云南省昆明市盘龙区2024-2025学年高二上学期期末质量检测化学试题

盘龙区2024~2025学年上学期期末质量检测 高二化学 (全卷两个大题，共18个小题，共6页：考试用时90分钟，满分100分) 注意事项： 1本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己 的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题 卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H1·N14016Mg24S32:Fe56 第I卷选择题（共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，满分42分。每小题只有一个选项符合题意。 请用2B铅笔在答题卡上填涂。) 1.“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有C、Fe等元素的磷酸盐，下列位于元素周期表 第四周期且属于s区的元素是( A.Na B.P C.Ca D.Fe 2.下列物质用途与性质没有关联的是( 选项 物质用途 物质性质 A 焊接金属时常用NHC1溶液除锈 NH4CI溶液显酸性 B 制造录音磁带使用含FeO4的材料 FeO4为黑色固体 Na2O2能与Hz0、C02反应生成可供呼吸 潜水时可用Na2O2作为供氧剂 的气体 D 酿制葡萄酒时添加适量的SO2 S02可起到杀菌、防腐和抗氧化的作用 3.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H20的历 程，该历程示意图如图所示（图中只画出了HAP的部分结构）。 HCHO Ca (HAP) 89 过菠态 (HAP) 高二化学：第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫AP中 下列说法不正确的是() A.HAP在反应过程中的作用是催化剂 B.反应过程中有极性共价键发生断裂与形成 C.反应过程中反应物的总能量低于生应物的总能量 D.该反应的总方程式为：HCH0+O,催化剂 C02+H20 4.维生素C的分子结构如图所示，下列关于该分子说法不正确的是() A.分子式为C6HO6 HO B.含有4种宫能团 HO C.1mol该分子最多消耗Na的物质的量为4mol HO OH D.在一定条件下会发生加聚反应生成高分子化合物 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.标准状况下，22.4LC2H5OH中含有的碳氢键数目为6N B.合成氨反应中生成0.5moNH,转移电子数小于1.5Na C.1.0LpH为2的HzS04溶液中H数目为0.02WA D.1.0L1moL-Na2SO溶液中S03的数目小于Na 6.下列离子方程式书写正确的是() A.FeCl溶液刻蚀覆铜板：Cu+Fe3*一Fe+Cu+ B.泡沫灭火器的灭火原理：A1++HCO一A1(O田l+CO2t C.氯气通入冷石灰乳中制漂白粉：C2+20H一C1+C10+H20 D.使用含氟牙膏可预防龋齿：Cas(PO4)OH(s)+(aq)一Cas(PO4)F(s)+OH(aq) 7.下列各项叙述不正确的是() A.基态K原子占据最高能级的电子云形状为球形 1s.252p 3s 3p B.基态$原子核外电子排布图为田团团田团团口 C.基态Cu原子电子排布式为1s22s22p3s23p3d14s D.由电子排布式1s22s22p4→1s22s22p3s可知，基态原子吸收能量变为激发态原子 ,8.已知A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中基态A原子核外只有 一种电子云；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同：C元素原 子的价层电子排布式为s即2：D元素原子最外层电子数是最内层电子数的一半，下 列有关说法不正确的是() A原子半径：D>B>C>A B.电负性：C>B>A C.第一电离能：C>B>D D.最高正化合价：B>D=A 高二化学第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫AP中 9.下列实验装置不能达到实验目的的是() 玻璃 NaOH 无水CaCl 投井琴 标准液 度计 实验装置 乙醇.乙酸 饱和 卧酸 食盐水 (含甲基橙) 饱和 恩酸钠溶液 实验目的 净化氯气 测定醋酸的浓度 测定反应的中和热 制取少量的乙酸乙酯 选项 A B C D 10.NH)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示。已知P点溶液的初始溶质、溶剂与M 点完全相同，关于各点对应溶液的说法，下列组合完全正确的是() 951 90 腔85 80 70 ①c(So大小：M>P ②cNH由大小：N>P ③Kw大小：N>M=P ④Kp[CNH4)2SO4大小：M<N=P ⑤N点至M点过程中有2个平衡发生移动 A.①② B.③④ C.②④ D.④⑤ 11.下列实验操作、现象和结论都正确的是（) 选项 实验目的 实验操作和实验现象 实验结论 验证压强对 推动活塞对针管中NO2气体压缩，最 加压使该平衡正向 2NO28-N204e 终气体颜色变浅 移动 平衡的影响 检测铁锈中是否含有二 将铁锈溶于浓盐酸中，滴入KMO4 B 铁锈中含有二价铁 价铁 溶液紫色褪去 在两份足量相同的NaOH溶液中分别 证明Mg和A1的金属性 滴入等浓度的MgCh和A1Cl,溶液， 金属性：Mg>Al 强弱 前者产生白色沉淀，后者无沉淀 将S02通入溴水中，溶液由橙色变为 0 检验S02是否有漂白性 S02具有漂白性 无色 高二化学第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的行猫Ap的 12.基于B辅助.MmO2放电的液流电池装置如图所示。下列说法正确的是() 电极A 电极B 充电 充 r 放 石 放电 H Mno,(s) H M34 质子交换膜 A.放电时，H向电极A迁移 B.充电时，阴极反应式：M血3*+e=Mm C.放电时，电势高低：电极A>电极B D.可利用Br及时清除电极B上的“死锰”(MO2),提高充放电过程的可逆性 13.生活中一般采用催化技术将汽车尾气中的N0和C0转化为C02和N2。某课题组进行 了以下探究，结果如下： 编号 t/C c(NO)/ c(Co)/ 催化剂的比表 (mol-L-) (mol-L-) 面积/(m2g) 4 I 280 6.50×103 4.00×103 80.0 3.00 200 I 6.50×103 4.00×103 120.0 Ⅲ 360 6.50×10-3 4.00×103 80.0 时间 根据表格和图像分析得出的结论，下列说法正确的是 改国 A.表中1=360 B.该反应的△HD0 C.由实验I、Ⅱ可得，其他条件不变催化剂的比表面积越大，汽车尾气平衡转化率越高 D.表中第Ⅲ组实验达到平衡时N0的转化率为30.8%（结果保留一位小数） 14.常温下K(HC00H田=2×104，向20mL0.10moL1HC00H溶液中缓慢滴入相同浓度 1的NaOH溶液，混合溶液中HCOOH、HCOO的浓度随加入溶液体积的变化关系如图 所示。 已知1g2≈0.3，下列说法错误的是() A.M点溶液的pH=3.7 B.M点：2c(OH<cNa)+cH C.M点：V(NaOH田=10mL V(NaOH) D.当V(NaOH=10mL时，2c(OH+cHC00)=2cH+cHC0oHD 高二化学第4页（共8页）.通 CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫AP中 第Ⅱ卷非选择题（共58分） 二、.非选择题（本题共4小题，满分58分。） 15.(14分) 云南省某县近年来紧紧围绕“一根甘蔗吃干榨尽”的理念，以甘蔗为原料制糖，并对 大量的甘蔗渣进行综合利用，实现“绿色循环可持续”发展。甘蔗渣综合利用流程如下： 处理 A 水 B 酒化酶 D HO 渣 (C6H10Os) 催化剂区 CH12Os C2HO 催化剂 在人体中燬慢氧化 C 催化剂/△ D F 催化剂_B △浓硫酸 C2H402 △ 已知：H的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，F是生活中一种常见调味品 的主要成分，G是具有果香味的液体，回答下列问题： 4. (1)B的俗名是 ,其结构中所含官能团的名称为」 (2)仅用下列一种试剂即可鉴别D和F的有」 ①NaOH溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液 (3)工业上以H为原料可以生产一种有机高分子化合物，其化学方程式为 (4)F→G的化学方程式： 反应类型： (5)等质量的D与E完全燃烧时，消耗O2的量最少的是 (填结构简式)。 (6)写出所有满足下列要求的物质的结构简式： ①与G互为同分异构体；②与F互为同系物 16.(15分) 回收废弃锂离子电池中的物质对工业可持续发展非常重要。对废旧电池中的正极材料 LM如2O4粗品进行处理，可以回收Li、M血等元素，流程如下： Na,CO, NH ).CO 调pH-12 →滤液3 调pH-7.5 →滤液2→沉闺过滤 H02 HNO →滤液→ 加热 浓缩 沉过滤 →LiC0 LiMn,O →40℃酸浸 1过滤 粗品 杂质 01 (1)M血基态原子结构示意图为 元素M血与O的基态原子， 核外未成对电子数较多的是 高二化学，第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的行猫A时 ·，mf得a=0nc (2)“酸浸”时温度控制在40℃的原因为 “过滤”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (3)该流程中可以循环使用的物质有 (4)“滤液1”的主要溶质有LNO3、M血NO2,则“酸浸”时发生反应的离子方程 式为 (5)“沉锰”时需缓慢向含M+的溶液中滴加QNH4)2C03,否则碱性太强会发生反 应M血CO(⑤+2OH(aq)÷Mm(OH)z(s)+Co}(aq)而生成M(O田2，该反应的平衡常数 K= (已知：Ksp[Mn(OH]=2.0x1013,Ksp[MnC0]=2.2×10-l)。 (6)写出“800℃搬烧”M血C0时发生反应的化学方程式 17.(15分) 联氨又称肼(NH4),为无色油状液体，有类似氨的刺鼻气味，常用作火箭燃料。肼 具有强还原性，易被次氯酸钠氧化。实验室用氨和次氯酸钠制备肼，并探究肼的性质， 制备装置如下图所示： 浓盐酸 NaOH KMnO 溶液 A 回答下列问题： (1)a的作用为 (2)装置C中发生的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (3)B装置中用氨和次氯酸钠制备肼的离子方程式为 (4)H4是一种二元弱碱，在水中的电离与NH相似NH,+H2O一NH十OH), 则H4在水溶液中的第一步电离方程式为」 ,电离平衡常数K1= (已知：25℃时，N2H4+H*=N2H*的K=8.6×107)。 (5)测定产品中肼的质量分数： 量取装置B中溶液20.00mL,调节溶液的pH为6.5，加水配成100mL溶液，移取10.00 mL置于锥形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液作指示剂，用0.5mo/L的碘标准液滴定，已 知N2H4+2→t+Ⅲ（未配平），滴定终点时平均消耗标准液10.00mL: 高二化学第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的行猫A的 ①滴定终点的现象为 ②三颈瓶中肼的浓度为】 gL:若其它操作均正确，滴定终点时仰视读数， 则会导致测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 18.(14分) 我国在亚运会体育赛事上使用甲醇作为火炬燃料。目前制备甲醇的主流技术路线为二 氧化碳加氢，其过程一般含有以下三个反应： DCO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) △H 2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+45.5kJ/mol ③C0(g)+2H(g=CHOH(g) △H3=-85.5kJ/mol (1)反应③在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 (2)已知几种化学键的键能如下表所示，则x= kJ-mol(用含a、b、c d的代数式表示)。 化学键 C-H H-H H-0 C=0 C-0 键能/kJ·moll a b c d (3)一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比n(C02):nH)=1:3 投入反应物，发生反应①。下列不能判断该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a.容器内气体的压强不再发生改变 b.C02的体积分数不再变化 c.c(h)=3c(C02) d.混合气体的平均摩尔质量不再变化 (4)反应①在催化剂M表面进行，其中CO2生成CHOH的历程如图所示(*表示吸 附在催化剂表面的物种，TS表示过渡态，能量的单位为©V)。 0.57 0.00 -0.19 020 0.66 TS3】 154 0.85/ 2 081 ●0+6H C0*+h0+4H HC0*+H.0+2H -81 .03 17 HC0*4H0*+3H HC0*+H0+H°272 C0+H0 本历程的决速步骤的反应方程式为 高二化学第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫AP中 (5)向恒容密闭容器中按初始进料比n(C0):nH)=1:3投入反应物，只发生反应 ①和②。在不同温度下达到平衡，体系中CHOH、C0的选择性和C02的平衡转化率(C02 与温度的关如图所示。 100 80 60 40 过 20 270,25 00 150200 250.300350 温度/℃ 已知：CHOH的选择性= 生成的CHOH的物质的量 100% 转化的C02的物质的量 ①图中表示CHOH选择性变化趋势的曲线是 d(填“a”或“b"”)。 ②C02的转化率在270℃后随温度的升高而增大的原因是 ③温度为270℃达到平衡时，反应②的御= 馆日( (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×各组分的物质的量分数) (6)也可利用太阳能电池将工业排放的CO2在酸性条件下最终转化为甲醇，则电解 时将CO2转化为CHOH的电极反应方程式为 高工化学第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的归猫A时