湖北省武汉市部分重点中学2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

高二化学试卷参考答案与评分细则 第1 页(共2页) 武汉市部分重点中学2024—2025学年度上学期期末联考 高二化学试卷参考答案与评分细则 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要 求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C A D B B D D 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C C D D C B 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16.(13分) (1) [F]-Ca2+[F]- (2)3 (3)>(1分) B的第一电离能失去2p能级电子,该能级电子能量比Be失去的2s能级电子的高, 所以Be的第一电离能大于B (4)b (5)6 17.(14分) (1)c(Na+)>c(SO2-3 )>c(OH-)>c(HSO-3)>c(H+) (2)SO2-3 +SO2+H2O􀪅􀪅2HSO-3 (3)d>c>b>a (4)2H2O-4e-􀪅􀪅4H++O2↑ c (5)2SO2+CO2-3 +H2O􀪅􀪅2HSO-3+CO2 温度过高,SO2的溶解度下降(或防止NaHSO3受热分解) 高二化学试卷参考答案与评分细则 第2 页(共2页) 18.(14分) (1)5.6≤pH<7.1或[5.6,7.1) (2)3H2O2+2Cr(OH)3+4NaOH △ 􀪅􀪅2Na2CrO4+8H2O (3)H2O2受热易分解,导致Na2CrO4的产率反而降低 (4)存在-O-O-过氧键,具有强氧化性 (5)c(H+)增大,2CrO2-4 +2H+􀜩􀜨􀜑 Cr2O2-7 +H2O平衡正向移动,提高Na2Cr2O7的产率 (6)滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液后,溶液蓝色褪去,且半分钟不恢复 59.6c1V1 3a % 19.(14分) (1)+247.4 (2)①AD ②1627 ③小(1分) 温度 (3)①正(1分) ②CO2+6e-+6H+􀪅􀪅CH3OH+H2O ③6.72 L 武汉市部分重点中学2024一2025学年度上学期期末联考 高二化学 命审题单位：湖北省武昌实验中学 审题单位：圃创救育研究中心武汉市第一中学 本试卷共7页，19题。满分100分。考试用时75分钟。 考试时间：2025年1月15日上午11：00一12：15 ★祝步试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的 指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区城内。写在试卷、草稿纸和答题 卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Cr52 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目复 求的。 1.化学之美，美在其外，更深藏其内。下列说法错误的是 A.烟花绚丽的颜色是化学变化的结果 B.酸碱指示剂的变色与平衡移动有关 C.铷光谱图中的红光与电子跃迁有关 D.美丽溶洞的形成与沉淀溶解平衡有关 2.生产生活中处处有化学。下列说法错误的是 A.利用金属电化学腐蚀的原理可制作暖贴 B.银首饰表面生成硫化银变黑属于化学腐蚀 C.小苏打可用于面包膨松剂的原因是水解呈碱性 D.血液中H,CO,/HCO;缓冲体系可防止pH出现较大幅度变化 3.元素周期表中As元素的信息如图所示。下列关于As元素的说法正确的是 A.位于第四周期VA族 33As 砷 B.质量数为33 4s'4p' 74.92 C.相对原子质量为74.92g·mol D.其基态原子的未成对电子数为5 高二化学试卷第1页（共8页） 阅读下列材料，回答4一5题： 牙釉质中含有羟基磷酸钙[C,(PO,),0],是牙齿的保护层。研究发现，在牙膏中添加氟化物能起 到预防麟齿的作用，这是因为氯离子能与羟基磷酸钙发生反应生成氯磷酸钙： Ca,(P0,),0H(s)+F(aq)Ca,(P04),F(8)+OH(aq) 4.对于羟基磷酸钙[Ca,(P0,),OH],下列说法正确的是 A羟基磷酸钙属于有机高分子材料 B.中子数为20的钙原子为”Ca C.磷原子3p.原子轨道示意图为 D.基态氧原子的价电子排布图为 5.关于该沉淀的转化，下列说法错误的是 A.该反应的平衡常数表达式为K-c(OH) c(F-) B.常温下，氟磷酸钙的K。比羟基磷酸钙的大 C.氟磷酸钙更能够抵抗有机酸对牙齿的侵蚀 D.反应达到平衡时，羟基磷酸钙的溶解速率等于氟磷酸钙的溶解速率 6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.某无色透明的溶液中：Fe”、Na、NOj、CI B.使酚酞变红的溶液中：Na'、K'、[A1(OH),]°、CO C.在 K,=0.1mal·L的溶液中：NE、NaS,O时、M0 e(OH) D.在AICl溶液中：NHi、K、S0}、s2 7.一种离子液体的阳离子如图所示，X、Y、Z、W原子序数依次增大，分布在元素周期表的前三周期，其中 Y、Z为同周期相邻元素。下列说法正确的是 A电负性：Z>X>Y B.简单氢化物的沸点：Y>Z C.所有原子均满足8e稳定结构 D.最高价氧化物对应水化物酸性：W>Z 高二化学试卷第2页（共8页） 8.基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是 A构造原理是以原子光谱事实为依据提出的 B,电子云是原子核外电子概率密度分布的形象化描述 C,放电后可以再充电而反复使用的电池称为二次电池 D.第一电离能是原子失去一个电子转化为正离子所需要的最低能量 9.酸碱中和滴定在科研和工业生产中有着很重要的作用。下列滴定实验图像错误的是 眼睛注 NaOH溶液 视液面 2 聚四氟乙烯活塞 F19 20.00mL酷酸溶液 起始 终点 1-2滴附献 A应将凡士林涂在a、 B.滴定时眼睛始终注 C.用NaOH标准溶液滴 D.记录滴定终点读数 c端 视滴定管液面 定未知浓度醋酸 为18.10mL 10.2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学"的科学家。分子R称为“点击化学试剂”，其结构如图所 示。下列说法错误的是 A.气态氢化物稳定性：H,0>H,S B.离子半径：N>02>F C.基态氟原子核外有9种空间运动状态不同的电子 D.基态硫原子核外有5种能量不同的电子 11.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上，工作原理如图 所示，其中各电极未标出。 猜制饱和NaC溶液 a%NaOH溶液 空 离子 离子膜 稀NaCl溶液 e%NaOH溶液 b%NaOH溶液 甲（电解池） 乙（燃料电池） 下列说法错误的是 A.燃料电池乙中正极电极反应式为02+2H20+4e一40H B.氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为b%>a%>c% C.甲装置中使用阳离子交换膜、乙装置中使用阴离子交换膜 D.标准状况下，收集到2.24L气体X时，充人的空气的体积约为5.6L 高二化学试卷第3页（共8页） 12.某实验小组为探究白铁皮（镀锌钢板）和马口铁（镀锡钢板）的腐蚀情况，在培养m中分别进行如下图 所示的两个实验。 含有饱和NaCI的琼脂 5-6滴酚（溶液和佚铁氟化钾溶液 磨掉镀民的白铁皮白铁皮 磨掉傻吴的马口铁马口铁 下列说法正确的是 A白铁皮腐蚀过程中生成H, B.b、d端为正极，在反应过程中变红 C.a,c端为负极，在反应过程中变蓝 D.Fe·由c端移向d端，且e右侧形成锈迹 13.软硬酸碱理论认为：硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与软碱结合，软和硬结合一般不稳定，利用该原则 一般可用于判断物质稳定性及反应发生的方向等。常见的软硬酸碱如下。 常见的硬酸 Li'、Be2”、Fe 常见的软酸 Ag'、Hg2"、Cs 常见的硬碱 FNH, 常见的软碱 r、CN 下列说法正确的是 A稳定性比较：CsCN<LiCN B.稳定性比较：[Ag(NH)2]'>[Ag(CN),] C.反应Li+CsF=LF+Csl难以向右进行 D.含[Fe(SCN),]的红色溶液中加人适量NF后溶液褪色，说明碱的“硬度"：F>SCN 14.Mg0的Bom-Haber循环如图（数据单位为kJ·mol)。 Mg的+号0，g-6012M0附 146.4 P492 Mg(g)O(g) 737.7141.8 -3943 Mg'(g)O-(g) 1450.6Y Mg"(g)+O--(g)- 下列说法错误的是 A.Mg的第三电离能远远大于1450.6kJ·mol B.A1的第一电离能小于737.7kJ·mol C.Y2=899.7k·mol D.0=0的键能为498.4kJ·mol 高二化学试卷第4页（共8页） 15.在25℃时.Na,C0,溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。 12.5 五12.0 0.5.12.0 11.5 0.2040.60.8 cNaC0/mol·L-9 下列说法正确的是 A.c(Na,C03)=0.6mol·L1时，溶液中c(0H)<0.01mol·L B.Na,CO,水解程度随其浓度增大而减小 C.a点：c(HC0)+c(C0)=0.99mal·L D.Na,C0,溶液中：c(0H)-c(H')=c(HC0)-2c(H,C0) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 三氟化丽可用于制备硼粉，用作有机合成中的催化剂，也用于制造火箭的高能燃料等，制备原理为： B,0,(s)+3CaF2(s)+3H2S0.(浓)2BF3(g)+3CaS0.(s)+3H,0(1) 回答下列问题： (1)氧离子结构示意图为 ,萤石的电子式为 (2)第二周期中，电负性介于B和F之间的元素有 种。 (3)Be是重要的金属元素和战略储备资源，第一电离能：Be B(填“>”或“<”)，原因 是 (4)下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 a.Ar]4s? b.[Ar]4s' c.[Ar]3d'4s' d.Ar]3d' (5)大量氢原子处于不同能量激发态，经测定，这些原子分布在3个激发态能级上，那么发生跃迁时 放出 种不同能量的光。 高二化学试卷第5页（共8页） 17.(14分) S02是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法（吸收液为Na,S0,溶液）除去S0,。 回答下列问题： (1)Na,S0,溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 (2)Na,S0,溶液吸收S0,的离子方程式为 (3)吸收S0,的过程中，水溶液中H,S0,、Hs0、S0的分布分数8随pH的关系如图（分布分数8： 6(HA)= c(HA-) c(HA)+c(HA-)+c(A2-) )。 图中四个点中，水的电离程度由大到小的顺序为 1.00 0.80 0.60 a HSO; H.SO, 30 0.40 0.20 0 7 9 pH (4)吸收液的再生装置如图，S02碱吸收液中含有NaHS0,和NaS0,。阳极的电极反应式为 电解后， 室的NaS0,浓度增加，可再生利用。 阳离子交换膜 稀H,S0。 S0,贼吸收液 (5)利用工业废碱渣（主要成分为Na,C0,)也可吸收烟气中的S02,流程如图所示。 含C0,的尾气 NaHS0,溶液 NaOH溶液 含S0,的烟气 吸收塔 中和塔 +无水NaS0,固体 工业废碱渣 母液 吸收塔内发生反应的离子方程式为 吸收塔内温度不宜过高的原因是 高二化学试卷第6页（共8页） 18.(14分) 红矾钠(N,G,0,·2H,O)可用于制备制革产业中的铬糅剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，浸出液 (主要含Na、N、C”,H、Gr,0和S0)可制红矾钠.实现铬资源的有效循环利用.流程如下。 NaHSO NaOH H,O2、Na0Wm热HS0, 浸出液一 还原 沉铬 氧化 酸化 加热素发冷却结品红职钠 接热过谩 滤液 已知：①2C02+2H°一Cr,0时+H,0 ②湘关金属离子[c,(M)=0.1mal·Lj形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Cr 4.3 5.6 Ni 7.1 9.2 回答下列问题： (1)“沉铬“中，加入NaOH调节pH的范围是 (2)“氧化”中，H,0参与反应的化学方程式为 (3)“氧化“中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，Na,C0,的产率反而降低，可能的原因 是 0 (4)“氧化”中，可用过二硫酸钠(Na,S,0,)代替H,0,S,0的结构式如下，从结构角度解释aS,0, 具有强氧化性的原因 (5)“酸化”中，加人HS0,的作用是 (6)为了测定获得红砚钠(Na,Cr,0,·2H,0,M=298g·mol)的纯度，称取上述流程中的产品ag 配成100mL溶液，取25.00mL放于锥形瓶中，加人稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至 Cr,0;全部转化为C”后，滴人2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为c,mol·L的Na,S,0,标准溶液滴定，共 消耗，mL。(已知：2+2S,0一21+S,0) ①滴定终点的现象为」 ②所得产品中N,C,0,·2H,0的纯度（用质量分数表示）为 高二化学试卷第1页（共8页） 19.(14分) 碳化学是指化学反应过程中反应物只含一个碳原子的反应技术或化学休系。一碳化学的研究和 发展在开发替代能源和化工原料上具有重要意义。 回答下列问题： (1)CH,-C0,催化重整不仅对温室气体的减排有重要意义，还可以得到合成气(C0和H,)。已知： ①CH(g)+H,0(g)C0(g)+3H,(g)4h,=+206.2kJ·mol ②CH,(g)+2H20(g)C0,(g)+4H,(g)AH=+165.0k·mol1 则催化重整反应：CH,(g)+C0,(g)一2C0(g)+2H,(g)△1= kJ·mol。 (2)工业上可继续利用合成气(C0和H,)合成甲醇：C0(g)+2H,(g)一CH,0H(g)△H<0。在一 定条件下，将1maC0和2molH,通人体积为2L的密闭容器中进行反应，在不同温度、压强下，平衡时 CH,OH的体积分数o(CH,OH)如图所示： (CH,OH) 15% 10% 5% b d55050050900 a ①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是 (填标号)。 A.C0的体积分数保持不变 B.容器中C0的转化率与H2的转化率相等 C.r=(CH,0H)=2a(H2) D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 ②N点CH,0H的体积分数为10%，该点反应的平衡常数为 ③X轴上a点的数值比b点 (填“大”或“小”)，图中Y轴表示 (3)利用可再生能源电还原C02可直接制取甲醇，装置如下图所示(10，-Ti电极为惰性电极)，该装 置可通过高浓度的K抑制酸性电解液中的析氢反应，来提高甲醇的产率。 太阳能 IrOx-Ti H.SO 子 KCI、 电极 电极 溶液 H,PO溶液 膜 CH,OH ①电极b为 极。 ②Cu电极上发生的电极反应为 ③当制得6.4gCH,0H时，标准状况下理论上阳极产生的气体体积为 高二化学试卷第8页（共8页）