山东省潍坊市2024-2025学年高三上学期期末化学考试试卷

2024~2025学年度上学期期未检测试题 高三化学 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名，考生号等填写在答题卡和试卷指定位置， 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5K391127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.潍坊桑皮纸被誉为“寿纸千年”，其以鲁桑嫩皮为原料，经强碱浸渍、桑皮蒸煮、日光自然 源白等工艺而成。下列有关说法正确的是 A.鲁桑嫩皮的主要成分是淀粉 B.浸渍所用强碱为草木灰 C桑皮蒸煮的操作是蒸馏 D.日光自然源白过程中发生氧化还原反应 2.下列物质的用途错误的是 A.二氧化硫可用作葡萄酒的添加剂 B.氧化亚铁可用作色素使釉呈绿色 C.碳酸氢钠可用于制玻璃和肥皂 D.乙二醇可用作汽车防冻液 3.下列装置正确且能达到实验目的的是 稀盐酸 H:o 滴有酚献 的水溶液 溶液 A.验证NH,易溶于B.提纯 C,验证酸性： D.加热FeCl2·6H0 水且溶液呈碱性 Fe(OHD胶体 H,CO,>AK(OH) 制取无水FeCl 4,量子化学大师鲍林引人电负性理论，很好地解释了元素形成化合物的机理。下列事实 不能从元素的电负性角度解释的是 A.沸点：HO>HS B.还原性：>C C,熔点：SiH,>CH DBH,中H为-1价 高三化学试题第1页（共8页） 5.阿魏酸在食品，医药等方面有着广泛的用途，其结构简式如图。下列关于阿魏酸的说法 错误的是 HCO HO- CH-CHCOOH A.存在顺反异构体 B.完全加成需要的H,为5mol C.最多可与2 molNa,CO,反应 D,可通过缩聚反应或加聚反应形成高聚物 6回收光盘金属层中少量Ag制取银镜的流程如下（其他金属含量过低，可忽略）， NaClo溶液 氨水 X 预处理后 的光盘碎片 →氧化→操作a→溶解→还原→银镜 无色气体 滤液 下列说法正确的是 A.“氧化”产生的无色气体是H B.“操作a”所用的仪器有酒精灯、玻璃棒，蒸发皿 C.“溶解”发生反应的离子方程式为：AgC+2NH·H,0=[Ag(NH):]+2H0+C D.“还原”加入的X可以是乙醛溶液或蔗糖溶液 7,利用右图所示装置进行实验，先向W形管中 通入N,一段时间后，再用注射器向其中加 人浓盐酸，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝后点 浓盐酸 燃酒精灯，下列说法错误的是 A.①处固体可能为KMnO, B.开始通氯气的目的是排净装置内的空气 C.③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量 白烟 D.④处碱石灰的主要作用是防止空气中的CO,水蒸气与钠反应 8.MOFs是由有机配体，O和金属离子通过配位键 自组装形成的催化剂载体，下图是某种MOFs的 结构。下列说法错误的是 ●Za2 A.该分子的有机配体是HCO0 ●c B.金属阳离子M的化合价为十4 00 H C,该分子不存在分子内氢键 M=Ti,V,Cr,Mn D.每个金属离子的配位数均为4 9.一种快充水系硒基电池装置如图所示，充放电时吸附在石墨电极上的S的变化过程为 SeCuSe≠Cu,Se,-Cu,-,Se=Cu,Se,下列说法错误的是 高三化学试题第2页（共8页） A.放电时，SO由左侧向右侧迁移 电康或负载 B充电时，Se@C的电极总反应为CSe-4e=Se+ 2Cu2" C.放电时，CuSe转化为Cu,Se,的反应为2CuSe+2e Cu SO +Cu+=CuSe; S02 Zni D.若中间物质Cu,,Se中x=0.2,则Cu-,Se中Cu2 与Cu*的个数之比为1：9 SeaC 引离子交枪想 Zn 10,在一密闭容器中，相同条件下，物质M发生三个脱水的竞争反应： ①M(g)2N(g)+H,O(g) △H 能量 M(+(H. ③M(g)=F(g)+H,O(g) △H 反应历程如图所示，下列说法错误的是 N(g)+HO(g EH) A由图可知，物质M比物质N稳定 B.反应②和③比反应①更快达到化学平衡 M(g) F(g)+H2O(g) C.E(g)→2F(g)+H,0(g)的反应热 反应历程 △H=2△H1-2△H: D.平衡后压缩容器，物质E的物质的量增大 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.根据下列实验过程，能达到相应实验目的的是 选项 实险过程 实验目的 在试管中加入2mL10%Na0H溶液，再加入5~6滴 2%CuS0,溶液，混匀后加入05mL乙醛，加热 检验醛基的还原性 向5mL0.1mol·L-K,S溶液中滴加少量等浓度的 ZnSO,溶液，再加入少量等滚度的CuS0,溶液 比较ZnS和CuS的K。大小 向决乙扰中滴加AgNO,滨液 检验溴乙烷中的决原子 用pH计测定下列溶液的pH:①NaHCO,溶液，② D 探究H,CO,和CH,COOH CH,COONa客液 酸性的强弱 12,化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应如图。下列说法正确的是 OH +H,O A.X中所有原子不可能在同一平面内 高三化学试题第3页（共8页） B.Y的同系物存在含有苯环的同分异构体 C.可用FeCl,溶液或NaHCO,溶液鉴别X和Yy D.M中有2个手性碳原子 13.我国学者发明了一种新型多功能甲醛一硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸 HO O 根离子，装置如图所示。CuAg极反应机理为： +OH- H HH -e- HO O 十2H,。下列说法正确的是 在 A.CuAg电极的电势高于CuRu电极 HCOO+H B.CuRu电极反应为NO;+8e+9H Cu 电极 电极 HCHO -NH↑+3H,O NO, C.每转移2mole,得到H,的物质的量为1mol KOH溶液KOH溶液 D.处理废水一段时间后将左右两室溶液混合，溶 液pH减小 14.MgxFeCu(CN):用作水系镁离子电池的正极材料，其立方晶胞结构如图(Mg+未标 出)。放充电过程中，Mg+在晶胞小立方体中心嵌人或脱出，晶胞中Fe+、Fe+相互 转化，Fe+全部转化为Fe+时放电完 全。下列说法错误的是 A.放电完全后每个晶胞中含有4个 ●CN Mg Cu B.每个Mg,FcCu(CN):晶胞中Fe ●Fe2e 的个数为2x-1 C.Mg.FeCu(CN),充电过程中，每脱 出1 molMg2*,转移电子2mol D.充电完全时，Mg+从晶胞小立方体中心全部脱出 15.常温下，分别在Mn(NO,)2、Zn(NO,)2,HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液 c(NO) pXpX=-geGX0,c(X代表c(Ma),c(2a*),c0H),:HN0]与pH关系 如图所示。已知：Ksp[Mn(OH):]>K即 14 12 b4,10.00) [Zn(OHD:].下列说法正确的是 10 4g,6.5 c(NO) 81 A.图中L代表，HNO, 42,130 B.常温下，Ksp[Za(OH),]的数量级为10- c7,-l.40 C.常温下，要使Mm2+和Zn+均沉淀完全，pH不 2 小于10.2 2343678910 D,M点时，c(Zn+)=105mol·L 高三化学试题第4页（共8页）》 三，非选择题：本题共5小题，共60分， 16.(12分)磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。回答下列间题： (1)由磷原子形成的三种微粒的核外电子排布式为：a.[Nc]3s3pb.[Ne]3s'3ps c[N]3s3p,半径由大到小的顺序为（填标号，下同）：三种微粒再失去-个电子所 需最低能量由大到小的顺序为 (2)磷单质主要有红磷、白磷和黑璃，红碳是巨型共价分子，正交型黑磷有类似石墨的层状 结构，三种磷单质结构如图。三种单质中P原子的杂化方式共有 种，熔沸点由高到 低的顺序是 ①0④ o8og°8w 白殊 虹磷 正交型黑磷 (3)PC是一种白色晶体，熔融时部分电离，形成一种能导电的液体，测得其中含有一种 正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，写出PC熔融时的电离方程式 阳离子中的健角 PC中的键角（填“>”“<”或“="），其原因是 (4)黑磷的正交晶系晶体结构如图所示，结构中只有一种等效的三配位P,所有P原子的 成键环境相同，晶胞参数a≠b≠c,a=B=Y=90°，编号为①的P原子坐标为(0.500,0.090， 0.598)。每个晶胞中含有P原子的个数为 个，编号为②的P原子坐标为 A层 B层 黑鳞晶胞结构 沿a方向的投影 口晶胞内B层沿c方向的投影 高三化学试题第5页（共8页） 17.(12分)药物贝诺酯(G)具有解热，镇痛，抗炎作用，其合成路线如下： OH O .CC.H.O.N)(C.H0,) HC0),0 OH)+B(C.H,O,N)- 一定条件 08 已知：R-NO,R-NH:R-C0OH 代试剂R一COC 回答下列问题： (1)A的名称为 ,B的结构简式为 (2)C→D的反应类型为 ,D中含氧官能团名称为 (3)A的同分异构体中，符合以下条件的有 种。 「，苯环上的一氯代物有两种：，能够发生银镜反应。 (4)药物贝诺酯(G)的另一条合成路线为： oH F(C H,O:N) ,EC,H0,C写NOH溶液6 E→G的化学方程式为 :NaOH溶液浓度不宜过大的原因是 18.(12分)以铂钯精矿（含PtTe、PdSe,Au,Pt,Pd、Cu等）为原料，分离和回收贵金属 Au、Pt,Pd的工艺流程如图所示： Na:CO, 稀H2S0, Cla 过量NH,C NaC10,溶液 0 ,求盐酸H,C20 NHCI 一进地一冬漫一酸没一国化漫出一金全一区可 一沉铂→(NH),PtCL 精矿 滤液1滤液2 Au(NH,PdCL,尾液 已知：①“氯化浸出”时，金属Au,Pt,Pd转化为[AuCl,],[PtCl],[PdCL]; ②(NH):PtCL,和(NH,),PdCl难溶于水，Ksp[(NH)PdCl]=9.9X10; (NH,),PC易溶于水 回答下列问题： (I)“焙烧”时精矿中化合态的P:,P转化为金属单质，滤液1的主要成分是可溶于水的 Na,TeO,Na:SeO,。“焙烧"时PdSe发生反应的化学方程式为 根据下图判断“培烧”适宜的条件为 高三化学试题第6页（共8页） 1001 100 ● 80 Te 88 0 0 -O-Se 40 40 20 0300350400450500T/K 3456h (2)滤液2的主要成分是 (填化学式)，“分金”得到Au的反应的离子方 程式为 :加入过量H,C,O,溶液的目的除还原得Au 外，还有的作用是 (3)“沉钯"时，向[PdCL,]-浓度为0.1mol·L的溶液中加人等体积0.8mol·L的 NH,C1溶液，充分反应后，溶液中[PdCL]的浓度是 mol.L1。 (4)“沉铂“后尾液经酸化处理，反应所得产物可循环利用，利用该产物的操作单元的名称 是 19,(12分)碘化钾用途广泛，学习小组组装 稀疏酸 KOH 如图实验装置（加热及夹持装置略）制备KI并探 究其性质。 已知：常温下，3L,+6KOH=KIO,十5KI+ 3H,O,I:+2NagS,O,=2NaI+Na:S,O. 回答下列问题： (1)实验开始前，检查装置气密性：①…：② 微热A装置后停止加热：③C中导管口有气泡目 C 出，…，气密性良好。将操作①补充完整 (2)加药品后开始制备反应。C中试剂为 (填化学式)溶液，打开K:,滴入KOH 溶液，待三颈烧中1，反应完全，关闭K:,打开K,装置B中有黄色周体生成，此时三颈烧瓶 中发生反应的离子方程式为 (3)测定K1的纯度：称取0,5g样品溶于水，加入适量硫酸酸化的H,O2,充分反应后，加 热除去过量H,0,加人3滴淀粉溶液，用0,2000mol·L1的Na,S,O,标准溶液滴定至终点 时消耗14.00mL,则样品的纯度为 (保留两位有效数字)：若装有标准溶液的滴定管 在滴定前有气泡，滴定后无气泡，则测定结果 (填偏高”“偏低”或“不变”)。 (4)探究KI与FeCl的反应： 序号 操作 现象 取5mL0.1mol1KI谆液，滴加0.1molL-FeC 溶液变为棕黄色，20min后棕 溶液5~6滴（混合溶液的pH=5) 黄色支深 取少量实验「中标黄色溶液于试管中，滴加2滴 溶液变红，20min后溶液红色 KSCN溶液 变浅 ①小组同学对实验i中20min后棕黄色变深的原因提出假设：该反应条件下，厂被空气 中氧气氧化。设计实验验证： ,若20mim后溶液不变蓝，证明该假 高三化学试题第7页（共8页） 设不成立（可选试剂：0,1mol·LK1溶液.0.1mo·LFcC,溶液，淀粉溶液，稀硫酸）， ②查阅资料可知存在慢反应1十1，-（棕褐色），实验1开始至20min,溶液中c(Fe”) 变化趋势为（填“变大"“变小”或“不变"） 20.(12分)二甲醚(CH,OCH,)是一种基本有机化工原料，利用二氧化碳氢化法合成二甲 醚，可有效降低空气中二氧化碳的含量，其中涉及的反应有： I.CO,(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,O(g)AH II.2CH,OH(g)-CH,OCH,(g)+H:O(g) △H:=-24.5kJ·mo m.C0,(g)+H,(g)=C0(g)+H0(g) △H,=+41.2kJ·mol (1)298K时，相关物质的相对能量如表所示，2C0,(g)十6H(g)一CH,OCH,(g)+ 3H,0(g)的烙变△H= kJ·mol', 物质 C0,(g） H(g) H0(g) H:O(1) CH,OH(g) 能量(k·mol) -393 0 -242 -286 -201 (2)压力MPa下，温度为T℃时，向恒压容器中充人CO,(g)和H(g)混合气体制取 CH,OCH,(g),发生上述三个反应，平衡后，测得体系中CH,OH(g),CH,OCH(g)和CO(g) 体积分数分别为5%10%、5%，反应Ⅲ的Kx=0.5. ①平衡体系中，H,0(g)的体积分数为 ,此时CH,OCH,的选择性为 反应I的K,= (已知：生成物A的选择性S=A物质含有的碳原子数Xn(A n(CO2)转化 X100%) ②CO,的平衡转化率随温度的变化，以及CH,OCH的选择性S分别随温度T和压强P 的变化如图1所示。表示C0,的平衡转化率随温度变化的曲线是 (填“X”或“Y”), 曲线Z变化的原因是 055 0 6 曲线X 09 0.50 0.8 面线Z a CH,OCH 0.6 0.40 CH,OH 04 0.30 02 曲线y CO 00 200240280320360 T℃ 10203040506070 时间min 图1 图2 (3)在一定条件下将CO:与H,以物质的量1：3投料，测定含碳产物的物质的量分数随 时间变化如图2所示，研究发现，采用Li一Pd/SO,型催化剂，对反应1有更佳的催化效果， 图示点a,b,c,d中，CH,OH新的峰值点可能是 (填标号)，最终平衡时，CH,OH的浓 度较原平衡将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 高三化学试题第8页（共8页） 高三化学试题参考答案及评分标准 一，选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求， 1.D2C3.A4.C5B6.C7.D8.B9.D10.A 二，选择题：本题共5小题，每小题4分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分， 11.A 12.AC 13.CD 14.BD 15.CD 三，非选择题：本题共5小题，共60分， 16.(12分) (1)b>a>c(1分)c>>b(1分) (2)1(1分)正交型黑确>红磷>白确(1分) (3)2Pd=PC+PCK(2分)>(1分) PC和PC,均为s杂化，PC存在孤电子对，孤电子对排斥力大，故PC键角小(2 分) (4)8(1分)(0.500,0.910,0.402)(2分) OH 17.(12分)1)邻羟基苯甲酸(1分) (2分) NO2 (2)还原反应(1分)羟基酯基2分) (3)32分) 50H溶 +HC(2分) HO 浓度过大会使贝诺稀水解，降低贝诺酯的产率(2分)】 18.(2分)1 DPdSe+-NC0,+0,整Pd+Na,Se0+C0,(2分)350K,4h(2分) (2)CuS0,(1分)2Au,]+3HC0,=2Au,+6C02↑+6H+8CT(2分) 使[PhCL户-转化为[PhCL,产-(2分) (3)1.1×10*(2分) (4)氢化浸出(1分) 19.(12分)(1)关闭K,K,在烧杯中加水至浸没导管未端(2分) (2)N0H(1分)10+3H:S=1+3S,+3H0(2分) (3)93%(2分)偏高(1分) (4)①向试管中加人5ml0.1mol·LK1溶液和2满淀粉溶液，加稀硫酸调至溶液的 pH=5(2分)②变小(2分) 高三化学试题参考答案第1页（共2页） 20.(12分) (1)-124.52分) (2)①40%(2分)2/3或67%(1分) 多的 ②Y(1分)曲线Z表示S随压强的变化曲线，压强增大，反应I平衡正向移功，甲醇浓 度增大，反应Ⅱ平衡正向移动，导致二甲腿增多，选择性增大(2分) (3)a(1分)不变(1分)