2025年中考化学二轮考点复习：科学探究题

2025年中考化学二轮考点复习：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．某实验小组用石墨作电极进行电解水实验，为增加导电性，改用100mL 饱和溶液进行电解（如图所示，不参与电解），根据要求回答下列问题。 实验用品：直流电源、导线、石墨电极、灯泡、带刻度的烧杯、温度计、开关。饱和溶液。 实验现象： ①灯泡发光，两电极上均有气泡产生。 ②烧杯内液面下降，液体体积减少10mL，温度升高4℃。 ③石墨电极A周围出现较多白色浑浊物。 (1)初步分析：液面下降是因为部分水被电解，电极B附近产生的气体为 。 【提出问题】石墨电极A周围出现较多白色浑浊物的原因是什么？ 【作出猜想】 (2)猜想Ⅰ：电解过程中溶液温度升高，氢氧化钙溶解度 ，溶质析出。 猜想Ⅱ：电解过程中 溶质析出。 猜想Ⅲ：石墨电极与电解生成的气体发生反应，最终导致产生白色浑浊物。 【实验探究】 (3)请完善下面表格。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取相同条件下的100mL饱和溶液于烧杯中，加热溶液使温度升高4℃。 溶液中几乎无白色浑浊物。 猜想Ⅰ 。 ② 将相同条件下的100mL饱和溶液加热蒸发掉10mL水。 溶液中出现少量白色浑浊物。 猜想Ⅱ成立，但不是溶液中出现较多白色浑浊物的主要原因。 ③ 向相同条件下的90mL饱和溶液中加入10mL蒸馏水，搅拌，其余条件不变，重复进行电解实验操作。 两电极均有气泡冒出， 。 猜想Ⅲ成立，且是溶液中出现较多白色浑浊物的主要原因。 ③ 使用铂电极代替石墨电极，重复进行实验③。 两电极均有气泡冒出，溶液中无白色浑浊物。 【总结反思】 (4)用石墨作电极进行电解水实验[用饱和溶液代替水]时，溶液中出现较多白色浑浊物的主要原因是：① ；② ；③ 。（按反应先后顺序用化学方程式表示） (5)铂（）是一种化学性质极稳定的金属，、、三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为 。 2．某化学兴趣小组利用图1装置探究物质在空气中燃烧后氧气浓度的变化。 （已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃）    【提出问题】足量红磷在密闭的烧瓶内燃烧熄灭后，烧瓶中是否有氧气剩余？ 【猜想假设】猜想1：有氧气剩余；            猜想2：无氧气剩余。 【进行实验】 步骤Ⅰ、组装仪器，检查装置的气密性。 步骤Ⅱ、用高能激光笔照射燃烧匙中足量的红磷，红磷燃烧，一段时间后熄灭；白磷始终不燃烧。 步骤Ⅲ、冷却。 步骤Ⅳ、将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷燃烧。 【解释与结论】 （1）从燃烧的条件分析，高能激光笔的作用是 。 （2）写出红磷燃烧的化学方程式 。 （3）步骤Ⅱ中，白磷不燃烧的原因是 。 （4）根据上述实验现象，得出结论：猜想 （填“1”或“2”）正确。 【反思与评价】 （5）通过该实验探究可知，课本上用“红磷燃烧测定空气中氧气含量”的方法不够严谨，其理由是 。 【拓展延伸】 （6）图2是该小组同学用传感器测量整个实验过程中烧瓶内氧气浓度变化的曲线。在图2中 （填“A、B、C、D、E”）点表示燃烧的红磷刚好熄灭；DE段氧气浓度变化的要原因是 。 （7）该小组同学通过查阅资料可知，测定空气中氧气含量较好的药品是铁丝绒，利用的原理是铁与氧气、水发生缓慢氧化。用图3所示装置完成测定空气中氧气含量的实验，将足量铁丝绒置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中，最终观察到的现象是 。    3．放置一段时间的火碱是否变质了呢，甲、乙两兴趣小组同学进行了探究活动。 【提出问题1】火碱是否变质。 【确定实验方案后，并进行实验】 甲组：取固体少量于试管中，加水溶解，滴入无色酚酞溶液变成红色，证明已变质。 乙组：取固体少量于试管中，滴入足量的稀盐酸，有无色气泡产生，证明已变质。 【反思与评价】 (1)两组同学经过认真讨论，一致认为， 实验存在一定问题，理由是： 。 【改进实验并得出结论】火碱已变质。 【提出问题2】火碱是否全部变质 【进行实验】 (2)丙组同学为了验证火碱部分变质，取少量固体于试管中加水溶解，再加入氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，然后取上层清液，滴入无色酚酞溶液，变红色，证明火碱部分变质。请对该组实验作出评价 。 【归纳与总结】 (3)除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的 。 (4)探究火碱是否变质时，应证明 是否存在；探究火碱是否全部变质时，应证明 是否存在。 4．过氧化钠是化学中常见的一种药品，它是浅黄白色颗粒粉末．在空气中吸收水分和二氧化碳。易溶于水，与水中能发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，方程式：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，过氧化氢又能分解放出氧气。 （1）区分水和过氧化氢的实验方法是： ，发生的反应方程式是： ． （2）某同学为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色，请你对此现象进行探究． 提出问题：什么导致溶液先变红再褪色？ 猜想与假设： 猜想1：甲同学“可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色”； 猜想2：乙同学“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色”． 实验与结论： a：甲同学提出的猜想，立即遭到其他同学的反对，因为 ； b：为了验证自己的猜想，乙同学设计了以下方案并实验验证： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加1﹣2滴酚酞试液，变红后， 观察现象 溶液依然为红色 讨论交流：你还能提出不同的猜想吗？如果还能提出新的合理的假设和方案你将获得奖励分4分． 猜想3： 方案3： 实验步骤 实验现象 实验结论 5．2024年“我与化学”活动火热招募中，兴趣小组对活性炭进行了探究。 Ⅰ.探究活性炭的吸附性。 定性研究： 氯气(Cl2)是一种有剧毒的黄绿色气体。如图所示，锥形瓶中充满氯气，烧杯中装有红色液体，连接仪器，往锥形瓶中加入少量活性炭，开始实验。 (1)如图实验后，最终可观察到的现象是 、 (写任意两个)。 Ⅱ.定量研究： 为了更真观、更具体的感受活性炭的吸附性，团队在老师的指导下利用数字化实验仪器对活性炭的吸附性进行了定量研究。(如下图a、b所示) (2)实验后，从定量的角度分析，证明活性炭具有吸附性的证据是 。 (3)实验结束后，锥形瓶中 含有气体。(填“仍然”或“不”) (4)表中是1cm3活性炭能吸附气体的体积：相同条件下，活性炭对CO2的吸附效果比NO2 ； H2 N2 O2 CO2 NO2 Cl2 相对分子质量 2 28 32 44 46 71 物质的沸点(℃) -252 -196 -183 -78 -33 -34 吸附气体的体积(mL) 4.5 1l 35 97 178 494 使用以活性炭为主要吸附材料的防毒面具或口罩，需要注意的问题是 。 (5)探究活性炭的组成。 ①实验小组将煤基活性炭置于空气中灼烧，经测定，灼烧后得到的灰分(固体)中含有S、CaO、MgO、Al2O3。除了碳元素外，煤基活性炭中一定还含有 元素。 ②50g煤基活性炭灼烧过程中，碳元素全部转化成CO和CO2，其中产生二氧化碳44g。生成的CO和CO2的氧原子数目相等，煤基活性炭中碳元素的质量分数为 。 6．某化学实验小组同学用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，反应一段时间后收集到所需的氧气后停止加热。冷却后，同学们对剩余固体成分产生了兴趣，想要继续探究，老师鼓励了同学们勇于探究的想法。剩余固体的成分是什么呢？同学们做出了以下猜想： 【猜想与假设】甲同学认为：KClO3 、KCl 乙同学认为：KCl、MnO2 丙同学认为：（1） （填化学式）。 【反思与交流】经过讨论大家一致认为甲同学的猜想是错误的，理由（2） 。 【实验探究】丙同学为了验证自己的猜想，做了如下实验：丙同学取适量的剩余固体加入到试管中并充分加热，同时用（3） 检验，观察到明显的实验现象，得出了自己猜想正确的结论。丙同学在加热过程中，试管内氯酸钾的质量与加热时间的关系如下图所示，其中正确的是（4） （填字母）。 【总结与归纳】经过讨论，同学们根据以上探究过程得出了若证明乙同学的猜想正确，其主要思路是：只要证明剩余固体中（5） 一定不存在即可。 7．受疫情影响，处于内陆城市的八一中学与某沿海城市的友好学校滨海中学的同学无法开展实地交流，于是借助数字化平台开展了有关海洋资源的综合利用的“云端”活动。 任务一：调查海水及其资源利用概况 【查阅资料】我国海水利用主要有海水直接利用、海水淡化、海水资源利用等。 【分析交流】 (1)每千克海水中约含钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等。这里“钠”“镁”“钙”指的是 （填“单质”“分子”“原子”或“元素”）。 (2)进行海水晒盐主要是利用海水里的资源 （填一种物质的化学式）。 任务二：咨询海水处理技术 【咨询专家】同学们通过数字化平台向海洋专家咨询获悉，海水淡化利用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图1所示。 【小组讨论】同学们就以下两个问题进行了网上交流并达成共识。 (3)海水通过反渗透膜变成淡水，从物质成分角度看含盐量 （填“升高”“降低”或“不变”）。 (4)结合图2和生产、生活实际分析，海水淡化的意义在于 （填一种）。 任务三：检测海水酸碱性 滨海中学的同学取了一瓶海水，与八一中学的同学在“云端”共同完成了海水酸碱性的检测。 【进行实验】 (5)设计不同的实验方案，检测海水的酸碱性。 实验方案 实验现象或结果 实验结论 Ⅰ 用玻璃棒蘸取水样，滴在pH试纸上， 将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 pH=8 Ⅱ 取水样于试管中，滴加 几滴无色酚酞溶液，观察 【反思评价】 (6)资料显示，金属离子与氢氧根离子结合成沉淀的pH有一定的范围，上述实验中海水的镁离子能开始生成氢氧化镁沉淀的pH可能是______（填序号）。 A．3.1 B．7.1 C．9.1 任务四：展望海水发展前景 【小组交流】 (7)同学们了解到随着海水农业技术的创新和推广，富含碘、硒等微量元素的海水食物将为人类健康提供必要的保障。他们一致认为，经常食用这类食物可预防的疾病是 （填一种）。 【成果分享】通过“云端”合作，同学们知道了海洋作为人类重要的资源宝库，不仅可以提供丰富的自然资源，还可以通过科技手段推动再生资源的开发和利用。 8．某品牌洁厕精是一种蓝色的液体，可以去除水垢、铁锈、瓷砖缝隙内的污垢，不能用于大理石地面的清洁。 (1)取少量洁厕精液体于烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，得到蓝色溶液。 (2)根据溶液的颜色，猜想洁厕精中可能含有的离子是 。为了验证猜想，实验小组取少量烧杯中的蓝色溶液于试管中，往试管中滴加足量的 溶液，没有产生蓝色沉淀，说明洁厕精的成分中不含该离子 。 (3)根据洁厕精的用途，猜想蓝色溶液显酸性，至少含有HCl或H2SO4中的一种。为了验证猜想，设计了以下实验方案，请你完成下列实验报告。 限选试剂：石蕊溶液、酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、稀硝酸。 实验操作 预期实验现象与结论 步骤1：取少量烧杯中的蓝色溶液于试管中， 。 溶液变红色，说明蓝色溶液显酸性。 步骤2： 。 ，说明蓝色溶液中没有H2SO4 。                                    步骤3： 。 ，说明蓝色溶液中含有HCl 。 9．化学小组围绕“铁丝在氧气中燃烧现象及产物”的问题，进行了探究。 实验室用过氧化氢溶液制氧气，反应 。 活动 1：“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系 实验操作 实验现象 实验结论 实验  1：取直径 0.20mm，含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧 零星火星 ①“火星四射”与铁丝含碳量的关系是 。 ② 此 实验 采用 的一 种研究 方 法 是 。 实验 2：取直径 mm，含碳0.3%的铁丝，在氧气中燃烧 较明显的火星四射 活动 2：黑色固体中是否含有铁？ 资料：铁粉是黑色或灰黑色粉末。四氧化三铁为黑色固体，具有磁性。小刚提出可以用磁铁来检验黑色固体是否含有铁，小明对小刚的方案表示质疑，你认为小刚的方案是否可行，其理由是 。 10．某化学兴趣小组对干电池内含有的物质有浓厚的兴趣，在老师的指导下进行了以下探究实验。 【实验一】小明按如图所示连接装置，观察到锌片溶解，碳棒上有气泡放出，同时电流表的指针发生偏转，说明化学能可以在一定条件下转化为 能。装置中发生反应的化学方程式为 。 【实验二】同学们初步了解电能产生的原理后，小涵剥开一节干电池，发现除锌皮、碳棒外，还有黑色固体A。 (提出问题)黑色固体A的成分是什么？ (猜想假设)黑色固体A可能是炭黑、铁粉、氧化铜、四氧化三铁或二氧化锰等物质。 (查阅资料)四氧化三铁俗称磁性氧化铁，有磁性；二氧化锰不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应。 (探究实验)小涵向装有黑色固体A的烧杯中加入适量的水搅拌，静置后过滤，得到滤渣B和滤液C。取滤渣B进行以下实验，请完成下列实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 (1)将干燥的滤渣B与磁铁接触 没有物质被磁铁吸引 分可判断B中一定不含 (2)取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸 a.溶液无色 b.仍有黑色不溶物 由现象可判断B中一定不含 (3)另取少量滤渣B于试管中，加入适量的过氧化氢溶液，同时插入带火星的木条 a.有大量气泡放出 b. 可判断B中含有二氧化锰 【实验三】小诗取滤液C进行以下实验： (1)测得滤液C的pH<7，说明溶液呈 性，存在大量的H＋，解释了干电池的锌皮被腐蚀和产生电能的原因。 (2)取少量滤液C于试管中，加 浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明滤液C中含有铵盐。 通过探究，同学们发现，回收废旧电池可以生产金属材料、氮肥等，意义重大。 11．请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。 【研究课题】探究X物质的成分。 【查阅资料】（1）X物质可能由Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3中的一种或几种组成。 （2）X物质是通过过滤水溶液得到的沉淀。 （3）相关物质的溶解性如下表： 物 质 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 不溶 【设计并实施方案】 （1）由查阅资料可知X物质肯定不含可溶性的Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。 （2）甲同学在烧杯中放入少量研碎的X物质，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液，没有白色沉淀，说明X物质中无 (填化学式)。 （3）乙同学设计了下列实验装置，想进一步确定X物质的成分。 其主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，关闭活塞b，将50gX物质的粉末放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀硫酸，充分反应。 ②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气； ③称量D瓶内物质明显增加的质量； ④继续鼓入空气，直至D瓶内物质质量不变； ⑤经称量，D瓶内物质增加的质量为20g。 【评价】（1）A瓶中的NaOH溶液起到 作用。若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 （2）分析X物质的可能组成是 （有几种写几种）。 12．我校化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。 【提出问题】废液中所含溶质是什么？ 【猜想与假设】 (1)猜想1：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl 猜想2：废液中的溶质只有NaCl 猜想3：废液中的溶质是NaCl、HCl 猜想4：废液中的溶质是 。 【实验与结论】 (2)小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论 （填“正确”或“错误”），理由是 。 (3)请你另设计实验方案验证猜想3： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量的废液于试管中，加入适量的氢氧化铜固体 猜想3正确 以上实验涉及的方程式为 。 (4)验证猜想4，可选择的试剂有 。 A．酚酞溶液 B．氢氧化钙溶液 C．稀硫酸 D．氯化钡溶液 【拓展与应用】 (5)若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行 操作，即可从废液中得到NaCl固体。 13．2022年11-12月受新冠疫情影响，我们开展线上教学。每一个人是自己健康的第一负责人，正确佩戴口罩是做好个人防护的重要举措。制作口罩的核心材料是熔喷布，为了探究熔喷布的元素组成，某学习小组设计了如下实验。请你参与探究，并回答相关问题。 【查阅资料】 ①无水硫酸铜遇水变蓝；浓硫酸可以吸水。 ②熔喷布易燃，只可能由C、H、O元素中的一种或几种组成； ③氢氧化钡与氢氧化钙的化学性质相似，BaCO3是难溶于水的白色沉淀。 【实验探究】 连接如图所示装置，检查装置的气密性，将ag某熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间氮气，关闭止水夹，打开分液漏斗向锥形瓶中滴加过氧化氢溶液，一段时间后通过电炉加热。样品完全燃烧，停止加热后，打开止水夹，再持续通一会儿氮气。冷却，称量。计算得出：D、E装置共增重bg，F装置增重cg。(已知：装置C中的氧化铜能确保熔喷布片中的碳元素完全转化为二氧化碳) (1)加热前先通入一段时间氮气的目的是 。 (2)写出装置A中发生反应的化学方程式： 。 (3)装置D中 (填实验现象)，证明熔喷布燃烧生成了水。 (4)装置F中有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为 。 【思考拓展】 (5)若 (用含a、b、c的关系式表示)，说明该熔喷布不含氧元素。 【反思评价】 (6)若没有G装置，对碳元素质量测定结果的影响是 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 14．芳芳在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑。 (1)你认为她的以下做法中不合适的是 。 A．反复实验，并观察是否有相同现象 B．查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么 C．认为与本次实验目的无关，不予理睬 D．询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因 (2)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现 ，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后发现 。 结论：蜡烛燃烧以后的生成物是 。 芳芳在探究的过程中，还将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。 【提出问题】 导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢? 【猜想】芳芳认为：可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸气。 【实验方案】 换一根较长的导管，并用冷的湿毛巾包住导管，然后在导管另一端做点火实验。 【现象与结论】 (3)如果观察到 现象，则芳芳的猜想正确。 15．根据所学知识回答： (1)实验室中有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，小明想检测该氢氧化钠固体是否变质，设计了如下方案： 方案㈠：取少量固体加水溶解，向其中滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色来判断氢氧化钠是否变质。你 （填“认同”或“不认同”）此方案，理由是： 。 方案㈡：取少量固体加水充分溶解，向其中滴入 溶液，若产生白色沉淀，则证明氢氧化钠固体已变质。 (2)已知样品 A 中可能含有氯化钠和碳酸钠中的一种或两种，样品 B 中可能含有氯化铜和硫酸钠中的一种或两种。为探究样品成分，小明进行了如下实验：    ①气体 C 的化学式为 ，沉淀 F 的化学式为 。 ②过程Ⅲ发生反应的一个化学方程式为 。 ③溶液 G 中一定存在的阳离子是 。 ④样品 B 中一定不存在的物质是 ，得此结论的理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$