精品解析：江苏省镇江市句容市2024-2025学年九年级上学期12月练习化学试题

九年级化学12月阶段性测试 说明： 1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 蒸馏水 B. 加碘盐 C. 赤铁矿 D. 食用醋 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，故选项正确； B、加碘盐由含碘化合物和氯化钠等组成，属于混合物，故选项错误； C、赤铁矿中主要成分是氧化铁，除此还有其它物质，属于混合物，故选项错误； D、食用醋含有醋酸、水等物质，属于混合物，故选项错误。 故选：A。 2. 华夏造物历史悠久，《天工开物》记载的下列造物过程中不涉及化学反应的是 A. 冶炼生铁 B. 晒制海盐 C. 粮食酿酒 D. 烧制陶器 【答案】B 【解析】 【详解】A、冶炼生铁的反应原理是CO和铁的氧化物反应生成Fe和CO2，有其他物质生成，涉及化学反应，A不符合题意； B、晒制海盐是通过蒸发的方法使NaCl从海水中结晶析出的过程，没有其他物质生成，不涉及化学反应，B符合题意； C、粮食酿酒是把淀粉在酒化酶的作用下生成酒精的过程，有其他物质生成，涉及化学反应，C不符合题意； D、烧制陶器是黏土在高温条件下发生复杂化学反应的过程，有其他物质生成，涉及化学反应，D不符合题意。 故选B。 【点睛】判断化学变化还是物理变化的唯一依据是看有无其他物质生成，有其他物质生成的变化才是化学变化，化学变化又叫化学反应。 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 液氮用于医疗手术 B. 氯气用于自来水消毒 C. 石墨用于电车电刷 D. 金刚石用于切割玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A、液氮用于医疗手术是利用液氮汽化吸热，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误； B、氯气用于自来水消毒，因为氯气与水反应生成次氯酸，HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，属于物质的化学性质，故选项正确； C、石墨用于电车电刷是利用石墨的导电性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误； D、金刚石用于切割玻璃利用了金刚石硬度大的性质，硬度不需化学变化就能够表现出来，属于物质的物理性质，故选项错误。 故选：B。 4. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。高铁酸钾与水反应的化学方程式是：4K2FeO4＋10H2O＝4Fe（OH）3↓＋8KOH＋3O2↑。其中属于氧化物的是 A. K2FeO4 B. O2 C. KOH D. H2O 【答案】D 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。 【详解】A、K2FeO4由K、Fe、O这三种元素组成，不属于氧化物，A选项错误； B、O2只含氧元素，不属于氧化物，B选项错误； C、KOH由K、O、H这三种元素组成，不属于氧化物，C选项错误； D、H2O是由氢元素、氧元素组成化合物，属于氧化物，D选项正确。 故选：D。 5. 下列归类正确的是 选 项 归 类 内 容 A 常见合金 青铜、硬铝、生铁 B 常见溶液 盐酸、碘酒、蒸馏水 C 微量元素 钙、铁、碘 D 可燃气体 氢气、氧气、天然气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、青铜是铜锡合金、硬铝是铝的合金、生铁是铁的合金，故分类正确； B、盐酸、碘酒都是溶液；蒸馏水由一种物质组成，为纯净物，不是溶液，故分类错误； C、钙元素是人体必需的常量元素，故分类错误； D、氢气和天然气都能够燃烧，氧气不能燃烧，故分类错误。 故选：A。 6. 如图是实验室用稀盐酸与大理石制取并检验CO2的实验操作，其中不正确的是 A. 装大理石 B. 产生气体 C. 检验气体 D. 收集气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，图中操作正确，故选项不符合题意； B、实验室通常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，且该反应属于固液不加热反应，该装置可用于制取二氧化碳，图中操作正确，故选项不符合题意； C、检验二氧化碳应用澄清石灰水，不能用石蕊溶液，图中操作错误，故选项符合题意； D、由于二氧化碳能溶于水，则在水面上放一层油，油层可以阻止水和二氧化碳接触，则气体应短进长出，将水从长导管排出，图中操作正确，故选项不符合题意。 故选：C。 7. 下列实验方法正确的是 A. 观察颜色区分黄金和黄铜 B. 用点燃方法除去CO2中的CO C. 用量筒量取6.85mL蒸馏水 D. 用稀盐酸除去铜粉中少量铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A、黄金和黄铜都是金黄色的固体，无法通过观察颜色区分，A选项错误； B、CO2不能燃烧也不支持燃烧，CO2中混有CO时，无法点燃CO，因此不能除去CO，B选项错误； C、量筒的精确度最小为0.1mL，无法用量筒量取6.85mL蒸馏水，C选项错误； D、铜粉与稀盐酸不反应，铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁、氢气，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，所得固体是铜粉，D选项正确。 故选：D。 8. 下列排序正确的是 A. 地壳中元素含量： B. 氮元素质量分数： C. 金属活动性顺序： D. 空气中物质含量： 【答案】B 【解析】 【详解】A、地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，A选项错误； B、NaN3中氮元素质量分数为，NaNO2中氮元素质量分数为，NaNO3中氮元素质量分数为，B选项正确； C、Fe、Al、Cu的金属活动性顺序由强到弱为：Al＞Fe＞Cu，C选项错误； D、空气中CO2的体积分数约为0.03%，O2的体积分数约为21%，He的体积分数约为0.005%，D选项错误。 故选：B。 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe ＋ 3O22Fe2O3 B. 乙炔（C2H2）完全燃烧形成氧炔焰：2C2H2＋3O24CO＋2H2O C. 不用铁桶盛放稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D. 用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫：2CaCO3＋2SO2＋O2=2CaSO4＋2CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，故选项错误； B、乙炔（C2H2）燃烧形成氧炔焰，反应的化学方程式为：，故选项错误； C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项错误； D、用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫，化学方程式为：，故选项正确。 故选：D。 10. 下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是 A. 整个转化过程有2种氧化物 B. 转化①、②都为化合反应 C. 转化中原子种类、个数都不变 D. 转化①中甲、乙质量比为22:3 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，由微观转化过程可知，转化①是CO2和H2在一定条件下反应，而生成的C2H4中没有O，说明该反应还有另一种产物，应该是H2O，反应的化学方程式为：，转化②是C2H4与H2O一定条件下反应生成C2H5OH，反应的化学方程式为：，故整个转化过程有CO2、H2O两种氧化物，故选项说法正确； B、转化①生成物是水和乙烯两种物质，不属于化合反应；转化②由两种物质生成了一种物质，为化合反应，故选项说法错误； C、转化①和②都属于化学变化，化学变化遵循质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，故选项说法正确； D、根据化学方程式可知转化①中甲、乙质量比为88:12=22:3，故选项说法正确。 故选：B。 11. 古代制取黄铜的原理是：C+ZnCO3+Cu2O2CO2↑+2Cu+Zn。下列说法错误的是 A. 气体产物中可能含有CO B. Cu2O读作氧化亚铜 C. 反应中有三种元素化合价发生改变 D. 黄铜由铜、锌组成，其熔点比纯铜高 【答案】D 【解析】 【详解】A、该反应中有C参与反应，则气体产物中有二氧化碳，若碳不充分氧化，也有可能产生一氧化碳，故选项说法正确； B、Cu2O读作氧化亚铜，故选项说法正确； C、反应中碳单质生成了二氧化碳，氧化亚铜和碳酸锌生成了Cu、Zn两个单质，说明反应中碳、铜、锌的化合价发生改变，故选项说法正确； D、合金的硬度大于组成其成分金属的硬度，黄铜是铜合金，则黄铜的熔点比纯铜低，故选项说法错误。 故选：D。 12. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 氮化镓的化学式是GaN D. 镓的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【解析】 【详解】A、镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素，故选项说法错误； B、元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39，故选项说法错误； C、镓原子的最外层电子数为3，容易失去最外层的3个电子，在化合物中显+3价，氮化镓中氮元素显-3价，则氮化镓的化学式是GaN，故选项说法正确； D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72，故选项说法错误； 故选：C。 13. 已知：CaC2O4CaCO3+CO↑，CaCO3CaO+CO2↑ 。用如图装置研究炼铁原理。下列说法正确的是 A. 实验时，先加热Fe2O3，后加热CaC2O4 B. 装置②中粉末变成黑色，取黑色粉末溶于稀盐酸，有气泡产生，说明有Fe生成 C. 装置③中澄清石灰水变浑浊，能说明装置②中有CO2生成 D. 若装置②中最终得到Fe的质量为5.6g， 那么装置①中分解的CaC2O4质量为19.2g 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热生成一氧化碳、二氧化碳，一氧化碳属于易燃易爆气体，故应先加热草酸钙，使得生成气体驱赶净装置中空气，避免发生爆炸，故选项说法错误； B、氧化铁与稀盐酸反应不生成气体，而草酸钙分解生成的一氧化碳可以在加热时与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，铁能和盐酸反应生成氢气，故选项说法正确； C、装置③中澄清石灰水变浑浊，也可能是因为草酸钙分解生成的碳酸钙再分解生成的二氧化碳，故选项说法错误； D、设参加反应的一氧化碳的质量为 设装置①中分解的CaC2O4质量为 ，根据A项的叙述，则需要的草酸质量大于19.2g；故选项说法错误； 故选：B。 14. 下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是 A. CuCuSO4 B. CuCu2（OH）2CO3 C. CO2CO D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜的活动性位于氢之后，不能直接与稀硫酸反应生成硫酸铜，故选项错误； B、铜和氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，故选项错误； C、二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，故选项正确； D、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，故选项错误； 故选：C。 15. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A CO、CH4 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象 B CaO中含有CaCO3 除杂 高温煅烧至固体质量不再变化 C HCl（CO2） 检验 通入澄清石灰水，看是否变浑浊 D KCl和MnO2固体 分离 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲烷燃烧会产生水，一氧化碳燃烧不会产生水，所以点燃，火焰上方罩干冷烧杯，有水雾出现的是甲烷，没有水雾出现的是一氧化碳，现象不同，可以鉴别，故A能达到实验目的； B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B能达到实验目的； C、检验二氧化碳应使用澄清石灰水，但氯化氢气体能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，通入澄清石灰水，不能检验HCl中是否含有二氧化碳，故C不能达到实验目的； D、二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，所以经过溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发的操作，可以将二氧化锰、氯化钾分离，故D能达到实验目的； 故选：C。 16. 兴趣小组通过下列实验探究金属的性质。 实验一：将硬铝片（铝合金）和铝片相互刻画，铝片表面出现划痕 实验二：将锌粒放入过量稀硫酸中，持续产生气体，最终固体消失 实验三：将铜丝放入硝酸银溶液中，一段时间后取出，溶液变成蓝色 根据上述实验现象下列说法错误的是 A. 实验一说明硬铝的硬度比铝的大 B. 实验二所得的溶液中溶质为ZnSO4 C. 实验三 说明铜的活动性比银的强 D. 实验三反应后所得溶液的质量减小 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验一中，将硬铝片(铝合金)和铝片相互刻画，铝片表面出现划痕，说明硬铝的硬度大，故选项说法正确； B、实验二中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，持续产生气体，最终固体消失，说明稀硫酸过量，故所得溶液中的溶质为硫酸锌和硫酸，故选项说法错误； C、将铜丝放入硝酸银溶液中，一段时间后取出，溶液变成蓝色，说明铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的活动性比银的强，故选项说法正确； D、根据铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：，质量关系可知，每64份的铜可以置换出216份的银，因此固体的质量增加，溶液的质量减小，故选项说法正确。 故选：B。 17. 已知：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；Cu（OH）2CuO+H2O。为了探究Na与CuSO4溶液反应是否有Cu生成，某同学设计了如图所示的实验，观察到Na表面产生无色无味的气体，溶液颜色逐渐变淡。下列关于该实验的说法不正确的是 A. 该实验中发生置换反应：2Na+CuSO4＝Na2SO4+Cu B. 打开活塞，用燃着的木条点燃气体，产生淡蓝色火焰 C. 已知Na和水的反应放热，所以还能观察到有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成 D. Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是Na的性质非常活泼，先与水反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验中，Na先与H2O反应生成NaOH、H2，然后NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2、Na2SO4，Na不会直接与CuSO4反应，A选项错误； B、Na先与H2O反应生成NaOH、H2，打开活塞，用燃着的木条点燃气体（H2），产生淡蓝色火焰，B选项正确； C、根据题目信息，。NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2（蓝色絮状沉淀），已知Na和水的反应放热，则Cu(OH)2会受热分解生成CuO（黑色），所以还能观察到有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成，C选项正确； D、Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是Na的性质非常活泼，先与水反应，D选项正确。 故选：A。 18. 利用括号内所给试剂或方法,不能被鉴别出的是 A. NaOH、NH4NO3、NaCl三种白色固体（足量的蒸馏水） B. CuO粉、C粉、Fe粉三种黑色粉末（在O2中灼烧） C. FeSO4、KMnO4、CuSO4三种溶液（观察颜色） D. N2、CO、CO2三种无色气体（燃着的木条） 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaOH溶于水放热，液体温度升高；NH4NO3溶于水吸热，液体温度降低；NaCl溶于水，温度变化不明显，可以鉴别； B、在O2中灼烧，CuO粉不反应，无明显现象；C粉与氧气反应生成二氧化碳，现象是剧烈燃烧，发出白光，固体逐渐消失；Fe粉与氧气反应生成四氧化三铁，现象是剧烈燃烧，火星四射，可以鉴别； C、FeSO4溶液呈浅绿色，KMnO4溶液呈紫红色，CuSO4溶液呈蓝色，可以通过观察颜色鉴别； D、CO可以燃烧，伸入燃着的木条，气体燃烧产生蓝色火焰；N2、CO2都不能燃烧也不支持燃烧，都能使燃着的木条很快熄灭，无法鉴别。 故选：D。 19. 构建知识网络可提高学习效率。如图是有关的知识网络图，以下判断错误的是 A. 物质①可用于灭火，物质②可用作补钙剂 B. 点燃物质③之前，应先检验其纯度 C. 物质①和④都属于空气污染物 D. 上述网络图中，碳元素共有4种不同的化合价 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质①是CO2可用于灭火，物质②是碳酸钙，含有钙元素可用作补钙剂，A选项正确； B、物质③是甲烷，点燃可燃气体前需验纯，B选项正确； C、物质①是CO2，二氧化碳属于空气成分之一，不属于空气污染物，C选项错误； D、物质①是二氧化碳，氧元素显-2价，化合物中正负化合价代数和为零，则碳元素的化合价为+4价，物质②是碳酸钙，碳酸根整体为-2价，氧元素显-2价，则碳元素的化合价为+4价，物质③是甲烷，氢元素显+1价，化合物中正负化合价代数和为零，则碳元素的化合价为-4价，物质④是CO，氧元素显-2价，化合物中正负化合价代数和为零，则碳元素的化合价为+2价，物质⑤是C，单质化合价为零，可知上述网络图中，碳元素共有4种不同的化合价，D选项正确。 故选：C。 20. 已知：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，现将CO气体与21.4g Fe(OH)3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FexOy混合物12.8g，将此混合物溶于100.0g稀H2SO4，固体完全溶解完全反应，产生0.2g H2。（FexOy能溶于稀H2SO4无气体产生）。下列说法正确的是 A. 混合物中含5.6g铁元素 B. 生成CO2和H2O共8.6g C. FexOy为Fe2O3 D. 参加反应的硫酸质量大于9.8g 【答案】D 【解析】 【详解】产生氢气的质量为0.2 g，由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气，设生成铁的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y。 则生成FexOy的质量为：12.8 g-5.6 g=7.2 g； 21.4g Fe(OH)3中铁元素的质量为：； FexOy中铁元素的质量为：11.2 g-5.6 g=5.6 g，氧元素的质量为：7.2 g-5.6 g=1.6 g； 故56x ：16y=5.6g ：1.6g，x：y=1：1，故FexOy的化学式为：FeO； 由题干信息可知，一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FeO、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为：， 设CO质量为z， 故生成二氧化碳和水的质量为：5.6g+21.4g-12.8g=14.2g。 由于固体完全溶解完全反应，说明氧化亚铁也与稀硫酸反应，故参加反应的硫酸大于9.8g。 故选：D。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21. 用化学符号表示： （1）金刚石______； （2）最常用的溶剂______； （3）2个铁离子______； （4）儿童缺少______元素，生长发育迟缓，智力低下。 【答案】（1）C （2）H2O （3）2Fe3+ （4）Zn 【解析】 【小问1详解】 金刚石由碳原子构成，故填：C； 【小问2详解】 最常用的溶剂是水，水由水分子构成，1个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则水的符号是H2O； 【小问3详解】 1个铁离子带3个单位正电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则铁离子的符号是Fe3+；表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则2个铁离子的符号是2Fe3+； 【小问4详解】 儿童缺少锌元素，生长发育迟缓，智力低下，故填：Zn。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）： A．氧气 B．干冰 C．石灰石 D．武德合金 E．尿素 F．氮气G．洗洁精 H．一氧化碳 （1）工业炼铁的原料是______； （2）用作食品保护气的是______； （3）可制造舞台云雾的是______； （4）可用于制保险丝的是______； （5）生活中的乳化剂是______； （6）用于医疗急救气的是______。 【答案】（1）C （2）F （3）B （4）D （5）G （6）A 【解析】 【小问1详解】 工业炼铁所需矿石是石灰石，石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣，故填：C； 【小问2详解】 氮气化学性质稳定，所以用于食品保护气，故填：F； 【小问3详解】 干冰升华时吸收大量的热量，可用制造舞台云雾，故填：B； 【小问4详解】 武德合金熔点低，可用于制保险丝，故填：D； 【小问5详解】 洗洁精具有乳化作用，可用作乳化剂，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：G； 【小问6详解】 氧气具有氧化性，能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：A。 23. 如图为化学能转化为电能的实验装置。实验后： （1）溶液质量______（填“增大”或“减小”）。 （2）用化学方程式解释其变化的原因______。 【答案】（1）增大 （2） 【解析】 【小问1详解】 锌与硫酸铜反应生成硫酸锌、铜，化学方程式为，根据化学方程式，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，固体质量减小，则溶液质量增大。 【小问2详解】 根据前面的分析，该反应的化学方程式为：。 24. 我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”，达到相对“零排放”。 （1）煤、石油、天然气（主要成分CH4）等化石燃料燃烧会释放CO2，请写出天然气燃烧的化学方程式_____，实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是______。 （2）目前科学家们正致力于攻克”碳中和”的难题。 方法一：将CO2转化成甲醇（CH3OH）：CO2+3H2CH3OH+H2O。 ①甲醇在常温下是一种无色液体，易溶于水，沸点为64.7℃，若需将甲醇从其水洛液中分离出来，可采用______（填“过滤”或“蒸馏”）的方法。 方法二：将CO2和H2O转化为甲烷（CH4）和氧气。催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如图所示。 ②300~400℃之间，甲烷生成速率加快的原因是______。 （3）还有些科学家用NaOH溶液喷淋吸收CO2（如图）。 已知：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ③氢氧化钠溶液喷淋的目的是______。 ④该流程中可以循环使用的物质有______。 【答案】（1） ①. ②. 温室效应 （2） ①. 蒸馏 ②. 温度越高，反应速率越快 （3） ①. 增大二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，加快反应速率 ②. 氢氧化钠和氧化钙 【解析】 【小问1详解】 甲烷燃烧反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是温室效应； 【小问2详解】 ①过滤可分离液体与不溶性固体，而甲醇在常温下是一种无色液体，易溶于水，沸点为64.7℃，而水的沸点为100℃，若需将甲醇从其水洛液中分离出来，不可采用过滤法，可利用沸点不同采用蒸馏法分离甲醇与水； ②根据图象，300~400℃之间，催化剂的催化效率逐渐消失，而温度在不断增大，所以甲烷生成速率加快的原因是：温度越高，反应速率越快； 【小问3详解】 ③氢氧化钠溶液喷淋的目的是增大二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，加快反应速率； ④分析反应流程图，氧化钙和水、碳酸钠能反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠能吸收二氧化碳，碳酸钙能分解反应生成氧化钙和水，因此在此反应过程中，氢氧化钠和氧化钙能重复使用。 25. 某小组利用废旧干电池中铜帽和锌筒为原料回收铜并制备硫酸锌晶体的流程如下： （1）实验过程中为提高浸取效率，可以采取的措施是______。 a.边加稀硫酸边不断搅拌 b.将铜帽锌筒粉碎 （2）浸取时加过量稀硫酸的目的是______。 （3）操作1中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和______。 （4）金属C为______（选填序号）。 a．Fe粉 b．Cu粉 c．Zn粉 【答案】（1）b （2）将锌完全反应  （3）玻璃棒 （4）c  【解析】 【小问1详解】 将铜帽锌筒粉碎，可提高浸取效率，故选：b； 【小问2详解】 “浸取”时，所加稀硫酸过量的目的是：使锌完全反应； 【小问3详解】 操作1中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒； 【小问4详解】 将铜帽粉碎，加入过量的稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，过滤，由于稀硫酸过量，故溶液A中含硫酸锌和稀硫酸，故加入的金属C是锌，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可将稀硫酸除去，故选：c。 26. 某种利用太阳能制氢的过程如图所示。 （1）ZnFe2O4中Fe的化合价为___________。 （2）写出反应Ⅱ的化学方程式___________。 【答案】（1）+3 （2） 【解析】 【小问1详解】 ZnFe2O4中锌元素显+2价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； 【小问2详解】 由图可知，反应Ⅱ为ZnO、Fe3O4和H2O在太阳能的作用下反应生成ZnFe2O4和H2，该反应的化学方程式为：。 27. 请结合下图回答问题： （1）仪器名称：①_______，②_______。 （2）用高锰酸钾制取纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是_______（填序号），该反应的化学方程式为_______。用E装置收集氧气完毕后，应先_______（填 “从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。 （3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为_______。为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是_______（填序号）。 （4）兴趣小组在实验室制取氢气的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二 ①试管内发生反应的化学方程式为_______。 ②ab段长颈漏斗中液面_______（选填“上升”“下降”“不变”）。 ③c点对应的操作是_______。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 分液漏斗 （2） ①. AE ②. ③. 从水中取出导气管 （3） ①. ②. C （4） ①. ②. 上升 ③. 打开弹簧夹 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为铁架台；仪器②为分液漏斗； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，可选择E排水法收集较纯净的氧气； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 用E装置收集氧气完毕后，应先从水中取出导气管，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固液不加热反应，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是C，C装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过漏斗添加液体，使固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压出，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 ①实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，故试管内发生反应为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； ②ab段压强增大，液体被压入长颈漏斗中，试管中液面下降，长颈漏斗中液面上升； ③c点对应的操作是：打开弹簧夹，气体导出，故压强下降。 28. 蚁酸（化学式为HCOOH）在一定条件下会分解生成两种氧化物。 【问题】蚁酸分解的两种氧化物是什么？ 【猜想】 （1）根据蚁酸中含有___元素，推测一种生成物是水； 另一种生成物为气体，对气体提出两种猜想：猜想①：该气体是CO2；猜想②：该气体是CO。 【分析】 （2）某同学提出：蚁酸分解生成的两种氧化物中，如果一种是水，另一种氧化物就一定不是CO2。从理论上分析，其理由是___。 查阅资料：无水硫酸铜遇水变蓝 【实验】将蚁酸分解产生的气体通过如下图所示装置（铁架台未画出）： 【现象与结论】 （3）观察到A中固体变蓝现象，说明有__生成，B中溶液___浑浊（填“变”或“不变”），进一步证明猜想①不成立。 （4）装置D的作用是___。 【拓展】 （5）已知装置C中氧化铁粉末质量为16.0g，反应后称量剩余固体质量为12g。 ①剩余固体是Fe和FeO的混合物，则Fe和FeO质量比为___。 ②写出装置C中发生反应的化学方程式___。 【答案】（1）氢和氧 （2）化学反应前后原子的种类和数目不变 （3） ①. 水 ②. 不变 （4）检验有二氧化碳生成 （5） ①. 7:3 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，同学根据蚁酸中含有氢和氧元素，推测出一种生成物是水； 【小问2详解】 根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，因此另一中氧化物就一定不是CO2； 【小问3详解】 无水硫酸铜遇水变蓝，观察到A中固体变蓝现象，说明有水生成；根据结论证明猜想①不成立，可知不含二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此B中溶液不变浑浊； 【小问4详解】 二氧化碳能使石灰水变浑浊，因此装置C的作用是检验反应生成了二氧化碳，证明气体中含有一氧化碳 ； 【小问5详解】 ①设剩余固体是Fe和FeO的质量分别为：a、b，则有：a+b=12g； 解得：a=8.4g，b=3.6g Fe和FeO质量比为：8.4g:3.6g=7:3； ②Fe2O3、Fe和FeO的化学计量数之比为： 所以反应的化学方程式为：。 29. 现有一包固体粉末，可能含有CaCO3、NH4HCO3、CuSO4、Fe粉、C粉中的一种或几种。进行如下实验： （1）取少量固体样品加热，无氨味，则原固体中一定不含______。 （2）另取固体样品溶于足量水，过滤，得到无色液体和滤渣，则原固体中一定不含______。 （3）将（2）中滤渣洗涤干燥后，称取10.0g滤渣加入足量稀盐酸，有大量气泡产生，固体部分溶解，则原固体中一定含有______；再将产生的气体通入足量澄清石灰水中，产生7.5g白色沉淀，则原固体中一定还含有______，可能含有______。 【答案】（1）NH4HCO3 （2）CuSO4 （3） ①. C粉 ②. CaCO3 ③. Fe粉 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢铵受热分解生成刺激性气味气体氨气，取少量固体样品加热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3； 【小问2详解】 另取固体样品溶于足量水，过滤，得到无色溶液和滤渣，则原固体中一定不含氢氧化钠和CuSO4； 【小问3详解】 盐酸和碳不反应、和碳酸钙生成氯化钙和二氧化碳和水、和铁生成氢气；滤渣加入足量稀盐酸，有大量气泡产生，固体部分溶解，三者中只有C粉不与稀盐酸反应，则原固体中一定含有碳；碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳气体，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，则原固体中一定还含有CaCO3；假如10g滤渣中全部是碳酸钙，依据碳元素守恒可知，会生成10g的白色沉淀，但是现在只产生7.5g白色沉淀，所以原固体中可能含有Fe粉。 30. 从古至今，铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 一、铁的有关知识 （1）明代科学著作《天工开物》记载了中国劳动人民的科技成就。 ①“或用木炭，扇炉风箱，土（铁矿石）化成铁”描述了古代炼铁的方法。用化学方程式表示磁铁矿炼铁的原理_______。 ② 对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”。说明钢的熔点_______生铁的熔点。（填“＜”或“＞”） ③宋代沈括所著的《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中蕴含的化学反应方程式是_______。 （2）铁器表面通过化学方法可形成致密的Fe3O4保护膜，其组成可用FeO·Fe2O3表示。故宫博物院对出土铁器保护的过程如下。 ①检测锈蚀产物 铁锈蚀的产物主要是Fe2O3·xH2O，还有一些其他物质，如FeOOH、FeOCl等，说明铁器在含有_______和盐等环境中容易被腐蚀。 ②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原，形成保护层来实现，原理如下： 脱氯发生反应的化学方程式为_______，还原时铁元素的化合价_______（选填“部分”、“全部”）降低。 二、铁红（Fe2O3）的制备 工业上用废铁屑（含少量SiO2杂质）制备铁红的实验流程如下。 资料： ①SiO2不溶于水，不溶于稀H2SO4，与不与稀H2SO4发生反应。 ②焙烧时反应的化学方程式为2FeOOHFe2O3＋H2O ③过滤后得到的滤液显酸性。 （3）转化时发生的化学反应方程式为_______。转化时反应温度不宜太高的原因是_______。 三、CO还原铁红的探究 上述流程中得到的铁红混有少量的FeCO3，用下图装置进行实验，测定Fe2O3的含量并对反应及产物进行探究。取37.8g样品置于装置A中，加热到300℃，测得B装置增重2.2g，得到A中剩余固体质量为a克，然后继续控制不同的温度对其加热，加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。 资料： ①FeCO3隔绝空气加热至282℃开始分解，290℃分解完全，生成FeO和CO2。 ②500℃时Fe2O3开始被还原，且温度不同时产物可能是Fe3O4、FeO、Fe。 ③碱石灰吸收H2O和CO2。 （4）装配好实验装置后，先要_______，再加药品。 （5）加热前后及过程中均需通入CO，加热前通CO的目的是为了_______。 （6）根据题意，计算：a=_______；b=_______。 （7）N点固体各成分对应的质量比为_______。 （8）样品完全反应后，B装置共增重的质量为_______。 【答案】（1） ①. ②. ＞ ③. （2） ①. 氧气、水 ②. ③. 部分 （3） ①. ②. 防止H2O2受热分解 （4）检查装置气密性 （5）排尽空气，防止发生爆炸 （6） ①. 35.6 ②. 32.4 （7）45:28 （8）30.8g 【解析】 【小问1详解】 ①磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，在高温下，四氧化三铁能被一氧化碳还原成铁，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”，生铁先变成液体，说明生铁的熔点比钢低，即钢的熔点＞生铁的熔点； ③“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾是五水硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO4​·5H2​O，即为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①铁锈蚀的产物主要是Fe2O3·xH2O，还有一些其他物质，如FeOOH、FeOCl等，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，根据铁器锈蚀后的成分可知，铁器在具有O2、H2O和盐等环境中容易被腐蚀； ②出土铁器脱氯的过程是FeOCl与NaOH溶液发生反应，生成FeOOH和NaCl，发生反应的化学方程式为； “还原”过程中，反应物FeOOH中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有x+（-2）×2+（+1）=0，解得x=+3，生成物Fe3O4可看作FeO·Fe2O3，含有+2价、+3价铁元素，所以说还原时铁元素的化合价会部分降低； 【小问3详解】 在过量稀硫酸存在的条件下，H2O2溶液会能将FeSO4转化为Fe2(SO4)3，对应的化学方程式为：； 由于温度过高时过氧化氢溶液会发生分解，会降低原料的利用率，所以为了防止H2O2发生分解，“氧化”时温度不宜太高； 【小问4详解】 因为需通入CO气体并测量生成的CO2气体质量，故装置气密性要好，因此先要检查装置气密性，再加药品； 【小问5详解】 加热前，通入CO的目的是为了排尽装置内的空气，因为空气有O2，防止加热时发生爆炸； 【小问6详解】 由题中的信息知，300℃时，Fe2O3分解完全，但Fe2O3未被还原，仅发生的反应是，B装置增重的质量即为CO2的质量，故a=37.8g-2.2g=35.6g； 同时设在300℃时，消耗FeCO3的质量为x，生成FeO的质量为y， 故原固体中，FeCO3的质量为5.8g，生成FeO的质量为为3.6g， 故原固体中，Fe2O3的质量为：37.8g-5.8g=32g， 由题意可知，H点时，Fe2O3的还原产物为Fe3O4，M点时，Fe2O3的还原产物为FeO， 故设生成的FeO为z， b点对应的剩余固体的质量，即为FeO的质量，为：3.6g+28.8g=32.4g； 【小问7详解】 N点时，有部分FeO被还原为Fe，设FeO的质量为n，Fe的质量为w 故N点时，FeO的质量为：32.4g-14.4g=18g 【小问8详解】 设Fe2O3反应完对应生成二氧化碳为x1， 设FeO反应完对应生成二氧化碳为x2， 故反应完全后，B增重为2.2g+26.4g+2.2g=30.8g 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学12月阶段性测试 说明： 1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 蒸馏水 B. 加碘盐 C. 赤铁矿 D. 食用醋 2. 华夏造物历史悠久，《天工开物》记载的下列造物过程中不涉及化学反应的是 A. 冶炼生铁 B. 晒制海盐 C. 粮食酿酒 D. 烧制陶器 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 液氮用于医疗手术 B. 氯气用于自来水消毒 C. 石墨用于电车电刷 D. 金刚石用于切割玻璃 4. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。高铁酸钾与水反应的化学方程式是：4K2FeO4＋10H2O＝4Fe（OH）3↓＋8KOH＋3O2↑。其中属于氧化物的是 A. K2FeO4 B. O2 C. KOH D. H2O 5. 下列归类正确的是 选 项 归 类 内 容 A 常见合金 青铜、硬铝、生铁 B 常见溶液 盐酸、碘酒、蒸馏水 C 微量元素 钙、铁、碘 D 可燃气体 氢气、氧气、天然气 A. A B. B C. C D. D 6. 如图是实验室用稀盐酸与大理石制取并检验CO2的实验操作，其中不正确的是 A. 装大理石 B. 产生气体 C. 检验气体 D. 收集气体 7. 下列实验方法正确的是 A. 观察颜色区分黄金和黄铜 B. 用点燃方法除去CO2中的CO C. 用量筒量取6.85mL蒸馏水 D. 用稀盐酸除去铜粉中少量铁粉 8. 下列排序正确的是 A. 地壳中元素含量： B. 氮元素质量分数： C. 金属活动性顺序： D. 空气中物质含量： 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe ＋ 3O22Fe2O3 B. 乙炔（C2H2）完全燃烧形成氧炔焰：2C2H2＋3O24CO＋2H2O C. 不用铁桶盛放稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D. 用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫：2CaCO3＋2SO2＋O2=2CaSO4＋2CO2 10. 下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是 A. 整个转化过程有2种氧化物 B. 转化①、②都为化合反应 C. 转化中原子种类、个数都不变 D. 转化①中甲、乙质量比为22:3 11. 古代制取黄铜的原理是：C+ZnCO3+Cu2O2CO2↑+2Cu+Zn。下列说法错误的是 A. 气体产物中可能含有CO B. Cu2O读作氧化亚铜 C. 反应中有三种元素化合价发生改变 D. 黄铜由铜、锌组成，其熔点比纯铜高 12. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 氮化镓的化学式是GaN D. 镓的相对原子质量是69.72g 13. 已知：CaC2O4CaCO3+CO↑，CaCO3CaO+CO2↑ 。用如图装置研究炼铁原理。下列说法正确的是 A. 实验时，先加热Fe2O3，后加热CaC2O4 B. 装置②中粉末变成黑色，取黑色粉末溶于稀盐酸，有气泡产生，说明有Fe生成 C. 装置③中澄清石灰水变浑浊，能说明装置②中有CO2生成 D. 若装置②中最终得到Fe的质量为5.6g， 那么装置①中分解的CaC2O4质量为19.2g 14. 下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是 A. CuCuSO4 B. CuCu2（OH）2CO3 C. CO2CO D. 15. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A CO、CH4 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象 B CaO中含有CaCO3 除杂 高温煅烧至固体质量不再变化 C HCl（CO2） 检验 通入澄清石灰水，看是否变浑浊 D KCl和MnO2固体 分离 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发 A. A B. B C. C D. D 16. 兴趣小组通过下列实验探究金属的性质。 实验一：将硬铝片（铝合金）和铝片相互刻画，铝片表面出现划痕 实验二：将锌粒放入过量稀硫酸中，持续产生气体，最终固体消失 实验三：将铜丝放入硝酸银溶液中，一段时间后取出，溶液变成蓝色 根据上述实验现象下列说法错误的是 A. 实验一说明硬铝的硬度比铝的大 B. 实验二所得的溶液中溶质为ZnSO4 C. 实验三 说明铜的活动性比银的强 D. 实验三反应后所得溶液的质量减小 17. 已知：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；Cu（OH）2CuO+H2O。为了探究Na与CuSO4溶液反应是否有Cu生成，某同学设计了如图所示的实验，观察到Na表面产生无色无味的气体，溶液颜色逐渐变淡。下列关于该实验的说法不正确的是 A. 该实验中发生置换反应：2Na+CuSO4＝Na2SO4+Cu B. 打开活塞，用燃着的木条点燃气体，产生淡蓝色火焰 C. 已知Na和水的反应放热，所以还能观察到有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成 D. Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是Na的性质非常活泼，先与水反应 18. 利用括号内所给试剂或方法,不能被鉴别出的是 A. NaOH、NH4NO3、NaCl三种白色固体（足量的蒸馏水） B. CuO粉、C粉、Fe粉三种黑色粉末（在O2中灼烧） C. FeSO4、KMnO4、CuSO4三种溶液（观察颜色） D. N2、CO、CO2三种无色气体（燃着的木条） 19. 构建知识网络可提高学习效率。如图是有关的知识网络图，以下判断错误的是 A. 物质①可用于灭火，物质②可用作补钙剂 B. 点燃物质③之前，应先检验其纯度 C. 物质①和④都属于空气污染物 D. 上述网络图中，碳元素共有4种不同的化合价 20. 已知：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，现将CO气体与21.4g Fe(OH)3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FexOy混合物12.8g，将此混合物溶于100.0g稀H2SO4，固体完全溶解完全反应，产生0.2g H2。（FexOy能溶于稀H2SO4无气体产生）。下列说法正确的是 A. 混合物中含5.6g铁元素 B. 生成CO2和H2O共8.6g C. FexOy为Fe2O3 D. 参加反应的硫酸质量大于9.8g 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21. 用化学符号表示： （1）金刚石______； （2）最常用的溶剂______； （3）2个铁离子______； （4）儿童缺少______元素，生长发育迟缓，智力低下。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）： A．氧气 B．干冰 C．石灰石 D．武德合金 E．尿素 F．氮气G．洗洁精 H．一氧化碳 （1）工业炼铁的原料是______； （2）用作食品保护气的是______； （3）可制造舞台云雾的是______； （4）可用于制保险丝的是______； （5）生活中的乳化剂是______； （6）用于医疗急救气的是______。 23. 如图为化学能转化为电能的实验装置。实验后： （1）溶液质量______（填“增大”或“减小”）。 （2）用化学方程式解释其变化的原因______。 24. 我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”，达到相对“零排放”。 （1）煤、石油、天然气（主要成分CH4）等化石燃料燃烧会释放CO2，请写出天然气燃烧的化学方程式_____，实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是______。 （2）目前科学家们正致力于攻克”碳中和”的难题。 方法一：将CO2转化成甲醇（CH3OH）：CO2+3H2CH3OH+H2O。 ①甲醇在常温下是一种无色液体，易溶于水，沸点为64.7℃，若需将甲醇从其水洛液中分离出来，可采用______（填“过滤”或“蒸馏”）的方法。 方法二：将CO2和H2O转化为甲烷（CH4）和氧气。催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如图所示。 ②300~400℃之间，甲烷生成速率加快的原因是______。 （3）还有些科学家用NaOH溶液喷淋吸收CO2（如图）。 已知：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ③氢氧化钠溶液喷淋的目的是______。 ④该流程中可以循环使用的物质有______。 25. 某小组利用废旧干电池中铜帽和锌筒为原料回收铜并制备硫酸锌晶体的流程如下： （1）实验过程中为提高浸取效率，可以采取的措施是______。 a.边加稀硫酸边不断搅拌 b.将铜帽锌筒粉碎 （2）浸取时加过量稀硫酸的目的是______。 （3）操作1中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和______。 （4）金属C为______（选填序号）。 a．Fe粉 b．Cu粉 c．Zn粉 26. 某种利用太阳能制氢的过程如图所示。 （1）ZnFe2O4中Fe的化合价为___________。 （2）写出反应Ⅱ的化学方程式___________。 27. 请结合下图回答问题： （1）仪器名称：①_______，②_______。 （2）用高锰酸钾制取纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是_______（填序号），该反应的化学方程式为_______。用E装置收集氧气完毕后，应先_______（填 “从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。 （3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为_______。为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是_______（填序号）。 （4）兴趣小组在实验室制取氢气的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二 ①试管内发生反应的化学方程式为_______。 ②ab段长颈漏斗中液面_______（选填“上升”“下降”“不变”）。 ③c点对应的操作是_______。 28. 蚁酸（化学式为HCOOH）在一定条件下会分解生成两种氧化物。 【问题】蚁酸分解的两种氧化物是什么？ 【猜想】 （1）根据蚁酸中含有___元素，推测一种生成物是水； 另一种生成物为气体，对气体提出两种猜想：猜想①：该气体是CO2；猜想②：该气体是CO。 【分析】 （2）某同学提出：蚁酸分解生成的两种氧化物中，如果一种是水，另一种氧化物就一定不是CO2。从理论上分析，其理由是___。 查阅资料：无水硫酸铜遇水变蓝 【实验】将蚁酸分解产生的气体通过如下图所示装置（铁架台未画出）： 【现象与结论】 （3）观察到A中固体变蓝现象，说明有__生成，B中溶液___浑浊（填“变”或“不变”），进一步证明猜想①不成立。 （4）装置D的作用是___。 【拓展】 （5）已知装置C中氧化铁粉末质量为16.0g，反应后称量剩余固体质量为12g。 ①剩余固体是Fe和FeO的混合物，则Fe和FeO质量比为___。 ②写出装置C中发生反应的化学方程式___。 29. 现有一包固体粉末，可能含有CaCO3、NH4HCO3、CuSO4、Fe粉、C粉中的一种或几种。进行如下实验： （1）取少量固体样品加热，无氨味，则原固体中一定不含______。 （2）另取固体样品溶于足量水，过滤，得到无色液体和滤渣，则原固体中一定不含______。 （3）将（2）中滤渣洗涤干燥后，称取10.0g滤渣加入足量稀盐酸，有大量气泡产生，固体部分溶解，则原固体中一定含有______；再将产生的气体通入足量澄清石灰水中，产生7.5g白色沉淀，则原固体中一定还含有______，可能含有______。 30. 从古至今，铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 一、铁的有关知识 （1）明代科学著作《天工开物》记载了中国劳动人民的科技成就。 ①“或用木炭，扇炉风箱，土（铁矿石）化成铁”描述了古代炼铁的方法。用化学方程式表示磁铁矿炼铁的原理_______。 ② 对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”。说明钢的熔点_______生铁的熔点。（填“＜”或“＞”） ③宋代沈括所著的《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中蕴含的化学反应方程式是_______。 （2）铁器表面通过化学方法可形成致密的Fe3O4保护膜，其组成可用FeO·Fe2O3表示。故宫博物院对出土铁器保护的过程如下。 ①检测锈蚀产物 铁锈蚀的产物主要是Fe2O3·xH2O，还有一些其他物质，如FeOOH、FeOCl等，说明铁器在含有_______和盐等环境中容易被腐蚀。 ②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原，形成保护层来实现，原理如下： 脱氯发生反应的化学方程式为_______，还原时铁元素的化合价_______（选填“部分”、“全部”）降低。 二、铁红（Fe2O3）的制备 工业上用废铁屑（含少量SiO2杂质）制备铁红的实验流程如下。 资料： ①SiO2不溶于水，不溶于稀H2SO4，与不与稀H2SO4发生反应。 ②焙烧时反应的化学方程式为2FeOOHFe2O3＋H2O ③过滤后得到的滤液显酸性。 （3）转化时发生的化学反应方程式为_______。转化时反应温度不宜太高的原因是_______。 三、CO还原铁红的探究 上述流程中得到的铁红混有少量的FeCO3，用下图装置进行实验，测定Fe2O3的含量并对反应及产物进行探究。取37.8g样品置于装置A中，加热到300℃，测得B装置增重2.2g，得到A中剩余固体质量为a克，然后继续控制不同的温度对其加热，加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。 资料： ①FeCO3隔绝空气加热至282℃开始分解，290℃分解完全，生成FeO和CO2。 ②500℃时Fe2O3开始被还原，且温度不同时产物可能是Fe3O4、FeO、Fe。 ③碱石灰吸收H2O和CO2。 （4）装配好实验装置后，先要_______，再加药品。 （5）加热前后及过程中均需通入CO，加热前通CO的目的是为了_______。 （6）根据题意，计算：a=_______；b=_______。 （7）N点固体各成分对应的质量比为_______。 （8）样品完全反应后，B装置共增重的质量为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $