北京市房山区2024～2025学年高一上学期期末化学试题

房山区20242025学年度第一学期学业水平调研（二） 高一化学 本试卷共10页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答 题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5 第一部分选择题（共50分) 本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目 要求的一项。 1.景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作工艺中，涉及化学 变化的是 A.裁剪铜片制胎 B.压扁铜丝制图 C.填充色料焙烧 D.刮平表面打磨 卫.下列物质属于电解质的是 A稀盐酸 B.NaOH C.C02 D.氯水 3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.Fe(OH)3胶体 B.H2SO4溶液 C.CuSO4溶液 D.NaOH溶液 4.下列气体中，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是 A.NO B.C02 C.Cl D.NH3 高一化学第1页（共10页) 5.在实验室配制100mL1.00molL1NaC1溶液时，不需要用到的实验仪器是 100mD 209℃ A B D 6.下列气体无刺激性气味的是 A.NHs B.CO C.Cl D.S02 7.下列变化不涉及氧化还原反应的是 A.氯气使湿润的红纸条褪色 B.实验室用Na2SO3和70%的H2S0O4制取SO2 C.工业用黄铁矿(FeS2)制备硫酸 D.盛放FeSO4溶液的试剂瓶中加入铁粉 8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.K、OH、SO、NH B.Na、Ca2+、Co、CT C.Fe2+、H、No、So D.Na、Fe2+、CI、So 9.下列能正确解释现象或事实的离子方程式是 A.NaOH溶液可吸收过量SO2:2OH+SO2一SO+H2O B.NO2溶于水制HNO3:3NO2+H2O=2H++2NO+NO C.用FeC溶液腐蚀覆Cu板制作印刷电路板：2Fe3++Cu一2Fe+Cu D.铁和水蒸气反应有易燃气体产生：2e+4H,0(g)高遇F®0，+4H 10.下列说法正确的是 A.28gN2约含有6.02×1023个氮原子 B.0.5molH2的体积为11.2L C.0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移0.3Na个电子 D.1L0.1 mol-L-I.NaSO4溶液中所含Na数目为0.2Wa 式一化.学第2页（共10页) 11.下列关于含钠元素物质的性质或用途说法不正确的是 A.高压钠灯射程远、透雾能力强，常用作路灯 B.NaO2是淡黄色固体，可做供氧剂 C.NaCO3溶于水显碱性，因此属于碱 D.NaHCO3受热易分解产生CO2,可用作食品膨松剂 12.化学反应是有条件的，下列说法不正确的是 A.钠与氧气常温可生成Na2O,加热时生成NazO2 B.铁丝在纯氧中燃烧生成Fe3O4,在潮湿的空气中生锈生成FezO3 C.铁丝和浓硫酸常温下不反应，加热后可发生反应 D.双氧水微热条件下可生成少量O2,加人MO2后迅速产生大量O2 13.三氧化硫(S0)作为化工生产的中间物质，属于酸性氧化物，不能与其发生反应的是 A.Ca(OH) B.H2O C.Na2O D.HCI 14.下列操作不符合实验安全或操作规范的是 A.实验室制备C2时，需在通风橱内进行 B.浓硫酸不慎沾到皮肤时，用氢氧化钠溶液冲洗 C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3 D.不慎洒出的酒精着火时，立即用湿毛巾盖灭 15.实验室制氯气并研究其性质，按照制备、净化、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。 下列装置(“一”表示气流方向)不能达到实验目的的是 制备 净化 性质检验 尾气处理 干燥的 漫润的 浓硫酸、 饱和 红布条 红布条 NaOH溶液 食盐水 无水CaCl A B D 高一化学第3页（共10页) 6.物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价类” 二维图的部分信息。下列说法不正确的是 化合价 +5 Y HNO-NO +2 ENO 0 N 3 ◆NHNO3 单 氧 酸 盐 物质类别 化 质 化 A.从N2一→X的转化是人工固氮的重要方法 B.Y的化学式为N2Os C.从然d,一-敬d.必需加人氧化剂 D.使用HNO,和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化 7.C02捕获和转化可减少C02排放并实现资源利用，原理如图，下列说法不正确的是 CaCO CH ① 化 ① C02 。CO、H 化剂 A.该过程的总反应为：C02+CH4C2C0+2H B.过程②中，CH既作氧化剂又作还原剂、 C. 转化过程中，Ca0和CaCo,可以循环利用 D.过程①和②均为氧化还原反应 18.铁是人类应用早、用量大的金属。下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A.Fe粉可做保存食品的脱氧剂 B.丹霞地貌岩层因含FeO,而呈红色 C.过量的Fe与Cl点燃生成FeCl D.工业炼铁的原理是用氧化剂将铁元素从铁矿石中氧化出来 19.下列关于FeC和FeCls的叙述不正确的是 A.可用KSCN溶液检验FeCl2是否变质 B.酸性KMnO4溶液可作为鉴别FeCh和FeCl3溶液的试剂 C. 将铜粉分别加入FeClz和FeCl3的溶液中均可发生反应 D. 向两支盛有NaOH溶液的试管中分别加人FeCh和FeCl溶液，久置 Fe(OH)s 20.只用一种试剂，将NH4Cl、NH4)2SO4、NaSO4、NaC1这4种物质的溶液区分 种试剂是 A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH 某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质（夹制 略去)。回答2122题。 浓硫酸 铜丝 酸性 KMnO H2S NaOH 溶液 溶液 溶液 溶液 B D E 21.以下关于铜和浓硫酸反应叙述不正确的是 A.上下移动A中的铜丝可控制SO2的生成量 B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C.实验过程中观察到A中有白雾产生，其成分可能为硫酸酸雾 D.为确认CSO4生成，反应后向A中的试管加水，观察颜色 22.依据实验现象，所得实验结论不正确的是 A.若B中溶液褪色，且加热后溶液红色恢复，证明生成了SO B.若C中溶液褪色.证明SO,具有氧化性 C.若D中产生淡黄色周体，可推测固体为硫单质 D.E中溶液的作用是吸收多余的SO, 23.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 操作和现象 结论 将某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该气体清是C0方 B 向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色 原溶液中含有F 向某溶液中加人BaC2溶液，产生白色沉淀 原溶液中含有S0 D 向FCL溶液中滴加少量KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe>h 经检测，某废水中含有大量Na、Cu2+、SO、CT、NO,化学小组徽从废水祥品中 得到NaCI和NaNO3,设计的方案流程如图所示。回答2425题。 ◆液起 ·溶液2 或剂d 十溶液1过量◆过量分离操作 调节出7 。毛徐 过量试剂a 试剂b试剂c 废水 ◆白色沉淀 分离操作 +蓝色沉淀 24.下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是 A.试剂a为NaOH B.加入试剂b的目的是除去SO C.白色沉淀的成分为BaSO4 D.产生的气体为CO 25.上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是 A.分离操作均为过滤 B.试剂b和试剂c的顺序可以调换 C.试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可 D.可用玻璃棒蘸取加人试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其p w邀第6页（共10页）】 第二部分非选择题（共50分) 本部分共5题，共50分。 26.(10分)含氯消毒剂在生产生活中被广泛用于杀菌、消毒和漂白。 (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取C2,发生反应的化学方程式为： MnO2+4HCl(浓)△MnClz+Ch2t+2H0,该反应中作还原剂的物质是 锰元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。反应中每生成1molC2,消耗 HC1的物质的量是 ol,转移电子的物质的量是 mol。 (2)氯水需要避光保存，请结合化学方程式解释原因 (3通常将Ch与NaOH或Ca(OH)2反应制成便于保存的消毒液或漂白粉。Ch2与NaOH 溶液反应的离子方程式为 (4)漂白粉[成分为Ca(OHh、Ca(CIOh2和CaC]可用于鱼塘的消毒，防治水生生物细 菌性疾病。若水体中亚硝酸盐(NO,)含量高时，会降低其消毒效果。从物质性 质的角度解释原因 27.(13分)某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。 NH,C和 Ca(OH) 浓盐酸 NaOH周体 酚酞溶液 FeSO4溶液 D (1)A中发生的化学反应方程式为 (2)C中用圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为、（填“a”或“b”)。 (3)若观察到装置C中的烧瓶内产生了红色喷泉，说明了氨气具有的性质是 (4)为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 西 ① ② ③ ④ 高一化学第7页(（共10页) (5)向D中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片。 ①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 ②检验白烟中阳离子的方法是：收集少量白烟形成的固体于试管中 ③FSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有： Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)21+2NH 28.(9分)某同学为研究硝酸的性质进行如下实验： 装置 序号 操作 现象 将盛有浓硝酸的烧杯 A放入盛有淀粉KI溶 一段时间后，烧杯C中的液 i 液的烧杯C中，然后用 体变成蓝色。 烧杯B罩住。 将盛有浓硝酸的烧杯 烧杯A液体上方立即出现 浓硝酸 A放入盛有淀粉KI溶 大量红棕色气体；一段时间 淀粉K灯落液 ii 液的烧杯C中，然后将 后，红棕色气体消失。烧杯 铜片放入烧杯A后， A中的液体变成绿色，烧杯 立即用烧杯B罩住。 C中的液体变成蓝色。 (1)依据实验ⅰ的现象可推测浓硝酸的性质是 性、氧化性。 (2)用离子方程式解释实验ⅰ中C烧杯液体变成蓝色的原因 (3)实验ⅱ中出现的红棕色气体是 (4)实验ⅱ中，将铜片放人A中反应后溶液中的离子主要有：H、一。 (5)下列关于实验ⅱ的说法正确的是 a.红棕色气体消失的原因一定是NO2与KI发生了反应 b.C中的溶液变蓝的原因一定是NO2与KI发生了反应 ℃.若将铜片换成铁片，则C中的溶液也可能变蓝 (6)该同学猜测：实验ⅱ的烧杯A中溶液呈绿色而不是蓝色的原因可能是由溶解的 NO2引起的。 设计实验进行验证：一（填实验操作），观察到蓝色溶液变成绿色，证实假设 成立。 嘉一化即黛。雨（地n面、 29.(10分)工业排放的烟气中常含有硫和氮的氧化物(S02和NO.),研究者提出若干 烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 【方法一】选择性催化还原法：在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO:进行 无害化处理。 (I)写出选取NH做还原剂时与烟气中的NO发生反应的化学方程式。 【方法二】钙基固硫法：向燃煤中加人适量石灰石，高温时将S02气体转化为CaS04。 (2)写出此过程中涉及反应的化学方程式： CaC03高温Ca0+C02↑、。 【方法三】氧化法：以NaC1O溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”：控制过 程中溶液的酸性，将烟气中的SO2、NO转化为SO、NO,。 (3)脱硫过程中S02表现性（填“氧化”或“还原”)。 (4)向NaCIo溶液中加入硫酸调节酸性后，可用于脱除NO。 ①不用盐酸调节NaCIO溶液初始pH的原因是 ②将pH=3.5时NaCIo溶液脱除NO的离子方程式补充完整： %1.0THCIO CIO- 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0- 于45678910 pH 已知：溶液中HCIO和CIO物质的量分数(a%)随溶液pH变化的关系如图所示： □No+□+□=☐No,+☐cr+□ 30.(8分)某小组同学为探究pH=1的0.5mol·L-FeCl溶液中氧化剂的微粒及其还原产 物。进行如下实验： 序号 加入试剂 现象 加入试刺 加入过量的 一段时间后，溶液变为蓝绿色 Cu粉 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐 加入过量的 渐增大，产生大量红褐色沉淀后，无气泡冒 Zn粉 出，此时溶液的pH为3~4，取出固体，固 写 体中未检测到Fe单质。 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大， pH=1 0.5mol-L-1 加入过量的 FcCl溶液 i试 产生大量红褐色沉淀后，持续产生大量气 Mg粉 泡，当溶液pH为3~4，取出固体，固体 中检测到Fe单质。 资料：铁氰化钾溶液与F2+溶液反应会产生蓝色沉淀。 理论分析： (1)依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将Fe+还原为Fe的金属是 实验探究： (2)小组同学对实验iⅱ未检测到Fe单质进行分析和探究 猜测一、甲同学认为反应初期Fe3浓度较大时，即使Zn和Fe+反应置换出少量Fe, Fe也会被Fe3消耗。写出Fe和Fe3+反应的离子方程式 猜测二、乙同学认为在pH为3~4的溶液中，即使Zn和Fe2+反应置换出少量Fe, Fe会被H*消耗。 设计实验：取少量铁粉，加入，再加入铁氰化钾溶液无蓝色沉淀生成，即可证 实此条件可以忽略H*对Fe的消耗。 猜测三、丙同学认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Z和F2反应。实 验证实了Zn粉被包裹。 查阅资料：0.5mol·LFe+在pH约为1.2的溶液中开始转化为红褐色沉淀，溶液的 pH约为3时Fe3+完全转化为红褐色沉淀。 (3)结合资料和猜测，重做实验ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混 合物中持续滴加盐酸，控制pH<1.2,当观察到 且溶液颜色变浅时停止加入盐酸， 待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。 实验结论： (4)对比实验ⅱ和实验i可得出结论： ,而金属Mg不新产生氢气使得沉淀 难以覆盖在金属表面，Mg能够直接与Fe发生置换反应制取出Fe。 声=w堂第10页（共10页)》