精品解析：江苏省常州市2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

常州市2024～2025学年第一学期九年级期末质量调研 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2024年第33届夏季巴黎奥运会开幕式中，主要体现化学变化的是 A. 升起会旗 B. 点燃圣火 C. 播放国歌 D. 放飞鸽子 【答案】B 【解析】 【详解】A、升起会旗，只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、点燃圣火，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意； C、播放国歌的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、放飞鸽子的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选B。 2. 下列净水操作中，净化程度最高的是 A. 蒸馏 B. 沉降 C. 过滤 D. 吸附 【答案】A 【解析】 【详解】沉降、过滤可以除去天然水中不可溶性杂质，吸附可除去天然水中的颜色和气味，不能除去可溶性杂质，而蒸馏可以得到纯净是水，故蒸馏的净化程度最高； 故选A。 3. 冷敷贴用于医疗降温，主要成分可能为水和 A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 D. 二氧化锰 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠溶于水时，溶液温度变化不大，不可用于医疗降温，不符合题意； B、氢氧化钠放入水中与水反应放出热量，不可用于医疗降温，不符合题意； C、硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液的温度降低，可用于医疗降温，符合题意； D、二氧化锰不能溶于水，不可用于医疗降温，不符合题意； 故选C。 4. 科学家在太空发现一种分子，它的微观模型为(其中“”“”“”分别表示不同原子)，这种分子的化学式可能写为 A. H2O B. CH2O C. CH4O D. HCN 【答案】B 【解析】 【分析】由可知，其是由三种元素组成，1个分子中有2个原子、1个原子、1个原子，共含有4个原子。 【详解】A、H2O是由氢、氧两种元素组成，故A不符合题意； B、CH2O是由碳、氢、氧三种元素组成，且各种原子的个数与题意相符，故B符合题意； C、1个CH4O分子中含有1+4+1=6个原子，故C不符合题意； D、1个HCN分子中含有3个原子，故D不符合题意。 故选B。 5. 日常生活中自行车齿轮与链条常用的防锈方法是 A. 擦干 B. 镀金属 C. 涂油 D. 烧搪瓷 【答案】C 【解析】 【详解】自行车齿轮与链条常用的防锈方法是涂油； 故选C。 6. 下列饮品属于溶液的是 A. 雪碧 B. 奶茶 C. 冰水 D. 酸奶 【答案】A 【解析】 【详解】A、雪碧是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A符合题意； B、奶茶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故B不符合题意； C、冰水由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故C不符合题意； D、酸奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故D不符合题意。 故选A。 几种冶金工业中常见的矿石主要成分如下：黄铁矿(FeS2)、赤铜矿(Cu2O)、白铅矿(PbCO3)、明矾石[KAl3(SO4)2(OH)6]，试回答下列两个小题。 7. 以上矿石可用于炼铝的是 A. 黄铁矿 B. 赤铜矿 C. 白铅矿 D. 明矾石 8. 以上矿石的主要成分属于氧化物的是 A. 黄铁矿 B. 赤铜矿 C. 白铅矿 D. 明矾石 【答案】7. D 8. B 【解析】 【7题详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则可用于炼铝的矿石中需要含有铝元素，故选D； 【8题详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物； A、黄铁矿主要成分是FeS2，FeS2是由铁、硫两种元素组成，不属于氧化物，故A不符合题意； B、赤铜矿的主要成分是Cu2O，Cu2O是由铜、氧两种元素组成的，属于氧化物，故B符合题意； C、白铅矿的主要成分是PbCO3，PbCO3是由铅、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，故C不符合题意； D、明矾石的主要成分是KAl3(SO4)3(OH)6，KAl3(SO4)3(OH)6是由钾、铝、硫、氧、氢五种元素组成，不属于氧化物，故D不符合题意。 故选B。 9. 下列实验操作错误的是 A. 过滤 B. 倾倒 C. 读数 D. 蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，故A不符合题意； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故B不符合题意； C、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，故C符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故D不符合题意。 故选C。 10. 从下列回收物品中可以获得金属的是 A. 废报纸 B. 旧电线 C. 破衣服 D. 碎瓷碗 【答案】B 【解析】 【详解】A、废报纸的主要成分是天然纤维，不含金属元素，不符合题意； B、旧电线中含有铜丝，可以获得金属铜，符合题意； C、破衣服中含有纤维，不含金属元素，不符合题意； D、碎瓷碗的主要成分是二氧化硅，不含金属元素，不符合题意； 故选B。 11. APP(聚磷酸铵)是一种高效木材阻燃剂。APP在高温下分解生成氨气和聚合磷酸。以下对APP阻燃原理认识错误的是 A. APP涂抹于木材可以使得木材的着火点升高 B. APP分解时生成氨气和聚合磷酸阻隔了氧气 C. APP分解会吸收大量的热量降低木材的温度 D. APP分解生成的氨气会稀释木材周围的氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、着火点是物质固有的属性，不能改变，故A符合题意； B、APP分解时生成氨气和聚合磷酸阻隔了氧气，从而达到灭火的目的，故B不符合题意； C、APP分解会吸收大量的热量降低木材的温度，使温度降低到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的，故C不符合题意； D、APP分解生成的氨气会稀释木材周围的氧气，降低氧气的浓度使木材不能燃烧，故D不符合题意。 故选A。 12. 焦溪古镇的羊肉汤远近闻名，闻到四溢的羊汤香味主要是因为 A. 分子在不断运动 B. 分子的质量很小 C. 分子之间有间隔 D. 分子的数目增多 【答案】A 【解析】 【详解】闻到四溢的羊汤香味主要是因为分子在不断运动； 故选A。 13. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. FeFeCl3 B. KClO3KCl C. AlAl2O3 D. CaCO3CaO 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，选项不能一步实现； B、氯酸钾在加热条件下可以反应生成氯化钾与氧气，选项能一步实现； C、铝与氧气在常温条件下生成氧化铝，选项能一步实现； D、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙与二氧化碳，选项能一步实现； 故选A。 14. 大闸蟹中含有虾青素(C40H52O4)，它有延缓衰老、维护视力健康等功效。下列关于虾青素的说法正确的是 A. 虾青素由96个原子构成 B. 虾青素中氢元素的质量分数最大 C 虾青素中有两个O2分子 D. 虾青素由C、H、O三种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、虾青素由虾青素分子构成，一个虾青素分子由个原子构成，故A错误； B、虾青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则其中碳元素的质量分数最大，故B错误； C、虾青素由虾青素分子构成，一个虾青素分子由40个碳原子、52个氢原子、4个氧原子构成，不含有氧分子，故C错误； D、虾青素由C、H、O三种元素组成，故D正确。 故选D。 15. 下列对中国科学家化学研究成果的介绍正确的是 A. 徐寿最先在国际上提出稀土分离技术全新理论 B. 闵恩泽是我国炼油催化应用科学领域的奠基人 C. 张青莲翻译《化学鉴原》在我国传播化学知识 D. 徐光宪精确测定了铟锑等元素的相对原子质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、徐寿参与翻译了大量西方科学著作，系统介绍了西方近代化学知识的主要内容，介绍不正确； B、闵恩泽是我国炼油催化应用科学领域的奠基人，介绍正确； C、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，介绍不正确； D、徐光宪在稀土领域贡献突出，介绍不正确； 故选B。 16. 用五枚洁净无锈的铁钉分别放入5支试管进行以下实验(如图)，一周后观察现象。下列说法正确的是 A. 对比实验①④说明铁生锈需干燥氧气 B. 对比实验②④可说明铁生锈需要水分 C. 实验③中的铁钉水下部分锈蚀最严重 D. 对比实验③⑤说明氯化钠能加速锈蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A、①中铁钉只与氧气接触，不生锈，④中的铁钉与水和氧气同时接触，生锈，①④对比可知铁生锈需要水，故A错误； B、②中铁钉只与水接触，不生锈，④中的铁钉与水和氧气同时接触，生锈，②④对比可知铁生锈需要氧气，故B错误； C、铁钉与水和氧气同时接触，会生锈，则实验③中的铁钉与水和氧气同时接触的部分锈蚀最严重，故C错误； D、对比实验③⑤，⑤中铁钉比③中铁钉锈蚀严重，说明氯化钠能加速锈蚀，故D正确。 故选D。 17. 下列实验方案中不能达到实验目的的是 A. 用澄清石灰水区分两瓶无色气体是N2还是CO2 B. 用降温结晶法除去KNO3溶液中含的少量NaCl C. 用磁铁棒检验某黑色的固体中是否含有铁元素 D. 在水中加入少量硫酸可以增强溶液的导电能力 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氮气不能使澄清石灰水变浑浊，可以区分，能达到实验目的； B、硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度的影响小，可用降温结晶法除去KNO3溶液中含的少量NaCl，能达到实验目的； C、不是所有含铁元素的物质都具有磁性，用磁铁棒不能检验某黑色的固体中是否含有铁元素，不能达到实验目的； D、纯水不导电，在水中加入少量硫酸可以增强溶液的导电能力，能达到实验目的； 故选C。 18. 兴趣小组用如图装置设计实验(已知氢气可将氧化铜还原为铜)，下列说法正确的是 A. 连接b、c后可用电解水的产物制氧化铜 B. 检验电解产生氧气要先点酒精灯再开电源 C. 调整装置的连接可将黑色氧化铜还原为铜 D. 仅用该装置就可以测水中氢氧元素质量比 【答案】C 【解析】 【详解】A、水通电生成氢气与氧气，正极氧气，负极氢气，b连接负极，氢气逸出，不能制氧化铜，说法错误； B、检验电解产生的氧气，需连接ac，氧气与铜反应生成黑色的氧化铜，空气中也含有氧气会影响实验结果，故应先开电源产生氧气排尽装置内的空气，再点酒精灯，说法错误； C、氢气具有还原性，连接ac可将黑色氧化铜还原成铜，说法正确； D、要想测出水中氢氧元素质量比，需知道生成的氢气与氧气的质量，该装置无法测定生成的氢气与氧气的质量，说法错误； 故选C。 19. 向2个装满二氧化碳气体(130mL)的瓶中，分别注入20mL饱和碳酸氢钠溶液和蒸馏水，用压强传感器测瓶内压强变化如图。下列说法错误的是 A. ab段压强会迅速上升是由于向瓶内注入蒸馏水后瞬间压强变大 B. bc段压强下降是由于瓶内的二氧化碳逐渐溶于注入的蒸馏水中 C. 由图可知二氧化碳在水中损耗比在饱和碳酸氢钠溶液中损耗少 D. 由图可知排饱和碳酸氢钠溶液集气法收集二氧化碳比排水法好 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于烧瓶内迅速压入蒸馏水，会使瓶内气体被压缩从而是气体压强变大，故ab段压强会迅速上升，说法正确； B、二氧化碳能溶于水且能与水反应，瓶内的二氧化碳逐渐溶于注入的蒸馏水中，故bc段压强下降，说法正确； C、由图可知注入20mL饱和碳酸氢钠溶液的瓶内最终压强小于注入20mL蒸馏水的瓶内压强，故二氧化碳在水中损耗比在饱和碳酸氢钠溶液中损耗少，说法正确； D、根据C选项可知，二氧化碳在水中损耗比在饱和碳酸氢钠溶液中损耗少，故排水法收集到的二氧化碳气体更多，排水法收集二氧化碳气体比排碳酸氢钠溶液法好，说法错误； 故选D。 20. 电路板企业回收硫酸铜废液中铜的流程如图，整个回收过程中参与反应的Fe与生成Cu的质量之比为 A. 1：1 B. 8：7 C. 7：8 D. 80：49 【答案】A 【解析】 【详解】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，得到固体1（铜、未反应的铁），再加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，则固体2为铜，则整个回收过程中参加反应铁的质量为mkg，生成铜的质量为mkg，参与反应的Fe与生成Cu的质量之比为mkg:mkg=1:1，故选A。 二、填空题(本题包括4小题，共20分) 21. 根据物质性质与用途的对应关系，用下列物质的序号填空。 ①氮气 ②氧气 ③合金 ④石墨 （1）用于运载火箭助燃剂的是______。 （2）用于灯泡内填充气的是______。 （3）用于制造电车上电刷的是______。 （4）用于制造飞机机翼的是______。 【答案】（1）② （2）① （3）④ （4）③ 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，可用于运载火箭的助燃剂，故填：②； 【小问2详解】 氮气化学性质稳定，可用作灯泡填充气，故填：①； 【小问3详解】 石墨具有导电性，可用于制造电车上的电刷，故填：④； 【小问4详解】 合金具有硬度大、抗腐蚀性强等优点，可用于制造飞机机翼，故填：③。 22. 如图是江苏省非物质文化遗产——常州掐丝珐琅画，它的制作环节主要有：掐丝，调沙，彩嵌。 （1）掐丝：沿绘制图纹处粘贴铜丝。铜丝由铜______(选填“分子”，“原子”或“离子”)构成。铜块加工成铜丝，体现铜有良好的______性。 （2）调沙：稀释胶水。取质量分数为12%聚乙烯醇胶水10mL(密度=0.9g/mL)，加水(密度=1.0g/mL)______mL，稀释成3.6%的稀胶水，再向其中加入难溶性的氧化铁粉末，可形成______色的釉料(氧化铁不与聚乙烯醇发生反应)。 （3）彩嵌：用______(填写化学仪器名称)吸取上述悬浊液，然后滴加至铜丝围绕的图纹中。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 延展 （2） ①. 21 ②. 红棕 （3）胶头滴管 【解析】 【小问1详解】 铜是金属，由原子直接构成，故铜丝由铜原子构成； 铜块加工成铜丝，体现铜有良好的延展性； 【小问2详解】 稀释的过程中溶质的质量不变，需加水的质量为：，加入水的体积为； 氧化铁为红棕色，稀胶水中加入难溶性的氧化铁粉末，可形成红棕色的釉料； 【小问3详解】 实验室用胶头滴管吸取液体，故填：胶头滴管。 23. 天宫空间站再生生保系统含电解水制氧、水处理、二氧化碳去除等多个子系统。 （1）空间站电解水制取氧气的化学方程式是______。 （2）空间站使用添加银离子技术抑制再生水中微生物生长。银离子的化学符号是______。 （3）空间站消除二氧化碳有Bosch法、Sabatier法，其流程如图所示。 ①流程中铁催化剂或镍催化剂在反应前后化学性质与______均不发生改变。 ②反应等质量的H2，Bosch法消耗CO2的质量是Sabatier法的______倍。 【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑ （2）Ag+ （3） ①. 质量 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 水在通电条件下生成氢气与氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑； 【小问2详解】 离子的表示方式：标在元素符号的右上角，数字在正负号的前面，“1”省略，故银离子表示为Ag+; 【小问3详解】 ①催化剂在化学反应前后质量与化学性质不变； ②,，故反应等质量的H2，Bosch法消耗CO2的质量是Sabatier法的2倍。 24. 中国工艺美术精品——西汉长信宫灯，如图所示。 （1）长信宫灯表面采用鎏金工艺。该工艺是把金和汞按比例混合制成泥状物，将其均匀涂抹在器物表面，再用烘烤方法，使金和汞分离，金留在器物表面。这是利用汞的沸点______(选填“低于”或“高于”)金。虽历经千年，但宫灯依旧金光熠熠，说明金的化学性质______。 （2）宫廷内常用蜂蜡(C30H62O)为燃料，长信宫灯中残留的黑色固体是燃料发生不完全燃烧生成的______，若蜂蜡完全燃烧，生成物中二氧化碳和水分子个数比=______。 （3）北京冬奥会火种灯如图所示，其设计创意源于西汉长信宫灯。该火种灯设计的双层玻璃之间的导流通道，能有效调节进入火种灯的空气量，确保灯内的燃料稳定地充分燃烧。火种灯的这种设计与长信宫灯的______(选填“灯罩”、“导烟管”或“灯体”)相似，可以______(选填“增强”或“减小”)风力对火焰的影响。 【答案】（1） ①. 低于 ②. 稳定 （2） ①. 炭黑 ②. 30:31 （3） ①. 灯罩 ②. 减小 【解析】 小问1详解】 该工艺是把金和汞按比例混合制成泥状物，将其均匀涂抹在器物表面，再用烘烤方法，使金和汞分离，金留在器物表面，这是利用汞的沸点低于金；虽历经千年，但宫灯依旧金光熠熠，说明金的化学性质稳定，不易与其他物质反应，故填：低于；稳定； 【小问2详解】 宫廷内常用蜂蜡(C30H62O)为燃料，长信宫灯中残留的黑色固体是燃料发生不完全燃烧生成的炭黑；蜂蜡(C30H62O)完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为，则生成物中二氧化碳和水分子个数比30:31，故填：炭黑；30:31； 【小问3详解】 该火种灯设计的双层玻璃之间的导流通道，能有效调节进入火种灯的空气量，确保灯内的燃料稳定地充分燃烧。火种灯的这种设计与长信宫灯的灯罩相似，可以减小风力对火焰的影响，故填：灯罩；减小。 三、探究题(本题包括4小题，共40分) 25. 已知白磷的化学式为P4，着火点为40℃；五氧化二磷有一定的毒性。兴趣小组用如图所示的十字型玻璃管探究燃烧条件实验。 （1）仪器a的名称是______。 （2）白磷燃烧的化学方程式为______。 （3）十字型玻璃管左侧管内白磷燃烧，右侧管内白磷不燃烧，可说明物质燃烧的条件之一是______。 （4）要让管内水下的白磷燃烧起来，此时所需做的操作是______。 （5）反应结束装置冷却后，将十字型玻璃管内液体充分振荡，看到白烟逐渐消失。该操作的目的是_______。 （6）实验中需制备氧气的质量约为0.16克，至少需要准备质量分数为5％的过氧化氢溶液多少克？(写出计算过程，最后结果保留1位小数)______。 【答案】（1）酒精灯 （2） （3）温度达到可燃物的着火点 （4）向玻璃导管中通入氧气 （5）充分吸收五氧化二磷，防止污染空气 （6）解：设至少需要5%的H2O2溶液的质量为x。 = 解得x=6.8g 答：至少需要5%的H2O2溶液的质量为6.8g。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是酒精灯，故填：酒精灯； 【小问2详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，故填：； 小问3详解】 十字型玻璃管左侧管内白磷与氧气接触并加热，白磷燃烧；右侧管内白磷只与氧气接触，白磷不燃烧，可说明物质燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点； 【小问4详解】 管内水下的白磷的温度达到了其着火点以上，此时所需向玻璃导管中通入氧气，这样白磷才可以燃烧，故填：向玻璃导管中通入氧气； 【小问5详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷排放到空气中，会造成污染，则反应结束装置冷却后，将十字型玻璃管内液体充分振荡，看到白烟逐渐消失，该操作的目的是充分吸收五氧化二磷，防止污染空气，故填：充分吸收五氧化二磷，防止污染空气； 【小问6详解】 详见答案。 26. 某校兴趣小组同学计划完成如图的“黄金雨”实验项目，查阅资料后设计并完成如图实验。 【制作步骤】步骤一：在盛有100g溶质质量分数为3.3%的Pb(NO3)2(硝酸铅)溶液的烧杯中加入适量的KI(碘化钾)固体，充分搅拌，两者恰好反应生成微溶的PbI2(碘化铅)沉淀。 步骤二：将上述混合物加热，趁热过滤。滤液慢慢冷却，观察到PbI2在饱和溶液中逐渐析出，现象酷似“水中黄金雨”。 根据以上制作步骤，结合所学知识回答以下问题。 （1）“黄金雨”混合物属于______(选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)。 （2）PbI2中碘元素的化合价为-1价，则铅元素的化合价为______。实验中形成PbI2的化学反应方程式为：2KI+Pb(NO3)2=PbI2↓+2X，则X的化学式是______。 （3）步骤一中，用硝酸铅粉末配制100g溶质质量分数3.3%的硝酸铅溶液，需要硝酸铅的质量为______g；需要的仪器有：托盘天平(含砝码和镊子)、纸片、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙和______。若配制所得溶液浓度偏小，可能原因是______。 （4）步骤二过滤后，若操作正确，则将使用过的滤纸展开，阴影部分表示滤渣，下列图案中最可能的是______。 A. B. C. D. （5）为了有较好的实验效果，实验中不选用饱和的Pb(NO3)2溶液，其原因可能是______。 （6）以下最符合碘化铅溶解度曲线的是______。 A. B. C. D. 【答案】（1）悬浊液 （2） ①. +2 ②. KNO3 （3） ①. 3.3 ②. 量筒 ③. 量筒量液读数时仰视读数 （4）B （5）防止KNO3降温析出 （6）A 【解析】 【小问1详解】 “黄金雨”混合物是固体难溶物混合在水中，属于悬浊液； 【小问2详解】 化合物中，化合价的代数和为0，PbI2中碘元素的化合价为-1价，则铅元素的化合价为； 化学反应前后，原子的种类与数目均不变，反应物中：2个钾原子、2个碘原子、1个铅原子、2个氮原子、6个氧原子，生成物中：1个铅原子、2个碘原子、2个X分子，故每个X分子中含有1个钾原子、1个氮原子、3个氧原子，故X为硝酸钾，其化学式为KNO3； 【小问3详解】 用硝酸铅粉末配制100g溶质质量分数3.3%的硝酸铅溶液，需要硝酸铅的质量为; 配制溶液需要的仪器有托盘天平(含砝码和镊子)、纸片、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙和量筒； 仰视读数会导致量取溶剂的质量偏大，故配制所得溶液浓度偏小，可能原因是量筒量液读数时仰视读数（合理即可）； 【小问4详解】 过滤时滤纸是对折再对折，一边一层，一边三层，故滤渣在相邻区域，又因为液面的边缘低于滤纸的边缘，故滤纸边缘没有滤渣； 故选B； 【小问5详解】 硝酸铅与碘化钾反应生成碘化铅与硝酸钾，选用饱和的Pb(NO3)2溶液，可能会导致生成的硝酸钾降温析出，故不选用饱和的Pb(NO3)2溶液的原因是防止KNO3降温析出； 【小问6详解】 碘化铅微溶于水，故溶解度小于1，冷却会导致PbI2在饱和溶液中逐渐析出，说明碘化铅的溶解度随温度的升高而增大； 故选A。 27. 化学兴趣小组同学进行一氧化碳还原氧化铁一体化创新实验。 【设计方案】同学们设计的制取CO2并模拟铁冶炼的实验装置如图所示。 【交流讨论】 （1）锥形瓶中发生的化学反应的方程式是______。 （2）蓬松物质Y可以防止气流将炭粉和Fe2O3粉末混合影响实验，Y可能是______。 （3）尾部注射器的主要作用有：①调节气压，防止冲塞，②______。 【实验操作】①组装仪器。 ②打开弹簧夹，双手捂住锥形瓶观察到注射器活塞向右移动。松手后活塞恢复到原处。 ③装入药品，取下针筒。 ④打开分液漏斗活塞，观察CO2传感器示数不断增大至稳定在20000ppm时，夹住左侧的止水夹，断开CO2发生装置，连接针筒。 ⑤点燃酒精喷灯先后加热玻璃管中两处固体，观察现象，得到CO2传感器示数变化图像如图所示。 ⑥装置冷却后检测实验产物。 【实验分析】 （4）步骤②中可得到的结论是______。 （5）步骤④中CO2浓度达到20000ppm时，才点燃酒精喷灯加热，其目的是：①有更多的二氧化碳气体参与反应，②______。 （6）步骤⑥中的实验操作及现象是______。 （7）由图可知，酒精喷灯先加热的固体是炭粉，理由是______。 （8）用化学方程式表示图中cd段CO2浓度上升的主要原因______。 【答案】（1） （2）棉花 （3）收集尾气，防止CO污染空气（合理即可） （4）装置气密性良好 （5）尽可能排尽装置内空气，防止引发爆炸 （6）打开橡胶塞，取出粉末，用磁铁吸引，若有粉末被磁铁吸引，说明反应产物有铁粉 （7）bc段二氧化碳浓度逐渐减小 （8） 【解析】 【小问1详解】 锥形瓶中，石灰石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：。 【小问2详解】 蓬松物质Y可以防止气流将炭粉和Fe2O3粉末混合影响实验，Y可能是棉花。 【小问3详解】 尾气含有CO，CO会污染空气；另外，可以通过推拉注射器使反应物充分反应，因此尾部注射器的主要作用有：调节气压，防止冲塞；收集尾气，防止CO污染空气；通过推拉注射器使反应物充分反应。 【小问4详解】 步骤②打开弹簧夹，双手捂住锥形瓶观察到注射器活塞向右移动。松手后活塞恢复到原处，说明装置气密性良好。 【小问5详解】 锥形瓶中会产生CO2，CO2与炭粉在高温条件下反应生成CO，CO具有可燃性，反应前装置内含有空气，加热CO和空气的混合物可能引发爆炸，步骤④中CO2浓度达到20000ppm时，才点燃酒精喷灯加热，其目的是：①有更多的二氧化碳气体参与反应，②尽可能排尽装置内空气，防止引发爆炸。 【小问6详解】 CO能与氧化铁反应生成铁、二氧化碳，同时氧化铁可能有剩余，铁可以被磁铁吸引，而氧化铁不能被磁铁吸引，步骤⑥需要检验产物铁，可以使用磁铁，实验操作及现象是：打开橡胶塞，取出粉末，用磁铁吸引，若有粉末被磁铁吸引，说明反应产物有铁粉。 【小问7详解】 炭粉能与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，导致二氧化碳浓度降低，而一氧化碳能与氧化铁在高温条件下反应生成铁、二氧化碳，会导致二氧化碳浓度升高。由图可知，酒精喷灯先加热的固体是炭粉，理由是：bc段二氧化碳浓度逐渐减小。 【小问8详解】 cd段CO2浓度上升，主要原因是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁、二氧化碳，化学方程式为：。 28. 为助力实现“碳达峰”“碳中和”的目标，同学们启动了“低碳有我”的环保行动。 【活动一】碳链追踪 （1）生物圈中产生二氧化碳的主要途径有______(写一条即可)。 （2）海洋中消耗二氧化碳的主要物质是______。 【活动二】捕碳探究 I.振荡吸碳 （3）同学们通过一组实验(如表1)探究Ca(OH)2是否可以作为吸碳剂。由实验可知，对CO2气体的吸收效果最好的是______。 表1 吸碳剂 水 澄清石灰水 石灰乳 Ca(OH)2固体 30mL水 30mL水+0.05gCa(OH)2 30mL水+2gCa(OH)2 2gCa(OH)2固体 II.动态吸碳 同学们设计了一款简易吸风机(如图1)来捕碳。打开开关，风扇旋转产生内外压强差将空气自右向左吸进简易吸风机，CO2在纱布上被吸碳剂捕获。 （4）石灰乳涂抹于纱布吸收二氧化碳，生成物碳酸钙会______过滤纱布，导致吸风效果变差。 （5）查阅资料：氢氧化钾(KOH)是实验室常用的试剂，它溶于水形成的溶液能与二氧化碳反应生成K2CO3和水。同学们选择在纱布上涂抹足量的氢氧化钾浓溶液作为吸碳剂，借助CO2传感器测得装置内CO2浓度的变化如图2所示，根据图2曲线可知该实验是在______后涂抹KOH进行测量，纱布上发生的化学反应方程式为______。 III.电解固碳 （6）实验小组查阅资料发现，还可以利用电解法来固碳(如图3)，电解槽中通入CO2和H2生成可做燃料的甲醇(CH3OH)。写出电解法固碳的化学方程式______。 【活动三】低碳行动 调查发现，我国的碳排放80%以上来自化石能源的使用。 表2已探明的化石能源储量及年开采量 全球探明储量 年开采量 开采年限 煤炭 1054782百万吨 3916.8百万吨油当量* 135年 石油 2441亿吨 44.743亿吨 ？年 天然气 196.9万亿立方米 38679亿立方米 ？年 *注：这里产量是按照油当量计算，储量是原煤，1吨油当量约等于2吨原煤。 （7）结合表2，谈谈你的感想_______。 【答案】（1）呼吸作用（合理即可） （2）水 （3）石灰乳 （4）堵塞 （5） ①. 简易吸风机内形成稳定的二氧化碳气流 ②. （6） （7）人类同时面临环境问题和能源危机，需要优化碳循环途径、减少碳排放等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 生物圈中产生二氧化碳的主要途径有动植物的呼吸、微生物的分解作用等，故填：呼吸作用（合理即可）； 【小问2详解】 二氧化碳能溶于水且与水反应，则海洋中消耗二氧化碳的主要物质是水，故填：水； 【小问3详解】 根据实验中塑料瓶的变瘪程度可知，变瘪程度越大说明二氧化碳反应越充分，吸收效果越好，则对CO2气体的吸收效果最好的是石灰乳，故填：石灰乳； 【小问4详解】 石灰乳涂抹于纱布吸收二氧化碳，生成物碳酸钙会堵塞过滤纱布，导致吸风效果变差，故填：堵塞； 【小问5详解】 结合图2，该实验是在简易吸风机内形成稳定的二氧化碳气流后涂抹KOH进行测量；氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为，故填：简易吸风机内形成稳定的二氧化碳气流；； 【小问6详解】 由图3可知，二氧化碳和氢气在通电的条件下生成甲醇和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问7详解】 结合表中数据可知，人类同时面临环境问题和能源危机，需要优化碳循环途径、减少碳排放等，故填：人类同时面临环境问题和能源危机，需要优化碳循环途径、减少碳排放等（合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 常州市2024～2025学年第一学期九年级期末质量调研 化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 2024年第33届夏季巴黎奥运会开幕式中，主要体现化学变化的是 A. 升起会旗 B. 点燃圣火 C. 播放国歌 D. 放飞鸽子 2. 下列净水操作中，净化程度最高是 A. 蒸馏 B. 沉降 C. 过滤 D. 吸附 3. 冷敷贴用于医疗降温，主要成分可能为水和 A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 D. 二氧化锰 4. 科学家在太空发现一种分子，它的微观模型为(其中“”“”“”分别表示不同原子)，这种分子的化学式可能写为 A. H2O B. CH2O C. CH4O D. HCN 5. 日常生活中自行车齿轮与链条常用的防锈方法是 A. 擦干 B. 镀金属 C. 涂油 D. 烧搪瓷 6. 下列饮品属于溶液的是 A. 雪碧 B. 奶茶 C. 冰水 D. 酸奶 几种冶金工业中常见的矿石主要成分如下：黄铁矿(FeS2)、赤铜矿(Cu2O)、白铅矿(PbCO3)、明矾石[KAl3(SO4)2(OH)6]，试回答下列两个小题。 7. 以上矿石可用于炼铝的是 A. 黄铁矿 B. 赤铜矿 C. 白铅矿 D. 明矾石 8. 以上矿石的主要成分属于氧化物的是 A. 黄铁矿 B. 赤铜矿 C. 白铅矿 D. 明矾石 9. 下列实验操作错误的是 A. 过滤 B. 倾倒 C. 读数 D. 蒸发 10. 从下列回收物品中可以获得金属的是 A. 废报纸 B. 旧电线 C. 破衣服 D. 碎瓷碗 11. APP(聚磷酸铵)是一种高效木材阻燃剂。APP在高温下分解生成氨气和聚合磷酸。以下对APP阻燃原理认识错误的是 A. APP涂抹于木材可以使得木材的着火点升高 B. APP分解时生成氨气和聚合磷酸阻隔了氧气 C. APP分解会吸收大量的热量降低木材的温度 D. APP分解生成的氨气会稀释木材周围的氧气 12. 焦溪古镇的羊肉汤远近闻名，闻到四溢的羊汤香味主要是因为 A. 分子在不断运动 B. 分子的质量很小 C. 分子之间有间隔 D. 分子数目增多 13. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. FeFeCl3 B. KClO3KCl C. AlAl2O3 D. CaCO3CaO 14. 大闸蟹中含有虾青素(C40H52O4)，它有延缓衰老、维护视力健康等功效。下列关于虾青素的说法正确的是 A. 虾青素由96个原子构成 B. 虾青素中氢元素的质量分数最大 C. 虾青素中有两个O2分子 D. 虾青素由C、H、O三种元素组成 15. 下列对中国科学家化学研究成果的介绍正确的是 A. 徐寿最先在国际上提出稀土分离技术全新理论 B. 闵恩泽是我国炼油催化应用科学领域的奠基人 C. 张青莲翻译《化学鉴原》在我国传播化学知识 D. 徐光宪精确测定了铟锑等元素的相对原子质量 16. 用五枚洁净无锈的铁钉分别放入5支试管进行以下实验(如图)，一周后观察现象。下列说法正确的是 A. 对比实验①④说明铁生锈需干燥氧气 B. 对比实验②④可说明铁生锈需要水分 C. 实验③中的铁钉水下部分锈蚀最严重 D. 对比实验③⑤说明氯化钠能加速锈蚀 17. 下列实验方案中不能达到实验目的的是 A. 用澄清石灰水区分两瓶无色气体是N2还是CO2 B. 用降温结晶法除去KNO3溶液中含的少量NaCl C. 用磁铁棒检验某黑色的固体中是否含有铁元素 D. 在水中加入少量硫酸可以增强溶液的导电能力 18. 兴趣小组用如图装置设计实验(已知氢气可将氧化铜还原为铜)，下列说法正确的是 A. 连接b、c后可用电解水的产物制氧化铜 B. 检验电解产生氧气要先点酒精灯再开电源 C. 调整装置的连接可将黑色氧化铜还原为铜 D. 仅用该装置就可以测水中氢氧元素质量比 19. 向2个装满二氧化碳气体(130mL)的瓶中，分别注入20mL饱和碳酸氢钠溶液和蒸馏水，用压强传感器测瓶内压强变化如图。下列说法错误的是 A. ab段压强会迅速上升是由于向瓶内注入蒸馏水后瞬间压强变大 B. bc段压强下降是由于瓶内二氧化碳逐渐溶于注入的蒸馏水中 C. 由图可知二氧化碳在水中损耗比在饱和碳酸氢钠溶液中损耗少 D. 由图可知排饱和碳酸氢钠溶液集气法收集二氧化碳比排水法好 20. 电路板企业回收硫酸铜废液中铜的流程如图，整个回收过程中参与反应的Fe与生成Cu的质量之比为 A. 1：1 B. 8：7 C. 7：8 D. 80：49 二、填空题(本题包括4小题，共20分) 21. 根据物质性质与用途的对应关系，用下列物质的序号填空。 ①氮气 ②氧气 ③合金 ④石墨 （1）用于运载火箭助燃剂的是______。 （2）用于灯泡内填充气是______。 （3）用于制造电车上电刷的是______。 （4）用于制造飞机机翼的是______。 22. 如图是江苏省非物质文化遗产——常州掐丝珐琅画，它的制作环节主要有：掐丝，调沙，彩嵌。 （1）掐丝：沿绘制的图纹处粘贴铜丝。铜丝由铜______(选填“分子”，“原子”或“离子”)构成。铜块加工成铜丝，体现铜有良好的______性。 （2）调沙：稀释胶水。取质量分数为12%聚乙烯醇胶水10mL(密度=0.9g/mL)，加水(密度=1.0g/mL)______mL，稀释成3.6%的稀胶水，再向其中加入难溶性的氧化铁粉末，可形成______色的釉料(氧化铁不与聚乙烯醇发生反应)。 （3）彩嵌：用______(填写化学仪器名称)吸取上述悬浊液，然后滴加至铜丝围绕的图纹中。 23. 天宫空间站再生生保系统含电解水制氧、水处理、二氧化碳去除等多个子系统。 （1）空间站电解水制取氧气的化学方程式是______。 （2）空间站使用添加银离子技术抑制再生水中微生物生长。银离子的化学符号是______。 （3）空间站消除二氧化碳有Bosch法、Sabatier法，其流程如图所示。 ①流程中铁催化剂或镍催化剂在反应前后化学性质与______均不发生改变。 ②反应等质量的H2，Bosch法消耗CO2的质量是Sabatier法的______倍。 24. 中国工艺美术精品——西汉长信宫灯，如图所示。 （1）长信宫灯表面采用鎏金工艺。该工艺是把金和汞按比例混合制成泥状物，将其均匀涂抹在器物表面，再用烘烤方法，使金和汞分离，金留在器物表面。这是利用汞的沸点______(选填“低于”或“高于”)金。虽历经千年，但宫灯依旧金光熠熠，说明金的化学性质______。 （2）宫廷内常用蜂蜡(C30H62O)为燃料，长信宫灯中残留的黑色固体是燃料发生不完全燃烧生成的______，若蜂蜡完全燃烧，生成物中二氧化碳和水分子个数比=______。 （3）北京冬奥会火种灯如图所示，其设计创意源于西汉长信宫灯。该火种灯设计的双层玻璃之间的导流通道，能有效调节进入火种灯的空气量，确保灯内的燃料稳定地充分燃烧。火种灯的这种设计与长信宫灯的______(选填“灯罩”、“导烟管”或“灯体”)相似，可以______(选填“增强”或“减小”)风力对火焰的影响。 三、探究题(本题包括4小题，共40分) 25. 已知白磷的化学式为P4，着火点为40℃；五氧化二磷有一定的毒性。兴趣小组用如图所示的十字型玻璃管探究燃烧条件实验。 （1）仪器a的名称是______。 （2）白磷燃烧的化学方程式为______。 （3）十字型玻璃管左侧管内白磷燃烧，右侧管内白磷不燃烧，可说明物质燃烧的条件之一是______。 （4）要让管内水下的白磷燃烧起来，此时所需做的操作是______。 （5）反应结束装置冷却后，将十字型玻璃管内液体充分振荡，看到白烟逐渐消失。该操作的目的是_______。 （6）实验中需制备氧气的质量约为0.16克，至少需要准备质量分数为5％的过氧化氢溶液多少克？(写出计算过程，最后结果保留1位小数)______。 26. 某校兴趣小组同学计划完成如图的“黄金雨”实验项目，查阅资料后设计并完成如图实验。 【制作步骤】步骤一：在盛有100g溶质质量分数为3.3%的Pb(NO3)2(硝酸铅)溶液的烧杯中加入适量的KI(碘化钾)固体，充分搅拌，两者恰好反应生成微溶的PbI2(碘化铅)沉淀。 步骤二：将上述混合物加热，趁热过滤。滤液慢慢冷却，观察到PbI2在饱和溶液中逐渐析出，现象酷似“水中黄金雨”。 根据以上制作步骤，结合所学知识回答以下问题。 （1）“黄金雨”混合物属于______(选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)。 （2）PbI2中碘元素的化合价为-1价，则铅元素的化合价为______。实验中形成PbI2的化学反应方程式为：2KI+Pb(NO3)2=PbI2↓+2X，则X的化学式是______。 （3）步骤一中，用硝酸铅粉末配制100g溶质质量分数3.3%的硝酸铅溶液，需要硝酸铅的质量为______g；需要的仪器有：托盘天平(含砝码和镊子)、纸片、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙和______。若配制所得溶液浓度偏小，可能原因是______。 （4）步骤二过滤后，若操作正确，则将使用过的滤纸展开，阴影部分表示滤渣，下列图案中最可能的是______。 A. B. C. D. （5）为了有较好的实验效果，实验中不选用饱和的Pb(NO3)2溶液，其原因可能是______。 （6）以下最符合碘化铅溶解度曲线的是______。 A. B. C. D. 27. 化学兴趣小组同学进行一氧化碳还原氧化铁一体化创新实验。 【设计方案】同学们设计的制取CO2并模拟铁冶炼的实验装置如图所示。 【交流讨论】 （1）锥形瓶中发生的化学反应的方程式是______。 （2）蓬松物质Y可以防止气流将炭粉和Fe2O3粉末混合影响实验，Y可能是______。 （3）尾部注射器的主要作用有：①调节气压，防止冲塞，②______。 【实验操作】①组装仪器。 ②打开弹簧夹，双手捂住锥形瓶观察到注射器活塞向右移动。松手后活塞恢复到原处。 ③装入药品，取下针筒。 ④打开分液漏斗活塞，观察CO2传感器示数不断增大至稳定在20000ppm时，夹住左侧止水夹，断开CO2发生装置，连接针筒。 ⑤点燃酒精喷灯先后加热玻璃管中两处固体，观察现象，得到CO2传感器示数变化图像如图所示。 ⑥装置冷却后检测实验产物。 【实验分析】 （4）步骤②中可得到的结论是______。 （5）步骤④中CO2浓度达到20000ppm时，才点燃酒精喷灯加热，其目的是：①有更多的二氧化碳气体参与反应，②______。 （6）步骤⑥中的实验操作及现象是______。 （7）由图可知，酒精喷灯先加热的固体是炭粉，理由是______。 （8）用化学方程式表示图中cd段CO2浓度上升的主要原因______。 28. 为助力实现“碳达峰”“碳中和”的目标，同学们启动了“低碳有我”的环保行动。 【活动一】碳链追踪 （1）生物圈中产生二氧化碳的主要途径有______(写一条即可)。 （2）海洋中消耗二氧化碳的主要物质是______。 【活动二】捕碳探究 I.振荡吸碳 （3）同学们通过一组实验(如表1)探究Ca(OH)2是否可以作为吸碳剂。由实验可知，对CO2气体的吸收效果最好的是______。 表1 吸碳剂 水 澄清石灰水 石灰乳 Ca(OH)2固体 30mL水 30mL水+0.05gCa(OH)2 30mL水+2gCa(OH)2 2gCa(OH)2固体 II.动态吸碳 同学们设计了一款简易吸风机(如图1)来捕碳。打开开关，风扇旋转产生内外压强差将空气自右向左吸进简易吸风机，CO2在纱布上被吸碳剂捕获。 （4）石灰乳涂抹于纱布吸收二氧化碳，生成物碳酸钙会______过滤纱布，导致吸风效果变差。 （5）查阅资料：氢氧化钾(KOH)是实验室常用的试剂，它溶于水形成的溶液能与二氧化碳反应生成K2CO3和水。同学们选择在纱布上涂抹足量的氢氧化钾浓溶液作为吸碳剂，借助CO2传感器测得装置内CO2浓度的变化如图2所示，根据图2曲线可知该实验是在______后涂抹KOH进行测量，纱布上发生的化学反应方程式为______。 III.电解固碳 （6）实验小组查阅资料发现，还可以利用电解法来固碳(如图3)，电解槽中通入CO2和H2生成可做燃料的甲醇(CH3OH)。写出电解法固碳的化学方程式______。 【活动三】低碳行动 调查发现，我国的碳排放80%以上来自化石能源的使用。 表2已探明的化石能源储量及年开采量 全球探明储量 年开采量 开采年限 煤炭 1054782百万吨 3916.8百万吨油当量* 135年 石油 2441亿吨 44.743亿吨 ？年 天然气 196.9万亿立方米 38679亿立方米 ？年 *注：这里产量是按照油当量计算，储量是原煤，1吨油当量约等于2吨原煤。 （7）结合表2，谈谈你的感想_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$