精品解析：四川省南充市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

南充市2024-2025学年度上期教学质量监测 九年级化学试题 注意事项： 1. 答题前将姓名、考号填在答题卡指定位置，并在规定位置粘贴考试用条形码。 2. 所有解答内容均需涂、写在答题卡上。 3. 选择题须用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂。 4. 填空题、解答题在答题卡对应题号位置用0.5毫米黑色字迹笔书写。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上。 1. 春节是我国的传统节日。下列春节活动中，涉及化学变化的是 A. 贴春联 B. 剪窗花 C. 舞龙狮 D. 放孔明灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、贴春联过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、剪窗花过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、舞龙狮过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、放孔明灯的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. “南充蓝”是南充良好生态环境的体现。蓝天保卫战，我是行动者，下列做法与之不相符的是 A. 加强大气质量监测 B. 露天焚烧落叶和塑料袋 C. 大力倡导植树造林 D. 选择步行或乘公交车出行 【答案】B 【解析】 【详解】A、加强大气质量监测，可以及时发现并处理空气污染问题，有利于保卫蓝天，A选项正确； B、露天焚烧落叶和塑料袋，会产生大量有毒有害物质，不利于保卫蓝天，B选项错误； C、大力倡导植树造林，有利于净化空气，保卫蓝天，C选项正确； D、选择步行或乘公交车出行，可以减少化石燃料的使用，有利于保卫蓝天，D选项正确。 故选：B。 3. 正确规范的实验操作是保障实验安全和成功的前提。下列操作中，正确的是 A. 检查装置气密性 B. 引燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 氧气验满 【答案】C 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，需构建封闭体系，然后改变装置内的气压，通过相应现象判断气密性是否良好。图示装置通过长颈漏斗与外界连通，不是封闭体系，无法检查装置气密性，A选项错误； B、点燃酒精灯需要使用火柴，不可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出并起火，B选项错误； C、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，C选项正确； D、氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，通常使用带火星的木条验满氧气。验满氧气时，带火星的木条需放在集气瓶口，不可伸入集气瓶中，D选项错误。 故选：C。 4. “生命宝贵，安全第一”。下列处理事故的方法错误的是 A. 家用电器着火应先切断电源，再用灭火器灭火 B. 扑灭森林火灾，可以砍掉树木形成隔离带 C. 夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查并开窗通风 D. 酒精洒在实验桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭 【答案】C 【解析】 【详解】A、家用电器着火应先切断电源，再用灭火器灭火，故选项不符合题意； B、扑灭森林火灾，可以砍掉树木形成隔离带，故选项不符合题意； C、夜间发现煤气泄漏，不能开灯检查，开灯时产生的电火花可能会引燃煤气，故选项符合题意； D、酒精洒在实验桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭，故选项不符合题意； 故选：C。 5. 观察实验现象是科学探究的必要步骤。下列对实验现象描述正确的是 A. 铁丝和硫酸铜溶液反应，铁丝的表面有红色的物质生成 B. 木炭氧气中燃烧，发出红光，放出热量，生成黑色固体 C. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体 D. 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁丝和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁、铜，现象是铁丝的表面有红色的物质生成，A选项正确； B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，不会生成黑色固体，B选项错误； C、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体，C选项错误； D、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，生成氧化镁是实验结论，不是实验现象，D选项错误。 故选：A。 6. 物质的性质很大程度上决定了物质的用途，下列对应关系错误的是 A. 石墨具有导电性——用作电极 B. 稀有气体具有稳定性——用于制造霓虹灯 C. 焦炭能与金属氧化物反应——用于冶炼金属 D. 生石灰与水反应放热——用作自热火锅发热包 【答案】B 【解析】 【详解】A、石墨具有导电性，可用作电极，A选项正确； B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯，B选项错误； C、焦炭能与金属氧化物反应，可用于冶炼金属，C选项正确； D、生石灰与水反应放热，可用作自热火锅发热包，D选项正确。 故选：B。 7. 西凤脐橙是西充县的特产，富含维生素C（），维生素C具有增强机体抵抗力等作用。下列有关维生素C的说法正确的是 A. 维生素C分子是由碳、氢、氧三种元素组成 B. 维生素C属于氧化物 C. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 D. 维生素C的相对分子质量为176 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质由元素组成，分子由原子构成。维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，维生素C分子由碳、氢、氧三种原子构成，A选项错误； B、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，B选项错误； C、维生素C由维生素C分子构成，1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，C选项错误； D、维生素C的相对分子质量为，D选项正确。 故选：D。 8. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 冬日“围炉煮茶”，茶香四溢 分子是不断运动的 B 金刚石、石墨的物理性质差异大 碳原子结构不同 C 随着海拔升高，食品密封包装袋会鼓起 袋内气体分子间的间隔变大 D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.分子是不断运动的，因此冬日“围炉煮茶”，茶香四溢，故A正确； B.金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但碳原子的排列方式不同，因此金刚石和石墨的物理性质差异很大，故B错误； C.随着海拔升高，气压减小，袋内气体分子间的间隔变大，食品密封包装袋会鼓起，故C正确； D.分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，两种分子的构成不同，因此一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，故D正确。 故选：B。 9. 汽车尾气催化处理装置可将尾气进行转化，其中发生的某化学反应如下图。下列关于该反应的叙述中，正确的是 A. 反应的产物均为无毒物质 B. 反应前后，元素的化合价均发生改变 C. 生成物丙和丁的质量比为 D. 反应前后，原子和分子的数目均保持不变 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是CO（甲）、NO（乙）在催化剂作用下反应生成CO2（丙）、N2（丁），化学方程式为：。 【详解】A、反应的产物为CO2、N2，均为无毒物质，A选项正确； B、化合物中元素正负化合价之和为零，单质中元素化合价为零。反应前，CO中C显+2价、O显-2价，NO中N显+2价、O显-2价；反应后，CO2中C显+4价、O显-2价，N2中N显0价，因此反应前后，氧元素的化合价不变，B选项错误； C、根据化学方程式，生成物丙和丁的质量比为，C选项错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子数目不变，根据化学方程式，分子的数目改变，D选项错误。 故选：A。 10. 推理是化学学习中常有的思维方法。下列推理正确的是 A. 化学变化常伴随着能量的变化，则有能量变化的过程都是化学变化 B. 水的化学性质由水分子保持，则物质的化学性质都由分子保持 C. 离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子 D. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成纯净物一定是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学变化常伴随着能量的变化，但有能量变化的过程不一定都是化学变化，例如电灯通电会发光放热，电能转化为光能、热能，但没有生成新物质，不属于化学变化，A选项错误； B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，因此水的化学性质由水分子保持，但物质的化学性质不一定都由分子保持，例如铁，由铁原子构成，保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子，B选项错误； C、离子是带电荷的微观粒子，但带电荷的微观粒子不一定是离子，例如电子带负电，但电子不是离子，C选项错误； D、单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，D选项正确。 故选：D。 11. 检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验甲烷中是否含有氢气 点燃气体，在火焰上方罩一干燥的烧杯 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 通氧气后点燃混合气体 C 除去氧化铜中少量的木炭粉 在空气中充分灼烧 D 鉴别氧气、二氧化碳和氮气 将燃着的木条分别伸入集气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲烷和氢气在空气（或氧气）中点燃后都生成水，因此点燃气体，在火焰上方罩一干燥的烧杯，观察烧杯壁上是否有水珠（或水雾）生成，无法检验甲烷中是否含有氢气，选项A不正确； B、除去二氧化碳中的一氧化碳时，氧气无法被完全消耗，引入新的杂质气体，选项B不正确； C、除去氧化铜中混有少量的木炭粉时，在空气中充分灼烧，木炭粉和氧气充分反应生成二氧化碳气体，木炭粉被除去，氧化铜不变，选项C正确； D、将燃着的木条分别伸入三只集气瓶中，因为氧气能支持燃烧，所以如果木条燃烧得更旺，则该气体是氧气。因为二氧化碳和氮气都不能支持燃烧，所以如果火焰熄灭，不能确定瓶内气体是二氧化碳还是氮气，选项D不正确。 故选C。 12. 实验探究是学习化学的重要途径。有关下图各实验说法正确的是 A. ①证明二氧化碳能溶于水且与水反应 B. ②证明可燃物燃烧需要温度达到着火点 C ③能验证质量守恒定律 D. ④粉尘爆炸实验，证明面粉加工厂必须严禁烟火 【答案】D 【解析】 【详解】A、瓶子变瘪证明二氧化碳能溶于水，不能证明有新物质生成，所以不能证明二氧化碳与水反应，选项错误； B、铜片上白磷与氧气接触燃烧，水中白磷没有与氧气接触不燃烧，说明可燃物燃烧需要有氧气，选项错误； C、碳酸钠与盐酸反应有气体逸出，反应后装置内总质量减轻，天平不平衡，不能用于验证质量守恒定律，选项错误； D、挤压气囊将塑料瓶中面粉吹起，面粉被蜡烛点燃，发生爆炸，将塑料盖掀起，证明面粉加工厂必须严禁烟火，选项正确。 故选D。 二、生活现象解释（本大题包括4个小题，共30分） 13. 硫酸亚铁可促进豆科植物内固氮酶的合成，保障固氮过程顺利进行。用化学用语回答下列问题： （1）硫酸亚铁中的阳离子为______。 （2）固氮过程中若用“”表示氮原子，则“”表示______。 （3）生物固氮是将氮气变成含氮化合物，氮气在该化学变化中的最小微粒是______。 【答案】（1）Fe2+ （2）2N2 （3）N 【解析】 【小问1详解】 阳离子指的是带正电的离子，硫酸亚铁是由亚铁离子与硫酸根离子构成的，其中亚铁离子是阳离子，表示为Fe2+； 【小问2详解】 两个氮原子构成一个氮分子，图中有2个氮分子，故表示为2N2； 【小问3详解】 原子是化学变化中的最小粒子，故氮气在该化学变化中的最小微粒是氮原子，表示为N。 14. 适量氟化钙对预防龋齿有重要的作用，下图①②是氟元素和钙元素在周期表中的信息。回答下列问题： （1）钙原子的质子数是______。 （2）A、B、C、D是四种微粒的结构示意图，其中与氟原子的化学性质相似的是______（填元素符号）。 （3）磷酸钙[]是构成牙齿的重要成分，对维持牙齿强度和硬度至关重要。请标出磷酸钙中磷元素的化合价：______。 【答案】（1）20 （2）C （3） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格左上角的数字是原子序数，原子序数=质子数，所以钙原子的质子数是20。故填：20。 【小问2详解】 氟原子最外层电子数为7，化学性质相似的原子最外层电子数相同。故填：C。 【小问3详解】 磷酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中各种元素的化合价的代数和等于零，设磷酸钙中磷元素的化合价为x，则：(+2)3+0，解得：x=+5，根据化合价的表示方法，磷酸钙中磷元素的化合价表示为。故填：。 15. 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。其中，化学在火箭燃料、推进剂、生命保障系统等方面起着重要的作用。回答下列问题： （1）火箭燃料及推进剂 ①长征二号丙运载火箭的推进力量主要源于偏二甲肼（）和四氧化二氮的燃烧，其反应的化学方程式为：，其中X的化学式为______。 ②长征五号运载火箭的推进剂是液氢和液氧，其燃烧的化学方程式为______，该反应的基本反应类型为______。 ③长征十二号于2024年11月30日首飞成功，首次以煤基航天煤油为燃料。煤基航天煤油的原料——煤属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）生命保障系统 ①氧气的产生：飞船中航天员呼吸所需要的氧气可以通过电解水的方式获取。如图，下列关于电解水实验的说法正确的是______（填字母标号）。 A. b应该连接电源的负极 B. 可以用带火星的木条检验乙气体 C. 试管中甲、乙气体的质量比为 D. 该实验可以证明水是由氢气和氧气组成 ②杂质气体的除去：生活舱中的臭气和微量有害气体可用高效活性炭吸收，其原因是高效活性炭具有______的结构。 【答案】（1） ①. CO2 ②. ③. 化合反应 ④. 不可再生 （2） ①. BC ②. 疏松多孔 【解析】 【小问1详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，反应后除2X外C、H、N、O的个数分别是0、8、6、4，则2X包含2个C、4个O，X包含1个C、2个O，X的化学式为CO2。 ②氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，化学方程式为：； 该反应由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 ③煤使用完之后短期内无法重新生成，属于不可再生能源。 【小问2详解】 ①A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。根据图像，乙气体较少，则乙气体是氧气，甲气体是氢气，b与电源正极相连，A选项错误； B、乙气体是氧气，可使带火星木条复燃， 可以用带火星的木条检验乙气体，B选项正确； C、甲气体是氢气，乙气体是氧气，电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，根据化学方程式，产生的氢气与氧气的质量比为，C选项正确； D、氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，该实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成，D选项错误。 故选：BC。 ②生活舱中的臭气和微量有害气体可用高效活性炭吸收，其原因是高效活性炭具有疏松多孔的结构。 16. 中国古代很多发明创造与化学工艺有关，下图所示的雁鱼青铜釭灯造型优美，设计精妙。回答下列问题： （1）雁鱼青铜釭灯主要材料是青铜，古人将粗铜（主要成分氧化铜）与木炭混合熔制成铜，其反应的化学方程式为____________。 （2）釭灯的燃料是动物油脂，某动物油脂的化学式为，其完全燃烧的化学方程式为_____；若不完全燃烧产生的固体______（填物质名称）会沿着大雁脖颈进入水中以减少室内环境的污染。 （3）釭灯的灯罩可自由开合，能够挡风，防止火焰熄灭。风能熄灭釭灯火焰，其原理是______。 【答案】（1） （2） ①. 59 ②. 碳 （3）降温至可燃物的着火点以下 【解析】 【小问1详解】 木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜、二氧化碳，化学方程式为：。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后C、H、O的个数分别是42、84、126，反应前除O2外C、H、O的个数分别是42、84、8，则O2的化学计量数为59； 若动物油脂不完全燃烧，会产生的固体的碳。 【小问3详解】 灭火的原理包括：移走可燃物；隔绝氧气；降温至可燃物的着火点以下。风能熄灭釭灯火焰，其原理是降温至可燃物的着火点以下。 三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，共10分） 17. 阅读下面的科普短文。 四川泡菜是以白菜、萝卜等新鲜蔬菜为原料，添加食盐、白酒和花椒、干辣椒等香辛料，通过自然发酵或人工接种发酵的方式制成。泡菜的品质主要决定于发酵产生的乳酸菌和亚硝酸盐。 乳酸菌能产生多种风味物质，影响产生乳酸菌的主要因素有温度、食盐浓度，表1是四川白菜泡菜在不同浓度的食盐中乳酸菌的变化。 乳酸菌 食盐浓度 生长速率 达到最大量的时间/d 最大量/（CFU/mL） 2% 很快 3~5 5% 较快 5~7 8% 较慢 7~10 表1 不同浓度食盐中乳酸菌的变化 （注：CFU为菌落形成单位） 泡菜中的亚硝酸盐主要是亚硝酸钠（），亚硝酸钠是白色至淡黄色的粉末，无臭，味微咸，易溶于水。人体摄入少量亚硝酸盐可促进心血管的健康，但亚硝酸盐在短时间内的摄入量超过0.3g就会中毒甚至致死。人体摄入过量的亚硝酸盐会与胃酸反应生成溶于水的亚硝酸（），亚硝酸不稳定分解生成三氧化二氮气体和水，三氧化二氮与蛋白质分解产生的胺类物质反应会生成强致癌物亚硝胺。泡菜的发酵方式、温度、食盐浓度等对亚硝酸盐含量都有较为明显的影响，图1在其他条件相同时，不同发酵方式的泡菜中亚硝酸盐含量的变化。 因此，在追求泡菜美味的同时，需以科学的调控方法，确保其食用安全，为享受美食保驾护航。 依据文章内容回答下列问题： （1）亚硝酸钠的物理性质有____________（写两点即可）。 （2）根据表1可知，_____（填“高盐”或“低盐”）环境对乳酸菌的生长有一定的抑制作用。 （3）写出亚硝酸分解的化学方程式____________。 （4）下列说法错误的是______（填字母标号）。 A. 泡菜的品质主要决定于发酵产生的乳酸菌和亚硝酸盐 B. 亚硝酸盐不能作为任何食品的添加剂使用 C. 泡菜制作后2—3天为最佳食用时间 D. 食盐浓度为2%的白菜泡菜中乳酸菌最高可达到 （5）对比图1的两条曲线，你可以得出的结论是：在实验研究的时间范围内，____________（写一点即可）。 【答案】（1）白色至淡黄色的粉末、无臭（合理即可） （2）高盐 （3）2HNO2=H2O+N2O3 （4）BC （5）亚硝酸盐的含量先上升后下降，在2-3天时达到最多 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，故亚硝酸钠的物理性质有白色至淡黄色的粉末，无臭，味微咸，易溶于水； 【小问2详解】 根据表1可知，其他条件相同时，食盐浓度越高，乳酸的最大量越低，故高盐环境对乳酸菌的生长有一定的抑制作用； 【小问3详解】 亚硝酸不稳定分解生成三氧化二氮气体和水，该反应的化学方程式为：2HNO2=H2O+N2O3； 【小问4详解】 A、乳酸菌含量越高、亚硝酸盐含量越低，泡菜品质越好，故泡菜的品质主要决定于发酵产生的乳酸菌和亚硝酸盐，说法正确； B、亚硝酸盐可以作为食品的添加剂使用，但要严格控制用量，说法错误； C、由图1可知，2—3天亚硝酸盐的含量最高，不宜使用，说法错误； D、由表1可知，食盐浓度为2%的白菜泡菜中乳酸菌最高可达到，说法正确； 故选BC； 【小问5详解】 对比图1的两条曲线，可以得出的结论是：在实验研究的时间范围内，亚硝酸盐的含量先上升后下降，在2-3天时达到最多（合理即可）。 四、科学探究实验（本大题包括1个小题，共14分） 18. 某学习小组开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的实践活动，作品如图1。 任务一：学习实验室制备氧气 （1）图1中仪器a的名称是____________，实验室用A装置制备氧气的反应方程式是____________。 任务二：设计并制作家用便携式简易供氧器（如图1中D装置） （2）过滤器中的水除了有过滤杂质、提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是____________（任写一点即可）。 （3）图2是利用传感器采集密闭反应器中分别用5%过氧化氢溶液和过碳酸钠固体两种制氧剂在相同条件下产生氧气后气压随时间变化数据绘制的图像。结合图像及药品状态分析，家用供氧器选择过碳酸钠作制氧剂而不选择5%过氧化氢溶液的理由是____________。 任务三：利用制氧气的实验装置制并开展性质实验 【查阅资料】图3中玻璃毛可增大碳粉与气体反应的接触面积，电热丝可控高温下使之充分反应。 （4）用大理石和稀盐酸制备实验所需的，若要控制反应速率，则应选用图1中______（填“A”“B”或“C”）装置。 （5）图3丙装置中，相较于直形导管，选用球形导管的优点是____________。实验中观察到丙中澄清石灰水变浑浊，有同学据此认为装置乙反应中一定有生成，遭到同学们质疑，其理由可能是__________________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. （2）观察氧气产生速率（合理即可） （3）过碳酸钠是固体，方便携带，且相同条件下过碳酸钠产生的氧气更多 （4）C （5） ①. 可以防倒吸 ②. CO2可能在甲装置中未发生反应就进入乙装置 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器a是锥形瓶； A装置是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，实验室用A装置制备氧气，可以是加热高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：。 【小问2详解】 氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，气泡产生速率可以反映氧气产生速率；另外，过氧化氢分解放热，水可以吸收热量，因此过滤器中的水除了有过滤杂质、提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是：观察氧气产生速率、降低氧气的温度、润湿氧气。 【小问3详解】 通常情况下，固体更方便携带。根据图像，2min后，过碳酸钠产生的氧气多于5%过氧化氢溶液，因此家用供氧器选择过碳酸钠作制氧剂而不选择5%过氧化氢溶液的理由是：过碳酸钠是固体，方便携带，且相同条件下过碳酸钠产生的氧气更多。 【小问4详解】 用大理石和稀盐酸制备实验所需的CO2，若要控制反应速率，则应选用图1中C装置，可以通过C装置的分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率。 【小问5详解】 图3丙装置中，相较于直形导管，选用球形导管的优点是可以防倒吸； 实验中观察到丙中澄清石灰水变浑浊，不能说明装置乙反应中一定有CO2生成，因为CO2可能在甲装置中未发生反应就进入乙装置。 五、定量分析应用（本大题包括2个小题，共10分） 19. “保宁醋”是“阆中三绝”之一，其中含有醋酸（）。请根据醋酸的化学式计算： （1）醋酸中碳、氢、氧元素的质量比是______（填最简整数比）。 （2）180g醋酸中氧元素的质量为______g。 【答案】（1）6∶1∶8 （2）96 【解析】 【小问1详解】 醋酸（）中碳、氢、氧元素的质量比是：。 【小问2详解】 180g醋酸中氧元素的质量为：。 20. 为了测定某医用双氧水消毒液（标签如图）中过氧化氢的含量，取50.0g该双氧水消毒液和2.0g二氧化锰于烧杯中，充分反应。测得剩余物质的总质量为51.2g。请回答下列问题： （1）生成氧气的质量是______g。 （2）通过计算说明该双氧水消毒液中过氧化氢的含量与标签是否相符。（写出计算过程） 【答案】（1）0.8 （2）解：设50.0g该双氧水消毒液中过氧化氢质量为x。 x=1.7g 则100.0g该双氧水消毒液中过氧化氢的含量为：1.7g×2=3.4g﹥3.0g，与标签相符。 答：该双氧水消毒液中过氧化氢的含量与标签相符。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，因此充分反应后生成的氧气质量为：50.0g+2.0g-51.2g=0.8g。 【小问2详解】 根据50.0g该双氧水消毒液生成氧气的质量，利用过氧化氢溶液分解生成水和氧气的化学方程式中过氧化氢和氧气的质量关系，先计算出50.0g该双氧水消毒液中过氧化氢的含量，然后换算成100.0g该双氧水消毒液中过氧化氢的含量，最后与标签对比，得出结论。详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 南充市2024-2025学年度上期教学质量监测 九年级化学试题 注意事项： 1. 答题前将姓名、考号填在答题卡指定位置，并在规定位置粘贴考试用条形码。 2. 所有解答内容均需涂、写在答题卡上。 3. 选择题须用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂。 4. 填空题、解答题在答题卡对应题号位置用0.5毫米黑色字迹笔书写。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上。 1. 春节是我国的传统节日。下列春节活动中，涉及化学变化的是 A. 贴春联 B. 剪窗花 C. 舞龙狮 D. 放孔明灯 2. “南充蓝”是南充良好生态环境的体现。蓝天保卫战，我是行动者，下列做法与之不相符的是 A. 加强大气质量监测 B. 露天焚烧落叶和塑料袋 C. 大力倡导植树造林 D. 选择步行或乘公交车出行 3. 正确规范的实验操作是保障实验安全和成功的前提。下列操作中，正确的是 A. 检查装置气密性 B. 引燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 氧气验满 4. “生命宝贵，安全第一”。下列处理事故的方法错误的是 A. 家用电器着火应先切断电源，再用灭火器灭火 B. 扑灭森林火灾，可以砍掉树木形成隔离带 C. 夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查并开窗通风 D. 酒精洒在实验桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭 5. 观察实验现象是科学探究的必要步骤。下列对实验现象描述正确的是 A. 铁丝和硫酸铜溶液反应，铁丝的表面有红色的物质生成 B. 木炭在氧气中燃烧，发出红光，放出热量，生成黑色固体 C. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体 D. 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁 6. 物质的性质很大程度上决定了物质的用途，下列对应关系错误的是 A. 石墨具有导电性——用作电极 B. 稀有气体具有稳定性——用于制造霓虹灯 C. 焦炭能与金属氧化物反应——用于冶炼金属 D. 生石灰与水反应放热——用作自热火锅发热包 7. 西凤脐橙是西充县的特产，富含维生素C（），维生素C具有增强机体抵抗力等作用。下列有关维生素C的说法正确的是 A. 维生素C分子由碳、氢、氧三种元素组成 B. 维生素C属于氧化物 C. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 D. 维生素C的相对分子质量为176 8. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 冬日“围炉煮茶”，茶香四溢 分子是不断运动的 B 金刚石、石墨的物理性质差异大 碳原子结构不同 C 随着海拔升高，食品密封包装袋会鼓起 袋内气体分子间的间隔变大 D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同 A. A B. B C. C D. D 9. 汽车尾气催化处理装置可将尾气进行转化，其中发生的某化学反应如下图。下列关于该反应的叙述中，正确的是 A. 反应的产物均为无毒物质 B. 反应前后，元素的化合价均发生改变 C. 生成物丙和丁的质量比为 D. 反应前后，原子和分子的数目均保持不变 10. 推理是化学学习中常有思维方法。下列推理正确的是 A. 化学变化常伴随着能量的变化，则有能量变化的过程都是化学变化 B. 水的化学性质由水分子保持，则物质的化学性质都由分子保持 C. 离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子 D. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 11. 检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列方案能达到实验目的的是 选项 实验目 实验方案 A 检验甲烷中是否含有氢气 点燃气体，在火焰上方罩一干燥的烧杯 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 通氧气后点燃混合气体 C 除去氧化铜中少量的木炭粉 在空气中充分灼烧 D 鉴别氧气、二氧化碳和氮气 将燃着的木条分别伸入集气瓶 A. A B. B C. C D. D 12. 实验探究是学习化学重要途径。有关下图各实验说法正确的是 A. ①证明二氧化碳能溶于水且与水反应 B. ②证明可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. ③能验证质量守恒定律 D. ④粉尘爆炸实验，证明面粉加工厂必须严禁烟火 二、生活现象解释（本大题包括4个小题，共30分） 13. 硫酸亚铁可促进豆科植物内固氮酶的合成，保障固氮过程顺利进行。用化学用语回答下列问题： （1）硫酸亚铁中的阳离子为______。 （2）固氮过程中若用“”表示氮原子，则“”表示______。 （3）生物固氮是将氮气变成含氮化合物，氮气在该化学变化中的最小微粒是______。 14. 适量的氟化钙对预防龋齿有重要的作用，下图①②是氟元素和钙元素在周期表中的信息。回答下列问题： （1）钙原子的质子数是______。 （2）A、B、C、D是四种微粒的结构示意图，其中与氟原子的化学性质相似的是______（填元素符号）。 （3）磷酸钙[]是构成牙齿的重要成分，对维持牙齿强度和硬度至关重要。请标出磷酸钙中磷元素的化合价：______。 15. 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。其中，化学在火箭燃料、推进剂、生命保障系统等方面起着重要的作用。回答下列问题： （1）火箭燃料及推进剂 ①长征二号丙运载火箭的推进力量主要源于偏二甲肼（）和四氧化二氮的燃烧，其反应的化学方程式为：，其中X的化学式为______。 ②长征五号运载火箭的推进剂是液氢和液氧，其燃烧的化学方程式为______，该反应的基本反应类型为______。 ③长征十二号于2024年11月30日首飞成功，首次以煤基航天煤油为燃料。煤基航天煤油的原料——煤属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）生命保障系统 ①氧气的产生：飞船中航天员呼吸所需要的氧气可以通过电解水的方式获取。如图，下列关于电解水实验的说法正确的是______（填字母标号）。 A. b应该连接电源的负极 B. 可以用带火星的木条检验乙气体 C. 试管中甲、乙气体的质量比为 D. 该实验可以证明水是由氢气和氧气组成 ②杂质气体的除去：生活舱中的臭气和微量有害气体可用高效活性炭吸收，其原因是高效活性炭具有______的结构。 16. 中国古代很多发明创造与化学工艺有关，下图所示的雁鱼青铜釭灯造型优美，设计精妙。回答下列问题： （1）雁鱼青铜釭灯主要材料是青铜，古人将粗铜（主要成分氧化铜）与木炭混合熔制成铜，其反应的化学方程式为____________。 （2）釭灯的燃料是动物油脂，某动物油脂的化学式为，其完全燃烧的化学方程式为_____；若不完全燃烧产生的固体______（填物质名称）会沿着大雁脖颈进入水中以减少室内环境的污染。 （3）釭灯的灯罩可自由开合，能够挡风，防止火焰熄灭。风能熄灭釭灯火焰，其原理是______。 三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，共10分） 17. 阅读下面的科普短文。 四川泡菜是以白菜、萝卜等新鲜蔬菜为原料，添加食盐、白酒和花椒、干辣椒等香辛料，通过自然发酵或人工接种发酵方式制成。泡菜的品质主要决定于发酵产生的乳酸菌和亚硝酸盐。 乳酸菌能产生多种风味物质，影响产生乳酸菌的主要因素有温度、食盐浓度，表1是四川白菜泡菜在不同浓度的食盐中乳酸菌的变化。 乳酸菌 食盐浓度 生长速率 达到最大量的时间/d 最大量/（CFU/mL） 2% 很快 3~5 5% 较快 5~7 8% 较慢 7~10 表1 不同浓度食盐中乳酸菌的变化 （注：CFU为菌落形成单位） 泡菜中的亚硝酸盐主要是亚硝酸钠（），亚硝酸钠是白色至淡黄色的粉末，无臭，味微咸，易溶于水。人体摄入少量亚硝酸盐可促进心血管的健康，但亚硝酸盐在短时间内的摄入量超过0.3g就会中毒甚至致死。人体摄入过量的亚硝酸盐会与胃酸反应生成溶于水的亚硝酸（），亚硝酸不稳定分解生成三氧化二氮气体和水，三氧化二氮与蛋白质分解产生的胺类物质反应会生成强致癌物亚硝胺。泡菜的发酵方式、温度、食盐浓度等对亚硝酸盐含量都有较为明显的影响，图1在其他条件相同时，不同发酵方式的泡菜中亚硝酸盐含量的变化。 因此，在追求泡菜美味的同时，需以科学的调控方法，确保其食用安全，为享受美食保驾护航。 依据文章内容回答下列问题： （1）亚硝酸钠的物理性质有____________（写两点即可）。 （2）根据表1可知，_____（填“高盐”或“低盐”）环境对乳酸菌的生长有一定的抑制作用。 （3）写出亚硝酸分解的化学方程式____________。 （4）下列说法错误的是______（填字母标号）。 A. 泡菜的品质主要决定于发酵产生的乳酸菌和亚硝酸盐 B. 亚硝酸盐不能作为任何食品的添加剂使用 C. 泡菜制作后2—3天为最佳食用时间 D. 食盐浓度为2%的白菜泡菜中乳酸菌最高可达到 （5）对比图1的两条曲线，你可以得出的结论是：在实验研究的时间范围内，____________（写一点即可）。 四、科学探究实验（本大题包括1个小题，共14分） 18. 某学习小组开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的实践活动，作品如图1。 任务一：学习实验室制备氧气 （1）图1中仪器a的名称是____________，实验室用A装置制备氧气的反应方程式是____________。 任务二：设计并制作家用便携式简易供氧器（如图1中D装置） （2）过滤器中的水除了有过滤杂质、提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是____________（任写一点即可）。 （3）图2是利用传感器采集密闭反应器中分别用5%过氧化氢溶液和过碳酸钠固体两种制氧剂在相同条件下产生氧气后气压随时间变化数据绘制的图像。结合图像及药品状态分析，家用供氧器选择过碳酸钠作制氧剂而不选择5%过氧化氢溶液的理由是____________。 任务三：利用制氧气的实验装置制并开展性质实验 【查阅资料】图3中玻璃毛可增大碳粉与气体反应的接触面积，电热丝可控高温下使之充分反应。 （4）用大理石和稀盐酸制备实验所需的，若要控制反应速率，则应选用图1中______（填“A”“B”或“C”）装置。 （5）图3丙装置中，相较于直形导管，选用球形导管的优点是____________。实验中观察到丙中澄清石灰水变浑浊，有同学据此认为装置乙反应中一定有生成，遭到同学们质疑，其理由可能是__________________。 五、定量分析应用（本大题包括2个小题，共10分） 19. “保宁醋”是“阆中三绝”之一，其中含有醋酸（）。请根据醋酸的化学式计算： （1）醋酸中碳、氢、氧元素的质量比是______（填最简整数比）。 （2）180g醋酸中氧元素的质量为______g。 20. 为了测定某医用双氧水消毒液（标签如图）中过氧化氢的含量，取50.0g该双氧水消毒液和2.0g二氧化锰于烧杯中，充分反应。测得剩余物质的总质量为51.2g。请回答下列问题： （1）生成氧气的质量是______g。 （2）通过计算说明该双氧水消毒液中过氧化氢的含量与标签是否相符。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$