山东省青岛市城阳区2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

2024-2025学年山东省青岛市城阳区九年级（上）期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共16道小题，每题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（1分）2024年12月4日中国“春节”申遗成功，成为全世界的文化瑰宝。下列春节庆祝活动中一定发生化学变化的是（　　） A．剪窗花 B．挂灯笼 C．放烟火 D．贴春联 2．（1分）食用豆类和虾皮等食物可以补钙，这里的“钙”指的是（　　） A．元素 B．原子 C．离子 D．金属 3．（1分）在加油站、纺织厂等场地，都标有“严禁烟火”类的字样或图标以提示人们注意安全，下列图标与燃烧和爆炸无关的是（　　） A． B． C． D． “夫土壤之性，有酸碱之异……知土壤之性，择地而耕，方能得谷之丰收”。某校兴趣小组开展“土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动，请完成4﹣5小题。 4．小组同学为“知土壤之性”进行下列操作，其中不正确的是（　　） A．溶解 B．过滤 C．测酸碱性 D．测pH 5．（1分）“择地而耕”。经测定该地区土壤呈弱碱性，几种农作物适宜生长的土壤pH范围如表所示，该地区最不适宜种植的是（　　） 农作物 茶树 玉米 小麦 葱 pH 4.5﹣6.0 6.5﹣7.2 6.3﹣7.5 7.0﹣7.4 A．茶树 B．玉米 C．小麦 D．葱 6．（1分）把一根石墨电极用导线接入如图所示电路，接通电源后灯泡发光。这个实验说明石墨具有的性质是（　　） A．质软 B．滑腻 C．导电性 D．还原性 7．（1分）实验室中的下列试剂敞口放置，因发生化学变化质量增加的是（　　） A．浓硫酸 B．食盐水 C．烧碱溶液 D．浓盐酸 8．（1分）分类是认识物质的重要方法。下列物质中属于单质的是（　　） A．水 B．液氧 C．干冰 D．酒 9．（1分）空气和水都是宝贵的自然资源。下列有关它的说法不正确的是（　　） A．纯净的空气是混合物 B．地球上的淡水资源取之不尽用之不竭 C．对污水进行处理是合理利用水资源的重要方式 D．根据空气中各成分沸点不同，可将氧气从液态空气中分离出来 10．（1分）安全无小事。下列采取的安全措施或做法正确的是（　　） A．室内起火立即打开窗户 B．点燃可燃性气体前先检验气体纯度 C．高楼着火时应立即乘坐电梯逃生 D．炒菜时油锅着火应立即用水扑灭 11．（1分）如图摘自元素周期表，据此判断下列说法不正确的是（　　） A．碳的相对原子质量是12.01g B．这三种元素都属于非金属元素 C．这三种元素在元素周期表中属于同一周期 D．C、N、O属于不同种元素的本质原因是质子数不同 12．（1分）下列各组物质不能在水溶液中大量共存的是（　　） A．硫酸铜和稀盐酸 B．硝酸银和氯化钠 C．氢氧化钠和氯化钙 D．硝酸钾和硫酸镁 13．（1分）学习化学可以帮助我们更好地认识物质、利用物质。下列物质的使用不合理的是（　　） A．干冰用于人工降雨 B．食品包装袋内充入氮气避免食品挤压破碎 C．用氢氧化钠改良酸性土壤 D．用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 14．（1分）活动小组的同学利用如图实验，探究可燃物燃烧的条件（已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃），发现只有a处的白磷燃烧。下列说法正确的是（　　） A．a处的白磷燃烧，生成白色烟雾 B．b、c处的现象对比说明燃烧需要与充足的氧气接触 C．即使给c处的白磷通入氧气，白磷也不会燃烧 D．a、b处的现象对比，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 15．（1分）归纳是学习的重要方法。如图是小红同学归纳的碱的性质，下列说法正确的是（　　） A．图中的非金属氧化物可能是一氧化碳 B．所有碱与酸反应都没有明显的现象 C．碱中都含有OH﹣，所以具有相似的化学性质 D．可选用NaCO3验证NaOH和Ca（OH）2都能与盐反应 16．（1分）不同温度下，硝酸钾固体在100g水中达到饱和状态知时所能溶解的质量与温度的关系如图所示。根据图像判断下列说法不正确的是（　　） A．温度越高硝酸钾在水中的溶解能力越强 B．t1℃时100g水中最多能溶解30g硝酸钾 C．t2℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为65% D．要使t2℃时硝酸钾的不饱和溶液变饱和，可采用降温的方法 二、选择题：（本题共6道小题，每题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，各有一项或两项是符合题目要求的。 （多选）17．（2分）实验室里有三瓶标签摸糊不清的无色溶液：稀硫酸、氯化钠、氢氧化钙溶液。要一次性鉴别这三种溶液，可选用的试剂是（　　） A．紫色石蕊试液 B．氯化钡溶液 C．碳酸钠溶液 D．硫酸铜溶液 18．（2分）下列化学用语使用正确的是（　　） A．空气中含量最多的元素：N2 B．氯化亚铁的化学式：FeCl3 C．氯化镁中的阳离子：Mg2+ D．电解水过程中的最小粒子：H2O 19．（2分）逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．分子可以分成原子，所以分子一定比原子大 B．溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物 C．单质中只含一种元素，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D．氧化物中都含氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 （多选）20．（2分）要达到下列实验目的，所选试剂正确的是（　　） 选项 实验目的 所选试剂 A 除去铜粉中混有的少量铁粉 足量稀盐酸 B 证明某无色溶液是硫酸 氯化钡溶液 C 检验气体是否是二氧化碳 燃着的木条 D 除去氯化钙溶液中混有的少量稀盐酸 过量的石灰水 A．A B．B C．C D．D 21．（2分）我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如图所示，其中X是一种单质，下列说法不正确的是（　　） A．X的化学式为H2 B．反应①中，碳元素化合价保持不变 C．（CH2）n中碳、氢元素质量比为6：1 D．若使用该技术可减少对传统化石能源的依赖 （多选）22．（2分）兴趣小组的同学利用如下两个实验探究酸和碱的性质：①取一支试管，加入一小段打磨过的镁条和足量稀盐酸；②在镁条完全反应后，再向试管中滴加10%的氢氧化钠溶液。实验②中产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．实验①中可观察到有大量气泡生成 B．m的数值为80 C．a点所示溶液中含有三种阳离子 D．实验①中参加反应的镁的质量为2.4g 三、非选择题 23．（8分）现代社会，汽车已经成为千家万户出行的选择。汽车中蕴含着丰富的化学知识，请回答下列问题。 （1）人们常用活性炭包除去新车中的异味，这是利用活性炭的 　 　性。 （2）汽车的安全气囊内有叠氮酸钠（NaN3）或硝酸铵（NH4NO3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体充满气囊。此过程的基本化学反应原理可表示为：2NaN3+NH4NO3＝3X+2Na+N2O+2H2O，其中X的化学式为 　 　。 （3）图一是汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图，请据图写出该反应的化学方程式 　 　。 （4）新能源汽车是未来汽车的发展方向。 ①目前大多新能源电动汽车使用锂电池驱动。图二是锂（Li）原子的结构示意图，其原子核内质子数为 　 　，锂离子的符号可表示为 　 　。 ②氢氧化锂是制备新能源汽车锂电池的重要原料，其化学性质与氢氧化钠非常相似。请结合所学知识预测下列不属于氢氧化锂的化学性质的是 　 　（填字母序号）。 A.能使无色酚酞试液变红 B.能与稀盐酸反应 C.能与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D.能与二氧化碳反应 ③相对于传统的燃油汽车，新能源汽车的优点是 　 　（任答一点即可）。 24．（9分）随着时代发展，人类使用的燃料也在发生变化。燃料的合理使用对社会可持续发展有重要意义，为此兴趣小组同学开展了以“家用燃料的变迁与合理使用”为主题的跨学科实践活动。 【任务一】调查家用燃料变迁 燃料 来源 成分 储存方式 燃烧产物 热值（MJ/kg） 柴禾 收集秸秆、砍柴等 C、H、O 堆积存放 CO2、CO、H2O 12 煤 购买煤球、蜂窝煤 C、H、O、N、S 堆积存放 CO2、CO、H，O、SO2、NO、NO2 29 液化石油气 购买液化石油气罐 C3H8 液化石油气罐 CO2、CO、H2O 36 天然气 管道天然气 CH4 / CO2、CO、H2O 45﹣50 （1）上述表格中的燃料不属于化石燃料的是 　 　。 （2）从微观角度分析：石油气被压缩储存在钢罐过程中发生变化的是 　 　。 （3）天然气主要成分是甲烷（CH4），请写出其完全燃烧的化学方程式 　 　。 【任务二】探析燃料合理使用 燃料的合理使用主要包括：选择合适的燃料、安全使用和节能措施。 （4）选择燃料时应综合考虑多种因素。请结合材料分析，天然气代替煤作家用燃料的原因有 　 　（写出一条即可），请写出一条安全使用管道天然气的建议 　 　。 （5）为提高燃料利用率，家用燃料在使用时常需要进行一些处理，例如将煤做成蜂窝煤，请从促进燃烧的角度分析这种处理方式的原理 　 　。 【任务三】展望未来家用能源 （6）通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来家用燃料的发展方向是：开发和利用 　 　的能源，请列举一种未来家用新型能源 　 　。 25．（7分）如图是制取二氧化碳并探究其能否与水发生反应的实验装置（部分夹持仪器已省略），已知饱和碳酸氢钠溶液可除去CO2气体中混有的HCl，请回答下列问题。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为 　 　；盛装稀盐酸的仪器名称是 　 　。 （2）装置C中应盛放的试剂是 　 　。 （3）装置D中，a处放置的是干燥的紫色石蕊试纸，b、c处分别放置的是湿润的紫色石蕊试纸。滴加稀盐酸一段时间后，发现a处试纸不变色，b处试纸比c处先变红。由此可得出CO2具有的性质是 　 　，有关反应的化学方程式为 　 　。 26．（7分）染织工艺蕴含着丰富的化学知识，早在战国时期《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民“古法制碱”的工艺：用贝壳（主要成分CaCO3）灼烧后的固体与草木灰（主要成分K2CO3）在水中相互作用，制得氢氧化钾。其生产流程如图所示，请回答下列问题。 （1）整个流程中没有涉及的化学基本反应类型是 　 　反应。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为 　 　，从能量变化的角度分析该反应为 　 　（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）制得的氢氧化钾溶液易与空气中的二氧化碳反应，但没有明显现象，为验证该反应的确发生，设计下列实验：用注射器先后向充满二氧化碳的三颈瓶中快速注入等体积的两种液体，并联机绘制出实验过程中瓶内压强时间变化的图像。 注入等体积的水的目的是 　 　，表示氢氧化钾溶液与二氧化碳反应的曲线是 　 　段（填“bc”或“de”）；e点时瓶内溶液中一定含有的阴离子是 　 　。 27．（15分）兴趣小组的同学发现家用清洁剂有很多不同种类，对此产生兴趣并展开探究。几种清洁剂的功能和主要成分如表所示： 名称 洁厕灵 厨房清洁剂 污渍爆炸盐 功能 除尿渍、去水垢 清除灶具油污 强力去污、杀菌消毒 有效成分 盐酸 氢氧化钠 过碳酸钠 【解析洁厕灵使用】 （1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，请写出洁厕灵除水垢时发生中和反应的化学方程式 　 　；该反应的微观实质是 　 　。根据洁厕灵主要成分的性质，推测除了表格中所示功能，它还可以用于 　 　；使用洁厕灵时要注意防护，可采取的措施是 　 　。（写出一条即可） （2）查阅说明书发现“洁厕灵不能与其他碱性洗涤用品（如厨房清洁剂、肥皂等）同时使用，否则将失效”。同学们在实验室用稀盐酸和氢氧化钠溶液模拟洁厕灵与厨房清洁剂混合发生的反应，并利用pH传感器探究其反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。 实验开始前烧杯中的溶液是 　 　；b点的意义是 　 　；c点所示溶液中的溶质是 　 　。 【探移“爆炸盐”成分】 污渍爆炸盐因溶于水能得到过氧化氢，又被称为“固体双氧水”。向盛有污渍爆炸盐的大试管中加入适量常温水，完全溶解后得到无色溶液A，同时观察到有小气泡缓慢冒出。 （3）同学们推测该气体是氧气，作出此推测的理论依据是 　 　（用化学方程式表示）。他们将带火星的木条伸入试管口，但是木条并未复燃，同学们猜想可能的原因是 　 　。为验证猜想，分别取等量的溶液A，加入到三支小试管中，按如图所示进行实验，观察到三支小试管中都能较快地产生气泡，且温度越高，产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。 由此得出结论，污渍爆炸盐溶于水能产生氧气，且使用爆炸盐时最好用 　 　（选填“热水”或“常温水”）。 （4）为探究溶液A中溶质的成分，设计如下实验： 操作 现象 结论 步骤Ⅰ 取少量溶液A于试管中，滴加过量试剂X，静置 生成白色沉淀 含碳酸钠 步骤Ⅱ 取步骤Ⅰ试管中的上层清液，滴加无色酚酞，振荡 …… 不含氢氧化钠 步骤Ⅰ中试剂X为 　 　，加入它的目的是 　 　，步骤Ⅱ中的现象是 　 　。 28．（6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如下实验：将鸡蛋壳去掉内膜并洗净，烘干后研碎。向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入12g研碎后的鸡蛋壳，立即将烧杯放在电子秤上称量，在以后的8分钟内，每1分钟读一次数，记录数据如下，请回答下列问题。 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 质量/g 100.0 98.5 97.3 96.2 97.4 95.6 95.6 95.6 95.6 （1）表中有一个结果是不合理的，该结果的测定时间是第 　 　分钟。 （2）由表中的数据可知产生二氧化碳的质量为 　 　g。 （3）请借助表中的数据求算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数） 2024-2025学年山东省青岛市城阳区九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C A D C C B B B A B C 题号 14 15 16 18 19 21 答案 D C C C B B 一、选择题（本题共16道小题，每题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（1分）2024年12月4日中国“春节”申遗成功，成为全世界的文化瑰宝。下列春节庆祝活动中一定发生化学变化的是（　　） A．剪窗花 B．挂灯笼 C．放烟火 D．贴春联 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、剪窗花没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、挂灯笼没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、放烟火，燃烧属于化学变化；故选项正确； D、贴春联没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选：C。 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 2．（1分）食用豆类和虾皮等食物可以补钙，这里的“钙”指的是（　　） A．元素 B．原子 C．离子 D．金属 【分析】在化学中，元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，物质是由元素组成的，在描述物质的组成成分时，通常说的是元素，例如，水是由氢元素和氧元素组成的。 【解答】解：A.食用豆类和虾皮等食物可以补钙，这里的“钙”指的是钙元素，因为这些食物中的钙是以各种化合物的形式存在的，如碳酸钙等，我们强调的是钙这种元素的补充，故A正确； B.原子是化学变化中的最小粒子，单独说食物中的“钙”是原子不太准确，因为食物中的钙不是以单个钙原子的形式存在的，故B错误； C.离子是原子或原子团得失电子后形成的带电粒子，食物中的钙不是以单一的钙离子形式被提及，这里强调的是钙元素，故C错误； D.金属是一种单质的概念，而食物中的钙不是以金属钙（单质）的形式存在，故D错误； 故选：A。 【点评】本题难度简单，主要考察学生对化学元素与人体健康关系的理解，通过本题，学生可以进一步巩固对元素概念的理解，并认识到食物中提到的营养成分通常是指元素而不是具体的原子、离子或金属，同时，本题也有助于引导学生关注化学知识在日常生活中的应用。 3．（1分）在加油站、纺织厂等场地，都标有“严禁烟火”类的字样或图标以提示人们注意安全，下列图标与燃烧和爆炸无关的是（　　） A． B． C． D． 【分析】根据燃烧和爆炸的条件判断，化学性爆炸一般是由燃烧引起的，题目的实质是找与燃烧无关的图标。 【解答】解：A、图示标志为禁止吸烟标识，与燃烧和爆炸有关，故A不合题意； B、图示标志为易爆品标识，禁止碰撞，只有受到撞击，很容易引起爆炸，故B不合题意； C、图示标志为禁止燃放烟花爆竹标识，燃放烟花爆竹容易引起火灾，故C不合题意； D、图示标志为节约用水标识，与燃烧和爆炸无关，故D符合题意。 故选：D。 【点评】在生活实践中有很多图标，对人们的生活、生产有着重要的指导作用，特别是在实验室中很多图标关乎我们的生命和健康，要认真对待，要了解并熟记其含义。 “夫土壤之性，有酸碱之异……知土壤之性，择地而耕，方能得谷之丰收”。某校兴趣小组开展“土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动，请完成4﹣5小题。 4．小组同学为“知土壤之性”进行下列操作，其中不正确的是（　　） A．溶解 B．过滤 C．测酸碱性 D．测pH 【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。 B、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。 C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。 D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。 【解答】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确。 B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项实验操作正确。 C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验操作正确。 D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。 5．（1分）“择地而耕”。经测定该地区土壤呈弱碱性，几种农作物适宜生长的土壤pH范围如表所示，该地区最不适宜种植的是（　　） 农作物 茶树 玉米 小麦 葱 pH 4.5﹣6.0 6.5﹣7.2 6.3﹣7.5 7.0﹣7.4 A．茶树 B．玉米 C．小麦 D．葱 【分析】常温下，pH＜7的土壤显酸性，pH＝7的土壤显中性，pH＞7土壤显碱性，据以上分析解答。 【解答】解：根据表格信息可知，该地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是茶树； 故选：A。 【点评】根据常温下pH大小来判断土壤酸碱性的知识及图标信息即可解答。 6．（1分）把一根石墨电极用导线接入如图所示电路，接通电源后灯泡发光。这个实验说明石墨具有的性质是（　　） A．质软 B．滑腻 C．导电性 D．还原性 【分析】根据电路中的灯泡会发亮说明石墨具有导电性进行分析。 【解答】解：把一根石墨电极连接通路后，电路中的灯泡会发亮说明石墨具有导电性。 故选：C。 【点评】本题主要考查碳单质的物理性质及用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 7．（1分）实验室中的下列试剂敞口放置，因发生化学变化质量增加的是（　　） A．浓硫酸 B．食盐水 C．烧碱溶液 D．浓盐酸 【分析】根据物质的性质进行分析，此题有两个条件，一是发生化学变化，二是质量增加。 【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误； B、食盐水露置在空气中不考虑水分蒸发的话，质量不变，故错误； C、烧碱溶液易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故正确； D、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误； 故选：C。 【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。 8．（1分）分类是认识物质的重要方法。下列物质中属于单质的是（　　） A．水 B．液氧 C．干冰 D．酒 【分析】纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 【解答】解：A、水是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故A错； B、液氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故B正确； C、干冰是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故C错； D、酒中含有酒精和水等物质，属于混合物，故D错。 故选：B。 【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 9．（1分）空气和水都是宝贵的自然资源。下列有关它的说法不正确的是（　　） A．纯净的空气是混合物 B．地球上的淡水资源取之不尽用之不竭 C．对污水进行处理是合理利用水资源的重要方式 D．根据空气中各成分沸点不同，可将氧气从液态空气中分离出来 【分析】A．根据空气中含有氧气、氮气等多种气体进行分析； B．根据人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%，是有限的进行分析； C．根据保护水资源的措施进行分析； D．根据液氮的沸点是﹣196℃，液氧的沸点是﹣183℃，进行分析。 【解答】解：A．纯净的空气中含有氧气、氮气等多种气体，属于混合物，故A正确； B．地球上的水储量是丰富的，但人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%，是有限的，故B错误； C．对污水进行处理是合理利用水资源的重要方式，故C正确； D．液氮的沸点是﹣196℃，液氧的沸点是﹣183℃，分离液态空气制取氧气是利用液氮和液氧的沸点不同来制取的，故根据空气中各成分沸点不同，可将氧气从液态空气中分离出来，故D正确； 故选：B。 【点评】本题主要考查氧气的工业制法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 10．（1分）安全无小事。下列采取的安全措施或做法正确的是（　　） A．室内起火立即打开窗户 B．点燃可燃性气体前先检验气体纯度 C．高楼着火时应立即乘坐电梯逃生 D．炒菜时油锅着火应立即用水扑灭 【分析】A、根据室内着火的处理方法来分析； B、根据防范爆炸来分析； C、根据高层楼房发生火灾的处理方法来分析； D、根据油锅着火的处理方法来分析。 【解答】解：A、室内起火，不能打开所有门窗通风，以防空气流通造成火焰蔓延，选项说法错误； B、点燃可燃性气体前先检验气体纯度，以防发生爆炸，选项说法正确； C、高楼住宅发生火灾时，不能乘坐电梯逃生，以防发生烟尘效应而造成人的窒息，选项说法错误； D、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，不能立即用水扑灭，选项说法错误； 故选：B。 【点评】本题难度不大，但实际指导意义大，燃烧和爆炸知识是化学考查的热点，掌握灭火的原理与方法、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键。 11．（1分）如图摘自元素周期表，据此判断下列说法不正确的是（　　） A．碳的相对原子质量是12.01g B．这三种元素都属于非金属元素 C．这三种元素在元素周期表中属于同一周期 D．C、N、O属于不同种元素的本质原因是质子数不同 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，结合元素周期表的规律进行分析判断即可。 【解答】解：A．根据氧元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碳元素的相对原子质量为12.01，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； B．碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素，故选项说法正确； C．由元素周期表的信息可知，碳、氮、氧位于同一周期，故选项说法正确； D．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，C、N、O属于不同种元素的本质原因是质子数不同，故选项说法正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。 12．（1分）下列各组物质不能在水溶液中大量共存的是（　　） A．硫酸铜和稀盐酸 B．硝酸银和氯化钠 C．氢氧化钠和氯化钙 D．硝酸钾和硫酸镁 【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，则能够在溶液中大量共存，进行分析判断。 【解答】解：A、硫酸铜和稀盐酸在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，故选项错误。 B、硝酸银和氯化钠在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠，不能大量共存，故选项正确。 C、氢氧化钠和氯化钙在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，故选项错误。 D、硝酸钾和硫酸镁在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题有一定难度，考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。 13．（1分）学习化学可以帮助我们更好地认识物质、利用物质。下列物质的使用不合理的是（　　） A．干冰用于人工降雨 B．食品包装袋内充入氮气避免食品挤压破碎 C．用氢氧化钠改良酸性土壤 D．用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。 【解答】解：A、干冰升华吸热，使温度降低，可用于人工降雨，故选项说法正确。 B、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，食品包装袋内充入氮气避免食品挤压破碎，故选项说法正确。 C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。 D、氢氧化铝是弱碱性物质，能与盐酸发生中和反应，可用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。 14．（1分）活动小组的同学利用如图实验，探究可燃物燃烧的条件（已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃），发现只有a处的白磷燃烧。下列说法正确的是（　　） A．a处的白磷燃烧，生成白色烟雾 B．b、c处的现象对比说明燃烧需要与充足的氧气接触 C．即使给c处的白磷通入氧气，白磷也不会燃烧 D．a、b处的现象对比，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。 【解答】解：A、a处的白磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。 B、b、c处红磷、白磷均没有燃烧，不能说明燃烧需要与充足的氧气接触，故选项说法错误。 C、给c处的白磷通入氧气，白磷能与氧气接触、温度达到了着火点，白磷会燃烧，故选项说法错误。 D、a、b处的现象对比，铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，了解燃烧的三个条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。 15．（1分）归纳是学习的重要方法。如图是小红同学归纳的碱的性质，下列说法正确的是（　　） A．图中的非金属氧化物可能是一氧化碳 B．所有碱与酸反应都没有明显的现象 C．碱中都含有OH﹣，所以具有相似的化学性质 D．可选用NaCO3验证NaOH和Ca（OH）2都能与盐反应 【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析判断。 【解答】解：A、一氧化碳不能与碱发生反应，故错误； B、不是所有碱与酸反应都没有明显的现象，例如氢氧化铜与硫酸反应，会看到蓝色固体消失，故错误； C、由于碱中都含有氢氧根离子，所以碱具有相似的化学性质，故正确； D、Na2CO3与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，故错误； 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 16．（1分）不同温度下，硝酸钾固体在100g水中达到饱和状态知时所能溶解的质量与温度的关系如图所示。根据图像判断下列说法不正确的是（　　） A．温度越高硝酸钾在水中的溶解能力越强 B．t1℃时100g水中最多能溶解30g硝酸钾 C．t2℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为65% D．要使t2℃时硝酸钾的不饱和溶液变饱和，可采用降温的方法 【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。 根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。 饱和溶液的溶质质量分数100%。 饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。 【解答】解：A、硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，温度越高硝酸钾在水中的溶解能力越强，故选项正确。 B、t1℃时100g水中最多能溶解30g硝酸钾，故选项正确。 C、t2℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为100%≈39.4%，故选项不正确。 D、要使t2℃时硝酸钾的不饱和溶液变饱和，可采用降温的方法，是因为硝酸钾的溶解度随着温度降低而减小，故选项正确。 故选：C。 【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。 二、选择题：（本题共6道小题，每题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，各有一项或两项是符合题目要求的。 （多选）17．（2分）实验室里有三瓶标签摸糊不清的无色溶液：稀硫酸、氯化钠、氢氧化钙溶液。要一次性鉴别这三种溶液，可选用的试剂是（　　） A．紫色石蕊试液 B．氯化钡溶液 C．碳酸钠溶液 D．硫酸铜溶液 【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。 【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，稀硫酸、氯化钠、氢氧化钙溶液分别显酸性、中性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。 B、氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化钠、氢氧化钙溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。 C、碳酸钠溶液与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氯化钠不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是稀硫酸，产生白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显变化的是氯化钠溶液；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。 D、硫酸铜溶液与稀硫酸、氯化钠、氢氧化钙溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。 故选：AC。 【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。 18．（2分）下列化学用语使用正确的是（　　） A．空气中含量最多的元素：N2 B．氯化亚铁的化学式：FeCl3 C．氯化镁中的阳离子：Mg2+ D．电解水过程中的最小粒子：H2O 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 【解答】解：A、空气中含量最多的元素是N，故A错误； B、在氯化亚铁中，铁元素显+2价，氯离子显﹣1价，化学式：FeCl2，故B错误； C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以氯化镁中的阳离子表示为：Mg2+，故C正确； D、原子是化学变化中的最小微粒，所以电解水过程中的最小粒子：H、O，故D错误。 故选：C。 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 19．（2分）逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．分子可以分成原子，所以分子一定比原子大 B．溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物 C．单质中只含一种元素，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D．氧化物中都含氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 【分析】A．根据分子和原子不能笼统的比较大小进行分析； B．根据溶液是由溶质和溶剂组成，最少含有两种物质，为混合物进行分析； C．根据单质是由同种元素组成的纯净物进行分析； D．根据氧化物的定义进行分析。 【解答】解：A．分子和原子不能笼统的比较大小，有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，故A错误； B．混合物是由不同种物质组成的，溶液包括溶质和溶剂，所以是混合物，故B正确； C．由同种元素组成的纯净物叫做单质，含有同种元素的物质包括了纯净物和混合物，比如：石墨和金刚石组成的物质是由碳元素组成的混合物，所以由同种元素组成的物质不一定是单质，故C错误； D．氧化物中都含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾不属于氧化物，故D错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 （多选）20．（2分）要达到下列实验目的，所选试剂正确的是（　　） 选项 实验目的 所选试剂 A 除去铜粉中混有的少量铁粉 足量稀盐酸 B 证明某无色溶液是硫酸 氯化钡溶液 C 检验气体是否是二氧化碳 燃着的木条 D 除去氯化钙溶液中混有的少量稀盐酸 过量的石灰水 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 B、根据酸的化学性质，进行分析判断。 C、根据检验二氧化碳应使用澄清石灰水，进行分析判断。 D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 【解答】解：A、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，故选项所选试剂正确。 B、证明某无色溶液是硫酸，可滴加氯化钡溶液，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，故选项所选试剂正确。 C、检验二氧化碳应使用澄清石灰水，不能使用燃着的木条，故选项所选试剂错误。 D、稀盐酸能与过量的石灰水反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所选试剂错误。 故选：AB。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 21．（2分）我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如图所示，其中X是一种单质，下列说法不正确的是（　　） A．X的化学式为H2 B．反应①中，碳元素化合价保持不变 C．（CH2）n中碳、氢元素质量比为6：1 D．若使用该技术可减少对传统化石能源的依赖 【分析】A、反应前后元素种类不变； B、一定条件下二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水； C、根据化学式及其相对原子质量可以计算组成元素质量比； D、实现了二氧化碳的转化利用，为开发新能源提供了新途径。 【解答】解：A、如图所示，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应②的生成物中含C、H元素，反应物中含C、O元素，则反应物中还应含氢元素，即X中一定含氢元素，X是一种单质，则X是氢气；故选项正确； B、①中该反应的化学方程式CO2+H2CO+H2O，碳元素化合价由+4价变为+2价，发生改变，故选项不正确； C、（CH2）n中碳、氢元素的质量比12：2＝6：1，故选项正确； D、实现了二氧化碳的转化利用，为开发新能源提供了新途径，故选项正确； 故选：B。 【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。 （多选）22．（2分）兴趣小组的同学利用如下两个实验探究酸和碱的性质：①取一支试管，加入一小段打磨过的镁条和足量稀盐酸；②在镁条完全反应后，再向试管中滴加10%的氢氧化钠溶液。实验②中产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．实验①中可观察到有大量气泡生成 B．m的数值为80 C．a点所示溶液中含有三种阳离子 D．实验①中参加反应的镁的质量为2.4g 【分析】根据实验可知：涉及到的化学反应：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；结合沉淀质量与氢氧化钠溶液的质量的变化规律图进行分析解答。 【解答】解：A.镁条与稀盐酸反应会生成氢气，所以实验①中可观察到有大量气泡生成，故正确； B.化学反应：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl，由图可知生成氢氧化镁沉淀的质量为5.8g，设生成5.8g氢氧化镁沉淀需要氢氧化钠的质量为x， MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl 58 80 5.8g x ，x＝8g； 需要10%的氢氧化钠溶液的质量为8g÷10%＝80g，即m＝80，但生成氢氧化镁前，氢氧化钠还要和过量的盐酸反应，m的值应该大于80，故错误； C.a点时，镁条与稀盐酸反应生成的氯化镁还未与氢氧化钠完全反应，此时溶液中的阳离子有镁离子、钠离子，故错误； D.根据镁元素守恒，由生成氢氧化镁沉淀的质量为5.8g，设镁的质量为y， Mg～Mg（OH）2 24 58 y 5.8g ，y ＝ 2.4g，故正确。 故选：AD。 【点评】本题难度较大，主要考查了酸碱的主要化学性质，掌握图示沉淀质量随氢氧化钠溶液质量的变化规律并结合相关反应规律等相关知识即可解答本题。 三、非选择题 23．（8分）现代社会，汽车已经成为千家万户出行的选择。汽车中蕴含着丰富的化学知识，请回答下列问题。 （1）人们常用活性炭包除去新车中的异味，这是利用活性炭的 　吸附　性。 （2）汽车的安全气囊内有叠氮酸钠（NaN3）或硝酸铵（NH4NO3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体充满气囊。此过程的基本化学反应原理可表示为：2NaN3+NH4NO3＝3X+2Na+N2O+2H2O，其中X的化学式为 　N2　。 （3）图一是汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图，请据图写出该反应的化学方程式 　2CO+2NO2CO2+N2　。 （4）新能源汽车是未来汽车的发展方向。 ①目前大多新能源电动汽车使用锂电池驱动。图二是锂（Li）原子的结构示意图，其原子核内质子数为 　3　，锂离子的符号可表示为 　Li+　。 ②氢氧化锂是制备新能源汽车锂电池的重要原料，其化学性质与氢氧化钠非常相似。请结合所学知识预测下列不属于氢氧化锂的化学性质的是 　C　（填字母序号）。 A.能使无色酚酞试液变红 B.能与稀盐酸反应 C.能与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D.能与二氧化碳反应 ③相对于传统的燃油汽车，新能源汽车的优点是 　节能或环保或污染小等　（任答一点即可）。 【分析】（1）根据活性炭具有吸附性进行分析； （2）根据质量守恒定律分析； （3）根据汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图写出方程式； （4）①根据原子结构示意图信息来分析；根据离子符号的写法来分析； ②根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析； ③根据新能源分析。 【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附异味； （2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NaN3+NH4NO3＝3X+2Na+N2O+2H2O，反应前钠、氮、氢、氧原子个数分别为2、8、4、3，反应后的生成物中钠、氮、氢、氧原子个数分别为2、2、4、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则，3X分子中含有6个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2； （3）由图示可知，在催化剂催化作用下一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式是2CO+2NO2CO2+N2； （4）①由图二可知，锂原子的质子数为3，锂原子失去一个电子后形成锂离子，锂离子的符号为：Li+； ②氢氧化锂是碱，具有碱的通性，能使无色酚酞试液变红，能与稀盐酸反应，能与二氧化碳反应，氢氧化锂不能与氧化铜反应生成蓝色沉淀，故选C。 ③新能源汽车的优点是节能、环保、污染小等。 故答案为：（1）吸附； （2）N2； （3）2CO+2NO2CO2+N2； （4）①3；Li+； ②C； ③节能或环保或污染小等。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 24．（9分）随着时代发展，人类使用的燃料也在发生变化。燃料的合理使用对社会可持续发展有重要意义，为此兴趣小组同学开展了以“家用燃料的变迁与合理使用”为主题的跨学科实践活动。 【任务一】调查家用燃料变迁 燃料 来源 成分 储存方式 燃烧产物 热值（MJ/kg） 柴禾 收集秸秆、砍柴等 C、H、O 堆积存放 CO2、CO、H2O 12 煤 购买煤球、蜂窝煤 C、H、O、N、S 堆积存放 CO2、CO、H，O、SO2、NO、NO2 29 液化石油气 购买液化石油气罐 C3H8 液化石油气罐 CO2、CO、H2O 36 天然气 管道天然气 CH4 / CO2、CO、H2O 45﹣50 （1）上述表格中的燃料不属于化石燃料的是 　柴禾　。 （2）从微观角度分析：石油气被压缩储存在钢罐过程中发生变化的是 　分子间的间隔　。 （3）天然气主要成分是甲烷（CH4），请写出其完全燃烧的化学方程式 　CH4+2O2CO2+2H2O　。 【任务二】探析燃料合理使用 燃料的合理使用主要包括：选择合适的燃料、安全使用和节能措施。 （4）选择燃料时应综合考虑多种因素。请结合材料分析，天然气代替煤作家用燃料的原因有 　污染小（合理即可）　（写出一条即可），请写出一条安全使用管道天然气的建议 　保持室内通风（合理即可）　。 （5）为提高燃料利用率，家用燃料在使用时常需要进行一些处理，例如将煤做成蜂窝煤，请从促进燃烧的角度分析这种处理方式的原理 　增大了可燃物与氧气的接触面积　。 【任务三】展望未来家用能源 （6）通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来家用燃料的发展方向是：开发和利用 　可再生　的能源，请列举一种未来家用新型能源 　太阳能（合理即可）　。 【分析】（1）根据化石燃料的种类来分析‘ （2）根据分子的性质来分析； （3）根据化学反应的原理来分析； （4）根据天然气作燃料的优点以及安全知识来分析； （5）根据促进燃烧的做法来分析； （6）根据能源的开发与利用来分析。 【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，柴禾不属于化石燃料；故答案为：柴禾； （2）石油气被压缩储存在钢罐过程中发生变化的是分子间的间隔；故答案为：分子间的间隔； （3）在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O； （4）天然气代替煤作家用燃料的原因有热值高、污染小，安全使用管道天然气的建议是保持室内通风、定期检验燃气管道是否漏气等；故答案为：污染小（合理即可）；保持室内通风（合理即可）； （5）为提高燃料利用率，家用燃料在使用时常需要进行一些处理，例如将煤做成蜂窝煤，从促进燃烧的角度分析这种处理方式的原理是增大了可燃物与氧气的接触面积；故答案为：增大了可燃物与氧气的接触面积； （6）通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来家用燃料的发展方向是：开发和利用可再生的能源，未来家用新型能源有太阳能、风能、地热能、氢能等；故答案为：可再生；太阳能（合理即可）。 【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记常用燃料的使用与其对环境的影响，以及与之相关的知识等。 25．（7分）如图是制取二氧化碳并探究其能否与水发生反应的实验装置（部分夹持仪器已省略），已知饱和碳酸氢钠溶液可除去CO2气体中混有的HCl，请回答下列问题。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　；盛装稀盐酸的仪器名称是 　分液漏斗　。 （2）装置C中应盛放的试剂是 　浓硫酸　。 （3）装置D中，a处放置的是干燥的紫色石蕊试纸，b、c处分别放置的是湿润的紫色石蕊试纸。滴加稀盐酸一段时间后，发现a处试纸不变色，b处试纸比c处先变红。由此可得出CO2具有的性质是 　二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色变红色　，有关反应的化学方程式为 　CO2+H2O＝H2CO3　。 【分析】（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集； （2）二氧化碳可以用浓硫酸干燥； （3）滴加稀盐酸一段时间后，发现a处试纸不变色，b处试纸比c处先变红。由此可得出CO2具有的性质是：二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色变红色。 【解答】解：（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热；装置A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；盛装稀盐酸的仪器名称是分液漏斗；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；分液漏斗； （2）装置C中应盛放的试剂是：浓硫酸；故答案为：浓硫酸； （3）滴加稀盐酸一段时间后，发现a处试纸不变色，b处试纸比c处先变红。由此可得出CO2具有的性质是：二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色变红色；故答案为：二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色变红色；CO2+H2O＝H2CO3。 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 26．（7分）染织工艺蕴含着丰富的化学知识，早在战国时期《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民“古法制碱”的工艺：用贝壳（主要成分CaCO3）灼烧后的固体与草木灰（主要成分K2CO3）在水中相互作用，制得氢氧化钾。其生产流程如图所示，请回答下列问题。 （1）整个流程中没有涉及的化学基本反应类型是 　置换　反应。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为 　CaO+H2O＝Ca（OH）2　，从能量变化的角度分析该反应为 　放热　（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）制得的氢氧化钾溶液易与空气中的二氧化碳反应，但没有明显现象，为验证该反应的确发生，设计下列实验：用注射器先后向充满二氧化碳的三颈瓶中快速注入等体积的两种液体，并联机绘制出实验过程中瓶内压强时间变化的图像。 注入等体积的水的目的是 　对比　，表示氢氧化钾溶液与二氧化碳反应的曲线是 　de　段（填“bc”或“de”）；e点时瓶内溶液中一定含有的阴离子是 　碳酸根离子　。 【分析】碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水。 【解答】解：（1）整个流程中，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳是分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙是化合反应，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾是复分解反应，没有涉及的化学基本反应类型是置换反应。 故答案为：置换。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2，从能量变化的角度分析该反应为放热反应。 故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；放热。 （3）注入等体积的水的目的是对比，表示氢氧化钾溶液与二氧化碳反应的曲线是de；e点时瓶内溶液中一定含有的阴离子是碳酸根离子。 故答案为：；对比；de；碳酸根离子。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 27．（15分）兴趣小组的同学发现家用清洁剂有很多不同种类，对此产生兴趣并展开探究。几种清洁剂的功能和主要成分如表所示： 名称 洁厕灵 厨房清洁剂 污渍爆炸盐 功能 除尿渍、去水垢 清除灶具油污 强力去污、杀菌消毒 有效成分 盐酸 氢氧化钠 过碳酸钠 【解析洁厕灵使用】 （1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，请写出洁厕灵除水垢时发生中和反应的化学方程式 　Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O　；该反应的微观实质是 　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　。根据洁厕灵主要成分的性质，推测除了表格中所示功能，它还可以用于 　实验室制取二氧化碳　；使用洁厕灵时要注意防护，可采取的措施是 　防止与大理石接触　。（写出一条即可） （2）查阅说明书发现“洁厕灵不能与其他碱性洗涤用品（如厨房清洁剂、肥皂等）同时使用，否则将失效”。同学们在实验室用稀盐酸和氢氧化钠溶液模拟洁厕灵与厨房清洁剂混合发生的反应，并利用pH传感器探究其反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。 实验开始前烧杯中的溶液是 　稀盐酸　；b点的意义是 　稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应　；c点所示溶液中的溶质是 　氯化钠、氢氧化钠　。 【探移“爆炸盐”成分】 污渍爆炸盐因溶于水能得到过氧化氢，又被称为“固体双氧水”。向盛有污渍爆炸盐的大试管中加入适量常温水，完全溶解后得到无色溶液A，同时观察到有小气泡缓慢冒出。 （3）同学们推测该气体是氧气，作出此推测的理论依据是 　2H2O2＝2H2O+O2↑　（用化学方程式表示）。他们将带火星的木条伸入试管口，但是木条并未复燃，同学们猜想可能的原因是 　单位时间内产生的氧气太少　。为验证猜想，分别取等量的溶液A，加入到三支小试管中，按如图所示进行实验，观察到三支小试管中都能较快地产生气泡，且温度越高，产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。 由此得出结论，污渍爆炸盐溶于水能产生氧气，且使用爆炸盐时最好用 　热水　（选填“热水”或“常温水”）。 （4）为探究溶液A中溶质的成分，设计如下实验： 操作 现象 结论 步骤Ⅰ 取少量溶液A于试管中，滴加过量试剂X，静置 生成白色沉淀 含碳酸钠 步骤Ⅱ 取步骤Ⅰ试管中的上层清液，滴加无色酚酞，振荡 …… 不含氢氧化钠 步骤Ⅰ中试剂X为 　氯化钙溶液或氯化钡溶液　，加入它的目的是 　检验并且除去碳酸钠　，步骤Ⅱ中的现象是 　溶液不变色　。 【分析】氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。 【解答】解：（1）洁厕灵除水垢时发生的中和反应是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。根据洁厕灵主要成分的性质，推测除了表格中所示功能，它还可以用于实验室制取二氧化碳；使用洁厕灵时要注意防护，可采取的措施是防止与大理石接触，是因为大理石中的碳酸钙能和稀盐酸反应。 故答案为：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；实验室制取二氧化碳；防止与大理石接触。 （2）实验开始前烧杯中的溶液显酸性，是稀盐酸；b点的意义是稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；c点所示溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠。 故答案为：稀盐酸；稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；氯化钠、氢氧化钠。 （3）同学们推测该气体是氧气，作出此推测的理论依据是过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式是2H2O2＝2H2O+O2↑。他们将带火星的木条伸入试管口，但是木条并未复燃，同学们猜想可能的原因是单位时间内产生的氧气太少。 污渍爆炸盐溶于水能产生氧气，因此使用爆炸盐时最好用热水。 故答案为：2H2O2＝2H2O+O2↑；单位时间内产生的氧气太少；热水。 （4）步骤Ⅰ中试剂X为氯化钙溶液或氯化钡溶液，加入它的目的是检验并且除去碳酸钠，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，步骤Ⅱ中的现象是溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠。 故答案为：检验并且除去碳酸钠；溶液变红色。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 28．（6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如下实验：将鸡蛋壳去掉内膜并洗净，烘干后研碎。向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入12g研碎后的鸡蛋壳，立即将烧杯放在电子秤上称量，在以后的8分钟内，每1分钟读一次数，记录数据如下，请回答下列问题。 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 质量/g 100.0 98.5 97.3 96.2 97.4 95.6 95.6 95.6 95.6 （1）表中有一个结果是不合理的，该结果的测定时间是第 　4　分钟。 （2）由表中的数据可知产生二氧化碳的质量为 　4.4　g。 （3）请借助表中的数据求算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数） 【分析】（1）根据反应过程中由于有气体生成，烧杯中的总质量不断减小来分析； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析； （3）根据生成二氧化碳气体的质量，结合化学方程式的计算来分析。 【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中由于有气体生成，烧杯中的总质量不断减小，则表中第4分钟的结果不合理。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中的数据可知，产生二氧化碳的质量为：100.0g﹣95.6g＝4.4g。 （3）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100                     44 x                   4.4g x＝10g 则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：100%≈83.3%。 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%。 故答案为： （1）4； （1）4.4； （2）83.3%。 【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$