萃取碘，乙醇与水互溶，而裂化汽油中含烯烃等，可与发生加成反应，A、C项符合题意； 【小问4详解】 多次萃取，循环使用萃取剂，能提高的萃取率； 【小问5详解】 毛细玻璃管进入少量空气，起平衡气压，防暴沸的作用；克氏蒸馏头弯管的主要作用是防止减压蒸馏过程中液体因沸腾而进入冷凝管； 【小问6详解】 根据反应式可知，，海带中碘元素含量；没有润洗滴定管，导致滴定管内附着蒸馏水也计入体积，导致消耗标准溶液体积偏大，结果偏高。 16. 磷酸铁锂()电池因安全性能好、循环寿命长等优点被广泛使用。以磷酸铁锂(简称)废料(含少量铝粉)为原料制备和的工艺如下： 已知：几种金属离子的氢氧化物沉淀如下： 金属离子 开始沉淀的 完全沉淀的 回答下列问题： （1）基态的电子云轮廓图为___________(填“球形”或“哑铃形”)。中铁元素的化合价为___________。 （2）如果将废料用溶液浸泡除去，则的电子式为___________。 （3）请将“焙烧1”工序中发生反应的化学方程式补充完整：___________ ______________________。 （4）“除杂”工序中分步调节，除去的杂质依次是___________、___________(填氢氧化物的化学式)。 （5）“反应池”中加入适当过量的饱和溶液的目的是___________；但是，不宜加入过多饱和溶液，其原因是___________(从环保角度分析)。 （6）“沉铁”工序中、沉淀率随变化如图，随着增大，、沉淀率变化趋势不同的原因是___________。 【答案】（1） ① 球形 ②. （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. 增大，促进平衡向右移动 ②. 过多含磷废水排放，会加剧水体富营养化 （6）大于，部分沉淀转化成更难溶的 【解析】 【分析】以磷酸铁锂（简称LFP）废料（含少量铝粉）为原料制备Li3PO4和FePO4，废料先加稍过量的NaHSO4•H2O焙烧，得到Fe2O3、LiNaSO4和少量的硫酸铝，加水水浸，过滤得到滤渣Fe2O3，Fe2O3加磷酸沉铁，调节pH得到FePO4•2H2O，FePO4•2H2O焙烧得到FePO4；浸液除去铝离子后，进入反应池，再加Na3PO4饱和溶液，得到Li3PO4，据此解答。 【小问1详解】 基态锂离子电子排布式为，呈球形。中锂元素为价，磷酸根为价，故铁元素为价。 【小问2详解】 Al和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，Al用NaOH溶液除去且不会引入新杂质，NaOH电子式为。 【小问3详解】 根据守恒，产物缺8个，因为铁元素化合价升高，必有元素化合价降低，只能是参与反应。该反应中，12个中失去12个电子，则根据电子守恒，的化学计量数为3，化学方程式。 【小问4详解】 废料含、元素，在(相当于强酸)作用下浸液含、，结合表中数据分步调依次除去、。 【小问5详解】 根据平衡移动原理，加入饱和溶液且适当过量，有利于平衡向生成方向移动，故目的是增大，促进平衡向右移动。但是，磷是植物生长的营养元素，加入过多，会造成水体富营养化，污染水体，则原因为过多含磷废水排放，会加剧水体富营养化。 【小问6详解】 从图像看出，大于，沉淀率增大，但是沉淀率下降，说明转化成，导致进入溶液，从而降低了的沉淀率，原因为大于，部分沉淀转化成更难溶的。 17. 丙烯常作合成聚丙烯的单体。工业用丙烷制丙烯的方法有以下两种。 Ⅰ．直接脱氢： Ⅱ．氧化脱氢： 请回答下列问题： （1） ___________。 （2）在刚性密闭容器中充入和，进行“氧化脱氢”制丙烯，测得单位时间内丙烯产率与催化剂(、)和温度关系如图1所示。 ①催化效能：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②点___________(填“是”或“不是”)平衡点，判断依据是___________。段丙烯产率降低的原因是___________(填一点)。 （3）保持总压强为，向密闭容器中充入(不参与反应)和，仅发生“直接脱氢”反应，丙烷平衡转化率与温度、投料比()关系如图2所示。 ①相同温度下，随着投料比增大，丙烷平衡转化率增大的原因是___________。 ②平衡常数：___________(填“>”“<”或“=”)。 ③温度下，平衡常数___________。(结果保留1位小数) 已知：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数()，分压总压物质的量分数。 ④若在点对应的体系中，再投入物质的量均为的丙烷、丙烯、氢气，平衡___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。 【答案】（1） （2） ①. > ②. 不是 ③. 相同温度下，、点转化率不相等 ④. 副产物增多(或催化剂选择性或活性降低等) （3） ①. 总压一定，增大氩气与丙烷的投料比，反应体系的分压减小，平衡向正反应方向移动 ②. > ③. ④. 向逆反应方向 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，得目标反应，可计算得。 【小问2详解】 ①相同温度下，作用下，单位时间内丙烯产率高于，说明作用下反应活化能较低，反应速率较大，故催化效能大于。 ②平衡产率只与温度有关，与催化剂无关。与点对应温度相等，但丙烯产率不相等，故点不是平衡点。温度过高，催化剂选择性降低、活性降低，副产物增多等因素导致段丙烯产率降低。 【小问3详解】 ①丙烷直接脱氢反应是气体分子数增大的反应，在总压一定的条件下，增大氩气与丙烷的投料比，反应体系的分压减小，平衡向正反应方向移动，有利于生成丙烯。 ②正反应是吸热反应，升高温度，丙烷平衡转化率增大，故高于。升高温度，平衡常数增大，即。 ③点体系中，若初始投入丙烷和，平衡时有丙烷、丙烯和氢气。。。 ④投料后，体系中有，丙烷，丙烯和氢气。，平衡向逆反应方向移动。 18. 是环氧树脂合成的中间体，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）的名称是___________；中含氧官能团的名称为___________。 （2）的反应类型是___________。 （3）中作___________(填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)。 （4）下列有关叙述错误的是___________(填标号)。 a．和互为同系物 b．和都能与水形成氢键 c．一定有顺反异构体 d．1个分子含6个手性碳原子 （5）的化学方程式为___________。 （6）在的同分异构体中，能发生银镜反应的结构还有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 乙醛 ②. 醚键 （2）加成反应 （3）还原剂 （4）ad （5） （6） ①. 3 ②. 、 【解析】 【分析】A分子(乙醛分子)断裂甲基上的C—H与HCHO分子断裂发生加成反应,形成C—C和H—O而得到B()，B在HCHO和浓氢氧化钠溶液左右下发生还原反应，生成C(),化合物E()发生1，加成和D()形成六元环烯醛F(), F和C发生取代反应生成G（）和水,回答下列问题； 【小问1详解】 ①据的结构简式可知，为乙醛； 故答案为：乙醛 ②由的结构简式可知，G中含氧官能团为醚键； 故答案为：醚键 【小问2详解】 由分析可知：A()和3mol在氢氧化钠作用下，发生加成反应； 故答案为：加成反应 【小问3详解】 根据由B到C官能团的变化，可以得到发生还原反应，则作还原剂； 故答案为：还原剂 【小问4详解】 a．D是链状分子而F是环状分子，故二者不是同系物，a项错误； b．化合物、都含羟基，都能与水形成氢键，b项正确； c．分子中碳碳双键的碳原子均连接两个不同的原子或基团，有顺反异构体，c项正确； d．化合物G分子含4个手性碳原子如图所示(画“*”号的为手性碳原子)，d项错误； 故答案为：ad 【小问5详解】 化合物E发生1，加成和D形成六元环烯醛F，化学方程式为：； 故答案为： 【小问6详解】 ①能发生银镜反应的D的同分异构体有、和，共3种； 故答案为：3 ②其中核磁共振氢谱有三组峰即分子内有3种氢原子的结构简式为、； 故答案为：、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025高三省级联测考试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 B11 N14 O16 S32 K39 Ag108 I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列河北博物院馆藏文物的主要成分属于硅酸盐的是 选项 A B 文物 朝代 战国(1977年出土) 五代(1995年出土) 名称 错金银虎噬鹿屏风座 白石彩绘散乐图浮雕 选项 C D 文物 朝代 北齐(1989年出土) 元(1964年出土) 名称 文宣帝高洋墓墓道壁画 青花海水龙纹八棱带盖瓷梅瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 关于实验安全，下列表述错误是 A. 和都是有毒气体，相关实验要注意防护和通风 B. 观察烧杯中钾与水反应的实验现象时，要佩戴护目镜 C. 实验室里药品过氧乙酸、过碳酸钠要贴 D. 实验结束后剩余的电石、过氧化钠等药品要回收 3. 高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 脲醛塑料(俗称电玉)，绝缘性好，耐溶剂性好 B. 聚丙烯为网状结构，可作包装材料、薄膜和管道 C. 对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应合成有机高分子材料涤纶 D. 用苯酚和甲醛合成的酚醛树脂可制作集成电路底板 4. 氮化硼主要用于磨料加工、涂层材料和陶瓷制造。工业上，制造的原理有(1)；(2)。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含键数目为 B. 在反应(1)中，制备时转移电子数目为 C. 在反应(2)中，硼单质完全反应时生成分子数目为 D. 含中子数目为 5. 涉县连翘是河北著名中药材，其活性成分三萜类化合物的结构如图所示。 下列有关该活性成分的叙述错误的是 A. 能发生消去、取代、加成、还原反应 B. 不能与氯化铁溶液发生显色反应 C. 含3种含氧官能团 D. 存在顺反异构体 6. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，在铁铝合金片上滴加浓硫酸，无明显现象 铁、铝与浓硫酸不反应 B 向待测液中滴加少量盐酸，产生白色沉淀 待测液一定含 C 加热装有溶液的试管，溶液由蓝色变为黄绿色 D 向含和混合溶液中滴加溶液，先产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 7. 加工馒头、面包等食品时，常加入膨松剂，某种膨松剂发生如下反应：，其中、、、代表短周期主族元素且原子序数依次增大。也是一种常见的肥料。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 单质的沸点： D. 电负性： 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 铍和铝都能与NaOH反应 基态铍原子和铝原子价电子数相同 B 冰的熔点高于干冰 分子间作用力不同 C 键角小于 中心原子杂化轨道类型不同 D 键能大于 、原子半径不同 A. A B. B C. C D. D 9. 强热条件下硫酸铵发生的分解反应如下：。下列叙述错误的是 A. 是含配位键离子晶体 B. 和的模型相同 C. 沸点高于 D. 是非极性分子 10. 利用图示装置和表中试剂进行实验，能达到实验目的的是 选项 试剂 试剂 试剂 实验目的 A 浓盐酸 粉末 淀粉溶液 探究氯的电负性比碘的强 B 硫酸 粉末 溴水 探究具有漂白性 C 浓氨水 生石灰 酚酞溶液 探究氨水的酸碱性 D 稀硝酸 溶液 溶液 探究的溶解性 A. A B. B C. C D. D 11. 是常见的污染物，催化氧化的反应过程与相对能量变化如图所示(所有物质均为气态)。 下列叙述正确的是 A. 总反应分4个基元反应进行 B. 氧化反应是放热反应 C. 脱氢的速率最慢 D. 图示物质中，最稳定 12. 某甘汞电极电池结构如图所示(盐桥中装有琼脂与饱和溶液)。 已知：电池总反应为。 下列叙述错误的是 A. 银的金属活动性比汞强 B. 放电时，向银极迁移 C. 正极的电极反应式为 D. 负极有参与反应时转移电子数目约为 13. 晶体具有良好的光学性能，晶胞为立方体。已知：晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 与最近且距离相等的的数目为6 B. 1个晶胞中含有2个原子 C. 和的最近距离为 D. 该晶体密度 14. 常温下，向溶液中加入少量粉末(忽略体积变化)，含铬离子浓度与关系如图所示。已知： ； 。 下列叙述错误的是 A. 曲线代表的浓度与关系 B. 常温下， C. D. 时，离子浓度： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某研究性学习小组为了探究海带中碘元素含量，简化的实验步骤如图所示(条件省略)： 回答下列问题： （1）“灰化”主要用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、___________等。 （2）从绿色化学角度考虑，“氧化”时宜选择下列试剂中的___________(填标号)，写出对应反应的离子方程式：___________。 A．稀硫酸、 B．氯气 C．稀硫酸、 D．稀硝酸 （3）“提取”操作时，将溶液转移至分液漏斗中，再加入，可选择___________(填标号)。 A. 氯仿 B. 乙醇 C. 苯 D. 裂化汽油 （4）萃取时，常采用多次萃取的方法提取碘，其目的是___________。 （5）选用如图装置进行减压蒸馏，提取碘单质。 毛细玻璃管的作用是___________；克氏蒸馏头相对普通蒸馏头，其优点是___________(答一条)。 （6）已知滴定反应为。将“氧化”后溶液配制成溶液，准确量取配制溶液于锥形瓶，滴加标准溶液至恰好完全反应，消耗标准溶液体积为。该海带样品含碘量为___________(用含、的代数式表示)。若滴定前没有“润洗”滴定管，则会造成测定的碘元素含量___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 磷酸铁锂()电池因安全性能好、循环寿命长等优点被广泛使用。以磷酸铁锂(简称)废料(含少量铝粉)为原料制备和的工艺如下： 已知：几种金属离子的氢氧化物沉淀如下： 金属离子 开始沉淀的 完全沉淀的 回答下列问题： （1）基态的电子云轮廓图为___________(填“球形”或“哑铃形”)。中铁元素的化合价为___________。 （2）如果将废料用溶液浸泡除去，则的电子式为___________。 （3）请将“焙烧1”工序中发生反应的化学方程式补充完整：___________ ______________________。 （4）“除杂”工序中分步调节，除去杂质依次是___________、___________(填氢氧化物的化学式)。 （5）“反应池”中加入适当过量的饱和溶液的目的是___________；但是，不宜加入过多饱和溶液，其原因是___________(从环保角度分析)。 （6）“沉铁”工序中、沉淀率随变化如图，随着增大，、沉淀率变化趋势不同的原因是___________。 17. 丙烯常作合成聚丙烯的单体。工业用丙烷制丙烯的方法有以下两种。 Ⅰ．直接脱氢： Ⅱ．氧化脱氢： 请回答下列问题： （1） ___________。 （2）在刚性密闭容器中充入和，进行“氧化脱氢”制丙烯，测得单位时间内丙烯产率与催化剂(、)和温度关系如图1所示。 ①催化效能：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②点___________(填“是”或“不是”)平衡点，判断依据是___________。段丙烯产率降低的原因是___________(填一点)。 （3）保持总压强为，向密闭容器中充入(不参与反应)和，仅发生“直接脱氢”反应，丙烷平衡转化率与温度、投料比()关系如图2所示。 ①相同温度下，随着投料比增大，丙烷平衡转化率增大的原因是___________。 ②平衡常数：___________(填“>”“<”或“=”)。 ③温度下，平衡常数___________。(结果保留1位小数) 已知：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数()，分压总压物质的量分数。 ④若在点对应的体系中，再投入物质的量均为的丙烷、丙烯、氢气，平衡___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。 18. 是环氧树脂合成的中间体，一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）的名称是___________；中含氧官能团的名称为___________。 （2）的反应类型是___________。 （3）中作___________(填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)。 （4）下列有关叙述错误的是___________(填标号)。 a．和互为同系物 b．和都能与水形成氢键 c．一定有顺反异构体 d．1个分子含6个手性碳原子 （5）的化学方程式为___________。 （6）在的同分异构体中，能发生银镜反应的结构还有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$