广西钦州市第四中学2024～2025学年上学期高二20周考试化学试题

广西钦州市第四中学2024年秋季学期上学期高二20周考试化学试题 [第I卷 单选题] [本部分共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的] 1．已知W、X、Y、Z为前四周期元素，W基态原子中没有中子，只有W、Z同主族，基态Z原子中最高能层有16个轨道。X、Y原子序数之和等于Z的原子序数，X的单质是空气的主要成分之一、下列说法不正确的是 A．W、X、Y、Z的原子半径依次增大B．X原子的第一电离能大于同周期相邻元素原子的第一电离能 C．四种元素中电负性最大的是XD．W、Z两种元素既可以形成离子化合物也可以形成共价化合物 2．氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是GaCl3 + NH3GaN3 + 3HCl。下列叙述正确的是 A．基态Ga原子电子排布式：[Ar]4s24p1 B．NH3的VSEPR模型： C．HCl中的共价键是s-p σ键 D．氯化铵的电子式： 3．我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼()作燃料，N2O4作氧化剂，生成两种无毒气体。下列相关的化学用语正确的是 A．1mol甲基含有的电子数为10NAB．N2的结构式：N=N C．基态N原子的价电子排布式为2s22p3D．该反应的化学方程式：C2H8N2+N2O4=2CO2+N2+4H2O 4．下列说法不正确的是 A．合理用药必须在医生、医师指导下，遵循安全、有效、经济等原则 B．电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展等 C．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂D．科技考古研究人员利用对文物进行年代测定 5．下列化学用语表达正确的是 A．碳-12 原子：B．N2电子式：  C．水的结构式：H-O-H D．硫离子结构示意图：   6．下列有关说法正确的是 A．煤油是可再生能源B．H2燃烧过程中热能转化为化学能 C．火星陨石中的20Ne质量数为20D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素 7．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列化学用语使用错误的是 A．乙烷的球棍模型：     B．乙烯分子中的π键： C．HClO的电子式：   D．质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号： 8．化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述正确的是 A．我国自主研发的大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，碳纤维属于有机高分子材料 B．离子交换膜在现代工业中应用广泛，氯碱工业使用阴离子交换膜 C．核辐射废水中氚含量较高，氚是氢的一种放射性同位素 D．煤的液化、蛋白质的颜色反应和焰色反应都涉及化学变化 9．下列物质互为同素异形体的一组是 A．和 B．金刚石和石墨 C．和 D．干冰和 10．下列化学用语或表达式正确的是 A．金刚砂的化学式： B．乙酸乙酯的结构简式： C．羟基的电子式：   D．的原子结构示意图：   11．下列说法正确的是 A．、、互为同素异形体 B．HCHO和最简式相同 C．和互为同分异构体 D．正丁烷和环己烷互为同系物 12．科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目，下列判断不正确的是 A．颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯与互为同位素 B．为了降低冬奥会上碳排放，火炬“飞扬”的燃料用氢气替代丙烷 C．速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料 D．国际速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳跨临界直冷技术制冰，该过程属于物理变化 13．原子结构模型的演变历史给我们的启迪是 A．道尔顿原子学说存在着缺陷或错误，因而没有积极的作用B．科学发现是有止境的 C．原子结构属于客观事实，没有必要去揭示它D．没有科学实验，就没有科学发现 14．下列物质的相互关系描述正确的是 A．、互为同位素B．和互为同系物 C．金刚石、碳纳米管互为同素异形体D．新戊烷和2，2-二甲基丙烷互为同分异构体 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15．根据元素周期表中完整周期元素的性质，填写下列空白。 (1)在第三周期中，第一电离能最小的元素符号是 ，第一电离能最大的元素符号是 ，其电子排布式为 。 (2)在元素周期表中，电负性最大的元素名称是 ，其价电子排布图为 。 (3)第四周期元素中未成对电子数最多的元素符号是 ，其基态原子的简化电子排布式为 ，有 个未成对电子，有 个能级，能量最高的能级符号为 。 (4)某元素的基态原子价电子排布式为3d104s1 ，该元素符号是 ，原子中所有电子占有 个轨道，核外共有 个不同运动状态的电子。 16．根据有关知识，回答下列问题。 (1)符号所代表的含义是_______(填字母)。 A．轨道上有3个电子B．第三电子层轨道有三个空间伸展方向 C．电子云有3个空间伸展方向D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道 (2)核外电子的运动状态有 种。 (3)短周期主族元素中，第一电离能最小的元素是 (填元素符号，下同)，电负性最大的元素是 。 (4)铜的原子序数是29，其价电子排布式为 。 (5)元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。表中给出了14种元素的电负性： 元素 B C F H N O P K 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 2.1 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 0.8 1.8 已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。 ①请指出下列化合物中显正价的元素(填元素符号)：： 、： 。 ②表中符合“对角线规则”的元素有和、B和，它们的性质分别有一定的相似性，写出与溶液反应的离子方程式： 。 17．金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量使用的金属。回答下列与上述金属原子结构有关的问题： (1)上述金属中属于主族元素的有 （填元素符号）。 (2)基态原子所有电子有 种不同的运动状态。成为阳离子时首先失去 轨道电子，的基态核外电子排布式为 。 (3)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子轨道表示式为 。 (4)基态金原子的外围电子排布式为，试判断金在元素周期表中位于第 周期第 族。 (5)已知与位于同一族，则在元素周期表中位于 （填“s”“p”“d”“f”或“”）区。 (6)基态核外电子排布式为 。 18．请回答下列问题。 I.有几种元素的微粒核外电子排布式均为，下列问题其中： (1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是 。 (2)某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是 。 (3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且该微粒对应的元素原子有一个单电子，这种微粒的符号是 。 (4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且该微粒对应的元素原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是 。 II.一种新型漂白剂(结构如下)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期、不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布式为，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X基态原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。 回答下列问题： (5)写出元素X在周期表中的位置： 。 (6)写出W简单离子的核外电子排布式： 。 (7)Y元素基态原子核外电子的运动状态有 种，占据的原子轨道有 个。 (8)W、X、Y电负性由大到小的顺序是 。 19．乙二胺在电刷镀铜溶液中能起到稳定剂的作用。回答下列问题。 (1)基态Cu原子最高能级组电子数为 个。 (2)CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子，如图所示： ①配离子中含有的化学键类型有 。 ②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是 。 ③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 。乙二胺和三甲胺［N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是 。 (3)温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，如图所示(当图中方格内填入Na+时，恰好构成氯化钠晶胞的 ，此时晶体的导电性大大增强，导电性增强的原因 ；在氯化钠晶体中两个相邻Cl-之间的间隙小于Na+直径，则 是Na+最可能通过途径迁移到空位处(填图中序号)。 · (4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①原子A的原子坐标为(0，0，0)，原子B的原子坐标为 。 ②若合金的密度为ρg/cm3，Ni原子之间最短距离为 nm(列出计算式)。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C D C C C C B C 题号 11 12 13 14 答案 B A D C 15．(1) Na Ar 1s22s22p6 3s23p6(2) 氟 (3) Cr ［Ar］3d54s1 6 7 d(4) Cu 15 29 16．(1)D(2)10(3) F(4)(5) I 17．(1)(2) 26 (3)(4) 六 IB(5)(6) 18．(1)(2)(3)(4)(5)第二周期第VIA族(6)(7) 5 3(8) 19．11 配位键、共价键 N＞O＞C sp3 乙二胺分子间可形成氢键 该晶体导电时，Na+在电场作用下迁移到空位上，形成电流 I 学科网（北京）股份有限公司 $$